2024北京交大附中高三（下）开学考化学（pdf版含答案）

交大附中2023-2024学年度第二学期2月开学测 2024.02
Fe 56
可能用到的相对原子质量： N 14 O 16
第一部分
1．《本草经集注》中记载：“其黄黑者名鸡屎矾[Cu2(OH)2CO3或 Cu2(OH)2SO4]，不入药用，惟堪镀作，以合
熟铜（铜单质）。投苦酒（醋酸）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”下列说法不．正．确．的是
A．“不入药用”是因鸡屎矾可溶于胃酸，产生的 Cu2+可使蛋白质变性
B．鸡屎矾“投苦酒（醋酸）中”，反应前后各元素化合价不变
C．“苦酒（醋酸）”中碳原子均为 sp3杂化
D．“涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”是指 Fe从溶液中置换出 Cu，且覆盖在 Fe表面的 Cu阻
止反应继续进行
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．NO 3的 VSEPR模型： B．反-2-丁烯的分子结构模型：
C．NH3的电子式： D．基态 Cr原子的价层电子排布式：3d44s2
3．下列说法不．正．确．的是
A．植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂的原料
B．向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，出现沉淀，加蒸馏水后沉淀溶解
C．酸催化下，n mol苯酚与 n mol甲醛反应生成线型酚醛树脂，同时生成(2n-1) mol H2O
D．核苷与磷酸通过磷酯键结合形成核苷酸
4．下列方程式与所给事实不．相．符．的是
高温高压
A．人工固氮：N2 + 3H2 2NH3
催化剂
△
B．NaHCO3用于焙制糕点：2NaHCO3 ===Na2CO3 + H2O + CO2↑
C．向 NaHSO4溶液中加入 Ba(OH)2至溶液显中性：
H+ + SO2 + OH 4 + Ba2 +===BaSO4↓ + H2O
D Cl + H O H+ + Cl + HClO 2HClO =光．久置氯水变为无色： 2 2 、 =
照= 2H+ + 2Cl + O2↑
5．下列物质性质的比较，与氢键无．关．的是
A．密度：水 ＞ 冰
B．熔点：NH4Cl ＞ HCl
C．沸点： ＞
D．与碱基 配对的能力： ＞
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6．有 NH3存在时，活性炭吸附脱除 NO的反应方程式为 6NO+4NH3 =====5N2+6H2O。研究发现：活性炭
的表面含有羧基等含氧官能团，活性炭含氧官能团化学吸附 NH3和 NO的机理如下图所示。下列说法
不．正．确．的是
A．NH +4 和 NH3中心原子的杂化方式相同
B．吸附时，NH3中的 N原子与羧基中的 H原子发生作用
C．室温时，脱除 30 g NO转移电子数约为 6.02×1023个
D．含氧官能团化学吸附 NH3、NO的连接方式与 O、N、C和 H的电负性有关
7．已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0，利用装有 NO2和 N2O4混合气体的平衡球，探究温度对化学平
衡的影响。实验如下：
实验 实验操作 实验现象
① 将两组平衡球室温放置 平衡球均为红棕色且颜色相同
② 将一组平衡球的两端分别浸入冷水和热水中 ——
加热一段时间后，该平衡球颜色变浅，直至接近
③ 将另一组平衡球的一端靠近酒精灯火焰
无色；停止加热后，平衡球颜色恢复
下列说法不．正．确．的是
A．断裂 2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂 1 mol N2O4中的共价键所需能量
B．实验②，浸入冷水中的平衡球颜色变浅，浸入热水中的平衡球颜色加深
C．实验③，平衡球颜色变浅，可能是温度过高，导致 NO2分解生成 NO和 O2
D．实验③，停止加热，平衡球颜色恢复，是 2NO2(g) N2O4(g) 逆向移动导致的
8．嘧菌酯是一种新型的高效、广谱农用杀菌剂，合成其中间体 N的路线如下：
下列说法不．正．确．的是
A．1 mol K最多可以与 2 mol NaOH发生反应
B．L的核磁共振氢谱有两组峰
C．N中含有两种含氧官能团
D．生成物 M与 N的化学计量数之比是 1∶1
9．下列实验方案能达到相应目的的是
A．检验溴乙烷消去产 B．制乙炔并检验乙炔 C．比较 Al和 Cu的 D．由 FeCl3·6H2O制取无
物中的乙烯 具有还原性 金属活动性 水 FeCl3固体
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10．科研人员以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。两极材料分别采用 Pb、PbO2，
电解质溶液为 H2SO4溶液。反应的原理示意图如下。
下列说法不．正．确．的是
A．A电极为电解池阴极
B．B电极反应为：2Cr3+ + 7H2O – 6e- ==Cr2O72- + 14H+
C．1 mol间硝基甲苯氧化为 1 mol间硝基苯甲酸时，转移 8 mol e-
D．产品 既可以与酸反应，也可以与碱反应
11．某同学进行如下实验：
1 mol·L-1 NaHCO3 含 NaHCO3、
通入少量 SO2 通入过量 SO2 含NaHSO3溶液
溶液（接近饱和， Na2SO3溶液
过程Ⅰ 过程Ⅱ （pH≈4.1）
pH≈8.4） （pH≈8）
已知：在实验温度下，
H2SO3的电离平衡常数： Ka = 1.3×10-2， Ka = 6.3×10-8；1 2
H2CO3的电离平衡常数： Ka = 4.2×10-7， Ka = 5.6×10-11。1 2
下列说法不．正．确．的是
A．饱和 NaHCO3溶液可以除去 CO2中的 SO2
B．依据 Ka (H2SO3) ＜ Ka (H2CO3)可推知，向 NaHCO3溶液中加入 NaHSO3，不能生成 H2CO3或 CO22 1
C．过程Ⅰ所得溶液中存在 c(Na+) + c(H+) = 2c(SO2 3) + c(HSO 3) + c(HCO 3) + 2c(CO2 ) + c(OH 3 )
D．过程Ⅱ所得溶液中存在 c(Na+) ＜ c(HSO 3) + c(SO2 3) + c(H2SO3)
12．二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分子材料，一种聚碳酸酯M的
合成方法如下：
下列说法不．正．确．的是
A．K和M中均含有手性碳原子
B．使用该材料时应避免接触强酸或强碱
C．生成 1 mol M参加反应的 CO2的物质的量为（m + n）mol
D．依据M的合成原理，可推测合成M的过程中会产生含六元环的副产物
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13．某兴趣小组将 4 g铁钉放入 30 mL 4% CuSO4溶液中，溶液 pH变化如下图所示。一段时间后，取出铁
钉，过滤，取反应后的滤液，加适量 KSCN溶液，溶液立即变红，但红色很快褪去，产生白色沉淀。
下列说法不．正．确．的是
已知：① CuSCN：白色固体，不溶于水；
② 室温下，Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)2] = 4.9×10-17，
Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10-38。
A．CuSO4溶液 pH< 7的原因是 Cu2 ++ 2H2O Cu(OH) + 2H +2
B．0～6000 s，随着反应进行，溶液 pH下降的原因可能是 Fe2 +被 O2氧化为 Fe3 +
C．反应后期溶液 pH略有上升的可能原因是 Fe + 2H + === Fe2 ++ H2↑
D．溶液先变红后又褪色的可能原因是 Fe3 ++ 3SCN Fe(SCN)3的反应速率快，
2Cu2 ++ 4SCN 2CuSCN↓ + (SCN)2的反应限度大
14．某化学小组利用手持技术探究铁钉在 4种溶液中的吸氧腐蚀，下表为得到的相关实验数据。
实验装置 编号 浸泡液 pH 氧气体积分数随时间的变化
① 1.0 mol·L－1 NH4Cl 5
② 0.5 mol·L－1 (NH4)2SO4 5
③ 1.0 mol·L－1NaCl 7
0.5 mol·L－④ 1 Na2SO4 7
下列说法不．正．确．的是
A．铁钉吸氧腐蚀的负极反应为 Fe-2e-===Fe2+
B．由实验可知，Cl-、NH +4 能加快铁的吸氧腐蚀速率
C．曲线先陡后平可能是由于生成的氢氧化物增加，阻碍了反应继续进行
D．由实验可知，NH +4 水解产生的 H+能减少难溶氢氧化物的生成，酸性越强吸氧腐蚀的速率越大
第二部分 本部分共 5题，共 58分。
15．（10分）氧族元素 Se（硒）及其化合物有着广泛应用价值。
（1）Na2SeSO3（硒代硫酸钠，其中 SeSO32- 可看作是 SO42-中的一个 O原子被 Se原子取代的产物）在
某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下：
①按照核外电子排布，可把元素周期表划分为 5个区。Se 位于元素周期表 区。
② SeSO32-的空间结构是 。
③ 过程 ii中 SeSO32- 一定断裂的化学键是 。
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（2）非铅双钙钛矿材料[(NH4)2SeBr6]有望大规模应用于太阳能电池。一定压力下合成的[(NH4)2SeBr6]
晶体的晶胞结构如下图，其中[SeBr6] 2-位于正方体的顶点和面心。
① 比较第一电离能 I1(Se) I1(Br)(填“>”或“<”)，并从原子结构的角度说明理由 。
② NH4+中 H—N—H键角 NH3中 H—N—H键角（填“＞”或“＜”）。
③ 一定压力下形成的[(NH4)2SeBr6]晶胞形状为正方体，边长为 a nm。已知[(NH4)2SeBr6]的摩尔质
量是M g·mol-1，阿伏伽德罗常数为 NA，该晶体密度为 g·cm-3。（1 nm = 10-7 cm）
（3）Cu2-xSe 是一种钠离子电池的正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变
化如右图所示（晶胞内未标出因放电产生的 0价 Cu原子）。每个 Na2Se晶胞完全转化为 Cu2-xSe
晶胞，转移电子数为 。
16．(11分)某小组实验验证“Ag++ Fe2+ Fe3++ Ag ↓”为可逆反应并测定其平衡常数。
（1）实验验证
实验 I：将 0.01 mol/L Ag2SO4溶液与 0.04 mol/L FeSO4溶液（pH = 1）等体积混合，产生灰黑色沉淀，
溶液呈黄色。
实验 II：向少量 Ag粉中加入 0.01 mol/L Fe2(SO4)3溶液（pH = 1），固体完全溶解。
① 取 I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为 Ag。现象是_______。
② II中溶液选用 Fe2(SO4)3，不选用 Fe(NO3)3的原因是_______。
综合上述实验，证实“Ag++ Fe2+ Fe3++ Ag ↓ ”为可逆反应。
③小组同学采用右图电化学装置从平衡移动角度进行验证。
补全电化学装置示意图，写出操作及现象 。
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（2）测定平衡常数
实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取 v mL上层清液，用
c mol L﹣1 1 KSCN标准溶液滴定 Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗 KSCN标准溶液 v1 mL。
资料：Ag++SCN﹣ AgSCN↓（白色） K＝1012 Fe3++SCN﹣ FeSCN2+ （红色） K＝102.3
①滴定过程中 Fe3+的作用是 。
②测得平衡常数 K＝ 。
（3）思考问题
①取实验Ⅰ的浊液测定 c（Ag+），会使所测 K值 （填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。
②不用实验Ⅱ中清液测定 K的原因是 。
17．（12分）化合物 I是合成唑啉酮类除草剂的一种中间体，其合成路线如下。
已知：ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
（1）A→B反应所需的试剂和条件是 。
（2）已知：2CH3COOH → a + H2O。C→D的化学方程式为 。
（3）E→F的反应类型是 。
（4）由 C合成 F的过程中，C→D的目的是 。
（5）G→H的化学方程式为 。
（6）化合物 I的另一种合成路线如下：
已知：
① K的结构简式为 。
②M→I的过程中，还可能生成高分子化合物 N。写出 N的一种结构简式 。
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18.（14分） 白云石的主要化学成分为 CaMg(CO3)2，还含有质量分数约为 2.1%的 Fe2O3和 1.0%的 SiO2。
利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。
已知：
物质 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3
K 5.5×10﹣6 5.6×10﹣12 3.4×10﹣sp 9 6.8×10﹣6
（1）白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为 。
（2）NH4Cl用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。
n（NH4Cl） 氧化物（MO）浸出率/% 产品中 CaCO3纯度/% 产品中Mg杂质含量/%
/n（CaO） CaO MgO 计算值 实测值 （以MgCO3计）
2.1：1 98.4 1.1 99.1 99.7 ——
2.2：1 98.8 1.5 98.7 99.5 0.06
2.4：1 99.1 6.0 95.2 97.6 2.20
备注：ⅰ．MO 浸出的MO质量浸出率＝ ×100%（M代表 Ca 或Mg）
煅烧得到的MO质量
ⅱ．CaCO3纯度计算值为滤液 A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的
产品中 CaCO3纯度。
①解释“浸钙”过程中主要浸出 CaO的原因是 。
②沉钙反应的离子方程式为 。
③“浸钙”过程不适宜选用 n（NH4Cl）：n（CaO）的比例为 。
④产品中 CaCO3纯度的实测值高于计算值的原因是 。
（3）“浸镁”过程中，取固体 B与一定浓度的(NH4)2SO4溶液混合，充分反应后MgO 的浸出率低于 60%。
加热蒸馏，MgO 的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达 98.9%。从化学平衡的角度解释
浸出率增大的原因是 。
（4）滤渣 C中含有的物质是 。
（5）该流程中可循环利用的物质是 。
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19．（11分）某小组探究 Na2SO3溶液和 KIO3溶液的反应。
实验 I：向某浓度的 KIO3酸性溶液（过量）中加入 Na2SO3溶液（含淀粉），一段时间（t 秒）后，
溶液突然变蓝。
资料：IO —3 在酸性溶液氧化 I—，反应为 IO — —3 + 5I + 6H+ = 3I2 + 3H2O
（1）溶液变蓝，说明 Na2SO3具有 性。
（2）针对 t 秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：
i．t 秒前未生成 I2，是由于反应的活化能 （填“大”或“小”），反应速率慢导致的。
ii．t 秒前生成了 I2，但由于存在 Na2SO3， （用离子方程式表示），I2被消耗。
（3）下述实验证实了假设 ii合理。
实验 II：向实验 I的蓝色溶液中加入_______，蓝色迅速消失，后再次变蓝。
（4）进一步研究 Na2SO3溶液和 KIO3溶液反应的过程，装置如下。
实验 III：K 闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：
① K 闭合后，取 b极区溶液加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，现象是 。
② 0～t1时，从 a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向 a极区滴加淀粉溶液，
—
溶液未变蓝。判断 IO3 在 a极放电的产物是 。
③ 结合化学用语解释 t2～t3时指针回到“0”处的原因： 。
（5）综合实验 I、II、III，下列说法正确的是 。
A．对比实验 I II —、 ，t 秒后溶液变蓝，I中 SO32 被完全氧化
B —．对比实验 I、III，t 秒前 IO3 未发生反应
C —．实验 III中指针返回 X处的原因，可能是 I2氧化 SO32
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交大附中 2024 届 高三化学开学测答案 2024.02
第一部分
1 2 3 4 5 6 7
C A C C B C D
8 9 10 11 12 13 14
D A C B D B D
第二部分
15．（10分）
（1）① p ② 四面体 ③ 硫硒键
（2）① <
Br和 Se为同周期元素，电子层数相同，核电荷数 Br＞Se，原子半径 Br＜Se，原子核对最外
层电子的吸引作用 Br＞Se
② ＞ ③ （3）8
11 分
17. （12分）
（1）浓硝酸、浓硫酸/△
（2）
（3）取代反应 （4）保护氨基
（5）
（6）① ② （合理给分）
19．（11分）
（1）还原 （2）i．大 ii． I2 SO
2
3 H2O 2I
SO2 4 2H

（3）少量 Na2SO3
（4）① 生成白色沉淀 ② I
③ 此时，a 极区发生反应 IO -3 + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O ，IO -3 不再与 SO 2-3 发生反应，
外电路无电流通过
（5）A C