湖南师大附中2023—2024学年度高一第二学期入学考试
化
学
时量：75分钟满分：100分
得分：
可能用到的相对原子质量：H~1N~14O~16Na~23Mg~24
C135.5
一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，1一10题每小
题3分，11~14题每小题4分，共46分)
p
1.化学与生产、生活密切相关，了解物质的性质有助于更好地利用物质。
蟈
下列有关物质用途的说法不正确的是
A.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
的
B.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
h
C.氧化铝常用来制造耐火坩埚，可用于加热熔融烧碱固体
那
D.一定浓度的次氯酸钠水溶液可用于杀灭病毒
★2.如图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用
一20011r1
都
磁性引导该药物到达人体内的病变部位
有机物外壳
氧化催
灯
该技术可大大提高治疗效果。下列有关说
药物
四氧化三铁
法不正确的是
纳米药物分车
A.该“纳米药物分子车”属于混合物
B.葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物
C.该“纳米药物分子车”分散于水中一定可得胶体
茶
D.该“纳米药物分子车”中的四氧化三铁中铁的价态为十2、十3价
3.“分类法”是一种常见的学习和研究化学的方法，下列关于电解质、非电
解质、离子化合物、共价化合物的分类正确的是
选项
电解质
非电解质
离子化合物
共价化合物
A
铁
干冰
氧化镁
二氧化硫
B
蒸馏水
乙醇
硝酸铵
硫酸
纯碱
硫酸钡
氯化钙
过氧化氢
D
明矾
二氧化氮
碳酸氢钠
氢气
高一化学试题（附中版）第1页（共8页）
4.符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语或说法正确的是
A.中子数为35的溴原子：需Br
B.16O2、17O2、18O2互称同位素
C.Mg2+的结构示意图：t1)
F
D.CHF2的电子式：H:C:H
公
5.微观粒子在物质世界中扮演着不可或缺的角色，下列微粒在给定溶液中
能大量共存的是
A.加入镁粉产生氢气的溶液：Na+、NO5、SO-、CI
B.常温下pH<7的溶液：Na+、Mg2+、NOs、SO
C.无色透明的溶液：K+、Fe3+、C1-、OH
D.使pH试纸变蓝的溶液：NHt、A13+、SO、CH COOH
6.化学最显著的思维特点之一是在分子、原子、离子等微观层面上建立对
宏观事实或现象的描述与解释。下列有关反应的离子方程式正确的是
A.漂白粉溶液在空气中生效：Ca2++2C1O+CO2+H2O-
CaCOs￥+2HC1O
B.向KA1(SO4)2溶液中滴加过量稀氨水：A13++4NH3·H2O
[A1(OH)]-+4NH
C.用氯化铁溶液和覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu一Fe2+十Cu2+
D.过氧化钠投人水中：Na2O2+2H2O一O2◆+2OH+2Na+
7.用VA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准状况下，2.24L乙醇中含有的分子数为0.1VA
B.0.2 mol NH中含有的电子数为2.2Na
C.常温常压下，17gNH3含有的原子数目为4NA
D.4.0 g NaOH与MgO的混合物中含有的离子数为0.4Na
★8.以太阳能为热源的铁氧化合物循环法分解水制H2的过程如图所示。
下列叙述错误的是
太T能
TTO
.
H
高一化学试题（附中版）第2页（共8页）湖南师大附中2023一2024学年度高一第二学期入学考试
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，1一10题每小题3分，11一14题每小题4分，共46分）
题号
12345
6
789
10
11
121314
答案C
D
D
D
1.C【解析】A2○可以和熔融的Na○H反应，故不能用A2○制作的坩埚加热熔融烧碱固体。
2.C【解析】根据“纳米药物分子车”的图示成分可知该物质属于混合物，故A正确；葡萄糖是单糖，属于有机物，故B
正确；胶体粒子直径在1~100nm之间，而“纳米药物分子车”分散于水中，粒子直径大于100nm,因此得到的不是胶
体，故C错误：FeO中铁的价态为十2、十3价，故D正确。
3.B【解析】铁是单质，不属于电解质，A错误；硫酸钡是电解质，C错误；氢气是单质，不属于共价化合物，D错误；蒸馏
水能导电，只是导电能力非常弱，属于弱电解质；乙醇属于化合物，且在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；
硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，属于离子化合物；硫酸由硫酸分子构成，原子间只含共价键，属于共价化合物，
B正确。
4.C【解析】中子数为35，质子数为35的原子，其质量数为70，可以表示为B,A错误；16O2、7O2、18O2是三种氧分
子，同位素是界定于核素即原子层面的概念，B错误；镁原子最外层有两个电子，容易失去电子形成钱离子，C正确；
CHF2电子式中F原子周围应该是8个电子，D错误。
5.B【解析】加入镁粉产生氢气说明溶液呈酸性，S)不能在酸性溶液中大量存在，且酸性溶液中NO和SO可发
生氧化还原反应而不能大量共存，A不符合題意；常温下pH<7说明溶液呈酸性，B组离子可在酸性溶液中大量共
存，B符合题意；Fe+在水溶液中呈棕黄色，且Fe+与OH在溶液中能反应生成Fe(OH) 而不能大量共存，C不符
合题意；使pH试纸变蓝说明溶液呈碱性，NH、A+、CH COOH均不能在碱性溶液中大量存在，D不符合题意。
6.A【解析】Ca(ClO)2可与空气中的CO2和HO反应，生成CaCO3和HCIO,A正确；NH·HO的碱性较弱，无法
与A1+反应生成[A1(OH):],B错误；方程式中电荷不守恒，未配平，C错误；方程式中氢原子不守恒，未配平，D
错误。
7.C【解析】标况下乙醇不是气体，不能用气体摩尔体积来计算物质的量，无法计算，A错误；0.2 mol NH时中含有的
电子的物质的量为2mol,电子数为2Na,B错误；17gNH的物质的量为1mol,含有原子的物质的量为4mol,含有
的原子数目为4N,C正确；4.0gNOH的物质的量为0.1mol,含有离子的物质的量为0.2mol,4.0gMgO的物质
的量也为0.1mol,含有离子的物质的量也为0.2mol,所以混合后混合物含有离子的物质的量为0.2mol,含有的离
子数为0.2N,D错误.
8.D【解析】根据图示，过程I是在太阳能作用下四氧化三铁分解为氧化亚铁和氧气，反应方程式是2Fe,O,太阳能
6Fe0+O,个，A正确：过程Ⅱ是水和Fe0在加热条件下生成氢气和四氧化三铁，6Fe0十2H,O二2FeO,十
2H2个，是氧化还原反应，B正确；铁氧化合物循环制H成本低且产物一个是固体，一个是气体，易分离，C正确；整
个过程是以太阳能为热源分解水生成H2和O2,总反应为2HO一2H2个十O2◆，每消耗1 mol H2O能产生1
molH2,转移2mol电子，D错误。
9.C【解析】CO2分子的空间结构是直线形，A正确；根据图示，在催化剂作用下，CO中的化学键未完全断裂，B正确；
生成CO2的过程中有C一0形成，没有形成非极性键，C错误；反应过程中，碳元素的化合价由十2价上升到了十4
价，D正确。
10.D【解析】由表中位置可知⑤为Na,⑥为Mg,⑦为Al,元素金属性：Na>Mg>Al,其单质的还原性：Na>Mg>Al,
A错误；由表中位置可知④为F,⑩为Cl,元素非金属性：F>CI,其简单离子的还原性：F置可知③为O,H与O可组成HO2,HO2分子中含有非极性键，C错误；⑤的最高价氧化物对应的水化物为
NaOH,⑦的常见氧化物为AlO,Al2O属于两性氧化物，可与NOH溶液反应，D正确。
11.D【解析】氯气与水发生反应：Cl2十HO一H十CI十HC1O,HCIO县有强氧化性和漂白性，可使品红溶液褪
色，①处棉球最终会变成白色而不是无色，A错误；H与石蕊发生反应，溶液先变成红色，因为HCIO具有强氧化性
和漂白性，最后石蕊溶液变为无色，②处棉球最终会变成白色，B错误；氯气可与NBr发生置换反应生成Br,③处
棉球变成橙黄色，C错误：氯气可与KI反应生成I2,淀粉遇碘变蓝色，过量的氯气可将I2继续氧化成I)方，使溶液褪
高一化学参考答案（附中版）一1
