1.1原子结构 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

1.1原子结构 同步练习题
一、单选题
1．前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（　　）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
2．生活处处皆化学．下列说法正确的是（　　）
A B C D
节日燃放的焰火与电子跃迁有关 用于游泳池消毒的漂白粉的成分为 丹霞地貌的岩层因含而显红色 合金内原子层之间的相对滑动容易，故合金硬度比纯金属小
A．A B．B C．C D．D
3．下列能级符号正确的是（　　）
A． B． C． D．
4．下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是（　　）
A．Cr基态原子核外电子排布符合构造原理
B．O3是由非极性键组成的非极性分子
C．基态As的简化电子排布式[Ar]4s24p3
D．中子数为7的氮原子：
5．下列推论正确的是（　　）
A．NH4+为正四面体结构,可推测PH4+也为正四面体结构
B．CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体
C．SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色
D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
6．下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是(　　)
A．Na：1s22s22p53s2 B．S2-：1s22s22p63s23p6
C．N：1s22s22p3 D．Si：1s22s22p63s23p2
7．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）
A．Al 1s22s22p63s23p1 B．O2- 1s22s22p6
C．Na+ 1s22s22p6 D．Si 1s22s22p2
8．下列关于核外电子排布及运动状态说法不正确的是（　　）
A．基态的电子排布式，违反了洪特规则
B．电子云图中的小点越密表示该核外空间的电子越多
C．基态的最外层电子排布式：
D．电子层数为n的能层具有的原子轨道数为
9．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述错误的是 （　　）
A．PH3分子中有未成键的孤对电子
B．PH3是极性分子
C．它的分子构型是三角锥形
D．磷原子采用sp2杂化方式
10．下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述，其中叙述正确的是(　　)
A．核外电子是分层运动的
B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动
D．同一能层的电子能量相同
11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，其中W元素原子的电子层数是其最外层电子数的两倍。X、Z元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍，Y是一种碱金属。下列说法正确的是（　　）
A．简单离子半径：
B．气态氢化物的稳定性：
C．Y与Z能形成多种二元化合物
D．W的最高价氧化物的水化物为弱碱
12．短周期元素X、Y、Z、W的原子具有相同的电子层数，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的最外层电子数是次外层的一半，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是（　　）
A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物
B．Y的氧化物与水在常温下反应可制得相应的含氧酸
C．W的气态氢化物中含有非极性共价键
D．X、Y的最高价氧化物对应水化物之间互相能发生反应
13．下面的能级表示中正确的是（　　）
A．1p B．2d C．3f D．4s
14．下列电子层中，包含有f能级的是（　　）
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
15．M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除M＋外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是（　　）
A．M的单质通常保存在煤油中
B．上述五种元素中Y的原子半径最小
C．Z的氢化物的沸点一定低于X氢化物的沸点
D．W的最高价氧化物对应的水化物是三元酸
16．下列符号表述合理的是（　　）
A．4s1 B．2p10 C．2d6 D．3f14
17．下列各项叙述中，正确的是（　　）
A．能层序数越大，s原子轨道的形状不相同，但半径越大
B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
D．原子价电子排布式为5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
18．某离子化合物的结构如图所示，其中W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最低负价与Y的最高正价代数和为0，W与X构成的某种化合物是一种绿色氧化剂，X与Z同主族。下列说法正确的是（　　）
A．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性
B．原子半径大小：Y > Z >X>W
C．W、Y组成的化合物中各微粒均达8电子稳定结构
D．最简单氢化物的稳定性：Z > X
19．中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。下列说法错误的是（　　）
A．新冠病毒分子内共价键键能越大，共价键越稳定
B．聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以sp2杂化
C．为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放
D．在选用酒精消毒时，75%的酒精比95%的酒精杀菌效果好
20．下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是（　　）
A．K层电子的能量高于L层 B．核外电子从K层开始填充
C．L层最多能容纳8个电子 D．原子由原子核与核外电子构成
二、综合题
21．请回答下列问题：
（1）请用学过的知识解释下列现象：
①O3在水中的溶解度比O2在水中的溶解度大，原因是　 　；
②在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，结果石蜡在不同方向熔化的快慢不同，原因是　 　。
（2）将О原子的轨道表示式补充完整　 　。
（3）已知COCl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构，则其分子中σ键和π键的个数比为　 　，中心原子的杂化方式为　 　。
（4）已知超分子18-冠-6的空腔直径为260~320 pm，则下列碱金属离子可被18-冠-6识别的是　 　
碱金属离子 离子直径/pm
A 152
B 204
C 276
D 334
22．已知元素A焰色反应为黄色，B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，请回答：
（1）元素符号：A　 　，B　 　；
（2）元素B的离子结构示意图为　 　，B的单质常温下是　 　态
（3）A和B形成的化合物的化学式是　 　，该化学式　 　(选填“能”或“不能”)称为分子式，它是通过　 　键形成的，属于　 　化合物(选填“离子”或“共价”)．
23．金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。回答与上述金属原子结构有关的问题：
（1）上述金属中属于主族元素的有　 　(填写元素符号)。
（2）基态Fe所有电子占有　 　种不同的空间运动状态。Fe成为阳离子时首先失去　 　轨道电子，Fe3+的基态的核外电子排布式为　 　。
（3）钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子排布图为　 　。
（4）基态金原子的外围电子排布式为 ，试判断金在元素周期表中位于第　 　周期第　 　族。
（5）已知 与 位于同一族，则 在元素周期表中位于　 　区(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)。
（6）将乙炔通入 溶液生成 红棕色沉淀。 基态核外电子简化排布式为　 　。
24．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的科学家。点击化学的代表反应为铜([Cu])催化的叠氮 炔基Husigen成环反应，其原理如下图。
下列说法不正确的是
A．上述循环中H+ 是中间产物之一
B．上述循环过程中只有极性键的断裂和形成
C．Cu能降低反应的活化能，但不改变总反应的焓变
D．中间产物中N采取sp2、杂化
25．用电子排布式表示下列基态原子或离子的电子排布。
（1）Fe2+：　 　；
（2）Cr：　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】第一周期中，有一个未成对电子的是1s1；第二周期中，未成对电子是两个的有两种：1s22s22p2 和1s22s22p4；第三周期中，未成对电子是三个的是：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成对电子是四个的是1s22s22p63s23p63d64s2，共有5种，
故答案为：C。
【分析】第一周期有一种未成对电子为H，第二周期有两种未成对电子为C和O，第三周期有一种P，第四周期有一种为Fe。
2．【答案】A
【解析】【解答】A、电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时会以光的形式释放能量，节日的焰火有电子跃迁有关，故A正确；
B、漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙，故B错误；
C、丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，故C错误；
D、合金的硬度大于其组分纯金属，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、焰色反应与电子跃迁有关；
B、漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙；
C、氧化铁呈红色；
D、合金硬度比纯金属大。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．第四能层有s、p、d、f四种能级，存在4s，符合题意；
B．第三能层只有s、p、d能级，不存在3f，B不符合题意；
C．第一能层只有s能级，不存在1p，C不符合题意；
D．第二能层只有s、p能级，不存在2d，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据不同能层含有的能级进行分析。
4．【答案】D
【解析】【解答】A、原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，但轨道充满或半充满时，能量较小，则Cr：3d54s1，不遵循构造原理，故A错误；
B、臭氧是极性分子，只是极性很弱，故B错误；
C、As为33号元素，根据构造原理可知基态As原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3，则基态As原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p3， 故C错误；
D、中子数为7的氮原子表示为 ，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态；
B、臭氧是极性分子；
C、As是33号元素；
D、原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数。
5．【答案】A
【解析】【解答】A、N、P是同主族元素，形成的离子NH4+和PH4+结构类似都是正四面体构型，选项A符合题意；
B、CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，选项B不符合题意；
C. SO2能使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色，选项C不符合题意；
D、晶体中有阴离子，必有阳离子；但金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】注意铵根离子是正四面体判断法是利用杂化理论进行解释。
6．【答案】A
【解析】【解答】基态钠原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，因此1s22s22p53s2是激发态钠原子的核外电子排布，故A符合题意
故答案是A
【分析】根据核外电子能级排布规律即可判断
7．【答案】D
【解析】【解答】A．铝是13号元素，第三层有3个价电子，A项不符合题意；
B．氧本来有8个电子，得到2个电子后一共有10个电子，刚好填满前两层，B项不符合题意；
C．钠有11个电子，失去一个电子后有10个电子，刚好填满前两层，C项不符合题意；
D．硅是14号元素，而排布式中只有6个电子，很明显不够，实为碳元素的电子排布式，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】核外电子排布式书写时遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
能量最低原理要求电子先排能量低的能级，再排能量高的能级；
泡利不相容原理是1个轨道最多能容纳2个自旋方向相反的电子；
洪特规则是电子排布到原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道。
8．【答案】B
【解析】【解答】A．基态碳原子2p能级上两个电子排布在两个不同的p轨道上，同时排布在px轨道上违背了洪特规则，A不符合题意；
B．电子云图中小黑点的疏密代表电子在相关区域出现的概率，不代表具体电子的多少，B符合题意；
C．Fe原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，则Fe3+电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5，其最外层为第三层，排布式为：3s23p63d5，C不符合题意；
D．原子轨道总数=电子层数的平方，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．基态原子中，电子在兼并轨道上尽可能的各自占据一个轨道；
B.子云图中小黑点的疏密代表电子在相关区域出现的概率，小黑点越密集，在该区域出现的概率越大；
C.铁原子失去了4s上的2个电子和3d轨道上的1个电子；
D.原子轨道总数=电子层数的平方。
9．【答案】D
【解析】【解答】A．分子中除了用于形成共价键的键合电子外，还存在未用于形成共价键的非键合电子，这些未成键的价电子对叫做孤对电子，PH3的P原子最外层满足8电子结构，P上连有3个氢，有一对孤对电子，A不符合题意；
B.PH3分子中三个P-H键完全相同，所以键能、键长，键角都相等；分子中P-H键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，该分子为三角锥型结构，分子结构不对称，为极性分子，B不符合题意；
C.PH3分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（5-3×1）/2=4，所以磷原子采用sp3杂化，PH3分子中中心原子上有一对孤电子对，所以分子构型是三角锥形，C不符合题意；
D.PH3分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（5-3×1）/2=4，所以磷原子采用sp3杂化，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】该题考查杂化轨道原理及杂化轨道类型、空间构型、分子的极性与非极性等知识点，其中杂化轨道知识点比较难（难度系数五颗星，但高中只需要掌握部分简单杂化轨道类型），需要好好理解并消化，并掌握判断杂化轨道类型的方法
10．【答案】A
【解析】【解答】根据电子的能量高低不同，核外电子分层运动；能量高的电子在离核远的区域运动；同一能层内能级不同的电子能量不相同。故A符合题意
【分析】多电子的原子核外的电子运动是分层运动的，主要分为K，L，M，N，O，P，Q层，距离核越近能量越低，距离核越远能量越高。
11．【答案】C
【解析】【解答】A．由题可知，X、Y、Z、W依次为C、Na、S、Ca，简单离子半径的大小为 ，A项不符合题意；
B．X为C元素，存在多种气态氢化物，无法准确判断其稳定性与Z(S)的关系，B项不符合题意；
C．Na与S可形成 、 等多种二元化合物，C项符合题意；
D． 为强碱，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，其中W元素原子的电子层数是其最外层电子数的两倍，则W不可能为Li，只能为Ca；Y是一种碱金属，则Y为Na，根据位置关系可知，X、Z元素分别位于第二周期和第三周期，又其原子的最外层电子数是电子层数的两倍，则分别为C和S，据此结合元素周期律和物质的性质分析解答。
12．【答案】D
【解析】【解答】A．非金属性Cl>Si，则W的氢化物的热稳定性强于Z的氢化物，故A不符合题意；
B．Al的氧化物为Al2O3，与水不反应，故B不符合题意；
C．Cl的气态氢化物为HCl，含有极性共价键，故C不符合题意；
D．X、Y的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者能发生反应生成偏铝酸钠和水，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W、X的最外层电子数比K层少1，则X为Li(或Na)，Y的最外层电子数比K层多1，则Y为B(或Al)，Z的最外层电子数是次外层的一半，则Z为Li(或Si)，但Z为Li时与X为Li矛盾，即排除第一组可能，由此确定X为Na，Y为Al，Z为Si，均为第三周期元素，第三周期中原子半径最小的是Cl，则W为Cl。
13．【答案】D
【解析】【解答】A．p能级至少是在第二电子层，故A不符合题意；
B．d能级至少是在第三电子层，故B不符合题意；
C．f能级至少是在第四电子层，故C不符合题意；
D．s能级哪个电子层均有，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据p能级在第二层才出现，d能级在第三层才出现，f能级在第四层出现即可判断
14．【答案】D
【解析】【解答】A.K层只有Is能级，A不符合题意；
B.L层包括2s、2p能级，B不符合题意；
C.M层包括3s、3p、3d能级，C不符合题意；
D.N层包括4s、4p、4d、4f能级，D符合题意。
【分析】
N层包括四个能级分别是4s、4p、4d、4f能级，其开始有f能级。
15．【答案】B
【解析】【解答】A．锂单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，一般保存在石蜡油中，故A不符合题意；
B．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则上述五种元素中F原子的原子半径最小，故B符合题意；
C．C元素的氢化物为烃，固态烃的沸点比水和过氧化氢的沸点高，故C不符合题意；
D．B元素的最高价氧化物对应的水化物为硼酸，硼酸为一元弱酸，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】M、W、Ⅹ、Y、Z是同周期主族元素，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，W有两个电子层，次外层为2个电子，则X为O元素;由盐的结构可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，则Z的最外层电子数为4，为C元素；四种元素位于同周期，且Y能形成一个共价键，Y为F元素；W能形成4个共价键，W为B元素；新型电池材料，除M＋外均满足8电子稳定结构，则M形成+1价离子，为Li元素。
16．【答案】A
【解析】【解答】A．每个能层都会从s能级开始，且所含有电子不超过2个，所以4s1合理，选项A符合题意；
B．第二能层有s、p能级，p能级最多容纳电子数为6，2p10不符合，选项B不符合题意；
C．第二能层有s、p能级，2d不存在，2d6不符合，选项C不符合题意；
D．第三能层有s、p、d三个能级，3f14不存在，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】依据原子结构中能层和能级的相关知识分析解答。
17．【答案】C
【解析】【解答】A、s能级的轨道都是球形的，且电子层序数越大，半径也就越大，故A不符合题意；
B、在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一电子层的不同轨道中，电子的自旋方向是可以相同的，故B不符合题意；
C、Mg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p2轨道上，由基态转化为激发态，故C符合题意；
D、原子的最外层电子排布是5s1的元素是Rb元素，其氢氧化物是强碱，可以与氢氧化铝反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】C中根据能级的能量大小不同进行判断电子的运动状态，从而判断吸收或者释放能量。
18．【答案】B
【解析】【解答】A.O、Na、S三种元素组成的化合物硫酸钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A不符合题意；
B.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径大小：Na> S>O>H，故B符合题意；
C.H、Na组成的化合物为NaH，氢离子最外层电子数为2，没有达到8电子稳定结构，故C不符合题意；
D.元素的非极性越强，最简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于硫元素，则水的稳定性强于硫化氢，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由W与X构成的某种化合物是一种绿色氧化剂可知，X为O元素、W为H元素；由X与Z同主族可知，Z为S元素；由W的最低负价与Y的最高正价代数和为0可知，Y为Na元素，由题给离子化合物的结构可知，离子化合物为硫酸氢钠。
19．【答案】B
【解析】【解答】A. 共价键的键能越大，共价键越牢固，该共价键越稳定，故A不符合题意；
B. 聚丙烯的单体为丙烯，丙烯(CH3-CH=CH2)含碳碳双键，双键上的碳原子采取sp2杂化，连接的甲基中碳原子是sp3杂化，故B符合题意；
C. 高温能够使蛋白质变性，所以保存疫苗时应放在温度较低的地方冷藏，故C不符合题意；
D. 体积分数为75%的酒精溶液在医疗上常用于灭菌消毒，95%的酒精会在细菌表面形成保护膜不能杀死细菌，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A. 共价键键能越高越稳定；
B．根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；
C. 温度过高会使蛋白质会变性，为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放；
D. 用纯酒精消毒时,由于酒精的浓度很大,很快使细菌表面的蛋白质凝固,结果形成一层硬膜,这层硬膜对细菌有保护作用，防止酒精进一步渗入,所以,浓酒精反而不如稀酒精.在酒精里掺些水,酒精的浓度就变稀了,稀酒精并不急于使细菌表面的蛋白质凝固,而是渗入到细菌体内,然后把整个细菌体内的蛋白质凝固起来,从而达到杀菌的目的.
20．【答案】A
【解析】【解答】A．由分析可知，L层电子比K层电子能量高，A符合题意；
B．由图可知，核外电子从K层开始填充，B不符合题意；
C．L层最多能容纳8个电子，C不符合题意；
D．原子由原子核与核外电子构成，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.离原子核越远，对应的电子的能量越高。
B.核外电子从K层开始填充。
C.每层电子最多容纳的电子数为2n2。
D.根据原子构造进行分析。
21．【答案】（1）O3是极性分子，O2是非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，O3在水中的溶解度比O2在水中的溶解度大；晶体存在各向异性
（2）
（3）3：1；sp2
（4）C
【解析】【解答】(1)①O2分子是直线型结构，分子中正电中心和负电中心重合，为非极性分子，O3分子的空间构型为V型，分子中正电中心和负电中心不重合，为极性分子，由相似相溶原理可知，极性分子O3在极性分子水中的溶解度比非极性分子O2要大；
②晶体的外形和内部质点排列高度有序，物理性质表现出各向异性，水晶属于晶体，具有各向异性，不同方向导热性能不同，而石蜡属于非晶体，不具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形；
(2)O原子的电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式为；
(3)COCl2分子中有1个C=O键和2个C Cl键，所以COCl2分子中σ键的数目为3，π键的数目为1，σ键和π键的个数比为3：1；COCl2分子的中心原子C电子对数=3+×(4 1×2 2)=3，故中心原子杂化方式为sp2；
(4)由表格中的数据可知K+的离子直径在18-冠-6空腔直径范围内，因此18-冠-6可以识别K+，
故答案为：C。
【分析】（1） ① 根据相似相溶的原理，极性分子易溶于极性溶剂；
② 晶体的外形和内部质点排列高度有序，物理性质表现出各向异性，水晶属于晶体，具有各向异性，不同方向导热性能不同，而石蜡属于非晶体，不具有各向异性；
（2）1s22s22p4，则2s排满，2p只有4电子，按照电子互相排斥的原理，此时只有1个p轨道可以排满，另外两个p轨道只有1个电子；
（3）C有4个键，O有2个键，Cl有1个键，因此C和O形成双键，即1个σ键和1个π键，C和Cl形成σ键；杂化轨道=中心原子成键电子对数+孤电子对数；
（4）可以被识别，即直径应该在 260~320 pm 之间。
22．【答案】（1）Na；Cl
（2）；气
（3）NaCl；不能；离子键；离子
【解析】【解答】解：已知元素A焰色反应为黄色，A为Na；元素B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，B为Cl；（1）元素符号：A为Na；B为Cl；
（2）元素氯离子的结构示意图为 ，氯气常温下呈气态；
（3）Cl与Na形成的化合物是活泼金属和活泼非金属组成，其化学式为NaCl，该化学式不能称为分子式，因为它是通过离子键键形成的，属于离子化合物。
因此，本题答案为：NaCl ；不能； 离子键； 离子。
【分析】元素A焰色反应为黄色，A为Na；元素B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，B为Cl。
（2）氯离子的最外层有8个电子，氯气常温下为气体；
（3）金属钠与氯气反应生成氯化钠，属于离子化合物，含有离子键。
23．【答案】（1）Al
（2）15；4s；
（3）
（4）六；IB
（5）ds
（6）
【解析】【解答】(1)金、银、铜、铁、铝和钛中只有铝属于主族元素。
(2)铁为26号元素，基态Fe的电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，所有电子占有15种不同的空间运动状态。Fe成为阳离子时首先失去4s轨道电子，Fe3+的基态的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。
(3)钛是22号元素，基态钛原子外围电子排布图为 。
(4)基态金原子的外围电子排布式为 ，则金在元素周期表中位于第六周期第IB族。
(5)已知 与 位于同一族，铜在ds区，所以 在元素周期表中位于ds区。
(6)铜为29号元素，所以 基态核外电子简化排布式为 。
【分析】（1）根据元素周期表确定主族元素的符号
（2）写出其原子的核外电子能级排布情况即可找出能量不同的电子，失去电子时先失去的是4s轨道电子，失去3个电子即可写出铁离子的核外电子能级排布
（3）找出钛的原子序数，写出最外层电子能级排布即可
（4）处于ds区，是过渡金属，而又6个电子层，且最外层电子数为1即可判断位置
（5）铜处于ds区域，故银也是一样
（6）铜在第四周期，即可根据Ar写出最简的亚铜离子的核外电子排布
24．【答案】B
【解析】【解答】A.A.H+在反应开始并没有，后续生成了H+释放出，所以H+是中间产物，A选项是正确的；
B.该过程中也有C-C键的断裂，C-C属于非极性键，B选项是错误的；
C.根据图示知，铜在该过程中是催化剂，催化剂的作用是降低活化能，加快反应速率，但是无法改变反应的焓变，C选项是正确的；
D. 中间产物 中N有 sp2、杂化 ，D选项是正确的。
故答案为：B。
【分析】A.中间产物指的是反应起始没有，但是中间某一步历程中生成了的物质；
B.极性键指的是不同原子之间形成的共价键，非极性键指的是相同的原子之间形成的共价键；
C.催化剂的作用是降低活化能，加快反应速率，但是无法改变反应的焓变，也无法改变可逆反应的限度；
D.形成双键的N有一对孤电子对，2个σ键，所以是sp2杂化，只形成单间的N有3个σ键，一对孤电子对，因此是sp3杂化。
25．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d6
（2）1s22s22p63s23p63d54s1
【解析】【解答】根据构造原理，可写出各基态原子或离子的电子排布式，但需注意书写电子排布式时，电子层低的能级要写在左边，故书写Cr原子电子排布式时要把4s能级写在最右侧；金属阳离子是金属原子失电子形成的，原子失电子时应先失去最外层的电子，如Fe2+是Fe原子失去4s能级上的两个电子形成的。
【分析】
（1）根据洪特规则和能量最低原理写出其核外电子排布后再失去2电子即可，注意书写规则；
（2）铬元素是24号元素，据此书写核外电子排布式，注意满足其洪特规则、泡利不相容原理。