2014-2015学年四川省成都市新津中学高二（下）月考化学试卷（6月份）解析

2014-2015学年四川省成都市新津中学高二（下）月考化学试卷（6月份）
　
一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）
1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
　 A． 淀粉可用于酿酒 B． 硫酸铁不能做净水剂
　 C． 臭氧可作自来水消毒剂 D． 硅酸钠是制备硅胶的原料
　
2．无色的有机物Ⅰ是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下Ⅰ可转变成结构Ⅱ（显橙色），反应如下（R1、R2、R3是烃基）：有关上述变化的说法不正确的是（　　）
　 A． Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体 B． Ⅱ可看作醇类
　 C． Ⅰ、Ⅱ均能发生加成反应 D． Ⅰ属于芳香烃
　
3．下列图示实验正确的是（　　）
　 A．
除去粗盐溶液中不溶物 B．
碳酸氢钠受热分解
　 C．
除去C0气体中的C02气体 D．
乙酸乙酯的制备演示实验
　
4．某有机物的结构简式为，它可发生的有机反应的正确组合是（　　）
①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚．
　 A． ①②③⑤⑥ B． ②③④⑥⑧ C． ①②③⑤⑥⑦ D． ④⑤⑥⑦⑧
　
5．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是（　　）
　 A． 加成反应 B． 水解反应 C． 氧化反应 D． 消去反应
　
6．某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
①能与溴水发生取代反应
②1mol该物质最多能与4mol H2加成
③能使酸性KMnO4溶液褪色
④1mol该物质最多能与含2mol NaOH的溶液反应．
　 A． ①②③ B． ①③④ C． ③④ D． ②③④
　
7．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
　 A． ①② B． ②④ C． ③④ D． ②③
　
8．下列有机物的命名正确的是（　　）
　 A． CH2（OH）CH2CH2（OH） 丙三醇
　 B． （CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2，5﹣三甲基己烷
　 C． 二甲苯
　 D． 2﹣甲基﹣3﹣戊炔
　
9．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（　　）
　 A． 甲苯、苯、已烯 B． 已炔、己烯、四氯化碳
　 C． 已烷、苯、乙醇 D． 已烯、苯、四氯化碳
　
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
　 A． 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
　 B． 28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
　 C． 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
　 D． 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
　
11．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
　 A． 由水电离出的c （OH﹣）=10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
　 B． c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
　 C． 含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣
　 D． 无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
　
12．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
　 A． 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
　 B． 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
　 C． NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
　 D． 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
　
13．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（　　）
　 A． 1：4 B． 1：5 C． 2：3 D． 2：5
　
14．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性
B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出现白色沉淀 溶液X 中一定含有SO42﹣
C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色沉淀 H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强
D 向浓度均为0.1mol?L﹣1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
　 A． A B． B C． C D． D
　
15．下列说法正确的是（　　）
　 A． 增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率
　 B． 增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率
　 C． 蒸干氯化铁溶液能够得到氯化铁固体
　 D． 增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率
　
16．可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是（　　）
　 A． 达平衡后，若升温，平衡左移
　 B． 达平衡后，加入催化剂则C%增大
　 C． 化学方程式中a+b＞c+d
　 D． 达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动
　
17．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（　　）
　 A． 0.01mol/L B． 0.017mol/L C． 0.05mol/L D． 0.50mol/L
　
18．物质的量浓度相等的下列溶液，pH值由大到小的顺序是（　　）
　 A． NH4Cl NaCl NaHCO3 Na2CO3
　 B． NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl
　 C． Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
　 D． Na2CO3 NH4Cl NaHCO3 NaCl
　
19．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，须加入少量的（　　）
　 A． MgCl2 B． NaOH C． MgSO4 D． NaHSO4
　
20．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol?L﹣1的一元酸HA与b mol?L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）
　 A． a=b
　 B． 混合溶液的pH=7
　 C． 混合溶液中，c（H+）= mol?L﹣1
　 D． 混合溶液中，c（H+）+c（B﹣）=c（OH﹣）+c（A﹣）
　
21．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）
　 A． 若PH＞7时，则一定是c1V1=c2V2
　 B． 在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
　 C． 当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1
　 D． 若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）
　
22．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）
　 A． 甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6Kj?mol﹣1
　 B． 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
　 C． 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
　 D． 丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
　
　
二、解答题（共5小题，满分56分）
23．（10分）（2015春?成都校级月考）肉桂醛（C9H8O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用．肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系，其中A为一氯代烃．
AB肉桂醛XYZ
（1）肉桂醛是苯的一取代物，与H2加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是　　　　　　；
（2）反应A→B的化学方程式是　　　　　　；
（3）Z不能发生的反应是（填字母）　　　　　　；a．取代反应 b．加聚反应 c．加成反应 d．消去反应
（4）写出通过肉桂醛得到X的化学方程式是　　　　　　；
（5）写出同时符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：
①属于酯类 ②苯环上只有一个取代基 ③能发生银镜反应．　　　　　　．
　
24．（12分）（2008?上海）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s） 0 1 2 3 4
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=　　　　　　．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是　　　　　　热反应．
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是　　　　　　；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=　　　　　　．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　．
A．v（NO2）=2v（O2） B．容器内压强保持不变
C．v逆（NO）=2v正（O2） D．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　　　．
A．及时分离除NO2气体 B．适当升高温度
C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．
　
25．（12分）（2015春?成都校级月考）请阅读以下知识：
①室温下，一卤代烷（RX）与金属镁在干燥乙醚中作用，生成有机镁化合物：RX+MgRMgX，这种产物叫格氏试剂．格氏试剂是有机合成中用途很广的一种试剂，可用来合成烷烃、烯烃、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物．如：
化学家格林（Grignard）因这一巨大贡献，曾获得诺贝尔化学奖．
②有机化合物分子中的碳碳双键与臭氧反应，其产物再用锌粉和水处理，使烯烃中碳碳双键断裂，形成羰基（）化合物：
下列是有关物质间的转化关系：
请根据上述信息，按要求填空：
（1）A的结构简式：　　　　　　，E的结构简式：　　　　　　．
（2）反应Ⅰ的化学方程式是　　　　　　．
（3）反应Ⅱ的化学方程式是　　　　　　．
（4）反应Ⅲ还可能生成另一种通式符合CnH2n﹣2的分子F．F的结构简式是　　　　　　．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是　　　　　　．
　
26．工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得：
BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol﹣1 ①
BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol﹣1 ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到Na2S．Na2S水解的离子方程式为　　　　　　．
（2）根据已知的反应①②写出炭还原CO2的热化学反应方程式　　　　　　．
（3）盐酸能溶解 BaS固体的原因是　　　　　　．
　
27．（16分）（2015春?成都校级月考）某小组以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：精确称取wgX，加入适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLC1mol?L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接受瓶，用C2mol?L﹣1NaOH标准溶液滴定过量HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液．
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用硝酸银标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色测定不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是　　　　　　．
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩HCl时，应使用　　　　　　式滴定管，可用的指示剂是　　　　　　．
（3）样品中氨的质量分数表达式为　　　　　　．
（4）测定氨前应对装置气密性进行检验，若气密性不好，测定结果将　　　　　　（填“偏高”或“偏低”）
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是　　　　　　；滴定终点时，若c（Ag+）=2.0×10﹣5mol?L﹣1，c（CrO42﹣）=　　　　　　mol?L﹣1．（已知Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12）
（6）经测定，样品X中Co、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为　　　　　　，制备X的化学方程式为　　　　　　，X的制备过程中温度不能过高的原因是　　　　　　．
　
　
2014-2015学年四川省成都市新津中学高二（下）月考化学试卷（6月份）
参考答案与试题解析
　
一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）
1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
　 A． 淀粉可用于酿酒 B． 硫酸铁不能做净水剂
　 C． 臭氧可作自来水消毒剂 D． 硅酸钠是制备硅胶的原料
考点： 盐类水解的应用；臭氧；淀粉的性质和用途．
分析： A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇；
B、氢氧化铁胶体具有净水作用；
C、臭氧有一定的氧化性；
D、向硅酸钠中加盐酸可以制取硅酸．
解答： 解：A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇，可用于酿酒，故A正确；
B、硫酸铁中的铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，硫酸铁能做净水剂，故B错误；
C、臭氧有一定的氧化性，可作自来水消毒剂，故C正确；
D、向硅酸钠中加盐酸或是通二氧化碳可以制取硅酸，故D正确．
故选B．
点评： 本题涉及盐的水解原理的应用、物质的氧化性、淀粉的性质以及硅酸的制备等知识，综合性强，难度不大．
　
2．无色的有机物Ⅰ是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下Ⅰ可转变成结构Ⅱ（显橙色），反应如下（R1、R2、R3是烃基）：有关上述变化的说法不正确的是（　　）
　 A． Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体 B． Ⅱ可看作醇类
　 C． Ⅰ、Ⅱ均能发生加成反应 D． Ⅰ属于芳香烃
考点： 有机物的结构和性质．
分析： A．结构不同，分子式相同的化合物为同分异构体；
B．II中含﹣OH，且与苯环不直接相连；
C．I中含苯及碳碳双键、C=O，II中含苯环、碳碳双键、C=O；
D．I中含苯环为芳香族化合物，且含O元素．
解答： 解：A．结构不同，分子式相同的化合物为同分异构体，所以I和II互为同分异构体，故A正确；
B．II中含﹣OH，且与苯环不直接相连，所以可看作醇类物质，故B正确；
C．I中含苯及碳碳双键、C=O，II中含苯环、碳碳双键、C=O，均可发生加成反应，故C正确；
D．I中含苯环为芳香族化合物，且含O元素，则不属于芳香烃，故D错误．
故选D．
点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高考高频考点，把握官能团及性质的关系为解答的关键，侧重芳香烃、同分异构体、醇等判断的考查，选项A为易错点，题目难度不大．
　
3．下列图示实验正确的是（　　）
　 A．
除去粗盐溶液中不溶物 B．
碳酸氢钠受热分解
　 C．
除去C0气体中的C02气体 D．
乙酸乙酯的制备演示实验
考点： 化学实验方案的评价；真题集萃．
专题： 实验评价题．
分析： A．漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠三层滤纸一边；
B．试管口应略向下倾斜；
C．除杂时导管应长进短出；
D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要浓硫酸并加热，饱和碳酸钠可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．
解答： 解：A．除去粗盐溶液中不溶物，可利用图中过滤操作，但漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠三层滤纸一边，故A错误；
B．碳酸氢钠分解生成水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上，故B错误；
C．除杂时导管应长进短出，图中气体从短导管进入不能除杂，故C错误；
D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要浓硫酸并加热，饱和碳酸钠可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，图中制备实验合理，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分解提纯、物质除杂、有机物制备及物质性质实验等，把握实验原理及实验装置为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．
　
4．某有机物的结构简式为，它可发生的有机反应的正确组合是（　　）
①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚．
　 A． ①②③⑤⑥ B． ②③④⑥⑧ C． ①②③⑤⑥⑦ D． ④⑤⑥⑦⑧
考点： 有机物的结构和性质．
分析： 有机物含有羟基、羧基，结合醇、乙酸以及苯的性质解答该题．
解答： 解：含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，则①③⑤⑦正确；
含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，则①⑤⑥正确；
含有苯环，可发生加成反应，则②正确．
则正确的有①②③⑤⑥⑦，
故选C．
点评： 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和有机物知识的综合运用，难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键．
　
5．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是（　　）
　 A． 加成反应 B． 水解反应 C． 氧化反应 D． 消去反应
考点： 有机物的合成．
专题： 有机反应．
分析： 可经三步反应制取，先水解生成OHCH2CH=CHCH2OH，再加成反应生成OHCH2CHClCH2CH2OH，最后氧化即可，以此来解答．
解答： 解：可经三步反应制取，
①先水解生成OHCH2CH=CHCH2OH，为卤代烃的水解反应；
②若氧化时，碳碳双键也被氧化，则再加成反应生成OHCH2CHClCH2CH2OH，
③OHCH2CHClCH2CH2OH被强氧化剂氧化可得到，
所以第二步反应类型为加成反应，
故选A．
点评： 本题考查有机物的合成，为高频考查，侧重卤代烃、醇、烯烃性质的考查，把握官能团的变化分析合成反应为解答的关键，注意碳碳双键也能被氧化，题目难度不大．
　
6．某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
①能与溴水发生取代反应
②1mol该物质最多能与4mol H2加成
③能使酸性KMnO4溶液褪色
④1mol该物质最多能与含2mol NaOH的溶液反应．
　 A． ①②③ B． ①③④ C． ③④ D． ②③④
考点： 有机物的结构和性质．
分析： 根据有机物的价键规则（碳原子形成4条键，氧原子形成2条键，氢原子形成1条键）可写出该有机物的结构简式为，含酚﹣OH、C=C、﹣COOC﹣，结合苯酚、烯烃、酯的性质来解答．
解答： 解：根据有机物的价键规则（碳原子形成4条键，氧原子形成2条键，氢原子形成1条键）可写出该有机物的结构简式为，含酚﹣OH、C=C、﹣COOC﹣，
①含有酚羟基，且苯环上连接酚羟基邻位有氢原子，所以能与溴水发生取代反应，故正确；
②碳碳双键、苯环能和氢气发生加成反应，所以1mol该物质最多能与4mol H2加成，故正确；
③含有酚羟基、碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；
④酚羟基和酯基水解生成的酚羟基、羧基能和NaOH反应，1mol该物质最多能与含3mol NaOH的溶液反应，故错误；
故选A．
点评： 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、酚、酯的性质，注意酯基水解生成酚羟基和羧基而不是醇羟基和羧基，为易错点．
　
7．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
　 A． ①② B． ②④ C． ③④ D． ②③
考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
专题： 化学实验基本操作．
分析： 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答： 解：①光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故①错误；
②饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，故②正确；
③二氧化碳与碳酸反应生成碳酸氢钠，二氧化硫与碳酸钠反应生成生成亚硫酸钠，水和二氧化碳，将原物质除掉了，不符合除杂原则，故③错误；
④乙酸与生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，故④正确；
故选B．
点评： 物质的分离与除杂是考试的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
　
8．下列有机物的命名正确的是（　　）
　 A． CH2（OH）CH2CH2（OH） 丙三醇
　 B． （CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2，5﹣三甲基己烷
　 C． 二甲苯
　 D． 2﹣甲基﹣3﹣戊炔
考点： 有机化合物命名．
分析： 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：
（1）烷烃命名原则：
①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；
②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；
④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；
⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；
（2）有机物的名称书写要规范；
（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；
（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．
解答： 解：A．分子中有2个羟基，应为：1，3﹣丙三醇，故A错误；
B．取代基的位次和不是最小，应为2，2，4﹣三甲基己烷，故B错误；
C．有2个甲基取代基，名称为二甲苯，故C正确；
D．从距离官能团近的一端命名，应为：4﹣甲基﹣2﹣戊炔，故D错误．
故选C．
点评： 本题考查了有机物的系统命名法，解题关键是明确有机物的命名原则，注重了基础性试题的考查，有利于培养学生的规范答题能力，题目难度不大．
　
9．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（　　）
　 A． 甲苯、苯、已烯 B． 已炔、己烯、四氯化碳
　 C． 已烷、苯、乙醇 D． 已烯、苯、四氯化碳
考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
专题： 物质检验鉴别题．
分析： 含有不饱和键的物质能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，结合有机物的水溶性以及密度进行鉴别．
解答： 解：A．甲苯和苯都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故A错误；
B．已炔、己烯都含有不饱和键，都能与溴水发生加成反应，不能鉴别，故B错误；
C．已烷、苯都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故C错误；
D．己烯含有C=C键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯和四氯化碳与溴水都不反应，但苯的密度不水小，色层在上层，四氯化碳的密度比水大，色层在下层，可鉴别，故D正确．
故选D．
点评： 本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握常见有机物的性质，特别是水溶性和密度．
　
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
　 A． 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
　 B． 28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
　 C． 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
　 D． 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
考点： 阿伏加德罗常数．
分析： A、NO2和CO2均含2个氧原子；
B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．
解答： 解：A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，而NO2和CO2均含2个氧原子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol氧原子，即2NA个，故A正确；
B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol，故含有2mol碳原子，即2NA个，故B正确；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n==2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6NA个，故C正确；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故转移的电子的物质的量小于2mol，故D错误．
故选D．
点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
　
11．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
　 A． 由水电离出的c （OH﹣）=10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
　 B． c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
　 C． 含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣
　 D． 无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
考点： 离子共存问题．
分析： A．由水电离出的c （OH﹣）=10﹣13mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；
B．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，显酸性；
C．离子之间相互促进水解；
D．MnO4﹣为紫色．
解答： 解：A．由水电离出的c （OH﹣）=10﹣13mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故A正确；
B．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．Al3+、AlO2﹣相互促进水解，不能大量共存，故C错误；
D．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故D错误；
故选A．
点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应及复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．
　
12．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
　 A． 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
　 B． 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
　 C． NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
　 D． 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
考点： 离子方程式的书写．
专题： 离子反应专题．
分析： A．反应生成氯化亚铁和氢气；
B．不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；
C．HCO3﹣不能拆分；
D．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁．
解答： 解：A．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B错误；
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C错误；
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大．
　
13．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（　　）
　 A． 1：4 B． 1：5 C． 2：3 D． 2：5
考点： 硝酸的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算．
专题： 氧化还原反应专题；氮族元素．
分析： 锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒规律来解决．
解答： 解：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，即4Zn+10HNO3（一般稀）=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O．故选A．
点评： 本题是对硝酸的氧化性知识的考查，注意电子守恒思想在氧化还原反应中的运用．
　
14．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性
B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出现白色沉淀 溶液X 中一定含有SO42﹣
C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色沉淀 H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强
D 向浓度均为0.1mol?L﹣1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
　 A． A B． B C． C D． D
考点： 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硫酸根离子的检验；硅酸的性质及制法．
专题： 实验题．
分析： A、根据浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析，而重金属盐能使蛋白质发生变性；
B、根据亚硫酸根离子具有还原性，能被稀硝酸氧化为硫酸根离子；
C、根据强酸制弱酸的原理；
D、根据同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出来解答．
解答： 解：A、因浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀，如饱和硫酸钠溶液、硫酸铵溶液；而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如硫酸铜等，故A错误；
B、溶液X 中滴加稀硝酸，生成硫酸根离子，滴加Ba（NO3）2溶液时生成硫酸钡白色沉淀，则溶液X中含有SO42﹣或SO32﹣，故B错误；
C、向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2，反应方程式为：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3，H2CO3H的酸性比2SiO3 的酸性强，故C错误；
D、同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，即Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正确；
故选D．
点评： 本题主要考查了物质的性质，掌握物质的性质是解题的关键．
　
15．下列说法正确的是（　　）
　 A． 增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率
　 B． 增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率
　 C． 蒸干氯化铁溶液能够得到氯化铁固体
　 D． 增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率
考点： 化学反应速率的影响因素；盐类水解的应用．
分析： 影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂以及接触面积等等，增大固态或纯液体的量对反应速率无影响，三价铁水解生成氢氧化铁，把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是氧化铁，据此分析．
解答： 解：A、增大水的量不影响反应速率，故A错误；
B、硝酸与锌反应不生成氢气，故B错误；
C、三价铁水解生成氢氧化铁，把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是氧化，故C错误；
D、增大气态反应物的物质的量时，如果不能够增大反应物浓度，反应速率未必增大，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查了影响反应速率的因素，注意增大固态或纯液体的量对反应速率无影响，题目难度不大，注意三价铁水解生成氢氧化铁，把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是氧化铁．
　
16．可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是（　　）
　 A． 达平衡后，若升温，平衡左移
　 B． 达平衡后，加入催化剂则C%增大
　 C． 化学方程式中a+b＞c+d
　 D． 达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动
考点： 化学平衡的影响因素．
专题： 化学平衡专题．
分析： 依据先拐先平数值大的原则，T2＞T1，温度升高时，C的百分含量降低，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，据此分析．
解答： 解：依据先拐先平数值大的原则，T2＞T1，温度升高时，C的百分含量降低，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，
A、正反应放热，升温平衡逆向移动，故A正确；
B、催化剂不影响平衡移动，故B错误；
C、无法判断反应物和生成物气体体积的大小，故C错误；
D、减小生成物浓度平衡逆向移动，故D错误；
故选A．
点评： 本题考查了温度对化学平衡的影响，注意先拐先平数值大，题目难度不大．
　
17．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（　　）
　 A． 0.01mol/L B． 0.017mol/L C． 0.05mol/L D． 0.50mol/L
考点： pH的简单计算．
分析： 取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和后pH=12，说明碱过量，剩余的c（OH﹣）=0.01mol/L，据此列式计算原溶液的浓度．
解答： 解：设NaOH和HCl的物质的量浓度均为x，NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，体积分别为3V、2V，
酸碱混合后pH=12，则碱过量，剩余的氢氧根离子浓度为：c（OH﹣）=0.01mol/L，
则：c（OH﹣）==0.01mol/L，
解得：x=0.05mol/L，
故选C．
点评： 本题考查酸碱混合的pH的计算，题目难度中等，明确混合后pH=12为碱过量是解答本题的关键，并注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法．
　
18．物质的量浓度相等的下列溶液，pH值由大到小的顺序是（　　）
　 A． NH4Cl NaCl NaHCO3 Na2CO3
　 B． NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl
　 C． Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
　 D． Na2CO3 NH4Cl NaHCO3 NaCl
考点： 盐类水解的应用．
分析： 相同温度下，等物质的量浓度的这几种溶液中，酸的pH小于盐溶液，强酸弱碱盐溶液呈弱酸性、强碱弱酸盐溶液呈碱性，据此判断溶液pH大小．
解答： 解：等浓度溶液中，Na2CO3溶液水解程度大于NaHCO3溶液，溶液呈碱性，溶液PH，Na2CO3＞NaHCO3、NaCl是中性溶液PH=7，NH4Cl溶液中铵根离子水解显酸性，溶液PH＜7，Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl溶液pH值符合由大到小的顺序，故C正确；
故选C．
点评： 本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”确定盐溶液酸碱性，从而确定溶液pH大小，题目难度不大．
　
19．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，须加入少量的（　　）
　 A． MgCl2 B． NaOH C． MgSO4 D． NaHSO4
考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
分析： 根据平衡移动原理及溶度积解答，要使Mg （OH）2 固体进一步溶解，即平衡向右移动，可以加水，或降低Mg2+或OH﹣的浓度．
解答： 解：A、加入少量MgCl2，Mg2+浓度增大，故平衡左移，Mg（OH）2固体的量增多，故A错误；
B、加入NaOH，OH﹣的浓度增大，平衡向左移动，Mg （OH）2 固体的量增大，故B错误；
C、加入少量MgS04，镁离子的浓度增大，平衡左移，Mg （OH）2 固体的量增大，故C错误；
D、加入少量的NaHSO4，硫酸氢钠电离出氢离子结合OH﹣，氢氧根的浓度减小，平衡向右移动，Mg （OH）2 固体的量减小，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查化学平衡的移动，难度不大，注意D选项为强酸强碱的酸式盐，酸式盐电离出氢离子，对氢氧化镁中的离子浓度产生影响．
　
20．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol?L﹣1的一元酸HA与b mol?L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）
　 A． a=b
　 B． 混合溶液的pH=7
　 C． 混合溶液中，c（H+）= mol?L﹣1
　 D． 混合溶液中，c（H+）+c（B﹣）=c（OH﹣）+c（A﹣）
考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
专题： 电离平衡与溶液的pH专题．
分析： 温度T时水的离子积常数为KW，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H+）=c（OH﹣）=mol/L．
解答： 解：A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；
B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；
C．混合溶液中，c（H+）=mol/L，根据c（H+）?c（OH﹣）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH﹣）═mol/L，溶液呈中性，故C正确；
D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B﹣）=c（OH﹣）+c（A﹣），不能确定溶液的酸碱性，故D错误．
故选C．
点评： 本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意溶液呈中性应存在c（H+）=c（OH﹣），由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据pH以及酸碱的物质的量关系判断．
　
21．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）
　 A． 若PH＞7时，则一定是c1V1=c2V2
　 B． 在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
　 C． 当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1
　 D． 若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）
考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
专题： 电离平衡与溶液的pH专题．
分析： A、当溶液呈碱性时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，但混合时醋酸的物质的量不一定等于氢氧化钠的物质的量；
B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等；
C、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使其呈中性，酸应该稍微过量；
D、当醋酸和氢氧化钠的物质的量相等时，根据物料守恒确定醋酸根离子和醋酸分子浓度与钠离子浓度的关系．
解答： 解：A、醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以当PH＞7时，则一定是c1v1≥c2v2，故A选；
B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B不选；
C、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该稍微过量，所以当pH=7时，若v1=v2，则一定是c2＞c1，故C不选；
D、如果V1=V2、C1=C2，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应生成醋酸钠，根据溶液中物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+），故D不选；
故选A．
点评： 本题考查了酸碱混合溶液的定性判断，根据溶液中物料守恒和电荷守恒即可解答本题，该知识点是学习的难点，也是考试的热点．
　
22．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）
　 A． 甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6Kj?mol﹣1
　 B． 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
　 C． 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
　 D． 丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
考点： 热化学方程式；化学平衡状态的判断；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
专题： 化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题．
分析： A、依据燃烧热的概念分析判断；
B、依据图象中起点和变化趋势，结合化学平衡分析判断；
C、依据图象中曲线的变化趋势，和饱和溶液中溶质的质量分数计算分析判断；
D、PH相同的两种酸稀释后弱酸的PH增大的少分析判断；
解答： 解：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，图中是2mol氢气反应生成气态水，故A错误；
B、图中二氧化氮和四氧化二氮气态都是从0开始，横坐标向右表示浓度增大 纵坐标向上表示物质消耗速率快，A点表示反应速率相等，不能确定平衡状态，如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，此时才能够达到平衡状态，故B错误；
C、将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变 二者t1℃溶解度相同即浓度相同，所以t2℃时溶质的质量分数相等，故C错误；
D、图中两种酸PH相同，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，HA的PH增大的多，HBPH增大的少，说明HA酸的酸性强于HB的酸性，所以同浓度的NaA溶液水解程度小于NaB溶液，NaA溶液PH小于NaB溶液，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查了各种图象的分析思路和变化特征的应用，主要是燃烧热的概念应用，平衡状态的判断，饱和溶液中溶质溶解度和质量分数的判断，弱酸稀释的PH变化判断酸的强弱．
　
二、解答题（共5小题，满分56分）
23．（10分）（2015春?成都校级月考）肉桂醛（C9H8O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用．肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系，其中A为一氯代烃．
AB肉桂醛XYZ
（1）肉桂醛是苯的一取代物，与H2加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是　　；
（2）反应A→B的化学方程式是　　；
（3）Z不能发生的反应是（填字母）　b　；a．取代反应 b．加聚反应 c．加成反应 d．消去反应
（4）写出通过肉桂醛得到X的化学方程式是　+2[Ag（NH3）2]OH+2Ag+3NH3+H2O　；
（5）写出同时符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：
①属于酯类 ②苯环上只有一个取代基 ③能发生银镜反应．　　．
考点： 有机物的推断．
分析： 肉桂醛是苯的一取代物，与H2加成的产物中没有支链，则肉桂醛的结构简式为，肉桂醛与银氨溶液发生氧化反应生成X，X酸化得到Y，则X为，Y为，Y与溴发生加成反应生成Z为，A→B发生卤代烃的水解反应，B发生醇的催化氧化生成生成肉桂醛，结构肉桂醛的结构可知，A可以为，B为，据此分析解答．
解答： 解：肉桂醛是苯的一取代物，与H2加成的产物中没有支链，则肉桂醛的结构简式为，肉桂醛与银氨溶液发生氧化反应生成X，X酸化得到Y，则X为，Y为，Y与溴发生加成反应生成Z为，A→B发生卤代烃的水解反应，B发生醇的催化氧化生成生成肉桂醛，结构肉桂醛的结构可知，A可以为，B为，
（1）通过以上分析知，肉桂醛结构简式是，故答案为：；
（2）反应A→B的化学方程式是：，
故答案为：；
（3）Z为，含有羧基，可以发生取代反应，含有溴原子，可以发生消去反应、取代反应，含有苯环，可以发生加成反应，不能发生加聚反应，故答案为：b；
（4）肉桂醛和银氨溶液发生银镜反应生成X，反应方程式为+2[Ag（NH3）2]OH+2Ag+3NH3+H2O，
故答案为：+2[Ag（NH3）2]OH+2Ag+3NH3+H2O；
（5）符合下列条件的Y（）的一种同分异构体的结构简式：①属于酯类 ②苯环上只有一个取代基 ③能发生银镜反应，符合条件的同分异构体为：，
故答案为：．
点评： 本题考查有机物推断，为高频考点，根据肉桂醛结构特点结合分子式、反应条件进行推断，正确推断各物质结构简式是解本题关键，难点是同分异构体种类判断，题目难度不大．
　
24．（12分）（2008?上海）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s） 0 1 2 3 4
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=　　．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是　放　热反应．
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是　b　；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=　0.0015mol/（L?s）　．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是　BC　．
A．v（NO2）=2v（O2） B．容器内压强保持不变
C．v逆（NO）=2v正（O2） D．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　C　．
A．及时分离除NO2气体 B．适当升高温度
C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．
考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡常数的含义；化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断．
专题： 化学平衡专题．
分析： （1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应都达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；
K（300℃）＞K（350℃），说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应；
（2）由表中数据可知，平衡时c（NO）==0.0035mol/L，由方程式2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）可知，平衡时△c（NO）：△c（O2）：△c（NO2）=2：1：2，据此判断表示NO2的浓度变化的曲线，
由图中数据可知2s内，NO的浓度变化量为0.01mol/L﹣0.004mol/L=0.006mol/L，根据v=计算v（NO），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）；
（3）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
（4）根据外界条件对反应速率与平衡的移动分析解答．
解答： 解（1）可逆反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的平衡常数k=，
K（300℃）＞K（350℃），说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，
故答案为：；放热；
（2）由方程式2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）可知，平衡时△c（NO）：△c（O2）：△c（NO2）=2：1：2，由表中数据可知，平衡时△c（NO）==0.00625mol/L，曲线b平衡时的浓度为0.00625mol/L，故曲线b表示NO2的浓度变化，
由图中数据可知2s内，NO的浓度变化量为0.01mol/L﹣0.004mol/L=0.006mol/L，故v（NO）==0.003mol/（L?s），根据速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）=v（NO）=×0.003mol/（L?s）=0.0015mol/（L?s），
故答案为：b；0.0015mol/（L?s）；
（3）A．未指明正逆速率，若都为同一方向速率，始终都存在v（NO2）=2v（O2）关系，故不能说明到达平衡，若为不同方向的速率，速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡，故A错误；
B．随反应进行气体的物质的量减小，压强增减小，容器内压强保持不变，说明到达平衡，故B正确；
C．不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故v逆（NO）=2v正（O2），说明到达平衡，故C正确；
D．反应混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，故容器内物质的密度保持不变，不能说明到达平衡，故D错误；
故选BC；
（4）A．及时分离出NO2气体，平衡向正反应移动，但反应速率降低，故A错误；
B．适当升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应移动，故B错误；
C．增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应移动，故C正确；
D．选择高效的催化剂，增大反应速率，不影响平衡移动，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查平衡常数即影响因素、化学反应速率、影响化学平衡的元素与平衡状态的判断等，难度中等，注意平衡状态判断选择判断的物理量，应随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
　
25．（12分）（2015春?成都校级月考）请阅读以下知识：
①室温下，一卤代烷（RX）与金属镁在干燥乙醚中作用，生成有机镁化合物：RX+MgRMgX，这种产物叫格氏试剂．格氏试剂是有机合成中用途很广的一种试剂，可用来合成烷烃、烯烃、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物．如：
化学家格林（Grignard）因这一巨大贡献，曾获得诺贝尔化学奖．
②有机化合物分子中的碳碳双键与臭氧反应，其产物再用锌粉和水处理，使烯烃中碳碳双键断裂，形成羰基（）化合物：
下列是有关物质间的转化关系：
请根据上述信息，按要求填空：
（1）A的结构简式：　CH3CH2CHO　，E的结构简式：　　．
（2）反应Ⅰ的化学方程式是　+Br2+HBr　．
（3）反应Ⅱ的化学方程式是　+3H2　．
（4）反应Ⅲ还可能生成另一种通式符合CnH2n﹣2的分子F．F的结构简式是　　．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是　n　．
考点： 有机物的推断．
分析： 中碳碳双键发生臭氧氧化得到环己酮与A，结合信息②可知A为CH3CH2CHO，结合信息①及A、D反应产物结构可知，D为，则C为，B为．水解生成E为，E与氢气发生加成反应生成，再发生消去反应生成，据此解答．
解答： 解：中碳碳双键发生臭氧氧化得到环己酮与A，结合信息②可知A为CH3CH2CHO，结合信息①及A、D反应产物结构可知，D为，则C为，B为．水解生成E为，E与氢气发生加成反应生成，再发生消去反应生成．
（1）由上述分析可知，A的结构简式：CH3CH2CHO，E的结构简式：，故答案为：CH3CH2CHO；；
（2）反应Ⅰ的化学方程式是：+Br2+HBr，
故答案为：+Br2+HBr；
（3）反应Ⅱ的化学方程式是：+3H2，
故答案为：+3H2；
（4）反应Ⅲ发生消去反应还可能生成另一种通式符合CnH2n﹣2的分子F，F的结构简式是，F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是：n，
故答案为：；n．
点评： 本题考查有机物的推断，关键是对给予信息的理解，再充分利用有机物的结构进行推断，较好的考查学生自学能力、分析推理能力，难度中等．
　
26．工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得：
BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol﹣1 ①
BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol﹣1 ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到Na2S．Na2S水解的离子方程式为　S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣、HS﹣+H2O?H2S+OH﹣　．
（2）根据已知的反应①②写出炭还原CO2的热化学反应方程式　C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ?mol﹣1　．
（3）盐酸能溶解 BaS固体的原因是　加入稀盐酸后，S2﹣+2H+=H2S↑，破坏了BaS的溶解平衡，使溶解平衡向正方向移动　．
考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；盐类水解的原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
分析： （1）Na2S对应的为二元弱酸氢硫酸，硫离子水解分步完成，以第一步水解为主；
（2）由BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol﹣1 ①
BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol﹣1 ②
结合盖斯定律可知，（①﹣②）×得到C（s）+CO2（g）2CO（g）；
（3）盐酸可促进BaS的溶解平衡正向移动．
解答： 解：（1）Na2S水解的离子方程式为S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣、HS﹣+H2O?H2S+OH﹣，故答案为：S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣、HS﹣+H2O?H2S+OH﹣；
（2）由BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol﹣1 ①
BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol﹣1 ②
结合盖斯定律可知，（①﹣②）×得到C（s）+CO2（g）2CO（g），
△H=（+571.2kJ?mol﹣1﹣226.2kJ?mol﹣1）×=+172.5kJ?mol﹣1，
即热化学方程式为C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ?mol﹣1，
故答案为：C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ?mol﹣1；
（3）BaS（S）?Ba2+（aq）+S2﹣ （aq），加入稀盐酸后，S2﹣+2H+=H2S↑，破坏了BaS的溶解平衡，使溶解平衡向正方向移动，故BaS能溶于稀盐酸，
故答案为：加入稀盐酸后，S2﹣+2H+=H2S↑，破坏了BaS的溶解平衡，使溶解平衡向正方向移动．
点评： 本题考查较综合，涉及盐类水解、盖斯定律计算反应热、溶解平衡移动等，注重高频考点的考查，把握相关反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
　
27．（16分）（2015春?成都校级月考）某小组以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：精确称取wgX，加入适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLC1mol?L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接受瓶，用C2mol?L﹣1NaOH标准溶液滴定过量HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液．
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用硝酸银标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色测定不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是　使A瓶中压强稳定　．
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩HCl时，应使用　碱　式滴定管，可用的指示剂是　酚酞或甲基橙　．
（3）样品中氨的质量分数表达式为　×100%　．
（4）测定氨前应对装置气密性进行检验，若气密性不好，测定结果将　偏低　（填“偏高”或“偏低”）
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是　防止硝酸银见光分解　；滴定终点时，若c（Ag+）=2.0×10﹣5mol?L﹣1，c（CrO42﹣）=　2.8×10﹣3　mol?L﹣1．（已知Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12）
（6）经测定，样品X中Co、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为　+3　，制备X的化学方程式为　2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O　，X的制备过程中温度不能过高的原因是　温度越高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确　．
考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．
专题： 化学实验与化学计算．
分析： （1）通过2中液面调节A中压强；
（2）碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中；NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂；
（3）根据氨气与和盐酸反应之间的关系式计算氨气的质量，再根据质量分数公式计算氨质量分数；
（4）若气密性不好，导致氨气的量偏低；
（5）硝酸银不稳定，见光易分解；根据离子积常数计算c（CrO42﹣）；
（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为[Co（NH3）6]Cl3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0计算Co元素化合价；该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成[Co（NH3）6]Cl3和水；双氧水易分解、气体的溶解度随着温度的升高而降低．
解答： 解：（1）无论三颈瓶中压强过大或过小，都不会造成危险，若过大，A在导管内液面升高，将缓冲压力，若过小，外界空气通过导管进入烧瓶，也不会造成倒吸，安全作用的原理是使A中压强稳定，故答案为：使A瓶中压强稳定；
（2）碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，甲基橙为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂，所以可以选取甲基橙或酚酞作指示剂，
故答案为：碱；酚酞或甲基橙；
（3）与氨气反应的n（HCl）=V1×10﹣3L×C1mol?L﹣1﹣C2mol?L﹣1 ×V2×10﹣3L=（C1V1﹣C2V2）×10﹣3mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）=n（HCl）=（C1V1﹣C2V2）×10﹣3mol，氨的质量分数=×100%，故答案为：×100%；
（4）若气密性不好，导致部分氨气泄漏，所以氨气质量分数偏低，故答案为：偏低；
（5）硝酸银不稳定，见光易分解，为防止硝酸银分解，用棕色滴定管盛放硝酸银溶液；c（CrO42﹣）==mol/L=2.8×10﹣3 mol/L，
故答案为：防止硝酸银见光分解；2.8×10﹣3；
（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为[Co（NH3）6]Cl3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0得Co元素化合价为+3价；该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反应方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；双氧水易分解、气体的溶解度随着温度的升高而降低，所以X的制备过程中温度不能过高，
故答案为：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；温度越高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确．
点评： 本题考查了物质含量的测定，涉及难溶物的溶解平衡、氧化还原反应、物质含量的测定等知识点，明确实验原理是解本题关键，知道指示剂的选取方法，题目难度中等．