2024年高考化学重点专题：物质结构与性质（含答案）

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2024年高考化学重点专题：物质结构与性质
一、选择题
1．下列表示不正确的是（　　）
A．中子数为10的氧原子：
B．SO2的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
C．用电子式表示KCl的形成过程：
D．的名称：2﹣甲基4﹣乙基戊烷
2．磷酸聚合可以生成链状多磷酸和环状多磷酸，三分子磷酸聚合形成的链状三磷酸结构如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．键能：
B．元素的电负性：
C．的空间构型：平面四边形
D．六元环状三磷酸的分子式：
3．镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为a，具有催化活性的是，图①和图②是晶胞的不同切面。下列说法错误的是（　　）
A．催化活性：①>②
B．镍酸镧晶体的化学式为
C．周围紧邻的O有4个
D．和的最短距离为
4．下列化学用语表述正确的是（　　）
A．的空间结构为V形
B．顺二溴乙烯结构式为
C．的电子式为
D．基态原子价电子排布式为
5．朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（　　）
A．S的配位数是6
B．晶胞中B原子分数坐标为
C．该晶体的密度是
D．相邻两个Hg的最短距离为
6．甲酸甲酯作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如下图所示。下列说法错误的是（　　）
A．为极性分子，为非极性分子
B．每消耗生成
C．总反应为
D．反应涉及键断裂和键形成
7．烟气脱硫可有效减少引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知时，几种酸的电离常数：，；，；(乳酸)。研究发现：乳酸和乙醇胺()作用得到的离子液体——乙醇胺乳酸盐()，既可脱硫，也可吸收CO2。下列说法错误的是（　　）
A．液态时的导电性：乳酸
B．乳酸和乙醇胺中均含有键、键和氢键
C．是直线形非极性分子，是形极性分子
D．相同条件下，能吸收气体的体积：
8．科研人员利用高压气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1，相对能量变化关系如图2，图中*表示催化剂表面吸附位。下列说法正确的是（　　）
A．过程中发生非极性键的断裂与形成
B．Ⅰ转化为和的过程中会生成
C．Ⅱ表示的微粒符号是
D．反应历程中放热最多的反应是
9．我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质，用于多种高附加值含氮化合物的合成。可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下：
下列说法错误的是（　　）
A．反应Ⅰ实现了氮的固定
B．的电子式为
C．反应Ⅱ中的溶剂可为水
D．物质甲中碳原子的杂化轨道类型有和
10．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。是原子序数依次增大的短周期元素，其中位于同一周期，基态原子的价电子排布式为。下列说法错误的是（　　）
A．该阴离子中铜元素的化合价为
B．元素电负性：
C．基态原子的第一电离能：
D．均位于元素周期表的区
二、非选择题
11．氮和氧是构建化合物的常见元素。
已知：
请回答：
（1）某化合物的晶胞如图，其化学式是 　 　，晶体类型是 　 　。
（2）下列说法正确的是 。
A．电负性：B＞N＞O
B．离子半径：P3﹣＜S2﹣＜Cl﹣
C．第一电离能：Ge＜Se＜As
D．基态Cr的简化电子排布式：[Ar]3d4
（3）①H2N﹣NH2+H+→H2N﹣，其中﹣NH2的N原子杂化方式为 　 　；比较键角∠HNH：H2N﹣NH2中的﹣NH2　 　H2N﹣中的﹣（填“＞”、“＜”或“＝”），请说明理由 　 　。
②将HNO3与SO3按物质的量之比1：2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是。比较氧化性强弱：　 　HNO3（填“＞”、“＜”或“＝”）；写出A中阴离子的结构式 　 　。
12．氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答如下问题：
（1）氧元素在元素周期表中的位置　 　。基态氧原子的价层电子轨道表示式为　 　，电子占据最高能级的电子云轮廓图为　 　形。
（2）硫为　 　区元素，P、S、Cl的电负性由大到小的顺序为　 　。
（3）、、沸点由大到小的顺序为　 　。
（4）硫酸的结构式如图，比较酸性：　 　（填“大于”“小于”或“等于”），并说明原因：　 　。
13．新型储氢合金的晶胞如图所示，该晶胞为立方体，晶胞棱长为a nm。
（1）基态Fe原子共有　 　种空间运动状态的电子；基态的价层电子排布式为　 　。
（2）下列说法正确的是____。
A．该晶胞与金刚石晶胞结构相似
B．铁原子之间最短距离为
C．该合金储氢过程是化学吸附
D．储氢后材料中存在离子键、共价键和分子间作用力
（3）该晶体化学式为　 　；设阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞密度为　 　。（只需列出计算的表达式）
（4）每个Fe周围与它最近且等距的Mg有　 　个。
14．、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如表。
元素 元素性质或原子结构
原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素
在同周期元素中，原子半径最大
电离能（）数据：；；；……
其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
只有一个不成对电子
（1）的元素符号为　 　、的基态原子价层电子轨道表示式为　 　。
（2）元素处于元素周期表中的　 　区（填“”或“”），其基态原子核外电子排布式为　 　。
（3）的元素符号为　 　，元素的第一电离能　 　同周期相邻元素（填“高于”、“低于”或“等于”）。
（4）、和元素的电负性由大到小的顺序是　 　（填元素符号）。
（5）、的最高价氧化物的水化物酸性更强的是　 　（填化学式）。
（6）、和可以形成多种化合物，其中在室温下水溶液且的化合价为+1价的化合物是　 　（填化学式）。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】D
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】（1）；分子晶体
（2）C
（3）sp3；<；-NH2中的N原子含有孤电子对，孤电子对对成键电子排斥力大，键角变小；>；
12．【答案】（1）第2（或二）周期ⅥA族；；哑铃或纺锤
（2）p；Cl＞S＞P
（3）
（4）大于；是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，中羟基的极性越小，酸性越弱。
13．【答案】（1）15；
（2）B；C
（3）或；或
（4）8
14．【答案】（1）O；
（2）1s22s22p63s1；s
（3）Mg；高于
（4）Cl＞Si＞Na
（5）HClO4
（6）NaClO
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