专题8金属和金属材料基础复习题2023-2024学年九年级化学仁爱版下册（含解析）

专题8 金属和金属材料 基础复习题
一、选择题
1．下列说法中，错误的是（ ）
A．“纯碱”不是碱 B．“干冰”不是冰 C．“水银”不是银 D．“醋酸”不是酸
2．认真观察和正确描述实验现象是学习化学必须具备的一项技能。下列有关实验现象的叙述中不正确的是（　　）
A．铁与稀盐酸反应后溶液呈浅绿色 B．浓盐酸在空气中会形成白雾
C．煤炉中煤层上方的火焰呈蓝色 D．木炭在氧气中燃烧产生白色火焰
3．除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质(少量) 所选试剂 操作方法
A 铁 铜 硫酸铜溶液 过滤、洗涤、干燥
B 氯酸钾 氯化钾 二氧化锰 充分加热
C 氧化铜 木炭粉 氧气 在氧气流中充分加热
D 水 臭味物质 活性炭 吸附
A．A B．B C．C D．D
4．进行如图所示的实验后，下列有关说法中正确的是（ ）
A．溶液B为黄色 B．固体A中一定有Ag，可能有Fe
C．溶液B中可能含有 D．该实验可证明金属活动性Fe比Ag强
5．物质的除杂和鉴别是化学基本素养。下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中的铁粉 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B 除去CO2中的CO 点燃
C 鉴别硬水和软水 取样，加入等量的肥皂水
D 鉴别CO和CO2 分别将气体通过灼热的CuO
A．A B．B C．C D．D
6．下列对比实验设计不能实现相应实验目的是（ ）
选项 A B C D
实验 目的 探究温度对分子 运动速率的影响 探究水对铁钉 锈蚀的影响 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 探究Mg、Fe金属的活动性强弱
实验 设计
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验方案中设计不合理的是
A．用铅笔芯代替石墨试验导电性
B．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气
C．用磁铁吸引来区分铁丝和铝丝
D．用肥皂水区分硬水和软水
8．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法错误的是（ ）
A．FeCl3溶液（CuCl2溶液）:加铁粉
B．CO（CO2）:通过足量澄清的石灰水
C．N2（O2）:通过灼热的铜网
D．Cu粉（Fe）: 加稀硫酸
9．江畔的防洪纪念塔已经成为哈尔滨的标志性建筑。下列有关叙述正确的是
A．纪念塔周围的围栏是钢制的，钢是纯净的铁
B．亮化工程利用导电性最好的金属铝做导线，性价比更高
C．江上的游船多以柴油为燃料，柴油是石油炼制得到的产品
D．建筑中用到了大理石，这种材料可以抗酸雨的腐蚀
10．下列因果关系不正确的是
A．白磷要保存在冷水中——防止自燃
B．银的导电性最强一一常用作导线
C．加油站严禁烟火——防止爆炸
D．真空包装保存食品——防止缓慢氧化
11．下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是
A．东汉说唱俑 B．“郫”字青铜戈
C．龙纹铅饼币 D．黄金面具
二、填空与简答
12．高铁是中国一张亮丽的名片。请根据所学回答下列问题：
(1)锰钢是制造钢轨的重要金属材料。在建设高铁地面轨道时利用了锰钢下列性质中的 （填序号）.
A．硬度大 B．延展性 C．有光泽 D．导热性
(2)高铁的建设中使用的钢铁均由赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）冶炼制得。工业上炼铁的主要反应原理是 。（用化学方程式表示）
(3)工业炼铁得到的是含碳量较高的生铁，为将生铁炼成钢通常会往熔化的生铁水中吹入纯净的氧气.该炼钢过程中氧气的作用是 。
(4)已知锰钢中含有的锰的金属活动性介于镁和锌之间，若要比较铁、铜、锰的金属活动性强弱，除这三种金属外，还要选择的试剂可以是 （填序号）。
A．硫酸铁溶液 B．氯化亚铁溶液 C．硫酸锌溶液 D．稀硫酸
13．学习了金属冶炼后，小明同学设计了下图装置。
实验前要先通入一氧化碳，目的是 ，然后再用酒精喷灯加热，实验过程中观察到硬质玻璃管中的现象是 ，写出反应的化学方程式 。B装置中观察到的现象是 ，写出反应的化学方程式 。C装置的作用是 。
14．用符合要求的物质的序号填空。
① 镁粉 ②氮气 ③水 ④ 氧气 ⑤金刚石
(1)可用于切割玻璃的是 。
(2)照明弹中常含有的是 。
(3)膨化食品包装中常用的是 。
(4)使金属器皿锈蚀的气体是 。
15．有下列几种物质：①氧气；②铜丝；③明矾（）；④PM2.5；⑤双氧水；⑥金刚石。
(1)可用于裁玻璃的是 （用序号填空，下同）。
(2)可用于杀菌消毒的是 。
(3)可用于缓解高原反应症状的是 。
(4)易造成空气污染的是 。
(5)可用于制作通电导线的是 。
(6)可用于处理污水的是 。
16．生活中蕴含着丰富的化学知识。
(1)体温计中的液态金属是 （填元素符号）。
(2)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 （填名称）。
(3)用铜作导线，是因为其具有良好的延展性和 性。
(4)汽油可洗去工作服上的油污，这是利用了汽油 的原理。
(5)为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是 。
(6)打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，这是因为 。
17．A-G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。
(1)写出化学式：A ；
(2)反应Ⅱ的化反应类型 。
(3)反应Ⅲ的化学方程式 。
(4)E的用途
18．废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属Cu.实验流程如图所示（部分生成物已略）：
(1)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因 （用化学反应方程式解释）。
(2)步骤A化学反应方程式表示为：，依据质量守恒定律推出R的化学式为 。
(3)步骤B发生的化学方程式为 ；反应的基本类型为 。
三、科学探究题
19．钛（Ti）是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下：
（提出假设）A．Ti金属活动性比Al强，B．Al金属活动性比Ti强
（查阅资料）钛能与盐酸反应。
（实验设计）同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。
（操作分析）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是 。
（实验现象）
金属 Ti A1 Cu
与盐酸反应现象 反应缓慢 反应剧烈
（实验结论）（1）原假设中 不正确（填：“A”、“B”或“AB”）。
（2）三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为 。
（结论应用）能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜）， （填“能”或“否”），理由是 （化学方程式表示）。
（拓展延伸）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其盐溶液中置换出来，可发生下列反应：
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓； Br2+2KI=2KBr+I2
（1）S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。
（2）下列化学方程式书写错误的是
A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B．I2+2KBr=2KI+Br2
C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓ D．Cl2+K2S=2KCl+S↓
四、计算题
20．生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数。进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示(生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水)。回答下列问题：

(1)当滴加稀硫酸质量为 g时，反应恰好完全，此时产生气体质量是 g。
(2)计算生铁样品中铁的质量分数 (结果保留0.1%)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、纯碱的学名是碳酸钠，是一种盐，选项正确；B、干冰是固态的二氧化碳，不是冰，选项正确；C、水银的学名是汞，一种液态金属，不是银，选项正确；D、醋酸是一种常见酸，生活中食醋中就含有醋酸，选项错误。故本题选D。
2．D
【详解】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到溶液呈浅绿色，选项现象描述正确；
B、浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体遇水蒸气，在空气中会形成白雾，选项现象描述正确；
C、煤炉中煤层上方是一氧化碳的燃烧，火焰呈蓝色，选项现象描述正确；
D、木炭在氧气中燃烧发白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项现象描述不正确。
故选D。
3．C
【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，原物质被除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、木炭粉在氧气流中加热生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，应再进行过滤除去活性炭，故选项所采取的方法错误；
故填：C
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
4．D
【详解】A、由反应的过程可知，溶液B是铁与硝酸银反应生成的硝酸亚铁，呈浅绿色，故A错误；
B、由反应的过程可知，加入稀盐酸有气泡生成，说明了有铁剩余，固体A中一定有Ag、Fe，故B错误；
C、由反应的过程可知，加入稀盐酸有气泡生成，说明了有铁剩余，溶液B中一定不可能含有AgNO3，故C错误；
D、该实验可中铁能将银置换出来，可证明金属活动性Fe比Ag强，故D正确。故选D。
5．B
【详解】A. 向铜粉、铁粉的混合物中, 加入足量的稀盐酸，铜粉不与稀盐酸反应，铁粉能与稀盐酸反应，充分反应后过滤，滤出铜粉，洗涤、干燥，得到纯净的铜粉，能达到目的，此选项不符合题意；
B. 二氧化碳不支持燃烧，所以二氧化碳中的一氧化碳不能燃烧，用点燃的方法不能除去CO2中的CO，不能达到目的，此选项符合题意；
C. 鉴别硬水和软水，取样，加入等量的肥皂水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，用加入等量的肥皂水的方法，可鉴别硬水和软水，能达到目的，此选项不符合题意；
D. 一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成红色的铜，而二氧化碳不能与氧化铜反应，无现象，将气体通过灼热的CuO，可鉴别出一氧化碳、二氧化碳，该实验能达到目的，此选项不符合题意。
故选B。
6．D
【详解】A、向50mL冷水和热水中各加入1滴红墨水，温度不同，可探究温度对分子运动快慢的影响，此对比实验设计能实现相应实验目的；
B、试管中含有蒸馏水的铁钉生锈，而只有干燥空气的试管中铁钉不能生锈，此实验可以探究水对铁钉锈蚀的影响，能实现相应实验目的；
C、碘溶于汽油，而不溶于水，故实验呈现的不同现象能说明物质的溶解性与溶剂种类有关，能实现相应实验目的；
D、由图示可知铁和镁分别是铁片和镁粉，与稀硫酸的接触面积不同，且两个试管中的稀硫酸质量也没有明确表明，此实验设计不能实现相应实验目的。故选D。
【点睛】作对比实验，必须控制变量，当只有一个条件不同时，才可对比出该条件对实验结果是否有影响。
7．B
【详解】A、铅笔芯是石墨和粘土的混合物，可以用铅笔芯代替石墨试验导电性，故不符合题意；
B、二氧化碳和氮气均不燃烧、也不支持燃烧，二氧化碳和氮气均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，故符合题意；
C、磁铁能吸引铁丝，不能吸引铝丝，所以用磁铁能区分铁丝和铝丝，故不符合题意；
D、在水中加入肥皂水，硬水会出现浮渣多、泡沫少，软水会出现泡沫多、浮渣少，所以用肥皂水能区分硬水和软水，故不符合题意。
故选B。
8．A
【详解】A、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，混合溶液中加铁粉会将主要物质除去，生成新的杂质，故A错误；
B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳不能与澄清石灰水反应，混合气体通过足量澄清的石灰水，能除去杂质，且不引入新的杂质，故B正确；
C、 氧气与铜加热时生成氧化铜，氮气的化学性质较稳定加热时不能与铜反应，混合气体通过灼热的铜网能除去杂质，且不引入新的杂质，故C正确；
D、在金属活动顺序中，铁排在氢之前，铜排在氢之后，铁能与稀硫酸反应生成可溶性的氯化亚铁和氢气，铜不能与稀硫酸反应，混合物加稀硫酸能除去杂质，且不引入新的杂质，故D正确。故选A。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
9．C
【详解】A、钢是铁和碳的合金，是混合物，并不是纯净物，故此项错误；
B、导电性最好的金属是银，并不是铝，故此项错误；
C、柴油是由石油炼制得到的，故此项正确；
D、大理石能与硫酸、硝酸等反应生成二氧化碳，不能抗酸雨的腐蚀，故此项错误。
故选C。
10．B
【详解】A、白磷易自燃，着火点低，白磷要保存在冷水中，是为了防止自燃，故选项说法正确。
B、银的导电性最强，但资源有限、成本较高，不是常用做导线的金属，故选项说法错误。
C、汽油属于易燃物，加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，为防止发生燃烧或爆炸，加油站严禁烟火，故选项说法正确。
D、真空包装是抽取其中的空气，使食品因无氧气而不会氧化，并且其中的微生物或者细菌等也因无法进行呼吸作用而窒息而死亡。真空包装保存食品，是为了防止缓慢氧化，故选项说法正确。
故选：B。
11．A
【详解】A、该物品的材料是陶瓷，属于无机非金属材料，选项正确；
B、青铜是一种合金，属于金属材料，选项错误；
C、铅是一种金属，属于金属材料，选项错误；
D、黄金是一种金属，属于金属材料，选项错误，故选A。
12．(1)AB
(2)
(3)减少生铁中的含碳量
(4)BD
【详解】（1）锰钢用于高铁地面轨道建设，利用了锰钢的硬度大，具有延展性，选AB；
（2）利用赤铁矿冶炼铁，赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，用一氧化碳还原氧化铁反应生成铁和二氧化碳 ，化学反应方程式为：；
（3）工业炼铁得到的是含碳量较高的生铁，吹入纯净的氧气，氧气和碳反应可以减少生铁中的含碳量；
（4）根据金属活动顺序：镁＞锰＞锌＞铁＞氢＞铜，
A、硫酸铁溶液与金属都不反应，故无法验证，故A错误；
B、氯化亚铁可以与锰反应，证明锰比铁活泼，铜与氯化亚铁不反应，证明铁比铜活泼，故可得出金属活动性为锰＞铁＞铜，故B正确；
C、硫酸锌能与锰反应，硫酸锌不能与铁和铜反应，只能得出锰比铁和铜活泼，无法比较铁和铜的活泼性，故C错误；
D、铁和锰均能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，证明铁和锰比铜活泼，取铁和稀硫酸反应后的上层清液中加入适量的锰，锰的表面有银白色固体析出，证明锰比铁活泼，故可得出金属活动性为锰＞铁＞铜，故D正确；
故选BD。
13． 排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸 红色粉末逐渐变黑 澄清石灰水变浑浊 点燃未反应的一氧化碳，防止污染空气
【详解】一氧化碳具有可燃性，装置中有空气，若先点燃酒精灯加热，再通入一氧化碳可能会有爆炸的危险，因此实验开始时，应先通入一氧化碳气体再用酒精喷灯加热的原因是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；实验过程中一氧化碳与氧化铁（红色粉末）在高温条件下生成铁（黑色）和二氧化碳，硬质玻璃管中的现象是红色粉末逐渐变黑，反应的化学方程式为；生成的二氧化碳进入B装置，发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙（白色沉淀）和水，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为；实验结束后为防止刚被还原出的铁粉，再次被氧化，要继续通一氧化碳，一直到装置冷却，故反应过程中有未反应的一氧化碳，直接排放会污染空气，所以C装置的作用是点燃未反应的一氧化碳，防止污染空气，故填：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；红色粉末逐渐变黑；；澄清石灰水变浑浊；；点燃未反应的一氧化碳，防止污染空气。
14．(1)⑤
(2)①
(3)②
(4)④
【详解】（1）金刚石是自然界存在的最硬的物质，可制作钻头，切割大理石、玻璃的玻璃刀，故选⑤。
（2）金属镁燃烧时发出耀眼的强光，所以照明弹中常含有镁粉，故选①。
（3）氮气化学性质不活泼，常用作食品包装袋中的保护气，故选②
（4）氧气化学性质活泼，能与很多物质发生化学反应，尤其是金属的生锈，就是金属与空气中的氧气发生的氧化反应，故选④。
15．(1)⑥
(2)⑤
(3)①
(4)④
(5)②
(6)③
【详解】（1）金刚石是天然存在最硬的物质，所以金刚石可用于裁玻璃。
（2）双氧水可用于杀菌消毒。
（3）高原反应症状是因为缺少氧气导致的，所以氧气可用于缓解高原反应症状。
（4）PM2.5属于可吸入颗粒物，属于空气污染物，所以易造成空气污染的是PM2.5。
（5）铜具有导电性，所以铜可用于制作通电导线。
（6）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，吸附水中的不溶性杂质，达到处理污水的目的。
16．(1)Hg
(2)酒精
(3)导电
(4)溶解油脂
(5)刷漆（合理即可）
(6)气体溶解度随压强减小而减小
【详解】（1）在常温下，汞为液态，体温计中的液态金属为汞，化学式为Hg。
（2）碘酒中的溶质为碘，溶剂为酒精。
（3）铜可作导线，是因为铜具有良好的延展性和导电性。
（4）汽油能溶解油污，则能除去工作服上的油污。
（5）铁和氧气、水共同接触时会生锈，为防止铁制栏杆生锈，可采取刷漆等措施，使其隔绝氧气。
（6）打开汽水瓶盖，瓶中的压强减小，气体溶解度减小，则汽水会自动喷出来。
17． C 化合反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 冶炼金属、做燃料等
【分析】已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，黑色固体碳和红棕色固体氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，因此A是碳，B是氧化铁，C是二氧化碳，D是铁；二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，因此E是一氧化碳；G为紫红色固体单质，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，因此F是氧化铜，G是铜，带入框图推断合理。
【详解】由分析可知(1) A是C；
(2)反应Ⅱ是二氧化碳和碳高温产生一氧化碳，属于化合反应；
(3)反应Ⅲ是铁和硫酸铜的反应，方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(4) E是一氧化碳，可用冶炼金属、做燃料等。
18．(1)
(2)H2O
(3) 置换反应
【详解】（1）铝比铁更耐腐蚀的原因铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍铝进一步发生反应，化学方程式是4Al+3O2＝2Al2O3。
（2）反应前后原子的种类和个数不变，反应前后相差4H、2O，所以R是H2O。
（3）稀盐酸与铁反应与铜不反应，发生反应的化学方程式是Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。该反应是单质与化合物反应生成单质与化合物，是置换反应。
19． 除去金属表面的氧化物等杂质 无明显现象 A Al＞Ti＞Cu 否 Cl2＞Br2＞I2＞S B
【详解】（操作分析）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是除去金属表面的氧化物等杂质，故填：除去金属表面的氧化物等杂质。
（实验现象）铜金属活动性位于氢之后，和盐酸不反应，故填：无明显现象。
（实验结论）铝和盐酸反应剧烈，钛和金属反应缓慢，说明Al金属活动性比Ti强，故假设A错误，故填：A。
（2）铝和盐酸反应剧烈，钛和金属反应缓慢，铜和稀盐酸不反应，由反应现象可知，活动性Al＞Ti＞Cu，故不能用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜），因为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu ，故填：Al＞Ti＞Cu；否；2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 。
（拓展延伸）
（1）活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其盐溶液中置换出来，故S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是Cl2＞Br2＞I2＞S，故填：Cl2＞Br2＞I2＞S。
（2）活动性由强到弱顺序是Cl2＞Br2＞I2＞S，活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其盐溶液中置换出来，故B错误，故选：B。
20．(1) 50 0.2
(2)解：设生铁样品中铁的质量分数为x
x=96.6%
答：生铁样品中铁的质量分数为96.6%。
【详解】（1）由图可知，当滴加稀硫酸质量为50g时，反应恰好完全，此时产生气体质量是0.2g；
（2）见答案。
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