7.3第2课时　溶质质量分数的简单计算 学案 2023-2024学年初中化学科粤版九年级下册（含答案）

7.3第2课时　溶质质量分数的简单计算
学习目标
1.了解溶质质量分数的概念,能应用溶质质量分数的概念和数学表达式进行简单的计算、配制一定质量分数的溶液。
2.通过思考、合作探究培养分析问题和解决问题的能力。
◎素养要求:能运用已有知识和方法解决实际问题,感受化学与生活的紧密联系。
评价任务
1.独立完成自主学习。
2.合作完成任务驱动。
3.课后完成分层作业本。
【预习导学】
课时线索
溶液稀释的计算→利用溶质质量分数计算
自主学习
有关溶液稀释的计算
浓溶液加水稀释后,　 质量保持不变。这是溶液稀释计算的依据。根据密度的计算公式,溶液的质量等于溶液的　 与溶液的　 的乘积。
稀释公式:(1)m(浓)a%=m(稀)b%
(2)m(稀)=m(浓)+m(加水)
m(加水)=m(稀)-m(浓)
实验中需要把100 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成质量分数为10%的稀盐酸,需要加水多少
【答案】溶质　体积　密度
解法一:设稀释后溶液的质量为x
100 g×38%=x×10%　x=380 g
加水的质量为380 g-100 g=280 g
答:需要加水280 g。
解法二:设需加水的质量为x
100 g×38%=(100 g+x)×10%
x=280 g
答:需要加水280 g。
【合作探究】
任务驱动：利用溶质质量分数计算
　　1.实验室用98%的浓硫酸配制1000 g溶质质量分数为20%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸和水的体积各多少 (98%的浓硫酸的密度为1.84 g/cm3,水的密度为1 g/cm3)
2.将50 g质量分数为20%的硝酸钾溶液,浓缩成 40%的硝酸钾溶液,需要蒸发掉多少水
3.根据下图某硫酸标签计算:
取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸的质量是多少
【答案】1.解:设需要98%的浓硫酸的体积为x
98%×x×1.84 g/cm3=1000 g×20%
x=110.9 mL
需要水的质量为1000 g-110.9 mL×1.84 g/cm3=796 g
水的体积=796 g/(1 g/cm3)=796 mL
答:需要98%的浓硫酸的体积为110.9 mL,需要水的体积为796 mL。
2.25 g。
3.184 g。
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