第三单元海水中的化学基础复习题2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册（含解析）

第三单元 海水中的化学 基础复习题
一、选择题
1．下列有关粗盐提纯的说法中，正确的是
A．溶解时，可用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度
B．过滤时，可用玻璃棒搅拌来缩短过滤时间
C．蒸发时，待蒸发皿中滤液完全蒸干后停止加热
D．若产率高于100%，可能是得到的精盐潮湿所致
2．下列实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CO2和N2 将燃着的木条伸入集气瓶内
B 鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液 分别加入BaCl2溶液
C 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解、过滤、蒸发
D 除去CaCl2溶液中的Ca（OH）2 加入适量稀H2SO4
A．A B．B C．C D．D
3．有关碳酸钙的说法，正确的是
A．蓝色固体 B．易溶于水 C．属于氧化物 D．组成中含原子团
4．物质的用途主要由其性质决定。下列说法中用途与化学性质无关的是
A．CO用来炼铁 B．小苏打治疗胃酸过多
C．石墨用作电极 D．氧气供给呼吸
5．天宫课堂，一般是指在我国天宫空间站里进行的太空科普课程。下列授课内容中属于化学变化的是
A．从袋子里挤出醋酸钠溶液，形成一个“冰球”
B．利用泡腾片（主要成分是柠檬酸和碳酸氢钠等）制作蓝色“气泡球”
C．微重力环境下的扳手旋转翻转
D．乒乓球放入水中会下沉
6．下列实验方法中不正确的是（　　）
序号 待鉴别的物质 鉴别方法
A 炭粉和二氧化锰粉末 分别加入适量过氧化氢溶液，振荡
B 硬水和软水 分别加入适量肥皂水，振荡
C 甲烷和氢气 分别将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察烧杯内壁是否出现水珠
D 碳酸钙粉末和氧化钙粉末 加入适量水，振荡
A．A B．B C．C D．D
7．有一包白色粉末样品，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。某同学为测定该样品的组成，做如下实验：
有关该样品的组成判断不正确的是
A．因为加水后为无色溶液，所以该样品中一定不含CuSO4
B．因为①中产生了不溶于硝酸的白色沉淀，所以该样品中一定不含Na2CO3
C．该样品中含有Na2SO4，反应①的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
D．因为②中产生了不溶于硝酸的白色沉淀，所以该样品中一定含有NaCl
8．下列实验操作过程中，不需要使用烧杯的是
A．粗盐提纯
B．稀释浓硫酸
C．实验室用高锰酸钾制取氧气
D．用固体溶质配制一定溶质质量分数的溶液
9．海洋是巨大的资源宝库。学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。下列说法不正确的是
A．流程I为海水晒盐的过程
B．流程Ⅱ为粗盐精制，为除去Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子，加入3种过量试剂的顺序依次是BaCl2、Na2CO3、NaOH
C．流程Ⅲ为海水“制碱”，滤液A中溶质只有一种
D．流程Ⅳ为海水制镁，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降富集
10．下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存的是
A．Fe3+、Cl-、、Na+ B．、Cl-、、
C．K+、Na+、Ba2+、 D．H+、Ca2+、Cl-、
11．下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是
选项 物质(括号内 为杂质) 除杂试剂 实验操作
A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤
B H2(CO) 灼热CuO 洗气
C NaCl(Na2SO4) 过量BaCl2溶液 过滤
D NaCl(Na2CO3) 足量稀盐酸 蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
12．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是化肥中的一种，下列说法错误的是
A．磷酸二氢铵是一种复合肥料
B．一个磷酸二氢铵分子由12个原子构成
C．磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧的质量比为1：6：1：4
D．磷酸二氢铵的相对分子质量是115
二、填空与简答
13．（1）下图是利用海水提取粗盐的过程：
上图中①是 池（填“结晶”或“冷却”）。
（2）粗盐中含有少量 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，然后进行 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液。
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的 BaCl2 溶液、NaOH 溶液和 （填化学式）溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl 溶液。
③蒸发溶液时，当蒸发皿中出现 时，停止加热，利用余热蒸干滤液。
14．下面是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
(1)操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是 。
(2)操作B中还需要用到的仪器是 。
(3)操作C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止_______(填字母)。
A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液
(4)图中部分操作有错误，其中有的错误会导致粗盐产率明显偏低，其原因是 。
15．我国制碱工业的先驱一一侯德榜成功地探索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g Na2CO3 12.2 21.8 39.7 48.8
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6
NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7
（1）由上表可知，在10℃-40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是 （填名称）。
（2）40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 （用化学式表示）。
（3）制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4C1，NaHCO3加热分解即制得纯碱。
①生成NaHCO3的化学方程式为 。
②结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有 （填序号）。
A．溶剂质量减少
B．同温下 NaHCO3溶解度小于NaCl
C．生成的 NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量
16．为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作:①溶解;②依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加适量盐酸;⑤蒸发、结晶。加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为 ;操作③中用到的玻璃仪器有 ;若将操作②中BaCl2和Na2CO3溶液的加入顺序对调,则过滤之后得到滤液中的溶质有 (用化学式表示)。
17．某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成 ；
（2）性质②的反应为中和反应，该反应的反应实质是 。
（3）用硫酸铜溶液验证性质③，试写出该反应的化学方程式为 。
18．已知A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐。其中A为胃酸的主要成分，B是碱，C是生理盐水的组成成分，E在工业上广泛的应用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。将它们配成溶液后，存在如图所示的转化关系，B与D混合可得到钡餐，请回答下列问题。（“-”表示相互间能反应，“→”表示在某种条件下能生成该物质）
（1）写出A、E的化学式：
A ，C E ；
（2）写出B与D反应的化学方程式： ；
（3）工业上通过侯氏制碱原理实现C转变为D：过程中向饱和的C溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，析出小苏打，同时生成一种铵盐氮肥，反应方程式 。
19．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)操作b中玻璃棒的作用是 。
(2)滤液中溶质的主要成分是 （填化学式），加入足量稀盐酸的目的是 。
(3)如果称量I中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是______。
A．蒸发操作中可能有水分没有蒸干
B．除杂过程中有NaCl生成
C．溶解操作中粗盐没有完全溶解
三、科学探究题
20．小英设计了探究与溶液反应的实验。将通入溶液中，反应后过滤，得到无色溶液A和白色沉淀B。
【查阅资料】I.为白色固体，微溶于水；
II.Ag2SO3为白色固体，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液。其中化学式Ag2SO3的名称是 。
III.BaSO4、BaSO3均不溶于水。
【提出问题】白色沉淀B的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：仅有Ag2SO3，
猜想二：仅有；
猜想三：Ag2SO3和
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
取少量溶液A于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液 无明显现象 猜想 成立
【实验结论】与溶液反应生成一种酸和沉淀B，反应的化学方程式是 。
【拓展延伸】
（1）另取溶液A，滴加足量Ba(NO3)2溶液，无明显现象，再加入溶液，产生白色沉淀，原因是 。
（2）向盛有少量溶液的试管里滴入溶液至过量，实验现象是 。
四、计算题
21．某同学为测定粗盐样品（只含氯化钙一种杂质）中氯化钠的质量分数，取15g粗盐样品放入烧杯中，加入足量水溶解，再向所得溶液中逐次加入等质量相同质量分数的碳酸钾溶液。测出每次完全反应后生成沉淀的总质量。实验数据记录如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入碳酸钾溶液的质量/g 25 25 25 25 25
生成沉淀的总质量/g 1 2 3 4 4
请根据实验数据分析解答下列问题：
(1)第 次加入碳酸钾溶液时恰好完全反应。
(2)求样品中氯化钠的质量分数。（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、溶解时，玻璃棒搅拌是增大氯化钠的溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，错误。
B、过滤时，玻璃棒作用是引流，不能用玻璃棒搅拌，以免戳破滤纸，错误。
C、蒸发时，有较多固体出现，停止加热，用余热蒸干剩余液体，错误。
D、若得到的精盐潮湿会导致精盐的质量偏大，导致产率高于100%，正确。
故选：D。
2．C
【详解】A、二氧化碳和氮气均不能支持燃烧也不能燃烧，将燃着的木条伸入集气瓶内，均会熄灭，无法鉴别CO2和N2，故实验方案设计不合理；
B、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，分别加入BaCl2溶液不能鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，均会产生白色沉淀，故实验方案设计不合理；
C、粗盐中的难溶性杂质不溶于水，可以采用溶解、过滤、蒸发除去粗盐中的难溶性杂质，故实验方案设计合理；
D、氢氧化钙与稀硫酸反应生成硫酸钙和水，不能除去CaCl2溶液中的Ca（OH）2会引入新的杂质，故实验方案设计不合理；
故选C。
3．D
【详解】A、碳酸钙是白色固体，故A选项错误；
B、碳酸钙难溶于水，故B选项错误；
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，碳酸钙含有三种元素，不属于氧化物，故C选项错误。
D、碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，组成中含原子团，故D选项正确；
故选：D。
4．C
【详解】A、一氧化碳用来炼铁，是因为一氧化碳具有还原性，还原性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，不符合题意；
B、小苏打治疗胃酸过多，是因为小苏打能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意；
C、石墨用作电极，是因为石墨具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意；
D、氧气供给呼吸，是因为氧气具有氧化性，需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意。
故选C。
5．B
【详解】A、从袋子里挤出醋酸钠溶液，形成一个“冰球”，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、利用泡腾片（主要成分是柠檬酸和碳酸氢钠等）制作蓝色“气泡球”，有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，正确；
C、微重力环境下的扳手旋转翻转，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
D、乒乓球放入水中会下沉，没有新物质生成，属于物理变化，错误。
故选B。
6．C
【详解】A、炭粉不能加快过氧化氢分解产生氧气，加入过氧化氢溶液，看不到气泡；二氧化锰可以加快过氧化氢分解产生氧气，可以看到有气泡产生，利用过氧化氢溶液可以区分两种物质，不符合题意；
B、肥皂水加入硬水中浮渣增多，泡沫减少，加入软水中，浮渣减少，泡沫增多，肥皂水可以区分硬水与软水，不符合题意；
C、甲烷和氢气燃烧都生成水，烧杯内壁都有水滴，无法区分两种气体，符合题意；
D、碳酸钙粉末不溶于水，氧化钙粉末溶于水，且放出大量热，可以根据加水是否溶解放热，能区分两种物质，不符合题意。
故选：C。
7．BD
【详解】A、因为硫酸铜溶液为蓝色溶液，样品溶于水溶液为无色溶液，所以该样品中一定不含CuSO4，有关该样品的组成判断正确，不符合题意；
B、硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此出现白色沉淀说明一定有硫酸钠，虽然碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，但碳酸钡溶于稀硝酸，无法判断，因此不能说明原样品一定不含碳酸钠，选项错误，符合题意；
C、硫酸钡不溶于硝酸，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，①中产生了不溶于硝酸的白色沉淀，该样品中含有Na2SO4，反应①的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，有关该样品的组成判断正确，不符合题意；
D、由于在加入硝酸银之前加入了氯化钡，②中产生的不溶于硝酸的白色沉淀，不一定由原样品中的氯化钠反应生成，可能由反应生成的氯化钠、过量的氯化钡和原样品中的氯化钠共同生成，不能判断样品中一定含有NaCl，有关该样品的组成判断错误，符合题意。
故选BD。
8．C
【详解】A、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，溶解中要用的烧杯，故A不符合题意；
B、稀释浓硫酸的操作是：把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故稀释浓硫酸也能用到烧杯，故B不符合题意；
C、实验室中用高锰酸钾来制取氧气，发生装置为：大试管、铁架台、铁夹、酒精灯、带导管的单孔塞，收集装置为集气瓶、水槽等装置和仪器，而在实验中用不到烧杯，故C符合题意；
D、用固体配制一定质量分数的溶液实验，能用到烧杯溶解固体物质，故D不符合题意。
故选C。
9．C
【详解】A、流程I得到粗盐，为海水晒盐的过程，A选项正确；
B、加入氯化钡可以将硫酸根转化为硫酸钡沉淀除去，加入碳酸钠可以除去钙离子和过量的钡离子，加入氢氧化钠可以除去镁离子，3种过量试剂的顺序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH，B选项正确；
C、流程Ⅲ得到纯碱碳酸钠，为海水“制碱”，得到滤液A的反应为氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成氯化铵和碳酸氢钠晶体（溶解度相对较小以晶体析出），滤液A是碳酸氢钠的饱和溶液，溶质有碳酸氢钠和生成的氯化铵，，C选项不正确；
D、流程Ⅳ为海水制镁，海水中氯化镁的含量太低，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降富集，D选项正确。
故选：C。
10．C
【分析】溶液pH=13则溶液呈碱性，且溶液中有大量的OH-。
【详解】A、四种离子均不发生反应，铁离子会与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、铵根离子不能在碱性环境大量存在，会生成氨气和水，故选项错误；
C、四种离子均不发生反应，且均不与氢氧根离子反应，故选项正确；
D、氢离子与氢氧根离子会发生反应生成水，不能大量共存，故选项错误。
故选C。
11．D
【详解】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。A、水能与氧化钙反应，错误；B、氧化铜能与氢气反应，错误；C、有BaCl2溶液剩余，引入了杂质，错误；D、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，剩余的稀盐酸通过蒸发可除去，正确。故选D。
点睛：本题主要考查学生除去杂质的原则和方法。
12．C
【详解】A、磷酸二氢铵中含有氮、磷元素，是一种复合肥料，说法正确；
B、根据磷酸铵的化学式可知，一个磷酸二氢铵分子由1+4+2+1+4=12个原子构成，说法正确；
C、根据磷酸铵的化学式可知，磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧的原子个数比为1︰6︰1︰4，不是质量比为1︰6︰1︰4，说法错误；
D、磷酸二氢铵的相对分子质量=14+1×6+31+16×4=115，说法正确。
故选C。
13． 结晶 过滤 Na2CO3 较多固体
【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，所以图①中是结晶池；
（2）①将样品加适量水溶解，然后进行过滤，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2 溶液（除去硫酸钠）、NaOH溶液（除去氯化镁）和Na2CO3溶液（除去氯化钙和过量的氯化钡），除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；
③蒸发溶液时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干滤液。
14．(1)防止药品腐蚀托盘(或防止托盘上的污物污染药品)
(2)胶头滴管
(3)C
(4)D蒸发时未用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅
【详解】（1）托盘两边各放一张大小相同的纸片，可以防止药品接触托盘而腐蚀托盘，或防止托盘上的污物对称量的药品形成污染；
（2）量取液体时为了能够量取精确，还需要使用胶头滴管滴取少量液体；
（3）为了防止杂质未经过滤就进入滤液，造成滤液浑浊，过滤时倒入的液体液面要低于滤纸边缘；
（4）图中部分操作有错误，例如B中读数时不正确，D中蒸发时不正确，其中蒸发时没有用玻璃棒搅拌，会导致液体外溅，溶在水中的食盐也跟着飞溅出外面，从而会导致精盐的产率明显偏低。
15． 氯化钠 NaCl>Na2CO3>NaHCO3 ABC
【详解】（1）由表中数据可知，在10℃-40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是氯化钠；
（2）由表中数据可知，三种物质的溶解度均随温度的升高而增加，40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃，温度降低，溶解度减小，均有溶质析出，还是饱和溶液，20℃时，溶解度：氯化钠＞碳酸钠＞碳酸氢钠，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3；
（3）①氯化钠和氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为：；
②A、该反应消耗了水，溶剂质量减小，可能导致碳酸氢钠析出，符合题意；
B、同温下，碳酸氢钠的溶解度比氯化钠小，故碳酸氢钠结晶析出，符合题意；
C、生成碳酸氢钠与消耗氯化钠的质量比为：84:58.5，生成碳酸氢钠的质量大于消耗氯化钠的质量，可能导致碳酸氢钠析出，符合题意。
故选ABC。
16． 烧 杯、漏斗、玻璃棒 NaCl 、NaOH、BaCl2
【详解】步骤②中，加入BaCl2溶液是为了除去Na2SO4 ，；加入NaOH溶液是为了除去MgCl2，；加入Na2CO3溶液是为了除去CaCl2和过量的BaCl2，，，故加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为；
操作③为过滤，过滤中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
如果把BaCl2和Na2CO3溶液的加入顺序对调，则过量的Na2CO3被BaCl2除去，但是过量的BaCl2不能除去，因此过滤后的滤液中的溶质有NaCl、NaOH、BaCl2。
17． 红色 氢离子与氢氧根离子反应生成水
【详解】如图所示NaOH的四类化学性质为：①与酸碱指示剂反应，使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊试剂变蓝；②与酸发生中和反应，生成盐和水；③与盐反应生成新的盐和新的碱；④与某些非金属氧化物反应生成盐和水；则有：
（1）为验证性质①与酸碱指示剂反应，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成红色；
（2）性质②的反应为中和反应，该反应的反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水。
（3）用硫酸铜溶液验证性质③，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为。
18． HCl NaCl Na2CO3 Ba（OH）2+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2O NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
【分析】A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐，A为胃酸的主要成分，所以A是盐酸，C是生理盐水的组成成分，所以C是氯化钠，E是工业上广泛的应用于玻璃、造纸的生产，盐酸和E反应能产生气体，所以E是碳酸钠，碳酸钠会转化成D，D会转化成氯化钠，所以D可以是碳酸氢钠，B是碱，B可以是氢氧化钡，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸会与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钡会与碳酸氢钠反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和水、二氧化碳反应会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理。
【详解】由分析可知（1）所以A是HCl，C是NaCl，E是Na2CO3；
（2）碳酸氢钠和氢氧化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，化学方程式为：Ba（OH）2+NaHCO3═BaCO3↓+NaOH+H2O；
（3）氯化钠、氨气、水和二氧化碳能反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，推出的物质只要满足题中的转化关系即可。
19．(1)引流
(2) NaC1、NaOH、Na2CO3 除去过量的NaOH和Na2CO3
(3)AB
【详解】（1）通过操作b，固体和液体分离，则操作b的名称为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流。
（2）向溶液中依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则过滤后溶液中溶质的成分为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠；而盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则加入足量的稀盐酸的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3。
（3）A.蒸发操作中水分没有蒸干，会使所得固体质量偏大，该选项分析符合；
B.由于反应过程中有氯化钠生成，则会使所得精盐质量偏大，该选项分析符合；
C.溶解过程中若粗盐没有完全溶解，则会使所得固体质量偏小，该选项分析不符合，
故选AB。
20． 亚硫酸银 一 硝酸银过量，银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀 先有白色沉淀生成，再逐渐溶解
【详解】查阅资料：化学式Ag2SO3的名称是亚硫酸银；
实验探究：Ag2SO4微溶于水，说明溶液A中会混有硫酸银，加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象说明没有Ag2SO4，所以猜想一正确；
实验结论：SO2与 AgNO3和H2O反应生成物是Ag2SO3、HNO3，反应的化学方程式为：；
拓展延伸：（1）另取溶液A，滴加足量Ba(NO3)2溶液，无明显现象，再加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为硝酸银过量，银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀；
（2）AgNO3与Na2SO3反应生成Ag2SO3白色沉淀，Ag2SO3溶于过量的Na2SO3溶液，所以实验现象是：先有白色沉淀生成，再逐渐溶解。
21．(1)四
(2)解：设样品种氯化钙的质量为x
所以样品中氯化钠的质量分数为
答：所以样品中氯化钠的质量分数为70.4%。
【详解】（1）从前3次数据分析可知，每加入碳酸钾溶液25g，生成1g沉淀。第三次沉淀为3g，第四次沉淀为4g，第五次不再增加，所以第四次加入碳酸钾溶液时恰好完全反应。
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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