第十一单元盐化肥基础复习题2023-2024学年人教版九年级化学下册（含解析）

第十一单元 盐 化肥 基础复习题
一、选择题
1．下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是
A．Na2CO3 H2SO4 HCl KCl B．酚酞 NaOH HCl NaCl
C．Na2SO4 BaCl2 NaNO3 HCl D．AgNO3 NaCl BaCl2 KNO3
2．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及应用的一门基础自然学科。下列说法不正确的是
A．构成物质的分子是保持该物质化学性质的最小粒子
B．品红在热水中扩散的会更快一些，说明温度高分子运动速率加快
C．二氧化锰可加速过氧化氢分解，而其质量和化学性质在反应前后都没有发生变化
D．碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，说明碳酸钙是由氧化钙和二氧化碳构成的
3．下列实验设计中能达到目的的是
A．干燥H2、O2、CO2：将气体通过装有NaOH固体的玻璃管
B．除去Na2CO3溶液中的NaCl：加入过量CaCl2溶液，过滤
C．分离无水硫酸铜和氯化钠固体：溶解，加入适量Ba（OH）2溶液，过滤，蒸发
D．制取少量NaOH溶液：向Ca（OH）2溶液中加入适量的Na2CO3溶液，过滤
4．在A+ B→盐+水的反应中，A和B不可能是
A．HCl和NaOH B．CO2和NaOH
C．H2SO4和Fe2O3 D．H2SO4和BaCl2
5．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离CaO和CaCO3的混合物 加水充分溶解后，过滤
B 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 加适量Na2CO3溶液
C 除去二氧化碳中的水蒸气 通过碱石灰（NaOH和CaO）
D 检验NaCl中含有Na2CO3 加水溶解
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验中，不能达到实验目的是
实验 目的 方法
A 鉴别稀盐酸和NaC1溶液 取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象
B 除去NaC1溶液中混有少量MgCl2 加入适量的NaOH溶液，过滤
C 除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3 加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤
D 鉴别CO和H2气体 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
7．下列化学方程式表示的反应正确的是
A．2KNO3＋MgCl2＝2KCl＋Mg(NO3)2 B．H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O
C．PbSO4＋Cu＝CuSO4＋Pb D．2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑
8．现有FeCO3和CuO的混合物31.2g，进行如下实验，把混合物全部加入到100g适量的硫酸溶液中，恰好完全反应溶解，然后滴加适量的质量分数为16%的氢氧化钠溶液，直到恰好不再有沉淀生成，共用去150g 氢氧化钠溶液，混合物中FeCO3的质量分数为
A．30% B．74.4% C．70% D．25.6%
9．下列图象与对应描述相符的是
A．向氢氧化钙溶液中加入碳酸钠溶液
B．一定质量的稀硫酸中不断加入氧化铜固体
C．两份等质量的相同质量分数的稀硫酸中不断加入锌和铁
D．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸
10．下列叙述中，不正确的是
A．碱的溶液能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液
B．所有化学反应都遵质量守恒定律
C．物质发生化学变化时一定会伴随能量变化
D．复分解反应前后物质中元素的化合价不变
11．下列物质能用作氮肥的是
A．NH4NO3 B．NaHSO4 C．KCl D．Ca(H2PO4)2
二、填空与简答
12．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。现有H、O、S、C、Na五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式：
①易造成酸雨的气体是 ；
②治疗胃酸过多症的盐 ；
③可用作调味或杀菌的有机物 ；
④可用于制作“叶脉书签”的碱 。
13．A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图(部分物质和反应条件略去)．A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%；C常作干燥剂；D属于碱．则A的一种用途是 ；B的化学式为 ；由C转化为D的化学方程式为 ．
14．水是一切生命体生存所必需的物质。
(1)爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是______________（填标号）。
A．水龙头漏水不及时更换 B．生活污水集中处理和排放
C．洗脸水冲厕所 D．农业上合理使用农药和化肥
(2)①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以 （填“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和色素。
②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于 （填“硬水”或“软水”）。
15．化学与生活密切相关。请根据要求回答问题：
①空气中含量最多的气体是 。
②自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是 。
③草木灰是一种农家肥料，有效成分是K2CO3，检验钾元素常用焰色反应，现象是 。
④人体胃酸的主要成分是 。
⑤乙酸乙酯(C4H8O2)常用作食品、饮料的调香剂。乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
⑥0.5mol C4H8O2中约含有 个H（用科学记数法表示）。
16．实验表明，一些可溶性的重金属盐(如 Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性盐)与人体内的蛋白质作用会使蛋白质变性，从而丧失其生理功能危及生命。请回答下列问题：
（1）CuSO4、AgNO3、Ba(NO3)2、AgCl 四种物质中，无毒的是 。硝酸钡的水溶液中含有的粒子有 （用化学用语表示）。
（2）在医疗上用X 射线检查胃肠疾病时，让病人服用硫酸钡的悬浊液(俗称钡餐)，而不能服用碳酸钡，其原因是 （用化学方程式解释）。
17．物质王国举行一场足球游戏。游戏规则是：“队员”之间能相互反应可有效传球；“守门员”与“队员”之间能反应，射门成功。“足球队”由铁、稀盐酸、氢氧化钙、硫酸铜四名“队员”组成，游戏中，由“A队员”硫酸铜发球，传球路线和射门如图所示，“守门员”是个灭火“能手”。

（1）“守门员”是 （填化学式，下同）；
（2）若“D队员”成功射门，则“B队员”是 ；写出传球过程中任一反应的化学方程式 ，反应的基本类型为 反应。
（3）A队员也可传球给 （选填“C”或“D”）“队员”，快速射门。
（4）下列“队员”可替补“守门员”，使“D队员”能成功射门的是 （填序号）。
①SO2 ②Fe2O3 ③Na2CO3 ④NaOH。
18．某热电厂用脱硫得到的石膏(CaSO4 2H2O)生产K2SO4肥料的流程如下：

请回答下列问题：
(1)石膏中S的化合价是 ．脱硫过程的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2CaSO4 2H2O+2 ．
(2)石膏与饱和(NH4)2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是 ．
(3)实验室完成过滤操作所需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 ．
(4)(NH4)2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体．此反应的基本类型是 ．
(5)该工艺可以循环利用的物质有 ，副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变 色．
三、科学探究题
19．如图是模拟海水制盐的流程
（1）为了证明第①步所加的Ca（OH）2溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）2溶液，若 （填实验现象），则证明Ca（OH）2溶液已过量．
（2）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究
【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？
【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想
猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的 ．
猜想二：由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙．
猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有 ．
【验证猜想】
步骤 实验操作 实验现象 推断
1 取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置 滤液中还含有
2 取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入 滤液中还含有氢氧化钠
【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的．
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式： ．如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行 操作．
【定量计算】若用上述NaCl晶体配制溶液，取一定质量的该溶液加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量．原NaCl溶液中溶质的质量分数为 。
四、计算题
20．某干燥剂的成分是CaCl2和少量的氯化钠，为测定样品中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据如下，请分析并计算：
次数 1 2 3 4 5
加入碳酸钠溶液的质量g 20 20 20 20 20
生成沉淀的质量g 2.5 x 7.5 10 10
(1)x= ，a= ，A点所示溶液的溶质为 （填化学式）。
(2)样品中CaCl2的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%，下同）
(3)恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、稀硫酸和稀硝酸都能与碳酸钠反应放出气体，都与氯化钾不反应；不能鉴别；
故选项错误。
B、酚酞遇氢氧化钠变为红色，分别将稀盐酸和氯化钠滴入酚酞和氢氧化钠的混合溶液中，溶液颜色由红色变为无色的是稀盐酸，不能变色的是氯化钠，在变为无色的溶液中继续添加酚酞是不变色的，加入氢氧化钠是会恢复红色的，可以鉴别；故选正确。
C、氯化钡与硫酸钠反应能产生白色沉淀，硝酸钠与其他三种物质反应都无明显现象，稀盐酸与其他三种物质反应都无明显现象，不能鉴别；故选项错误。
D、氯化钠和氯化钡都能与硝酸银反应产生白色沉淀，但氯化钠与氯化钡不能鉴别；故选项错误。
故选B。
2．D
【详解】A. 构成物质的分子是保持该物质化学性质的最小粒子，此选项正确；
B. 品红在热水中扩散的会更快一些，说明温度高分子运动速率加快，此选项正确；
C.过氧化氢分解反应中，二氧化锰作催化剂，其质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，此选项正确；
D. 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，此选项错误。
故选D。
3．D
【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，所以干燥二氧化碳不能用氢氧化钠，故A项不能达到目的；
B、氯化钙会与碳酸钠反应，反而将原物质除去了，故B项不能达到目的；
C、氢氧化钡会与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤后蒸发得到氯化钠，但是得不到硫酸铜 ，故C项不能达到目的；
D、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙沉淀得到氢氧化钠溶液，故D项能达到目的。
故选D。
4．D
【详解】两种物质发生反应生成盐和水的反应主要有以下几种情况：酸与碱、非金属氧化物与碱、金属氧化物与酸。反应H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓中没有生成水，故选D。
5．B
【详解】A、加水溶解，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，无法得到氧化钙，错误；B、氢氧化钠不与碳酸钠反应，无现象，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，正确；C、二氧化碳能与碱石灰反应，无法得到二氧化碳，错误；D、氯化钠和碳酸钠都易溶于水，错误。故选B。
6．A
【详解】A、硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，现象一样，无法鉴别，故A符合题意；
B、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤得到氯化钠溶液，故B不符合题意；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氢氧化钠溶液，故C不符合题意；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，烧杯内壁出现水珠的是氢气，故D不符合题意；
故选：A。
7．B
【详解】A、硝酸钾与氯化镁交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故A错误；
B、该化学方程式书写完全正确，故B正确；
C、铜的金属活动性比铅弱，不能发生置换反应，故C错误；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故D错误。故选B。
8．B
【详解】根据题意，FeCO3和CuO的混合物31.2g，和100g适量的硫酸溶液恰好完全反应，生成的硫酸亚铁和硫酸铜与150g16%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。
设混合物中FeCO3质量为x，则CuO的质量为31.2g-x；设与硫酸亚铁反应的氢氧化钠质量为y，则与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为150g×16%-y。
解得x=23.2g
则混合物中FeCO3的质量分数为： 。故选B。
【点睛】解题过程中，建立碳酸亚铁、硫酸亚铁、氢氧化钠的关系以及氧化铜、硫酸铜、氢氧化钠的关系，然后根据这两个关系，利用题中给出的FeCO3和CuO的混合物质量、参加反应的氢氧化钠溶液质量，便可求出碳酸亚铁的质量，最后计算出碳酸亚铁的质量分数。
9．B
【详解】A、向氢氧化钙溶液中加入碳酸钠溶液，两者立刻反应生成碳酸钙沉淀，错误；
B、稀硫酸中含有溶剂水，稀硫酸中不断加入氧化铜固体两者反应生成水，水的质量变大，反应结束后质量不再改变，正确；
C、化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比；两份等质量的相同质量分数的稀硫酸中不断加入锌和铁，反应结束前等质量的铁得到氢气质量更大，错误；
D、pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH越大碱性越强，pH越小酸性越强。向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，最终盐酸过量，溶液显酸性，但是pH不会小于3，错误。
故选B。
10．A
【详解】A、碱的溶液显碱性，能使酚酞试液变红，故能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性，但是不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意；
B、一切化学变化都遵循质量守恒定律，不符合题意；
C、物质发生化学变化时往往伴随着能量变化，如酸碱中和反应放出热量，不符合题意；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故复分解反应前后物质中元素的化合价不变，不符合题意。
故选A。
11．A
【详解】A、NH4NO3含有氮元素，能用作氮肥；
B、NaHSO4不含有氮元素，不能用作氮肥；
C、KCl不含有氮元素，不能用作氮肥；
D、Ca(H2PO4)2不含有氮元素，不能用作氮肥；
答案：A。
12． SO2 NaHCO3 CH3COOH NaOH
【详解】①二氧化硫在空气中易形成硫酸。由提供的元素，易造成酸雨的气体是二氧化硫，其化学式为：SO2；
②碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的盐，其化学式为：NaHCO3；
③醋酸具有酸性是可用作调味或杀菌的有机物，其化学式为：CH3COOH；
④氢氧化钠具有腐蚀性，是可用于制作“叶脉书签”的碱，其化学式为：NaOH。
13． 建筑材料 CaCl2 CaO+H2O=Ca(OH)2
【详解】A是白色难溶固体，相对分子质量为100，A为碳酸钙，其中钙元素的质量分数为40%；氧化钙因和水反应生成固体氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；常做干燥剂；含钙元素的碱为氢氧化钙；碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，B为二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙；
14．(1)BCD
(2) 吸附 硬水
【详解】（1）A、水龙头漏水不及时更换，会造成水的浪费，不利于节约用水，故A不符合题意；
B、生活污水集中处理和排放，可以防治水体污染，故B符合题意；
C、洗脸水冲厕所，有利于节约用水，故C符合题意；
D、农业上合理使用农药和化肥，可以减少水体污染，故D符合题意。
故填：BCD。
（2）①活性炭具有吸附性，可以吸附水样中的异味和色素，故填：吸附。
②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于硬水，故填：硬水。
15． N2（或氮气） 吸附 透过蓝色钴玻璃片火焰呈紫色 盐酸（或HCl) 6:1:4(或48:8:32） 2.408×1024
【详解】试题分析： 在空气中，氮气含量最多(体积上的),占78%,其次是氧气占21%,再其次就是二氧化碳了,占0.03%，故填N2或氮气 活性炭表面具有多孔结构，可吸附杂质，故填吸附 草木灰主要成分是K2CO3，含有钾元素，钾元素焰色反应透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色④人体中含有胃酸，主要成分是盐酸⑤乙酸乙酯化学式为C4H8O2，碳氢氧三种元素的质量比为12×4:8×1:16×2=6:1:4或48:8:32,0.5molC4H8O2含有0.5×8×6.02×1023=2.408×1024个H。
考点：基本概念和原理
16． AgCl Ba2+、NO3-、H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
【详解】（1）CuSO4、AgNO3、Ba(NO3)2、AgCl四种物质中，CuSO4、Ag、Ba(NO3)2等都易溶于水，在水溶液中能离解出Cu2+、Ba2+、Ag+，而AgCl难溶于水，在水溶液中不能离解出Ag+，因此无毒的是AgCl；硝酸钡的水溶液中含有的粒子有钡离子、硝酸根离子和水分子。它们的符号分别为：Ba2+、NO3-、H2O；
（2）在医疗上用X射线检查肠胃疾病时，让病人服用硫酸坝的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的盐酸，盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，其反应的化学方程式是：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
17． CO2 Fe Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（其他合理答案均可） 置换 D ①③
【分析】“守门员”是个灭火“能手”，说明“守门员”是二氧化碳；能和二氧化碳反应的是氢氧化钙，因此D是氢氧化钙，氢氧化钙能和稀盐酸、硫酸铜反应，因为A是硫酸铜，所以C是稀盐酸；铁能和稀盐酸、硫酸铜反应，因此B是铁。
【详解】（1）“守门员”是个灭火“能手”，说明“守门员”是二氧化碳，化学式是CO2；
（2）根据分析可知，B是Fe；传球过程中涉及到的化学方程式有：（置换反应），（置换反应），（复分解反应）；
（3）A是硫酸铜，硫酸铜能和氢氧化钙反应，因此A队员可传球给D“队员”；
（4）二氧化硫能和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此二氧化硫和碳酸钠都可以替补“守门员”，故选①③。
18． +6 CO2 使原料充分反应，提高原料利用率 引流 复分解 碳酸钙 蓝
【详解】(1)在CaSO4 2H2O中，由于钙显+2价、氧显﹣2价、氢显+1价，所以，硫显+6价．由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应填入的物质是CO2；故填：+6；CO2
(2)石膏与饱和(NH4)2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率；故填：使原料充分反应，提高原料利用率
(3)实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流；故填：引流
(4)(NH4)2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，生成了氯化铵，是两种化合物相互交换了成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应；故填：复分解
(5)由反应的流程可知，该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙，由于NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生了氨气，氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。故填：碳酸钙；蓝
19． 无白色沉淀产生 碳酸钠/Na2CO3 氢氧化钠、碳酸钠/NaOH、Na2CO3 产生白色沉淀 碳酸钠/Na2CO3 无色酚酞试液（合理即可） 溶液变红色（与前一空对应） NaOH+HCl═NaCl+H2O/Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 蒸发结晶 40.8%
【详解】（1）氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，由于加入的Ca(OH)2溶液是除去杂质MgCl2，为了证明第①步所加的Ca(OH)2溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向其中继续加入Ca(OH)2溶液，若无白色沉淀产生；则证明Ca(OH)2溶液已过量；
（2）在猜想反应后溶液中溶质的成分时：生成物一定含有，反应物可能含有（可能过量）
猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的碳酸钠；
猜想三：猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有氢氧化钠、碳酸钠；
验证猜想：
根据题意要验证猜想三正确，关键是要证明碳酸钠的存在，因为氢氧化钠作为生成物一定存在，根据碳酸钠的化学性质，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故实验现象是生成了白色沉淀，可以判断溶液中含有碳酸钠；氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试溶液变红色。因此：
步骤 实验操作 实验现象 推断
1 产生白色沉淀 碳酸钠或Na2CO3
2 无色酚酞试液 溶液变红色
反思与拓展：
为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，而由于步骤②加入的是过量的碳酸钠，所以经过步骤③得到的滤液中还含有NaOH和Na2CO3，故步骤④的作用是除去杂质NaOH和Na2CO3，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成氯化钠，反应的化学方程式分别为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、NaOH+HCl═NaCl+H2O；氯化钠的溶解度受温度影响较小，要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行蒸发结晶操作；
定量计算：
根据化学反应方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3中NaCl 与AgCl 的质量关系，可计算出溶质NaCl 的质量，进而可计算NaCl溶液中溶质的质量分数。
解：假设AgCl 的质量为M，溶质NaCl 的质量为x。
x=
NaCl溶液中溶质的质量分数= 。
20．(1) 5 120 NaCl、Na2CO3
(2)解：设样品中氯化钙的质量为x。
样品中CaCl2的质量分数:
答：样品中CaCl2的质量分数92.5%。
(3)解：设生成氯化钠的质量为y。
所得不饱和溶液的溶质质量分数是:
答：所得不饱和溶液的溶质质量分数是10.5%。
【分析】第一次和第四次沉淀都是增加了2.5g，所以第二次和第三次也是增加2.5g，可知x为5。第四次后沉淀不再增加，且第四次增加沉淀的质量与前面相同，则第四次为恰好完全反应。据此结合对应的化学方程式求算对应的物质的质量，进而求算对应的质量分数。
【详解】（1）第一次和第四次加入碳酸钠溶液沉淀都是增加了2.5g，所以第二次和第三次也是增加2.5g，可知x为5；
a点对应碳酸钠恰好完全反应，即为第4次加入，所得溶液质量为：
A点所对应溶质为碳酸钠过量，氯化钙和碳酸钠完全反应为氯化钠和水，因此溶质为碳酸钠和氯化钠
（2）详见答案。
（3）详见答案。
答案第1页，共2页
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