第3章物质的性质与转化章节测试（含解析）2023-2024 学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 章节测试
一、单选题
1．下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢铵与过量烧碱溶液：
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：
C．实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：
D．用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：
2．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置
C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置
3．下列装置或操作能达到实验目的的是(　　)
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
实验室制取并收集NH3 构成铜锌原电池 检查装置气密性 利用排空气法收集CO2 石油的分馏 吸收NH3
A．①② B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．③⑥
4．在给定条件下，下列选项中的物质转化关系一定不能实现的是
A．饱和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
B．MnO2Cl2(g)FeCl3(s)
C．SiO2(s)SiCl4(g)Si(s)
D．NH3(g)NO(g)HNO3(aq)
5．下列对浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性
B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2
C．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性
6．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，下列与实验事实不相符的是
A．CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉
B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C．SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉
D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
7．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是
A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐
B．向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液
C．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味——该化肥一定是铵态氮肥
D．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳
8．下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是
A．浓硝酸在光照下颜色会变黄
B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去
C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液褪色
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色
9．下列方程式书写正确的是
A．实验室制氨气： NH4ClNH3↑+HCl↑
B．氢氧化亚铁与硝酸反应： Fe(OH)2+ 2H+ =Fe2+ +2H2O
C．在氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3++4OH- =AlO +2H2O
D．硫代硫酸钠与稀硫酸反应： S2O +2H+=SO2↑+S↓+H2O
10．下列褪色过程不是因为发生氧化还原反应而褪色的是
A．将氯水滴入到干燥的红布条上，红色布条褪色
B．将SO2气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
C．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
D．向含有I2的淀粉溶液中加入KOH溶液，蓝色褪去
11．下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．喷泉实验 B．收集NO2
C．制备SO2 D．除去Cl2中的HCl
12．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。有关该流程的说法中不正确的是
A．合成塔中生成的液氨可作制冷剂
B．从分离器回到合成塔中的气体主要是N2和H2
C．分离器得到的氨气在氧化炉中催化氧化生成NO2
D．单质X为O2，在吸收塔中O2的作用是将氮氧化物充分氧化为HNO3
二、填空题
13．硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。
A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．强酸性 E.难挥发性 F.不稳定性
(1)将胆矾放入装有浓 的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。
(2)用食盐和浓硫酸加热制取HCl()，说明浓硫酸具有
(3)浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出 和
(4)在冷浓中放入铝片没明显现象。
(5)浓保存在棕色瓶中
14．完成下列问题
(1)绿矾晶体(FeSO4·7H2O)由于保存不妥或长久放置，容易部分或全部被氧化，现有一瓶绿矾样品，想了解其是否被氧化和被氧化的程度，试选择合适的试剂，根据相关的实验现象进行推测(可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、Cl2水、NaOH溶液、BaCl2溶液等)。
①证明其完全没有被氧化的试剂是 现象是 ；
②证明其已完全被氧化的试剂是 现象是 。
(2)已知FeSO4·7H2O的溶解度曲线如下图所示，则从硫酸亚铁饱和溶液中提取绿矾晶体采用的操作是 。
(3)黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z nH2O。工业上常用的一种制备流程为：
取5.349g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀8.155g，向上述滤液中加入NH3 H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.000g。确定该固体聚合硫酸铁样品的化学式。(写计算过程)
15．下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
大连市医疗机构临床检验结果报告单
分析项目 检测结果 单位 参考范围
1 锌(Zn) 115.92 μmol·L-1 66~120
2 铁(Fe) 6.95↓ mmol·L-1 7.52~11.82
4 钙(Ca) 1.68 mmol·L-1 1.55~2.10
… … … … …
根据上表的数据，回答下列问题。
(1)该儿童缺乏 元素。
(2)报告单中“μmol·L-1”是 (填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。
(3)服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，在这个过程中体现维生素C的 (填“氧化性”或“还原性”)。
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的主要作用是 。
(5)关于铁的氢氧化物有两种，请写出氢氧化亚铁在空气中被氧化成氢氧化铁的实验现象 ，对应化学反应方程式为
16．自然界中的硫循环
(1)SO2的来源： 、 、 等。
(2)自然界中的硫循环
地壳的岩石里、生物体内以及大气与水中都含有硫元素。随着地壳运动、生命活动以及大气与水的流动，这些含硫物质不断地发生转化和转移，形成了硫在自然界中的循环。
地壳中的硫黄矿、硫铁矿和煤等都含有硫元素，这些矿物通过风化分解、燃烧、火山爆发等方式释放出 、 等气体，这些气体有些进入大气，有些转化为 、 溶入河流或海洋，还有些则被土壤中的硫化细菌吸收。
17．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
（1）写出CO与NO反应的化学方程式： 。
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是（用简单的语言表达） 。
（3）控制城市空气污染源的方法可以有 （多选）
A． 开发新能源 B． 使用电动车
C． 植树造林 D． 戴上呼吸面具
18．Ⅰ.一研究性学习小组对某工业城市的空气污染进行了下列研究。
(1)小组一同学分析“空气质量日报”后初步得出结论，该城市空气污染的主要原因有：A．使用石油液化气 B．燃烧含硫煤 C．粉尘污染另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D 。目前城市空气污染的主要有害成分是 (用化学式表示)。
(2)空气污染形成酸雨．研究性学习小组对该市的雨水进行了采样与分析，刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2h后，再次测得pH为4.68.对此，你的合理的解释是 。
Ⅱ.在一密闭容器中发生反应 2NO22NO+O2△H>0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图所示，请回答：
①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为 。
②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件可能是 (填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)．
(3)一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：
①2N2O5 (g) 4NO2 (g)+O2 (g)
②2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g)若达平衡时，c(NO2)=0.4mol/L，c(O2)=1.3mol/L，
则反应②中NO2的转化率为 ，N2O5 (g)的起始浓度应不低于 mol/L。
19．氮及其化合物之间可以相互转化，请按照要求回答下列问题：
(1)下列有关NO和NO2的描述正确的是 (填标号)。
a．均为无色气体 b．均为大气污染物 c．可用排水集气法收集NO
(2)写出二氧化氮与水反应的化学方程式 ，其中被氧化的N与被还原的N的物质的量之比为 。
(3)如下是生成NO2的几个化学反应：
①2NO+O2=2NO2 ②Fe+ 6HNO3(浓)= Fe (NO3)3 + 3NO2↑+3H2O ③4HNO3 O2↑+4NO2↑+2H2O ④N2O42NO2
其中体现N元素还原性的是 (填标号，下同)，体现N元素氧化性的是 。
20．回答下列问题：
(1)纯碱的化学式为 。
(2)化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，制得了氯气。软锰矿的主要成分为 (写化学式)。
(3)鉴别AgCl和Ag2CO3所用试剂为 ，写出反应的离子方程式 。
(4)在钢铁厂，需要注入铁水的模具必须进行充分干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释其原因 。
21．浓硫酸在常温下为黏稠状液体，且具有吸水性、脱水性和强氧化性。
(1)将浓硫酸敞口放置在空气中其质量会 ，溶质的质量分数会 ，本过程中浓硫酸表现出 性。
(2)浓硫酸表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用浓硫酸干燥的是 。
A．NH3　　　　　B．H2S C．H2 D．SO2 E.O2 F.HI G.HBr
(3)用蘸有浓硫酸的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑。浓硫酸表现出 性。
(4)在加热条件下，浓硫酸能与Cu、C等单质反应，表现强氧化性。请写出这两个化学反应的化学方程式，并指出与Cu反应时，浓硫酸除表现强氧化性外，还表现什么性质： 。
(5)稀硫酸常用来洗涤金属表面的铁锈和铜锈，这是利用了硫酸的 性，请写出有关反应的化学方程式： 。
22．某实验小组在探究SO2性质的时候，发现若将SO2气体通入足量的Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，再滴入稀硝酸，沉淀无明显变化，但有无色气体生成，遇空气无色气体变为红棕色。
回答下列问题：
(1)写出上述实验中通入SO2生成白色沉淀的离子方程式： 。请用离子方程式表示加入稀硝酸后生成无色气体的原因： 。
(2)若将SO2气体通入足量的BaCl2溶液中，则无明显现象产生。
①同时向BaCl2溶液中通入NH3和SO2有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式 。
②同时向BaCl2溶液中通入SO2和Cl2有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式 。
③同时向BaCl2溶液中通入SO2和NO2是否有白色沉淀生成，请判断并说明原因 。
(3)若将SO2通入H2S溶液中，有淡黄色沉淀生成，请写出反应的化学方程式： ，该反应中体现了SO2的 (填"还原性"或"氧化性")。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．碳酸氢铵与过量烧碱溶液反应生成碳酸钠和一水合氨，离子方程式应为，故A错误；
B．氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故B正确；
C．硫酸铝溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱碱，不能拆写，反应的离子方程式为Al3+ +3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3，故C错误；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu + 8H+ + 2=3Cu2+ +2NO↑+4H2O，故D错误；
故答案选B。
2．C
【详解】A．①装置加热分解生成和，在试管口处和气体遇冷会再反应生成，收集不到，A错误；
B．极易溶于水，溶解导致导气管中气体压强减小而引发倒吸现象，因此②不能用于的吸收，②装置，防倒吸装置中漏斗口与液面应接触，但插入液面之下不能防止倒吸，B错误；
C．③装置用浓氨水加热可分解制得，C正确；
D．由于的密度比空气小，因此收集可以采用向下排空气法，为防止空气对流应在试管口塞一团棉花，D错误。
答案为：Ｃ。
3．D
【详解】①中收集氨气时在集气瓶口用塞入一团棉花，防止氨气与空气对流，①错误；
②构成铜锌原电池时，锌棒应插入硫酸锌溶液中，铜棒应插入硫酸铜溶液中，两溶液用盐桥连接，②错误；
③关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，若气密性良好则长颈漏斗中的水与烧瓶中的水形成液面差并保持不变，③正确；
④二氧化碳的密度比空气大，故应用向上排空气法收集，气体长进短出，④错误；
⑤分馏时温度计水银球应放置在蒸馏烧瓶的支管口处，⑤错误；
⑥氨气极易溶于水，向稀硫酸中加入四氯化碳可以防止倒吸。⑥正确；
答案选D。
4．C
【详解】A. 向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，会发生反应，固体会受热分解，得到，A可以实现；
B. 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应可以制得氯气，，氯气具有强氧化性，可以将Fe氧化至+3价，B可以实现；
C. 二氧化硅为酸性氧化物，与盐酸不反应，C不能实现；
D. 氨气可以发生催化氧化， ，将NO与氧气共同通入水中，，得到硝酸溶液，D可以实现；
故答案选C。
5．A
【详解】A．浓硫酸和铜片发生反应：，反应中硫酸部分转变成二氧化硫表现氧化性，部分转变成硫酸铜表现酸性，故A正确；
B．浓硫酸和二氧化硫为同种元素的相邻价态的化合物，没有中间价态不能发生氧化还原反应，因此浓硫酸能干燥SO2，故B错误；
C．常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化，钝化是化学变化，故C错误；
D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2，该反应为复分解反应，表现浓硫酸的酸性，故D错误；
故选：A。
6．C
【分析】气体与液体易发生反应或易溶，造成容器内外压强不一样，即可形成喷泉。
【详解】A．CO2与NaOH溶液反应，造成烧瓶内气体的压强减小，外压大于内压，形成无色喷泉，故不选；
B．NH3极易溶于水，氨气与含有酚酞的H2O相遇，造成烧瓶内气体的压强减小，外压大于内压，形成红色喷泉，故B不选；
C．SO2遇NaOH溶液反应，造成烧瓶内气体的压强减小，外压大于内压，形成无色喷泉，故C可选；
D．HCl与AgNO3溶液反应，生成白色沉淀，造成烧瓶内气体的压强减小，外压大于内压，形成白色喷泉，故D不选；
故选C。
7．C
【详解】A．活泼的金属上滴加盐酸也会产生气泡，所以该固体不一定是碳酸盐，故A错误；
B．使无色酚酞显红色的溶液显碱性，可以是碱，也可以是显碱性的盐溶液如碳酸钠溶液，故B错误；
C．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味——该化肥一定是铵盐，故C正确；
D．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体不一定是二氧化碳，可能是氮气等，故D错误；
故选C。
8．B
【详解】A、浓硝酸光照分解4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2O是氧化还原反应，生成的二氧化氮溶于硝酸呈黄色，故A不选；
B、滴有酚酞的Na2CO3溶液呈红色是因为CO32-+H2O HCO3-+OH-；加入氯化钡，钡离子会和碳酸根离子生成沉淀，溶液中氢氧根离子减少，碱性减弱，颜色变浅，但不是发生氧化还原反应，故B选；
C、向滴有酚酞的NaOH溶液呈红色，通入氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应，反应消耗氢氧根离子颜色褪去，故C不选；
D、向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀氢氧化亚铁会被氧气氧化由白色变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁，故D不选；
故选B。
9．D
【详解】A．实验室中用氢氧化钙与氯化铵在加热条件下反应制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑；而氯化铵受热分解后产生的两种气体遇冷又结合成氯化铵，因此不能用氯化铵分解制氨气，故A错误；
B．氢氧化亚铁与稀硝酸会发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe(OH)2+NO+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故B错误；
C．AlCl3溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3++ 3NH3 H2O =Al(OH)3↓+ 3NH，故C错误；
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合反应生成硫、二氧化硫和水，反应的离子方程式为S2O+2H+═S↓+SO2↑+H2O，故D正确；
故选D。
10．B
【详解】A．氯水中HClO具有强氧化性，发生发生氧化还原反应而褪色，故A不符合题意；
B．SO2气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，是发生化合反应生成无色物质，与氧化还原反应无关，故B符合题意；
C．SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故C不符合题意；
D．含有I2的淀粉溶液中加入KOH溶液，蓝色褪去，发生碘与KOH的氧化还原反应生成KI、KIO、水，故D不符合题意；
故答案为：B。
【点睛】高中阶段常见具有漂白的物质类型有：①强氧化性（漂白过程不可逆），常见物质有O3、H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、Ca(ClO)2等；②形成不稳定化合物型（漂白过程可逆），常见物质有SO2；③物理吸附型（漂白过程不可逆），常见物质有活性炭。
11．D
【详解】A．氮气不溶于水，不能形成喷泉实验，故A错误；
B．二氧化氮与水反应，不能排水法收集，故B错误；
C．Cu与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，故C错误；
D．HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，导管长进短出、洗气可分离，故D正确；
故选：D。
12．C
【详解】A．合成塔中生成的液氨气化时会吸收大量的热，从而使周围环境温度降低，因而可作制冷剂，A正确；
B．N2、H2合成氨气的反应是可逆反应，反应后的混合气体中含有N2、H2、NH3，NH3易液化，通过降温将NH3分离出去，剩余气体中主要含有N2和H2，B正确；
C．分离器得到的氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，C错误；
D．单质X为O2，在吸收塔中O2可以将NH3氧化产生NO，NO、O2、H2O作用产生HNO3，D正确；
故合理选项是C。
13．(1)A
(2)E
(3) C D
(4)C
(5)F
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，将胆矾放入装有浓 的干燥器中，过一段时间胆矾失去结晶水变白，故选A；
（2）食盐和浓硫酸加热制取HCl是利用难挥发性酸制取挥发性酸，故选E；
（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，是酸和金属单质的反应，反应中浓硫酸和浓硝酸均做氧化剂，故显示出强酸性和强氧化性，故选CD；
（4）在冷浓中放入铝片没明显现象，是因为浓硝酸具有强氧化性，使得铝钝化，阻碍了反应进行，故选C；
（5）浓保存在棕色瓶中，是因为浓硝酸不稳定，见光受热易分解，故选F。
14．(1) KSCN溶液，加入KSCN不变红色 滴入酸性KMnO4溶液不褪色
(2)降温结晶、过滤
(3)Fe25(OH)5(SO4)35·28H2O
【详解】（1）①绿矾中的亚铁离子被氧化成铁离子，遇KSCN变红色，证明完全没有被氧化，需要证明样品中不含Fe3+，因此加入KSCN溶液，若溶液不变红，证明完全没有被氧化；故答案为KSCN溶液，加入KSCN不变红色；
②证明已完全被氧化，需要证明不含Fe2+，酸性KMnO4可氧化亚铁离子，但不与铁离子反应，若溶液的紫色不褪去，证明已完全被氧化；故答案为滴入酸性KMnO4溶液不褪色；
（2）绿矾是FeSO4·7H2O，带有结晶水，硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而升高，因此从硫酸亚铁饱和溶液中提取绿矾晶体采用的操作是降温结晶、过滤；故答案为降温结晶、过滤；
（3）白色沉淀8.155g是硫酸钡，物质的量是8.155g÷233g/mol=0.035mol，氧化铁的物质的量是2g÷160g/mol=0.0125mol，根据铁原子守恒可知，样品中铁原子的物质的量是0.025mol，根据电荷守恒得：n(OH-)=3n(Fe3+)-2 n(SO)=0.005mol，所以晶体中水分子的物质的量是=0.028mol，所以铁离子、氢氧根、硫酸根和水的物质的量之比是0.025mol：0.005mol：0.035mol：0.028mol=25：5：35：28，因此化学式为Fe25(OH)5(SO4)35·28H2O；故答案为Fe25(OH)5(SO4)35·28H2O。
15． 铁(或Fe) 浓度 还原性 阻止Fe2+被氧化 白色→灰绿色→红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【详解】(1)从表中可以看出，该儿童铁含量低于参考范围，所以缺乏铁(或Fe)元素。答案为：铁(或Fe)；
(2)报告单中“μmol·L-1”是浓度的单位。答案为：浓度；
(3)Fe3＋转化为Fe2＋，体现氧化性，则在这个过程中体现维生素C的还原性。答案为：还原性；
(4)Fe2＋具有较强的还原性，能被空气中的氧气氧化，则糖衣的主要作用是阻止Fe2+被氧化。答案为：阻止Fe2+被氧化；
(5) Fe(OH)2呈无色，Fe(OH)3呈红褐色，则氢氧化亚铁在空气中被氧化成氢氧化铁的实验现象为白色→灰绿色→红褐色，对应化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案为：白色→灰绿色→红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
16．(1) 含硫化石燃料燃烧 含硫金属矿石冶炼 硫酸生产
(2) SO2 H2S 亚硫酸盐 硫酸盐
【解析】略
17． 2CO+2NO2CO2+N2 催化剂能促使二氧化硫转化，产生三氧化硫进而产生硫酸，增加空气酸度。同时反应生成的CO2为酸性气体，和空气中的水蒸气结合后，也提高了空气的酸度 AB
【详解】（1）由CO与NO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,可知该反应是以NO为氧化剂,将CO氧化为CO2,而本身被还原为N2。故答案为：2CO+2NO2CO2+N2；
（2）根据催化剂可促进SO2的转化,可推知SO2转化为SO3,进而产生H2SO4酸雾，增加空气酸度。同时反应生成的CO2为酸性气体，和空气中的水蒸气结合后，也提高了空气的酸度。
（3）A． 开发新能源，可以减少燃烧化石燃料造成的空气污染；故A选；
B． 使用电动车，减少燃油车的使用，可以降低大气中二氧化碳、二氧化硫等的含量；故B选；
C． 树木可以吸收空气中的二氧化硫、二氧化碳，分泌杀菌素，杀灭空气中的病菌等，能空气城市空气污染，但不能控制污染源；故C不选；
D． 戴上呼吸面具，只能保护自身不受外界环境的危害，不能控制城市污染源。故D不选。
故选AB。
18． 机动车尾气污染 等 雨水样品中的被空气中的氧气氧化为 温度 1
【分析】（I）（1）城市中机动车多，排放的尾气中含有氮的氧化物等有害物质，会造成大气污染；目前城市空气污染的主要有害成分是二氧化硫等；
（2）雨水样品中的H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4；
（Ⅱ）①根据v=计算v（NO2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）；
②根据曲线及化学平衡原理解答；
（3）利用三段式结合转化率进行计算解答。
【详解】城市中机动车多，排放的尾气中含有氮的氧化物等有害物质，会造成大气污染；目前城市空气污染的主要有害成分是二氧化硫等；
亚硫酸含有较强的还原性，雨水样品中的被空气中的氧气氧化为，酸性增强；
Ⅱ内，速率之比等于化学计量数之比，则；
曲线A、B中的起始浓度相同，B曲线比A曲线反应速率快，且平衡时的浓度比A小，说明条件不同影响平衡移动，不能是催化剂，若为压强不同，应是B的压强高，平衡时浓度应比A的高，则不能为压强不同，而正反应为吸热反应，若温度不同，则B的温度高，升高温度，平衡正向移动，平衡时浓度应比A的低，则此条件可能是：温度不同；
设中分解生成的为，中分解的为，则：

所以，解得，
故中的转化率，由于为可逆反应，故中不能完全分解，则其浓度应大于，即大于。
19． bc 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2:1 ① ②③
【分析】
【详解】
(1) NO和NO2均为大气污染物，NO为无色气体，难溶于水，可用排水法收集，NO2为红棕色气体，易溶于水，不可用排水法收集，所以正确的有bc ；
(2)二氧化氮与水反应生成硝酸和水，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮中氮为+4价，产物硝酸中氮为+5价，一氧化氮中氮为+2价，所以化合价升高、被氧化的氮原子有2个，化合价降低、被还原的氮原子有1个，即被氧化的N与被还原的N的物质的量之比为2:1；
(3) ①2NO+O2=2NO2氮元素化合价升高 ②Fe+ 6HNO3(浓)= Fe (NO3)3 + 3NO2↑+3H2O 氮元素化合价降低 ③4HNO3 O2↑+4NO2↑+2H2O 氮元素化合价降低 ④N2O42NO2 氮元素化合价不变，化合价升高体现还原性，化合价降低体现氧化性，则体现N元素还原性的是①，体现N元素氧化性的是②③。
20．(1)Na2CO3
(2)MnO2
(3) 稀硝酸 Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑
(4)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
【详解】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3。答案为：Na2CO3；
（2）软锰矿的主要成分是二氧化锰，化学式为MnO2。答案为：MnO2；
（3）HCl为强酸，而H2CO3为弱酸，弱酸盐能与强酸反应，用稀硝酸能将Ag2CO3溶解，从而生成无色无味的气体，所以鉴别AgCl和Ag2CO3所用试剂为稀硝酸，反应的离子方程式：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑。答案为：稀硝酸；Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑；
（4）常温下，铁与水不反应，但在高温下，铁与水蒸气能发生置换反应，所以在钢铁厂，需要注入铁水的模具必须进行充分干燥处理，不得留有水，其原因：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
21．(1) 增加 减小 吸水
(2)CDE
(3)脱水
(4)Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；与 Cu反应时，浓硫酸还表现酸性
(5) 酸 3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O，2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3=2CuSO4＋CO2↑＋3H2O
【详解】（1）由于浓硫酸具有吸水性，所以将其敞口放置在空气中溶液质量会增加，溶质质量分数会减小。
（2）浓硫酸具有酸性和强氧化性，因此，A、B、F、G均不能用浓硫酸进行干燥，故选CDE。
（3）因浓硫酸具有脱水性，它能按水的组成夺取木材中的氢元素和氧元素，所以，字迹一会儿就变黑。
（4）浓硫酸在加热的条件下与金属铜和非金属C发生反应，Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；均体现了浓硫酸的强氧化性，但与Cu发生反应时，浓硫酸还表现出了酸性。
（5）铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，铁锈的主要成分是Fe2O3，稀硫酸具有酸性；与二者反应生成可溶性物质3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O，2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3=2CuSO4＋CO2↑＋3H2O。
22．(1) Ba2++2OH-+SO2=BaSO3↓+H2O 3BaSO3+2H++2NO=3BaSO4+2NO↑+H2O
(2) BaSO3 BaSO4 有白色沉淀生成；二氧化氮溶于水为稀硝酸具有强氧化性，氧化二氧化硫为硫酸，硫酸和氯化钡生成硫酸钡白色沉淀
(3) 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 氧化性
【详解】（1）SO2气体通入足量的Ba(OH)2溶液中生成亚硫酸钡沉淀，故离子方程式为Ba2++2OH-+SO2=BaSO3↓+H2O。加入硝酸后，硝酸氧化亚硫酸钡沉淀，本身被还原为NO，故离子方程式为3BaSO3+2H++2NO=3BaSO4+2NO↑+H2O。
（2）若将SO2气体通入足量的BaCl2溶液中，二氧化硫和氯化钡溶液不反应，则无明显现象产生。①同时向BaCl2溶液中通入NH3和SO2，有白色沉淀产生，一水合氨和二氧化硫反应生成亚硫酸氨，亚硫酸根离子与氯化钡反应产生沉淀亚硫酸钡沉淀，产生沉淀的化学式：BaSO3；②同时向BaCl2溶液中通入SO2和Cl2有白色沉淀产生，二氧化硫和氯气反应生成盐酸和硫酸，硫酸和氯化钡溶液反应产生沉淀为硫酸钡，化学式为：BaSO4；
③同时向BaCl2溶液中通入SO2和NO2，二氧化氮溶于水为稀硝酸具有强氧化性，氧化二氧化硫为硫酸，硫酸和氯化钡反应有硫酸钡白色沉淀生成。
故答案为：①BaSO3；②BaSO4；③有白色沉淀生成；二氧化氮溶于水为稀硝酸具有强氧化性，氧化二氧化硫为硫酸，硫酸和氯化钡生成硫酸钡白色沉淀。
（3）若将SO2通入H2S溶液中，有淡黄色沉淀生成，是二氧化硫的氧化性氧化硫化氢生成单质硫，反应的化学方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O。
故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；氧化性。
答案第1页，共2页
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