专题7初识酸、碱和盐检测题2023-2024学年九年级化学仁爱版下册（含解析）
文档属性
| 名称 | 专题7初识酸、碱和盐检测题2023-2024学年九年级化学仁爱版下册（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 331.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-06 14:16:05 | ||
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文档简介
专题7 初识酸、碱和盐 检测题
一、选择题
1．化学方程式是世界通用的化学语言，下列化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
2．下列实验不能成功的是（ ）
A．用肥皂水检验软水和硬水
B．用食醋区分食盐和小苏打
C．用活性炭除去自来水中的色素和异味
D．通电分解水的实验中观察到生成氢气和氧气的质量比
3．以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（ ）
A．Fe3+ SO42﹣ H+ Cl﹣ B．H+ Na+ K+ NO3+
C．H+ Ba2+ NO3﹣ SO42﹣ D．Mg2+ Cl﹣ OH﹣ Na+
4．下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
A．图①装置用来除去二氧化碳混有的少量氯化氢气体
B．图②可以用来区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
C．图③是做气体分子的扩散现象实验装置，a瓶装空气，b瓶装二氧化氮气体
D．图④可以用来研究液体压强的大小
5．每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：
作物 水稻 茶树 玉米 马铃薯
pH 6.0～7.0 5.0～5.5 7.0～8.0 4.8～5.5
取某地土壤浸出的液体，加入石蕊溶液后溶液显红色，该土壤最不适宜种植的作物是（ ）
A．水稻 B．茶树 C．玉米 D．马铃薯
6．杨柳拂面三月天，水清湖美引客来。清澈的瘦西湖水属于
A．混合物 B．化合物 C．碱 D．盐
7．下列事故处理方法错误的是（ ）
A．档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火
B．发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治
C．发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
8．阳台无土栽培蔬菜已成为人们“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。某营养液配方中所含溶质的化学式为Ca(NO3)2、KNO3、MgSO4、(NH4)2SO4、Ca(H2PO4)2，其中属于复合肥料的是
A．Ca(NO3)2 B．KNO3 C．(NH4)2SO4 D．Ca(H2PO4)2
9．下列各组物质混合后能发生复分解反应的是
A．二氧化碳和澄清石灰水 B．氢氧化铜和稀硫酸
C．硝酸钾溶液和稀盐酸 D．铝和氯化亚铁溶液
10．掌握化学用语，是学好化学的重要前提，下列对化学用语的书写和理解都正确的是
A．NaCl：氯化钠是由氯化钠分子构成
B．2Mg+2：两个镁离子
C． ：稀硫酸和氢氧化钠能发生中和反应
D．如图3-D所示：当X>18时，该结构示意图表示的一定是阳离子
11．下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．用氮气作保护气 B．用石墨制铅笔芯
C．用活性炭除异味 D．用食盐做融雪剂
12．下列做法中，符合安全要求的是
A．家用电器着火，立即用水浇灭
B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
C．发现煤气泄露，立即打开吸油烟机排气
D．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处
二、填空与简答
13．浓硫酸稀释时，是将 缓缓的注入 中。
14．酸、碱、盐及氧化物在生产、生活中应用广泛，使用时必须规范科学。请你根据它们的性质回答下列问题：
（1）浓硫酸是一种常见的酸，具有强烈的 性；稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。
（2）NaOH 溶液、澄清石灰石在空气中长期敞口放置易变质，请写出 NaOH 在空气中变质的化学方程式 ；Ca(OH)2是一种常见的碱，俗称 ，农业上可用来改良 土壤。
15．小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了．他想这是不是巧合呢？于是他又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现象相同；他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁液变蓝，请你和小明一起解决下列问题：
(1)食醋的pH 7(填“＜”“=”“＞”)
(2)结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途 ．
16．完成下列反应的化学方程式，并按要求填空85
（1）湿法炼铜原理： ；实验过程溶液颜色由蓝色逐渐变成 色。
（2）铁与稀硫酸反应： ；其基本反应类型是 。
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应： ，该反应的实验现象是 ；
（4）常温下，铝与空气中的氧气反应 ，铝在空气中具有较好的抗腐蚀性能的原因是 。
（5）二氧化碳与碳在高温条件下反应： ，该反应为 热反应。
17．碱石灰（生石灰、苛性钠混合物）露置在空气中一段时间，加水充分搅拌后过滤，得到滤渣A和溶液B，则：
（1）下列分析正确的是
①B中一定有钠离子；②B溶液的pH一定大于7；③滤渣A中可能有氧化钙
（2）写出加水时可能发生的一个化学反应方程式
18．如图是一些初中化学常见的物质之间的转化关系图，其中A是红棕色固体；B、C、E、F均是一种无色、无味的气体；G的溶液为浅绿色；H可用于造纸、纺织、洗涤等。
请回答下列问题：
（1）物质C的化学式是 。
（2）写出反应①的化学方程式是 。
（3）反应③的现象为 。
（4）写出反应④的化学方程式是 。
19．五氧化二钒（V2O5）是工业上接触法制硫酸的催化剂，下图是制取V2O5的工艺流程。
（1）操作a的名称是 。
（2）反应①是复分解反应，若恰好反应完全，溶液A在农业上可用于 。
（3）写出反应②的化学方程式 。
三、科学探究题
20．某化学兴趣小组对水蒸气通过灼热的焦炭后，得到的混合气体主要成分产生了兴趣。同学们决定通过实验进行探究。
【提出猜想】该混合气体成分为：一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。
【查阅资料】
a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色； b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物；
c．；d．。
【实验过程】
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）。
（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论 。
（2）装置D中的药品为 。
（3）同学们通过观察装置E、F中的现象后，证明了混合气中含有氢气。为了证明第四种气体的存在，可用装有 （填试剂名称）的装置G。
【实验结论】猜想正确。
【实验反思】
经过讨论，同学们将上图中装置C~H进行了简化，改进后的装置如下图所示：
其中，干燥管中碱石灰的作用为 ， 烧杯上能观察到的现象是 ，进一步证明第四种气体的存在实验操作是 。
四、计算题
21．现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如图。
(1)当加入 g盐酸时，才开始产生CO2；图中V= mL。
(2)请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少？
②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是 ？(百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不会生成氢气，其反应的化学方程式为：，此选项错误；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，此选项错误；
C、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，其反应的化学方程式为：，此化学方程式书写正确，此选项正确；
D、硝酸钾与氯化钠相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，此选项错误。
故选C。
2．D
【详解】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水搅拌，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，实验能成功；B、食醋与小苏打反应生成气体，与
食盐不反应，可以区分，实验能成功；C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用活性炭除去自来水中的色素和异味，实验能成功；D、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，观察到生成氢气和氧气的体积比为2：1而非质量比，实验不能成功。故选D。
3．B
【详解】A、三价铁离子显黄色，故不符合题意；
B、都是无色离子且能共存，故符合题意；
C、钡离子和硫酸根离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，故不符合题意；
D、镁离子和氢氧根离子能结合生成氢氧化镁沉淀，故不符合题意。
【点睛】离子共存问题，主要是由于发生复分解反应，离子不能大量共存，例如离子间能反应生成沉淀、气体、水的离子都不能共存，有时可能会有附加条件，如溶液无色透明、pH=l (酸性溶液)、pH=14(碱性溶液)等。判断离子能否共存时，应先看清试题的前提条件再分析离子间的相互反应情况。
4．C
【详解】A、二氧化碳和氯化氢都可以与氢氧化钠反应，故错误；
B、氢氧化钠和碳酸钠都可以使酚酞变红，故不能鉴别，故错误；
C、图③中下瓶有颜色，是二氧化氮气体，上瓶是空气，故正确；
D、图④是用来研究固体压强的大小，故错误；故选C。
5．C
【详解】土壤浸出的液体能使石蕊溶液显红色，说明土壤显酸性，水稻、茶树、马铃薯等适合在显酸性的土壤中生长，玉米适合在显碱性的土壤中生长，该土壤最不适宜种植的作物是玉米。
故选：C。
【点睛】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性。
6．A
【详解】清澈西湖水含有多种可溶性杂质，属于混合物，化合物、碱、盐都属于纯净物，故选：A。
7．A
【详解】A、泡沫灭火器会喷出液体，对档案资料造成损害，档案资料起火，要用二氧化碳灭火器灭火，故错误；
B、发生煤气中毒，立即中毒人员移到通风的地方救治，故正确；
C、用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道，所以发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区，故正确；
D、不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，操作正确，故正确。
故选A。
8．B
【详解】A、Ca(NO3)2中含氮元素，属于氮肥；
B、KNO3含钾元素和氮元素，属于复合肥；
C、(NH4)2SO4含氮元素，属于氮肥；
D、Ca(H2PO4)2含磷元素，属于磷肥。
故选：B
9．B
【分析】复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应。
【详解】A、二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，两种化合物没有交换成分，该选项不符合题意；
B、氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应属于复分解反应，该选项复合题意；
C、硝酸钾和盐酸互相交换成分后没有水或气体或沉淀产生，则不能发生反应，该选项不符合题意；
D、铝和氯化亚铁反应生成铁和氯化铝，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，而不是复分解反应，该选项不符合题意。
故选B。
10．D
【详解】A、氯化钠是由氯离子和钠离子构成，错误；
B、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字。1 个镁离子带2个单位的正电荷，两个镁离子表示为：2Mg2+，错误；
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ，错误；
D、根据核外电子排布规律可知，y小于或等于8，当X>18时，X>2+8+y，即核电荷数大于核外电子数，该结构示意图表示的一定是阳离子，正确。
故选D。
11．A
【详解】A、用氮气作保护气，是利用了氮气的化学性质不活泼，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。
B、用石墨制作铅笔芯，是利用了石墨在纸上划过能留下痕迹的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
C、用活性炭除异味，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
D、用食盐做融雪剂 ，是利用了氯化钠溶于水，溶液的凝固点降低，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
故选：A。
12．D
【详解】A、家用电器着火，用水浇灭容易引发触电事故，错误；
B、浓硫酸溶于水时放出大量的热。稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，错误；
C、发现煤气泄露，打开吸油烟机产生的电火花可能引起爆炸，错误；
D、发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处，正确。
故选D。
13． 浓硫酸 水
【详解】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
14． 腐蚀 浓硫酸 水 熟石灰或消石灰 酸性
【详解】（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使热量及时扩散；
（2）NaOH 在空气中变质反应是氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，化学方程式；
Ca(OH)2是一种常见的碱，俗称熟石灰、消石灰，因能与酸发生中和反应，在农业上可用来改良酸性土壤。
15． ＜ 代替酸碱指示剂(或检验其它物质的酸碱性)
【详解】(1)醋酸的溶液呈酸性，所以其PH小于7，由于纯碱是金属离子与酸根离子形成，所以它是盐类。故答案为：＜
(2)由题干中的叙述可知，在酸碱溶液中紫色甘蓝汁液会出现不同的颜色，所以可以用它来代替其他的酸碱指示剂。故答案为：代替酸碱指示剂(或检验其它物质的酸碱性)。
16． Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 浅绿 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 置换反应 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓ 产生蓝色沉淀 4Al+3O2═2Al2 O3 铝和氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜 C+CO22CO 吸
【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【详解】（1）湿法炼铜原理：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，实验过程溶液颜色由蓝色逐渐变成浅绿色。
故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；浅绿。
（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，属于置换反应。
故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；置换反应。
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，过程中产生蓝色沉淀。
故填：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；产生蓝色沉淀。
（4）常温下，铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3，铝在空气中具有较好的抗腐蚀性能的原因是铝和氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜。
故填：4Al+3O2═2Al2O3；铝和氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜。
（5）二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：C+CO22CO，过程中吸热。
故填：C+CO22CO；吸。
【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
17． ①② CaO+H2O= Ca(OH)2
【详解】（1）①反应过程中，钠元素以氢氧化钠或碳酸钠的形式存在，两种物质均溶于水，且在水溶液中解离出钠离子，所以B中一定有钠离子，选项正确；
②B溶液中一定有氢氧化钠存在，而氢氧化钠容易显碱性，容易的pH大于7，选项正确；
③氧化钙与水发生反应生成氢氧化钙，反应后水有剩余，所以能与水反应的氧化钙不再存在，选项错误，故填①②。
（2）将固体混合物加入到水中，首先发生的反应就是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O= Ca(OH)2。
18． O2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 有气泡产生，溶液变成浅绿色 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
【分析】氧化铁是一种红棕色固体，高温条件下能和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氯化亚铁和硫酸亚铁溶液都是浅绿色溶液；一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此A~I分别是氧化铁、一氧化碳、氧气、铁、二氧化碳、氢气、氯化亚铁或硫酸亚铁、碳酸钠和水。
【详解】（1）由分析可知，物质C的化学式是氧气；故填：O2
（2）反应①是氧化铁在高温条件下和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳反应，其化学反应方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）反应③是铁与酸溶液反应，生成浅绿色的亚铁盐和氢气，因此其实验现象为：有气泡产生，溶液变成浅绿色；故填：有气泡产生，溶液变成浅绿色
（4）反应④中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19． 过滤 钾肥 2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O
【详解】（1）固液分离的操作是过滤，故填：过滤。
（2）反应①是复分解反应，那么KVO3和NH4Cl反应生成NH4VO3和KCl，滤液A为氯化钾，可用作钾肥，故填：钾肥。
（3）由图可知，NH4VO3加热生成V2O5和NH3和H2O，故填：2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O。
20． 混合气体中有水蒸气和二氧化碳 浓硫酸 澄清石灰水 除去二氧化碳和水蒸气 烧杯壁上有水雾产生 将烧杯倒过来，倒入少量澄清石灰水，振荡
【详解】根据无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色、石灰水遇到二氧化碳气体会变浑浊可知：装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论混合气体中有水蒸气和二氧化碳；
因为一氧化碳和氢气都有还原性，其氧化产物不同，F装置检验生成水，证明有氢气存在，G装置检验产物二氧化碳，证明一氧化碳的存在，故装置D为气体干燥装置，除去水蒸气，避免对混合气体中氢气和一氧化碳的检验造成干扰，故装置D中的药品为浓硫酸；
一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，故可通过检验检验二氧化碳来判断一氧化碳的存在，故为了证明第四种气体一氧化碳的存在，可用装有澄清石灰水的装置G；
碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以吸收水蒸气和二氧化碳，故干燥管中碱石灰的作用为除去二氧化碳和水蒸气；
氢气燃烧发出蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现，故烧杯上能观察到的现象是烧杯壁上有水雾产生；
进一步证明第四种气体一氧化碳的存在，及证明燃烧的产物中有二氧化碳，实验操作是将烧杯倒过来，倒入少量澄清石灰水，振荡。
21．(1) 5 444
(2) 7.3%
解：设稀盐酸的质量分数为x
x≈7.3%
答：稀盐酸的质量分数为7.3%。 1.06g、1.26g
解：由曲线可知5g稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应生成碳酸氢钠，设碳酸钠的质量为y，生成碳酸氢钠的质量为z
y＝1.06g，z＝0.84g
设第二步反应中碳酸氢钠总质量为n
n≈2.10g
则原混合物中碳酸氢钠质量＝2.10g－0.84g＝1.26g
答：原混合物中碳酸钠质量为1.06g，碳酸氢钠质量为1.26g。
【详解】（1）根据曲线可知，稀盐酸加入5g时开始产生气体；稀盐酸加入15－20g之间时完全反应，5－10g时产生222mL气体，10－15g时加入稀盐酸与5－10g阶段质量相同，则生成气体也应相同，为222mL，总体积为444mL；
（2）根据曲线可知5g稀盐酸与碳酸氢钠反应生成222mL二氧化碳，结合方程式可计算出稀盐酸的质量分数为7.3%；5g稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应生成碳酸氢钠，结合方程式可计算出原混合物中碳酸钠的质量为1.06g，并生成0.84g碳酸氢钠；用二氧化碳的总量结合方程式计算出碳酸氢钠的总质量为2.10g，则原混合物中碳酸氢钠的质量＝2.10g－0.84g＝1.26g。
答案第1页，共2页
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一、选择题
1．化学方程式是世界通用的化学语言，下列化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
2．下列实验不能成功的是（ ）
A．用肥皂水检验软水和硬水
B．用食醋区分食盐和小苏打
C．用活性炭除去自来水中的色素和异味
D．通电分解水的实验中观察到生成氢气和氧气的质量比
3．以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（ ）
A．Fe3+ SO42﹣ H+ Cl﹣ B．H+ Na+ K+ NO3+
C．H+ Ba2+ NO3﹣ SO42﹣ D．Mg2+ Cl﹣ OH﹣ Na+
4．下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
A．图①装置用来除去二氧化碳混有的少量氯化氢气体
B．图②可以用来区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
C．图③是做气体分子的扩散现象实验装置，a瓶装空气，b瓶装二氧化氮气体
D．图④可以用来研究液体压强的大小
5．每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：
作物 水稻 茶树 玉米 马铃薯
pH 6.0～7.0 5.0～5.5 7.0～8.0 4.8～5.5
取某地土壤浸出的液体，加入石蕊溶液后溶液显红色，该土壤最不适宜种植的作物是（ ）
A．水稻 B．茶树 C．玉米 D．马铃薯
6．杨柳拂面三月天，水清湖美引客来。清澈的瘦西湖水属于
A．混合物 B．化合物 C．碱 D．盐
7．下列事故处理方法错误的是（ ）
A．档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火
B．发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治
C．发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
8．阳台无土栽培蔬菜已成为人们“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。某营养液配方中所含溶质的化学式为Ca(NO3)2、KNO3、MgSO4、(NH4)2SO4、Ca(H2PO4)2，其中属于复合肥料的是
A．Ca(NO3)2 B．KNO3 C．(NH4)2SO4 D．Ca(H2PO4)2
9．下列各组物质混合后能发生复分解反应的是
A．二氧化碳和澄清石灰水 B．氢氧化铜和稀硫酸
C．硝酸钾溶液和稀盐酸 D．铝和氯化亚铁溶液
10．掌握化学用语，是学好化学的重要前提，下列对化学用语的书写和理解都正确的是
A．NaCl：氯化钠是由氯化钠分子构成
B．2Mg+2：两个镁离子
C． ：稀硫酸和氢氧化钠能发生中和反应
D．如图3-D所示：当X>18时，该结构示意图表示的一定是阳离子
11．下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．用氮气作保护气 B．用石墨制铅笔芯
C．用活性炭除异味 D．用食盐做融雪剂
12．下列做法中，符合安全要求的是
A．家用电器着火，立即用水浇灭
B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
C．发现煤气泄露，立即打开吸油烟机排气
D．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处
二、填空与简答
13．浓硫酸稀释时，是将 缓缓的注入 中。
14．酸、碱、盐及氧化物在生产、生活中应用广泛，使用时必须规范科学。请你根据它们的性质回答下列问题：
（1）浓硫酸是一种常见的酸，具有强烈的 性；稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。
（2）NaOH 溶液、澄清石灰石在空气中长期敞口放置易变质，请写出 NaOH 在空气中变质的化学方程式 ；Ca(OH)2是一种常见的碱，俗称 ，农业上可用来改良 土壤。
15．小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了．他想这是不是巧合呢？于是他又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现象相同；他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁液变蓝，请你和小明一起解决下列问题：
(1)食醋的pH 7(填“＜”“=”“＞”)
(2)结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途 ．
16．完成下列反应的化学方程式，并按要求填空85
（1）湿法炼铜原理： ；实验过程溶液颜色由蓝色逐渐变成 色。
（2）铁与稀硫酸反应： ；其基本反应类型是 。
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应： ，该反应的实验现象是 ；
（4）常温下，铝与空气中的氧气反应 ，铝在空气中具有较好的抗腐蚀性能的原因是 。
（5）二氧化碳与碳在高温条件下反应： ，该反应为 热反应。
17．碱石灰（生石灰、苛性钠混合物）露置在空气中一段时间，加水充分搅拌后过滤，得到滤渣A和溶液B，则：
（1）下列分析正确的是
①B中一定有钠离子；②B溶液的pH一定大于7；③滤渣A中可能有氧化钙
（2）写出加水时可能发生的一个化学反应方程式
18．如图是一些初中化学常见的物质之间的转化关系图，其中A是红棕色固体；B、C、E、F均是一种无色、无味的气体；G的溶液为浅绿色；H可用于造纸、纺织、洗涤等。
请回答下列问题：
（1）物质C的化学式是 。
（2）写出反应①的化学方程式是 。
（3）反应③的现象为 。
（4）写出反应④的化学方程式是 。
19．五氧化二钒（V2O5）是工业上接触法制硫酸的催化剂，下图是制取V2O5的工艺流程。
（1）操作a的名称是 。
（2）反应①是复分解反应，若恰好反应完全，溶液A在农业上可用于 。
（3）写出反应②的化学方程式 。
三、科学探究题
20．某化学兴趣小组对水蒸气通过灼热的焦炭后，得到的混合气体主要成分产生了兴趣。同学们决定通过实验进行探究。
【提出猜想】该混合气体成分为：一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。
【查阅资料】
a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色； b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物；
c．；d．。
【实验过程】
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）。
（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论 。
（2）装置D中的药品为 。
（3）同学们通过观察装置E、F中的现象后，证明了混合气中含有氢气。为了证明第四种气体的存在，可用装有 （填试剂名称）的装置G。
【实验结论】猜想正确。
【实验反思】
经过讨论，同学们将上图中装置C~H进行了简化，改进后的装置如下图所示：
其中，干燥管中碱石灰的作用为 ， 烧杯上能观察到的现象是 ，进一步证明第四种气体的存在实验操作是 。
四、计算题
21．现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如图。
(1)当加入 g盐酸时，才开始产生CO2；图中V= mL。
(2)请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少？
②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是 ？(百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不会生成氢气，其反应的化学方程式为：，此选项错误；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，此选项错误；
C、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，其反应的化学方程式为：，此化学方程式书写正确，此选项正确；
D、硝酸钾与氯化钠相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，此选项错误。
故选C。
2．D
【详解】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水搅拌，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，实验能成功；B、食醋与小苏打反应生成气体，与
食盐不反应，可以区分，实验能成功；C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用活性炭除去自来水中的色素和异味，实验能成功；D、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，观察到生成氢气和氧气的体积比为2：1而非质量比，实验不能成功。故选D。
3．B
【详解】A、三价铁离子显黄色，故不符合题意；
B、都是无色离子且能共存，故符合题意；
C、钡离子和硫酸根离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，故不符合题意；
D、镁离子和氢氧根离子能结合生成氢氧化镁沉淀，故不符合题意。
【点睛】离子共存问题，主要是由于发生复分解反应，离子不能大量共存，例如离子间能反应生成沉淀、气体、水的离子都不能共存，有时可能会有附加条件，如溶液无色透明、pH=l (酸性溶液)、pH=14(碱性溶液)等。判断离子能否共存时，应先看清试题的前提条件再分析离子间的相互反应情况。
4．C
【详解】A、二氧化碳和氯化氢都可以与氢氧化钠反应，故错误；
B、氢氧化钠和碳酸钠都可以使酚酞变红，故不能鉴别，故错误；
C、图③中下瓶有颜色，是二氧化氮气体，上瓶是空气，故正确；
D、图④是用来研究固体压强的大小，故错误；故选C。
5．C
【详解】土壤浸出的液体能使石蕊溶液显红色，说明土壤显酸性，水稻、茶树、马铃薯等适合在显酸性的土壤中生长，玉米适合在显碱性的土壤中生长，该土壤最不适宜种植的作物是玉米。
故选：C。
【点睛】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性。
6．A
【详解】清澈西湖水含有多种可溶性杂质，属于混合物，化合物、碱、盐都属于纯净物，故选：A。
7．A
【详解】A、泡沫灭火器会喷出液体，对档案资料造成损害，档案资料起火，要用二氧化碳灭火器灭火，故错误；
B、发生煤气中毒，立即中毒人员移到通风的地方救治，故正确；
C、用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道，所以发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区，故正确；
D、不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，操作正确，故正确。
故选A。
8．B
【详解】A、Ca(NO3)2中含氮元素，属于氮肥；
B、KNO3含钾元素和氮元素，属于复合肥；
C、(NH4)2SO4含氮元素，属于氮肥；
D、Ca(H2PO4)2含磷元素，属于磷肥。
故选：B
9．B
【分析】复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应。
【详解】A、二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，两种化合物没有交换成分，该选项不符合题意；
B、氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应属于复分解反应，该选项复合题意；
C、硝酸钾和盐酸互相交换成分后没有水或气体或沉淀产生，则不能发生反应，该选项不符合题意；
D、铝和氯化亚铁反应生成铁和氯化铝，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，而不是复分解反应，该选项不符合题意。
故选B。
10．D
【详解】A、氯化钠是由氯离子和钠离子构成，错误；
B、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字。1 个镁离子带2个单位的正电荷，两个镁离子表示为：2Mg2+，错误；
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ，错误；
D、根据核外电子排布规律可知，y小于或等于8，当X>18时，X>2+8+y，即核电荷数大于核外电子数，该结构示意图表示的一定是阳离子，正确。
故选D。
11．A
【详解】A、用氮气作保护气，是利用了氮气的化学性质不活泼，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。
B、用石墨制作铅笔芯，是利用了石墨在纸上划过能留下痕迹的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
C、用活性炭除异味，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
D、用食盐做融雪剂 ，是利用了氯化钠溶于水，溶液的凝固点降低，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
故选：A。
12．D
【详解】A、家用电器着火，用水浇灭容易引发触电事故，错误；
B、浓硫酸溶于水时放出大量的热。稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，错误；
C、发现煤气泄露，打开吸油烟机产生的电火花可能引起爆炸，错误；
D、发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处，正确。
故选D。
13． 浓硫酸 水
【详解】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
14． 腐蚀 浓硫酸 水 熟石灰或消石灰 酸性
【详解】（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使热量及时扩散；
（2）NaOH 在空气中变质反应是氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，化学方程式；
Ca(OH)2是一种常见的碱，俗称熟石灰、消石灰，因能与酸发生中和反应，在农业上可用来改良酸性土壤。
15． ＜ 代替酸碱指示剂(或检验其它物质的酸碱性)
【详解】(1)醋酸的溶液呈酸性，所以其PH小于7，由于纯碱是金属离子与酸根离子形成，所以它是盐类。故答案为：＜
(2)由题干中的叙述可知，在酸碱溶液中紫色甘蓝汁液会出现不同的颜色，所以可以用它来代替其他的酸碱指示剂。故答案为：代替酸碱指示剂(或检验其它物质的酸碱性)。
16． Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 浅绿 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 置换反应 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓ 产生蓝色沉淀 4Al+3O2═2Al2 O3 铝和氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜 C+CO22CO 吸
【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【详解】（1）湿法炼铜原理：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，实验过程溶液颜色由蓝色逐渐变成浅绿色。
故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；浅绿。
（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，属于置换反应。
故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；置换反应。
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，过程中产生蓝色沉淀。
故填：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；产生蓝色沉淀。
（4）常温下，铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3，铝在空气中具有较好的抗腐蚀性能的原因是铝和氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜。
故填：4Al+3O2═2Al2O3；铝和氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜。
（5）二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：C+CO22CO，过程中吸热。
故填：C+CO22CO；吸。
【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
17． ①② CaO+H2O= Ca(OH)2
【详解】（1）①反应过程中，钠元素以氢氧化钠或碳酸钠的形式存在，两种物质均溶于水，且在水溶液中解离出钠离子，所以B中一定有钠离子，选项正确；
②B溶液中一定有氢氧化钠存在，而氢氧化钠容易显碱性，容易的pH大于7，选项正确；
③氧化钙与水发生反应生成氢氧化钙，反应后水有剩余，所以能与水反应的氧化钙不再存在，选项错误，故填①②。
（2）将固体混合物加入到水中，首先发生的反应就是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O= Ca(OH)2。
18． O2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 有气泡产生，溶液变成浅绿色 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
【分析】氧化铁是一种红棕色固体，高温条件下能和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氯化亚铁和硫酸亚铁溶液都是浅绿色溶液；一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此A~I分别是氧化铁、一氧化碳、氧气、铁、二氧化碳、氢气、氯化亚铁或硫酸亚铁、碳酸钠和水。
【详解】（1）由分析可知，物质C的化学式是氧气；故填：O2
（2）反应①是氧化铁在高温条件下和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳反应，其化学反应方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）反应③是铁与酸溶液反应，生成浅绿色的亚铁盐和氢气，因此其实验现象为：有气泡产生，溶液变成浅绿色；故填：有气泡产生，溶液变成浅绿色
（4）反应④中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19． 过滤 钾肥 2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O
【详解】（1）固液分离的操作是过滤，故填：过滤。
（2）反应①是复分解反应，那么KVO3和NH4Cl反应生成NH4VO3和KCl，滤液A为氯化钾，可用作钾肥，故填：钾肥。
（3）由图可知，NH4VO3加热生成V2O5和NH3和H2O，故填：2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O。
20． 混合气体中有水蒸气和二氧化碳 浓硫酸 澄清石灰水 除去二氧化碳和水蒸气 烧杯壁上有水雾产生 将烧杯倒过来，倒入少量澄清石灰水，振荡
【详解】根据无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色、石灰水遇到二氧化碳气体会变浑浊可知：装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论混合气体中有水蒸气和二氧化碳；
因为一氧化碳和氢气都有还原性，其氧化产物不同，F装置检验生成水，证明有氢气存在，G装置检验产物二氧化碳，证明一氧化碳的存在，故装置D为气体干燥装置，除去水蒸气，避免对混合气体中氢气和一氧化碳的检验造成干扰，故装置D中的药品为浓硫酸；
一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，故可通过检验检验二氧化碳来判断一氧化碳的存在，故为了证明第四种气体一氧化碳的存在，可用装有澄清石灰水的装置G；
碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以吸收水蒸气和二氧化碳，故干燥管中碱石灰的作用为除去二氧化碳和水蒸气；
氢气燃烧发出蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现，故烧杯上能观察到的现象是烧杯壁上有水雾产生；
进一步证明第四种气体一氧化碳的存在，及证明燃烧的产物中有二氧化碳，实验操作是将烧杯倒过来，倒入少量澄清石灰水，振荡。
21．(1) 5 444
(2) 7.3%
解：设稀盐酸的质量分数为x
x≈7.3%
答：稀盐酸的质量分数为7.3%。 1.06g、1.26g
解：由曲线可知5g稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应生成碳酸氢钠，设碳酸钠的质量为y，生成碳酸氢钠的质量为z
y＝1.06g，z＝0.84g
设第二步反应中碳酸氢钠总质量为n
n≈2.10g
则原混合物中碳酸氢钠质量＝2.10g－0.84g＝1.26g
答：原混合物中碳酸钠质量为1.06g，碳酸氢钠质量为1.26g。
【详解】（1）根据曲线可知，稀盐酸加入5g时开始产生气体；稀盐酸加入15－20g之间时完全反应，5－10g时产生222mL气体，10－15g时加入稀盐酸与5－10g阶段质量相同，则生成气体也应相同，为222mL，总体积为444mL；
（2）根据曲线可知5g稀盐酸与碳酸氢钠反应生成222mL二氧化碳，结合方程式可计算出稀盐酸的质量分数为7.3%；5g稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应生成碳酸氢钠，结合方程式可计算出原混合物中碳酸钠的质量为1.06g，并生成0.84g碳酸氢钠；用二氧化碳的总量结合方程式计算出碳酸氢钠的总质量为2.10g，则原混合物中碳酸氢钠的质量＝2.10g－0.84g＝1.26g。
答案第1页，共2页
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