第九单元金属基础练习题2023-2024学年九年级化学鲁教版下册（含解析）

第九单元 金属 基础练习题
一、选择题
1．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3
B．铝片溶于稀硫酸：Al＋H2SO4=AlSO4＋ H2↑
C．古代湿法炼铜：2Fe＋3CuSO4=Fe2(SO4)3＋3 Cu
D．过氧化钠与二氧化碳常温下反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2＋2CO2=2 Na2CO3＋O2
2．化学与生活紧密联系。下列说法正确的是
A．用洗涤剂和用NaOH除去油污的原理是相同的
B．为改良酸性土壤，可向土壤施加一定量的NaOH固体
C．NaOH沾到皮肤上，可先用大量水冲洗，再涂上稀硫酸
D．在铁制品表面镀铬、镍等耐腐蚀金属可预防金属锈蚀
3．下列关于物质性质和用途的说法不正确的是（ ）
A．氦气的化学性质稳定，可用作庆典气球的填充气，较安全
B．小苏打能与酸反应生成气体，小苏打可制作发酵粉
C．铝的化学性质稳定，铝制品可不用涂保护层来防腐
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯
4．下列图像不能正确反映对应的变化关系的是
A．①向盛有相同溶质质量分数的足量稀盐酸的两支试管中，分别加入等质量镁粉和铝粉
B．②向盛有相同溶质质量分数的等质量的稀盐酸的两支试管中，分别加入足量的氢氧化镁和氧化镁固体
C．③向两个分别盛有质量相等的氢氧化镁和氧化镁固体的烧杯中，逐滴加入溶质质量分数相同的稀盐酸
D．④向盛有相同溶质质量分数的等质量的硫酸铜溶液的两支试管中，分别加入足量的铝粉和镁粉
5．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列有关分类正确的是
A．混合物：空气、石油、冰水共存物
B．化石燃料：煤、石油
C．氧化物：氧气、三氧化二铝
D．金属材料：氧化铁、不锈钢
6．X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液中时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Z>Y>X D．Y>Z>X
7．下列说法中，正确的是（ ）
A．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
B．当燃气灶火焰出现黄色、锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
C．通过降低可燃物的着火点可以灭火
D．镁与盐酸的反应是吸收热量的反应
8．有关金属和金属材料的说法中正确的是
A．地壳中，大多数金属以化合物的形式存在 B．铁制品抗腐蚀性能比铝制品强
C．铜的硬度比黄铜的硬度大 D．钢的含碳量比生铁的多
9．科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（　　）
A．R+MgCl2=RCl2+Mg B．R +2AgCl=RCl2+2Ag
C．R+2HCl=RCl2+H2↑ D．Al+RSO4=AlSO4+ R
10．现有X、Y、Z三种大小相同金属片，分别用砂纸打磨后放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，将X放入Z的化合物溶液中，没有明显现象。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z
11．如图表示某化学变化的微观示意图，关于该变化的说法错误的是　　
A．该反应属于置换反应 B．反应后生成两种单质
C．化学反应前后原子个数不变 D．该反应中分子数量不变
二、填空与简答
12．人类的生产、生活都离不开金属。
（1）人体中含量最高的金属元素是 （填元素符号）。
（2）目前已制得的纯金属只有 余种，日常生活中使用的金属或金属材料，大多数为合金。生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金。钢的含碳量 生铁的含碳量（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（3）下列各组药品，可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是 （填字母序号）。
A．Zn、Cu、FeSO4溶液 B．Fe、Cu、ZnSO4溶液
C．Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 D．Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是 ，滤液中一定含有的溶质是 。
（5）某种铁的氧化物6.96g在高温下与足量的一氧化碳充分反应，只生成二氧化碳和铁，其中二氧化碳为5.28g，经计算这种铁的氧化物为 （填化学式）。
13．向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 。
14．从K、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。
(1)用适当的数字和符号填空：
①三个钾原子 ；
②一个碳酸根离子 。
③两个铵根离子 。
(2)写出符合下列要求的物质的化学式：
①固体俗称“干冰”的是 ；
②溶于水使溶液温度显著降低的是 ；
③可用于炼铁的有毒气体是 。
15．2016年12月26日，合肥地铁一号线正式通车，实现了地下交通的新突破。根据如图回答下列问题：
（1）图中所示材料中，属于金属材料的是 （填一种即可，下同）；石墨电刷的使用主要利用其 性。
（2）地铁车身的表面都喷上一层油漆，目的 是为了防止铁与空气中的 发生反应而生锈。
（3）轨道交通的发展与炼钢工艺的发展密不可分，钢和生铁都是铁的合金，它们的区别在于钢的含碳量 （填“高于”或“低于”）生铁。合金跟纯金属相比，其组成和内部结构发生变化，从而引起 的变化（填一条物理性质即可）。
铁是目前世界上使用最多的金属。
（4）认识铁：从宏观看，铁由 组成；从微观看，铁由 构成。
（5）实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是 ，放热。该反应的化学方程式是 。
（6）工业上：用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）炼铁的化学方程式是 ，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质： 。
16．人类的生活和生产都离不开金属材料
(1)铁生锈的条件是：铁与水蒸气和 直接接触。
(2)根据铁生锈的条件，自行车链条采取的防锈措施是 。
(3)金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质，下列各组物质间均能发生反应：A．Fe和CuSO4溶液；B．Mg和MnSO4溶液；C．Mn和FeSO4溶液
①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式 。
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 。
(4)对Al、Ag、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是 。
①Al、Ag、CuSO4 溶液
②Cu、Ag、Al2(SO4)3溶液
③Cu、Al2(SO4)3溶液、AgNO3溶液
17．A、B、C、D、E、F、G分别是氧气、一氧化碳、硫粉、铁、红磷、氧化铜硫酸铜溶液七种物质，用七个圆圈表示这七种物质，两圆相切表示两物质可以发生反应。已知C、D常温下为气体，G为淡黄色固体，请回答：(初中范围内的反应)
(1)C和G的化学式分别为 。
(2)写出生成紫红色固体反应的化学方程式 ， 。
(3)写出A和B反应现象 。
18．从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下：
回答下列问题：
（1）操作1是 。
（2）滤液Ⅰ中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是 。
（3）试剂A的作用是 。
（4）此实验过程中，下列哪些做法会导致回收到的Cu不纯
A．往混合粉末中加入的稀H2SO4不足
B．往滤液Ⅰ中加入铁粉不足
C．往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足
（5）请写出铜的一种用途： 。
三、科学探究题
19．某初中化学“魔法课堂”社团的活动丰富多彩。下面是他们围绕“神奇的金属”为主题的两次探究活动。

探究1：活泼金属与酸的反应
【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸溶液的浓度有关；b．可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同浓度的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
实验编号 硫酸的浓度（均取20mL） 锌的形状（均取1g 氢气的体积（mL）（3分钟）
① 20% 锌粒 31.7
② 20% 锌片 50.9
③ 30% 锌粒 61.7
④ 30% 锌片 79.9
小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，氢气应从 （填e或f或g）管通入。要比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。
【得出结论】
实验结论是 、 。
【评价与反思】下表是小兵第①组实验的详细数据。
时段（均为1分钟） 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟
H2的体积 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因。 。
探究2：金属与盐溶液的反应
社团成员在进行镁条与盐溶液反应的实验时，发现均能产生H2，实验现象如下：
实验序号 实验1 实验2 实验3 ﹣﹣
与镁条反应的溶液 NH4Cl NaCl Na2SO4 H2O
实验现象 有大量气泡产生 有较多气泡产生 有少量气泡产生 气泡极少
加热后，实验现象 气泡明显增多可闻到氨味 气泡增多 气泡增多 气泡增多
上表中，用水进行实验的目的是 。
根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：（1） （2） （3） 。
四、计算题
20．某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数，取l0克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀硫酸的质量(g) 10 10 10 10 10 10
剩余固体的质量(g) 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
(1)加入稀硫酸发生反应的化学方程式 ；
(2)黄铜样品中锌的纯度为 ；
(3)所产生氢气的质量 。（要求计算过程）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4，故选项错误；
B、该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，故选项错误；
C、该化学方程式硫酸亚铁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故选项错误；
D、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
故选D。
2．D
【详解】A、洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；氢氧化钠除去油污，是因为氢氧化钠能与油污发生反应，原理是不相同的，不符合题意；
B、氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，不符合题意；
C、氢氧化钠沾到皮肤上，可先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，稀硫酸酸性较强，不能涂抹稀硫酸，不符合题意；
D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，在铁制品表面镀铬、镍等耐腐蚀金属，可隔绝氧气和水，预防金属锈蚀，符合题意。
故选D。
3．C
【详解】A. 氦气是稀有气体，密度较小，由氦原子（最外层电子处于8电子稳定状态）构成的，氦气化学性质非常稳定，可用作庆典气球的填充气，较安全。故A不符合题意；
B. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与酸反应生成气体，小苏打可制作发酵粉。故B不符合题意；
C. 铝极易与氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝继续被氧化，所以铝制品可不用涂保护层来防腐。故C符合题意；
D. 稀有气体在通电时，构成稀有气体的原子内部的电子发生跃迁，从而能发出不同颜色的光，因此稀有气体可制作霓虹灯。故D不符合题意。
故选C。
4．B
【详解】A. 镁的金属活动性比铝强，相等时间内，镁与稀盐酸反应产生的氢气比铝与稀盐酸反应产生的氢气多，等质量的镁与铝分别与足量稀盐酸反应，铝产生的氢气多，图像正确，此选项正确；
B. 等质量的氧化镁、氢氧化镁分别与稀盐酸反应，氧化镁与稀盐酸反应产生的氯化镁多，图像错误，此选项错误；
C. 等质量的稀盐酸与氢氧化镁和氧化镁反应，生成氯化镁的质量相等；质量相等的氢氧化镁和氧化镁分别与足量的稀盐酸反应，氧化镁与稀盐酸反应产生的氯化镁多，图像正确，此选项正确；
D. 等质量的铝粉和镁粉分别与硫酸铜溶液反应，铝粉与硫酸铜溶液反应产生铜的质量多；等质量的硫酸铜溶液分别与足量的铝粉和镁粉反应，生成等质量的铜，图像正确，此选项正确。故选B。
【点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。
5．B
【详解】A、冰水共存物为纯净物，不是混合物，故A选项不正确；
B、三大化石燃料包括煤、石油、天然气，故B选项正确；
C、氧化物是由两种元素组成的化合，且其中一种元素为氧元素，氧气只含有一种元素，氧气是单质，不是氧化物，故C选项不正确；
D、金属材料包括金属单质和合金，氧化铁是纯净物，是氧化物，不是金属材料，故D选项不正确；
故选：B。
6．C
【详解】根据金属活动性规律，在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属单质能从酸溶液中置换出氢气；金属活动性强的金属能将活动性弱的金属盐溶液中置换出金属单质；据此分析：Z能和稀硫酸反应，说明Z的活动性强于X和Y；Y能置换出X盐溶液中的X，说明Y的金属活动性强于X，则三种金属的活动强弱顺序为：Z﹥Y﹥X。
故选择C。
7．B
【详解】A、石油是传统化石能源，不可再生，错误；
B、当燃气灶火焰出现黄色、锅底出现黑色时，说明氧气不足，燃烧不充分，可增大灶具进风口促进燃烧充分进行，正确；
C、可燃物的着火点不可以被降低，错误；
D、镁与盐酸的反应是放出热量的反应，错误；
故选B。
8．A
【详解】A、多数金属的化学性质比较活泼，金属元素大多数以化合态存在于自然界中，故A选项符合题意；
B、铝在常温下能和氧气反应表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝被腐蚀，因此铝制品抗腐蚀性能比铁制品强，故B选项不符合题意；
C、合金的硬度比组成其成分的纯金属大，铜的硬度比黄铜的硬度小，故C选项不符合题意；
D、钢的含碳量为0.03%～2% ，生铁的含碳量为2%～4.3%，所以钢的含碳量比生铁低，故D选项不符合题意。
故选A。
9．C
【分析】将R放入稀硫酸中，有气泡产生，说明在金属活动性顺序里，R位于氢之前，将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明在金属活动性顺序里，R位于锌之后。
【详解】A、在金属活动性顺序里，R位于锌之后，说明位于镁之后，R不能和氯化镁溶液反应，不符合题意；
B、在金属活动性顺序里，R位于氢之前，说明位于银之前，但是氯化银为沉淀，不能和R反应，不符合题意；
C、在金属活动性顺序里，R位于氢之前，能和盐酸反应，且R为+2价，所以R与HCl反应的化学方程式为：，符合题意；
D、在金属活动性顺序里，R位于锌之后，说明位于铝之后，铝可以和RSO4反应，其化学反应方程式为：，不符合题意。
故选C。
【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
10．B
【分析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，与酸反应越剧烈。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
【详解】X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，说明X、Z活动性比氢强，Y的活动性比氢弱，X放入Z的化合物溶液中，没有明显现象，说明X的活动性比Z弱，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z＞X＞Y。
故选B。
11．B
【详解】由化学反应的微观示意图可得实际参加反应的微观示意图为： ；
A、根据化学反应的微观模拟示意图，该反应为一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，故为置换反应，故A正确；
B、根据化学反应的微观模拟示意图可知，该反应的生成物是一种单质和一种化合物，故B错误；
C、由图示中微粒的变化可知，可知反应前后原子个数没有变化，故C正确；
D、由图示中微粒的变化可知，该反应中分子数量不变，故D正确。
故选B。
12． Ca； 90， 小于； AC； Ag， 硝酸锌； Fe3O4。
【详解】（1）人体中含量最高的金属元素是Ca，主要存在与骨骼和牙齿中。（2）目前已制得的纯金属只有90余种。生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金。钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。（3）金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。A．Zn能与FeSO4溶液反应，证明 Zn>Fe，Cu不与FeSO4溶液反应，证明Fe>Cu，即Zn>Fe>Cu，此选项正确；B．Fe、Cu都不与ZnSO4溶液反应，证明三种金属中，Zn的金属活动性最强，不能证明Fe、Cu的金属活动性，此选项错误；C．Fe不与ZnSO4溶液反应，证明Zn>Fe，Fe能与CuSO4溶液反应，证明Fe>Cu，即Zn>Fe>Cu，此选项正确；D．Cu不能与ZnSO4溶液、FeSO4溶液反应，证明证明三种金属中，Cu的金属活动性最弱，不能证明Zn、Fe的金属活动性，此选项错误。故选AC。（4）金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，越易进行。向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，锌先与硝酸银溶液反应，Zn+2AgNO3==2Ag+Zn(NO3)2，当硝酸银溶液反应完以后，锌才与硝酸铜溶液反应， Zn +Cu(NO3)2 ==Cu+ Zn(NO3)2 ，充分反应后过滤，若向滤渣中滴加稀盐酸没有气泡产生，说明滤渣中无锌，锌发生了反应，则反应Zn+2AgNO3==2Ag+Zn(NO3)2肯定发生，所以滤渣中一定含有的金属是Ag，滤液中一定含有的溶质是Zn(NO3)2。（5）设该铁的氧化物的化学式是FexOy。
=，解得=，所以该铁的氧化物的化学式是Fe3O4
【点睛】在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，越易进行。化学反应前后各种原子个数相等。
13．银
【分析】铁比铜活泼，铜比银活泼，向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
【详解】充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，说明滤渣中不含有铁，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当铁和硝酸银反应完全，银不和硝酸铜反应，则滤渣中一定含有的物质是铁和硝酸银反应生成的银。
【点睛】稀盐酸不能和铜、银反应，能和铁反应生成氯化亚铁和氢气。
14．(1) 3K
(2) CO2 NH4NO3 CO
【详解】（1）①微粒符号前加数字表示有几个该微粒。元素符号可以表示该元素的原子。三个钾原子表示为3K。
②离子符号在元素右上角标出离子所带电荷数和电性，数字在前符号在后，如数字是1省略不写。一个碳酸根离子表示为。
③两个铵根离子表示为。
（2）①二氧化碳固体俗称“干冰”，化学式CO2。
②硝酸铵溶于水温度明显降低，化学式NH4NO3
③一氧化碳有毒，具有还原性可用于炼铁，故填CO。
15． 钛合金 导电 氧气、水 低于 密度 铁元素 铁原子 剧烈燃烧，火星四射 3Fe+2O2Fe3O4 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 还原性
【详解】（1）图中所示材料中，属于金属材料的是钛合金、钢；石墨电刷的使用主要利用其导电性。
故填：钛合金；导电。
（2）地铁车身的表面都喷上一层油漆，目的是为了防止铁与空气中的氧气、水发生反应而生锈。故填：氧气、水。
（3）钢和生铁都是铁的合金，它们的区别在于钢的含碳量低于生铁；
合金跟纯金属相比，其组成和内部结构发生变化，从而引起密度、硬度、熔点等的变化。故填：低于；密度。
（4）从宏观看，铁由铁元素组成；从微观看，铁由铁原子构成。故填：铁元素；铁原子。
（5）实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式是：3Fe+2O2Fe3O4。故填：剧烈燃烧，火星四射；3Fe+2O2Fe3O4。
（6）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，炼铁的化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应利用了一氧化碳具有还原性。故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；还原性。
16．(1)氧气/O2
(2)涂油
(3) Mg＞Mn＞Fe＞Cu
(4)②
【详解】（1）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，故铁生锈的条件是：铁与水蒸气和氧气直接接触
（2）防止铁生锈就是要防止铁与氧气、水同时接触，则自行车链条采取的防锈措施是涂油。
（3）①铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则Fe 和CuSO4溶液反应的化学方程式为。
②在金属活动性顺序表中，前面的金属和后面金属的盐溶液反应，把其从盐溶液中置换出来，Fe和CuSO4溶液反应，说明铁的金属活动性强于铜，Mg和MnSO4溶液反应，说明镁的金属活动性强于锰，Mn和FeSO4溶液，说明锰的金属活动性强于铁，故Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序Mg＞Mn＞Fe＞Cu。
（4）①Al和CuSO4溶液反应生成硫酸铝和铜，说明铝的金属活动性强于铜，Ag和CuSO4溶液不反应，说明铜的金属活动性强于银，故试剂组可行；
②Cu、Ag均与Al2(SO4)3溶液不反应，说明铝的金属活动性强于铜、银，无法比较铜、银的金属活动性，故试剂组不可行；
③Cu和Al2(SO4)3溶液不反应，说明铝的金属活动性强于铜，Cu和AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性强于银，故试剂组可行。
故填：②。
17．(1)O2、S
(2)
(3)铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
【分析】C、D常温下为气体，G为淡黄色固体，G为硫，G与C能反应，C为氧气，D为一氧化碳，D还能与E反应，E为氧化铜，F能与氧气反应，B能与氧气反应，则F与B为红磷或铁，B还能与A反应，B为铁，A为硫酸铜，F为红磷，代入验证，推理正确。
【详解】（1）由分析可知，C为氧气，化学式为O2，G为硫，化学式为S，故填：O2、S；
（2）一氧化碳和氧化铜加热下生成铜和二氧化碳，铜是一种紫红色固体，反应方程式为，铁和硫酸铜反应生成紫红色的铜、硫酸亚铁，反应方程式为，故填：、；
（3）B为铁，A为硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成铜、硫酸亚铁，反应现象为铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，故填：铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。
18． 过滤 Fe + H2SO4 =FeSO4+ H2↑、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 除去滤渣Ⅱ中过量的铁粉 AC 做导线
【分析】铜、氧化铜的混合粉末加入过量稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤滤液Ⅰ中含有生成硫酸铜和过量稀硫酸，加入过量铁，铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁、和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，过量得到滤渣Ⅱ铜铁混合物，加入过量酸除去铁得到铜；滤渣Ⅰ为不反应铜，滤液Ⅱ含有生成的硫酸亚铁；
【详解】（1）操作1是将滤液和滤渣进行分离，所以是过滤；
（2）滤液Ⅰ中既有生成的硫酸铜，还有过量的硫酸，所以滤液Ⅰ中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是：Fe + H2SO4 =FeSO4+ H2↑ 、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（3）由于所加的铁粉是过量的，所以滤渣Ⅱ中是铁和铜的混合物，所以试剂A的作用是：除去滤渣Ⅱ中过量的铁粉；
（4）A．往混合粉末中加入的稀H2SO4不足，CuO部分反应，会导致回收到的Cu不纯，符合题意；
B．往滤液Ⅰ中加入铁粉不足，导致回收铜减小，但不影响纯度，不符合题意；
C．往滤渣Ⅱ（含有Cu和过量Fe）中加入试剂A（即稀硫酸）不足，使得铁粉没有完全被反应，会导致回收到的Cu不纯，符合题意；
故选择AC；
（5）铜具有良好的导电性，可做导线。
19． f ①③或②④ 浓度越大，反应速率越快 锌形状不同，反应速率不同 第1分钟比第2分钟反应产生氢气少，是因为第1分钟过程中硫酸也和氧化锌发生了反应，第2分钟后产生氢气越来越慢，是因为随着反应进行，硫酸浓度越来越 对比 镁能和水反应生成气体，是因为镁和水反应生成氢氧化镁和氢气 盐溶液能够促进镁和水的反应，是因为盐溶液中的离子增强了导电性 温度越高反应速率越快，是因为温度越高微观粒子运动的速率加快
【详解】探究1：[设计并实验]用如图装置收集并测量氢气的体积，氢气应从f管通入； 要比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③或②④；
[得出结论]实验结论是浓度越大，反应速率越快、锌形状不同，反应速率不同；
[评价与反思]锌与硫酸反应的快慢的变化及其原因：第1分钟比第2分钟反应产生氢气少，是因为第1分钟过程中硫酸也和氧化锌发生了反应，第2分钟后产生氢气越来越慢，是因为随着反应进行，硫酸浓度越来越小；
探究2：上表中，用水进行实验的目的是对比；
（1）镁和水混合产生气泡，说明镁能和水反应生成气体，是因为镁和水反应生成氢氧化镁和氢气；
（2）由实验1、2、3可知，盐溶液能够促进镁和水的反应，是因为盐溶液中的离子增强了导电性；
（3）加热产生气泡速率加快，说明温度越高反应速率越快，是因为温度越高微观粒子运动的速率加快。
20．(1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
(2)32.5%
(3)解：样品中锌的质量为10g-6.75g=3.25g
设生成氢气质量为x.
答：产生氢气的质量是0.1g。
【详解】（1）锌能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能和硫酸反应。发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（2）从表中数据可知，第五次、第六次剩余固体的质量都为6.75g，则黄铜样品中铜的质量为6.75g，则锌的纯度为。
（3）详见答案。
答案第1页，共2页
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