8.4第3课时 复分解反应发生的条件 学案 2023-2024学年初中化学科粤版九年级下册（含答案）
文档属性
| 名称 | 8.4第3课时 复分解反应发生的条件 学案 2023-2024学年初中化学科粤版九年级下册（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 24.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-05 20:46:41 | ||
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文档简介
8.4第3课时 复分解反应发生的条件
学习目标
1.能通过实验探究复分解反应发生的条件,准确描述实验现象,并能从宏观与微观两方面理解复分解反应发生的条件。
2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3.掌握常见的离子对,会判断离子、物质能否共存。
◎素养要求:通过讨论交流,培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯,培养学生实事求是的科学精神。
评价任务
1.独立完成自主学习。
2.合作完成任务驱动一、二。
3.课后完成分层作业本。
【预习导学】
课时线索
探究复分解反应发生的条件→常见不能共存的阴阳离子
自主学习
1.复分解反应是指两种 相互交换成分,生成 的反应。
2.酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应,只有当两种化合物相互交换成分后,生成物中有 、 或 时,复分解反应才可以发生。
3.写出下列反应的化学方程式:
(1)盐酸除铁锈: 。
(2)硫酸与氢氧化钠溶液反应: 。
(3)小苏打治疗胃酸过多: 。
(4)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应: 。
【答案】1.化合物 另外两种化合物
2.沉淀 气体 水
3.(1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
(2)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
(3)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
(4)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
【合作探究】
任务驱动一：实验探究复分解反应发生的条件
观察下面几个反应:
①2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
②Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑
③H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2HNO3
这几个反应都是前面学过的反应,它们都是复分解反应。
【交流与讨论】
1.上述反应中,观察到的现象有什么共同之处
2.这三个化学反应发生的原因是什么 由此可知复分解反应的实质是什么
【结论】酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应,当两种化合物相互交换成分后,生成物中有 时复分解反应才能发生。
【思考】硫酸与氯化钠溶液为什么不能发生复分解反应呢
【答案】【交流与讨论】
1.上述反应的生成物中有沉淀、气体或水生成。
2.反应①:氢氧化钠溶液中的OH-与硫酸中的H+结合生成水,离子数目减少。
反应②:C与H+结合生成水和二氧化碳气体,离子数目减少。
反应③:Ba2+与S离子结合生成BaSO4沉淀,离子数目减少。
复分解反应主要是在酸、碱、盐之间进行的,其实质是这些物质的离子在溶液中与某些离子相遇后变为难解离的物质(沉淀、气体或水),从而使得溶液中的某些离子迅速减少,反应就可以发生。
【结论】沉淀、气体或水
【思考】硫酸中含有H+和S,氯化钠溶液中含有Cl-和Na+,当两种溶液相混合时,四种离子相互结合,不能生成沉淀、气体或水,即所有的离子数目不减少,因此二者不能发生反应。
任务驱动二：常见不能共存的阴阳离子
Cl-—Ag+(AgCl↓白)
S—Ba2+(BaSO4↓白)
OH-—Fe3+[Fe(OH)3↓红褐色]
OH-—Cu2+ [Cu(OH)2↓蓝]
OH-—Mg2+[Mg(OH)2↓白]
OH-—H+ (H2O)
OH-—N(H2O+NH3↑)
C—Ca2+ (CaCO3↓白)
C—Ba2+ (BaCO3↓白)
C—H+ (H2O+CO2↑)
HC—H+ (H2O+CO2↑)
例题:下列各组物质,能在pH=1的溶液中大量共存,且形成无色溶液的是 ( )
A.NaCl BaCl2 Na2SO4
B.Na2SO4 HCl KCl
C.CuSO4 NaCl NaNO3
D.Na2CO3 NaCl Na2SO4
【答案】例题:B
【解析】“共存”是指同组物质之间彼此不反应,由于A中BaCl2和Na2SO4能反应不能共存从而被排除;“无色溶液”要求不能带有颜色,由于C中CuSO4的水溶液是蓝色的,再被排除,“在pH=1的溶液中大量共存”表示彼此又不能与酸反应,由于D中Na2CO3能与酸反应,从而又被排除,故答案选B。
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学习目标
1.能通过实验探究复分解反应发生的条件,准确描述实验现象,并能从宏观与微观两方面理解复分解反应发生的条件。
2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3.掌握常见的离子对,会判断离子、物质能否共存。
◎素养要求:通过讨论交流,培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯,培养学生实事求是的科学精神。
评价任务
1.独立完成自主学习。
2.合作完成任务驱动一、二。
3.课后完成分层作业本。
【预习导学】
课时线索
探究复分解反应发生的条件→常见不能共存的阴阳离子
自主学习
1.复分解反应是指两种 相互交换成分,生成 的反应。
2.酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应,只有当两种化合物相互交换成分后,生成物中有 、 或 时,复分解反应才可以发生。
3.写出下列反应的化学方程式:
(1)盐酸除铁锈: 。
(2)硫酸与氢氧化钠溶液反应: 。
(3)小苏打治疗胃酸过多: 。
(4)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应: 。
【答案】1.化合物 另外两种化合物
2.沉淀 气体 水
3.(1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
(2)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
(3)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
(4)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
【合作探究】
任务驱动一：实验探究复分解反应发生的条件
观察下面几个反应:
①2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
②Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑
③H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2HNO3
这几个反应都是前面学过的反应,它们都是复分解反应。
【交流与讨论】
1.上述反应中,观察到的现象有什么共同之处
2.这三个化学反应发生的原因是什么 由此可知复分解反应的实质是什么
【结论】酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应,当两种化合物相互交换成分后,生成物中有 时复分解反应才能发生。
【思考】硫酸与氯化钠溶液为什么不能发生复分解反应呢
【答案】【交流与讨论】
1.上述反应的生成物中有沉淀、气体或水生成。
2.反应①:氢氧化钠溶液中的OH-与硫酸中的H+结合生成水,离子数目减少。
反应②:C与H+结合生成水和二氧化碳气体,离子数目减少。
反应③:Ba2+与S离子结合生成BaSO4沉淀,离子数目减少。
复分解反应主要是在酸、碱、盐之间进行的,其实质是这些物质的离子在溶液中与某些离子相遇后变为难解离的物质(沉淀、气体或水),从而使得溶液中的某些离子迅速减少,反应就可以发生。
【结论】沉淀、气体或水
【思考】硫酸中含有H+和S,氯化钠溶液中含有Cl-和Na+,当两种溶液相混合时,四种离子相互结合,不能生成沉淀、气体或水,即所有的离子数目不减少,因此二者不能发生反应。
任务驱动二：常见不能共存的阴阳离子
Cl-—Ag+(AgCl↓白)
S—Ba2+(BaSO4↓白)
OH-—Fe3+[Fe(OH)3↓红褐色]
OH-—Cu2+ [Cu(OH)2↓蓝]
OH-—Mg2+[Mg(OH)2↓白]
OH-—H+ (H2O)
OH-—N(H2O+NH3↑)
C—Ca2+ (CaCO3↓白)
C—Ba2+ (BaCO3↓白)
C—H+ (H2O+CO2↑)
HC—H+ (H2O+CO2↑)
例题:下列各组物质,能在pH=1的溶液中大量共存,且形成无色溶液的是 ( )
A.NaCl BaCl2 Na2SO4
B.Na2SO4 HCl KCl
C.CuSO4 NaCl NaNO3
D.Na2CO3 NaCl Na2SO4
【答案】例题:B
【解析】“共存”是指同组物质之间彼此不反应,由于A中BaCl2和Na2SO4能反应不能共存从而被排除;“无色溶液”要求不能带有颜色,由于C中CuSO4的水溶液是蓝色的,再被排除,“在pH=1的溶液中大量共存”表示彼此又不能与酸反应,由于D中Na2CO3能与酸反应,从而又被排除,故答案选B。
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