第八单元金属和金属材料练习题2023-2024学年人教版九年级化学下册（含解析）

第八单元金属和金属材料 练习题
一、选择题
1．下表为某核心期刊刊文中氢气制备对比实验的数据（将锌粒压成薄锌片增大了表面积）。下列不能由实验得出的结论是
编号 20mL硫酸的质量分数 1g锌的形状 0～3min产生氢气体积（mL）
① 20% 锌粒 31.7
② 20% 薄锌片 50.9
③ 30% 锌粒 61.7
④ 30% 薄锌片 79.9
A．Zn是金属活动顺序表中氢前金属
B．锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少
C．增大硫酸的质量分数能加快产生氢气
D．增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气
2．国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列有关说法错误的是（ ）。
A．铝锂合金硬度大，密度小
B．锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气
C．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价
D．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
3．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是
A．滤液中最多含有两种溶质
B．滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2
C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn
D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn
4．下列物质的用途与其依据的性质不相符的是
A．武德合金可用作电路保险丝－武德合金熔点低
B．干冰可用作制冷剂－干冰升华时吸收大量的热
C．用碳素墨水书写档案－常温下碳的化学性质稳定
D．用稀有气体制作各种用途的电光源－稀有气体化学性质很不活泼
5．关于海底矿物的叙述正确的是
A．可燃冰是一种可再生能源
B．多金属结核是锰的化合物
C．因为可燃冰燃烧后几乎不产生任何残渣或废弃物，被科学家誉为“未来能源”
D．多金属结核在世界上储量很少
6．小意同学对所学化学知识进行归纳整理，你认为有错误的是（　　）
A物质的性质 B能源与燃料
①有可燃性的气体是：H2、CO、CH4 ②所有的金属都是银白色的固体 ③所有的化学反应都是放热的 ①水既是资源、也是能源，但不是燃料 ②氢气既是新能源，又是最清洁燃料 ③化石燃料有：煤、石油、天然气
C合金与纯金属 D化学之最
①1角、5角、1元的硬币均为合金 ②合金的硬度比纯金属高 ③合金的熔点比纯金属低 ①自然界最轻的物质是氢气 ②自然界最硬的物质是金刚石 ③空气中含量最多的物质是氮气
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法正确的是（ ）
A．过滤可以降低水的硬度
B．4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子的体积变小
C．水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D．铝制品在空气中比较耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼
8．某兴趣小组利用实验室炼铁装置(如图1)测定氧化铁与铁粉的混合物中Fe2O3的质量分数，取10 g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6 g，红色粉末质量变化如图2，下列说法不正确的是
A．图2中c点表示红色粉末完全变为黑色
B．图2中ab段表示反应还未开始，其原因是实验开始要先通一会儿一氧化碳
C．图1中试管B中导管开始冒气泡，说明反应开始发生
D．铁矿石样品Fe2O3的分数为80%
9．金属钛（Ti）是重要的航空航天材料。它可用TiO2与Si在高温下反应制取，其反应的化学方程式为：TiO2+SiSiO2+Ti。你认为该反应的类型是:
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．无法确定
10．在托盘天平的左、右两盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、质量分数相同的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的铜铝合金和锌，待物质反应结束后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比为
A．18∶47 B．54∶65
C．27∶64 D．27∶38
11．根据如图所示的化学变化的微观示意图，判断下列说法正确的是（　　）
A．反应前后元素种类不变 B．该反应属于置换反应
C．反应物都是单质 D．图示中共有5种分子
二、填空与简答
12．化学在我们的生活和工农业生产中无处不在。
(1)水是生命之源，欲检验一井水是否为硬水，可以向水样中加入适量的 ；电解水时加入少量的氢氧化钠溶液可增强导电性，因为其溶于水后能形成自由移动的 （填离子符号）和氢氧根离子。
(2)化学元素含量的多少直接影响人体的健康，人体缺少 元素可能会导致骨骼疏松。
(3)《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作。
①炼锡时需要“点铅勾锡”，即加入铅能使锡较易熔化流出，其原因为 。
②炼制黄铜时“在炉中装入炉甘石和赤铜”，炉甘石的主要成分为碳酸锌（），标出碳酸锌中锌元素的化合价 ；碳酸锌高温分解生成两种氧化物的化学方程式为 。
③“炒钢法”炼制钢铁的生产过程可如图所示。炼铁时煤的作用为提供CO、 。赤铁矿在炼铁炉中生成铁的化学方程式为 。方塘中不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量。

13．金属在日常生活中有着广泛的用途。请回答下面问题：
向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示。图中B点溶液中含有的溶质有 (填化学式)，图中C点滤渣成分有 (填化学式)。
14．（1）用化学用语填空：3个铵根离子 ：
（2）标出氯酸钾中氯元素的化合价 。
（3）根据如图示实验回答问题。
①图一所示实验说明可燃物燃烧的条件之一是 。
②图二所示实验装置的气密性良好，U型管内初始液面相平。当铁钉出现明显锈蚀时，U型管内的液面a端 （填“高于”、 “低于”或“等于”）b端。铁钉与水面接触部位锈蚀最严重，说明铁生锈是铁与 共同作用的结果。
15．去年12月28日，淮安有轨电车正式运营（如图），立即成为一道亮丽的风景线。请结合所学知识，回答以下问题：

(1)有轨电车的轨道使用的大量锰钢，你知道锰钢属于下列哪种材料 （选填下列序号）
A．合成材料 B．无机材料 C．复合材料 D．金属材料
(2)电车外壳多为铝合金结构，其优点不仅质轻、美观，还耐空气腐蚀，其原因是 。
(3)电车座椅一般采用阻燃防火材料，请推测该材料的一条化学性质 。
16．生活中常用铁及其氧化物
（1）用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是 （填字母序号）。
A．导电性 B．导热性 C．有金属光泽
（2） 胃酸的主要成分是盐酸,写出铁与盐酸反应的化学方程式 .
（3）工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁，该反应的化学方程式为 。
17．A﹣G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物已略去），其中B、F均为红色固体，D、E、F均为单质，C能使石灰水变浑浊。
（1）物质A，B，D，E，G的化学式分别为 、 、 、 、
（2）反应②③分别属于基本反应类型中的 反应和 反应。
（3）反应①②③的化学方程式为：① ② ③ 。
（4）根据反应③判断D，F的活动性顺序是 。
（5）反应①在工业生产中的意义是 。
18．2021年5月15日，我国“天问一号”探测器成功着陆火星，探测器采用了钛合金、铝合金等材料制造。冶炼金属钛的部分流程如图：
金红石主要成分为TiO2，无色气体A是一种有毒的可燃性气体，试写出①处的化学反应方程式 ，氩气在②处的作用是 。
三、科学探究题
19．某校化学兴趣小组的同学发现长期露置在空气中的金属M表面会被锈蚀，于是他们一起探究金属M锈蚀的原因。经检测，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素。
（1）甲同学依据锈蚀物中的组成元素，推测空气中 肯定参加了反应，但不能确定空气中的氧气是否参与反应。为了确认空气中的氧气是否参加反应，设计如图系列实验，你认为其中必须要做的对照实验是 （填字号）。
若观察到 （填现象），证明氧气参加了反应。
（2）若金属M是铜，铜器据长期露置在空气中会生成绿色铜锈，它的主要成分是碱式碳酸铜（铜Cu2（OH）2CO3）。小组同学欲探究Cu2（OH）2CO3的性质。
查阅资料：①Cu2（OH）2CO3的化学性质与Cu（OH）2和CuCO3混合物的性质相同
②Cu（OH）2受热分解生成CuO和H2O，CuCO3的化学性质和CaCO3相似
③白色CuSO4粉末遇水变蓝色
结合以上信息分析Cu2（OH）2CO3加热分解产物为 。
【实验探究】
为进一步验证Cu2（OH）2CO3受热分解产物，从如图中选择部分装置进行实验。装置的连接顺序为 ；实验中可观察到的现象是 。
【实验结论】碱式碳酸铜受热易分解。
四、计算题
20．现有一包氧化铁和铁的混合物8克，某同学将该包粉末放在如图所示装置的玻璃管中，用一氧化碳还原，充分反应并冷却后，测得玻璃管中固体质量为6.8克．
（1）实验时该同学应该　 　．
A 为了防止一氧化碳污染空气，先点燃C处的酒精灯再通一氧化碳；
B 为了防止爆炸，先通一会一氧化碳再点燃C处的酒精灯．
（2）写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式并计算这包混合物中氧化铁的质量　 　．（要求写出必要的计算过程）．

试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、根据锌和硫酸反应能产生氢气可知，锌的活动性比氢强，Zn是金属活动顺序表中氢前金属，故选项说法正确；
B、由实验②③对比可知，锌粒产生氢气的体积不是总是比薄锌片少，故选项说法错误；
C、由实验①③对比可知，增大硫酸的质量分数，反应物的浓度增大，能加快产生氢气，故选项说法正确；
D、由实验③④对比可知，增大锌与酸的接触面积（锌的形状不同，锌片比锌粒的表面积更大），能加快产生氢气，故选项说法正确。
故选B。
2．C
【详解】A.铝锂合金硬度大，密度小，可用作飞机外壳的材料，选项正确，不符合题意；
B. 锂是活泼金属，能与盐酸反应，放出热量，生成氢气，选项正确，不符合题意；
C. 锂能与氧气反应，据化合物中元素的化合价代数和为零，可知生成的Li2O中Li显+1价，选项错误，符合题意；
D. 铝在空气中可与氧气缓慢反应，表面会形成致密的氧化膜，阻止铝的进一步锈蚀，选项正确，不符合题意。
故选C。
3．D
【详解】试题分析：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，因此：A.向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，而硝酸银完全反应，则滤液中最多含有两种溶质，正确；B.滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2，正确；C.根据以上分析，滤渣中一定含有银、铁，可能含有锌，正确；D.若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有Zn，错误。
考点：考查金属的化学性质的知识。
4．D
【详解】A、武德合金熔点比较低，当电路中的电流过大、温度过高时就会熔断，可用作电路保险丝，选项正确；
B、干冰升华时吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用作制冷剂，选项正确；
C、常温下碳的化学性质稳定，不容易与其他物质反应，故用碳素墨水书写档，选项正确；
D、稀有气体通电发光，故用稀有气体制作各种用途的电光源，选项错误。
故选D。
5．C
【详解】A、“可燃冰”是不能够源源不断的从自然界得到的能源，是不可再生能源，选项错误；
B、多金属结核不是锰的化合物，是含锰的混合物，选项错误；
C、“可燃冰”又称天然气水合物，它是在海底的高压低温条件下形成的，它的外观像冰，可燃冰的主要含成分是甲烷水合物(由甲烷和水组成)，可燃冰充分燃烧后的产物是二氧化碳和水，产物几乎不产生污染，是未来“未来能源”，选项正确；
D、多金属结核的含量很高，选项错误；
故选：C。
6．A
【详解】A、大部分金属都银白色固体，而铜是紫红色、金是黄色，故选项错误；
B、水既是资源、也是能源，但不是燃料；氢气既是新能源，又是最清洁燃料；化石燃料有：煤、石油、天然气，故选项正确；
C、硬币的材料为合金；合金比纯金属硬度高、熔点低；故选项正确；
D、自然界最轻的物质是氢气；自然界最硬的物质是金刚石；空气中含量最多的物质是氮气，故选项正确。
故选A。
7．C
【详解】A、过滤能除去水中的不溶性杂质，不能除去钙、镁离子，不能降低水的硬度，故选项A说法不正确；
B、4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，压强增大，说明分子之间的间隔变小，分子的体积不变，故选项B说法不正确；
C、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项C说法正确；
D、铝制品在空气中比较耐腐蚀是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故选项D说法不正确。
故选C。
8．C
【详解】A、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，观察到的现象是红色粉末逐渐变为黑色，由图像可以看出，当到c点时，红色固体的质量已经变为0g，说明氧化铁已经完全反应了，故A选项正确；
B、一氧化碳还原氧化铁实验，要先通一会一氧化碳排尽玻璃管内的空气，防止加热时一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸，故B选项正确；
C、图1中试管B中导管开始冒气泡，是先通入的一氧化碳排出了玻璃管内的空气产生的气泡，反应还没有发生，故C选项错误；
D、因为通入了足量的一氧化碳，反应是充分的，所以氧化铁已经完全反应，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁固体失氧后转化成了铁，根据质量守恒定律，原固体质量为10g，反应后生成的7.6g固体，所以固体质量减少了， 减少的质量即为氧化铁中所含有氧元素的质量，所以氧化铁的质量为：，则原混合物中氧化铁的质量分数为 ，故D选项正确；
故选C。
9．C
【详解】A、化合反应是由多种物质反应生成一种物质，所以不是；B、分解反应是由一种物质反应生成多种物质，所以不是；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物，对比分析知C正确；D、很明显错误。故选C。
10．A
【详解】试题分析：该题目将化学反应与托盘天平平衡结合在一起，两盘中酸和金属质量相等，完全反应，天平仍平衡则产生氢气相等，由氢气质量求出反应的铝和锌的质量进而求出铜的质量。解：设产生氢气的质量为2g，需要锌的质量为x，需要铝的质量为y，则有
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 2g
，解得x=65g
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
y 2g
解得y=18g
∵铜铝合金的质量与锌的质量相等，故铜的质量为65g-18g=47g，
∴铝和铜的质量比为18：47。故选A
考点：本题考查根据化学反应方程式的计算
点评：金属与酸反应后天平平衡的问题是中考常考查的题目，完成此类题目，要分清题干提供的信息，确定是根据酸还是金属的质量进行计算求解。
11．A
【详解】A、从反应的图示可得知，反应前后元素种类不变，符合题意；
B、从反应的图示可得知，反应物是两种，生成物是一种，不是置换反应，不符合题意；
C、从反应的图示可得知，其中一种反应物的分子由同种元素组成，属于单质，另一反应物的分子由不同种元素组成，属于化合物，不符合题意；
D、从反应的图示可得知，图示中共有3种分子，不符合题意。
故选A。
12．(1) 肥皂水
(2)钙/Ca
(3) 锡和铅形成合金后熔点降低 提高温度 碳/C
【详解】（1）检验井水是软水还是硬水，可选用的物质是肥皂水，其中产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水；电解水时加入少量的氢氧化钠溶液可增强导电性，因为其溶于水后能形成自由移动的钠离子和氢氧根离子，钠离子的符号为：。
（2）幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松。
（3）①因合金熔点比成分金属低，硬度比成分金属大，所以制造焊锡时，加入铅能使锡较易熔化流出，原因是锡和铅形成合金后熔点降低；
②碳酸锌中碳酸根离子的化合价为-2，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得锌元素的化合价为+2，出碳酸锌中锌元素的化合价为：；碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，化学方程式为：；
③炼铁时煤的作用为提供CO、提高温度；方塘中不断翻炒液态生铁，是为了让生铁中的碳和氧气接触燃烧，降低碳元素的含量的目的。
13． Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 Ag、Cu、Zn
【详解】加入的锌过量，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。从图像看，溶液质量出现先减小后增大的现象，说明发生了两种不同的反应，B点锌将硝酸银消耗完且没有和硝酸铜开始反应。所以B点溶液中含有的溶质是Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。C点后溶液质量不再变化，说明锌将硝酸铜中的铜全部置换出来，锌是过量的，所以C点滤渣成分是Ag、Cu、Zn。
14． 3NH 温度达到可燃物着火点（或可燃物与氧气接触） 高于 水和氧气
【详解】（1）在微粒前面加对应的数字表示微粒的个数，一个铵根离子带一个单位正电荷，3个铵根离子表示为：3NH；
（2）元素化合价要标在对应元素的正上方，正负号在前，数字在后；KClO3中钾元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设氯元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则（+1）+ x +（-2）×3=0，x=+5；氯酸钾中氯元素的化合价表示为：；
（3）燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；
①图一所示实验中空气中红磷和空气中白磷燃烧现象对比，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点；图一所示实验中水中白磷和空气中白磷燃烧现象对比，说明可燃物燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触；
②图二所示实验装置的气密性良好，U型管内初始液面相平。铁生锈消耗氧气，装置中氧气减少压强变小，故当铁钉出现明显锈蚀时，U型管内的液面a端高于b端。铁钉与水面接触部位锈蚀最严重，说明铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果。
15．(1)D
(2)铝在常温下容易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝保护膜
(3)性质稳定/耐高温/不能燃烧
【详解】（1）锰钢是铁的合金，属于金属材料，故应选D；
（2）电车外壳多为铝合金结构原因是铝在常温下容易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，故应填：铝在常温下容易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；
（3）阻燃防火材料的性质是性质稳定（耐高温）、不能燃烧等合理答案均可，故应填：性质稳定##耐高温##不能燃烧。
16． B Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【详解】（1）用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是导热性；
（2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
17． CO Fe2O3 Fe C CuO 化合 置换 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CO2+C2CO Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D＞F（或Fe＞Cu） 工业炼铁
【分析】根据C能使石灰水变浑浊，可知C是二氧化碳，其中B、F均为红色固体且AB反应能生成二氧化碳，所以B可能是氧化铁，A可能是碳或一氧化碳，则D是铁，铁能够和铜盐反应产生红色的铜，所以F为金属铜，C和E反应可以产生A，因此A是一氧化碳，E是碳，以此为突破口对以下问题进行分析即可。
【详解】（1）由分析可知，A是一氧化碳，故填CO；
B是氧化铁，故填Fe2O3；
D是铁，故填Fe；
E是碳，故填C；
G是氧化铜，故填CuO。
（2）反应②是碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应，反应物是两种物质，生成物是一种物质，所以属于化合反应，故填化合；
反应③为铁和可溶性铜盐反应产生亚铁盐和铜，是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故填置换。
（3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温体积反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
反应②是碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳的反应，故反应的方程式写为：CO2+C2CO；
反应③为铁和可溶性铜盐（硫酸铜）反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（4）根据反应③可知铁能置换出硫酸铜中的铜，所以D、F的活动性顺序为铁＞铜；故填D＞F（或Fe＞Cu）。
（5）反应①是工业上炼铁的反应，可以用于工业炼铁，故填工业炼铁。
18．
隔绝空气，防止镁或生成的钛被氧化
【详解】金红石主要成分为TiO2，将金红石、焦炭混合通入氯气制得TiCl4，同时生成无色气体A，A是一种有毒的可燃性气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含Ti、O、C、Cl，生成物中含Ti、Cl，故生成物中还应含C、O，故生成的可燃性气体是一氧化碳，反应的化学方程式为：。
镁能与空气中的氧气、氮气等在高温下反应，反应生成的Ti也能在高温下与氧气反应，故在过程②中，氩气的作用是隔绝空气，防止镁或生成的钛被氧化。
19． CO2和H2O AC A中M生锈，C中M不生锈 CuO、CO2和H2O ADB A中固体由绿色变为黑色，D中白色固体变为蓝色，B中澄清石灰水变浑浊
【详解】解：（1）根据题目信息，锈蚀物除了含有M元素，还含有C、H、O三中元素，这三种元素则来自于空气，而空气中含有碳元素为二氧化碳，含有氢元素为水，这两种物质包含了C、H、O三中元素，所以这两种一定参与了反应；空气也有氧气的存在，含有氧元素，因此为了确定氧气是否参与的反应，设计实验验证氧气的影响，将氧气作为唯一变量，而A和C只是将氧气作为了变量，所以选择其为对照实验；若观察到A中生锈，B不生锈，说明氧气存在可以使M生锈，得出实验结论，氧气参加了反应；
故答案为：CO2和H2O；AC；A中M生锈，C中M不生锈。
（2）根据题目信息，碱式碳酸铜可以看做是氢氧化铜和碳酸铜的混合物，而碳酸铜与碳酸钙性质相似，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，碳酸铜则加热会生成氧化铜和二氧化碳，所以碱式碳酸铜受热分解则会生成氧化铜、水和二氧化碳；
故答案为：CuO、CO2和H2O。
【实验探究】反应物为固体且需要加热，所以选择A为发生装置，氧化铜为黑色固体，因此在A中通过固体颜色变化确定，二氧化碳可以用澄清石灰水验证，水可以利用无水硫酸铜验证，而验证水的存在是先放在澄清石灰水之前，避免气体先通过澄清石灰水带出水蒸气，影响实验结果判断，所以顺序为ADB；A中固体变为黑色，证明氧化铜的存在，D中无色变为蓝色，证明水的存在，澄清石灰水变浑浊，证明了二氧化碳的存在；
故答案为：ADB；A中固体由绿色变为黑色，D中白色柜体变为蓝色，B中澄清石灰水变浑浊。
20．（1）B
（2）设这包混合物中氧化铁的质量为x
答：这包混合物中氧化铁的质量为4g。
【分析】（1）根据一氧化碳有毒进行分析；
（2）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，依据固体减少的质量进行计算。
【详解】（1）实验过程中应先通一氧化碳，排尽装置中的空气，以防止发生爆炸，再点燃点燃C处酒精灯，故选：B；
（2）见答案。
【点睛】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铜的反应原理、实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页