专题8金属和金属材料检测题2023-2024学年九年级化学仁爱版下册（含解析）

专题8 金属和金属材料 检测题
一、选择题
1．下列化学方程式及反应类型均正确的是
A．H2CO3H2O+CO2分解反应
B．Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑ 置换反应
C．2Mg+O22MgO 氧化反应
D．2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu 置换反应
2．某金属粉末中含有镁、铝、铜、银中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则下列金属粉末组成的组合不可能是
A．镁、铝、铜 B．铝、银 C．铝、铜、银 D．镁、铝
3．下列鉴别物质选用的试剂或方法中，错误的是（　　）
选项 物质甲 物质乙 试剂或方法
A 碳粉 铁粉 稀盐酸
B CO CO2 通过灼热的氧化铁
C Zn Fe 硫酸镁溶液
D 黄金 黄铜（铜锌合金） 灼烧
A．A B．B C．C D．D
4．分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且过量的稀硫酸，反应的过程如图所示，下列说法正确的是　　
A．Mg反应的速率比Zn快
B．Zn的金属活动性比Mg强
C．消耗硫酸的质量相等
D．产生氢气的质量相等
5．下列因果关系不成立的是
A．铜有导电性，用于做电线
B．钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝
C．洗洁精可去除油污，因为其具有乳化功能
D．铝制品耐腐蚀，因为铝化学性质稳定
6．通过对比实验可探究铁生锈的条件。下列实验设计与探究条件的对应关系正确的是

A．甲和乙：水
B．乙和丙：空气
C．甲和丙：空气
D．甲和丁：水
7．中国古诗词蕴含许多科学道理，下列科学解释不合理的是
A．“野火烧不尽，春风吹又生”，蕴含着草木燃烧的氧化反应，生成的草木灰中含有 K2CO3，它可作为万物生长的肥料
B．《本草纲目拾遗》中述 “粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销……，所刮下之销末，名铁线粉”， “铁线粉”是铁锈，主要成分是Fe2O3
C．苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”是指在高温下，把水滴到炭火上，得到O2和H2两种可燃性气体
D．《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯铁大
8．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简体，古丝绸之路就传播了我国的文明和科技。下列我国的发明和技术生产工艺中主要体现物理变化的是
A．酿造茅台酒 B．打磨磁石制指南针
C．用硫酸铜炼铜 D．用黏土烧制陶瓷
9．向铁粉中先逐滴加入一定量的溶液，充分反应后再逐滴加入溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示，下列说法正确的是

A．所加溶液质量为时，生成的质量为
B．a~b段和b~c段溶液中的溶质均为
C．c点对应的剩余固体中含有
D．e点溶液中只含
10．下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是
A．用熟石灰中和硫酸厂的废水中硫酸
B．正常雨水显酸性
C．赤铁矿用于高炉炼铁
D．生活中用天然气炒菜
11．分类是学习化学的常用方法，下列物质的归类完全正确的是
A．具有可燃性气体：氢气、一氧化碳 、氧气
B．氧化物：SO2、KClO3、H2O
C．合金：生铁、不锈钢、黄铜
D．化石燃料：石油、煤、木材
12．下列化学方程式正确的是（　　）
A．4P+5O22P2O5
B．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2
C．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
D．Cu+2HCl＝CuCl2+H2↑
13．从化学角度看，下列说法错误的是
A．铝具有抗腐蚀性能。在空气中不会与氧气反应
B．加油站、面粉厂应该禁止烟火
C．真金不怕火炼
D．盐酸能除铁锈
二、填空与简答
14．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铝丝、铁丝和稀盐酸，只用一支试管、取用一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完成下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表
实验步骤 观察到的现象
①在试管中加入适量的盐酸，插入铁丝，充分反应
②在①所得的溶液中，插入 ，充分反应 无明显现象
③在②所得的溶液中，插入 ，充分反应
结论：金属活动性顺序为铝＞铁＞铜。
(2)将铝丝插入溶液前应进行的简单操作是 。
(3)小华认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可以得出铝＞铁＞＞铜的结论。小华要补充的实验是 。
(4)小强同学认为要得到铝＞铁＞＞铜的结论，不必做补充实验，只需要将小刚同学设计的方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入的顺序是 。
15．用化学方程式表示：
（1）实验室制取二氧化碳 ；
（2）用赤铁矿炼铁的原理 。
16．金属材料应用广泛。
（1）下列物品由金属材料制成的是 （填字母序号）。
A不锈钢锅 B紫砂壶 C木勺
（2）铁是应用最广泛的金属材料。写出工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料进行高炉炼铁的化学方程式： 。
17．A、B、C、D、四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下表所示：
A B C D
反应前/g 4 10 15 25
反应后/g X 21 10 19
试分析：⑴X的值是 ，A在反应中可能做为 ⑵该反应的反应物是 反应类型是
18．金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。
（1）多种金属可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有 性。
（2）我国第四套人民币硬币铸造用到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：，Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑ Fe+NiCl2═Ni+FeCl2，这两个反应的基本类型都是 。四种金属活动性由强到弱的顺序为 （用元素符号表示）。
（3）AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有无色气体产生，则下列对滤渣和滤液的成分判断中，正确的是 （填字母）。
A 滤液中溶质只有Fe（NO3）2 B 滤液中﹣定含有Fe（NO3）2和Mg（NO3）2
C 滤渣中只有银 D 滤渣中一定含有银和铁
（4）科学家发现一种新金属。根据下表信息推测该金属不适合的用途是 。
熔点 密度 强度 导电性 导热性 抗腐蚀性
2500℃ 3g/cm3 与钢相似 良好 良好 优异
A 焊接金属 B 用于通讯设备 C 制造外科手术刀 D 制造航天飞机
19．A、B、C及甲、乙均为初中化学中常见物质。其中，B为黑色固体，A能结合血红蛋白使人中毒。它们有如图所示的转化关系（“—”表示相互间能反应，“”表示能转化），部分反应物和生成物及反应条件未标注。请回答：
（1）金属甲比金属乙的活动性 （填“强”或“弱”）；
（2）A的化学式为 ，C的化学式为 ；
（3）写出转化B乙的化学反应方程式： 。
20．生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3，还有少量SO2等杂质）冶炼生铁的过程如下：

回答下列问题：
(1)生铁属于 （填“纯净物”或混合物”）。“高炉气体”中的 （填化学式）会导致酸雨。
(2)“煅烧”时：
①生成CO的反应之一为。该反应属于 反应（填基本反应类型）。
②用化学方程式表示利用CO冶炼赤铁矿的原理 。
(3)生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是______。（填标号）
A．涂油、喷漆 B．镀耐腐蚀的铬层
C．用盐水清洗 D．久置于酸性环境
三、科学探究题
21．同学们在实验室发现了三种金属——铝、铁、铜，其中一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿[铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3]，他们的实验探究过程如下：
(1)铜绿是铜与空气中的氧气、水和 (填化学式)共同作用的结果。
(2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中；②铜片浸入稀硫酸中；③铝片浸入氯化亚铁溶液中，这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序。请你补充一个实验来达到实验目的(写出化学方程式) 。
(3)他们用加热的方法除去铜绿，加热时却发现铜片表面全部变黑。经查阅资料知道：①铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜 ②酒精在不完全燃烧时会生成炭黑 ③炭黑与稀硫酸不反应。
a、他们提出猜想：该黑色物质可能是氧化铜，也可能是氧化铜和 的混合物。
b、设计了下述实验方案，用于检验黑色物质。
实验步骤 实验现象 结论
剪下一片变黑的铜片，放入盛有足量稀硫酸的试管中，微热 铜片表面黑色固体全部消失，露出红色的铜，溶液变 色。 此黑色固体是 (填化学式)
四、计算题
22．化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。
请完成下列分析及计算：
(1)反应中生成气体的质量是 g。
(2)计算合金中铜的质量分数？
(3)反应后所得溶液的质量分数？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、未标气体符号，正确的化学方程式为H2CO3 H2O+CO2，反应符合一变多的特征，属于分解反应，选项错误；
B、未配平，正确的化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项错误；
C、化学方程式书写正确，物质和氧气反应，属于氧化反应，选项正确；
D、金属钠活动性强，会先于硫酸铜溶液中水反应，故D错误。
故选C。
2．D
【详解】设金属元素的符号是A，相对原子质量是R，在化合物中的化合价是x，金属的质量为m。
解得：
根据题中所给的金属的相对原子质量及化合价可以知道，生成2克氢气所需要的金属的质量分别是：镁是、铝是；
A、生成2g氢气需要镁24g，铝18g，小于24g，铜不能与盐酸反应产生氢气，可以看作无穷大，大于24g，镁、铝、铜三种金属的组合可能产生2g氢气，不符合题意；
B、生成2g氢气需要铝18g，小于24g，银不能与盐酸反应产生氢气，可以看作无穷大，大于24g，铝、银两种金属的组合可能产生2g氢气，不符合题意；
C、生成2g氢气需要铝18g，小于24g，铜、银不能与盐酸反应产生氢气，可以看作无穷大，大于24g ，铝、铜、银三种金属的组合可能产生2g氢气，不符合题意；
D、生成2g氢气需要镁24g，铝18g，小于24g，镁、铝两种金属的组合产生多于2g氢气，符合题意。
故选D。
3．C
【详解】A、铁粉和稀盐酸反应可以产生气泡，碳粉与稀盐酸不反应，故用稀盐酸可以鉴别碳粉和铁粉，A正确；
B、 CO和氧化铁在高温的条件下可以生成铁和二氧化碳，红色固体会变成黑色，而CO2和氧化铁不反应，故通过灼热的氧化铁可以鉴别CO和CO2，B正确；
C、金属活动性：Mg＞Zn＞Fe，故 Zn和Fe都不能和硫酸镁溶液发生反应，均无明显现象，故Zn和Fe不能用硫酸镁溶液鉴别，C错误；
D、黄金即使在高温下也不和氧气反应，但黄铜中的铜在高温下会与氧气反应，会变成黑色固体，故可以用灼烧的方法可以鉴别黄金和黄铜，D正确。
故选C。
4．A
【详解】A、根据图象可以看出，相同的时间内Mg产生的氢气的质量大于Zn，故Mg的活动性强于Zn，故选项正确；
B、根据相同的时间内Mg产生的氢气的质量大于Zn，故Zn的金属活动性比Mg弱，故选项错误；
C、根据图可知，Mg产生氢气的质量较多，而氢元素来自于硫酸，故消耗硫酸的质量不一样，故选项错误；
D、根据图可知，产生氢气的质量不相等，故选项错误。故选A。
5．D
【详解】A、铜有导电性，用于做电线，故A正确；
B、钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝，故B正确；
C、洗洁精可去除油污，因为其具有乳化功能，故C不正确；
D、铝制品耐腐蚀，因为铝的化学性质活泼，铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜对内部的铝有保护作用，故D不正确。故选D。
6．D
【详解】如图所示探究铁生锈的条件的实验：
A、甲装置内与空气接触，无水条件，乙装置内为与蒸馏水接触，无空气的条件，变量不是水，A选项不正确，不符合题意；
B、乙装置内为与蒸馏水接触，无空气的条件，丙装置内植物油隔绝了空气，为与蒸馏水接触，无空气的条件，二者条件一样，B选项不正确，不符合题意；
C、甲装置内与空气接触，无水条件，丙装置内植物油隔绝了空气，为与蒸馏水接触，无空气的条件，变量不是空气，C选项不正确，不符合题意；
D、甲装置内与空气接触，无水条件，丁装置内既与水接触，又与空气接触，变量是水，D选项正确，符合题意。
故选D。
7．C
【详解】A、“野火烧不尽，春风吹又生”，蕴含着草木燃烧的氧化反应，生成的草木灰可作为万物生长的钾肥，故A解释合理；
B、铁与空气中氧气、水作用生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，故B解释合理；
C、碳与水蒸气高温反应生成一氧化碳和氢气两种可燃性气体，氧气不属于可燃性气体，故C解释不合理；
D、“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯铁大，故D解释合理；
故选C。
8．B
【详解】A、酿酒过程中有新物质酒精产生，属于化学变化；
B、将磁石打磨制成指南针，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、用硫酸铜炼铜过程有新物质铜生成，属于化学变化；
D、用黏土烧制陶瓷，陶瓷属于新物质，故该过程属于化学变化；
故选B。
【点睛】物理变化与化学变化的本质区别是化学变化过程中有新物质生成。
9．B
【分析】向 5.6g 铁粉中先逐滴加入一定量的 Cu(NO3)2 溶液，则铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，ab段为铁与硝酸铜反应，充分反应后再逐滴加入 AgNO3 溶液，根据图像分析，加入硝酸银后反应出现两个拐点，则是硝酸银与两种金属反应，即和铁、铜反应，所以b点铁有剩余，即b点固体为铁和铜，溶液中溶质为硝酸亚铁，无硝酸铜；充分反应后再逐滴加入硝酸银溶液，根据金属活动性顺序：铁＞铜＞银，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以bc段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应，d点剩余固体质量不再变化，表示恰好完全反应，d点以后，由于加入硝酸银是过量的，所以此时溶液中有生成的硝酸亚铁、硝酸铜以及剩余的硝酸银。
【详解】A、由分析可知，b点剩余固体为铁和铜，所以当所加溶液质量为M1g时，m1g为生成铜的质量与剩余铁的质量总和，故A说法错误；
B、 a~b段，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，b~c段，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，所以a~b段和b~c段溶液中的溶质均为Fe (NO3)2，故B说法正确；
C、 a~b段，是铁和硝酸铜的反应，b点铁有剩余，b点固体为铁和铜，b~c段，是铁和硝酸银的反应，c点表示铁恰好完全反应，则c点含有Cu、Ag，故C说法错误；
D、e点溶液中溶质是过量的硝酸银、反应生成的硝酸亚铁和硝酸铜，故D说法错误；
故选B。
10．D
【详解】A、该化学方程式未配平，正确的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，故A选项不符合题意；
B、该化学方程式书写完全正确，但与叙述的化学反应不对应，正常雨水显酸性的原因是空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，故B选项不符合题意；
C、该化学方程式书写完全正确，但与叙述的化学反应不对应，用赤铁矿高炉炼铁的反应原理是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故C选项不符合题意；
D、该化学方程式书写完全正确，且与叙述的化学反应相对应，故D选项符合题意。
故选D。
11．C
【详解】A、氢气、一氧化碳具有可燃性，氧气具有的是助燃性，不具有可燃性，错误；
B、二氧化硫和水是氧化物，氯酸钾含有三种元素，不是氧化物，错误；
C、生铁、不锈钢属于铁的合金，黄铜属于铜合金，正确；
D、煤、石油和天然气是化石燃料，木材不是化石燃料，错误。
故选C。
12．A
【分析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。
【详解】A．磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，方程式书写符合要求，故正确；
B．盐酸中，氯元素符号书写错误，且反应物中没有气体参加，所以生成的二氧化碳后面要添加气体符号，正确的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故错误；
C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁，正确的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故错误；
D．铜属于不活泼的金属，不能与盐酸反应生成氢气，故错误。
故选A。
13．A
【详解】A、铝有良好的抗腐蚀性能，是因为它能与空气中的氧气反应产生致密的氧化膜，阻碍铝的进一步氧化，并不是铝在空气中不会与氧气反应，错误；B、加油站有易燃易爆气体，面粉厂易燃易爆粉尘，加油站、面粉厂应该禁止烟火，正确；C、金的化学性质不活泼，在加热条件下也不容易与其它物质发生化学反应，真金不怕火炼，正确；D、盐酸能与铁锈反应，可用于除锈，正确。故选A。
14．(1) 产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 铜丝 铝丝 铝丝表面析出黑色固体，溶液由浅绿色保持无色
(2)打磨
(3)把铜丝伸入稀盐酸中，观察现象
(4)Cu、Fe、Al
【详解】（1）铁丝与盐酸反应的现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；在金属活动性顺序中，铜位于铁之后，故铜丝不能置换出氯化亚铁中的铁，所以无明显现象；在金属活动性顺序中，铝位于铁之前，故铝丝能置换出氯化亚铁中的铁，所以铝丝表面析出黑色固体，溶液由浅绿色变为无色
（2）铝非常活泼，在常温下容易和空气中的氧气反应在其表面生成氧化铝，故要打磨除去氧化层。
（3）在原实验中，不能比较出铁和铜的金属活动性强弱，故把铜丝插入稀盐酸中，无明显现象，由此证明铜H>铜，铝丝能与氯化亚铁反应，说明铝>铁，因此得到得到铝>铁>H>铜的结论。
15．
【详解】（1）实验室制取二氧化碳反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；
（2）用赤铁矿炼铁的原理为一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，；
16． A
【详解】（1）A、不锈钢锅是由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，符合题意；
B、紫砂壶由紫砂泥制成，属于无机非金属材料，不符合题意；
C、木勺由木头制成，木头属于天然材料，不符合题意；
故选A；
（2）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
17． 4 催化剂 C、D 化合反应
【详解】分析：根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和=反应后各物质的质量总和，由表格中数据，可得：4+10+15+25=x+21+10+19，解得x=4；反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减小的物质是反应物，反应前后质量没有变化的物质可能是催化剂，也可能与反应无关的物质。⑴由上述分析可知X的值是4，A在反应中可能做催化剂；⑵C、D的质量减少，是该反应的反应物，反应是C+D→B，是由两种物质生成一种物质的化合反应。
18． 延展性 置换反应； Al、Fe、Ni、Cu； BD A
【详解】（1）多种金属可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有延展性；
（2）我国第四套人民币硬币铸造用到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应： Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑ Fe+NiCl2═Ni+FeCl2，这两个反应的特征都是单质与化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应；由Ni可以置换酸中的氢，铁可以置换氯化镍中的镍，故四种金属活动性由强到弱的顺序为Al、Fe、Ni、Cu；
（3）根据金属活动性顺序，关系如下：Mg＞Fe＞H＞Ag，故将Fe放入AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中，Fe只能与硝酸银溶液发生反应生成硝酸亚铁与银，不与硝酸镁发生反应，所以溶液中一定有Fe（NO3）2和Mg（NO3）2，故选B；向滤渣中滴入稀盐酸，有无色气体产生，因能与酸反应产生气体的只有铁和镁，镁没有被置换出来，只能是剩余的Fe与盐酸反应产生的气体，所以滤渣有Fe和Ag，故选D；
（4）根据下表信息，该金属熔点为2500℃，推测该金属不适合的用途是A。
19． 弱 CO O2 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
【分析】A、B、C及甲、乙均为初中化学中常见物质，A能结合血红蛋白使人中毒，所以A是一氧化碳，B为黑色固体，B会与一氧化碳反应，所以B是氧化铜或四氧化三铁，金属乙会转化成金属甲，所以乙比甲活泼，乙是铁，B就是四氧化三铁，一氧化碳会转化成甲，所以甲可以是铜，C会转化成一氧化碳、四氧化三铁，所以C是氧气，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜，一氧化碳和四氧化三铁在加热的条件下生成铁，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，铁、铜都会与氧气反应，氧气会转化成一氧化碳、四氧化三铁，甲是铜，乙是铁。推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确。
【详解】（1）由分析推导可知，金属甲是铜，金属乙是铁，铜比铁活动性弱；故填：弱。
（2）由分析可得，A的化学式为CO，C的化学式为O2；故填：CO；O2。
（3）转化B乙的反应是四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。故填：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20．(1) 混合物 SO2
(2) 化合
(3)AB
【详解】（1）生铁属于合金，故属于混合物；导致酸雨的气体主要是硫和氮的氧化物，“高炉气体”中二氧化硫会导致酸雨，化学式为SO2；
（2）①碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，反应物有两种，生成物只有一种，反应符合化合反应的特点，故该反应属于化合反应。
②CO冶炼赤铁矿的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁的反应，化学方程式为：；
（3）A、涂油、喷漆可以防止铁与氧气和水接触，破坏铁生锈的条件，防止铁制品锈蚀，选项正确，符合题意；
B、镀耐腐蚀的铬层可以防止铁与氧气和水接触，破坏铁生锈的条件，防止铁制品锈蚀，选项正确，符合题意；
C、盐水会加速铁制品锈蚀，选项错误，不符合题意；
D、铁属于活泼金属能与酸反应，将铁制品久置于酸性环境，会加速铁制品的锈蚀，选项错误，不符合题意。
故选AB。
21． 将铁片浸入溶液中，过一会取出，铁片表面有红色物质析出，反应的化学方程式为 碳 蓝色
【详解】(1)铜绿的主要成分是，根据质量质量守恒定律，则生成铜锈需要含有碳元素的物质， 铜绿是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果；
(2)在金属活动性顺序中，铝>铁>铜，①能证明铝>氢，②证明氢>铜，③证明铝>铁，设计的实验应该能够证明铁和铜的顺序，可以使用铁与硫酸铜的反应来证明，可将铁片浸入溶液中，过一会取出，铁片表面有红色物质析出，反应的化学方程式为；
(3)根据提供的黑色物质，还可能会是氧化铜和碳的混合物， 炭黑与稀硫酸不反应，氧化铜能与硫酸反应，生成蓝色硫酸铜溶液，可以通过硫酸来检验黑色物质，故有：
实验步骤 实验现象 结论
剪下一片变黑的铜片，放入盛有足量稀硫酸的试管中，微热 铜片表面黑色固体全部消失，露出红色的铜，溶液变蓝色。 此黑色固体是。
22．(1)0.2
(2)设合金中锌的质量为x，则
解得x=6.5g
则合金中铜的质量分数为
答：合金中铜的质量分数为35%。
(3)设所得溶液中溶质的质量为y，则
解得y=16.1g
则反应后所得溶液的质量分数为
答：反应后所得溶液的质量分数为15.1%。
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成的气体的质量为10g+100g-109.8g=0.2g。
（2）见答案。
（3）见答案。
答案第1页，共2页
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