8.3海水“制碱”同步练习（含答案）鲁教版化学九年级下册

8.3海水“制碱”
一、多选题
1．下列方法能达到实验目的是
A．用海水晒盐的方法获得粗盐
B．用带火星的木条区别氮气和空气
C．用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去氯化钠中混有的木炭粉
D．向未知溶液中滴加澄清石灰水，检验未知液是否含有
2．水垢中一般含 CaCO3、Mg(OH)2，可能含有 MgCO3（不考虑其他任何杂质）。某同学取不含结晶水的水垢样品进行研究(过程如图)，下列说法正确的是

A．该水垢灼烧生成 CO2 气体 2.64 g
B．该水垢中一定含有 CaCO3、Mg(OH)2 ，一定不含 MgCO3
C．该水垢中一定含有 CaCO3、Mg(OH)2，可能含有 MgCO3
D．该水垢中一定含有 CaCO3、Mg(OH)2 和 MgCO3
3．可鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的试剂是
A．酚酞溶液 B．铁粉 C．氢氧化钡溶液 D．盐酸
4．实验室中有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色溶液，只知道分别是稀硫酸、碳酸钾、氯化钡溶液中的各一种。为了鉴别三种溶液，各取适量两两混合，产生的现象如下表所述。下列依据实验现象做出的推断中，合理的是
甲+乙 乙+丙 甲+丙
实验现象 出现白色沉淀，加稀硝酸不溶解 出现白色沉淀，加稀硝酸溶解 有气泡冒出
A．甲溶液能使无色酚酞变红 B．乙是溶液
C．乙和丙反应生成的白色沉淀是 D．丙溶液与石灰水混合，无明显现象
5．侯氏制碱法的原理为：，，实验室模拟该过程制备碳酸钠，下列图示装置能达到实验目的的是
A．制备氨气
B．制取 NaHCO3
C．分离 NaHCO3
D．灼烧NaHCO3
二、选择题
6．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是
A．电解水
B．恒温蒸发一定质量氯化钠溶液
C．向含HCl的Na2SO4溶液中不断加入Ba（OH）2溶液
D．向含H2SO4的CuSO4溶液中不断加入NaOH溶液
7．下列物质的俗称、化学式、类别三者一致的是
A．石膏、CaSO4、盐 B．干冰、H2O、氧化物
C．生石灰、Ca（OH）2、碱 D．水银、Ag、单质
8．鉴别实验室中的下列物质，所用方法错误的是
A．氮气和二氧化碳→燃着的木条
B．空气和氧气→带火星的木条
C．水和食盐水→蒸发
D．酒精和糖水→闻气味
9．2018年11月，生态环境部全面启动第二批中央生态环境保护督察“回头看”。 现检测到某企业排放的废水为中性、无色透明，则该企业排放的废水中含有的离子可能是
A．Fe3+ 、NO3-、CI- B．H+、SO42-、NO3- C．Na+ 、SO42-、Cl- D．Na+ 、SO42- 、OH-
10．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A．KCl固体(MnO2固体)——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶
B．CO2气体(CO气体)——通入氧气
C．CaO固体(CaCO3固体)——加水充分溶解，过滤
D．KCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤
11．MnO2是一种重要的无机功能材料。已知粗 MnO2中含有少量 MnCO3，某化学兴趣小 组在实验室中模拟提纯粗 MnO2的工业流程(如下图所示)。
下列有关该流程的说法中，正确的是
A．操作 A 和操作 B 都是蒸发
B．每一步反应中均有元素化合价发生变化
C．可以循环利用的物质是 H2SO4和 NaClO3
D．理论上经提纯得到的 MnO2质量等于粗MnO2样品中的MnO2质量
12．下列除杂所选用方法不正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法
A NaCl(泥沙) 加水溶解、过滤、蒸发
B CO2(CO)， 通过灼热CuO
C FeCl2溶液(CuCl2溶液) 加入足量镁粉，充分反应后，过滤
D NaCl(Na2CO3) 滴加稀盐酸至不再产生气泡
A．A B．B C．C D．D
13．下列物质用途与其物理性质有关的是
A．干冰用于人工降雨 B．氧气用于炼钢
C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．碳酸氢钠用作发酵粉
14．只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
15．甲、乙、丙三种物质，具有如下图转化关系，下列推断不正确的是
A．甲、乙、丙可分别为Na2CO3、NaOH、NaNO3
B．若甲、乙是组成元素相同的两种液体，则丙可能为氧气
C．若乙、丙是组成元素相同的两种气体，则甲可能为氧气
D．若甲、乙都为钠盐，则丙可能二氧化碳气体
三、综合应用题
16．FeCO3是制备补血剂原料之一、已知FeCO3是一种白色晶体，易被氧化；
(一)实验室里制备FeCO3的流程如下图所示：
回答下列问题：
(1)写出“酸溶”时反应的化学方程式 。
(2)“酸溶”时，常采取加热或搅拌措施，其原因是 。
(3)写出“沉淀”时反应的化学方程式 。
(4)检验是否“洗涤”干净的方法是 。
(二)某兴趣小组设计如图实验装置制备FeCO3，进行以下两步操作：
第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间；
第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现B中有白色沉淀和气体生成。
(1)第一步骤的目的是 。
(2)装置C中可盛装适量的水，该装置作用是 。
17．黄铁矿(主要成分为FeS2，杂质高温下不反应。)是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。
某兴趣小组欲测定某黄铁矿中FeS2含量，设计了如下实验 (假设每步反应均完全)。
【查阅资料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2 ＝Na2SO4+H2 ③BaSO4为一种不溶于水、不溶于盐酸的沉淀。
【实验探究】
Ⅰ．称取4.80 g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ．反应结束后，将B瓶中的溶液按上图流程进行处理。
【问题讨论】
（1）Ⅰ中B瓶内发生反应的化学反应方程式是 和 ；
（2）Ⅰ中通入的空气中作用是 和 ；
（3）Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是 ；
（4）Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是 。
【含量测定】
（5）另取4.80g黄铁矿样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如下图所示，计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为 。(请写出计算过程)
18．实验三：兴趣小组为探究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量氧化铜的烧杯中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液显 色
【拓展研究】兴趣小组同学又进行了如下实验：取124.5g该反应后溶液于烧杯中，然后将120g氢氧化钠溶液分6次加去其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，测量数据如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20
反应后溶液的质量/g 144.5 164.5 179.6 189.8 200 220
产生沉淀的质量/g 0 0 m 9.8 9.8 9.8
请回答：
(1)第一次，第二次不产生沉淀的原因是:
(2)上述表格中产生沉淀的质量：m=
(3)请计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数(要求写出具体的计算过程)
参考答案：
1．AC
2．AD
3．CD
4．BC
5．AC
6．B
7．A
8．A
9．C
10．A
11．C
12．C
13．A
14．B
15．A
16． 加快反应速率 取最后一次洗涤液，加适量盐酸至无明显现象，再滴入氯化钡溶液， 若未出现白色沉淀，则沉淀洗涤干净 使生成的氢气排出装置内的空气，排尽装置内的空气，防止碳酸亚铁被氧化 液封
17． CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； 提供反应所需的氧气 将生成的二氧化硫气体排入装置B中 除去产生的BaCO3沉淀； 取最后一次洗涤液1～2mL于试管中，向其中滴加硝酸银（或稀硫酸、碳酸钠）溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净。 75%
18． 蓝色 反应后溶液中硫酸有剩余，氢氧化钠先与硫酸反应 4.9 40%