第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题（含解析）2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题
一、单选题
1． ，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是
A B C D
表示随温度升高，平衡常数的变化 表示时刻加入催化剂，反应速率随时间的变化 表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化 表示CO的体积分数随充入量的变化
A．A B．B C．C D．D
2．对于可逆反应，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，
B．若单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
4．将E(s)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：，已知该反应的平衡常数如表。下列说法正确的是：
温度/℃ 25 80 230
平衡常数/() 2
A．正反应是吸热反应
B．达到化学平衡时，
C．80℃时，测得某时刻F、G的浓度均为0.5mol/L，此时
D．25℃时，反应的平衡常数是
5．向K2S2O8和KI的混合溶液中滴加FeCl3溶液，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是
A．反应过程中v() = v(I-) = v(I2)
B．Fe3+是该反应的催化剂，所以c(Fe3+)与反应速率无关
C．若不加FeCl3，则正反应的活化能比逆反应的活化能大
D．步骤① 2Fe3+(aq) + 2I-(aq) = I2(aq) + 2Fe2+(aq) ΔH1;步骤② 2Fe2+(aq) + (aq) = 2Fe3+ + 2 (aq) ΔH2 ，则ΔH1> ΔH2
6．下列说法中不正确的是
A．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
B．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行
C．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑在常温下能自发进行，既能用焓判据解释又能又熵判据解释
D．2NO(g) +2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) 在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
7．下列说法正确的是(　　)
A．H2(g)+I2(g) 2HI(g) ，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B．C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．若压强不再随时间变化能说明反应 2A( )+B(g) 2C( ) 已达平衡，则AC 不能同时是气体
D．C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ，将固态碳粉碎，不可加快化学反应速率。
8．二氧化硫是一种重要的化工原料，可以制取硫酸等化工产品。其中，催化制取三氧化硫的热化学方程式为：，二氧化硫也是形成酸雨的主要污染物，可以通过氨气水溶液进行吸收。实验室可以用浓硫酸与铜加热制取少量二氧化硫。在恒温恒压的密闭容器中，二氧化硫转化成三氧化硫，下列相关说法正确的是
A．该反应中，反应物的总能量<产物的总能量
B．使用优质催化剂，平衡时体系中的值增大
C．相同时间内，当消耗同时生成时，反应处于平衡状态
D．升高温度，能加快反应速率，提高二氧化硫的平衡转化率
9．硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是
浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液S
A．反应①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色
B．反应②中若SO2少量，就会生成NaHSO3
C．反应④中生成 S 既是氧化产物，也是还原产物
D．反应④中当消耗 1mol 稀硫酸时，电子转移为2mol
10．温度为T，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g)反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．T时，该反应的化学平衡常数为
B．图中c点所示条件下，v(正)＞v(逆)
C．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大
D．容器内的压强：Pa：Pb＜6:7
11．在容积为1L恒容容器内进行反应4A(g)+3B(s)2C(g)+D(g)，经2min后，A的浓度减少了0.8mol L-1。下列反应速率的表示正确的是
A．在这2min内，用单位时间内A的物质的量变化表示的平均反应速率是0.4mol L-1 min-1
B．2min末时的反应速率，用A表示为0.2mol L-1 min-1
C．在这2min内，用B表示的平均反应速率是0.3mol L-1 min-1
D．在这2min内，C的浓度变化量为0.6mol L-1
12．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B．图Ⅱ表示t0时刻压强对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示t0时刻增大压强对反应速率的影响
D．图Ⅳ表示t0时升温对反应速率的影响
13．CH4联合H2O和CO2制取H2时，发生的主要反应如下：
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ·mol-1
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+247kJ·mol-1
将CH4、H2O和CO2按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值如图所示。
下列说法正确的是
A．由①②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=+41kJ·mol-1
B．反应条件不变，若反应足够长时间，①比②先达到化学平衡状态
C．其他条件不变时，升高温度，①的化学反应速率减小，②的化学反应速率增大
D．其他条件不变时，增大原料中H2O的浓度可以提高产物中的值
14．甲烷和水蒸气催化制氢是未来解决能源危机的理想方法之一，其主要反应为：
i.
ii.
一定温度下，往刚性密闭容器中充入甲烧和水蒸气，发生催化反应。下列说法正确的是
A．反应i在任意条件下都可以自发
B．降低温度，反应ii的正化学反应速率升高、逆化学反应速率降低
C．选择合适的催化剂能提高的平衡转化率
D．达到平衡状态后，升高温度，的值变大
15．下列所示装置不能达到实验目的的是
A．图甲装置验证铁的吸氧腐蚀
B．图乙装置实验室制备
C．图丙装置制取无水氯化镁
D．图丁装置探究浓度对化学反应速率的影响
二、填空题
16．由于温室效应和资源短缺，如何降低大气中CO2的含量并加以开发利用等问题，引起了全世界的普遍重视。目前工业上用CO为原料生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
(1)图甲是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达到平衡状态，用CO浓度的变化表示反应的平均反应速率v(CO)= 。
(2)如图乙是该反应进行过程中能量的变化。曲线 (填“a”或“b”)表示不使用催化剂时反应的能量变化，不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为 kJ/mol。
(3)该反应的平衡常数K的表达式为 ，升高温度，平衡常数K (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)恒容条件下，下列措施能使 增大的有 。
A．升高温度 B．充入He C．再充入1 mol CO和2 mol H2 D．使用催化剂
17．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：
（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，根据下表完成下列问题：
t/K 298 398 498 …
K/(mol·L－1)2 4.1×106 K1 K2 …
①比较K1、K2的大小：K1 K2（填“>”、“=”或“<”）。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）
B．混合气体中氢气的质量不变
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
③某温度下，在一个10L的固定容器中充入2molN2和4molH2进行如下反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0一段时间达平衡后，N2的转化率为50％，求该温度下的平衡常数K= (mol/L)－2 ,平衡时NH3的体积分数为 。
（2）①肼（N2H4）高效清洁的火箭燃料。8g气态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为 。
②盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，则盐酸肼中含有的化学键类型有 。
18．I.可逆反应∶mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s) H，试根据图回答∶
[A的转化率(%)表示为α(A)、A的含量(%)表示为φ(A)]
(1)压强P1 P2(填“>”，“＜”或“=”下同)
(2)计量数(m+n) (p)
(3)温度t1℃ t2℃
(4)ΔH 0
II.反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(5)该反应是 反应(填“吸热”，“放热”)；
(6)当反应达到平衡时，只升高温度，化学平衡向 (填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。
(7)反应体系中加入催化剂该反应的反应热 (填增大”“减小”“不变”)；
19．合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破，已知：25℃时，合成氨反应的热化学为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，请回答下列问题：
(1)其他条件不变时，升高温度，化学反应速率 (填“增大”或“减小”)；
(2)25℃时，取1mol N2和3mol H2置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量
A．大于92.4 kJ B．等于92.4 kJ C．小于92.4 kJ
(3)一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是 ;
A．N2、H2、NH3的浓度相等
B．容器内压强不再变化
C．单位时间内消耗amol N2，同时生成2amol NH3
(4)25℃时，上述反应平衡常数的表达式为：K= 。
20．某温度时，向某VL的密闭容器中充入3mol和3mol，发生反应：，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)V= L。
(2)该反应达到最大限度的时间是 s，该时间内平均反应速率 。
(3)该反应达到平衡状态时， (填“吸收”或“放出”)的热量为 kJ。
(4)判断该反应达到平衡的依据是 (填序号)。
①H2消耗的速率和消耗的速率相等
②H2、I2、HI的浓度比为1：1：2
③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化
④该条件下正、逆反应速率都为零
(5)增大压强平衡移动方向 (正向、逆向、不移动)。
21．运用化学反应原理研究化学反应有着非常重要的意义。
（一）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的ΔH 0(填“>”或“<”)；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)。
②若反应进行到状态D时，v(正) v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。
（二）工业上合成氨技术叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，此法达到平衡时反应物的转化率不高。
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是 (填编号)。
A．使用更高效的催化剂
B．升高温度
C．及时分离出氨气
D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)
②若在某温度下，2L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0～10min内该反应的平均速率v(H2)＝ 。
从11min起，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 (填编号)。
A．a B．b C．c D．d
22．近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。
⑴ 汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。
（2）一定条件下氮氧化物和碳氧化物可以反应，已知2.24L(折算为标准状况)N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量。生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的倍。请写出该反应的热化学方程式 。
（3）电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益（图中电极均为石墨）。
① NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见上方右图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为 。
② 电解NO制备NH4NO3原理如上方左图所示。石墨III为 极 ，石墨IV的电极反应式为 。为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质X的化学式为 。
23．血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度a(吸附O2的Hb或Mb占总Hb或Mb的比例）和氧分压p(O2)密切相关。
I .Hb与氧气的结合能力还受到c(H+)的影响，平衡如下：
HbO2(aq)+H+(aq) HbH+(aq)+O2(g) (反应①)。37℃，PH分别为7.2、7.4、7.6 时氧分压p(O2)和达平衡时的结合度的关系如图1
(1)图1中pH=7.6时的曲线为 (填“a”或“b”)。
(2)血液中还存在平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCO3-(反应②)，用平衡理论解释肺部高氧分压有利于CO2排出体外的原因 。
II.Mb与氧气结合的平衡如下：Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq)(反应③)，37℃时，氧分压p(O2)和达平衡时的结合度的关系如图2。
(3)若肌肉中Mb的初始浓度为c0 mol/L，结合度达到50%所需的时间为t min，此段时间内用MbO2表示的平均反应速率为 。
(4)图2中a随p(O2)增大而增大的原因是 。
(5) Mb与氧气结合的平衡常数的表达式K=，计算37℃时K= 。
(6) Mb与氧气结合达平衡时结合度a= [用含p(O2)和K的代数式表示]。
人正常呼吸时，温度约为37℃，空气中氧分压约为20.0kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为 。
24．理论解释——有效碰撞理论
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子(必须具有足够的能量)。
②活化能：如图
图中：表示 ，使用催化剂时的活化能为 ，反应热为 (注：表示活化分子变成生成物分子放出的能量)
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
增大反应物的浓度 升高反应体系的温度
吸收能量
单位体积内 增加，活化分子 不变，活化分子数增加 单位时间内单位体积内有效碰撞次数增多 单位体积内 不变，活化分子 增加，活化分子数增加
降低活化能
增大气体压强 增大化学反应速率 使用催化剂
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．该反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大，故A错误；
B．催化剂对速率的影响是瞬间改变正逆反应速率，对平衡无影响，因此速率不会逐渐增大，故B错误；
C．恒压条件下充入惰性气体，容器体积增大，等同于减压，平衡向气体分子数增大的正向移动，反应物的转化率增大，故C错误；
D．随着氯气的量的增大，总气体的物质的量增大，平衡逆向移动CO的物质的量减小，CO的体积分数减小，故D正确；
故选：D。
2．A
【详解】A．达到平衡状态时，不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比，则达到平衡状态时，A正确；
B．无论是否达到平衡状态都存在单位时间内生成 n molNO的同时，消耗n molNH3，所以不能据此判断平衡状态，B错误；
C．达到平衡状态时，增加容器体积，各物质的物质的量浓度减小，物质的量浓度与化学反应速率成正比，所以正逆反应速率都减小，C错误；
D．反应达到平衡状态时，不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比，如果反应达到平衡状态时存在，D错误；
故选A。
3．D
【详解】A项，啤酒瓶中存在平衡H2O+CO2H2CO3，打开啤酒瓶时，泛起大量泡沫，是因为压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；B项，合成氨反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，可提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，故B正确；C项，工业上生产硫酸存在平衡2SO2+O22SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故C正确；D项，因为反应2HI(g)H2(g)+I2(g)是气体分子数不变的反应，缩小容器体积，平衡不移动，颜色变深是由体积变小使I2浓度增大引起的，不能用勒夏特利原理解释，故D错误。
点睛：本题考查勒夏特列原理的使用条件，化学平衡移动原理又称勒夏特列原理，使用勒夏特列原理分析问题的前提必须是可逆反应且存在平衡移动，否则不能用勒夏特列原理解释，例如题中A、B、C三项都涉及改变条件时可逆反应的平衡移动问题，而D项改变条件平衡不移动。
4．B
【详解】A．升高温度，K减小，说明平衡逆移，正反应为放热反应，故A错误；
B．达到化学平衡时正逆反应速率相等，，故B正确；
C．80℃时，测得某时刻F、G的浓度均为0.5mol/L，此时Qc==8＞K=2，则平衡逆移，v逆＞v正，故C错误；
D．由分析知25℃时，反应的平衡常数==2×10-5，故D错误；
故选B。
5．D
【分析】根据图象，反应①发生2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2，反应②发生＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2，总反应是2I－＋=I2＋2，Fe3＋为催化剂，据此分析；
【详解】A．反应速率之比等于化学计量数之比，v(I－)=2v(I2)=2v()，故A错误；
B．根据上述分析，Fe3＋是该反应的催化剂，化学反应速率与c(Fe3＋)大小有关，c(Fe3＋)大，催化效果更好，反应速率快，故B错误；
C．根据该图象，2I－＋=I2＋2为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，焓变只与始态和终态有关，与反应途径无关，与有无催化剂无关，故C错误；
D．根据图象，反应①为吸热反应，即△H1>0，反应②为放热反应，即△H2<0，因此有△H1>△H2，故D正确；
答案为D。
6．D
【详解】A．△H-T△S＜0的反应可自发进行，则反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关，故A正确；
B．若△H＞0，△S＜0，则△H-T△S＞0，可知任何温度下都不能自发进行，故B正确；
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑该反应为是放热反应，而且熵增大，所以根据熵判据和焓判据都是自发反应，故C正确；
D．反应2NO(g) +2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)中气体减小，则反应的△S＜0，若使△H-T△S＜0，则△H＜0，故D错误。
答案选D。
7．B
【详解】A. H2（g）+I2（g） 2HI（g），反应前后气体体积不变，缩小应容器体积，压强增大，正逆反应速率都增大，故A错误；
B. C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ，碳的质量不再改变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故B正确；
C. 若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后气体的计量数不等，则A、C可以均为气体，故C错误；
D. 固态碳粉碎后增大了反应物的接触面积，可加快化学反应速率，故D错误；
正确答案是B。
【点睛】一、判断化学平衡状态的本质标志：
1、正逆反应速率相等，也就是v（正）=v（逆）
2、各组分的物质的量浓度保持一定，也就是不再发生改变。
二、判断化学平衡状态的等价标志（衍生标志）。
1、与v（正）=v（逆）等价的标志
（1）从物质的生成速率和消耗速率角度进行判断。
（2）从同一时间物质的变化角度进行判断。
（3）从正逆反应速率的变化角度进行判断。正逆反应速率不再发生改变。
（4）从物质的微观变化角度进行判断。
2、与各组分的物质的量浓度保持一致等价的标志
（1）从质量角度进行判断。
（2）从物质的量角度进行判断。
（3）对于有气体参加的反应，且反应前后气体体积发生改变的反应，还可以采用以下特殊的判断标志。如：总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。
8．C
【详解】A． 该反应为放热反应，反应物的总能量＞产物的总能量，A错误；
B． 使用优质催化剂，能加快反应速率，但不影响平衡、则平衡时体系中的值不变，B错误；
C． 相同时间内，当消耗同时生成时，即v逆(O2)= v正(SO2)=v正 (O2)，则正反应速率和逆反应速率相等、反应处于平衡状态，C正确；
D．升高温度，能加快反应速率，因为正反应是放热反应、温度升高时平衡左移、则降低了二氧化硫的平衡转化率，D错误；
答案选C。
9．D
【详解】A．反应①中生成的二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，反应中溴水褪色是二氧化硫表现还原性，故A错误；
B．反应②中少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，不能生成亚硫酸氢钠，故B错误；
C．反应④中硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫气体和水，硫代硫酸钠转化为硫时，硫元素的化合价降低被还原，硫是反应的还原产物，故C错误；
D．反应④中硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，由方程式可知，反应消耗 1mol 稀硫酸时，转移2mol电子，故D正确；
故选D。
10．B
【分析】图中b点NO2的转化率最高，则温度为T时，b点恰好达到平衡状态，由于ab曲线上对应容器的体积逐渐增大，NO2的起始浓度逐渐减小，但浓度均大于b点，NO2的浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间越短，所以ab曲线上反应均达到平衡状态，反应正向是气体体积增大的反应，随着容器体积的增大，NO2的转化率逐渐增大，b点达到最大；b点以后，随着容器体积的增大，压强越小，反应往正方向移动，NO2的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上反应均未达到平衡状态，由于NO2的起始浓度低，则反应正向进行，利用化学平衡常数和等效平衡进行分析。
【详解】A．a点时反应达到平衡，NO2转化率为40%，则
T时，该反应的化学平衡常数K==，故A错误；
B．根据分析可知，图中c点还未达到平衡，反应往正方向进行，v(正)＞v(逆)，故B正确；
C．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，等效于加压，平衡逆移，NO2的转化率降低，故C错误；
D．由A可知a点时容器内气体物质的量为1.2mol；b点时反应三段式为
则b点容器内气体物质的量为1.4mol，由于V1＜V2，则Pa：Pb＞6：7，故D错误；
答案选B。
11．A
【详解】A．经2min后，A的浓度减少了0.8mol/L，用单位时间内A的物质的量变化表示的平均反应速率是0.4mol min-1，选项A正确；
B．2min末时的反应速率为即时速率，用A表示为0.4 mol/(L min)是2min内的平均速率，选项B错误；
C．B物质是固体，浓度不变，不能用来表示反应速率，选项C 错误；
D．经2min后，A的浓度减少了0.8mol/L，化学反应速率之比等于计量数之比，故在这2min内，C的浓度变化量为0.4mol L-1，选项D错误；
答案选A。
12．C
【详解】A.正反应放热，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，平衡时二氧化硫的含量减小,所以乙的温度较高，故A错误；
B.因为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），t0时刻增大压强，正逆反应速率都增大，但速率不等，平衡正向移动，故B错误；
C.因为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），t0时刻增大压强，正逆反应速率都增大，但速率不等，平衡正向移动，故C正确；
增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；
D.因为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH<0。升温正逆速率都增大，平衡向吸热方向(逆方向)移动，故D错误；
故答案：D。
13．D
【分析】由图可得，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值，随温度升高而减小。
【详解】A. ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ·mol-1，②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+247kJ·mol-1，由①-②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=206kJ·mol-1-247kJ·mol-1= -41kJ·mol-1，故A错误；
B. 反应条件不变，若反应足够长时间，无法确定2个反应的速率，无法确定谁先达到化学平衡状态，故B错误；
C. 其他条件不变时，升高温度，增大活化分子百分数，化学反应速率增大，①的化学反应速率增大，②的化学反应速率增大，故C错误；
D. 其他条件不变时，增大原料中H2O的浓度，①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)平衡正向移动，氢气增大的幅度大于CO，可以提高产物中的值，故D正确；
故选D。
14．D
【详解】A．反应i的正反应是气体分子数增大的反应则 S>0，已知 H>0，由自发进行的判据 G= H-T S<0，反应在高温下才可以自发进行，A错误；
B．温度降低则正逆反应速率的化学反应速率都减慢，因此降低温度，反应ii的正化学反应速率率降低，B错误；
C．催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，则选择合适的催化剂不能提高的平衡转化率，C错误；
D．根据盖斯定律，反应i+ii可得反应，该反应是吸热反应，则升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，则升高温度，的值变大，D正确；
故选：D。
15．C
【详解】A．图甲装置中导气管形成一段水柱，说明试管中氧气被吸收，则验证铁的吸氧腐蚀，能达到实验目的，故A不符合题意；
B．图乙阳极铁失去电子变为亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，煤油可隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化，因此图乙装置是实验室制备，能达到实验目的，故B不符合题意；
C．由于镁离子水解，因此图丙装置应在HCl气流中加热制取无水氯化镁，图丙装置不能达到实验目的，故C符合题意；
D．图丁装置根据双氧水浓度得到3%的双氧水的冒气泡速率快，说明该装置是探究浓度对化学反应速率的影响，能达到实验目的，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
16． 0.075 mol/(L·min) a 510 K= 减小 C
【详解】(1)由图甲可知，反应进行至10min时达到平衡状态，，；
(2)使用催化剂可降低反应的活化能，从而明显加快反应速率，故图乙中曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为510kJ/mol；
(3)该反应的平衡常数K表达式为，该反应属于放热反应，升高温度，平衡向左移动，平衡常数K减小；
(4) A．该反应属于放热反应，升高温度，平衡向左移动，n(CH3OH)减小，n(CO)增大，减小；
B．保持容器容积不变充入氦气，平衡不移动，不变；
C．保持容器容积不变再充入1molCO和2molH2，相当于增大压强，该反应气体分子总数减少，平衡向右移动，反应物的转化率增大，增大；
D．使用催化剂能加快反应速率，但不能改变平衡状态，不变；
答案选C。
17． > ABC 400 50％ N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ／mol 离子键、共价键
【详解】(1)①因为该反应是放热反应，所以温度升高，平衡常数减小，则K1>K2；
②A、2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）符合正逆反应速率相等，是平衡状态，正确；B、平衡时，各物质的质量均不变，所以氢气的质量不变时为平衡状态，正确；C、该反应是气体的物质的量发生变化的可逆反应，当压强不变时为平衡状态，正确；D、因为容器的体积不变，气体的总质量不变，所以气体的密度始终不变，则气体的密度不变的状态，不一定是平衡状态，错误，答案选ABC；
③平衡时氮气的浓度是2mol/10L×(1-50%)=0.1mol/L，消耗氮气的浓度也是0.1mol/L，则生成氨气的浓度是0.1mol/L×2=0.2mol/L，消耗氢气的浓度是0.1mol/L×3=0.3mol/L，则氢气的平衡浓度是4mol/10L-0.3mol/L=0.1mol/L，则平衡常数K=0.22/(0.13×0.1)=400；平衡时氨气的体积分数可用物质的量浓度来计算，为0.2mol/L/(0.2+0.1+0.1)mol/L×100%=50%；
(2)①8g气态肼的物质的量是1/4mol，所以1mol肼完全燃烧放出的热量是133.5kJ×4=534kJ，则肼燃烧的热化学方程式是N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ/mol；
②盐酸肼是离子化合物，所以含有离子键，N与H原子之间以共价键结合，所以还含有共价键。
18．(1)<
(2)<
(3)>
(4)>
(5)放热
(6)逆反应方向
(7)不变
【详解】（1）由前图可知，P2较先达到平衡状态，则P2＞P1，故答案为：＜；
（2）P2＞P1，压强越大，A的转化率越低，说明增大压强平衡向逆方向移动，则(m+n)＜(p)，故答案为：＜；
（3）由后图可知t1先达到平衡状态，则t1＞t2，故答案为：＞。
（4）由图2知，温度从t1降低到t2，A的含量升高，说明平衡逆向移动，说明正反应方向为吸热反应，则ΔH＞0，故答案为：＞；
（5）由图示知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，故答案为：放热；
（6）该反应为放热反应，根据勒夏特列原理，当反应达到平衡时，只升高温度，化学平衡向逆方向移动，故答案为：逆反应方向；
（7）加入催化剂只改变反应速率，反应的热效应不变，则体系中加入催化剂该反应的反应热不变，故答案为：不变。
19． 增大 C B
【分析】①影响化学反应速率的因素是增大物质浓度、升高温度、气体反应增大压强，增大接触面积等都可以加快反应速率；
②合成氨的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物判断该反应放出的热量；
③当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意反应物与生成物的化学计量数关系；
④平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，固体和纯液体不写入表达式。
【详解】①其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大，正逆反应速率都增大，只是正逆反应速率增大程度不同；
②由N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H=-92.4kJ/mol可知，生成2mol氨气放出92.4kJ热量，l molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，由于可逆反应不可能完全转化，所以生成氨气的物质的量小于2mol，放出的热量小于92.4kJ，故答案为：C；
③合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol．反应是气体体积减小的放热反应；
A．平衡时各物质的物质的浓度取决于起始配料比以及转化的程度，N2、H2、NH3的浓度相等，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；
B．反应物和生成物的物质的量不相等，当压强不变时，说明各物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，故B正确；
C．单位时间内消耗amol N2，同时生成2amol NH3，反应正向进行，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故C错误；
故答案为B；
④平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，反应的平衡常数=。
【点睛】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。
20．(1)3
(2) 5 0.316
(3) 放出 62.8
(4)③
(5)不移动
【详解】（1）H2或I2的初始物质的量浓度为1.00mol/L，则容器的体积，故答案为：3；
（2）当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，由图可知，当反应物和生成物浓度不变时，时间为5s；由图可知， ，故答案为：5；；
（3）根据可知，该反应为放热反应，反应达到平衡状态时，c(HI)=1.58mol/L，则放出的热量为，故答案为：放出；62.8；
（4）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等；
①H2消耗的速率和I2消耗的速率均表示正反应速率，因此当H2消耗的速率和I2消耗的速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故①不符合题意；
②H2、I2、HI的浓度比恒为1：1：2，因此H2、I2、HI的浓度比为1：1：2不能说明反应达到平衡状态，故②不符合题意；
③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化，说明正逆反应速率相等，则反应达到平衡状态，故③符合题意；
④反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，但不为0，正、逆反应速率都为零，则该反应没有开始，一定没有达到平衡状态，故④不符合题意；
故答案为：③；
（5）该反应是气体总体积不变的反应，压强不影响平衡移动，因此增大压强平衡移动方向不移动，故答案为：不移动。
21． < 向左 > D 0.06mol·L－1·min－1 D
【分析】（一）①根据图象，可以判断出该反应是放热反应，则ΔH<0；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，容器的体积增大，相当于恒容减小压强，则平衡向左移动；
（二）①根据平衡移动的速率图象分析即可；
②通过N2的反应速率来计算H2的反应速率，再通过平衡的移动来分析N2物质的量的变化趋势。
【详解】（一）①由图知，随着温度升高，体系中SO3的百分含量降低，说明平衡逆向移动，则该反应的正反应是放热反应，故ΔH<0；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，容器的体积增大，相当于恒容减小压强，平衡向气体体积增大的方向进行，即平衡向左移动；
②T1℃时，D点的SO3的百分含量比A点（平衡时）低，则平衡向SO3的百分含量增大的方向进行，即平衡正向移动，故v(正)>v(逆)；
（二）①A、使用催化剂，反应速率增大，但是平衡不移动，A错误；
B、该反应是放热反应，升高温度，反应速率增大，但是平衡逆向移动，B错误；
C、及时分离出氨气，降低了生成物的浓度，平衡正向移动，但是也会降低反应速率，C错误；
D、增大氮气的浓度，可加快反应速率，且平衡正向移动，D正确；
故选D；
②v(N2)==0.02mol·L-1·min-1，v(H2)=3v(N2)=3×0.02mol·L-1·min-1=0.06mol·L-1·min-1；从11min起，压缩容器体积，则体系压强增大，平衡正向移动，N2的浓度减小，故选D。
22． BD 4N2O(g)+2CO(g)==4N2(g)+2CO2(g) + O2(g) △H=－60b kJ·mol－1 NO2+NO3--e-═N2O5 阴 NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+ NH3
【详解】试题分析：⑴根据平衡状态的定义分析；（2）氮氧化物和碳氧化物在点燃条件恰好完全反应生成的3种产物均为大气组成气体，分别是N2、CO2、 O2；（3）① 通入NO2的电极为阳极，发生氧化反应，Y是N2O5；石墨III电极 ，发生还原反应；石墨IV电极 ；根据电子守恒分析为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质X的化学式。
解析：⑴平衡时速率不再改变，故A不一定平衡；该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，平衡常数不变，说明温度不变，故B一定平衡；平衡时物质浓度不再改变，故C一定不平衡；NO的百分含量不变，故D一定平衡；（2）氮氧化物和碳氧化物在点燃条件恰好完全反应生成的3种产物均为大气组成气体，分别是N2、CO2、 O2，反应后气体的密度是反应前气体密度的倍，说明气体物质的量变为原来 ，设方程式为 ,若 ，则z=1；根据电子守恒 ，则x=4,y=2；所以方程式为4N2O+2CO = 4N2+2CO2 + O2，0.1 mol N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量,则6 mol混合气体放热60bkJ,故热化学方程式为4N2O(g)+2CO(g)==4N2(g)+2CO2(g) + O2(g) △H=－60b kJ·mol－1（3）① 通入NO2的电极为阳极，发生氧化反应，Y是N2O5，电极反应为NO2+NO3--e-═N2O5；石墨III电极 ，发生还原反应，石墨III电极为阴极；石墨IV电极 ，电极反应式为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+ ；根据电子守恒，两电极生成铵根和硝酸根离子的比为3:5，所以为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质X是NH3。
点睛：化学平衡状态是 ，反应体系中各物质浓度保持不变的状态。
23． a 氧气分压高，使反应①平衡向逆反应方向移动，c( H+) 增大，导致反应②平衡向逆反应方向移动，释放出更多的CO2 mol/(L min) 反应③正反应是气体体积缩小的反应，p(O2)增大，平衡向正反应方向移动 2.00 kPa-1 97.6%
【详解】（1）考查影响化学平衡的因素，pH越大，c(H＋)越小，平衡向逆反应方向进行，与氧气的结合度越大，即a曲线是pH=7.6；（2）考查影响化学平衡的因素，氧气分压高，使平衡①向逆反应方向进行，增加与氧气的结合度，c(H＋)增大，促使反应②向逆反应方向进行，因此有利于CO2排出体外；（3）考查化学反应速率的计算，结合度达到50%，说明生成的MbO2的浓度为c0×50%mol·L－1， v(MbO2)=c0/2tmol/(L·min)；（4）考查影响化学平衡的移动，根据反应③的方程式，反应物的气体系数之和大于生成物的气体系数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动；（5）本题考查化学平衡常数的计算，当p(O2)=2kPa，此时的结合度为80%，即c(MbO2)=c×80%mol·L－1，c(Mb)=c×20%mol·L－1，代入表达式，K=c×80%/(c×20%×2)=2.00kPa-1；（6）本题考查化学平衡常数的计算，根据(5)中化学平衡常数的表达式，有K=c(Mb)×a/[c(Mb)×(1－a)×p(O2)]，解得a=，K只受温度的影响，温度不变，则K不变，因此K=2，p(O2)=20，代入上述表达式，即a=97.6%。
24．(1) 反应的活化能
(2) 分子总数 百分数 分子总数 百分数
【详解】（1）反应物转化为活化分子所吸收的能量为反应的活化能，则表示反应的活化能，使用催化剂降低反应的活化能，则使用催化剂时的活化能为，反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，则反应热为；
（2）增大反应物的浓度，单位体积内分子总数增加，活化分子数也增加，但活化分子百分数不变；升高反应体系的温度，单位体积内分子总数不变，有一部分普通分子吸收能量转化为活化分子，则活化分子百分数增加。
答案第1页，共2页
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