第12章盐基础练习题2023-2024学年九年级化学京改版（2013）下册（含解析）

第12章 盐 基础练习题
一、选择题
1．合理施肥是农业生产和城市绿化建设的重要措施。下列化肥属于钾肥的是
A．CO(NH2)2 B．NH4HCO3 C．K2SO4 D．NH4H2PO4
2．图表资料为我们提供很多信息。下面是某同学对图表资料的使用，其中不正确的是
A．根据空气质量周报图，可知道空气质量级别和首要污染物
B．根据元素周期表，可以查出该元素原子核内的质子数
C．利用金属活动性顺序表，判断金属氧化物与酸能否发生化学反应
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生
3．下列除杂或鉴别的说法中，不正确的是
A．在空气中用灼烧的方法除去氧化镁中的少量碳粉
B．用通入适量氧气点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
C．用水可以直接鉴别化肥：氯化钾、硝酸铵、磷矿粉
D．不用试剂可以鉴别溶液：氯化铜、硫酸钠、氢氧化钡、硫酸铵
4．大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿。玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是
A．CO(NH2)2 B．K2SO4 C．Ca3(PO4)2 D．KCl
5．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是 （ ）
A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用
B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成
6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、、、OH- B．NH4+、K+、OH-、Cl-
C．Cu2+、Na+、OH-、 D．Na+、Ca2+、K+、
7．下列叙述中正确的是（　　）
A．分离氯化钠和碳酸钠两种固体，先加适量的稀盐酸，再蒸发
B．用水可以鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙、硫酸铜四种固体物质
C．熟石灰与氯化铵混合施用，既可以改良酸性土壤，又可以提高肥效
D．将二氧化碳分别通入氢氧化钙和氯化钙两种溶液中，都有白色沉淀生成
8．下列各组物质分别用括号内物质进行鉴别，不能一次性鉴别出来的是
A．NaOH、CaCO3、NaCl三种固体（水）
B．CO2、O2、空气三种气体（燃着的木条）
C．铜粉、铁粉、木炭粉三种黑色固体（稀硫酸）
D．CuSO4、NaNO3、K2CO3三种溶液（澄清石灰水）
9．一包化肥可能含有碳酸氢铵、氯化铵、硫酸铵、过磷酸钙中的一种或几种。取少量样品，进行如图实验。以下分析正确的是

A．该化肥可能含有过磷酸钙
B．该化肥一定含有碳酸氢铵和硫酸铵，可能含有氯化铵
C．向溶液a中加入硝酸银溶液可判断该化肥是否含有氯化铵
D．步骤①②生成的是同一种气体
10．下列四个图像不能正确反映其对应实验操作的是（　　）
A．等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
B．20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体
C．向一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入PH=2的稀盐酸至过量
D．向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
11．有关水的认知错误的是
A．证明某工厂排放废水显碱性，可以使用的物质是酚酞试液或pH试纸
B．净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏
C．碘能溶于水形成溶液
D．区分硬水和软水，可以选用的物质是肥皂水
12．归纳整理是一种重要的化学学习方法。下列说法正确的是
A．纯碱、烧碱都属于碱类 B．生成盐和水的反应不一定是中和反应
C．与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D．只含一种元素的物质一定是单质
13．某 K2CO3 样品，一定含有 Na2CO3、NaCl Ba(NO3)2 杂质中的一种或两种，将 13.8g 样品加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的 CaCl2 溶液，得到9g的沉淀，对样品所含杂质的判断正确的是（　　）
A．肯定没有Na2CO3 和Ba(NO3)2
B．肯定有NaCl，还可能含有Na2CO3
C．一定没有Ba(NO3)2，可能含有NaCl
D．肯定有NaCl，还可能有Ba(NO3)2
二、填空与简答
14．化学用语是学习化学的重要工具。在H、C、O、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质，用化学式填空。
(1)相对分子质量最小的气体 。
(2)可作建筑材料的盐中的阴离子 。
(3)标出厨房中常用的食盐钠元素的化合价 。
(4)能与血红蛋白结合的有毒性的气体 。
15．在盛有稀硫酸的烧杯中，漂浮着一木块，如图所示。
如果往烧杯中中入少量某种固体物质后，木块浸没在水中的体积变大，加入固体物质可能是 （写化学式），理由是 。
16．由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，叫做 。
17．五水硫酸铜（化学式：CuSO4·5H2O）也被称作硫酸铜晶体，在电镀、印染、颜料、农药、医药等方面有广泛应用。
（1）游泳池中的水常显蓝色，是因为向其中洒入了一些硫酸铜晶体，其目的是 。
（2）农药波尔多液的化学制备原理是硫酸铜与熟石灰发生反应，生成的碱式硫酸铜，具有很强的杀菌能力。Ca(OH) +2CuSO =X+Cu (OH) SO4↓，请写出X的化学式 。
（3）依据下表中硫酸铜的溶解度数据，若要从溶液中得到硫酸铜晶体较好的方法是 。
（4）硫酸铜晶体在加热时会逐步失去结晶水直至完全失去结晶水变成白色无水物。请根据所给图像，写出从45℃到110℃发生反应的化学方程式 。
硫酸铜在不同温度下的溶解度
温度 0 10 20 30 40 50
溶解度S/g 14.3 17.4 20.7 25.0 28.5 33.3
温度℃ 60 70 80 90 100
溶解度S/g 40.0 47.1 55 64.2 75.4
（5）由黄铜矿（CuFeS2）制取硫酸铜晶体有以下两种方法：
传统法：①焙烧 ②稀硫酸酸浸 ③除杂 ④结晶 ⑤甩干
改进法：①浓硫酸酸浸 ②水溶 ③除杂 ④结晶 ⑤甩干
【问题1】两种工艺中除杂时都要适当调高pH以更好地除去其中的铁元素，下列加入的物质能达到此目的的是 。
A Cu B CuO C NaOH D Cu(OH)2
【问题2】水溶时，加入的水量不宜太多。一是为了考虑节约原料，二是为了 。
【问题3】除杂后过滤出滤液时，要趁热过滤的原因是 。
【问题4】最后一步干燥时，选择甩干而不选择常用的烘干，理由是 。
【问题5】改进法与传统法相比，你认为最大的优点是 。
18．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
（1）配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是 （填化学符号）。
（2）不能用铁质容器配制波尔多液的原因是 （用化学方程式表示），该反应的基本类型为 。
（3）使用波尔多液给农作物杀菌，两种成分发生反应的化学方程式为 。
19．如图所示A﹣F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）。其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸，E能使澄清的石灰水变浑浊，F是最常用的溶剂。
(1)A的一种用途是 。
(2)B的化学式为 。
(3)C转变成E的化学方程式为 。
(4)D转变成A的化学方程式为 。
(5)如图转化关系中没有涉及到的基本反应类型是 。
20．为除去粗盐水中的可溶性杂MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：
(1)写出加入过量Ba(OH)2溶液时发生反应的化学方程式 。
(2)固体B的成分是 。（写化学式）
(3)溶液Y中含有哪些杂质： 。请设计合理的实验方案加以证明： 。（简要写出实验步骤、现象和结论）
三、科学探究题
21．某班同学在做《基础实验8》中碱的化学性质时，将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和NaOH溶液中，观察到如表异常实验现象：
实验序号 滴加CuSO4溶液的量 实验现象
Ⅰ 第1~6滴 有蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
Ⅱ 第7~9滴 生蓝色沉淀，且沉淀渐增多，振荡后沉淀不消失，但沉淀很快变成黑色
已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式 。
【提出问题】实验Ⅰ中蓝色沉淀为什么消失？
【查阅资料】
①氢氧化铜在室温下稳定，70℃~80℃时分解(产物有氧化铜)
②铜酸钠【Na2Cu(OH)4】溶于水，溶液呈亮蓝色。
【猜想与假设】针对实验Ⅰ中蓝色沉淀为什么消失，同学们提出如下两个猜想：
猜想①：蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应。
猜想②：蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在NaOH溶液中，形成亮蓝色溶液。
甲同学认为猜想①不成立，理由是 。
【实验验证】乙同学为验证猜想②，进行了如表实验。
实验操作 实验现象
1号试管，蓝色固体不消失 2号试管，蓝色固体不消失 3号试管，蓝色固体减少 4号试管，蓝色固体消失，得到亮蓝色溶液
【解释与结论】
(1)上述实验得出的结论是 。
(2)进一步查阅资料可知，氢氧化铜在NaOH溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为 。
【实验反思】
(3)针对实验Ⅱ，丙同学推测，饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他依据的实验现象是 。
(4)丁同学按照书本要求向2mLCuSO4溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，始终未形成亮蓝色溶液，说明实验现象还与 有关，实验时要遵守实验要求。
四、计算题
22．某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，充分反应后，并对反应后的固体物质进行回收利用，实验数据如表，请回答下列问题：
实验前 实验后
试管内固体物质的质量 试管内固体物质的质量
18.0g 13.2g
（1）得到氧气多少克？
（2）最多能回收二氧化锰多少克？
（3）回收后的一种物质可以作肥料，它属于______肥，要回收反应后的物质需要用到操作有哪些？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
B、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
C、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确；
D、磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误。故选C。
2．C
【详解】A、由空气质量周报图，可知道空气质量级别和首要污染物，不符合题意；
B、根据元素周期表，图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；原子序数=核电荷数=核内质子数，可以确定该元素原子核内的质子数，故选项说法正确，不符合题意；
C、利用金属活动性顺序表，不能判断金属氧化物与酸能否发生化学反应，能判断金属与酸能否发生化学反应，故选项说法错误，符合题意；
D、根据酸、碱、盐的溶解性表，根据酸碱盐是否溶于水，可以判断某些复分解反应能否发生，故选项说法正确，不符合题意；
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解酸碱盐的溶解性的应用、金属活动性顺序表、元素周期表的信息等是正确解答本题的关键。
3．B
【详解】A、在空气中灼烧碳粉生成二氧化碳气体，氧化镁没有变化，说法正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，说法错误；
C、氯化钾溶于水形成溶液、硝酸铵溶于水温度降低、磷矿粉不溶于水形成悬浊液，可以鉴别，说法正确；
D、氯化铜溶液为蓝色，氯化铜和氢氧化钡反应生成蓝色沉淀，硫酸铵和氢氧化钡生成刺激性气味气体，硫酸钠和氢氧化钡生成白色沉淀，可以鉴别，说法正确。
故选B。
4．A
【分析】大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿。玉米植株没有根瘤菌，应施用氮肥。
【详解】A、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；
B、K2SO4中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥；
C、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥；
D、KCl中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥。
故选A。
5．A
【详解】A、草木灰呈碱性，氮肥与碱性物质相互作用能释放氨气，降低肥效，故错误；
B、纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，故正确；
C、硫酸铜和氢氧化钙生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故正确；
D、汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成，故正确。
故选A。
6．A
【分析】离子在溶液中能大量共存，说明离子间相互不生成沉淀、气体和水。
【详解】A、离子之间不生成沉淀、气体和水，能在溶液中能大量共存，故A正确；
B、氨根离子和氢氧根离子生成氨气和水，不能在溶液中能大量共存，故B不正确；
C、铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能在溶液中能大量共存，故C不正确；
D、钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，不能在溶液中能大量共存，故D不正确。故选A。
7．B
【详解】A、氯化钠和碳酸钠两种固体混合在一起，加稀盐酸，再蒸发，只能将碳酸钠除去，无法将二者分离，此选项错误；
B、将氯化钠、硝酸铵、碳酸钙、硫酸铜四种固体物质分别用水溶解，溶液呈蓝色的是硫酸铜，不能溶解的是碳酸钙，使溶液温度降低的是硝酸铵，温度无明显变化的无色溶液是氯化钠，此选项正确；
C、熟石灰与氯化铵混合施用，二者会发生化学反应生成氨气逸散到空气中去，从而降低肥效，此选项错误；
D、二氧化碳不与氯化钙溶液反应，将二氧化碳通入氯化钙溶液中，不会有白色沉淀生成，此选项错误。
故选B。
8．C
【解析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【详解】A、氢氧化钠易溶于水，气人溶于水放热，使溶液的温度升高；氯化钠溶于水形成无色溶液，溶液温度无明显变化；碳酸钙难溶于水，用水可以鉴别，故选项不符合题意；
B、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项不符合题意；
C、铁粉能与稀硫酸反应生成氢气，铜粉、木炭粉均不能与稀硫酸反应，不能鉴别，故选项符合题意；
D、澄清石灰水能与CuSO4反应反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与NaNO3不反应，与K2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀，能一次性鉴别出来，故选项不符合题意。
故选C。
【点睛】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
9．B
【详解】A、该化肥是白色固体，而过磷酸钙是灰白色的，故该化肥中不含过磷酸钙，不符合题意；
B、将白色固体分为两份，向其中一份加入过量稀盐酸，产生气体，碳酸氢铵能与稀盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，硫酸铵和氯化铵与稀盐酸不反应，故该化肥中一定含碳酸氢铵，向溶液a中加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，硫酸铵能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铵，故该化肥中一定含硫酸铵，向另一份中加入氢氧化钾溶液，加热，得到气体，硫酸铵、碳酸氢铵均能与氢氧化钠在加热的条件下反应生成氨气，故不一定含氯化铵，即该化肥一定含有碳酸氢铵和硫酸铵，可能含有氯化铵，符合题意；
C、向溶液a中加入硝酸银溶液，由于加入过量稀盐酸，引入了氯离子，会对氯化铵的检验产生干扰，故无法判断该化肥中是否含有氯化铵，不符合题意；
D、由以上分析可知，步骤①生成的是二氧化碳，步骤②生成的是氨气，不符合题意。
故选B。
10．C
【详解】A、等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应时，产生的二氧化碳质量相等，由于粉末状的碳酸钙和稀盐酸的接触面积比块状的碳酸钙和稀盐酸的接触面积大，反应速率更快，因此粉末状的碳酸钙和稀盐酸完全反应需要的时间短，该选项正确；B、20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不断溶解，溶液的溶质质量分数变大；至达到饱和，硝酸钾不再溶解，溶液的溶质质量分数也不再改变，该选项正确；C、向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量，反应后溶液的pH不会小于2，故该选项不正确；D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，溶液的pH不断增大，当盐酸反应完后，碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH不变等于7，当氯化钙反应后再加入碳酸钠，溶液的pH会增大，该选项正确。故选C。
11．C
【详解】A、pH试纸可以测定溶液的酸碱性，另外酚酞遇碱显红色，所以证明某工厂排放废水显碱性，可以使用酚酞试液或pH试纸，正确；B、净水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏，正确；C、碘不能溶于水形成溶液，错误；D、硬水中加入肥皂水产生的泡沫较少，软水加入肥皂水后产生的泡沫较多，所以可以用肥皂水来区分软水和硬水，正确。故选C。
12．B
【详解】A.纯碱是碳酸钠，属于盐类，烧碱是氢氧化钠，属于碱类，选项说法错误。
B. 生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，选项说法错误；
C.与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，也可能是含有碳酸根离子的盐，如碳酸钙，选项说法错误。
D.只含一种元素的物质不一定是单质，还可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，选项说法错误。
故选：B。
13．B
【详解】样品加入水中，全部溶解，由于Ba(NO3)2能与碳酸钾结合产生沉淀，故一定不会有Ba(NO3)2，可能含有碳酸钠或氯化钠；
设13.8g 碳酸钾生成碳酸钙的质量为x
x=10g
假设 13.8g 纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为 y，则有
y≈13g
如果含有一种杂质是：只能是含有氯化钠，而不能含有碳酸钠。
若含有的杂质只有碳酸钠，则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故不可能只含有碳酸钠。K2CO3 和NaCl的混合物13.8g是可能生成9g沉淀的。
如果含有两种杂质是：是氯化钠和碳酸钠的混合物。
故选：B。
14．(1)H2
(2)
(3)
(4)CO
【详解】（1）相对分子质量最小的气体是氢气，其化学式为：H2；
（2）由离子的表示方法可知，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；碳酸钙是可做建筑材料的盐，碳酸钙中的阴离子是碳酸根离子：；
（3）由元素化合价的表示方法可知：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；食盐是氯化钠，所以食盐钠元素的化合价表示为：
（4）一氧化碳是能与血红蛋白结合的有毒性的气体，化学式是CO。
15． Ba(OH)2 硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应后，溶液的密度减小，而木块所受的浮力不变，排开水的体积变大
【详解】木块漂浮，说明木块所受的浮力等于自身的重力，烧杯中加入少量固体后，木块所受的浮力不变，根据、木块排开水的体积变大，可知溶液的密度变小，所加的固体可以是氢氧化钡，因为氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的密度减小。
16．盐
【详解】盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。
17． 杀菌消毒 CaSO4 降温结晶 C 节约结晶所需时间 在温度高时，硫酸铜的溶解度较大 硫酸铜晶体受热易分解 环保、无污染
【详解】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，具有杀菌消毒的作用；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应前有：1个钙原子、10个氧原子、2个氢原子、2个铜原子、2个硫原子；反应后有：2个铜原子、2个氢原子、1个硫原子和6个氧原子，所以X中含有1个钙原子、1个硫原子和4个氧原子，即X的化学式为CaSO4；
（3）由表格中的数据可知，硫酸铜的溶解度受温度影响较大，所以可采用降温结晶的方法得到硫酸铜晶体；
（4）25.0g五水硫酸铜（化学式：CuSO4 5H2O）中含硫酸铜的质量为：，则含结晶水的质量为：25.0g-16.0g=9.0g（5个结晶水的质量，则每个结晶水的质量为；45℃时晶体的质量为21.4g，晶体质量减少了：25.0g-21.4g=3.6g，即减少了：3.6g÷1.8g=2个结晶水，所以45℃时晶体的化学式为CuSO4 3H2O；110℃时晶体的质量为：17.8g，减少了25.0g-17.8g=7.2g，即减少了：7.2g÷1.8g=4个结晶水，所以110℃时晶体的化学式为CuSO4 H2O；则从45℃到110℃发生反应的化学方程式为：
（5）[问题1]两种工艺中除杂时都要适当调高pH以更好地除去其中的铁元素，加入氢氧化钠能达到此目的，因为铜与酸不反应，既不能调大pH，也不能除去铁元素；氧化铜和氢氧化铜不能除去铁元素；
[问题2]水溶时，加入的水量不宜太多。一是为了考虑节约原料，二是为了节约结晶所需时间；
[问题3]因为在温度高时，硫酸铜的溶解度较大，所以除杂后过滤出滤液时，要趁热过滤；
[问题4]因为硫酸铜晶体受热易分解，所以最后一步干燥时，选择甩干而不选择常用的烘干；
[问题5]传统法在焙烧时会产生二氧化硫气体而造成空气污染，而该进法没有产生二氧化硫，所以改进法与传统法相比，最大的优点是环保、无污染。
18． Cu2＋、SO42﹣ Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 置换反应 Ca(OH)2＋CuSO4＝CaSO4＋Cu(OH)2↓
【详解】（1）硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，符号为Cu2＋、SO42﹣。
（2）不能用铁质容器配制波尔多液的原因是硫酸铜溶液会与铁发生反应，化学方程式为：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应。
（3）使用波尔多液给农作物杀菌，熟石灰和硫酸铜发生反应，化学方程式为Ca(OH)2＋CuSO4＝CaSO4＋Cu(OH)2↓。
【点睛】本题需要注意的一点是不能用铁质容器配制波尔多液，原因是硫酸铜溶液会与铁发生反应生成铜和硫酸亚铁。
19．(1)制导线
(2)H2
(3)2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）
(4)CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu（合理即可）
(5)分解反应
【分析】A是紫红色金属，所以A是铜，C是人体胃液中含有的酸，所以C是盐酸，E能使澄清的石灰水变浑浊，所以E是二氧化碳，F是最常用的溶剂，所以F是水，B常温下是气体，盐酸会转化成B，B可以转化为铜，所以B是氢气。盐酸转化成的D也会转化成铜，所以D是氯化铜，代入验证无误。
【详解】（1）铜具有良好的导电性，可以制导线。
（2）B是氢气，化学式为H2；
（3）盐酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，化学方程式可为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑，其他合理即可。
（4）氯化铜与比铜活泼的金属反应可生成铜，化学方程式可为CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu其他合理即可。
（5）D→A是氯化铜与铁反应生成氯化亚铁和铜，是置换反应。B→A是氢气还原氧化铜，是置换反应。C→D可以是氧化铜和盐酸反应，是复分解反应。C→B是锌等活泼金属与盐酸反应生成氢气，是置换反应。C→E、F是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳是复分解反应。E与F是水和二氧化碳反应生成碳酸，是化合反应。没有涉及分解反应。
20．(1)
(2)、/、
(3) 、 取少量的溶液Y，滴加过量的溶液，有白色沉淀产生，证明有；静置（或过滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明有；
【详解】（1）氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，故化学方程式为：；
（2）粗盐水中含硫酸镁和氯化钙杂质，加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀（固体A），可除去硫酸镁，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则固体B的成分是碳酸钡和碳酸钙，故填：、或、；
（3）溶液X中含有氢氧化钡、氯化钙和氯化钠，加过量溶液M除去氢氧化钡和氯化钙，则过量的M溶液可用碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由以上分析可知，溶液Y中含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，故含氢氧化钠、碳酸钠两种杂质；氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可加入过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故填：、或、；取少量的溶液Y，滴加过量的溶液，有白色沉淀产生，证明有；静置（或过滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明有。
21． CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 +Cu(OH)2↓ 实验①的现象是沉淀消失,形成亮蓝色溶液,而不是产生黑色固体 氢氧化铜能溶解在高于20%的NaOH中形成亮蓝色溶液 2NaOH+Cu(OH)2=Na2Cu(OH)4 蓝色沉淀逐渐变为黑色 溶液浓度
【详解】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故反应的方程式为：CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 +Cu(OH)2↓
猜想与假设：根据实验①的现象是沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而不是产生黑色固体，因此猜想①认为蓝色沉淀消失可能是Cu(OH)2发生了分解是错误的；
解释与结论：(1)由实验现象1号试管，蓝色固体不消失，2号试管，蓝色固体不消失，3号试管，蓝色固体减少可知，得到的结论为：氢氧化铜能溶解在高于20%的NaOH中形成亮蓝色溶液；
(2)氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+Cu(OH)2=Na2Cu(OH)4
实验反思：(3)Cu(OH)2在室温下稳定，70°C~80℃时可脱水分解生成CuO，因此说明饱和 CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应。
(4)丁同学用的是稀氢氧化钠溶液，改变了溶液浓度，说明了实验时要遵守实验要求。
22．（1）4.8克；（2）5.75克；（3）钾肥
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量=18.0g﹣13.2g=4.8g
（2）设氯酸钾的质量为x
x=12.25g
二氧化锰的质量为18.0g﹣12.25g=5.75g
（3）氯化钾是含有钾元素的化合物，可以作为钾肥使用。氯化钾易溶于水，而二氧化锰难溶于水，可以用溶解、过滤、蒸发获得氯化钾。
答案第1页，共2页
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