7.4酸碱中和反应同步练习（含答案）鲁教版化学九年级下册

7.4酸碱中和反应
一、多选题
1．宣传科学知识，揭露伪科学，是我们中学生的义务。你认为下列传闻缺乏科学依据的是（　　）
A．一商贩在街上出售各具特色可溶解任何物质的溶剂
B．冬天，某村有一家人关门闭户在家烤火，结果导致全家中毒
C．某地有个神秘的“死亡谷”，野兔等低矮动物走进谷底常会窒息而死
D．野外游玩时被蚊虫叮咬后可涂少量尿液止痛止痒
2．有关氧化物的说法正确的是
A．氧化物一定含有氧元素
B．含有氧元素的物质是氧化物
C．能与酸反应生成盐和水的物质是碱性氧化物
D．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物
3．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（　　）
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
C．通常盐是由金属离子和酸根离子构成的，硝酸铵中没有金属离子，不属于盐
D．分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子
4．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是和
C．该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
5．向盛有的硫酸中，慢慢滴加的溶液，能正确表示其变化图象是
A． B．
C． D．
二、选择题
6．下列化学实验药品橱中的药品存放不正确的是
选项 A B C D
药品橱 单质 盐 碱 酸
药品 硫、红磷 纯碱、烧碱 苛性钠、熟石灰 盐酸、硫酸
A．A B．B C．C D．D
7．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　）
A．①③ B．①③②④ C．①②④ D．①③④
8．生活中处处有化学。下列对生活中的现象或做法解释不合理的是（ ）
选项 现象或做法 解释
A 用碳素墨水书写档案 碳在常温下化学性质稳定
B 用高压水枪灭火 水降低了可燃物的着火点
C 相互刻画可辨别纯铝和硬铝 合金的硬度比组成它的纯金属硬度大
D 熟石灰可用于改良酸性土壤 熟石灰显碱性，能与酸反应
A．A B．B C．C D．D
9．下列变化属于物理变化的是
A．纸张燃烧 B．铜表面生成铜绿
C．活性炭吸附有色气体 D．含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
10．下列物质属于碱的是（ ）
A．HNO3 B．Al2O3 C．Mg(OH)2 D．MgCl2
11．推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是
A．酸雨呈酸性，呈酸性的雨水一定是酸雨
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D．复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的改变
12．下列关于混合物、酸、碱、盐、氧化物分类完全正确的是
混合物 酸 碱 盐 氧化物
A 冰水混合物 硫酸 氢氧化钠 硫酸钡 干冰
B 焦炉煤气 硝酸 氢氧化钙 碳酸氢钠 四氧化三铁
C 合金 盐酸 硫酸铜 氯化银 一氧化碳
D 空气 醋酸 氢氧化钡 碳酸钙 氯酸钾
A．A B．B C．C D．D
13．家庭中一些常见物质的pH如下表所示，下列说法正确的是
食物 苹果汁 橘子汁 牛奶 肥皂水 炉具清洁剂
pH 2~3 3~4 6~7 10~11 12~13
A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B．炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红
C．以上物质碱性最强的是肥皂水 D．胃酸过多的人可以多饮橘子汁
14．下列说法正确的是
A．化合物中非金属元素均显负价
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C．含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
D．能生成盐和水的反应一定是中和反应
15．生活中一些物质的pH如下表所示， 其中显酸性的是
番茄汁 糖水 牙膏 肥皂水
pH 4 7 9 10
A．番茄汁 B．糖水 C．牙膏 D．肥皂水
三、综合应用题
16．钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。
（1）根据生活经验，可用于治疗胃酸过多的含钠的盐是 （填化学式）。
（2）小明同学做中和反应并探究反应产物过程如下：用试管取适量氢氧化钠溶液，滴加酚酞后溶液变 色，再往试管里滴入足量稀盐酸，振荡后溶液又变色，此时溶液显 性；取反应后的溶液蒸发，出现了白色固体，对于白色固体成分（指示剂忽略），小明认为是氯化钠，小亮认为还可能是氯化钠和氢氧化钠的混合物。你认为谁的判断正确 ？
（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质，氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示）；若该溶液为部分变质，请设计实验证明 。（请写出简要的步骤、现象）
（4）有一瓶碳酸钠和氢氧化钠固体混合物。现取该样品10g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体。试计算该混合物中氢氧化钠的质量分数 。
17．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为 ；
(2)仪器A中溶液中的微粒是 (填符号)；
(3)图3中V的数值最接近 (填“6”、“12”或“16”)；
(4)下列说法正确的是 。
A 图2中b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH；
B 图2中d点所示溶液中的微粒是Na+、SO42﹣、H+；
C 图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加；
D 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。
(5)如果该实验中所用稀硫酸的质量分数位9.8%(假设这时所用稀硫酸的密度为1.0g/mL)。恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为8克。
则计算①所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 ？
②计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 ？(结果精确至0.1%)
18．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸于氢氧化钠溶液反应的过程，并用PH传感器和温度传感器测量反应过程中相关的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为 。
（2）仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）。
（3）图3中V的数值最接近 （（填“6”、“12”或“16”）。
（4）下列说法正确的是 。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH
B．图2中d点所示溶液中所含微粒有Na+、、H+
C．图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
（5）本实验中需要准备溶质质量分数为9.8%的稀硫酸250g，若用98%的浓硫酸来配制，需要浓硫酸 克，需加水 mL（水的密度为lg/mL）。
参考答案：
1．AD
2．AD
3．AD
4．CD
5．BC
6．B
7．D
8．B
9．C
10．C
11．D
12．B
13．B
14．B
15．A
16． NaHCO3 红 中性或酸 小明的判断是正确的 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 取溶液少许，向其中滴加足量氯化钙溶液，产生白色沉淀碳酸钙和氯化钠，向溶液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，说明含有氢氧化钠 47%
17． H+、、H2O 12 ABD 12% 8.52%
18． 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O H2SO4 12 AD 25 225