8.2第2课时 稀酸的化学性质 学案（含答案） 2023-2024学年初中化学科粤版九年级下册
文档属性
| 名称 | 8.2第2课时 稀酸的化学性质 学案（含答案） 2023-2024学年初中化学科粤版九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 41.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-05 21:43:41 | ||
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文档简介
8.2第2课时 稀酸的化学性质
学习目标
1.掌握稀酸的化学性质。
2.了解酸的通性及酸具有通性的原因。
◎素养要求:通过实验设计及实验分析,培养学生的创新能力;通过学生亲身参与科学探究活动,激发学生学习化学的兴趣,培养学生尊重事实的科学态度,发展善于合作、勤于思考的科学精神。
评价任务
1.独立完成自主学习。
2.合作完成任务驱动一、二。
3.课后完成分层作业本。
【预习导学】
课时线索
稀酸的化学性质→酸具有通性的原因
自主学习
1.酸与指示剂的作用
稀盐酸、稀硫酸都能使紫色的石蕊溶液变成 色,都不能使酚酞溶液变色。
2.酸与金属的反应,写出下列反应的化学方程式:
(1)锌与稀硫酸: 。
(2)铁与稀盐酸: 。
(3)镁与稀硫酸: 。
(4)铝与稀盐酸: 。
酸+活泼金属 +氢气
3.铁生锈是铁与 共同作用的结果,铁锈的主要成分是 。
你知道稀盐酸、稀硫酸除去铁锈的原理吗 用化学方程式表示。
4.酸与盐的反应
写出稀盐酸与石灰石反应制二氧化碳的原理。(用化学方程式表示)
【答案】1.红
2.(1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
(2)Fe+2HClFeCl2+H2↑
(3)Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
(4)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 盐
3.水和氧气 Fe2O3
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
4.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
【合作探究】
任务驱动一：稀酸的化学性质
1.酸与指示剂作用
紫色石蕊溶液遇稀盐酸、稀硫酸都显 色;无色酚酞溶液遇稀盐酸、稀硫酸 。
2.酸与活泼金属的反应
属于 反应
像ZnSO4、FeCl2、MgSO4都是由 和 构成的化合物,通常称为盐。
盐是一类化合物的总称,再如:NaCl、CuSO4、KNO3、CaCO3等。
酸+金属盐+氢气。
说明:①金属是排在氢前面的金属。
②酸是稀盐酸或稀硫酸而不是硝酸。
③铁与稀酸反应后生成物是FeCl2或FeSO4,铁显+2价,其溶液都是浅绿色的。
3.酸与金属氧化物的反应
(1)稀盐酸与氧化铁
演示稀盐酸与铁锈的反应:现象是① ,② 。
反应的化学方程式: 。
稀硫酸也能用于除去铁锈,其反应的化学方程式为 。
(2)稀硫酸与氧化铜
演示稀硫酸与氧化铜的反应:现象是① ,② 。
反应的化学方程式: 。
酸+金属氧化物盐+水。
4.酸与某些盐的反应
(1)稀盐酸与硝酸银溶液的反应:现象是 。
反应的化学方程式: 。
(2)稀硫酸与氯化钡溶液的反应:现象是 。
反应的化学方程式: 。
酸+盐新盐+新酸。
【答案】1.红 不变色
2.置换 金属离子 酸根离子
3.(1)①铁锈消失
②溶液由无色变黄色
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
(2)①黑色粉末消失
②溶液由无色变蓝色
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
4.(1)有白色沉淀生成
HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3
(2)有白色沉淀生成
H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
任务驱动二：酸的通性
1.不同的酸具有相同或相似的化学性质——酸的通性。归纳如下:
(1)都能与指示剂作用:都能使石蕊溶液变红,都不能使酚酞溶液变色。
(2)都能与活泼金属反应:酸+金属盐+氢气。
(3)都能与金属氧化物反应:酸+金属氧化物盐+水。
(4)都能与某些盐反应:酸+盐新盐+新酸。
依据以上规律完成下列化学方程式:
稀盐酸与氧化镁: 。
稀硫酸与氧化锌: 。
稀盐酸与碳酸钠: 。
稀硫酸与硝酸钡溶液: 。
2.酸具有通性的原因
稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)、稀硝酸(HNO3)等不同的酸溶液中阳离子都是H+,因此它们的化学性质有相似的地方。
不过,在不同的酸中,它们的阴离子(酸根离子)是不同的,因此不同酸的化学性质也有不同之处。如H2SO4与BaCl2能反应,而HCl与BaCl2却不能反应。
【答案】1.(4)2HCl+MgOMgCl2+H2O
H2SO4+ZnOZnSO4+H2O
2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑
H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2HNO3
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学习目标
1.掌握稀酸的化学性质。
2.了解酸的通性及酸具有通性的原因。
◎素养要求:通过实验设计及实验分析,培养学生的创新能力;通过学生亲身参与科学探究活动,激发学生学习化学的兴趣,培养学生尊重事实的科学态度,发展善于合作、勤于思考的科学精神。
评价任务
1.独立完成自主学习。
2.合作完成任务驱动一、二。
3.课后完成分层作业本。
【预习导学】
课时线索
稀酸的化学性质→酸具有通性的原因
自主学习
1.酸与指示剂的作用
稀盐酸、稀硫酸都能使紫色的石蕊溶液变成 色,都不能使酚酞溶液变色。
2.酸与金属的反应,写出下列反应的化学方程式:
(1)锌与稀硫酸: 。
(2)铁与稀盐酸: 。
(3)镁与稀硫酸: 。
(4)铝与稀盐酸: 。
酸+活泼金属 +氢气
3.铁生锈是铁与 共同作用的结果,铁锈的主要成分是 。
你知道稀盐酸、稀硫酸除去铁锈的原理吗 用化学方程式表示。
4.酸与盐的反应
写出稀盐酸与石灰石反应制二氧化碳的原理。(用化学方程式表示)
【答案】1.红
2.(1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
(2)Fe+2HClFeCl2+H2↑
(3)Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
(4)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 盐
3.水和氧气 Fe2O3
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
4.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
【合作探究】
任务驱动一：稀酸的化学性质
1.酸与指示剂作用
紫色石蕊溶液遇稀盐酸、稀硫酸都显 色;无色酚酞溶液遇稀盐酸、稀硫酸 。
2.酸与活泼金属的反应
属于 反应
像ZnSO4、FeCl2、MgSO4都是由 和 构成的化合物,通常称为盐。
盐是一类化合物的总称,再如:NaCl、CuSO4、KNO3、CaCO3等。
酸+金属盐+氢气。
说明:①金属是排在氢前面的金属。
②酸是稀盐酸或稀硫酸而不是硝酸。
③铁与稀酸反应后生成物是FeCl2或FeSO4,铁显+2价,其溶液都是浅绿色的。
3.酸与金属氧化物的反应
(1)稀盐酸与氧化铁
演示稀盐酸与铁锈的反应:现象是① ,② 。
反应的化学方程式: 。
稀硫酸也能用于除去铁锈,其反应的化学方程式为 。
(2)稀硫酸与氧化铜
演示稀硫酸与氧化铜的反应:现象是① ,② 。
反应的化学方程式: 。
酸+金属氧化物盐+水。
4.酸与某些盐的反应
(1)稀盐酸与硝酸银溶液的反应:现象是 。
反应的化学方程式: 。
(2)稀硫酸与氯化钡溶液的反应:现象是 。
反应的化学方程式: 。
酸+盐新盐+新酸。
【答案】1.红 不变色
2.置换 金属离子 酸根离子
3.(1)①铁锈消失
②溶液由无色变黄色
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
(2)①黑色粉末消失
②溶液由无色变蓝色
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
4.(1)有白色沉淀生成
HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3
(2)有白色沉淀生成
H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
任务驱动二：酸的通性
1.不同的酸具有相同或相似的化学性质——酸的通性。归纳如下:
(1)都能与指示剂作用:都能使石蕊溶液变红,都不能使酚酞溶液变色。
(2)都能与活泼金属反应:酸+金属盐+氢气。
(3)都能与金属氧化物反应:酸+金属氧化物盐+水。
(4)都能与某些盐反应:酸+盐新盐+新酸。
依据以上规律完成下列化学方程式:
稀盐酸与氧化镁: 。
稀硫酸与氧化锌: 。
稀盐酸与碳酸钠: 。
稀硫酸与硝酸钡溶液: 。
2.酸具有通性的原因
稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)、稀硝酸(HNO3)等不同的酸溶液中阳离子都是H+,因此它们的化学性质有相似的地方。
不过,在不同的酸中,它们的阴离子(酸根离子)是不同的,因此不同酸的化学性质也有不同之处。如H2SO4与BaCl2能反应,而HCl与BaCl2却不能反应。
【答案】1.(4)2HCl+MgOMgCl2+H2O
H2SO4+ZnOZnSO4+H2O
2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑
H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2HNO3
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