第十一单元盐化肥检测题2023-2024学年人教版九年级化学下册（含解析）

第十一单元 盐 化肥 检测题
一、选择题
1．“关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是
A．正常人每日需摄入3-5克食盐，以满足人体正常需要
B．洗发时先用显酸性的洗发水，再用显碱性的护发素
C．用pH试纸测得血液的pH为7.35-7.45，则说明此人身体健康
D．被蚊虫叮咬后，可以涂抹一些含有碱性的物质的溶液，如：氢氧化钠溶液
2．下列实验现象描述正确的是
A．氯化铜溶液中加入硝酸银溶液，溶液中产生白色沉淀，溶液由蓝色变为无色
B．熟石灰与尿素混合研磨：白色固体中产生具有刺激性气味的气体
C．向硫酸钠溶液中加入碳酸钡，溶液中产生白色沉淀
D．镁带燃烧：银白色固体燃烧放热，发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体
3．下列有关叙述及其原理（用化学方程式表示）、基本反应类型均正确的是（　　）
A．用盐酸除去银粉中的铜粉 置换反应
B．工业制二氧化碳 分解反应
C．钟乳石、石笋的形成 分解反应
D．铁丝在氧气中燃烧 化合反应
4．下列除杂方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 通过灼热的氧化铁
B 除去氯化钠中混有的少量碳酸钠 加入适量的澄清石灰水，过滤
C 除去铁粉中的铜粉 加入适量的稀盐酸，过滤
D 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 加入适量氯化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列化学方程式与基本反应类型都正确的是
A．，化合反应
B．，置换反应
C．，分解反应
D．，复分解反应
6．下列物质中，含氮的质量分数最高的是
A．NH4HCO3 B．(NH4)3PO4 C．NH4NO3 D．CO(NH2)2
7．下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是
A．硫酸铁溶液 B．碳酸钠溶液 C．稀硝酸 D．硝酸铜溶液
8．通过一年的学习，你认为下列学习化学的思路和方法不正确的是
A．从化合与分解的角度认识水的组成
B．从物质分类的角度学习酸碱盐的性质
C．从物质的存在、性质、用途及制备的角度学习氧气
D．从气体体积变化的角度来判定二氧化碳与水反应的发生
9．下列各组物质在某pH=9的无色溶液中，能大量共存的是
A．BaCl2和NaOH B．NH4NO3和Na2CO3
C．CuCl2和NaCl D．MgCl2和NaNO3
10．2021年10月13日，联合国生物多样性大会通过《昆明宣言》，宣言中体现了“人与自然和谐共生”的愿景。下列做法不适宜推广的是
A．减少塑料袋的使用 B．开发使用清洁能源
C．垃圾分类回收利用 D．禁止使用农药化肥
11．下列除去杂质的方法中正确的是（　　）
选项 主要物质 杂质 除杂质的方法
A KClO3 KCl 加热至质量不再减少
B 铁粉 镁粉 过量的稀硫酸、过滤、干燥
C CaCl2溶液 稀盐酸 过量碳酸钙、过滤
D O2 CO 通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
12．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“①小苏打②聚乙烯③熟石灰④甲烷⑤干冰⑥食盐”中选择适当的物质填空(填序号)：
（1）可用作调味品的是 ；
（2）要使舞台上出现烟雾缭绕的景象可用 ；
（3）可制作塑料薄膜的是 ；
（4）可用作改良酸性土壤的物质是 ；
（5）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是 ；
（6）天然气的主要成分是 。
13．我们在初中化学里学过的一些物质有重要的用途．请从以下物质中选择，用它们（或者其主要成分）的化学式填空．高锰酸钾、干冰、氮气、碳酸氢铵和石墨．
（1）一种白色的化肥 ； （2）可用于保护气 ；
（3）可用于实验室制取氧气 ； （4）可作为电池电极 。
14．回答下列问题。
(1)①CO（NH2）2②K2CO3③Ca2（PO4）3④（NH4）2HPO4中属于复合肥的是 ；（用标号回答）
(2)胃液中可以帮助消化的酸是盐酸、硫酸中的 。
(3)实验室常用浓硫酸来干燥O2、CO2等气体，但浓硫酸不能干燥氨气，因为二者 。
(4)稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红、与碱反应生成水、与氢前金属反应生成氢气，从微观角度看，酸具有相似的化学性质，原因是在溶液中它们都有相同的 。（填名称）
15．建立“宏观—微观—符号”之间的联系是化学学科的重要特点。用化学用语填空。
(1)2个硫离子 。
(2)硝酸钾、氯化铵、硫酸铵中属于复合肥的是 。
(3)某原子的结构示意图为，已知该原子在化学反应中失去2个电子形成相对稳定结构，该原子为 。
16．海水中含氯化镁，可用于工业制镁。
（1）如图是镁在元素周期表中的内容，从中可获得丰富的信息，请写出其中一条： 。
（2）镁离子的符号是 。
（3）从海水提取镁的过程中，有用氢氧化钙与海水中的氯化镁反应，得到氢氧化镁沉淀，该反应的化学方程式为 。
17．A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略．
（1）写出下列物质的化学式：A ，G ，H ．
（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会 （“吸收”或“放出”）热量．
（3）写出D→F的化学方程式： ．
（4）写出E→C的化学方程式： ．
18．某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程如图所示：

（1）溶液A中所含的阳离子有 （填写离子符号）。
（2）部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如表所示，则反应I中加入熟石灰，调节溶液的pH，其合理范围应为 。
（3）写出反应Ⅱ的化学方程式 。
沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2
开始沉淀 1.9 4.2 9.1
完全沉淀 3.2 6.7 11.1
三、科学探究题
19．化学兴趣小组同学们在学习了氢氧化钠后，进行了以下学习活动。
活动一：鉴别氢氧化钠与氯化钠。
【操作与结论】分别取少量固体于两个表面皿上，在空气中放置一会儿，观察到其中一种固体表面潮湿并逐渐溶解，该固体为 ，而表面无明显变化的为另一种固体。
【交流与讨论】经讨论后，小组同学认为只用水也可以鉴别两种物质，依据是：氢氧化钠溶于水，溶液温度 （填“升高”或“降低”），氯化钠溶于水，溶液温度无明显变化。
活动二：证明氢氧化钠能与二氧化碳反应。

【操作与结论】如图1将注射器内氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起。甲同学认为氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，乙同学不同意此说法，你认为乙同学的理由是 。乙同学继续向集气瓶中液体滴加稀盐酸，产生气泡，则可以证明氢氧化钠与二氧化碳反应了，写出产生气泡的反应化学方程式 。
【交流与讨论】小组同学通过查阅资料获得信息：①常温下氢氧化钠易溶于乙醇；②碳酸钠微溶于乙醇；③CO2对氢氧化钠在乙醇中的溶解度的影响忽略不计；④CO2与乙醇不发生反应。

他们进行了如图2所示实验，振荡两支试管，当观察到A中澄清液体里出现 、B中无明显现象时，可以证明氢氧化钠与二氧化碳反应了。
活动感悟：①实验室中，易吸收空气中某些物质的药品必须 保存。
②对于现象不明显的化学反应，我们可以通过设计现象明显的实验证明反应物的减少或消失，还可以证明 ，实现反应过程的“可视化”来证明反应发生。
四、计算题
20．小明用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。操作过程如下：
请计算：
（1）反应后所得滤液中溶质的质量分数为多少？_____
（2）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量是多少？_____（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、正常人每日需摄入3-5克食盐，以满足人体正常需要，正确；
B、碱性洗发水可以去除油脂，洗发时去油污先用显碱性的洗发水，再用显酸性的护发素中和掉残留的碱性物质，错误；
C、pH试纸只能测得整数pH，错误；
D、氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，不能直接接触皮肤，错误。
故选A。
2．D
【详解】A、氯化铜溶液中加入硝酸银溶液，氯化铜和硝酸银反应生成氯化银和硝酸铜，产生白色沉淀，溶液颜色不变，还是蓝色，不符合题意；
B、尿素不属于铵态氮肥，尿素和熟石灰不反应，无明显现象，不符合题意；
C、碳酸钡难溶于水，碳酸钡和硫酸钠不反应，不符合题意；
D、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，符合题意。
故选D。
3．C
【分析】检查化学方程式要遵守二个原则：反应符合实验事实和质量守恒定律。
【详解】A、用盐酸不能除去银粉中的铜粉，因为铜不能与盐酸反应，不符合题意；
B、工业制取二氧化碳用碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，不符合题意；
C、钟乳石、石笋的形成，是由于石灰石中的碳酸钙和水、二氧化碳反应生成可溶的碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成难溶的碳酸钙沉淀起来形成的，符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不符合题意。故选C。
4．A
【详解】A、因为一氧化碳在高温下能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以将混有少量一氧化碳的二氧化碳气体通过灼热的氧化铁，一氧化碳转化为二氧化碳，从而除去一氧化碳，符合题意；
B、碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙和氢氧化钠，在除去碳酸钠的同时带入新的杂质氢氧化钠，不符合题意；
C、铜和西盐酸不反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，和目的相违背，不符合题意；
D、因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，虽然除去了碳酸钠，但生成了氯化钠，带入了新的杂质，不符合题意。
故选A。
5．B
【详解】A.铁和氧气反应生成四氧化三铁，故A不正确；
B.反应物是一种单质和一种化合物，生成一种单质和另一种化合物，是置换反应，故B正确；
C.反应没有配平，氧气要打气体箭头，故C不正确；
D.非金属和碱反应不是互相交互成分反应，不是复分解反应，故D不正确。
故选：B 。
6．D
【分析】化合物中，。
【详解】A、NH4HCO3中氮元素的质量分数为： ；
B、(NH4)3PO4中氮元素的质量分数为：；
C、NH4NO3中氮元素的质量分数为：；
D、CO(NH2)2中氮元素的质量分数为：。
故选D。
7．C
【分析】根据氢氧化钙的性质可以进行判断，它属于碱，具有碱的通性。
【详解】A、硫酸铁溶液与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，有很明显的现象，故A选项不符合题意；
B、碳酸钠溶液与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，有很明显的现象，故B选项不符合题意；
C、稀硝酸与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，但无明显的现象，需要滴加酸碱指示剂才有明显现象，故C选项符合题意；
D、硝酸铜溶液与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，有很明显的现象，故D选项不符合题意。
故选C。
【点睛】酸碱中和一般无明显现象，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生。
8．D
【详解】A、可从化合与分解的角度认识水的组成，氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气、氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确；
B、从物质分类的角度学习酸碱盐的性质，如酸和与碱反应生成盐和水，故选项说法正确；
C、性质决定用途，可从物质的存在、性质、用途及制备的角度学习氧气，故选项说法正确；
D、二氧化碳能和水反应生成碳酸，但反应量不大，气体体积变化不大，且二氧化碳能溶于水，因此不能从气体体积变化的角度来判定二氧化碳与水反应的发生，故选项说法错误。
故选D。
9．A
【分析】pH=9的无色溶液呈碱性，含有氢氧根离子，能与氢氧根离子反应的或物质间两两反应的在溶液中不能共存。
【详解】A、BaCl2和NaOH两种物质之间不会发生反应，也不会和氢氧根离子反应，所以在溶液中可以共存，正确；
B、铵根离子和氢氧根离子结合，产生氨气和水，错误；
C、铜离子与氢氧根离子结合产生氢氧化铜沉淀，错误；
D、镁离子与氢氧根离子产生氢氧化镁沉淀，错误；
故选A。
10．D
【详解】A、减少塑料袋的使用，可减少白色污染，适宜推广，故A正确；
B、开发使用清洁能源，减少化石燃料燃烧，减少空气污染，适宜推广，故B正确；
C、垃圾分类回收利用，可减少资源浪费，减少污染，适宜推广，故C正确；
D、农药化肥需要合理使用，不能禁止，故D错误；
故选D。
11．C
【详解】A、加热会把主要物质氯酸钾发生分解，而杂质氯化钾不反应，不符合除杂原则，故选项A不正确；
B、铁粉、镁粉都会与硫酸反应，不符合除杂原则，故选项B不正确；
C、碳酸钙会稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤把过量的碳酸钙进行分离，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项C正确；
D、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，故选项D不正确。
故选C。
12． ⑥ ⑤ ② ③ ① ④
【分析】本题考查生活中常见化学物质的性质和用途，属于识记内容。
【详解】（1）氯化钠具有咸味，可用作调味品，故选⑥；
（2）固态的二氧化碳叫干冰，变成气态二氧化碳会吸收热量，使温度降低出现雾，故选⑤；
（3）聚乙烯可以用来作塑料，故选②；
（4）氢氧化钙是碱性物质，可以用来中和土壤酸性，故选③；
（5）发酵粉的主要成分是碳酸氢钠（小苏打），故选①；
（6）天然气的主要成分是甲烷，故选④；
【点睛】聚乙烯无毒，聚氯乙烯有毒，所以生活中的塑料袋材料选用聚乙烯；碳酸氢钠的俗名是小苏打，碳酸钠的俗名是苏打，注意区别。
13． NH4HCO3 N2 KMnO4 C
【详解】要知道常见物质的用途，根据常见物质的用途解答本题。
解：（1）一种白色的化肥，其化学式是NH4HCO3 ；
（2）氮气的化学性质稳定，可用于保护气，其化学式是N2；
（3）实验室制可用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾的化学式是KMnO4；
（4）石墨具有良好的导电性，可用作电极，其化学式是C。
故填：（1）NH4HCO3；（2）N2；（3）KMnO4；（4）C。
点睛：解答本题的关键是了解常见物质的用途，并结合化学式的写法来回答本题。
14．(1)④
(2)盐酸
(3)能发生反应
(4)氢离子
【详解】（1）氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；K2CO3中含有钾元素，属于钾肥；Ca2（PO4）3中含有磷元素，属于磷肥；（NH4）2HPO4含有氮元素和磷元素，属于复合肥；故选④；
（2）胃液中含有盐酸，可以帮助消化的酸是盐酸；
（3）浓硫酸具有吸水性，实验室常用浓硫酸来干燥O2、CO2等中性和酸性气体。氨气水溶液显碱性，能硫酸反应；
（4）酸是溶于水解离出阳离子全部是氢离子的化合物，从微观角度看酸具有相似化学性质的原因是溶液中都有氢离子。
15．(1)2S2-
(2)KNO3
(3)Mg
【详解】（1）离子符号的表示：元素符号右上角表明所带电荷情况，数字在前，符号在后；离子符号前加数字表示离子数目，故填 。
（2）复合肥是含有氮磷钾两种或两种以上的营养素的化肥，硝酸钾中含有氮、钾元素，属于复合肥，故填 。
（3）该原子在化学反应中失去2个电子形成相对稳定结构，说明Y为2，故X=12，故质子数为12的是镁原子，故填。
16． 镁的原子序数为12（合理即可） Mg2+
【详解】（1）元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，故可获得的信息为：镁的元素符号为Mg，原子序数为12，相对原子质量为24.31；
（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故镁离子表示为：Mg2+；
（3）氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：。
17． CaCO3 CuSO4 Cu（OH）2 放出 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CuO+COCu+CO2
【分析】A高温分解生成B和C，故A为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，B氧化钙和水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，H是蓝色沉淀，H为氢氧化铜，E为黑色粉末，与硫酸反应生成硫酸铜，与一氧化碳反应生成铜和C二氧化碳，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀。
【详解】（1）由上述分析可知A为碳酸钙，G为硫酸铜，H为氢氧化铜，化学式分别为：A CaCO3，G CuSO4，H Cu（OH）2。
（2）物质B氧化钙与水反应生成氢氧化钙时会放出热量。
（3）D为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D→F的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（4）E为氧化铜，氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，故E→C的化学方程式：CuO+COCu+CO2。
18． Cu2+、Mg2+、Fe3+ 6.7＜pH＜9.1 MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
【详解】（1）溶液A是盐酸与MgO、Fe2O3、CuO反应形成的，对应溶质为氯化铜、氯化镁和氯化铁，对应的阳离子的离子符号为Cu2+、Mg2+、Fe3+。
（2）部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如表所示，则反应I中加入熟石灰，调节溶液的pH，此时沉淀掉的是氢氧化铁和氢氧化铜，而不形成氢氧化镁，所以pH合理范围应为 6.7＜pH＜9.1。
（3）反应Ⅱ是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，对应的化学方程式MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。
故答案为
（1）Cu2+、Mg2+、Fe3+。
（2）6.7＜pH＜9.1。
（3）MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。
19． 氢氧化钠/NaOH 升高 二氧化碳能够溶于水 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 白色浑浊 密封 有新物质生成
【详解】活动一：鉴别氢氧化钠与氯化钠
操作与结论：
氯化钠不具潮解的性质，氢氧化钠固体具有潮解的性质，能够吸收空气中的水分，表面变得潮湿，即表面潮湿并逐渐溶解的固体为氢氧化钠，故填：氢氧化钠或NaOH；
交流与讨论：
氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液的温度升高，故填：升高；
活动二：证明氢氧化钠能与二氧化碳反应
乙同学认为甲同学的实验方案不合理，理由是二氧化碳能够溶于水，也会造成瓶内压强减小，使气球鼓起；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故填：二氧化碳能够溶于水；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
交流与讨论：
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠微溶于乙醇，如图2所示实验中，振荡两支试管，当观察到A中澄清液体里出现白色浑浊、B中无明显现象时，可以证明氢氧化钠与二氧化碳反应了，故填：白色浑浊；
活动感悟：①实验室中，易吸收空气中某些物质的药品必须密封保存，故填：密封；
②对于现象不明显的化学反应，我们可以通过设计现象明显的实验证明反应物的减少或消失，还可以证明有新物质生成，实现反应过程的“可视化”来证明反应发生，故填：有新物质生成。
20．（1）4%（2）120g
【详解】（1）设反应生成氢氧化钠溶液的质量分数为x，
x=4%
答：反应后所得滤液中溶质的质量分数为4%。
（2）蒸发水的质量为200g-=120g
答：需蒸发水的质量为120g。
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