第八章常见的酸、碱、盐基础复习题(含解析) 2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

第八章 常见的酸、碱、盐 基础复习题
一、选择题
1．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是
A．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2
B．生活中用天然气作燃料：CH4+O2CO2+2H2O
C．生石灰用作干燥剂：CaO+H2O═Ca（OH）2
D．用稀盐酸鉴别假黄金（铜、锌合金）和真黄金：Zn+2HCl═ZnCl2+H2O
2．XYZ有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的XYZ依次是
A．Fe Fe2O3 Fe3O4 B．C CO H2CO3
C．CaO Ca(OH)2 CaCO3 D．H2O2 H2 H2O
3．小明发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象。请你帮他选出一种复合肥料
A．KNO3 B．NH4Cl C．CO(NH2)2 D．K2SO4
4．下列说法正确的是
A．波尔多液中的二种成份都属于盐
B．用KClO3及双氧水制O2时，加入的MnO2作用不相同
C．高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关
D．酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
5．下列整理的知识内容完全正确的是
A、环境与安全 B、灭火实例与原理
①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②CO、NO2、CO2 是三种污染性气体 ③煤炉上放盆水防止CO 中毒 ①油锅着火用锅盖盖灭--隔绝空气 ②住宅失火用水浇灭--降低可燃物的着火点 ③扑灭森林火灾时设置隔离带--清除可燃物
C、组成与结构 D、性质与用途
①复合肥中一定含氮、磷、钾三种元素 ②金刚石和石墨物理性质不同的原因是构成物质的原子种类不同 ③一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是分子构成不同 ①二氧化锰可以用来区别水和双氧水 ②用肥皂水可以鉴别硬水和软水 ③氮气的化学性质稳定，可以作保护气
A．A B．B C．C D．D
6．“庄稼一枝花，全靠肥当家”，下列化肥属于复合肥的是
A．硝酸钾 B．磷酸钙
C．氯化钾 D．尿素
7．下列各组物质，能在溶液中大量共存，且形成无色溶液的是
A．NaOH Na2SO4 NH4Cl B．NaHCO3 HCl Na2SO4
C．Na2SO4 FeCl3 KCl D．HCl KNO3 K2SO4
8．下列液体中，酸性最强的是
A．柠檬汁（pH：2.0~3.0） B．84消毒液（pH：11.0~12.0）
C．饮用水（pH：6.5~7.5） D．肥皂液（pH：9.5~10.5）
9．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．2Al+3O2=2Al2O3 B．H2O2=H2↑+O2↑
C．2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓ D．Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O
10．下列应用的化学原理用化学方程式表示正确，且属于基本反应类型的是( )
A．在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧3Fe+2O2Fe3O4 化合反应
B．用石灰水刷墙墙壁变白的反应：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 复分解反应
C．比较铁和铜的金属活动性：2Fe+3CuSO4═3Cu+Fe2(SO4)3 置换反应
D．用闻气味的方法鉴别碳铵：NH4HCO3═NH4↑+H2O+CO2↑ 分解反应
二、填空与简答
11．写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在氧气中燃烧： 。
(2)铁与稀硫酸反应： 。
(3)氢氧化钠和盐酸反应： 。
12．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液 pH 随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的 pH 7 （填“大于”或“小于”或“等于”），该反应的化学方程式为 。
（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钠”或“盐酸”）滴入另一种物质中。
（3）当滴入溶液的体积为 5mL 时，此时该溶液中的溶质是 （填化学式）。
（4）将 80g 10%的氢氧化钠溶液与一定质量的 10%的稀盐酸相混合，充分振荡后，滴入几滴石蕊溶液，溶液呈紫色，则稀盐酸的质量为 。
13．复习时，朗朗化学兴趣小组对微粒性质进行了实验在探究，请回答下列问题：
【查阅资料】酚酞是一种常用的化学试剂，通常为白色或微带黄色的小晶体，难溶于水，易溶于酒精。酚酞试液的配制方法是：将0.1g酚酞溶于70mL酒精中再加水稀释至100mL。酚酞化学式为C20H14O4，其中含有 种元素，每个分子中含有 个原子。氨水的化学式为NH3·H2O。
【探究方案】实验过程如下图所示。
【实验一】如图一，A烧杯中的现象是
B烧杯中的现象是
【实验二】如图二，将甲、乙两只烧杯同时罩上，过一会再观察。你所看到的现象是
；继续放置足够长的时间，现象无明显变化。由此说明微粒 。
【实验三】将图一A（或B）中混合后的液体倒入如图三的烧杯中，连成闭合回路，发现小灯泡发光。试写出烧杯中溶液里含有的原子团符号 。
14．我国将“碳达峰”、“碳中和”纳入生态文明建设整体布局，“液态阳光”甲醇技术，将是我国实现“碳达峰”、“碳中和”的一个重要路径。
(1)技术路径：第一步采用光伏发电把光能转变为电能；第二步就是电解水制氢气；第三步在催化剂作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水，写出第三步反应的化学方程式 。
(2)技术价值：该技术最终将太阳能转化为 ，实现“人工光合作用”。
(3)技术模拟：某化学兴趣小组同学想模拟上述技术路线，开展一次项目化学习，他们在实验室里先配制溶液，再利用上述仪器制取二氧化碳和氢气。
①溶液配制：实验中所用的稀盐酸、稀硫酸可由37%的浓盐酸、98%的浓硫酸来配制，量取水时若仰视读数，则所配溶液溶质质量分数 (填“偏大”或“不变”或“偏小”)；稀释浓硫酸时用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
②CO2的实验室制法：仪器用品盒中a的仪器名称是 ，实验室制取CO2的化学方程式为 ，装置甲反应过程中，若关闭M，可以观察到的现象是 。从“仪器用品盒”中选择 (填序号)和efgh组合的装置与装置甲在操作上有相同的优点。
③O2的实验室制法：选择固液不加热型装置制取氧气，化学方程式为 ，用装置乙收集O2，气体应从导管 (填“A”或“B”)端通入。
15．将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
(1)铝碳酸镁咀嚼片是一种常见药物，主要成分为铝碳酸镁【Al2Mg6（OH）16CO3】，是一种难溶于水的白色固体，请从物质组成的特点及所学的知识进行判断：该物质属于 （填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”），适合用于治疗 。
(2)依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备KOH的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案 原料1 原料2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① H2O 金属氧化物与水反应生成可溶性碱
②
16．图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D为红色固体，F为红棕色固体。它们之间的转化关系如图所示。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ；F 。
（2）固态C的俗名是 ；可用于鉴别C和E的液体试剂为 。
（3）反应②的化学方程式为 ，④属于 反应（填基本反应类型）。
17．海南在我国海洋强国战略中具有特殊地位，肩负重要职责。利用海洋资源是海洋科技创新的新引擎。

(1)盐化工是我国重要海洋产业，盐卤中主要盐类物质及其含量如图甲，利用盐卤生产金属镁的流程如图乙，由图甲可知，盐卤中含量最多的盐是 ，该物质由 构成(填“分子”、“原子”或“离子”)；
(2)流程图中操作A的名称是 ；若生产过程中镁元素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可略不计，则1000g盐卤可制备金属镁 g。
三、科学探究题
18．如图所示，在一只玻璃杯中铺一层纯碱，并放入一支短蜡烛，点燃蜡烛，再沿杯壁倒入一些稀盐酸，观察到蜡烛熄灭。某兴趣小组对反应后玻璃杯内的残留废液进行了探究。
【提出问题】废液中所含溶质的成分是什么呢？
【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质是NaCl
猜想2：废液中的溶质是NaCl和HCl
猜想3：废液中的溶质是
【查阅资料】Na2CO3溶液显碱性
【设计实验方案】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴石蕊溶液。 猜想1正确
②取 于试管中，加入 。 猜想2正确
【分析与讨论】
（1）步骤①中的石蕊溶液能否用酚酞溶液代替 （填“能”或“不能”），理由是 。
（2）如果猜想3成立，该废液需处理后再排放，正确的处理方法是将废液倒入 （填仪器名称）中，加入适量的 （填药品名称），使废液的pH 7（填“>”、“=”或“<”）。
四、计算题
19．小山同学在实验室练习初中化学实验硫酸铜与氢氧化钠溶液反应。药品：一定浓度的硫酸铜溶液；质量分数为10%的氢氧化钠溶液小山同学在实验室练习该实验，取100g硫酸铜溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入的氢氧化钠质量的图像如图所示，回答下列问题；

（1）a----b段发生的方程式为__________________。
（2）c点溶液溶质是________________。
（3）求原溶液溶液中硫酸铜的质量分数___________（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、该反应的反应条件是高温，且反应后产生的气体二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为，故A错误。
B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为，故B错误。
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该化学方程式书写完全正确，故C正确。
D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，正确的化学方程式应为 ，故D错误。
故选C。
2．C
【详解】A、铁在潮湿的空气中生锈可以生成氧化铁；但氧化铁不能一步转化为四氧化三铁，四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，故选项不正确；
B、碳和氧气（不足）在点燃的条件下生成一氧化碳，一氧化碳不能一步转化成碳酸，碳酸也不能一步转化为碳，故选项不正确；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故选项正确；
D、过氧化氢不能一步转化为氢气；氢气在氧气中燃烧生成水；水不能一步转化为过氧化氢，故选项不正确。
故选C。
3．A
【分析】植物出现了倒伏现象是缺乏钾元素，植物出现叶色发黄、植株矮小的现象是缺乏氮元素，所以要选择同时含有钾和氮两种元素的复合肥。
【详解】A、KNO3是含有氮、钾两种元素的复合肥，故A符合题意；
B、NH4Cl中只含有氮元素，属于氮肥，故B不符合题意；
C、CO（NH2）2中只含有氮元素，属于氮肥，故C不符合题意；
D、K2SO4中只含有钾元素，属于钾肥，故D不符合题意。
故选A。
4．C
【详解】A、波尔多液中的二种成份分别是硫酸铜和氢氧化钙，其中硫酸铜属于盐，氢氧化钙属于碱，故错误；
B、用KClO3及双氧水制O2时，加入的MnO2作用相同，故错误；
C、高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关，正确；
D、酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，故错误。
故选C。
5．D
【详解】A、①可燃性不纯时点燃会发生爆炸，则点燃前一定要验纯，说法正确；②CO、NO2是污染性气体，CO2不是，说法错误；③一氧化碳难溶于水，不能用水除去一氧化碳，说法错误，该选项不符合题意。
B、①油锅着火时盖上锅盖，能隔绝空气，说法正确；②着火点为物质的固有属性，不能降低，用水灭火的原理为降低温度至着火点以上，说法错误；③扑灭森林火灾时设置隔离带，原理为清除了可燃物，说法正确，该选项不符合题意。
C、①复合肥中含有氮、磷、钾三种元素的两种或三种，说法错误；②金刚石和石墨都是由碳原子构成，但由于碳原子排列方式不同，导致它们的物理性质不同，说法错误；③一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同，说法正确，该选项不符合题意。
D、①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则能鉴别，说法正确；②肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，说法正确；③氮气化学性质稳定，可作保护气，说法正确，该选项符合题意。
故选D。
6．A
【详解】A、硝酸钾中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素与钾元素，属于复合肥，选项正确；
B、磷酸钙中只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误；
C、氯化钾中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误；
D、尿素中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误，故选A。
7．D
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等；据此进行分析判断。
【详解】A、NH4Cl与NaOH在溶液中能相互交换成分生成氨气、水和氯化钠，不能大量共存，不符合题意；
B、NaHCO3与HCl在溶液中能相互交换成分生成氯化钠、二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
C、三种物质溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，但FeCl3的水溶液显黄色，不符合题意
D、三种物质溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且不存在有色离子，符合题意。
故选：D。
【点睛】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
8．A
【详解】A、 柠檬汁的pH：2.0-3.0，小于7，显酸性；
B、84消毒液的pH：11.0~12.0，大于7，显碱性；
C、饮用水的pH：6.5-7.5，可能显酸性、中性或碱性，
D、肥皂液的pH：9.5-10.5，大于7，显碱性；
当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；
故选A。
9．C
【详解】A、铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应的方程式没有配平，错误；
B、双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，错误；
C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，该化学方程式完全正确；
D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该化学方程式没有配平，错误。
故选：C。
10．A
【详解】A、在氧气中点燃细铁丝生成四氧化三铁，化学方程式3Fe+2O2Fe3O4，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，A正确。
B、用石灰水刷墙墙壁变白的反应：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，该反应不是两种化合物交换成分的反应，不属于复分解反应，B错误。
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，C错误。
D、碳酸氢铵分解化学方程式NH4HCO3═NH3↑+H2O+CO2↑，D错误。
故选：A。
【点睛】四大基本反应类型：
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
11．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）碳与氧气点燃生成二氧化碳，该反应方程式为；
（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应方程式为；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应方程式为。
12． 等于 NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 氢氧化钠 HCl和NaCl 73g
【详解】（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时生成氯化钠溶液，显中性，溶液的 pH等于7 ，该反应的化学方程式为：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。
（2）根据曲线判断，未滴入溶液时，原溶液pH＜7,显酸性，该反应是将氢氧化钠滴入稀盐酸溶液。
（3）当滴入溶液的体积为 5mL 时，混合溶液的pH＜7，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠溶液，且稀盐酸过量，此时该溶液中的溶质是：HCl和NaCl；
（4）将 80g 10%的氢氧化钠溶液与一定质量的 10%的稀盐酸相混合，充分振荡后，滴入几滴石蕊溶液，溶液呈紫色，说氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，
解：设稀盐酸溶质的质量为x。
x=7.3g
稀盐酸的质量为=。
13． 三 38 液体变红 液体变红 甲烧杯中的液体不变色，乙烧杯中的液体变红 不断运动 、
【详解】{查阅资料}由酚酞的化学式可知，酚酞由碳、氢、氧三种元素组成，故填三；
由酚酞的化学式可知，一个酚酞分子由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子共38个原子构成，故填38。
{实验一}A烧杯中，酚酞试液遇到呈碱性的氨水变为红色，故填液体变红；
B烧杯中，呈碱性的氨水使酚酞试液变红，故填液体变红。
{实验二}甲烧杯中的氨分子运动到乙烧杯中形成碱性的氨水使酚酞变红，故填甲烧杯中的液体不变色，乙烧杯中的液体变红；
上述现象证明微粒在不断运动，故填不断运动。
{实验三}氨水中的氨水分子发生解离形成铵根离子与氢氧根离子，符号为、，故填、。
14．(1)CO2+3H2CH3OH+H2O
(2)化学能
(3) 偏小 使溶解时产生的热量及时散失 锥形瓶 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 长颈漏斗内液面上升，U形管右侧液面下降，固液分离，不再产生气泡 b 2H2O22H2O+O2↑ B
【详解】（1）二氧化碳和氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，故填：CO2+3H2CH3OH+H2O；
（2）该技术路径是先采用太阳能发电，再利用电能电解水制得氢气，然后再利用氢气和二氧化碳反应制得甲醇，所以该技术是将太阳能转化为化学能，故填：化学能；
（3）①溶液稀释时，若量取水时仰视读数，则读数偏小，实际量得的水偏大，所以所配溶液溶质质量分数偏小；稀释浓硫酸时会放出大量的热，故用玻璃棒不断搅拌的目的是使溶解时产生的热量及时散失，故填：偏小；使溶解时产生的热量及时散失；
②由图可知，仪器a是用作反应容器的锥形瓶；实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑；反应过程中，若关闭M，则U形管右侧气压增大，液面下降，长颈漏斗内液面上升；从“仪器用品盒”中选择befgh进行组装，当关闭弹簧夹（h）时，试管中气压增大，液体进入长颈漏斗中，液面下降与多孔塑料板上的固体分离开，反应停止，所以befgh组装的装置与装置甲在操作上有相同的优点，故填：锥形瓶；CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑；长颈漏斗内液面上升，U形管右侧液面下降，固液分离，不再产生气泡；b；
③选择固液不加热型装置制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；氧气的密度比空气大，用装置乙收集O2，气体应从导管B端进入，故填：2H2O22H2O+O2↑；B。
15．(1) 盐 胃酸过多
(2) K2O K2SO4 Ba(OH)2 可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱
【详解】（1）铝碳酸镁既含有金属阳离子，又含有酸根阴离子，属于盐，铝碳酸镁可以和酸反应，适合于治疗胃酸过多，故填：盐；胃酸过多；
（2）金属氧化物和水反应，可生成可溶性碱，则氧化钾和水反应生成氢氧化钾，化学方程式为 ；
可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱，根据这个原理，硫酸钾和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，化学方程式为 。
16． C Fe2O3 干冰 澄清石灰水或石蕊溶液 置换
【分析】根据A、B都是黑色固体，D为红色固体且反应条件为高温所以A与B反应生产C与D的反应为碳与氧化铜反应生成铜（红色）和二氧化碳。所以D为铜，C为二氧化碳。
因为C（二氧化碳）在高温条件下可以与A反应生产E，所以C和A发生的反应是碳和二氧化碳高温条件下反应生产一氧化碳。所以A为碳，B为氧化铜，E为一氧化碳。
因为F为红棕色固体，E是一氧化碳，且E转化为G的反应条件是高温，所以E和F发生的反应是一氧化碳高温条件下还原氧化铁（红棕色），生产铁和二氧化碳。所以F为氧化铁，G为铁。
G（铁）与H反应生产铜，所以H为可溶性的铜盐，可以是硫酸铜、硝酸铜、氯化铜等。
带入验证，推断正确。
【详解】（1）A是碳，化学式为C。F是氧化铁，化学式是Fe2O3。
（2）C是二氧化碳，固态二氧化碳俗名干冰。C是二氧化碳，E是一氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳不能，所以可以使用澄清石灰水鉴别。二氧化碳可以和水反应生产碳酸形成酸性溶液，酸性溶液会使石蕊试液变红，而一氧化碳不能，所以可以使用石蕊试液鉴别。
（3）②为二氧化碳和碳高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：C+CO2CO。
④是铁与硫酸铜（或其他铜的可溶性盐）反应生产硫酸亚铁与铜的反应，符合单质与化合物反应生产单质与化合物的特点，是置换反应。
17．(1) 氯化钠/NaCl 离子
(2) 过滤 48
【详解】（1）根据图甲中数据分析可知盐卤中的NaCl的含量最高，NaCl属于盐；氯化钠是由钠离子与氯离子构成的；
（2）根据图乙中流程图可知操作A为固液分离，则为过滤操作；
根据图甲可知每1000g盐卤中含有MgCl2的质量为142.5g，MgSO4的质量为60g；反应后MgSO4、MgCl2中的镁元素完全转化为镁单质，则1000g盐卤可制备金属镁质量为。
18． NaCl和Na2CO3 溶液不变色 少量废液 锌粒 有气泡产生 不能 酚酞溶液遇盐酸也不变色 废液缸 稀盐酸 =
【详解】猜想3：碳酸钠与盐酸的反应中，反应物可能有剩余，猜想2已有盐酸剩余，猜想3可填碳酸钠剩余，且有反应生成的氯化钠；
①根据实验结论猜想1正确可知，溶质只有氯化钠，所以滴入石蕊溶液不变色；②根据实验结论猜想2正确，盐酸有剩余，可取少量废液于试管中，加入金属锌，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，则有气泡产生；
（1）不能；酚酞在中性和酸性条件下均不变色；
（2）若猜想3成立，废液中有碳酸钠，应中和呈中性，处理方法是将废液倒入废液缸，加入适量的稀盐酸，使废液的PH=7。
19．（1）（2）Na2SO4、NaOH（3）16%
【详解】（1）a—b段硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠
（2）由图可知，b点时氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应，c点时，氢氧化钠过量，故c点溶液溶质是：Na2SO4、NaOH；
（3）设原溶液中硫酸铜质量为x
x= 16g
原溶液中硫酸铜的质量分数为：
答：原溶液中硫酸铜的质量分数为16%。
答案第1页，共2页
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