第六单元 常用的金属和盐基础检测题(含解析) 22023-2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

第6章常用的金属和盐 基础检测题
一、选择题
1．下列说法正确的是（　　）
A．酸能与所有的金属反应制得氢气
B．盐酸与某些不溶性的碱也能发生中和反应
C．皮肤上沾到酸可用NaOH溶液中和
D．NaOH固体可用于干燥任何气体
2．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（　　）
A．用赤铁矿炼铁：　置换反应
B．用盐酸除铁锈：　复分解反应
C．电解水发生的化学反应：　分解反应
D．熟石灰处理硫酸厂的污水：　中和反应
3．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到实验目的的一项是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别羊毛和腈纶 取样，闻气味
B 鉴别(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶 液 滴加NaOH溶液，加热，闻气味
C 除去粗盐中的难溶性杂质 加水溶解，过滤，蒸发结晶
D 除去CO2中的少量水蒸气 通过生石灰干燥
A．A B．B C．C D．D
4．美好的生活需要我们共同创造。生活中的下列做法不涉及化学变化的是
A．用食醋清洗水壶中的水垢 B．湿衣服晾晒在日光下变干
C．用小苏打发酵面粉蒸馒头 D．点燃天然气烧水、做饭
5．推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是（　　）
A．酸能使紫色石蕊试液变红色，则能使紫色石蕊试液变红色的一定是酸
B．NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应
6．“归纳推理”是化学学习中常用的思维方法，以下结果正确的是
A．氢氧化钠呈碱性，所以可用氢氧化钠治疗胃酸过多
B．纯碱溶液呈碱性，所以纯碱属于碱
C．有机化合物都含有碳元素，所以CH4属于有机化合物
D．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
7．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A．镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成
B．为加快过滤速度，可静置沉降后再过滤
C．光亮的铁丝浸入稀盐酸，形成黄色溶液
D．加热含有石蕊的碳酸溶液，溶液变红
8．将足量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．a点对应的溶液中含有三种金属阳离子
B．b点处的固体中含Ag和Zn
C．取少量b点处的溶液于试管中，滴加稀盐酸会有沉淀出现
D．溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色
9．下列根据实验事实推出的结论正确的是
选项 实验事实 结论
A 向某溶液中滴入几滴酚酞溶液溶液由无色变成红色 该溶液一定是碱溶液
B 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有CO32-
C 向灼热的CuO中通入某气体，CuO由黑色变成红色 该气体一定是氢气
D 向某氮肥中加入熟石灰混合研磨，有氨味气体产生 该氮肥是铵盐中的一种
A．A B．B C．C D．D
10．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．在稀盐酸中：Na+、、 B．在氢氧化钠溶液中：H+、Zn2+、Cl-
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、 D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH-
11．下列实验现象描述不正确的是
A．镁在空气中燃烧发出耀眼白光
B．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
C．铜放入FeCl2溶液中，无明显现象
D．浓氨水中滴加酚酞溶液，溶液变为红色
二、填空与简答
12． 置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一，在生活和生产中有广泛的应用。
已知：化合物A+单质B→化合物C+单质D。试回答下列问题。
（1）若D为氢气，A为稀硫酸，则B应满足的条件是 。
（2）若D为铜，A的化学式可能为 ；湿法炼铜的化学方程式是 。
（3）工业上在高温条件下用碳与水蒸气反应生产水煤气（主要成分是一氧化碳和氢气），该反应的化学方程式为 。若家中发生煤气泄漏，下列措施不可行的是 （填字母序号）。
A 检查并关闭气源阀门 B 轻轻打开门窗通风 C 立即打开抽油烟机排气
（4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐酸溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
、、
由此判断：S、、、四种单质中非金属活动性最强的是 ，最弱的是 ；海带灰的浸取液中含有KI，加入氯气的水溶液可置换出碘，化学方程式是 。
13．化学与生活密切相关。回答下列问题：
(1)常见的三大化石燃料是指石油、煤和 。
(2)日常生活中通常向水中滴加 来检验硬水和软水。
(3)利用洗洁精的 作用，可除去餐具上的油污。
(4)人类活动离不开金属制品，在生产生活中大量使用的常常不是纯金属，而是在其中熔合某些金属或非金属制成的 ，如硬铝、不锈钢等。
14．金属在生活生产中有着非常广泛的应用，请回答下列问题。
（1）我国生产和使用铁器历史悠久，请写出工业用赤铁矿石炼铁的化学方程式 。 生铁和钢的性能不同，原因是 。
（2）铁在潮湿的空气中很容易生锈，请写出一种防止钢铁制品锈蚀的方法 。
（3）将一定量的铁粉加入到含有 MgCl2、CuCl2 的废液中，反应后过滤。
①若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤出的固体是 。
②若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质的成分是 。
15．根据金属活动性表回答下列问题。
（1）铁比锡的金属活动性 （填写“强”或“弱”）；
（2）工业炼铁过程中发生 C+CO2 2CO 反应，其中碳发生了 反应（填“氧化”或“还原”）；
（3）向 AgNO3、Cu（NO3）2 和 KNO3 混合溶液中加入铝粉和铁粉，充分反应后过滤， 得到无色滤液， 则滤渣中一定含有的金属是 ， 滤液中一定含有的溶质是 。
16．相同质量的铝、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 。镁、锌、铁三种金属分别与足量稀硫酸反应生成30g氢气，需要这三种金属的质量由多到少的顺序是 。
17．A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，请依据转化关系图，写出符合要求的一组答案。
(1)若反应①为置换反应，且A为单质，则C为 ，反应③的化学方程式为 。
(2)若反应①为中和反应，反应②无明显变化，反应③有沉淀生成，A能使紫色石蕊试液变红，则A的名称是 ，E的化学式为 。
18．废硫酸的回收利用既充分利用了资源，又减少了环境污染。某实验小组利用废硫酸溶液制备K2SO4的流程如下：

已知：①CaSO4微溶于水。②K2SO4的溶解度随温度的升高而逐渐变大。
(1)反应Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。
(2)反应Ⅱ中的反应物采用CaSO4悬浊液而不用CaSO4固体的原因是 。
(3)反应Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
(4)上述流程中可以循环使用的物质是 。
(5)下列说法不正确的是______（填序号）。
A．由反应Ⅲ可推测，在常温下：KCl、M、K2SO4、NH4Cl四种物质中，溶解度最小的是K2SO4
B．洗涤反应Ⅲ所得K2SO4晶体时，用热水的效果比冷水好
C．洗涤反应Ⅲ所得K2SO4晶体时，用饱和K2SO4溶液的效果比水好
D．该流程制取的NH4Cl可用作氮肥
三、科学探究题
19．回收废旧干电池、保护环境是我们每个公民的义务，下面是我校化学兴趣小组探究回收废旧干电池的过程（片断），请帮助他们完成相应报告：
【提出问题】糊状A物质中有没有我们熟悉的离子？
【查阅资料】（1）如图是废旧干电池内容物图
（2）淀粉遇碘（l2）变蓝色
（3）部分酸碱盐溶解性表
　　阴离子 阳离子 OH- Cl-
H+ — 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Ag+ — 溶 不溶 微溶 不溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶
【猜想1】小组中一同学在剥开电池锌壳时，闻到一股淡淡的刺激性气味，因此他猜想：糊状A物质中含有
【设计方案1】取少量白色糊状物与 混合、研磨，闻到氨味，证明上述猜想正确。
【猜想2】可能含有OH-、、Cl-、中的一种或几种。
【设计方案2】为了验证猜想2，设计如下实验，请完成表格中相应内容。
操作步骤 实验现象 结论
1。取样，溶于适量的水，静置，过滤。取少量滤液于一支试管中，滴加紫色石蕊试液。 石蕊试液不变蓝色 没有 存在
2。另取少量滤液于另一支试管中，滴加稍过量的稀硝酸 没有存在
3。再向第2步所得溶液中继续滴加少量的 溶液 无白色沉淀产生 没有存在
4。向第3步所得溶液中再滴加少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 有 存在
5。取白色糊状物，滴加少量碘酒 有蓝色出现 有淀粉存在
【实验结论】上述实验证明，电池内白色糊状物主要是 （一种盐）和淀粉两种物质混合而成。
【交流与讨论】回收废旧干电池不仅可保护环境，根据探究过程，同学们认为电池内白色糊状物也有回收价值，比如可以做氮肥。
四、计算题
20．白铜（Cu-Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：
试问：
(1)将白铜研碎的目的是 。
(2)白铜样品中镍的质量分数为 %，生成H2的质量 g。
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、依据金属活动性顺序的意义可知：氢前金属（钾、钙、钠除外）能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，而氢后金属，如铜、银等不能，故A错误；
B、盐酸能与某些不溶性的碱也能发生中和反应，如盐酸可以和氢氧化铜、氢氧化铁等不溶的碱反应，故B正确；
C、氢氧化钠溶液有较强的腐蚀性，所以皮肤上沾到酸不可用NaOH溶液中和，可采用碱性较弱的碳酸氢钠反应消耗，故C错误；
D、干燥剂的选取原则是不能与被干燥的气体反应，NaOH固体不可用于干燥二氧化碳气体，故D错误；
故选：B。
2．B
【分析】四大基本反应类型：置换反应、复分解反应、分解反应、化合反应。
【详解】A、赤铁矿主要成分是氧化铁，氧化铁在高温条件下和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：
，方程式书写错误，不属于基本反应类型，不正确；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：，属于复分解反应，正确；
C、电解水发生的化学反应：，状态符号漏写，错误；
D、氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式：
，中和反应不属于基本反应类型，复分解反应才是，不正确；
故选B。
3．C
【详解】A、羊毛和腈纶都没有气味，不能区分两种物质，该选项不能达到实验目的；
B、氯化铵、硫酸铵都能和氢氧化钠反应生成有刺激性气味的气体氨气，不能区分两种物质，该选项不能达到实验目的；
C、氯化钠易溶于水，加水溶解，过滤，蒸发结晶得到氯化钠，该选项能够达到实验目的；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该选项不能达到实验目的。
故选C。
4．B
【详解】A、用食醋清洗水壶中的水垢，是水垢的主要成分碳酸钙与醋酸反应，生成醋酸钙，水和二氧化碳，属于化学变化；故选项错误；
B、湿衣服晾晒在日光下变干，是水蒸发的过程，没有新物质的生成，是物理变化；故选项正确；
C、小苏打发酵面粉蒸馒头是利用小苏打与酸性物质反应生成二氧化碳，使馒头疏松多孔，属于化学变化，故选项错误；
D、燃烧天然气来煮饭、烧菜，燃烧属于化学变化；故选项错误；
故选：B。
5．C
【详解】A、酸能使紫色石蕊试液变红色，但能使紫色石蕊试液变红色的一定是酸性溶液，不只是酸，故A不正确；
B、NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2难溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，故B不正确；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，故C正确；
D、复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应，故D不正确。故选C。
6．C
【详解】A、氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意；
B、纯碱溶液显碱性，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
C、有机化合物都含有碳元素，故甲烷含碳元素，属于有机化合物，符合题意；
D、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合题意。
故选C。
7．B
【详解】A、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，生成白色固体，故A错误；
B、静置沉降可以将大颗粒的杂质除去，所以为加快过滤速度，可静置沉降后再过滤，故B正确；
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液显浅绿色，故C错误；
D、碳酸受热分解生成水和二氧化碳，溶液变成紫色，故D错误。
故选B。
8．C
【分析】在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入足量的Zn，锌先和硝酸银反应产生硝酸锌和银，如果锌剩余，则与硝酸铜发生反应生成硝酸锌和铜。根据 ，则析出银的过程是溶液质量减少的过程；根据 ，则析出铜的过程是溶液质量增加的过程即bc段。
【详解】A、a点对应的溶液质量没有减小到最小，所以硝酸银没有完全反应，溶液中含有硝酸银、生成的硝酸锌、没有反应的硝酸铜，此时溶液中含金属离子Zn2+、Cu2+、Ag+，故A说法正确；
B、b点处的溶液质量减小到最小，表示锌与硝酸银恰好完全反应，固体中含金属单质Ag和未反应的Zn，故B说法正确；
C、b点时表示锌与硝酸银恰好完全反应，溶液中已经没有硝酸银，滴加稀盐酸，不会生成白色沉淀，故C说法错误；
D、根据分析，锌先和硝酸银反应，此时硝酸铜没有反应，溶液是蓝色，当硝酸银被完全反应，锌和硝酸铜反应生成无色的硝酸锌溶液和铜，一段时间后由蓝色逐渐变为无色，故D说法正确；
故选C。
9．D
【详解】A、向某溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变成红色，说明该溶液显碱性，但不一定是碱的溶液，如碳酸钠是一种盐，其水溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红色，选项说法错误；
B、向某溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有CO32-，有可能含有SO42-，还可能是含有Ag+，选项说法错误；
C、向灼热的CuO中通入某气体，CuO由黑色变成红色，说明该气体具有还原性，可能是氢气、一氧化碳等，选项说法错误；
D、铵盐中含有铵根离子，能与碱性物质反应产生有刺激性气味的气体，所以向某氮肥中加入熟石灰混合研磨，若有氨味气体产生，则该氮肥是铵盐中的一种，选项说法正确。
故选D。
10．C
【详解】A．在稀盐酸中：Na+、、 不能大量存在，氢离子和碳酸根离子反应，错误；
B．在氢氧化钠溶液中：H+、Zn2+、Cl-不能大量共存，氢离子和氢氧根离子结合生成了水，错误；
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、 能大量共存，正确；
D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH- 不能大量共存，铵根离子和氢氧根离子反应，错误。
故选C。
11．B
【详解】A、镁在空气中燃烧发出耀眼白光，该选项说法正确；
B、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，不产生雾，该选项说法不正确；
C、铜放入FeCl2溶液中，无明显现象，是因为铜不能和氯化亚铁反应，该选项说法正确；
D、浓氨水显碱性，滴加酚酞溶液，溶液变为红色，该选项说法正确。
故选B。
12． 在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属 [、、均可] C S
【详解】（1）金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀硫酸反应生成氢气，若D为氢气，A为稀硫酸，则B是金属活动性顺序中氢前的金属。
（2）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，若D为铜，A可以是CuO（或CuSO4或Cu(NO3)2或CuCl2），因为氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成单质铜和化合物水，；湿法炼铜的化学方程式是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（3）工业上在高温条件下用碳与水蒸气反应生产水煤气（主要成分是一氧化碳和氢气），根据题意，该反应的化学方程式为。
A、煤气泄漏，要检查并关闭气源阀门，以防煤气继续泄露，此选项正确；
B、轻轻打开门窗通风，以降低室内煤气的含量，此选项正确；
C、可燃性气体泄露，不能使用电器，以防电器在打开过程中产生电火花而引起爆炸，抽油烟机是一种电器，此选项错误。故选C。
（4）活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐酸溶液中置换出来。，说明>； ，说明>S，，说明>，故S、、、四种单质中非金属活动性最强的是，最弱的是S；海带灰的浸取液中含有KI，加入氯气的水溶液可置换出碘，化学方程式是：。
13．(1)天然气
(2)肥皂水
(3)乳化
(4)合金
【详解】（1）三大化石燃料是指石油、煤和天然气，故填：天然气。
（2）硬水加肥皂水，泡沫少，浮渣多，软水加肥皂水，泡沫多，浮渣少，日常生活中通常向水中滴加肥皂水来检验硬水和软水，故填：肥皂水。
（3）利用洗洁精的乳化作用，除去餐具上的油污，故填：乳化。
（4）生产生活中大量使用的常常不是纯金属，而是合金，故填：合金。
14． 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 含碳量不同 刷漆（或涂油、镀其他金属等） Cu MgCl2、FeCl2
【详解】（1）赤铁矿主要成份为氧化铁，用赤铁矿石炼铁的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。生铁和钢的性能不同，原因是含碳量不同。
（2）铁生锈需要与空气中的氧气和水接触，防止钢铁制品锈蚀的方法有刷漆、涂油、镀其他金属等。
（3）铁加入含有 MgCl2、CuCl2的废液中，因活动性Mg>Fe>Cu，铁只与氯化铜反应。所以滤液中一定有 MgCl2和 FeCl2，可能有CuCl2；滤渣中一定有Cu，可能有Fe。
①若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，说明滤渣中没有Fe。所以滤出的固体时Cu。
②若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明有铁剩余，滤液中一定无CuCl2，则滤液中溶质的成分是MgCl2、FeCl2。
15． 强 氧化 铜和银 硝酸铝、硝酸钾
【详解】（1）常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；依据金属活动性顺序可知，铁比锡的金属活动性强；
（2）工业炼铁过程中发生 C+CO2 2CO 反应，其中碳得到氧，与氧发生了氧化反应；
（3）由于金属与的活动性是钾＞铝＞铜＞银，向AgNO3、Cu（NO3）2和KNO3的混合溶液中，加入一定量的铝粉，铝先与硝酸银反应生成了硝酸铝和银，当硝酸银完全反应后，铝再与硝酸铜反应生成了硝酸铝和铜，铝不能与硝酸钾反应充分反应后过滤，得到无色滤液，说明溶液中的铜完全被置换出来了，含有金属是铜和银，则所得无色溶液中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸钾。
【点睛】在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。
16． 铝/Al 锌>铁>镁
【详解】相同质量的铝、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，设消耗的可燃物的质量均为m，对应的消耗的氧气的质量分别为x、y、z，
x0.89m；
y0.38m；
z0.67m；
所以消耗氧气最多的是铝；
设需要镁、锌、铁的质量分别为a、b、c，
a=360g，
b=975g，
c=840g，
因此需要这三种金属的质量由多到少的顺序锌、铁、镁。
17． H2O/CO2 2Cu＋O22CuO 稀盐酸 NaOH
【详解】根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，反应①为置换反应，且A为单质，单质和氧化物反应生成单质和氧化物，所以A可以是氢气，B是氧化铜，氢气和氧化铜加热生成铜和水，所以C是水，D是铜；反应反应①为中和反应，②无明显变化，反应③有沉淀生成，A能使紫色石蕊试液变红，所以A是酸，B是碱，A可以是盐酸，B可以是氢氧化镁，C是水，D是氯化镁，E是氢氧化钠，然后进行验证即可。A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，(1)反应①为置换反应，且A为单质，单质和氧化物反应生成单质和氧化物，所以A可以是氢气，B是氧化铜，氢气和氧化铜加热生成铜和水，所以C是水，D是铜经过验证，推导正确，所以C是H2O，反应③是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：2Cu＋O22CuO ；(2)反应反应①为中和反应，②无明显变化，反应③有沉淀生成，A能使紫色石蕊试液变红，所以A是酸，B是碱，A可以是盐酸，B可以是氢氧化镁，C是水，D是氯化镁，E是氢氧化钠，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，盐酸和氢氧化钠会生成水，氯化镁和氢氧化钠会生成氢氧化镁，推导正确，所以A是稀盐酸，B是Mg(OH)2，E是NaOH。
点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18．(1)
(2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(3)
(4)二氧化碳、碳酸钙
(5)B
【详解】（1）反应Ⅰ中发生反应为碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）反应Ⅱ中的反应物采用CaSO4悬浊液而不用CaSO4固体的原因是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（3）反应Ⅱ中发生反应为硫酸钙、水和氨气、二氧化碳反应生成碳酸钙和M溶液，M和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，故M为硫酸铵，该反应的化学方程式为：；
（4）由图可知，二氧化碳、碳酸钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（5）A、由图可知，氯化钾和M溶液混合后，硫酸钾结晶析出，说明在常温下，KCl、M、K2SO4、NH4Cl四种物质中，溶解度最小的是K2SO4，相同温度下，溶解度越小，越容易结晶析出，不符合题意；
B、K2SO4的溶解度随温度的升高而逐渐变大，故洗涤反应Ⅲ所得K2SO4晶体时，用冷水的效果比热水好，用热水洗涤，硫酸钾的损耗大，符合题意；
C、洗涤反应Ⅲ所得K2SO4晶体时，用饱和K2SO4溶液的效果比水好，因为饱和硫酸钾溶液不能继续溶解硫酸钾，但是还能继续溶解其它杂质，不符合题意；
D、氯化铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意。
故选B。
19． 氢氧化钙固体 OH- 无气泡产生
硝酸钡 Cl- 氯化铵/NH4Cl
【详解】[设计方案1]
猜想正确说明糊状A物质中含有铵根离子，铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，氨气有刺激性气味，故取少量白色糊状物与氢氧化钙固体混合、研磨；
[设计方案2]
碱溶液中含有氢氧根离子，碱能使紫色石蕊溶液变蓝，实验现象是石蕊不变蓝色，说明没有氢氧根离子；
碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，实验是加入过量的稀硝酸，结论是无碳酸根离子，故现象是无气泡产生；
硫酸根离子和钡离子能反应生成硫酸钡白色沉淀，实验结论是无硫酸根离子，现象是无白色沉淀，故应加入钡的化合物验证硫酸根离子，因第4步用到第三步溶液，避免对氯离子检验造成干扰，故加入硝酸钡溶液；
氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀，故向第3步所得溶液中再滴加少量硝酸银溶液，现象是产生白色沉淀，说明含有氯离子；
淀粉遇碘（l2）变蓝色，故滴加少量碘酒，变蓝色，说明含有淀粉；
[实验结论]
因含有氯离子和铵根离子，故白色糊状物含有的盐是氯化铵。
20．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率；
(2) 14.75% 设反应生成H2的质量为x。
x=0.1g
答：反应生成H2的质量为0.1g。
(3)设所用稀硫酸中溶质的质量分数为y。
y =9.8%。
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【分析】(1)将白铜研碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率；
(2)白铜样品中镍的质量为20g-17.05g=2.95g，所以白铜样品中镍的质量分数为 ×100%=14.75%；详见答案；
(3)详见答案。
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