第八单元海水中的化学基础复习题2023-2024学年九年级化学鲁教版下册（含解析）

第八单元 海水中的化学 基础复习题
一、选择题
1．下列有关说法中正确的个数有
①分子可以构成物质，所以含有多种分子的物质一定是混合物
②物质燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时去掉这三个条件
③饱和溶液析出晶体后，溶质质量一定减小
④由铵根离子和酸根离子构成的化合物属于盐，所以盐中不一定含有金属离子
⑤碱与酸反应生成盐和水，所以能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸
⑥复分解反应中各元素的化合价不变，所以元素化合价发生改变的一定不是复分解反应
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
2．氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：（ ）
（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（2）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
下列对上述信息的有关理解中，错误的是
A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B．在该条件下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl小
C．在反应（1）中析出固体后的溶液是NaHCO3的不饱和溶液
D．副产品氯化铵是一种盐
3．许多同学喜欢用“雪碧”之类的碳酸饮料，下列有关“雪碧”的叙述正确的是
A．饮用“雪碧”会使人体血液的 pH 升高
B．喝“雪碧”会打嗝．是因为“雪碧”受热，溶解在其中的 CO2的溶解度变小
C．往“雪碧”中滴加酚酞试液，无色酚酞试液变红色
D．胃酸过多的病人可以多喝碳酸饮料
4．有关碳酸钠溶液的实验，现象描述错误的是
A．焰色反应火焰呈紫色 B．滴入酚酞，溶液变红色
C．滴加盐酸，产生大量气泡 D．滴加石灰水，有白色固体生成
5．下列关于溶解度图像分析（不考滤结晶水合物）正确的是
A．高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大
B．降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法
C．t1℃时50g乙投入水中一定能完全溶解
D．t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大
6．一定量的锌和氧化锌的混合物中锌元素的质量分数为65%，取10g加入足量的稀硫酸溶液，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量为
A．10g B．9.9g C．6.5g D．8g
7．如图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛有水的烧杯中加入较多量的硝酸铵，下面关于甲、乙试管产生的现象说法正确的是

A．甲固体增多，乙固体减少 B．乙固体增多，甲固体减少
C．甲，乙固体都增多 D．甲，乙固体都减少
8．NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度如下表所示，结合图表数据下列说法正确的是
NaOH Na2CO3
20℃ 40℃ 20℃ 40℃
水 109g 129g 21.8g 49g
酒精 17.3g 40g 不溶 不溶
A．上图表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲线
B．将CO2通入NaOH的酒精溶液中，无明显现象
C．40℃时，将30gNaOH投入到50g酒精中，形成溶液的质量为70g
D．40℃时，将NaOH和Na2CO3在水中的饱和溶液降温到20℃，Na2CO3析出晶体多
9．工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是
A．氯化钠 B．氢氧化钡 C．二氧化锰 D．盐酸
10．下列操作能达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 提纯混有少量NaCl的KNO3固体 将固体加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、冰水洗涤后烘干
B 除去KCl固体中少量的KClO3 加入适量MnO2，充分加热后，将固体剩余物加水溶解、过滤、将滤液蒸发结晶
C 室温下配制5%的Ca（OH）2溶液 有5gCa（OH）2固体的烧杯中，加入95mL蒸馏水，搅拌
D 证明MnO2是过氧化氢分解的催化剂 向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，观察产生气泡情况
A．A B．B C．C D．D
11．下列各组离子在pH＝11的水溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、 、K+、 B．Mg2+、Cl﹣、Na+、
C．Ba2+、、H+、Cl﹣ D．K+、、、Na+
二、填空与简答
12．分类研究是化学研究物质的常用方法。某化学兴趣小组同学总结了酸的“通性”，又分析了酸的“个性”。请回答下列问题。
（1）稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为 。
（2）反应2结束后得到的溶液中一定有的阳离子是 （写化学用语）。
（3）氧化铜的物质类别为 ，反应3的化学方程式为 （写一个）。
（4）反应4中的盐既能与稀盐酸反应，又能与稀硫酸反应，写出这种盐与某种碱反应的化学方程式 。
13．图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答:
（1）t2°C时a的溶解度是 ，该温度下a物质的饱和溶液中溶质的质量分数是 ；
（2）P点的含义是 ；
（3）t2°C时将a物质100g加入到200g水中充分搅拌，形成溶液的质量是 g；
（4）若b中含有少量a，要提纯b，应用 ；
（5）某温度下c物质的在不改变溶质质量分数的前提下将不饱和溶液转变为饱和溶液，可采用的方法是 。
14．厨房中蕴含着许多化学知识。
(1)小苏打常用于焙制糕点，其化学式为 。
(2)天然气的主要成分是 。
15．请在A食盐　B活性炭　C碳酸氢钠　D干冰　E硝酸钾等物质中选填（填字母）
①可用作冰箱除味剂的是 ；
②可用作食品制冷剂的是 ；
③可用来焙制糕点的发酵粉是 。
16．研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
(1)下表是碳酸钠的部分溶解度数据。
温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
①由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高 （合理即可）。
②20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中（如图）。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是 （填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有 。
A．氢氧化钠 B．碳酸钙 C．硝酸铵 D．氯化钠
(2)t℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示斜线。下列说法错误的是 。
a．t℃时该物质的溶解度是20
b．该物质的溶解度随温度的升高而增大
c．N点所示的溶液中溶质质量分数是10%
d．图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N17．A~E是初中化学常见的物质，D能使紫色石蕊溶液变红，E是一种单质，它们之间的关系如图所示（“一”表示相连的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系）。请回答下列问题：

(1)A与C反应的化学方程式为 。
(2)A与B反应的化学方程式为 。
(3)B与E反应的现象为 。
(4)D与E反应的微观实质为 。
18．老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4。完成操作Ⅰ后。丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。整个实验流程如下图所示：

（1）反应②的化学方程式为 ，溶液b中的溶质有 。
（2）反应③的基本反应类型为 。
（3）操作Ⅱ的名称为 。
（4）从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等 （填“是”或“否”）。
三、科学探究题
19．实验室里有一瓶标签残缺的试剂瓶，标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如下图所示），某兴趣小组对其组成进行如下探究。
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【查阅资料】
Ⅰ.初中化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，其中一 种物质的类别有别于其它三种物质，该物质是 。
Ⅱ．NaHCO3的水溶液呈碱性。
Ⅲ.室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：
物质 NaHCO3 NaCl NaOH Na2CO3
溶解度g/100g水 9.6 36 109 215
【资料分析】
依据上述资料分析该瓶试剂不可能是碳酸氢钠的原因是 。
【实验探究】
实验1：
实验测得该溶液的pH＞7，则这瓶试剂也不可能是氯化钠。
实验2：
为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，又进行了如下实验：
取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na2CO3溶液。写出上述反应的化学方程式： 。有同学对上述结论提出质疑，他认为该溶液可能由 组成,并设计如下实验。
实验3：
另取样，加入过量的CaCl2溶液(呈中性)，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色；得出结论，该同学的假设成立。
上述实验中，证明所加氯化钙溶液是过量的方法是 。
四、计算题
20．已知某样品中含有NaOH和Na2CO3。为了测定该样品中NaOH的质量分数，某同学取50.0g样品于锥形瓶中，加水全部溶解后，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示，请计算：
（1）HCl的相对分子质量为______。
（2）该样品中NaOH的质量分数。（精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】①分子可以构成物质，混合物是由多种分子的物质混合而成的，所以含有多种分子的物质一定是混合物，故说法正确；
②物质燃烧需要同时满足三个条件:可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，只要破坏三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故说法错误；
③饱和溶液析出晶体后，溶质质量一定减小，故说法正确；
④由铵根离子和酸根离子构成的化合物属于盐，所以盐中不一定含有金属离子，故说法正确；
⑤碱与酸反应生成盐和水，但能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，如非金属氧化物与碱反应也可生成盐和水，故说法错误；
⑥复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解中各元素的化合价一定不变，所以反应前后元素化合价发生改变的一定不是复分解反应，故说法正确；
故正确的有①③④⑥，4个；故选B。
2．C
【详解】A、纯碱是碳酸钠，含有碳、氧元素，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，可知用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质，故A选项正确；
B、在反应中碳酸氢钠是沉淀物，说明它的溶解度很小，故B选项正确；
C、饱和溶液是不能继续溶解该物质的溶液，故析出固体后的溶液是NaHCO3的饱和溶液，故C选项错误；
D、氯化铵由铵根离子和氯离子（盐酸根离子）组成，属盐，故D选项正确。
故选C。
3．B
【详解】A、碳酸显酸性，饮用“雪碧”会使人体血液的酸性增强，pH会减小，错误；B、气体的溶解度随温度的升高而减小，“雪碧”受热，溶解在其中的 CO2 的溶解度变小会逸出体外，产生打嗝现象，正确；C、碳酸显酸性，不能使酚酞试液变色，错误；D、碳酸显酸性，胃酸过多的病人不可以多喝碳酸饮料，多喝碳酸饮料会加重病情， 错误。故选B。
4．A
【详解】A、钠盐的焰色反应火焰呈黄色，故错误，符合题意；
B、碳酸钠的水溶液呈碱性，滴入酚酞，溶液变红色，故正确，不符合题意；
C、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，滴加盐酸，产生大量气泡，故正确，不符合题意；
D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，滴加石灰水，有白色固体生成，故正确，不符合题意。
故选A。
【点睛】本题涉及碳酸盐的化学性质、碳酸钠的碱性和焰色反应，难度不大。
5．D
【详解】A、高于t1℃时甲的饱和溶液溶质质量分数一定大于乙的饱和溶液溶质质量分数，故选项说法错误；
B、a处的甲溶液变成饱和溶液方法可以有降低温度、恒温蒸发溶剂、添加溶质，故选项说法错误；
C、t1℃ 时乙的溶解度为50g，则此温度下100g水中最多可以溶解50g乙，若水的质量小于100g，则投入50g乙不能完全溶解，故选项说法错误；
D、根据溶解度曲线图得出t2℃时溶解度甲＞乙，则此温度下，相同质量的饱和溶液中，溶质甲的质量大于乙，则溶液中溶剂的质量乙大于甲，故选项说法正确；
故选D。
6．B
【详解】锌与氧化锌与足量稀硫酸反应，生成了硫酸锌，再向所得溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，硫酸锌与氢氧化钠溶液反应生成了氢氧化锌，在化学反应中锌元素质量不变，故混合物中锌元素的质量就是氢氧化锌中锌元素的质量；故氢氧化锌的质量：。故选B。
7．A
【详解】硝酸铵溶于水吸热，烧杯内水的温度降低，甲中硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，有硝酸钾析出；乙中氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，氢氧化钙固体会溶解一部分，能观察到甲固体增多，乙固体减少，故选A。
8．C
【详解】A、根据图示可知，该物质在酒精和水中都溶解，故是氢氧化钠的溶解度曲线，选项错误；
B、由于碳酸钠不溶于酒精，所以二氧化碳通入所得的氢氧化钠的酒精溶液中，有白色沉淀产生，选项错误；
C、由表格数据可知，40摄氏度时，氢氧化钠在酒精中的溶解度为40g，故将30gNaOH投入到50g酒精中，最多能溶解20g氢氧化钠，故形成溶液的质量为70g，选项正确；
D、由于氢氧化钠和碳酸钠在水中的饱和溶液溶液质量不明确，故无法比较析出晶体多少。选项错误；
故选C。
9．A
【详解】A、氯化钠不和碳酸钠、过氧化氢反应，不会使该物质失效，符合题意；
B、氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，会使该物质失效，不符合题意；
C、二氧化锰能使过氧化氢分解生成氧气，会使该物质失效，不符合题意；
D、盐酸和碳酸钠反应氯化钠、水和二氧化碳，会使该物质失效，不符合题意。
故选D。
10．B
【详解】A、硝酸钾溶解度，随温度变化较大，提纯混有少量NaCl的KNO3固体，将固体加水溶解、降温结晶、冰水洗涤后烘干，错误。
B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，加入适量MnO2，充分加热后，将固体剩余物加水溶解、过滤、将滤液蒸发结晶，得到氯化钾，正确。
C、氢氧化钙微溶于水，5g氢氧化钙，不能溶解在95ml蒸馏水中，溶质质量分数小于5%，错误。
D、催化剂能改变反应速度，反应后质量和化学性质不变，实验还需要证明二氧化锰的质量和化学性质没变，错误。
故选：B。
11．D
【详解】pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，此选项错误；
B、Mg2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，此选项错误；
C、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，且Ba2+、H+与也不能共存，此选项错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，此选项正确。
故选D。
12． 酸溶液中含有相同的H+ Zn2+ 氧化物 （或）
【详解】（1）稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为酸溶液中含有相同的H+。
（2）反应2结束后得到的溶液中一定有的阳离子是反应生成的氯化锌和硫酸锌中的锌离子，符号为Zn2+。
（3）氧化铜由铜元素和氧元素组成，物质类别为氧化物，反应3为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，或与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：或。
（4）反应4中的盐既能与稀盐酸反应，又能与稀硫酸反应，这种盐可以是碳酸钠，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式。
13． 50g 33.3% t1℃时a、c物质溶解度相同 300 蒸发结晶 升高温度
【详解】（1）由图可知，t2°C时a的溶解度是50g；
该温度下a物质的饱和溶液中溶质的质量分数是：；
（2）由图可知，t1°C时，a、c溶解度曲线相交于P点，故P点的意义是：t1℃时a、c物质溶解度相同；
（3）由图可知，t2°C时a的溶解度是50g，即该温度下，100g水中最多能溶解50ga物质，故t2°C时将a物质100g加入到200g水中充分搅拌，溶液恰好达到饱和，形成溶液的质量是100g+200g=300g；
（4）由图可知，a、b的溶解度随温度的升高而增加，且a的溶解度受温度的影响较大，b的溶解度受温度的影响较小，故若b中含有少量a，要提纯b，应用蒸发结晶；
（5）某温度下c物质的在不改变溶质质量分数的前提下将不饱和溶液转变为饱和溶液，不改变溶质质量分数，即不能添加溶质，由图可知，c的溶解度随温度的升高而减小，故可采取的方式是：升高温度。
【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
14．(1)NaHCO3
(2)甲烷/CH4
【详解】（1）小苏打是碳酸氢钠。故填：。
（2）天然气的主要成分为甲烷。
15． B D C
【详解】①活性炭具有吸附性，可以除色素和异味，所以活性炭可用作冰箱除味剂；故填：B；
②干冰易升华，会吸收大量的热，可用作食品制冷剂；故填：D；
③碳酸氢钠分解或与酸反应生成二氧化碳，可用来焙制糕点的发酵粉；故填：C。
16．(1) 先增大后减小 A
(2)abc
【详解】（1）由表中数据可知，当温度20-40℃，碳酸钠的溶解度增大，当温度50-100℃，碳酸钠的溶解度减小，所以碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小。
由于碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，20°C时，向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，说明溶液的温度升高，碳酸钠的溶解度增大。
A、加入的氢氧化钠固体能使溶液的温度升高，符合题意；
B、加入的碳酸钙固体不能使溶液的温度升高，不符合题意；
C、加入的硝酸铵固体不能使溶液的温度升高，反而使温度降低，不符合题意；
D、加入的氯化钠固体不能使溶液的温度升高，不符合题意；
故选：A。
氢氧化钠的溶液中存在的微粒有：。
（2）a、根据溶解的概念及图像信息可知，t℃时100g水中溶解20g该物质溶液达到饱和状态，故t℃时该物质的溶解度为20g，选项错误；
b、该图横坐标是水的质量，纵坐标溶解达到饱和时所溶解的质量，温度没有发生改变，不能确定该物质的溶解度随温度变化的情况，选项错误；
c、N点表示的溶液中含有固体物质10g，含有水100g，则溶质的质量分数为： ，选项错误；
d、图中G、Q两点表示t℃时该物质的饱和溶液，因此溶质质量分数相等，则G=Q，M、N均表示不饱和溶液，且N点对应的溶液中水更多，因此N点对应的溶液溶质质量分数最小，M点对应的溶液中水更少，因此M点对应的溶液溶质质量分数较大，则M>N，因此G、Q、M、N四点对应的溶液溶质质量分数大小关系是：N< M< G=Q，选项正确；
故选：abc。
17．(1)
(2)
(3)有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
(4)铁原子与氢离子反应生成亚铁离子与氢分子
【分析】A~E是初中化学常见的物质，D能使紫色石蕊溶液变红，D为酸性物质，E是一种单质，D与E、A、C均可以相互反应，D能生成B，E能与B反应，则推测D为硫酸，E为铁，B为硫酸铜，C与A相互反应，A与B相互反应，则A为氢氧化钙，C为碳酸钠，代入验证，推断合理。
【详解】（1）A与C反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应方程式为：；
（2）A与B反应为氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应方程式为：；
（3）B与E反应为硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，现象为：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
（4）D与E反应为硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，其微观实质为：铁原子与氢离子反应生成亚铁离子与氢分子。
18． BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2和HCl（合理即可） 复分解反应 蒸发结晶 是
【详解】（1）碳酸钡和盐酸反应生成易溶于水的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，反应②的化学方程式为BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑，因盐酸过量，溶液b中的溶质有生成的氯化钡和剩余的氯化氢；
（2）反应③的基本反应类型为由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的复分解反应；
（3）结晶法可将可溶性固体从混合物中分离出来，操作Ⅱ的名称为蒸发结晶；
（4）据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量相等。
19． 氢氧化钠或NaOH 20℃时饱和的碳酸氢钠溶液也达不到10%的浓度 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 氢氧化钠和碳酸钠 检验并除尽碳酸钠 取实验3中上层清液，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化钙是过量的
【详解】[查阅资料]氢氧化钠属于碱，而氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠属于盐；
[资料分析]根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为：，而题目中标注的溶液的质量分数为10%，所以能够排除碳酸氢钠；
[实验探究]实验2：
盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na2CO3溶液．上述反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
氢氧化钠溶液变质容易生成碳酸钠，所以该溶液可能由氢氧化钠和碳酸钠组成；
实验3：碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以另取样，加入过量的CaCl2溶液（呈中性），观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是检验并除尽碳酸钠；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色，所以含有氢氧化钠；上述实验中，证明所加氯化钙溶液是过量的方法是：取实验3中上层清液，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化钙是过量的.
20．（1）36.5；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x
x＝21.2g；
所以该样品中NaOH的质量分数为：。
【详解】（1）HCl的相对分子质量为1+35.5=36.5。
（2）见答案。
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