第1章《认识化学科学》章节测试（含解析）2023-2024 学年上学期鲁科版（2019）高一化学必修第一册

第1章《认识化学科学》章节测试
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉辨别真假葡萄酒
B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C．金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理
D．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，其有效成分为Ca(ClO)2
2．NA代表阿伏加 德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L氟化氢所含分子数为0.5NA
B．常温下，28克乙烯和丙烯的混合物中原子总数为3NA
C．1 L 1 mol·L-1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA
D．中含有的质子数，中子数和电子数均为0.1NA
3．下列说法正确的是
A．1L水中溶解了11.7gNaCl，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol·L-1
B．将50mL0.6mol·L-1Na2SO4溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中c(Na+)为0.12mol·L-1
C．将4.48LHCl溶于水配成500mL的溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为0.4mol·L-1
D．100mL1mol·L-1Ca(NO3)2溶液与50mL1mol·L-1KNO3溶液混合后，所得溶液中c(NO)为1mol·L-1
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．与的混合气体中含中子数为
B．标准状况下，中含键数目为
C．与足量浓溶液充分反应生成氢气的分子数为
D．一定条件下，与足量碘蒸汽充分反应，转移电子总数为
5．NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．1molCO2中含有原子数NA
B．1L1mol/L的碳酸钠溶液中，所含CO32-数为NA
C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NA
D．在反应中，1molFe和足量稀硝酸反应失去的电子数为3NA
6．常温下，如图是一个带活塞的密闭容器(活塞可以自由移动)，左侧充入0.2mol的和CO混合气体，右侧充入6g的CO和混合气体，活塞处于容器的中间位置，下列有关说法正确的是：
A．左右两侧气体密度可能相等
B．左右两侧气体的分子数不一定相等
C．右侧CO和的物质的量之比为1：7
D．引燃左侧气体充分反应后，恢复至常温，活塞向右移动
7．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B．盛放该试剂的包装上应标出图中所示的危险化学品标志
C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
8．下列有关钠和镁的说法中正确的是（ ）
A．金属钠在氧气中燃烧可以生成氧化钠
B．金属钠在高温下能将TiCl4溶液中的钛置换出来
C．工业上用电解熔融氧化镁制取金属镁
D．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火
9．下列关于物质制备的说法正确的是
A．工业上用氯气与澄清石灰水反应制漂白粉
B．工业上用电解熔融NaCl制备金属Na
C．工业上常用H2与Cl2光照制备HCl
D．工业上主要用Na2O和H2O反应制备NaOH
10．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．一定条件下，2.3g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电了数为0.1NA
B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NA
C．1.0 L 0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-为0.1NA
D．标准状况下，22.4 LCCl4中含有的CCl4的分子数为NA
11．下列关于钠及其化合物的叙述中正确的说法有
①钠保存在石蜡油或煤油中
②新切开的钠的光亮的表面很快变暗是因为生成了Na2O2
③可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
④钠着火后不能用水扑灭，可用泡沫灭火器或沙土来灭火
⑤侯氏制碱法用到的原料有饱和食盐水、氨气、二氧化碳
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
12．漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，某实验小组设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。下列叙述正确的是。
A．A装置中反应的化学方程式为
B．B装置中溶液先变蓝色后褪色，其原因是淀粉被氧化
C．取C装置中的溶液，滴加溶液产生白色沉淀，可证明已被氧化
D．D装置溶液变黄色，证明还原性：
13．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是
A．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C．煤的液化和气化、玉米制醇、纳米银粒子的聚集都是物理变化
D．强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用
14．甲、乙、丙、丁四种物质有如下图所示的转化关系(反应条件略，部分生成物没有列出)。下列各项中的物质按照如图所示的箭头不能一步实现转化的是
选项 甲 乙 丙 丁
A Zn Fe
B 盐酸
C Cu CuO
D CO C
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
15．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。常用的消毒剂产品按成分可以分为含氯消毒剂、过氧化物类消毒剂、醇类消毒剂等多种。回答下列问题：
(1)下列叙述正确的是_______(填序号)。
A．液氯和新制氯水中的氯元素全是游离态，都能作杀菌消毒剂
B．的酒精杀菌消毒效果比的医用酒精好
C．含氯消毒剂和过氧化物类消毒剂的消毒原理均是利用了它们的强氧化性
D．84消毒液与洁厕剂同时使用效果更好
(2)某NaClO溶液1000mL中含92g Na+，该NaClO溶液的物质的量浓度为 。用于环境杀菌消毒时NaClO溶液须稀释后使用，若用该溶液配制溶液240mL，则需用量筒量取 mLNaClO浓溶液。若所配制的NaClO溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中错误的是 (填序号)。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．用量筒量取浓溶液时俯视
C．定容时，仰视容量瓶的刻度线 D．摇匀后液面低于刻度线，补加蒸馏水
(3)过氧化氢有“绿色消毒剂”之称，这是因为 。若将过氧化氢与84消毒液混合使用，它们的消毒能力都严重降低，同时产生一种无色无味的气体单质，该反应现象说明氧化性NaClO H2O2(填“＞”或“＜”)。
16．书写有关化学方程式
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。
(2)制取漂白粉的化学方程式 。
(3)氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
(4)漂白粉长时间暴露在空气中就会失去效用，失效原因是(写出2个化学方程式) ； 。
(5)将钠投入到CuSO4溶液中，写出化学方程式 。
17．硫酸是重要的化工产品，在基础化学试验中，有着重要的作用。
（1）质量分数为98%（密度1.84 g/cm3）的浓硫酸在实验室中常用作吸水剂，其物质的量浓度为 。
（2）若用上述质量分数为98%的硫酸，配制480 mL物质的量浓度为2.3 mol/L的硫酸，所需浓硫酸的体积为 mL。
（3）取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不变的是 。
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液的质量 D．溶液的密度
（4）完成（2）中实验除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器有 。
（5）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的 （填序号）。
A．用量筒量取浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有50 mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中
B．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
D．定容时俯视
E．容量瓶未干燥即用来配制溶液
18．钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。
(1)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有 (填“钠”或“钾”)元素；
(2)钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是 ；
(3)厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是 (填“食盐”或“纯碱”)
(4)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是 (填“加热”或“蒸馏”)。
19．顺铂[化学名称为顺二氯二氨合铂(Ⅱ)，化学式为]是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如图所示。
一片顺铂药片所含顺铂的质量为，请计算：
(1)一片顺铂药片中顺铂的物质的量 。
(2)一片顺铂药片中顺铂所含氮原子的物质的量和个数 。
20．请回答下列问题：
（1）现有下列状态的物质：①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融KOH ⑧盐酸。其中能导电的是 ，（填序号，下同），属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是 ；含有原子数最多的是 ；标准状况下体积最小的是 。
①1 g H2 ②2.408×1023个CH4分子 ③10.8 g H2O ④标准状况下6.72 L CO2。
（3）实验室欲用固体NaOH来配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液，需要称量固体NaOH g。配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为 。在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是 （填字母）。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D．称量时间过长
21．填写下列空白：
(1)一定质量的中含有，含有 个；溶于水得溶液，所得溶液的物质的量浓度为 。
(2)同温同压下，同质量的和，它们的密度之比为 ，氧原子数之比为 。
(3)设表示阿伏加德罗常数，如果某气体含有的分子数是Y，则该气体在标准状况下的体积是 (用含的式子表示)。
(4)标准状况下，与组成的混合气体体积为，的体积分数为 ，该混合气体对氢气的相对密度为 。
(5)有一个储气瓶，装满称重为，装满称重为(均在标况下测定)，若相同条件下装满，则称重质量为 。
22．物质的量是高中化学常用的物理量之一，请完成以下问题：
(1)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为 。
(2)在标准状况下，15gCO与的混合气体体积为11.2L，则与CO的体积比是 。
(3)把100mL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子沉淀完全；另一份加入含amol的溶液，恰好使硫酸根离子沉淀完全。则原混合溶液中钾离子的浓度为 。
(4)实验室中需要0.2mol/L的溶液480mL，现配制该溶液，用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 (填仪器名称)。用托盘天平称取晶体的质量是 g。转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，最终会使所配得的溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若在容量瓶中定容时俯视刻度线，最终会使配得的溶液浓度 。
23．金属钠及化合物在生产、生活用途广泛。请回答下列有关问题：
(1)保存金属钠的正确方法是_______(填标号)。
A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中
(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应如下图所示，请写出该反应的化学方程式 ，生成物的颜色为 。将包有少量生成物的脱脂棉放在石棉网上，用滴管向脱脂棉上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来，据此得出结论： ，发生反应的化学方程式为 。
(3)Na、NaOH久置空气中最终都是转变为 (填化学式)。
(4)金属钠可用于生产汽车安全气囊中的气体发生剂。某汽车安全气囊中含、和等物质。
①当汽车发生较严重的碰撞时，受热分解为Na和，其化学方程式为 。
②气囊中产生的Na立即与反应生成与另一种单质，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。
③是冷却剂，分解时会吸收产气过程释放的热量。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A.苏打是碳酸钠，碳酸钠水解溶液呈碱性，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息可知，如果是假红酒，就没有葡萄糖，就不显蓝色，所以可用苏打粉检验假红酒，A正确；
B.NH4+及NH3中N元素均是－3价，具有还原性，因此氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；
C.金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理，C正确；
D.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，其有效成分为NaClO，D错误；
答案选D。
2．D
【详解】A．标准状况下，HF是液态，故11.2 L氟化氢所含分子数不为0.5NA，A错误；
B．乙烯C2H4和丙烯C3H6的最简式为CH2，故常温下，28克乙烯和丙烯的混合物中原子总数为，B错误；
C．由于溶剂H2O中也含有氧原子，故1 L 1 mol·L-1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均大于4NA，C错误；
D．由于1个中含有的质子数，中子数和电子数均为（2×1+8）=10个，故中含有的质子数，中子数和电子数均为，D正确；
故答案为：D。
3．B
【详解】A．11.7gNaCl为0.2mol，但溶液的体积不等于1L，故无法计算Na+的物质的量浓度，故A错误；
B．50mL0.6mol·L-1Na2SO4溶液，n(Na+)=0.050L0.6mol·L-12=0.06mol；加水稀释至500mL，则稀释后溶液中c(Na+)为0.06mol0.5L=0.12mol·L-1，故B正确；
C．4.48LHCl溶于水配成500mL的溶液，没有说明是标准状况，无法计算浓度，故C错误；
D．100mL1mol·L-1Ca(NO3)2溶液与50mL1mol·L-1KNO3溶液混合后，溶液体积不等于150mL，故无法计算c(NO)，故D错误；
故答案为：B
4．C
【详解】A．可以选用极限思想假设2g气体全部是，则含有的中子数为=，假设全部是，则含有的中子数为=1.1，选项 A错误；
B．标准状况不是气体，不能按气体摩尔体积准确计算其分子内键数目，选项B错误；
C．铝与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：，所以与足量浓溶液充分反应生成氢气的分子数为=，选项C正确；
D．氢气与碘反应为可逆反应，不能进行到底，所以一定条件下，与足量碘蒸气混合充分反应，转移的电子总数小于，选项D错误；
答案选C。
5．D
【详解】A．1个CO2分子中含有3个原子，则1molCO2在含有的原子数为3NA，A选项错误；
B．1L1mol/L的碳酸钠溶液中，由于CO32-会水解，因此所含CO32-数应该小于NA，B选项错误；
C．水在标准状况下是液体，故不能用气体摩尔体积进行计算，C选项错误；
D．Fe与足量的稀硝酸反应生成Fe3+，转移3个电子，则1molFe和足量稀硝酸反应失去的电子数为3NA，D选项正确；
答案选D。
6．A
【详解】A．由于左侧未知氧气和一氧化碳的比例，无法求混合气体的质量，所以左右两侧气体的密度可能相等，也能不相等，故A正确；
B．根据活塞处于容器的中间位置，因此左右两侧气体的分子数相等，故B错误；
C．根据活塞处于容器的中间位置，说明右侧的物质的量也为0.2mol，设CO物质的量为xmol，物质的量为ymol，根据x+y=0.2mol，28x+44y=6，解得y=0.025mol，x=0.175，因此右侧CO和的物质的量之比为0.175mol：0.025mol＝7：1，故C错误；
D．引燃左侧气体充分反应后，由于2CO＋O22CO2，气体的总物质的量减小，要保证左右两侧压强相同，则反应后恢复至常温，活塞向左移动，故D错误。
综上所述，答案为A。
7．C
【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为=18.4mol/L，A错误；
B．题中所给图标为“三级放射性物”标识，浓硫酸具有腐蚀性，不具有放射性，应贴腐蚀品标志，B错误；
C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积为=50.0 mL，C正确；
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数为>49%，D错误；
故选C。
8．D
【详解】A.金属钠在氧气中燃烧可以生成过氧化钠，A错误；
B.金属钠在高温下能将TiCl4从熔融状态中置换出来，B错误；
C.工业上用电解熔融氯化镁制取金属镁，C错误；
D.金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火，D正确；
故合理选项是D。
9．B
【详解】A．氢氧化钙微溶于水，因此工业上将氯气通入冷的石灰乳中发生歧化反应制备漂白粉，故A项错误；
B．钠单质属于活泼金属，因此工业上用电解熔融NaCl制备金属Na，故B项正确；
C．H2与Cl2光照下反应极易爆炸，不能用于制备HCl气体，工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，制得HCl气体，故C项错误；
D．Na2O和H2O反应制取NaOH反应剧烈，原料来源少且不符合经济效益，工业上是电解饱和食盐水制备NaOH，故D项错误；
综上所述，正确的是B项。
10．A
【详解】A、一定条件下，2.3g的Na物质的量为0.1mol，完全与O2反应失电子为0.1mol，所以生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA，故A正确；
B、氢气和氮气反应生成氨气是可逆反应，不能进行彻底，在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数小于NA，故B错误；
C、1.0L的0.1 mol L-1Na2S溶液中，硫离子水解减少，所以溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA，故C错误；
D、标准状况下，CCl4不是气体，22.4L的CCl4物质的量不是1mol，故D错误；故选A。
【点晴】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要考查可逆反应的分析判断，氧化还原反应电子转移的计算，气体摩尔体积的条件应用判断，盐类水解的实质应用。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
11．B
【详解】①钠容易与空气中的氧气及水发生反应，因此保存时要隔绝空气。根据其密度比煤油或石蜡大，与煤油及石蜡不能反应的性质，可以将金属钠保存在石蜡油或煤油中，①正确；
②新切开的钠的光亮的表面很快变暗是因为钠接触空气反应生成了Na2O，②错误；
③Na2O与水反应产生NaOH，而Na2O2与水反应除生成NaOH外，还生成了O2，导致有气泡逸出，故可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，③正确；
④钠容易与空气中的氧气及水发生反应，因此钠着火后不能用水扑灭，但由于钠着火燃烧产物Na2O2能够与泡沫灭火器喷出的CO2、H2O反应，因此也不能用泡沫灭火器灭火，但可以使用沙土来灭火，④错误；
⑤侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体，反应产生NaHCO3晶体，过滤后加热制取得到纯净，故用到的原料有饱和食盐水、氨气、二氧化碳，⑤正确；
综上所述可知：说法正确的是①③⑤，共3个，故合理选项是B。
12．A
【分析】漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，氯气和碘离子生成碘单质使淀粉变蓝色，氯气和亚硫酸钠反应生成硫酸钠，氯气和碘化亚铁、氯化亚铁生成碘单质、铁离子，氯气有毒尾气使用装置E吸收；
【详解】A．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，酸性条件下发生归中反应生成氯气，故漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，反应为，A正确；
B．B装置中氯气和碘离子生成碘单质使淀粉变蓝色，变色后溶液不会褪色，B错误；
C．亚硫酸钠和氯化钡也会生成亚硫酸钡沉淀，C错误；
D．反应生成的铁离子、碘溶液均为黄色，D错误；
故选A。
13．D
【详解】A. 聚乙烯塑料不容易降解，会造成白色污染，而聚乳酸塑料为生物降解塑料，所以A错误；
B. 生石灰可以作干燥剂，但不具有还原性，无法防止食品氧化变质，故B错误；
C. 煤的液化和气化、玉米制醇属于化学变化，而纳米银粒子的聚集是物理变化，故C错误；
D.氧化铝熔点高，硬度大，所以具有耐磨与阻燃的作用，故D正确。
故选D。
14．A
【详解】A．丙与丁生成乙，Fe与Cl2生成FeCl3，不是FeCl2，A错误；
B．Na2O2与CO2生成Na2CO3，Na2CO3与盐酸反应生成CO2，符合转化图，B正确；
C．O2和Cu生成CuO，CuO和H2生成Cu，符合转化图，C正确；
D．O2和CO生成CO2，CO2和C生成CO，符合转化图，D正确；
故选A。
15．(1)C
(2) 4 25.0 A
(3) 过氧化氢被还原的产物为水，不污染环境 ＞
【详解】（1）A．新制氯水中的氯元素既有游离态，又有化合态，A错误；
B．95%的酒精会使病毒或细菌表面的蛋白瞬间凝固，形成一层防护壳，使得酒精无法渗入其体内，消毒效果反而更差，B错误；
C．利用含氯消毒剂和过氧化物类物质的强氧化性，可用于消毒杀菌，C正确；
D．84消毒液与洁厕剂同时使用发生氧化还原反应生成氯气，降低消毒效果，D错误；
故选C。
（2）某NaClO溶液中含，钠离子的物质的量为，因此该NaClO溶液的物质的量浓度为；若用该溶液配制溶液，需要250mL容量瓶，则需用量筒量取次氯酸钠浓溶液的体积为；若所配制的NaClO溶液浓度偏小，则
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，溶质质量不变，对实验结果无影响，A符合题意；
B．俯视读数，实际量取的体积偏小，所配溶液浓度偏小，B不符合题意；
C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶液体积增大，所配溶液浓度偏小，C不符合题意；
D．摇匀后液面低于刻度线，补加蒸馏水，溶液体积增大，所配溶液浓度偏小，D不符合题意；
故选A。
（3）过氧化氢被还原的产物为水，不污染环境，因此过氧化氢有“绿色消毒剂”之称；H2O2与84消毒液中的NaClO反应生成一种无色无味的气体单质，该气体应为氧气，这说明H2O2被氧化为O2，H2O2作还原剂，NaClO作氧化剂，同一反应中氧化剂的氧化性强于还原剂，则氧化性：＞。
16．(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3)Cl2+H2O=HCl+HClO
(4) Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑
(5)2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 或(2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 )
【分析】(1)
氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(2)
制取漂白粉为氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(3)
氯气与氢氧化钠溶液反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
(4)
漂白粉的有效成分为次氯酸钙，长时间暴露在空气中会与水和二氧化碳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸易分解为氯化氢和氧气，就会失去效用，反应方程式为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑；
(5)
将钠投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 或(2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 )。
17． 18.4 mol/L 62.5 BD 胶头滴管、500 mL容量瓶 AD
【详解】（1）根据，质量分数为98%，密度1.84 g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为；
（2）根据稀释前后物质的量不变可知，，，；
（3）取用任意体积的浓硫酸时，溶液的浓度和溶液的密度不变，选BD；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液时需要烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管、量筒（或托盘天平），完成（2）中实验除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器有胶头滴管和500 mL的容量瓶。
（5）A. 用量筒量取浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有50 mL蒸馏水的小烧杯，浓H2SO4溶于水放热，搅拌后，立即转移到容量瓶中，所配溶液的浓度偏大，选A；
B. 往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏少，所配溶液的浓度偏小，不选B；
C. 未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯，导致溶质的物质的量偏少，所配溶液的浓度偏小，不选C；
D. 定容时俯视，溶液体积比实际体积小，溶液的浓度偏大，选D；
E. 容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响所配溶液的体积和溶质的物质的量，所配溶液的浓度不变，不选E。
【点睛】容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器，通常有25mL、50mL、100mL、250 mL、500mL、1000mL等数种规格，配制480 mL物质的量浓度为2.3 mol/L的硫酸时，需要用500mL的容量瓶。
18．(1)钠
(2)过氧化钠(Na2O2)
(3)纯碱
(4)加热
【解析】(1)
Na元素焰色反应为黄色，某同学根据汤汁溅到液化气时火焰呈黄色，可判断汤汁中含有钠元素；
(2)
过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，，则能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是过氧化钠(Na2O2)；
(3)
食盐不和食醋反应，纯碱为碳酸钠的俗称，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，则某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是纯碱；
(4)
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水跟二氧化碳，则：固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是加热。
19．(1)1×10 6mol
(2)2×10 6 mol；1.204×1018
【详解】（1）顺铂的相对分子质量300，根据；
故答案为：mol；
（2）n(N)=mol；
N=nNA=；
故答案为：mol；。
20． ③⑤⑥⑦⑧ ②④⑦ ① ④ ② ③ 2.0 ②①③⑧⑤⑥⑦④ AD
【详解】（1）电解质和非电解质均为化合物，酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质，绝大部分有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等为非电解质；据此可以推出属于电解质的是②NaHCO3晶体、④纯醋酸、⑦熔融KOH；属于非电解质的是①干冰；金属都能导电，存在自由移动的离子的物质都能导电，其中能导电的是③氨水、⑤FeCl3溶液、⑥铜 ⑦熔融KOH ⑧盐酸；正确选项：③⑤⑥⑦⑧；②④⑦；①。
（2）四种物质的物质的量分别为①0.5 molH2、②0.4CH4、③0.6 molH2O、④0.3molCO2；物质的量越大，分子数越多，所以含有分子数最少的是④标准状况下6.72 L CO2；原子数：① 0.5 ×2=1mol、②0.4×5=2 mol、③0.6 ×3=1.8mol、④0.3×3=0.9 mol；含有原子数最多的是② 2.408×1023个CH4分子；标准状况下，固体、液体的体积比气体要小，体积最小的是③10.8 g H2O ；正确选项：④ ；② ； ③ 。
（3）容量瓶只能用100毫升，需要称量固体NaOH质量为0.1×0.5×40=2.0 g，配制步骤如下：②计算①称量、③溶解、⑧冷却、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、④摇匀；所以正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质有损失，配制结果偏低，A正确；未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容，待冷却到室温时，液体的体积变小，溶质不变，浓度偏大，B错误；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对结果无影响，C错误；称量时间过长，氢氧化钠吸水潮解，造成溶质的量减少，所配溶液浓度偏低，D正确；正确选项AD。
点睛：（3）问中，计算需要的固体NaOH质量时，常用0.09×0.5×40=1.8 g，因为忽略了容量瓶只有几种固定规格的：50毫升、100毫升、250毫升、500毫升等，不是任意体积的。
21．(1) / 0.5
(2) 11：16 16：11
(3)
(4) 80％ 8.4
(5)501g
【详解】（1）
，
故答案为：或；0.5。
（2）同温同压下，同质量的和，它们的密度之比等于摩尔质量之比，；同温同压下，同质量的和，氧原子数之比等于摩尔质量的反比，。故答案为：；。
（3）某气体含有的分子数是Y，则n克气体含有的分子数为，n克该气体的物质的量为，在标准状况下，则该气体的体积为，故答案为：。
（4）标准状况下，与组成的混合气体的体积为，混合气体质量，即混合气体的平均摩尔质量为；
设与的物质的量分别为x、y，则，解得，物质的量比等于体积比，则的体积分数为％=80％；同温同压条件下密度之比等于摩尔质量之比。故答案为：80％；8.4。
（5）标准状况下，真空储气瓶的体积不变，则装满氧气与氯气、氢气的物质的量相同，设瓶的质量为x，则，解得：，，储气瓶的容积为：；装满氢气的质量为：，则若相同条件下装满，则称重质量为。故答案为：。
22．(1)32
(2)1:7
(3)mol/L
(4) 500mL容量瓶和胶头滴管 25.0 偏小 偏大
【详解】（1）标准状况下，的物质的量为，则该氧化物的摩尔质量为；的摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，则R的相对原子质量为。
（2）在标准状况下，混合气体体积为11.2L，混合气体的物质的量，混合气体的质量为15g，同温、同压下，与CO的体积之比等于与CO的物质的量之比，设的物质的量为xmol，CO的物质的量为ymol，则有，解得，则与CO的体积之比是。
（3）把100mL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，所以溶液中含有，则原混合液中含有；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，所以溶液含有，则原混合液中含有，根据电荷守恒可得：，，，。
（4）该实验是用固体溶质配制480mL一定物质的量浓度的溶液，故需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶和胶头滴管；所需的物质的量为，的质量为；转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致n减小，溶液浓度偏小；在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大。
23．(1)D
(2) 淡黄色 与水的反应是放热反应
(3)
(4) 置换
【详解】（1）钠较活泼，密度比水小，比煤油大，容易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以需要密封保存，保存在煤油中，故选D；
（2）钠与氧气在加热条件下发生反应生成淡黄色固体过氧化钠，其化学方程式为：；脱脂棉的着火点低，生成的过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，且反应放热，所以才会使脱脂棉燃烧，产生“滴水生火”现象，故答案为：；淡黄色；与水的反应是放热反应；；
（3）Na置于空气中先与水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易潮解，生成氢氧化钠溶液后吸收空气中二氧化碳转化为是带结晶水的碳酸钠，该晶体再次风化最终转变为粉末，同理氢氧化钠反应原理类似，故答案为：；
（4）①受热分解为Na和，根据元素守恒可知，化学方程式为；
②气囊中产生的Na立即与反应生成与另一种单质，则说明该过程是单质置换单质的反应，属于置换反应。
答案第1页，共2页
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