专题7初识酸、碱和盐 基础复习题2023-2024学年九年级化学仁爱版下册（含解析）
文档属性
| 名称 | 专题7初识酸、碱和盐 基础复习题2023-2024学年九年级化学仁爱版下册（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 234.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-06 14:14:47 | ||
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文档简介
专题7 初识酸、碱和盐 基础复习题
一、选择题
1．下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是
A．汞 Ag 水银 B．氧化钙 CaO 熟石灰
C．碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 D．乙醇 CH3COOH 酒精
2．下列变化属于化学变化的是
A．铁矿石粉碎 B．蓝莓酿红酒
C．铅笔芯导电 D．浓盐酸挥发
3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Ba2+、Na+、SO、OH-
B．H+、K+、CO、Cl-
C．Mg2+、NH、OH-、SO
D．Na+、Ca2+、NO、Cl-
4．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ）
选项 物 质 杂 质 除杂试剂或操作方法
A 一氧化碳 氢气 通过足量灼热的氧化铜，再通过足量浓硫酸
B NaCl Na2CO3 过量稀盐酸、蒸发结晶
C 铜粉 碳粉 在空气中灼烧
D 氯化钙溶液 氢氧化钙 通入过量的二氧化碳后过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列过程中，只发生物理变化的是
A．燃磷法测定空气中的氧气含量
B．酸碱指示剂测定溶液的酸碱性
C．向水中通入二氧化碳
D．磁悬浮列车中液氮制冷
6．通过观察和使用食盐，得出以下不属于食盐性质的是（ ）
A．白色固体 B．调味品
C．易溶于水 D．在空气中很容易变硬
7．下列关于实验操作的说法中，合理的是
A．将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中进行稀释
B．测定溶液的pH时将试纸直接放入待测液中
C．实验室制取二氧化碳时，先检查装置的气密性，然后加药品
D．称量氢氧化钠固体时应放在纸上称量
8．下列措施或方法不能达到目的是（ ）
A．铵态氮肥与熟石灰混合使用，增强肥效
B．用10 mL的量筒量取9.5 mL的水
C．用pH试纸测得某溶液的pH为7
D．油锅着火，用锅盖盖灭
9．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是
选项 A B C D
实验目的 除去铁粉中少量的铜粉 检验某气体为氧气 鉴别硫酸铵和硝酸铵两种化肥 区分氯化钠溶液和稀盐酸
方案一 用磁铁吸引 带火星的木条复燃 加BaCl2溶液 加紫色石蕊试液
方案二 加稀盐酸 通过灼热的炭粉，看炭粉是否减少 加熟石灰研磨闻气味 加铁丝
A．A B．B C．C D．D
10．应用化学基本观念学习物质及其变化是学习化学的重要内容。下列认识不正确的（ ）
A．微粒观:冰和干冰都是由分子构成的
B．能量观:氢气和天然气燃烧都会放出大量的热
C．分类观:纯碱和烧碱都属于碱类物质
D．守恒观:水电解前后,元素的种类和质量均不变
11．甲乙丙丁是初中化学常见的物质，如图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出，下列关系与图示关系不符的是
A．若甲是最清洁的能源，则乙可以是金属单质
B．若甲是实验室常见的干燥剂，则乙可以用于配制波尔多液的盐
C．若甲广泛用于玻璃的生产，则乙、丙、丁可以都是碱
D．若甲是水煤气的主要成分，则乙、丙、丁可以都是氧化物
12．某同学利用数据传感技术测定溶液中电导率来辅助探究中和反应，如下图。已知：电导率与溶液中离子浓度（单位体积离子数）成正比。下列说法不正确的是
A．A~C过程中电导率降低是由于离子数减少
B．D点时，溶液中离子数大于B点
C．C点时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完成反应
D．该实验能证明溶液中始终有带电的离子
13．归纳总结是学习化学的常用方法，下列总结的规律正确的是
A．含氧的化合物都是氧化物
B．化学反应伴随着能量变化
C．带电的粒子都是离子
D．酸、碱、盐中都含有金属元素
二、填空与简答
14．如图是利用数字化传感器测得的某酸、碱溶液反应过程中溶液pH变化图象。
(1)该反应的化学方程式为 ；
(2)图1中横坐标X是表示 溶液的体积；
(3)图2中，b点溶液呈 性（“酸”、“中”或“碱”），所消耗X溶液的体积是 mL；
(4)图2中，c点虚线框内溶液中少的微粒是 （填离子符号）。
15．肥皂水、白醋、酒精都是常见的无色液体，它们的外观非常相似，其中：
（1）pH小于7的是 。
（2）具有特殊气味的是 。
（3）区别硬水和软水，可加入的试剂是 。
（4）生活中把硬水转化成软水最常用的方法是 。
16．请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。
①氧气 ②氢气 ③小苏打 ④碳酸钙 ⑤氯化钠 ⑥硝酸钾
（1）最清洁的燃料是 。
（2）属于复合肥料的是 。
（3）可用作补钙剂的是 。
（4）厨房里常用的调味品是 。
17．按照要求写出下列反应的化学反应方程式：
(l)生石灰与水反应： ；
(2)碳不充分燃烧： 。
18．家庭厨房中处处有化学，其中用来面食发酵的小苏打是 ，用量最多的盐酸盐是 （以上填化学式）；炉具清洁剂主要含有氢氧化钠，俗称为 ；刀具生锈可用 除去，方程式 ． （填“能”或“不能”）长时间浸泡，因为 ．
19．如图中A～F分别表示一种常见化合物，A、B都是氧化物，A通常为气态，F常用于实验室制取A(部分生成物已略去)。
(1)F的化学式为 。
(2)B→D反应的现象是： 。
(3)写出A→C转化的化学方程式 。
(4)A～F中还能相互反应的两种物质是(用字母表示) 。
20．草酸锌晶体(ZnC2O4 2H2O)是一种白色固体，微溶于水，熔点为100℃．以锌为原料制备草酸锌晶体的一种生产工艺如图：
(1)根据草酸铵的化学式，可推测草酸的化学式是 。
(2)“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
(3)“沉锌”过程中发生反应的化学方程式是 。
(4)“操作A”的名称是 ，分离出的溶液可用作 (写一种用途)。
三、科学探究题
21．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。
【对固体猜想】
猜想Ⅰ．全部是NaOH；猜想Ⅱ．(1) 。猜想Ⅲ．是NaOH和Na2CO3的混合物。
【实验和推断】
(2)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠 (填“已经”或“没有”)变质，产生气泡的化学反应方程式为：
(3)若A是CaCl2溶液。①现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞不变红色，则猜想 成立。②猜想Ⅲ成立的实验现象是 。
四、计算题
22．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：
(1)当p=1时，溶液中所含的溶质是 （填化学式）。
(2)当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为 。
(3)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A、汞的俗称是水银，化学式为：Hg，不符合题意；
B、氧化钙的化学式为：CaO，俗称生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，不符合题意；
C、碳酸氢钠的化学式为：NaHCO3，俗称小苏打，符合题意；
D、乙醇俗称酒精，化学式为：C2H5OH，不符合题意。
故选C。
2．B
【详解】A、铁矿石粉碎属于物理粉碎矿石，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、蓝莓酿红酒时蓝莓中的糖类在微生物的作用下变为酒精，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、铅笔芯导电，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸挥发是物质的汽化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
3．D
【详解】A、SO42-、Ba2+两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误；
B、H+、CO32-两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；
C、Mg2+、NH4+与OH 离子，分别能结合成氢氧化镁沉淀、氨气和水，不能大量共存，故C错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故D正确。
故选D。
4．B
【详解】A、一氧化碳与氢气均能与足量灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、铜粉、碳粉在空气中灼烧，分别生成氧化铜、二氧化碳气体，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氢氧化钙能与过量的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙、水和二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸氢钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
5．D
【详解】A、燃磷法测定空气中的氧气含量过程中有新的物质五氧化二磷生成，属于化学变化，故错误；
B、酸碱指示剂测定溶液的酸碱性过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；
C、向水中通入二氧化碳，有新物质碳酸生成，属于化学变化，故错误；
D、液氮制冷过程中没有新的物质生成，属于物理变化，故正确。
故选D。
6．B
【分析】区别食盐的性质和用途，即可正确选择.
【详解】食盐是无色立方结晶或白色结晶，易溶于水，在空气中微有潮解性，很容易变硬。这些都是食盐的性质；可做调味品是食盐的用途而不是性质。
故选B。
【点睛】本题主要考查学生对食盐的性质和作用的认识。
7．C
【详解】A、量筒不能作为稀释的容器，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故选项说法不合理；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将试纸直接放入待测液中，以免污染待测液，故选项说法不合理；
C、实验室制取二氧化碳时要先连接装置再检查装置的气密性，然后加药品时先固体后液体，再收集气体，故选项说法合理；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量，故选项说法不合理。
故选：C。
8．A
【详解】A、熟石灰是碱，铵态氮肥与熟石灰混合使用，会放出氨气，降低肥效，故A错误；
B、可以用10mL的量筒量取9.5mL的水，故B正确；
C、pH测得的结果是整数，因此可用pH试纸测得某溶液的pH为7，故C正确；
D、盖上锅盖把空气(氧气)隔绝了从而使火熄灭，故D正确。故选A。
【点睛】选取量筒时要注意：一次量完，所量液体体积与量程越近越好。
9．D
【详解】A、除去铁粉中少量的铜粉：用磁铁吸引，铁能被吸引，除去铜，该方法合理；加稀盐酸，铁能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，反而把铁除去了，该方法不合理，不符合题意；
B、检验某气体为氧气：能使带火星的木条复燃，则该气体是氧气，该方法合理；把气体通过灼热的炭粉，看炭粉是否减少，该方法不合理，能使炭粉减少的不一定是氧气，可能是空气，不符合题意；
C、鉴别硫酸铵和硝酸铵两种化肥：加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是硫酸铵，没有白色产生的是硝酸铵，该方法合理；加熟石灰研磨闻气味，该方法不合理，因为两种化肥都含有铵根离子，与熟石灰反应都能产生刺激性气味的气体，不符合题意；
D、区分氯化钠溶液和稀盐酸：加紫色石蕊试液，能使石蕊试液变红色的是稀盐酸，呈紫色的是氯化钠，该方法合理；加铁丝，有气体产生的是稀盐酸，没明显现象的是氯化钠，该方法合理，符合题意。故选D。
10．C
【分析】本题从物质的构成、物质的分类和质量守恒定律的运用方面分析。
【详解】A、冰是由水分子构成的，干冰是由二氧化碳分子构成的，故不符合题意；
B、可燃物燃烧都会放热，故不符合题意；
C、纯碱是碳酸钠，属于盐类，烧碱是氢氧化钠，属于碱类物质，故符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量均不变，故不符合题意。
11．B
【详解】A、若甲是最清洁的能源氢气，乙可以是金属单质如铁，铁和酸生成盐和氢气，氢气还原氧化铁或四氧化三铁生成铁和水，A正确。
B、若甲是实验室常见的干燥剂，甲为浓硫酸，乙可以用于配制波尔多液的盐为硫酸铜，硫酸铜不可以转化为浓硫酸，B错误。
C、若甲广泛用于玻璃的生产，则甲为碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钡或氢氧化钙生成碳酸钡和氢氧化钠，或碳酸钙和氢氧化钠，则乙、丙、丁可以都是碱，乙为氢氧化钠，丙和丁为氢氧化钙和氢氧化钡，C正确。
D、若甲是水煤气的主要成分可能为氢气，水电解生成氢气和氧气，氢气还原金属氧化物生成水和金属，乙是水，丙和丁分别为不同金属氧化物，则乙、丙、丁可以都是氧化物，D正确。
故选：B。
12．A
【详解】A、由题干信息“在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比”可知，电导率减小不是由于溶液中离子数量逐渐减少，而是离子浓度减小造成的，故选项说法错误；
B、D点时溶液的电导率与B点时相同，但是D点时溶液的体积大于B点时溶液的体积，说明D点时溶液中的离子数大于B点，故选项说法正确；
C、C点时溶液的电导率最小，即溶液中离子浓度最小，即NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，故选项说法正确；
D、在该反应过程中，溶液始终具有导电性，即该实验证明溶液中始终含有带电的粒子，故选项说法正确。
故选A。
13．B
【分析】
【详解】A、氧化物必须由两种元素组成，一种元素是氧元素，所以含氧的化合物不一定由两种元素组成，不一定是氧化物，故A错；
B、化学反应常伴随着能量变化，故B正确；
C、原子核带正电荷，不属于离子，故C错；
D、酸中没有金属离子，铵盐中也没有金属离子，故D错。
故选B。
14．(1)
(2)盐酸（HCl）
(3) 中 30
(4)H+
【详解】（1）由图2可知，原烧杯中是氢氧化钠溶液，滴加的是盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为。
（2）由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，结合图2说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图1中横坐标X是表示盐酸溶液。
（3）由图知，b点溶液的pH=7，显中性，所消耗X溶液的体积是30mL。
（4）c点溶液的pH＜7，显酸性，稀盐酸过量，c点虚线框内溶液中少的微粒是H+。
15． 白醋 酒精 肥皂水 煮沸
【详解】（1）白醋属于酸，显酸性，pH小于7，故填：白醋；
（2）酒精具有特殊的芳香醇味，故填：酒精；
（3）硬水与肥皂水混合产生的泡沫少，软水与肥皂水混合产生的泡沫多，故填：肥皂水；
（4）加热硬水，溶解在水中的可溶性钙镁化合物会以沉淀的形式析出，从而使硬水软化。
16． ② ⑥ ④ ⑤
【详解】（1） ②氢气燃烧只生成水，是最清洁的燃料。
（2）⑥硝酸钾中含有植物所需的钾、氮营养元素，属于复合肥料。
（3）④碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂。
（4）⑤氯化钠食盐是厨房里常用的调味品。
17． CaO+H2O=Ca(OH)2 2C+O22CO
【详解】(l)生石灰与水反应生成氢氧化钙，其反应的方程式是：CaO+H2O=Ca(OH)2；
(2)碳不充分燃烧是碳在氧气不足时反应生成一氧化碳，反应的化学方程式是：2C+O22CO。
18． NaHCO3 NaCl 烧碱（火碱或苛性钠） 稀盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 不能 铁也能与稀盐酸反应
【详解】小苏打是碳酸氢钠，用来面食发酵，已知钠元素化合价为+1价，碳酸氢根化合价为﹣1价，标注化合价，利用化合价数值交叉法书写化学式NaHCO3；调味用的食盐主要成分是氯化钠，是用量最多的盐酸盐，氯元素的化合价为﹣1价，钠元素的化合价为+1价，氯化钠的化学式为：NaCl；氢氧化钠，俗称为：烧碱（火碱或苛性钠）；稀盐酸可以除去铁锈（主要成分Fe2O3），反应的化学方程式为：；不能长时间浸泡，因为铁也能与稀盐酸反应。
故答案为：NaHCO3；NaCl；烧碱（火碱或苛性钠）；稀盐酸；；不能；铁也能与稀盐酸反应。
19． CaCO3 放出大量的熟，块状固体变成粉末(答出放热即可给分) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O A、D
【分析】本题的突破口为：A、B都是氧化物，A通常为气态，F常用于实验室制取A，可以推知A为二氧化碳，F为碳酸钙；B为固态氧化物，应为氧化钙；B和水反应生成D，D为氢氧化钙；氢氧化钙能和C生成碳酸钙，那么C应为碳酸盐，假设为碳酸钠，则E为氢氧化钠，经验证，符合题意。
【详解】根据以上分析可知：
（1）)F的化学式为CaCO3；
（2）B→D的反应是氧化钙与水的反应，主要反应现象是：放出大量的热，块状固体变成粉末；
（3）A→C的转化是二氧化碳和氢氧化钠反应，其化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）A～F中还能相互反应的两种物质是A二氧化碳和D氢氧化钙，能生成碳酸钙和水。
【点睛】本题是框图式推断题，关键是找准突破口，然后采用顺推或逆推或向中间推的方法，得出正确答案即可。
20． H2C2O4 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 置换 ZnCl2+(NH4)2C2O4=ZnC2O4↓+2NH4Cl 过滤 氮肥
【详解】（1）根据草酸铵的化学式，设草酸根化合价为x，故（+1）×2+x=0，x=-2，可知草酸根化合价-2价，根据化合价代数和为零草酸化学式为H2C2O4，故填：H2C2O4。
（2）酸溶过程中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，该反应反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，符合置换反应特点属于置换反应，故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；置换反应。
（3）“沉锌”过程中草酸铵和氯化锌反应生成了草酸锌沉淀和氯化铵，化学方程式为ZnCl2+(NH4)2C2O4=ZnC2O4↓+2NH4Cl，故填：ZnCl2+(NH4)2C2O4=ZnC2O4↓+2NH4Cl。
（4）固液分离的操作是过滤，过滤之后滤液中含有大量氯化铵，可用作氮肥，故填：过滤；氮肥。
21． 全部是Na2CO3 稀盐酸或稀硫酸 已经 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ Ⅱ a有白色沉淀产生，b无色酚酞变红色
【详解】对固体猜想：
猜想Ⅰ：没有变质时全部是NaOH；全部变质时猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：部分变质时是NaOH和Na2CO3的混合物。
实验和推断：
（2）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸或稀硫酸，这是因为变质生成的碳酸钠能和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳，说明氢氧化钠已经变质，产生气泡的化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑。
（3）若A是CaCl2溶液，①现象a有白色沉淀产生，说明溶液中含有碳酸钠，现象b无色酚酞不变红色，说明溶液中不含有氢氧化钠，则猜想Ⅱ成立；
②如果猜想Ⅲ成立，则碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液使酚酞试液变红色，现象为a有白色沉淀产生，b无色酚酞变红色。
【点睛】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
22．(1)H2SO4、Na2SO4
(2)50g
(3)解：设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为x
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
【解析】(1)
pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；氢氧化钠和硫酸反应生成水和硫酸钠，当p=1时，溶液显酸性，硫酸过量，故溶液中所含的溶质是H2SO4、Na2SO4；
(2)
根据图可知，恰好反应知溶液的pH为中性，消耗稀硫酸的质量为50g；
(3)
见答案。
答案第1页，共2页
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一、选择题
1．下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是
A．汞 Ag 水银 B．氧化钙 CaO 熟石灰
C．碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 D．乙醇 CH3COOH 酒精
2．下列变化属于化学变化的是
A．铁矿石粉碎 B．蓝莓酿红酒
C．铅笔芯导电 D．浓盐酸挥发
3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Ba2+、Na+、SO、OH-
B．H+、K+、CO、Cl-
C．Mg2+、NH、OH-、SO
D．Na+、Ca2+、NO、Cl-
4．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ）
选项 物 质 杂 质 除杂试剂或操作方法
A 一氧化碳 氢气 通过足量灼热的氧化铜，再通过足量浓硫酸
B NaCl Na2CO3 过量稀盐酸、蒸发结晶
C 铜粉 碳粉 在空气中灼烧
D 氯化钙溶液 氢氧化钙 通入过量的二氧化碳后过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列过程中，只发生物理变化的是
A．燃磷法测定空气中的氧气含量
B．酸碱指示剂测定溶液的酸碱性
C．向水中通入二氧化碳
D．磁悬浮列车中液氮制冷
6．通过观察和使用食盐，得出以下不属于食盐性质的是（ ）
A．白色固体 B．调味品
C．易溶于水 D．在空气中很容易变硬
7．下列关于实验操作的说法中，合理的是
A．将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中进行稀释
B．测定溶液的pH时将试纸直接放入待测液中
C．实验室制取二氧化碳时，先检查装置的气密性，然后加药品
D．称量氢氧化钠固体时应放在纸上称量
8．下列措施或方法不能达到目的是（ ）
A．铵态氮肥与熟石灰混合使用，增强肥效
B．用10 mL的量筒量取9.5 mL的水
C．用pH试纸测得某溶液的pH为7
D．油锅着火，用锅盖盖灭
9．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是
选项 A B C D
实验目的 除去铁粉中少量的铜粉 检验某气体为氧气 鉴别硫酸铵和硝酸铵两种化肥 区分氯化钠溶液和稀盐酸
方案一 用磁铁吸引 带火星的木条复燃 加BaCl2溶液 加紫色石蕊试液
方案二 加稀盐酸 通过灼热的炭粉，看炭粉是否减少 加熟石灰研磨闻气味 加铁丝
A．A B．B C．C D．D
10．应用化学基本观念学习物质及其变化是学习化学的重要内容。下列认识不正确的（ ）
A．微粒观:冰和干冰都是由分子构成的
B．能量观:氢气和天然气燃烧都会放出大量的热
C．分类观:纯碱和烧碱都属于碱类物质
D．守恒观:水电解前后,元素的种类和质量均不变
11．甲乙丙丁是初中化学常见的物质，如图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出，下列关系与图示关系不符的是
A．若甲是最清洁的能源，则乙可以是金属单质
B．若甲是实验室常见的干燥剂，则乙可以用于配制波尔多液的盐
C．若甲广泛用于玻璃的生产，则乙、丙、丁可以都是碱
D．若甲是水煤气的主要成分，则乙、丙、丁可以都是氧化物
12．某同学利用数据传感技术测定溶液中电导率来辅助探究中和反应，如下图。已知：电导率与溶液中离子浓度（单位体积离子数）成正比。下列说法不正确的是
A．A~C过程中电导率降低是由于离子数减少
B．D点时，溶液中离子数大于B点
C．C点时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完成反应
D．该实验能证明溶液中始终有带电的离子
13．归纳总结是学习化学的常用方法，下列总结的规律正确的是
A．含氧的化合物都是氧化物
B．化学反应伴随着能量变化
C．带电的粒子都是离子
D．酸、碱、盐中都含有金属元素
二、填空与简答
14．如图是利用数字化传感器测得的某酸、碱溶液反应过程中溶液pH变化图象。
(1)该反应的化学方程式为 ；
(2)图1中横坐标X是表示 溶液的体积；
(3)图2中，b点溶液呈 性（“酸”、“中”或“碱”），所消耗X溶液的体积是 mL；
(4)图2中，c点虚线框内溶液中少的微粒是 （填离子符号）。
15．肥皂水、白醋、酒精都是常见的无色液体，它们的外观非常相似，其中：
（1）pH小于7的是 。
（2）具有特殊气味的是 。
（3）区别硬水和软水，可加入的试剂是 。
（4）生活中把硬水转化成软水最常用的方法是 。
16．请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。
①氧气 ②氢气 ③小苏打 ④碳酸钙 ⑤氯化钠 ⑥硝酸钾
（1）最清洁的燃料是 。
（2）属于复合肥料的是 。
（3）可用作补钙剂的是 。
（4）厨房里常用的调味品是 。
17．按照要求写出下列反应的化学反应方程式：
(l)生石灰与水反应： ；
(2)碳不充分燃烧： 。
18．家庭厨房中处处有化学，其中用来面食发酵的小苏打是 ，用量最多的盐酸盐是 （以上填化学式）；炉具清洁剂主要含有氢氧化钠，俗称为 ；刀具生锈可用 除去，方程式 ． （填“能”或“不能”）长时间浸泡，因为 ．
19．如图中A～F分别表示一种常见化合物，A、B都是氧化物，A通常为气态，F常用于实验室制取A(部分生成物已略去)。
(1)F的化学式为 。
(2)B→D反应的现象是： 。
(3)写出A→C转化的化学方程式 。
(4)A～F中还能相互反应的两种物质是(用字母表示) 。
20．草酸锌晶体(ZnC2O4 2H2O)是一种白色固体，微溶于水，熔点为100℃．以锌为原料制备草酸锌晶体的一种生产工艺如图：
(1)根据草酸铵的化学式，可推测草酸的化学式是 。
(2)“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
(3)“沉锌”过程中发生反应的化学方程式是 。
(4)“操作A”的名称是 ，分离出的溶液可用作 (写一种用途)。
三、科学探究题
21．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。
【对固体猜想】
猜想Ⅰ．全部是NaOH；猜想Ⅱ．(1) 。猜想Ⅲ．是NaOH和Na2CO3的混合物。
【实验和推断】
(2)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠 (填“已经”或“没有”)变质，产生气泡的化学反应方程式为：
(3)若A是CaCl2溶液。①现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞不变红色，则猜想 成立。②猜想Ⅲ成立的实验现象是 。
四、计算题
22．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：
(1)当p=1时，溶液中所含的溶质是 （填化学式）。
(2)当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为 。
(3)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、汞的俗称是水银，化学式为：Hg，不符合题意；
B、氧化钙的化学式为：CaO，俗称生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，不符合题意；
C、碳酸氢钠的化学式为：NaHCO3，俗称小苏打，符合题意；
D、乙醇俗称酒精，化学式为：C2H5OH，不符合题意。
故选C。
2．B
【详解】A、铁矿石粉碎属于物理粉碎矿石，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、蓝莓酿红酒时蓝莓中的糖类在微生物的作用下变为酒精，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、铅笔芯导电，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸挥发是物质的汽化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
3．D
【详解】A、SO42-、Ba2+两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误；
B、H+、CO32-两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；
C、Mg2+、NH4+与OH 离子，分别能结合成氢氧化镁沉淀、氨气和水，不能大量共存，故C错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故D正确。
故选D。
4．B
【详解】A、一氧化碳与氢气均能与足量灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、铜粉、碳粉在空气中灼烧，分别生成氧化铜、二氧化碳气体，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氢氧化钙能与过量的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙、水和二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸氢钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
5．D
【详解】A、燃磷法测定空气中的氧气含量过程中有新的物质五氧化二磷生成，属于化学变化，故错误；
B、酸碱指示剂测定溶液的酸碱性过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；
C、向水中通入二氧化碳，有新物质碳酸生成，属于化学变化，故错误；
D、液氮制冷过程中没有新的物质生成，属于物理变化，故正确。
故选D。
6．B
【分析】区别食盐的性质和用途，即可正确选择.
【详解】食盐是无色立方结晶或白色结晶，易溶于水，在空气中微有潮解性，很容易变硬。这些都是食盐的性质；可做调味品是食盐的用途而不是性质。
故选B。
【点睛】本题主要考查学生对食盐的性质和作用的认识。
7．C
【详解】A、量筒不能作为稀释的容器，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故选项说法不合理；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将试纸直接放入待测液中，以免污染待测液，故选项说法不合理；
C、实验室制取二氧化碳时要先连接装置再检查装置的气密性，然后加药品时先固体后液体，再收集气体，故选项说法合理；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量，故选项说法不合理。
故选：C。
8．A
【详解】A、熟石灰是碱，铵态氮肥与熟石灰混合使用，会放出氨气，降低肥效，故A错误；
B、可以用10mL的量筒量取9.5mL的水，故B正确；
C、pH测得的结果是整数，因此可用pH试纸测得某溶液的pH为7，故C正确；
D、盖上锅盖把空气(氧气)隔绝了从而使火熄灭，故D正确。故选A。
【点睛】选取量筒时要注意：一次量完，所量液体体积与量程越近越好。
9．D
【详解】A、除去铁粉中少量的铜粉：用磁铁吸引，铁能被吸引，除去铜，该方法合理；加稀盐酸，铁能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，反而把铁除去了，该方法不合理，不符合题意；
B、检验某气体为氧气：能使带火星的木条复燃，则该气体是氧气，该方法合理；把气体通过灼热的炭粉，看炭粉是否减少，该方法不合理，能使炭粉减少的不一定是氧气，可能是空气，不符合题意；
C、鉴别硫酸铵和硝酸铵两种化肥：加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是硫酸铵，没有白色产生的是硝酸铵，该方法合理；加熟石灰研磨闻气味，该方法不合理，因为两种化肥都含有铵根离子，与熟石灰反应都能产生刺激性气味的气体，不符合题意；
D、区分氯化钠溶液和稀盐酸：加紫色石蕊试液，能使石蕊试液变红色的是稀盐酸，呈紫色的是氯化钠，该方法合理；加铁丝，有气体产生的是稀盐酸，没明显现象的是氯化钠，该方法合理，符合题意。故选D。
10．C
【分析】本题从物质的构成、物质的分类和质量守恒定律的运用方面分析。
【详解】A、冰是由水分子构成的，干冰是由二氧化碳分子构成的，故不符合题意；
B、可燃物燃烧都会放热，故不符合题意；
C、纯碱是碳酸钠，属于盐类，烧碱是氢氧化钠，属于碱类物质，故符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量均不变，故不符合题意。
11．B
【详解】A、若甲是最清洁的能源氢气，乙可以是金属单质如铁，铁和酸生成盐和氢气，氢气还原氧化铁或四氧化三铁生成铁和水，A正确。
B、若甲是实验室常见的干燥剂，甲为浓硫酸，乙可以用于配制波尔多液的盐为硫酸铜，硫酸铜不可以转化为浓硫酸，B错误。
C、若甲广泛用于玻璃的生产，则甲为碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钡或氢氧化钙生成碳酸钡和氢氧化钠，或碳酸钙和氢氧化钠，则乙、丙、丁可以都是碱，乙为氢氧化钠，丙和丁为氢氧化钙和氢氧化钡，C正确。
D、若甲是水煤气的主要成分可能为氢气，水电解生成氢气和氧气，氢气还原金属氧化物生成水和金属，乙是水，丙和丁分别为不同金属氧化物，则乙、丙、丁可以都是氧化物，D正确。
故选：B。
12．A
【详解】A、由题干信息“在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比”可知，电导率减小不是由于溶液中离子数量逐渐减少，而是离子浓度减小造成的，故选项说法错误；
B、D点时溶液的电导率与B点时相同，但是D点时溶液的体积大于B点时溶液的体积，说明D点时溶液中的离子数大于B点，故选项说法正确；
C、C点时溶液的电导率最小，即溶液中离子浓度最小，即NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，故选项说法正确；
D、在该反应过程中，溶液始终具有导电性，即该实验证明溶液中始终含有带电的粒子，故选项说法正确。
故选A。
13．B
【分析】
【详解】A、氧化物必须由两种元素组成，一种元素是氧元素，所以含氧的化合物不一定由两种元素组成，不一定是氧化物，故A错；
B、化学反应常伴随着能量变化，故B正确；
C、原子核带正电荷，不属于离子，故C错；
D、酸中没有金属离子，铵盐中也没有金属离子，故D错。
故选B。
14．(1)
(2)盐酸（HCl）
(3) 中 30
(4)H+
【详解】（1）由图2可知，原烧杯中是氢氧化钠溶液，滴加的是盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为。
（2）由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，结合图2说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图1中横坐标X是表示盐酸溶液。
（3）由图知，b点溶液的pH=7，显中性，所消耗X溶液的体积是30mL。
（4）c点溶液的pH＜7，显酸性，稀盐酸过量，c点虚线框内溶液中少的微粒是H+。
15． 白醋 酒精 肥皂水 煮沸
【详解】（1）白醋属于酸，显酸性，pH小于7，故填：白醋；
（2）酒精具有特殊的芳香醇味，故填：酒精；
（3）硬水与肥皂水混合产生的泡沫少，软水与肥皂水混合产生的泡沫多，故填：肥皂水；
（4）加热硬水，溶解在水中的可溶性钙镁化合物会以沉淀的形式析出，从而使硬水软化。
16． ② ⑥ ④ ⑤
【详解】（1） ②氢气燃烧只生成水，是最清洁的燃料。
（2）⑥硝酸钾中含有植物所需的钾、氮营养元素，属于复合肥料。
（3）④碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂。
（4）⑤氯化钠食盐是厨房里常用的调味品。
17． CaO+H2O=Ca(OH)2 2C+O22CO
【详解】(l)生石灰与水反应生成氢氧化钙，其反应的方程式是：CaO+H2O=Ca(OH)2；
(2)碳不充分燃烧是碳在氧气不足时反应生成一氧化碳，反应的化学方程式是：2C+O22CO。
18． NaHCO3 NaCl 烧碱（火碱或苛性钠） 稀盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 不能 铁也能与稀盐酸反应
【详解】小苏打是碳酸氢钠，用来面食发酵，已知钠元素化合价为+1价，碳酸氢根化合价为﹣1价，标注化合价，利用化合价数值交叉法书写化学式NaHCO3；调味用的食盐主要成分是氯化钠，是用量最多的盐酸盐，氯元素的化合价为﹣1价，钠元素的化合价为+1价，氯化钠的化学式为：NaCl；氢氧化钠，俗称为：烧碱（火碱或苛性钠）；稀盐酸可以除去铁锈（主要成分Fe2O3），反应的化学方程式为：；不能长时间浸泡，因为铁也能与稀盐酸反应。
故答案为：NaHCO3；NaCl；烧碱（火碱或苛性钠）；稀盐酸；；不能；铁也能与稀盐酸反应。
19． CaCO3 放出大量的熟，块状固体变成粉末(答出放热即可给分) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O A、D
【分析】本题的突破口为：A、B都是氧化物，A通常为气态，F常用于实验室制取A，可以推知A为二氧化碳，F为碳酸钙；B为固态氧化物，应为氧化钙；B和水反应生成D，D为氢氧化钙；氢氧化钙能和C生成碳酸钙，那么C应为碳酸盐，假设为碳酸钠，则E为氢氧化钠，经验证，符合题意。
【详解】根据以上分析可知：
（1）)F的化学式为CaCO3；
（2）B→D的反应是氧化钙与水的反应，主要反应现象是：放出大量的热，块状固体变成粉末；
（3）A→C的转化是二氧化碳和氢氧化钠反应，其化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）A～F中还能相互反应的两种物质是A二氧化碳和D氢氧化钙，能生成碳酸钙和水。
【点睛】本题是框图式推断题，关键是找准突破口，然后采用顺推或逆推或向中间推的方法，得出正确答案即可。
20． H2C2O4 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 置换 ZnCl2+(NH4)2C2O4=ZnC2O4↓+2NH4Cl 过滤 氮肥
【详解】（1）根据草酸铵的化学式，设草酸根化合价为x，故（+1）×2+x=0，x=-2，可知草酸根化合价-2价，根据化合价代数和为零草酸化学式为H2C2O4，故填：H2C2O4。
（2）酸溶过程中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，该反应反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，符合置换反应特点属于置换反应，故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；置换反应。
（3）“沉锌”过程中草酸铵和氯化锌反应生成了草酸锌沉淀和氯化铵，化学方程式为ZnCl2+(NH4)2C2O4=ZnC2O4↓+2NH4Cl，故填：ZnCl2+(NH4)2C2O4=ZnC2O4↓+2NH4Cl。
（4）固液分离的操作是过滤，过滤之后滤液中含有大量氯化铵，可用作氮肥，故填：过滤；氮肥。
21． 全部是Na2CO3 稀盐酸或稀硫酸 已经 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ Ⅱ a有白色沉淀产生，b无色酚酞变红色
【详解】对固体猜想：
猜想Ⅰ：没有变质时全部是NaOH；全部变质时猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：部分变质时是NaOH和Na2CO3的混合物。
实验和推断：
（2）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸或稀硫酸，这是因为变质生成的碳酸钠能和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳，说明氢氧化钠已经变质，产生气泡的化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑。
（3）若A是CaCl2溶液，①现象a有白色沉淀产生，说明溶液中含有碳酸钠，现象b无色酚酞不变红色，说明溶液中不含有氢氧化钠，则猜想Ⅱ成立；
②如果猜想Ⅲ成立，则碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液使酚酞试液变红色，现象为a有白色沉淀产生，b无色酚酞变红色。
【点睛】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
22．(1)H2SO4、Na2SO4
(2)50g
(3)解：设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为x
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
【解析】(1)
pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；氢氧化钠和硫酸反应生成水和硫酸钠，当p=1时，溶液显酸性，硫酸过量，故溶液中所含的溶质是H2SO4、Na2SO4；
(2)
根据图可知，恰好反应知溶液的pH为中性，消耗稀硫酸的质量为50g；
(3)
见答案。
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