4.1.2周期表　核素 课件(共27张PPT) 高中化学人教版（2019）必修第一册

(共27张PPT)
第四章　　物质结构元素周期律
第一节原子结构与元素周期表
第2课时　元素周期表　核素
核心素养
发展目标
1.能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则，能进行元素在周期表中的位置与原子结构之间的相互推导，提升微观探析能力。
2.了解元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构，培养严谨、求实的科学态度。
3.知道元素、核素、同位素、 的含义，并能比较它们的不同，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
元素周期表的编排原则与结构
一
1.元素周期表的发展历程（课本94第1,2段）
门捷列夫
相对原子质量
相对原子质量
核电荷数
2.元素周期表的编排原则（课本94倒数第1段）
(1)原子序数：按照元素 给元素编的序号。
(2)原子序数＝ ＝ ＝ 。
(3)横行原则：把 相同的元素，按 的顺序从左到右排列。
(4)纵列原则：把不同横行中 相同的元素，按__________的顺序由上而下排列。
在元素周期表中的顺序
核电荷数
质子数
核外电子数
电子层数目
原子序数递增
最外层电子数
电子层数递增
记！
记！
记！
3.元素周期表的结构（课本95第1,2段）
元素周期表有 个横行， 个纵列。每一个横行叫做一个 ，每一个纵列叫做一个 ( 三个纵列共同组成第 族)。
7
18
周期
族
8、9、10
Ⅷ
记！
周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数
1 _______ __ __
2 _______ __ __
3 _______ __ __
4 K～Kr __ __
5 Rb～Xe __ __
6 Cs～Rn __ __
7 Fr～Og(118号) __ __
(1)周期：观察元素周期表，填写下表，并思考周期序数与原子核外电子层数之间的关系。（课本95思考与讨论）
H～He　 2　 1
Li～Ne　 8　 2
Na～Ar　 8　 3
18　 4
18　 5
32　 6
32　 7
由此可知： （课本95倒数第2段）
①周期序数＝电子层数
②周期的分类
周期—
短周期：包括第 周期，分别有 种元素
长周期：包括第 周期，分别有____________
种元素
一、二、三
2、8、8
四、五、六、七
18、18、32、32
记！
(1)周期：观察元素周期表，填写下表，并思考周期序数与原子核外电子层数之间的关系。
族
元素周期表有18个纵行
被划分为16个族
主族：
副族：
零族：
A
B
0
7个
8个
1个
特点 主族元素的族序数＝______________ 分类 主族 共有 个，包括 ，由 周期和 周期元素共同构成。
副族 共有 个，包括____________________________________，完全由 周期元素构成。
0族 占据元素周期表的第 纵列，最外层电子数为 (He是2)，很难与其他物质发生化学反应，化合价定为0价
(2)族（课本95倒数第1段）
①周期表中族的特点和划分（除Ⅷ外）
最外层电子数
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
7
短
长
18
8
长
记！
族 别名
第ⅠA族(除 外) 元素
第ⅦA族 元素
0族 稀有气体元素
②常见族的别称
氢
碱金属
卤族
4.元素周期表中方格里的符号的意义
原子序数
相对原子质量
元素符号
元素名称
记！
(3)同周期的第ⅡA、ⅢA族元素间原子序数差值可能为多少？并说明原因。
深度思考
第二、三周期元素，原子序数差为1
第四、五周期元素，原子序数差为11
第六、七周期元素，原子序数差为25
8
8
18
18
32
32
2种
8种
8种
18种
18种
32种
32种
2
8
8
18
18
32
4.同族，相邻周期原子序数差：
归纳总结
原子序数的定量关系
①同周期，第ⅡA族与第ⅢA族原子序数差可能为1、11、25；
②同族，相邻周期原子序数差：
第ⅠA族～第ⅡA族：上一周期元素种类数；
第ⅢA族～0族：下一周期元素种类数。如Na与K相差8，Cl与Br相差18。
③利用稀有气体元素的原子序数推断元素在周期表中的位置。
记！
核素　同位素
二
1.元素
(1)概念：具有相同 ( )的一类 的总称。
(2)决定元素种类的是 。
2.核素
(1)概念：具有一定数目 和一定数目 的一种原子。表示方法：
质子数
核电荷数
原子
质子数
质子
中子
例如：
1)质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素的互称为同位素
3.同位素
2)同位素的特征
①化学性质几乎相同；物理性质略有差异。
②在天然存在的某种元素里，同位素相互之间保持一定的 。
3)常见同位素的用途
①考古测定文物的年代的是_____；
②制造氢弹的是_________；
③利用放射性同位素释放的射线 、金属 、诊断和治疗疾病等。
比率
育种
探伤
归纳总结（步步高95）
(1)元素、核素、同位素与同素异形体的比较
元素 核素 同位素 同素异形体
概念 质子数相同的同一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的不同核素 同种元素形成的不同单质
举例 H、C、N三种元素 O2与O3互为同素异形体
归纳总结
(2)元素、核素、同位素、同素异形体的联系
返回
(1)任何原子都由质子、中子、电子构成(　　)
(2)23Na和23Mg互为同位素(　　)
(3)同位素原子的化学性质几乎相同，物理性质略有差异(　　)
(4)原子的种类大于元素的种类(　　)
×
×
√
正误判断
√
√
1.有 H2O、D2O　③O2和O3　④H、D、T四组微粒或物质，回答下列问题：
(1)互为同位素的是_______(填序号，下同)。
(2)互为同素异形体的是_____。
(3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物分子，这些化合物中相对分子质量最大的是_______(填化学式)。
深度思考
①④
③
2.氯元素有两种稳定的核素，分别是 它们的相对原子质量分别是34.969、36.966，在自然界中的丰度分别是75.77%、24.23%。
计算：
(1)氯元素的相对原子质量。
　34.969×75.77%＋36.966×24.23%≈35.45
深度思考
(2)氯元素的近似相对原子质量。
35×75.77%＋37×24.23%≈35.48
随堂演练 知识落实
1.下列关于元素周期表的叙述正确的是
A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要
里程碑之一
B.元素所在周期数等于它的电子层数，所在的族序数等于它的最外层电
子数
C.元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵列即18个族
D.某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数
√
1
2
3
4
2.意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，下列说法正确的是
A.O4和O2互为同位素
B.O4转化为O2是物理变化
C.18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8
D.同温同压下，等体积的O4和O2含有相同的分子数
1
2
3
√
4
3.金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关
1
2
3
√
4
4.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如表所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三种元素的名称____、____、____。
(2)B位于元素周期表中第______周期第______族。
(3)C的原子结构示意图为________。
1
2
3
返回
氮　 硫　 氟
A C
B
三　 ⅥA
4