2024年高考化学重点专题：化学实验综合（含答案）

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2024年高考化学重点专题：化学实验综合
一、选择题
1．配合物的制备步骤如下：
Ⅰ．称取，溶解于水中。
Ⅱ．称取，溶解于水中，80℃加热，得到砖红色溶液。
III．将步骤II配置的溶液加入到溶液中，加热搅拌约
IV．当溶液析出少量固体时，冷却，过滤，洗涤，烘干，称重。
下列说法错误的是（　　）
A．步骤II中可使用水浴加热
B．步骤III中为控制反应速率，应逐滴加入
C．步骤II中发生了水解
D．步骤IV中为提高纯度，可用热水洗涤
2．下图是一种改进的制备乙炔气体的装置。装置为自制仪器，下列仪器中与作用相同的是（　　）
A．漏斗 B．分液漏斗 C．滴液漏斗 D．布氏漏斗
A．A B．B C．C D．D
3．马来酸依那普利(记为X，摩尔质量为M，)是一种心血管疾病防治药物，结构式为：
通常使用以下两种方法滴定分析样品中X的质量分数：
方法一：将mg样品溶于有机溶剂中，以的溶液滴定，终点消耗，计量关系为；
方法二：将mg样品溶于水中，以的溶液滴定，终点消耗，计量关系为。
下列说法正确的是（　　）
A．方法一滴定终点时， B．方法一
C．方法二滴定终点时， D．方法二
4．以下探究目的对应的实验方案最合适的是（　　）
实验方案 探究目的
A 向溶液中加入金属 比较和的还原能力
B 分别向稀硝酸和稀醋酸中加入铜粉 比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱
C 将浓硫酸滴入乙醇中，加热至，生成的气体通入酸性重铬酸钾溶液 验证乙烯具有还原性
D 向溶液中同时通入和 比较和的氧化能力
A．A B．B C．C D．D
5．实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是（　　）
选项 试剂 元素不同价态间的转化
a b c
A 硫酸 亚硫酸钠 新制氯水
B 稀硫酸 硫化亚铁 氯化铁溶液
C 浓硝酸 铜片 水
D 浓盐酸 高锰酸钾 溴化钾溶液
A．A B．B C．C D．D
6．实验小组用过量溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下。下列有关说法正确的是（　　）
A．浸出液呈中性
B．滤渣只有铜粉
C．用KSCN溶液检验是否“氧化”完全
D．溶液a回收后可用于处理覆铜板
7．溶液滴定溶液时，、各含磷元素微粒的和的关系如图。下列说法中正确的是（　　）
A．①为的与的关系
B．b点时，溶液中
C．的
D．d点时，溶液中存在着
8．下列实验方案不能达到预期目的的是（　　）
选项 实验方案 预期目的
A 向溶液中通入 证明非金属性：C＞Si
B 将（杂质）通入酸性溶液 除去中含有的
C 测量某二元弱酸的酸式盐（KHR）溶液的pH 确定与相对大小
D 室温下，将表面积相等的同时置于、的盐酸中 探究大小对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
9．“中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．步骤①中的反应为
B．二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
C．步骤②和③均属于置换反应
D．28g纯硅中含有4molSi-Si键
10．某同学用下列实验装置探究氨气与氧气的反应，观察到d中产生“白烟”。下列叙述不正确的是（　　）
A．装置连接顺序为a-c-b-d-e
B．实验前应先检查装置气密性
C．装置c的作用是干燥氨气
D．装置d中“白烟”为固体颗粒
二、非选择题
11．H2S可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl2反应制备液态H2S，实验装置如图，反应方程式为：CaS+MgCl2+2H2O═CaCl2+Mg（OH）2+H2S↑
已知：①H2S的沸点是61℃，有毒：
②装置A内产生的H2S气体中含有酸性气体杂质。
请回答：
（1）仪器X的名称是 　 　。
（2）完善虚框内的装置排序：A→B→　 　→　 　→　 　→F+G
（3）下列干燥剂，可用于装置C中的是 。
A．氢氧化钾 B．五氧化二磷 C．氯化钙 D．碱石灰
（4）装置G中汞的两个作用是：①平衡气压：②　 　。
（5）下列说法正确的是 。
A．该实验操作须在通风橱中进行
B．装置D的主要作用是预冷却H2S
C．加入的MgCl2固体，可使MgCl2溶液保持饱和，有利于平稳持续产生H2S
D．该实验产生的尾气可用硝酸吸收
（6）取0.680gH2S产品，与足量CuSO4溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230g的坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814g。产品的纯度为 　 　。
12．铜(Ⅰ)配合物的制备及纯度分析步骤如下。
Ⅰ．制备
将乙腈、、过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温85℃、磁力搅拌，至反应完全(装置如图)。经一系列操作，得到白色固体产品。
Ⅱ．纯度分析
取mg产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成溶液。取溶液，加入指示剂后，再用标准溶液滴定至终点。平行滴定三次， 消耗EDTA溶液的平均体积为VmL。
已知：①沸点为81℃，酸性条件下遇水生成；
②较易被空气氧化；
③EDTA与形成1：1配合物；
④滴定需在弱碱性条件下进行。
回答下列问题：
（1）图中仪器a的作用是　 　；b中应加入　 　作为最佳传热介质。
（2）加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是　 　。
（3）“一系列操作”依次为　 　、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为　 　。
（5）加入醋酸钠溶液的主要目的是　 　。
（6）测得产品的纯度为　 　(用含m、c、V的代数式表示)。
（7）下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有____。
A．产品中含有 B．滴定终点时俯视读数
C．盛装EDTA溶液的滴定管未润洗 D．产品干燥不充分
13．某化学兴趣小组利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料来制取氧化铁。
请回答下列问题：
（1）硫铁矿烧渣酸溶时，升高温度的原因是　 　；步骤II的操作名称为　 　。
（2）检验步骤III反应后的溶液中金属阳离子的试剂是：　 　。
（3）步骤V中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe2＋)为1.0×10-5 mol/L，是判断所得FeCO3中是否混有Fe(OH)2　 　(填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)　 　。
（4）步骤V的反应温度一般需要控制在35℃以下，其目的是　 　；反应生成FeCO3的离子反应方程式：　 　。
（5）欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取w g样品，充分酸溶、水溶后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称的残留固体为n g。该样品中Fe元素的质量分数为　 　(用w、n的代数式表示)
14．疫情防控中，含氯消毒剂发挥了重要作用。含氯消毒剂有多种，如、、NaClO、、。某化学兴趣小组利用NaOH溶液来制备含氯消毒剂。
（1）Ⅰ.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
配制250 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，需用托盘天平称取　 　g NaOH固体。配制该溶液除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是　 　。
（2）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是　 　。
a．容量瓶用蒸馏水洗涤后，没有经过干燥立即使用
b．溶液未经冷却立即转移到容量瓶中定容
c．没有洗涤烧杯和玻璃棒
d．向容量瓶加水定容时眼睛俯视观察刻度线
（3）Ⅱ.利用如图装置制备“84”消毒液
实验室安全图标不仅能够提醒潜在的危险因素，还能够引导实验人员采取相应的防护措施，以下制备“84”消毒液的实验不需要标记的图标有　 　(填标号)。
①护目镜 ②锐器 ③明火 ④热烫 ⑤排风 ⑥洗手
（4）仪器A的名称为　 　。
（5）装置①中二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为　 　。
（6）装置②中盛装的试剂为　 　，用于除去中的HCl杂质。
（7）装置③中制得“84”消毒液，其有效成分是　 　(填化学式)。
（8）清洗卫生间时，“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，用离子方程式解释其原因为　 　。
（9）含氯消毒剂中有效氯含量，能反映含氯消毒剂消毒能力的大小，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。则NaClO的有效氯含量为　 　(保留小数点后两位)。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】D
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】（1）圆底烧瓶
（2）E；C；D
（3）B；C
（4）液封
（5）A；B；C
（6）99%
12．【答案】（1）冷凝回流；水
（2）能将反应中可能生成的二价铜还原为一价铜
（3）过滤分离出滤液
（4）
（5）为滴定提供碱性环境
（6）
（7）A；C
13．【答案】（1）提高酸浸时的速率；过滤
（2）K3[Fe(CN)6]溶液
（3）否；溶液中c(Fe2+) c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-6)2=1.0×10-17＜4.9×10-17，故无Fe(OH)2沉淀生成
（4）防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解；Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O
（5）
14．【答案】（1）10.0；250mL容量瓶、胶头滴管
（2）c
（3）②
（4）分液漏斗
（5）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（6）饱和食盐水
（7）NaClO
（8）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
（9）0.95
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