第一单元金属和金属材料复习题2023-2024学年人教版（五四学制）九年级化学全一册（含解析）

第一单元 金属和金属材料复习题
一、选择题
1．下列物质的性质和用途对应关系错误的是
A．钨的熔点高 —— 作灯丝 B．石墨质软 —— 制作铅笔芯
C．CO具有可燃性 —— 冶炼生铁 D．干冰升华吸热 —— 人工降雨
2．下列有关资源和能源的说法正确的是
A．空气是一种宝贵的资源，其中含量最多的是氧气
B．为了节约化石能源，要大力开发太阳能、核能、水能等新能源
C．回收废旧金属既节约金属资源又减少对环境的污染
D．将煤隔绝空气加强热会得到煤焦油、煤油、煤气等产品
3．下列有关解释正确的是（ ）
A．氧气能被液化贮存于钢瓶——分子体积变小
B．用明矾净水——明矾可降低水的硬度
C．电解水生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子
D．铁在潮湿的空气中易生锈——铁和氧气、水共同作用
4．相同质量的Zn、Mg、Fe，分别与过量稀盐酸反应，生成氢气情况描述正确的是（　　）
A．Zn生成氢气最多 B．Mg生成氢气最多
C．Fe生成氢气最多 D．一样多
5．下列关于氧气用途的叙述，错误的是(　　 )
A．用于钢铁工业，提高钢铁的质量和产量 B．氧炔焰用来焊接或切割金属
C．液氧制成炸药，用来开山采矿 D．液氧可用作宇宙火箭的燃料
6．下列物质中，属于纯净物的是
A．水银 B．KMnO4加热完全分解后所得的固体
C．海水 D．石油
7．在氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是
A．滤渣中一定含有铁，一定没有镁、锌
B．得到的滤液一定是无色的
C．滤渣中一定含有铁和锌，一定没有镁
D．滤液中一定含有锌离子和镁离子
8．下列关于金属的说法中正确的是
A．金属材料在常温下都是固体 B．人类最早大量使用的金属是铁
C．金属的性质是决定金属用途的唯一因素 D．生铁和不锈钢都是铁的合金
9．在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定的锌粉，充分反应后有金属析出，过滤后， 向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，则滤渣中含有
A．铜、银、锌 B．银和锌 C．铜和银 D．银
10．某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了以下几个创新实验，下列说法错误的是

A．实验1，可得出二氧化碳与水发生了反应的结论
B．实验2，慢慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒人左侧，可得出Zn的金属活动性比Cu强
C．实验3，a、c处的现象对比，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
D．实验3，管口小气球的使用体现了实验绿色化学
11．根据实验操作所绘制的图像中，正确的是(　　)
A．图①是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系
B．图②是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
C．图③是向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且相同浓度的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系
D．图④是向久置空气中已完全变质的石灰水中加入盐酸，生成氯化钙的质量与加入盐酸的体积关系
12．用CO2与H2O合成丙时有下列转化。下列说法正确的是

A．炼铁高炉中也发生转化①的反应 B．转化②是化合反应
C．整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：1 D．乙、丙在O2中完全燃烧，产物相同
13．下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是
A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe
二、填空与简答
14．请写出给定条件下的化学方程式：
（1）铁丝在氧气中燃烧： 。
（2）二氧化碳通入澄清石灰水： 。
（3）一氧化碳还原氧化铁： 。
（4）实验室制取二氧化碳： 。
15．小林在用稀盐酸除铁锈时，发现铁钉表面的红棕色固体溶解，溶液变浅黄色，则该反应的化学方程式为 ，一段时间后发现铁钉表面有气泡生成，则该气体是 。
16．铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题：
（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是 ，为防止集气瓶破裂，常采取的措施是 。
（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式 ，溶液中的金属阳离子是 （用符号表示）。
（3）高炉炼铁中，焦炭的作用是 （用化学方程式表示）。
（4）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是 （填写字母序号）。
A．剩余固体肯定含有银 B．剩余固体肯定是银和铜
C．反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+ D．反应后溶液中可能含有Ag+和Cu2+
17．今年是我国“十三五”计划的第三年，中央提出了“推进交通运输低碳发展”及如下建议，请回答：
（1）公交车和地铁是人们出行最常用的交通工具，其外壳金属材料必须具有的一条物理性质是 （填序号）。
A．耐腐蚀 B．密度大 C．硬度大
（2）有些自行车的钢圈为了防锈，采取了 处理（填序号）。
A．喷漆 B．电镀 C．涂油 D．搪瓷
（3）氢燃料电池汽车是一种非常有发展前景的新能源汽车，该汽车行驶时电池的能量转化过程为 ，工业制备氢气的一种方法是利用天然气的主要成分和水蒸气在一定条件下发生反应，生成氢气的同时生成一种具有还原性的氧化物，该反应的化学方程式为 ，反应后氢元素的化合价为 。
（4）国家规定对使用新能源汽车的个人给予政府补贴，这种做法的目的是 。
18．人类的生产、生活离不开金属。
（1）下列生活用品主要是由金属材料制成的是 （填字母）。
（2）锂是最轻的金属，是制造电池的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。如图是锂原子的结构示意图，在化学反应中，锂原子容易 （填“得到”或“失去”）电子形成锂离子，锂离子的化学符号为 。
（3）沈阳地铁的修建使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳反应冶炼铁，写出该反应的化学方程式： 。由氧化铁变成铁时，铁元素化合价的具体变化是 。
（4）金属的应用与金属活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铁、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铁片、铜片、硫酸铜溶液、稀硫酸。（金属均已打磨）
实验操作 实验现象 实验结论
铁的金属活动性比铜强
19．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，A、B是含有相同元素的无色液体，D是最轻的气体，C能供给呼吸，F是红色金属单质，反应①常用于实验室制取氧气，G是该反应的催化剂，根据下图的相互转化关系推断：
(1)B、C物质分别是：B 、C ；
(2)反应①的化学方程式为 ，反应类型为 反应；
(3)反应③的化学方程式为 。
20．某化工厂排出的废液中含有一定量的AgNO3。化学兴趣小组同学收集了一些该化工厂排出的废液，准备将其中的银以单质的形式进行回收。他们进行了如下的实验活动
【设计方案】
①加入比银活动性强的金属单质；②除去金属混合物中的杂质。
【小组讨论】
①选择加入的金属。甲同学认为：向废液定中加入过量的铜粉，则得到银和铜的金属混合物；乙同学认为：向废液中加入过量的铁粉，则得到银和铁的金属混合物。
你认为 （填“甲”或“乙”）同学的方案更合理，原因是 ；
②除去银粉中混有的金属。向上述所得的金属混合物中加入的试剂是 ，反应的化学方程式为 。
【进行实验】进行实验：实验过程图示如下
操作a是 ，滤液B中溶质的化学式是 ；
【产品验证】
请你设计一种简单的化学实验检验得到的银粉中是否含铁粉： 。
三、科学探究题
21．兴趣小组做了图1所示实验：取口香糖包装锡纸剪成条状，将锡纸带锡的一面接在电池两极，发现纸条中间处很快开始起火苗，熄灭后剩下一层薄薄的金属。锡纸能燃烧起来的原因是 能转化为热能，使纸的温度达到着火点。同学们对锡纸上的金属继续展开探究。
I探究问题一：锡纸上的金属是锡吗？
【查阅资料】以前锡纸是用锡制造的，现在大多数是铝箔纸。
【实验方案】（1） 将处理后的锡纸剪成小块放入点滴板中。
（2） 分别向点滴板各小穴中滴加①FeSO4溶液、②CuSO4溶液、③ZnSO4溶液、④MgSO4溶液，观察现象。
【实验结论】根据实验现象，口香糖包装锡纸实际是铝箔纸。
【反思评价】上述方案中，一定不需要滴加的试剂是 （填写编号）。
II探究问题二：为什么金属没有燃烧 ？
【实验方案】（1）将一块铝箔放在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动，发现铝熔化但不滴落也不燃烧。
（2）如图2所示把铝箔卷成筒状，下部裹一纸片。点燃纸片后立即伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到铝箔剧烈燃烧，发出白光。
【实验结论】（1） 铝箔在空气中不能燃烧的主要原因是 。
（2） 铝箔在氧气中燃烧的方程式为 。
【延伸拓展】如图3所示，甲同学将纸卷成一空心卷，上半部包上一层铝箔，点燃纸卷后，发现可以在铝箔卷上方点燃，上下形成较稳定的“子母火”现象，试解释原因： 。此时铝箔卷的作用是 。
四、计算题
22．小王同学在化工颜料店发现某涂料添加剂M的成分为铝、锌中的一种或两种组成。为确定其成分，取一定质量的M和稀硫酸进行实验。
(1)13g锌与足量稀硫酸完全反应，计算产生氢气的质量。（写出计算过程）
(2)铝、锌分别与足量的稀硫酸反应。产生氢气的质量与消耗铝的质量关系曲线如图所示。请在图中画出产生氢气的质量与消耗锌的质量关系曲线。
(3)1.8g样品M与足量稀硫酸完全反应产生0.15g氢气，根据题（2）画图可知，则M的成分是 。
(4)小王同学还发现，铁管表面涂上含有添加剂M的涂料后不易锈蚀，其原因是 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A、金属钨的熔点很高，可用于制作灯丝，A表述正确；
B、石墨质软、有滑腻感，可用于制作铅笔芯，B表述正确；
C、冶炼生铁利用的是一氧化碳的还原性，C表述错误；
D、固态的二氧化碳叫做干冰，干冰升华吸热，可以使空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，用于人工降雨，D表述正确。
故选C。
2．C
【详解】A、空气中含量最多的是氮气，错误；
B、水能是人们早已经开发的能源，不是新能源，错误；
C、回收废旧金属既节约金属资源又减少对环境的污染，正确；
D、煤油是石油的分馏产品，不是煤的干馏产品，错误。故选C。
3．D
【详解】A、氧气能被液化，是因为分子间距离缩小，分子体积不变，不符合题意；
B、明矾净水吸附水中的悬浮物，不能降低水的硬度，不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成，不含氢分子和氧分子，不符合题意；
D、铁锈是铁在空气中与氧气和水共同作用下形成，符合题意。
故选：D。
4．B
【详解】 ，镁的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成1/12克氢气。，锌的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成1/32.5克氢气。，铁的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成1/28克氢气。因＞＞所以镁放出的氢气最多。
故选B。
【点睛】较活泼金属与酸反应生成氢气，如果生成的盐中金属元素化合价相同，则金属的相对原子质量越小，生成氢气越多。
5．D
【详解】A、因为氧气能支持燃烧，可以用于钢铁工业，提高钢铁的质量和产量，叙述正确；B、氧炔焰的温度很高，可以用来焊接或切割金属，叙述正确；C、液氧可以制成炸药，用来开山采矿，叙述正确；D、氧气不具有可燃性，不能用作燃料，叙述错误。故选D。
6．A
【详解】A、水银为汞单质，是由汞原子直接构成的纯净物，故A正确；
B、高锰酸钾加热完全分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其中分解完的固体含有锰酸钾和二氧化锰，属于混合物，故B错误；
C、海水中含有各种盐类、微生物等，属于混合物，故C错误；
D、石油中含有多种烃类物质，属于混合物，故D错误；
故选A。
7．D
【分析】在氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，锌与氯化镁不反应。
【详解】A、锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，故滤渣中一定有铁，锌与氯化镁不反应，故滤渣中一定不含镁，锌可能过量，也可能不足，故滤渣中可能含锌，不符合题意；
B、如果锌含量不足，只能置换部分氯化亚铁，溶液中含有亚铁离子，溶液为浅绿色，不符合题意；
C、锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，故滤渣中一定有铁，锌与氯化镁不反应，故滤渣中一定不含镁，锌可能过量，也可能不足，故滤渣中可能含锌，不符合题意；
D、锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，故滤液中一定含锌离子，锌与氯化镁不反应，滤液中一定含镁离子，符合题意。
故选D。
8．D
【详解】A、金属汞在常温下是液体，说法不正确；
B、人类最早大量使用的金属是铜，说法不正确；
C、金属的性质是决定金属用途的因素，但不是唯一因素，在考虑金属用途时还要考虑金属价格、资源等因素，说法不正确；
D、生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金，说法正确。
故选D。
9．A
【详解】在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后有金属析出，过滤后，向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，说明锌剩余，硝酸银和硝酸铜已经被完全置换，故滤渣中含有锌、铜、银。
故选A。
【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；
当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
10．C
【详解】A、实验1中，一段时间后，可观察到湿润的紫色石蕊滤纸条变红，干燥的紫色石蕊滤纸条不变色，对比说明二氧化碳与水发生了反应，故A正确；
B、实验2，Cu与稀硫酸不反应，慢慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，可观察到Zn和稀硫酸发生反应产生气泡，说明Zn的金属活动性比Cu强，故B正确；
C、实验3中，a处白磷与氧气接触燃烧、c处白磷与氧气不接触不燃烧，两处现象对比说明燃烧需要可燃物与氧气接触，故C错误；
D、实验3中，管口小气球的使用可防止生成的五氧化二磷逸散到空气中污染空气，体现了实验绿色化，故D正确。
故选C。
11．C
【详解】A、将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，反应生成氢气，氢气的质量不断增加，稀盐酸反应完，氢气的质量不会再变，与图像不符，故A错误；
B、木炭和氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，剩余固体质量不能减小到0，与图像不符，故B错误；
C、分别向等质量的镁和铝中加入同浓度的稀硫酸至过量时，随着稀硫酸的加入，不断产生氢气，产生氢气质量决定于稀硫酸，因此加入稀硫酸质量相等时产生氢气质量也相等，完全反应时，铝和稀盐酸反应生成的氢气的质量比铁大，与图像相符，故C正确；
D、久置空气中已完全变质的石灰水中有碳酸钙和水，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应一开始就有氯化钙生成，与图像不符，故D错误。故选C。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
12．A
【详解】A、炼铁高炉中也发生转化①的反应，即二氧化碳和C在高温下反应产生CO，正确；
B、转化②是CO和H2O的反应产生C2H4O2，根据质量守恒定律，发生化合反应反应物的所有原子转移到生成物中，则生成物应该是的形式，当m=n=2时，化学式是，与实际不符，转化②不是化合反应，错误；
C、整个转化中，转化①中一个二氧化碳分子反应产生了2个CO分子，一个丙分子中含有2个碳原子，则根据质量守恒定律，甲与丙的分子个数之比为1：1，错误；
D、乙是CO完全燃烧产生二氧化碳；根据质量守恒定律，丙物质是C2H4O2，完全燃烧产生二氧化碳和水，错误；
故选A。
13．A
【详解】金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的应是在金属活动性顺序中排在氢后面的金属。不能与稀盐酸反应放出氢气的是Cu排在氢后，Zn 、Mg、Fe，均排在氢前面，可用置换出氢气。故选A。
14．
【详解】（1）铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，化学方程式为：。
（2）二氧化碳和澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。
（3）一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
（4）实验室用石灰石或大理石和盐酸制取二氧化碳，石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
15． 氢气/
【详解】①铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁和水；反应方程式为：；故填：
②一段时间后发现铁钉表面有气泡生成，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；气体为氢气；故填：氢气（H2）。
【点睛】本题难度较易，主要考查金属氧化物和金属与酸的反应，注重酸的化学通性即可解答。
16．
预先在集气瓶中放入少量或放入一层细沙 、 AD
【详解】（1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为：；为了防止反应过程中集气瓶炸裂，需要在集气瓶的底部放少量的水或细沙；
（2）置换反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应；铁锈和盐酸的反应生成氯化铁和水，没有单质生成，不属于置换反应；发生置换反应的是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；由于铁有剩余，所以溶液中不可能存在氢离子和铁离子，溶液中的金属阳离子是Fe2+；
（3）高炉炼铁中，焦炭的作用是提供热量、产生还原剂一氧化碳；发生的反应是碳燃烧生成二氧化碳，碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为：、；
（4）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，等铁反应完全，铜再和硝酸银反应生成银和硝酸铜；
A、根据以上分析，剩余固体肯定含有银，故A正确；
B、剩余固体一定有银，但不确定是否有铜，若硝酸银足量，则剩余固体只有银，故B错误；
C、铁和硝酸银一定发生了反应，但铜和硝酸银不确定是否发生了反应，所以反应后溶液一定有Fe2+，无法确定是否有Cu2+，故C错误；
D、若硝酸银过量，则溶液中含有未反应的Ag+，和生成的Cu2+，故D正确。
故选AD。
17． C B 化学能→电能 0 推广新能源汽车的使用，有利于保护环境
【详解】（1）公交车和地铁是哈尔滨人出行最常用的交通工具，其外壳金属材料必须具有硬度大的物理性质；故填：C；
（2）有些自行车的钢圈为了防锈，采取了电镀处理，电镀层可以隔绝铁与氧气和水的接触，达到防锈的目的；故填：B；
（3）氢燃料电池汽车是一种非常有发展前景的新能源汽车，该汽车行驶时电池的能量转化过程为化学能→电能，工业制备氢气的一种方法是利用天然气的主要成分和水蒸气在一定条件下发生反应，生成氢气的同时生成一种具有还原性的氧化物可知该氧化物为一氧化碳，该反应的化学方程式为 ，反应后氢元素存在于氢气中，化合价为0。
（4）新能源汽车不使用化石燃料，国家规定对使用新能源汽车的个人给予政府补贴，这种做法的目的是推广新能源汽车的使用，有利于保护环境。
18． AC 失去 Li+ +3→0 取打磨后的铁片于试管中，加入适量的硫酸铜溶液 铁片表面覆盖一层红色物质（其他合理答案均可）
【详解】（1）A、一角硬币是由金属材料制成的；
B、陶瓷餐具由陶瓷制成，属于无机非金属材料；
C、铜质水壶由金属铜等金属材料制成
D、塑料椅子由塑料制成，属于合成材料；
故填：AC。
（2）根据锂原子的结构示意图，锂原子最外层电子数为1，小于4个，在化学反应中，锂原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的锂离子，锂离子的化学符号为Li+。
（3）氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：，中氧元素化合价为-2，则铁元素化合价为+3，单质中铁元素的化合价为0，故由氧化铁变成铁时，铁元素化合价的具体变化是+3→0。
（4）验证铁、铜的金属活动性强弱，可根据较活泼金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来的原理设计实验：取打磨后的铁片于试管中，加入适量的硫酸铜溶液，铁片表面覆盖一层红色物质，说明铁的金属活动性比铜强；
实验操作 实验现象 实验结论
取打磨后的铁片于试管中，加入适量的硫酸铜溶液 铁片表面覆盖一层红色物质 铁的金属活动性比铜强
19．(1) H2O/水 O2/氧气
(2) 分解
(3)
【分析】推断题的解答，应抓住一些特征，如：物质的颜色，反应条件（点燃、通电、催化剂等）以及一些特殊的反应现象等；B在通电条件下反应生成最轻的气体D（为氢气），故可判断B为水，A、B是含有相同元素的无色液体，且A在G的催化下生成水和C（C能供给呼吸，可判断为氧气），故可推断A为过氧化氢，F是红色金属单质，可判断为铜，C（为氧气）与F(为铜）反应生E，则E为氧化铜。代入验证，推导合理。
【详解】（1）由分析可知，B为水（H2O)，C为氧气(O2)；
（2）反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化下发生分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：，此反应有“一变多”的特征，属于分解反应；
（3）反应③是铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为。
20． 乙 铁比铜更容易被除去 稀盐酸（或稀硫酸） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 过滤 FeCl2、HCl（或FeSO4、H2SO4） 取少量固体滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡放出等
【详解】试题分析：向废液中加入过量的铁粉，则得到银和铁的金属混合物，而铁能够和酸反应，便于除掉，除去银粉中混有的金属。向上述所得的金属混合物中加入的试剂是稀盐酸（或稀硫酸），反应的化学方程式为Fe+2HCl FeCl2+H2↑，操作a是过滤，因为得到了固体和液体的分离，加入过量的酸目的是完全将过量的金属铁完全转化为FeCl2，所以溶液Ｂ中会有氯化亚铁和过量的盐酸，因为铁能够和酸反应放出氢气，而银不能，所以实验可以是取少量固体滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡放出等。
考点：金属的性质
21． 电 ②④/④② 铝表面生成致密氧化膜使铝和氧气隔绝 下部纸卷不完全燃烧产生的CO到铝箔卷上方被点燃 散热，防止上部纸卷燃烧
【详解】锡纸能燃烧起来的原因是电能转化为热能，使纸的温度达到着火点；
I探究问题一：[反思评价]
上根据金属活动性顺序中，Al、Zn、Fe、Sn，所以确定是铝还是锡只需要在锌和铁的溶液反应就是铝，都不反应就是锡，所以不需要硫酸铜和硫酸镁，上述方案中，一定不需要滴加的试剂是②④；
II探究问题二：[实验结论]
（1）铝箔在空气中不能燃烧的主要原因是：铝表面生成致密氧化膜使铝和氧气隔绝；
（2）铝箔在氧气中燃烧生成氧化铝，该反应的方程式为：；
[延伸拓展]
（3）甲同学将纸卷成一空心卷，上半部包上一层铝箔，点燃纸卷后，发现可以在铝箔卷上方点燃，上下形成较稳定的“子母火”现象，原因是：下部纸卷不完全燃烧产生的CO到铝箔卷上方被点燃；此时铝箔卷的作用是散热，防止上部纸卷燃烧。
22．(1)设产生氢气的质量为x，则解得x=0.4g答：生成氢气的质量为0.4g。
(2)
(3)Zn、Al
(4)铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝，防止内部的金属进一步反应
【详解】（1）见答案。
（2）由前面分析可知，13g锌能产生0.4g氢气，则产生0.2g氢气时反应的锌的质量为，则图为： 。
（3）由前面的图可知，1.8g的铝能生成0.2g氢气，而1.8g锌生成的氢气小于0.06g，1.8g样品M与足量稀硫酸完全反应产生0.15g氢气，则说明M为铝、锌的混合物。
（4）由于铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，则可防止内层的金属进一步反应。
答案第1页，共2页
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