第八单元金属和金属材料检测题-2023-2024学年九年级化学人教版下册（含解析）

第八单元金属和金属材料检测题-2023-2024学年九年级化学人教版下册
一、单选题
1．下列反应中属于置换反应的是（）
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．2NO+O2=2NO2
C．CO+CuO Cu+CO2 D．2NaCl 2Na+Cl2↑
2．下列有关金属的说法中，正确的是（）
A．纯铁，可用来制造机械
B．地壳中含量最多的金属元素是铁
C．铁、铝的表面都有一层致密的氧化物薄膜
D．铜的导电性在金属中仅次于银，常用作导线
3．从化学的角度分析，下列说法错误的是（　　）
A．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一
B．氮气的化学性质不活泼，用于食品防腐
C．自然界的水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，可以大大降低水的硬度
D．同种元素组成的物质可能是混合物
4．地壳中含量最多的金属元素是（　　）
A．Fe B．O C．Al D．Si
5．下列做法合理的是（　　）
A．用钛合金制人造骨
B．用铁丝代替熔断的保险丝
C．废旧电池随便丢弃
D．发现有人触电马上用手把他拽走
6．下列关于资源和能源的叙述错误的是（　　）
A．石油经过加热分馏可得到石油气、汽油、柴油、煤焦油、石蜡等
B．海底开采出的可燃冰是一种混合物，它将成为未来的新能源
C．海水中含有80多种元素，是巨大的资源宝库
D．回收废旧金属是保护金属资源的有效途径
7．向CuSO4溶液中加入一定质量的Al粉，充分反应后过滤，得蓝色滤液，并将滤渣晾干(不考虑操作中的损失)。下列说法正确的是（　　）
A．滤液中只含有Al2(SO4)3
B．滤渣的质量等于Al粉的质量
C．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
D．发生反应的化学方程式为Al+CuSO4=Cu+Al2(SO4)3
8．向盛有10g质量分数为49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析不正确的是（　　）
A．a→b点，溶液的pH逐渐增大
B．取b点时的溶液，加入锌粉，无气泡放出
C．c点时，溶液中有两种溶质
D．d点固体，加入盐酸有气泡产生
9．向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉，下列4个图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A． B．
C． D．
10．下列实验现象描述正确的是（）
A．铜片投入到稀硫酸中产生大量的气泡
B．细铁丝在空气中燃烧时，火星四射，放出大量的热，生成黑色的固体
C．一氧化碳通入到盛氧化铁的玻璃管中，看到粉末由红棕色变成黑色
D．把铁钉放在硫酸铜溶液中，银白色固体表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色
11．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）
A．金刚石用于切割玻璃 B．金属铜用于制导线
C．氧气用于医疗急救 D．制糖工业用活性炭脱色制白糖
12．下列图像与对应叙述不相符的是（　　）
A．①表示加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物
B．②表示分别向等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量
C．③表示向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
D．④表示铁和AgNO3溶液反应
13．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．X、Y、Z B．Z、Y、X C．Y、X、Z D．X、Z、Y
14．向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应。溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，有关说法正确的是（　　）
A．a至b段溶液中的溶质有2种 B．b点得到的固体为Cu
C．c点比a点溶液中溶质种类少 D．d点得到的固体有2种
二、填空题
15．金属材料广泛应用于生产、生活中。
①下列用品中，主要利用金属导热性的是　 　（填字母）。
A
金饰品 B 铁锅 C 铜导线
②铝在空气中与氧气反应，其表面会生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。该反应的化学方程式为　 　。
③向含有氯化铜、氯化亚铁和稀盐酸的混合溶液中加入过量镁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是　 　（写化学式）。
④铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（波尔多液的主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因　 　。
⑤某钢铁厂每天需消耗3500t含 80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含 98%的生铁的质量是　 　t。
16．合金是重要的金属材料。
（1）7075铝合金的是以锌为主要合金元素的铝合金，但有时也要少量添加了镁、铜。铝、锌、镁、铜按一定比例熔合后冷却该过程属于　 　变化(选填“物理”或“化学”)。
（2）如图中是7075铝合金和铜片的之间刻画，其中表示7075铝合金的是　 　(选填“A”或“B”)
三、计算题
17．我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2。
（1）上述反应不是置换反应的理由是：　 　。
（2）根据化学式计算：Fe2O3中铁元素的质量分数　 　。
（3）根据化学方程式计算：用含Fe2O360%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨　 　？
18．某化学兴趣小组同学为计算一块质量为40g的铜锌合金中的铜的质量分数，进行了如下实验，实验测得的相关数据如下图所示，请计算：
（1）该反应中生成H2的质量为　 　。
（2）该铜锌合金中铜的质量分数为多少？
四、实验探究题
19．有些不法商贩把伪造的铜币进行生锈处理，然后当做古钱币贩卖，从中获取暴利。铜锈，俗称“铜绿”，主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】。老师找来一块生锈的铜片，让化学科代表组织大家一起探究铜生锈的条件：
【提出问题】
铜能在什么样的条件下锈蚀？
（1）【假设猜想】
根据铜锈主要成分的化学式，大家猜想铜生锈可能是铜与水、　 　、　 　等共同作用的结果。
（2）【探究过程】
科代表组织大家一起温习“铁钉锈蚀条件的探究”实验，并展示老师提前一周准备的“铜片锈蚀条件的探究”的实验，实验设计如下图所示：
通过仔细观察，可发现　 　（选择上图字母）试管中的光亮铜片严重锈蚀。
（3）B试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为　 　（化学式）。
（4）从D试管的实验中，可获得的结论是　 　。
（5）【评价与改进】
小慧同学认为老师的设计“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，若要得出正确结论，应对其中一个设计进行改进，改进的方案为　 　。
（6）【反思与小结】
通过“铜片锈蚀条件的探究”实验，我获得的启示是　 　。
（7）【拓展应用】
盐酸可以除去铁制品表面的锈，其反应方程式为：Fe2O3+　 　HCl=　 　。
20．某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
（1）A试管中实验现象是　 　 。
（2）只通过A和B实验尚不能证明锌、铜、银三种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明。补充实验所用试剂合理的是 。
A．Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、AgNO3溶液
（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想， 这四种猜想中明显不合理的是 （填编号）。
A．Zn、Cu、Ag B．Zn、Cu C．Cu、Ag D．Zn、Ag
五、综合题
21．请按要求写出化学式和化学方程式：
（1）由地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为　 　。
（2）汽车尾气中的有毒气体主要是NO和CO。在某种特殊催化剂存在时，这两种有毒气体能相互反应生成二氧化碳和另外一种气体单质。请写出该反应的化学方程式（反应条件写催化剂）　 　。
22．金属与人类生活密切相关，回答以下问题。
（1）为防止铁质栏杆生锈，通常采取的措施是 　 　（写一条）。
（2）铁是用途最广泛的金属。工业上通常用赤铁矿炼铁，其原理用化学方程式表示为 　 　。
（3）向一定量的AgNO3溶液中加入铜和锌的混合物粉末，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是 　 　。（写符号）
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，符合题意；
B、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，不符合题意；
C、该反应的反应物和生成物均是化合物，不符合置换反应的特征，不属于置换反应，不符合题意；
D、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，字母表示为：A+BC→B+AC。
2．【答案】D
【解析】【解答】A、纯铁质软，不能制造机械，故A不符合题意；
B、地壳中含量最多的金属元素是铝，故B不符合题意；
C、铝的表面有一层致密的氧化物薄膜，铁在空气中生成的氧化物是疏松多孔的，故C不符合题意；
D、铜的导电性在金属中仅次于银，常用作导线，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.纯铁质软，基本上没有机械用途；
B.地壳中含量最多的金属元素是铝，前四位的元素分别是氧、硅、铝、铁。
C.铝的表面有一层致密的氧化物薄膜，可以阻止铝制品内部进一步锈蚀。但铁锈疏松，易吸水，可以加快铁的锈蚀速度；
3．【答案】C
【解析】【解答】A、回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一，金属资源属于不可再生资源，回收利用废旧金属非常重要，A不符合题意；
B、氮气的化学性质常温下不活泼，用于食品防腐，B不符合题意；
C、自然界的水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，可以大大降低水中的杂质，不会降低水的硬度，C符合题意；
D、同种元素组成的物质可能是混合物，例如氧气和臭氧混合，属于混合物，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A根据金属资源的保护措施解答
B根据氮气在常温下化学性质不活波解答
C根据生活中利用煮沸的方法减低水的硬度解答
D根据同种元素可以形成不同种单质解答
4．【答案】C
5．【答案】A
【解析】【解答】A、钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性，无毒、质量轻、且具有优良的生物相容性，所以是非常理想的医用金属材料，适合制人造骨；符合题意；
B、铁丝熔点高，不能代替熔断的保险丝；不符合题意；
C、废旧电池应该分类回收处理，不能随意丢弃；不符合题意；
D、发现有人触电，用手拉会有触电的危险；不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据钛合金的特点分析；
B、根据铁的熔点高分析；
C、根据废旧电池的危害分析；
D、根据触电时的应急措施分析。
6．【答案】A
【解析】【解答】A、利用石油中各成分的沸点不同，石油经过加热分馏可得到石油气、汽油、柴油、煤油、石蜡等，煤焦油是煤加工的产物，符合题意；
B、海底储藏了大量的“可燃冰”，是重要的能源，它将替代化石燃料成为未来的新能源，不符合题意；
C、海洋中蕴藏着丰富的化学资源，目前测定含有化学元素80多种，是巨大的资源宝库，不符合题意；
D、废旧金属的回收利用可以保护金属资源，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据石油分馏的产品种类分析；
B、根据可燃冰的特点分析；
C、根据海洋资源的特点分析；
D、根据回收废旧金属可保护金属资源分析。
7．【答案】C
【解析】【解答】A.充分反应后滤液呈蓝色，说明滤液中除硫酸铝外，还含有硫酸铜，故A不符合题意；
B.铝与硫酸铜溶液反应，当铝被消耗完时生成滤渣的质量为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
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可见反应后滤渣的质量大于铝的质量，故B不符合题意；
C.根据题意可知，该反应中铝已经消耗完了，滤渣的成分只有铜，铜不能与稀盐酸反应，所以向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生，故C符合题意；
D.铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，说明滤液中含有硫酸铜，此时金属铝已被消耗完，通过计算滤渣的质量大于铝粉的质量。
8．【答案】D
【解析】【解答】A、由分析和图象可知，a→b点，溶液的酸性减弱，其pH逐渐增大，故不符合题意；
B、由上述分析和图象可知，b点时溶液中没有剩余的稀硫酸，加入锌粉，没有气体放出，故不符合题意；
C、由图象可知，c点时溶液的质量还在减小，硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种，故不符合题意；
D、由于硫酸铜的量不能确定，可能有剩余的铁，d点时，烧杯中固体一定是有铜，可能有铁，加入盐酸不一定有气泡产生，故符合题意；
故答案为：D
【分析】根据铁与稀硫酸反应的质量比分析剩余的物质是铁，铁与稀硫酸反应溶液的质量增加；t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应溶液的质量减小进行分析。
9．【答案】D
【解析】【解答】A、稀硫酸为酸性溶液，开始时其pH小于7，故错误；A不符合题意；
B、烧杯中有稀硫酸，所以其质量不能为零，故错误；B不符合题意；
C、加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成氢气，直至将稀硫酸消耗完全，生成氢气的质量不再改变，起点应从零点开始，故错误；C不符合题意；
D、加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成硫酸锌，直至将稀硫酸消耗完全，生成硫酸锌的质量不再改变，故正确．D符合题意；
故答案为：D
【分析】解答这类题目时应注意：1.重在理解图表的含义，通过阅读有用的信息或数据，然后将所学知识与图表信息结合起来，即可进行解答或计算。2.要结合题目所给条件，应首先分析图像的变化趋势，分析图像时要做到“五看”：看坐标、看比例、看起点、看终点、看特点；要重点关注图像的横纵坐标、图像的起点和图像的拐点。并且把图表表示的意义与化学知识结合起来，找出图与化学反应的量的关系，列出方程式或列出变量与与函数的关系，或依据图象走势分析作答。3.当两条或两条以上的曲线在同一坐标系中表示时，要注意数值大小关系，揭示其变化趋势，然后对比分析，找出符合题意的曲线或结论或解题所需的信息。
10．【答案】C
【解析】【解答】A、铜片不能和稀硫酸反应，不符合题意；
B、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能够燃烧，不符合题意；
C、一氧化碳和氧化铁发生反应，生成铁和二氧化碳，故可以看到粉末由红棕色变为黑色，符合题意；
D、把铁钉放在硫酸铜溶液中，银白色固体表面有铜析出；表面有铜析出，是实验结论而不是实验现象，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】首先要判断反应能否进行，其次再判断反应的现象是否与事实相同。
11．【答案】C
【解析】【解答】A. 金刚石用于切割玻璃是利用金刚石的硬度大，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故A不符合题意；
B. 金属铜用于制导线，是利用铜的导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故B不符合题意；
C. 氧气用于医疗急救是利用氧气供给呼吸的性质，供给呼吸吸入氧气呼出二氧化碳，属于化学变化，所以利用了氧气的化学性质，故C符合题意；
D. 制糖工业用活性炭脱色制白糖，是利用活性炭的吸附性，将色素异味吸附在表面，没有新物质生成，利用了物理性质，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。例如，颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。
12．【答案】B
【解析】【解答】A、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，固体质量减少，二氧化锰是反应的催化剂，质量不变，固体中二氧化锰的质量分数增大，完全反应后，不再改变；选项不符合题意；
B、分别向等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量，开始是酸不足，由酸的质量决定氢气的质量，生成氢气的质量等于参与反应的酸中氢元素的质量，所以消耗相同质量的稀硫酸，生成氢气的质量相同，图像中应是同一斜线，选项符合题意；
C、向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的pH逐渐减小，酸过量时，pH小于7，选项不符合题意；
D、铁和AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁和银，反应前后溶质的质量关系如下：
，反应中溶液的质量减小，完全反应后，溶液的质量不再改变，选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气分析
B、根据金属的化学性质分析
C、根据酸碱溶液的pH分析
D、根据铁和硝酸银的反应分析
13．【答案】A
【解析】【解答】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即动性X＞H＞Y．
如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即动性Y＞Ag＞Z．
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序X＞Y＞Z．
故选：A．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
14．【答案】C
【解析】【解答】A、a至b段中（不包括a、b两点），锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，溶液中的溶质有反应生成的硝酸锌，没有反应的硝酸银和硝酸铜等三种溶质，故A不符合题意；
B、锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，b点得到的固体为银，故B不符合题意；
C、锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，多余的锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，c点溶质是硝酸锌，a点溶质是硝酸银、硝酸铜和硝酸锌，故C符合题意；
D、锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，多余的锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，d点得到的固体有3种，即银、铜和锌，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入Zn，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，多余的锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌。
15．【答案】B；；；；2000
【解析】【解答】①金属做铁锅是利用了金属的导热性，故填：B；②铝在空气中与氧气反应，其表面会生成一层致密的氧化物薄膜，反应的方程式为 ，故填： ；③向含有氯化铜、氯化亚铁和稀盐酸的混合溶液中加入过量镁粉，与氯化铜生成氯化镁和铜，与氯化亚铁生成氯化镁和铁，与盐酸反应生成氯化镁与氢气，所以充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是氯化镁，故填：MgCl2；④铁制容器不能用来盛放农药波尔多液，是因为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁与铜，故填： ；⑤设生成生铁的质量为x
3500t×80%×70%=98%×x，
x=2000t
故填：2000。
【分析】 ① 根据常见金属的特性分析
② 根据铝和氧气生成氧化铝分析
③ 根据金属活动性顺序，排列在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，金属相距越远，优先反应
④ 根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁分析
⑤ 根据铁的质量计算赤铁矿石的质量
16．【答案】（1）物理
（2）A
【解析】【解答】（1）合金是由金属和金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性混合物。在熔合过程中没有新物质生成，属于物理变化。（2）B表面上留下了痕迹，说明A比B的硬度大，所以图中属于7075铝合金的是A。
【分析】合金的特性是硬度大，熔点高。
17．【答案】（1）置换反应反应物是单质和化合物，生成物也必须是单质和化合物上述反应反应物都是化合物不符合要求，不属于置换反应。
（2）70%
（3）336吨
【解析】【解答】（1）根据置换反应的定义单质和化合物生成单质和化合物的化学反应属于置换反应炼铁反应物都是化合物不属于置换反应；（2）Fe2O3中铁元素的质量分数 ，故填：70%；（3）设理论上可炼出铁的质量为x
x=336t
答：理论上可炼出纯铁336吨。
【分析】本题考查化学方程式的一般应用，通过化学方程式来计算反应物或生成物质量，计算的时候需要注意纯量的代入，混合物要转化为纯净物质量，溶液质量要转化为溶质质量。
18．【答案】（1）0.4g
（2）解：设锌的质量为 ，
解得： =13g
答：该铜锌合金中铜的质量分数为67.5%
【解析】【解答】（1）稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铜不反应，根据质量守恒定律，反应前后质量的减少量即为氢气的质量，故氢气的质量=160g-159.6g=0.4g；
【分析】排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来；在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
19．【答案】（1）氧气（O2）；二氧化碳（CO2）
（2）D
（3）CO2
（4）铜生锈是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果
（5）将C中干燥的空气换为干燥的氧气和二氧化碳气体（或将橡胶塞换为包有干燥剂的棉花团）
（6）防止铜生锈的方法是隔绝空气或水
（7）6；
【解析】【解答】（1）碱式碳酸铜中含有铜、氢、碳、氧四种元素，所以猜想铜生锈可能是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果，故填氧气（O2）；二氧化碳（CO2）。
（2）D中铜与氧气、二氧化碳以及水均接触，所以试管中的光亮铜片严重锈蚀。
（3）A试管中是铜、氧气和蒸馏水，为形成对比，B试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为二氧化碳，故填CO2。
（4）D试管的实验中铜严重锈蚀，所以从D试管的实验中，可获得的结论是铜生锈是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果。
（5）老师的设计“铜片锈蚀条件的探究”实验A试管中是铜、氧气和蒸馏水，B试管中是铜、二氧化碳和蒸馏水，C试管中是铜、干燥的空气，虽然有氧气和二氧化碳，但是二氧化碳的量太少，所以应对C装置进行改进，将C中干燥的空气换为干燥的氧气和二氧化碳气体（或将橡胶塞换为包有干燥剂的棉花团）
（6）通过A、B、C、D的对比，发现铜和水、氧气、二氧化碳均接触时，铜容易生锈，所以我获得的启示是防止铜生锈的方法是隔绝空气或水
（7）盐酸可以除去铁制品表面的锈，即盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：，故分别填：6；。
【分析】（1）根据铜锈的元素组成确定铜生锈是铜、氧气、水、二氧化碳作用分析；
（2）根据铜与氧气、水、二氧化碳接触会生锈分析；
（3）根据对比实验中的变量确定铜生锈影响因素分析；
（4）根据铜生锈是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果分析；
（5）根据对比实验的设计要求分析；
（6）根据隔离空气和水可防止金属生锈分析；
（7）根据氧化铁与盐酸生成氯化铁和水分析。
20．【答案】（1）银白色锌片表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色
（2）B
（3）B；D
【解析】【解答】（1）A试管中发生反应方程式为Zn + Cu(NO3)2 = Cu + Zn(NO3)2，实验现象为银白色的锌片表面有红色物质出现，溶液颜色由蓝色逐渐变为无色。
（2）A能证明活动性大小为Zn＞Cu，B能证明活动性大小为Zn＞Ag，需要的实验必须为验证Cu和Ag的金属活动性大小，则应选B。
（3）试管C中，锌片先与AgNO3溶液反应生成Ag，等AgNO3反应完后Zn再与Cu(NO3)2反应，即生成的固体中一定含有Ag，即猜想B一定不正确。
【分析】（1）在分析与金属活动性顺序有关实验时，不仅要分析金属颜色的改变，也要分析溶液颜色的改变。
（2）验证三种金属活动性顺序的方法有三种：①比较金属与稀盐酸反应的剧烈程度，②金属-金属盐溶液-金属，③金属盐溶液-金属-金属盐溶液。
（3）当一种金属与两种金属盐溶液都能反应时，该金属先与最不活泼的金属所对应的金属盐溶液发生。
21．【答案】（1）Al2O3
（2）2NO+2CO N2+2CO2
【解析】【解答】（1）地壳中含量最多的金属元素铝，非金属元素是氧，铝元素+3价，氧元素-2价，组成的化合物的化学式为Al2O3，故填：Al2O3。（2）NO和CO，在某种特殊催化剂存在时，这两种有毒气体能相互反应生成二氧化碳和另外一种气体单质，根据质量守恒，反应后元素种类不变，另外一种气体单质是氮气，化学方程式，2NO+2CO N2+2CO2，故填：2NO+2CO N2+2CO2.
【分析】（1）根据地壳中含有的元素进行分析
（2）根据一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下生成氮气和二氧化碳分析
22．【答案】（1）刷漆
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（3）Zn2+、Cu2+
【解析】【解答】（1）为防止铁质栏杆生锈，通常采取的措施是刷漆，能够防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水。
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
（3）锌、铜的金属活动性比银，且锌的金属活动性比铜强，向一定量的AgNO3溶液中加入铜和锌的混合物粉末，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌粉反应完，若含有硝酸银，铜才能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明发生了铜和硝酸银的反应，但无法确定硝酸银是否有剩余，则滤液中一定含有的金属离子是锌离子、铜离子，其符号为Zn2+、Cu2+。
【分析】（1）根据刷漆、涂油等防止铁生锈的做法分析；
（2）根据在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析；
（3）根据铜和锌都能与硝酸银溶液反应，铜离子的溶液呈蓝色分析。