11.1生活中常见的盐同步练习人教版化学九年级下册（含答案）
文档属性
| 名称 | 11.1生活中常见的盐同步练习人教版化学九年级下册（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 298.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-06 16:04:56 | ||
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文档简介
11.1生活中常见的盐
一、多选题
1．下列各组物质中，能发生复分解反应的是
A．CuO与H2SO4 B．AgCl与HCl
C．NaCl与KOH D．Na2SO4与BaCl2
2．下列除杂操作方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内是杂质） 操作方法
A Fe （Fe2O3） 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B CaO 粉末（CaCO3粉末） 高温加热使其充分反应
C NaOH 溶液[Ca（OH）2溶液] 通入过量CO2气体，充分反应后过滤
D CO2 （CO） 通入到足量灼热的CuO粉末中
A．A B．B C．C D．D
3．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．FeCl3、KOH、NaCl、Ba(NO3)2
B．Na2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、稀HNO3
C．Na2CO3、BaCl2、NaNO3、稀HCl
D．BaCl2、NaOH、CuSO4、NaNO3
4．分别将下列各组物质同时加入到水中，能共存且能形成无色透明溶液的是
A．CuSO4 HCl KCl B．Na2CO3 KCl Na2SO4
C．NaCl KNO3 Na2CO3 D．AgNO3 BaCl2 HNO3
5．下列实验方案能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 除去CO2中混有的少量CO 将混合气体通过灼热的氧化铁
B 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧
C 除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质 加入过量的铁屑充分反应，过滤
D 除去NaOH溶中的Na2CO3 加入适量的CaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、选择题
6．学习化学可以帮助我们发展科学思维能力，归纳与推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．酸的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸溶液
B．氯化钠和硫酸铜都含有金属离子，属于盐，则所有盐中都含有金属离子
C．活泼金属能与盐酸反应产生气体，所以能与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
D．由一种元素组成的纯净物一定是单质，则单质一定只含一种元素
7．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），能达到实验目的的是
选项 物质（杂质） 所用试剂或方法
A Cu（NO3）2溶液（AgNO3） 加入足量铜粉，过滤
B CaCO3（CaO） 高温煅烧
C CO2（HCl） 混合气体通入氢氧化钠溶液
D NaCl晶体（泥沙） 加足量水，充分溶解后过滤
A．A B．B C．C D．D
8．某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、、、Cl﹣、和。现每次取5mL进行实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12L（标准状况下）
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g
下列说法不正确的是
A．上述实验无法确定是否含有Cl﹣和
B．溶液中肯定含有和，且浓度分别为4.00mol/L、2.00mol/L
C．上述实验确定溶液中肯定不含有Mg2+、Fe3+、Al3+
D．要确定是否含有K+，应进一步做焰色反应实验
9．如图所示，在试管和小气球中分别盛有一种液体和一种固体物质，将气球中的固体物质小心地倒入试管中，可观察到气球逐渐胀大，下列各组中不能达到上述要求的是（ ）
A．锌粒和稀硫酸
B．纯碱和稀盐酸
C．氢氧化钠和水
D．硝酸铵和水
10．N是一种活动性比铁强的金属，N离子(N2+)与其它几种离子构成的化合物的溶解性见下表：
O2- OH- Cl﹣
N2+ 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶
有下列各组物质：①N+HCl；②NO+HCl；③N(NO3)2+BaCl2；④N(OH)2+HCl；⑤N(OH)2+NaCl；⑥N(NO3)2+HCl；⑦NCO3+HCl；⑧NSO4+BaCl2，其中不能直接反应制取NCl2的是
A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④⑦ D．⑤⑥⑦⑧
11．下列试剂中，可以一次性鉴别石灰水、食盐水、盐酸三种无色溶液的是
A．氯化钡 B．酚酞 C．碳酸钠 D．硫酸
12．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。下列说法正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银和铜
B．向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生
C．滤液中溶质的组成情况有四种
D．向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤出的固体中有铁
13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．Fe Fe2O3FeCl3溶液
B．CaCO3CO2CO
C．Na2SO4溶液Na2CO3溶液NaOH溶液
D．NaCl溶液NaOH溶液Na2SO4溶液
14．除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂、方法能达到目的的是（ ）
选项 物质 杂质（少量） 试剂 操作方法
A CO2 CO NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥
B NaCl固体 KNO3固体 水 配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥
C CaCl2溶液 盐酸 过量碳酸钙固体 充分反应后过滤
D CaO CaCO3 水 过滤，烘干
A．A B．B C．C D．D
15．向某溶液中滴加酚酞试液，溶液变红。则下列四组物质在该溶液中能大量共存是
A．NaOH BaCl2 MgCl2 B．CuCl2 FeCl3 Na2SO4
C．K2CO3 KNO3 Ba(OH)2 D．K2SO4 NaNO3 KOH
三、综合应用题
16．过氧化镁（MgO2）不溶于水，与酸反应生成H2O2，在医学上可作解酸剂。
【资料】常温下MgO2较稳定，加热时会分解生成O2和MgO．MgO与H2O2反应可制得MgO2，同时放出大量热。
Ⅰ．制备MgO2：一种制备MgO2的流程如图1所示：
请回答下列问题：
（1）煅烧Mg2(OH)2CO3的化学反应方程式为 ，检验Mg2(OH)2CO3已分解完全的方法是取少量煅烧的固体样品， （写出实验操作和现象），则已分解完全。
（2）上述制备过程中加入稳定剂的作用是 。
Ⅱ．测定样品中MgO2的含量：MgO2产品中常会混有少量MgO，某研究小组拟用图2装置测定MgO2的含量。
（3）该实验原理分为两步：①MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2；②2H2O2=2H2O+O2↑，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。
（4）实验前，调节量气管的高度，若 （填字母），说明装置气密性良好。
a两端液面相平
b两端液面有稳定的高度差
（5）实验使用恒压分液漏斗的优点是：调节气压，使分液漏斗中的溶液顺利滴下、 。
（6）该小组记录的实验数据如下，样品的质量为0.12g；反应开始前量气管的读数为0mL；反应结束后量气管的读数为22.4mL，该实验条件下O2密度为1.429g L﹣1，则样品中过氧化镁的质量分数为 。
（7）下列实验操作会使实验结果偏大的有 。
a反应开始前量气管的读数不为零
b结束后未调节水准管高度，直接读数
c结束后未冷却至室温便读数
17．酸、碱、盐的结构、性质和用途是化学学习和研究的重要内容。
(1)盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为不同的酸在水溶液中都能解离出 （填符号）。
(2)如图是某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化图像，请回答下列问题。
①写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式 。
②当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL。
③向图中b点所示溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。
(3)某食盐水中含有杂质CaCl2和MgSO4，依次加入过量Ba（OH）2和Na2CO3溶液后过滤，分离出沉淀，向滤液中加入适量盐酸。
①过滤时所用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要的玻璃仪器有 。
②写出加入Ba（OH）2溶液时发生反应的化学方程式 。
③请设计实验证明所得滤液中含有哪些杂质： 。（简要写出实验操作、现象和结论）
(4)某同学用50g稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，恰好完全反应后，得到溶质质量分数为20%的溶液55.5g，则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
18．我国海洋资源丰富,开发前景十分远大。从海洋中提取的金属镁可以广泛应用于生活、生产和国防工业。
（1）从海水中提取单质镁的过程如下图所示：
Ⅰ.写出上述转化过程①中,氯化镁溶液与石灰乳发生反应的化学方程式 。
Ⅱ.过程②中加入的试剂X的名称为 .
（2）某化学兴趣小组对一份MgCl2和Mg（OH）2的混合粉末展开了探究。取10 gMgCl2和Mg（OH）2的固体混合物于烧杯中,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸,烧杯中固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题:
Ⅰ.在滴入稀盐酸的过程中,观察到的明显实验现象 。
Ⅱ.当滴入10%的稀盐酸至图中A点时,烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式） 。
Ⅲ.当滴入10%的稀盐酸73g时（即B点）,试通过计算,求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 。（计算结果精确到0.lg）
参考答案：
1．AD
2．BD
3．CD
4．BC
5．ABC
6．D
7．A
8．D
9．D
10．B
11．C
12．D
13．B
14．C
15．D
16． Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2↑ 滴加稀盐酸，无气泡产生 防止MgO2受热分解 加快H2O2的分解 b 排除由于加液体占体积使测定气体体积偏大的影响 93.3% c
17．(1)H+
(2) 10 红
(3) 漏斗和玻璃棒 取少量滤液，滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；静置（或过滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明滤液中含有杂质碳酸钠和氢氧化钠
(4)解：设稀盐酸的溶质质量为x，则
解得x=7.3g
则稀盐酸中溶质的质量分数为
答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
18． MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2 稀盐酸 固体逐渐溶解 MgCl2 13.7g
一、多选题
1．下列各组物质中，能发生复分解反应的是
A．CuO与H2SO4 B．AgCl与HCl
C．NaCl与KOH D．Na2SO4与BaCl2
2．下列除杂操作方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内是杂质） 操作方法
A Fe （Fe2O3） 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B CaO 粉末（CaCO3粉末） 高温加热使其充分反应
C NaOH 溶液[Ca（OH）2溶液] 通入过量CO2气体，充分反应后过滤
D CO2 （CO） 通入到足量灼热的CuO粉末中
A．A B．B C．C D．D
3．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．FeCl3、KOH、NaCl、Ba(NO3)2
B．Na2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、稀HNO3
C．Na2CO3、BaCl2、NaNO3、稀HCl
D．BaCl2、NaOH、CuSO4、NaNO3
4．分别将下列各组物质同时加入到水中，能共存且能形成无色透明溶液的是
A．CuSO4 HCl KCl B．Na2CO3 KCl Na2SO4
C．NaCl KNO3 Na2CO3 D．AgNO3 BaCl2 HNO3
5．下列实验方案能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 除去CO2中混有的少量CO 将混合气体通过灼热的氧化铁
B 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧
C 除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质 加入过量的铁屑充分反应，过滤
D 除去NaOH溶中的Na2CO3 加入适量的CaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、选择题
6．学习化学可以帮助我们发展科学思维能力，归纳与推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．酸的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸溶液
B．氯化钠和硫酸铜都含有金属离子，属于盐，则所有盐中都含有金属离子
C．活泼金属能与盐酸反应产生气体，所以能与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
D．由一种元素组成的纯净物一定是单质，则单质一定只含一种元素
7．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），能达到实验目的的是
选项 物质（杂质） 所用试剂或方法
A Cu（NO3）2溶液（AgNO3） 加入足量铜粉，过滤
B CaCO3（CaO） 高温煅烧
C CO2（HCl） 混合气体通入氢氧化钠溶液
D NaCl晶体（泥沙） 加足量水，充分溶解后过滤
A．A B．B C．C D．D
8．某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、、、Cl﹣、和。现每次取5mL进行实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12L（标准状况下）
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g
下列说法不正确的是
A．上述实验无法确定是否含有Cl﹣和
B．溶液中肯定含有和，且浓度分别为4.00mol/L、2.00mol/L
C．上述实验确定溶液中肯定不含有Mg2+、Fe3+、Al3+
D．要确定是否含有K+，应进一步做焰色反应实验
9．如图所示，在试管和小气球中分别盛有一种液体和一种固体物质，将气球中的固体物质小心地倒入试管中，可观察到气球逐渐胀大，下列各组中不能达到上述要求的是（ ）
A．锌粒和稀硫酸
B．纯碱和稀盐酸
C．氢氧化钠和水
D．硝酸铵和水
10．N是一种活动性比铁强的金属，N离子(N2+)与其它几种离子构成的化合物的溶解性见下表：
O2- OH- Cl﹣
N2+ 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶
有下列各组物质：①N+HCl；②NO+HCl；③N(NO3)2+BaCl2；④N(OH)2+HCl；⑤N(OH)2+NaCl；⑥N(NO3)2+HCl；⑦NCO3+HCl；⑧NSO4+BaCl2，其中不能直接反应制取NCl2的是
A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④⑦ D．⑤⑥⑦⑧
11．下列试剂中，可以一次性鉴别石灰水、食盐水、盐酸三种无色溶液的是
A．氯化钡 B．酚酞 C．碳酸钠 D．硫酸
12．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。下列说法正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银和铜
B．向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生
C．滤液中溶质的组成情况有四种
D．向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤出的固体中有铁
13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．Fe Fe2O3FeCl3溶液
B．CaCO3CO2CO
C．Na2SO4溶液Na2CO3溶液NaOH溶液
D．NaCl溶液NaOH溶液Na2SO4溶液
14．除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂、方法能达到目的的是（ ）
选项 物质 杂质（少量） 试剂 操作方法
A CO2 CO NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥
B NaCl固体 KNO3固体 水 配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥
C CaCl2溶液 盐酸 过量碳酸钙固体 充分反应后过滤
D CaO CaCO3 水 过滤，烘干
A．A B．B C．C D．D
15．向某溶液中滴加酚酞试液，溶液变红。则下列四组物质在该溶液中能大量共存是
A．NaOH BaCl2 MgCl2 B．CuCl2 FeCl3 Na2SO4
C．K2CO3 KNO3 Ba(OH)2 D．K2SO4 NaNO3 KOH
三、综合应用题
16．过氧化镁（MgO2）不溶于水，与酸反应生成H2O2，在医学上可作解酸剂。
【资料】常温下MgO2较稳定，加热时会分解生成O2和MgO．MgO与H2O2反应可制得MgO2，同时放出大量热。
Ⅰ．制备MgO2：一种制备MgO2的流程如图1所示：
请回答下列问题：
（1）煅烧Mg2(OH)2CO3的化学反应方程式为 ，检验Mg2(OH)2CO3已分解完全的方法是取少量煅烧的固体样品， （写出实验操作和现象），则已分解完全。
（2）上述制备过程中加入稳定剂的作用是 。
Ⅱ．测定样品中MgO2的含量：MgO2产品中常会混有少量MgO，某研究小组拟用图2装置测定MgO2的含量。
（3）该实验原理分为两步：①MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2；②2H2O2=2H2O+O2↑，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。
（4）实验前，调节量气管的高度，若 （填字母），说明装置气密性良好。
a两端液面相平
b两端液面有稳定的高度差
（5）实验使用恒压分液漏斗的优点是：调节气压，使分液漏斗中的溶液顺利滴下、 。
（6）该小组记录的实验数据如下，样品的质量为0.12g；反应开始前量气管的读数为0mL；反应结束后量气管的读数为22.4mL，该实验条件下O2密度为1.429g L﹣1，则样品中过氧化镁的质量分数为 。
（7）下列实验操作会使实验结果偏大的有 。
a反应开始前量气管的读数不为零
b结束后未调节水准管高度，直接读数
c结束后未冷却至室温便读数
17．酸、碱、盐的结构、性质和用途是化学学习和研究的重要内容。
(1)盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为不同的酸在水溶液中都能解离出 （填符号）。
(2)如图是某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化图像，请回答下列问题。
①写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式 。
②当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL。
③向图中b点所示溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。
(3)某食盐水中含有杂质CaCl2和MgSO4，依次加入过量Ba（OH）2和Na2CO3溶液后过滤，分离出沉淀，向滤液中加入适量盐酸。
①过滤时所用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要的玻璃仪器有 。
②写出加入Ba（OH）2溶液时发生反应的化学方程式 。
③请设计实验证明所得滤液中含有哪些杂质： 。（简要写出实验操作、现象和结论）
(4)某同学用50g稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，恰好完全反应后，得到溶质质量分数为20%的溶液55.5g，则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
18．我国海洋资源丰富,开发前景十分远大。从海洋中提取的金属镁可以广泛应用于生活、生产和国防工业。
（1）从海水中提取单质镁的过程如下图所示：
Ⅰ.写出上述转化过程①中,氯化镁溶液与石灰乳发生反应的化学方程式 。
Ⅱ.过程②中加入的试剂X的名称为 .
（2）某化学兴趣小组对一份MgCl2和Mg（OH）2的混合粉末展开了探究。取10 gMgCl2和Mg（OH）2的固体混合物于烧杯中,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸,烧杯中固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题:
Ⅰ.在滴入稀盐酸的过程中,观察到的明显实验现象 。
Ⅱ.当滴入10%的稀盐酸至图中A点时,烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式） 。
Ⅲ.当滴入10%的稀盐酸73g时（即B点）,试通过计算,求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 。（计算结果精确到0.lg）
参考答案：
1．AD
2．BD
3．CD
4．BC
5．ABC
6．D
7．A
8．D
9．D
10．B
11．C
12．D
13．B
14．C
15．D
16． Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2↑ 滴加稀盐酸，无气泡产生 防止MgO2受热分解 加快H2O2的分解 b 排除由于加液体占体积使测定气体体积偏大的影响 93.3% c
17．(1)H+
(2) 10 红
(3) 漏斗和玻璃棒 取少量滤液，滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；静置（或过滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明滤液中含有杂质碳酸钠和氢氧化钠
(4)解：设稀盐酸的溶质质量为x，则
解得x=7.3g
则稀盐酸中溶质的质量分数为
答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
18． MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2 稀盐酸 固体逐渐溶解 MgCl2 13.7g
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