9.1常见的金属材料同步练习（含答案）鲁教版化学九年级下册

9.1常见的金属材料
一、多选题
1．下列说法正确的是
A．黄铜的硬度比纯铜大，熔点也比纯铜高
B．工业生产中利用氮气和氧气沸点的不同，分离液态空气制氧气
C．过滤时若滤液依旧浑浊，可能是过滤器中滤纸破了
D．用洗涤剂洗涤油污，是因为洗涤剂能溶解油污
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系正确的是
A．活性炭具有吸附性，可将硬水转化为软水 B．小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．金属铜具有导热性，可用于电线 D．石墨具有导电性，可用作电极
3．(双选)2005年7月，美国“深度撞击”飞行器成功炮轰坦普尔1号彗星，其撞击器采用的是一种含铍(一种金属)3%的铜合金。关于合金，下列说法错误的是(　　)
A．合金是化合物
B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．多数合金的熔点低于组成它的成分金属
D．合金只能由金属与金属熔合而成
4．下列物质的用途，主要利用物质的物理性质的是
A．氧气用于潜水 B．铜用于制造导线
C．乙醇用作燃料 D．液氮用于超导
5．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是
A．氧气用于医疗急救 B．干冰用于人工降雨
C．金刚石切割玻璃 D．生石灰作干燥剂
二、选择题
6．分类是认识物质的常用方法，下列物质分类正确的是
A．混合物：干冰 B．纯净物：液氧
C．化合物：稀硫酸 D．单质：生铁
7．生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，下列说法不正确的是
A．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐NaCl
B．人工降雨撒的干冰是固态的水
C．体温表中的水银不是银，是金属汞
D．生活中用于发酵的碳酸氢钠属于盐，呈碱性
8．分类、归纳等是化学学习的重要方法，下列说法正确的是
A．非金属: P、Hg
B．混合物:食醋、钢
C．化合物:水、石灰石
D．合金:生铁和金刚石
9．下列对某些实验现象的描述，不正确的是
A．铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，产生红棕色固体 B．在CuSO4溶液中滴入氨水，产生蓝色沉淀
C．H2还原CuO，固体由黑色变为红色，并有水珠生成 D．鸡蛋壳能溶于醋酸，并产生气泡
10．一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备的制造中，这种金属是
A．铜 B．钢 C．钛 D．镁
11．目前，合肥市正在进行大规模地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于金属材料的是
A．锰钢 B．生铁 C．氧化铁 D．硬铝
12．成语是中华民族智慧的结晶。下列成语与化学变化有关的是
A．百炼成钢 B．花香四溢
C．滴水成冰 D．刻舟求剑
13．在反应3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2中，铁元素的化合价由＋3变为0，碳元素的化合价由＋2变为＋4，这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是(　　)。
A．2H2＋O22H2O B．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
C．2H2O22H2O＋O2↑ D．Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O
14．下列排序正确的是
A．利用金属的年代：
B．铁元素质量分数：
C．硫元素的化合价：
D．物质在水中的溶解性：
15．合理的操作是实验成功的保证。下列实验操作无法达到目的的是
A．验证质量守恒定律
B．比较合金和纯金属的硬度
C．探究分子运动
D．探究燃烧条件
三、综合应用题
16．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验。
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体，可用饱和碳酸氢钠溶液进行吸收）
①所选仪器的连接顺序为 （从左至右填写仪器序号字母）。
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。
（2）某氧化铁样品20g，用一氧化碳气体（含少量二氧化碳），测定样品中氧化铁的纯度（杂质不与CO反应），所选仪器按“一氧化碳气体→B1→E→D→B2→尾气处理”的顺序连接，实验前检查装置的气密性。实验过程中，观察现象，充分吸收后，收集有关实验数据。（假设所发生的化学反应都充分反应）
①反应前后，D处大玻璃管内，可观察到的现象为红色粉末变为 色。
②若经过充分反应，测量反应前、后装置D处大玻璃管的质量减少4.5克，则原氧化铁样品中氧化铁的纯度为 。
③通过测量反应前、后B2装置的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。若未连接B1，则计算出样品中氧化铁纯度的结果将 （填“偏大”“偏小”“不影响”之一）。
17．Ⅰ.高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用下图简要表示：
已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。
(1)气体②的化学式为 。根据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为 (填化学式)。
(2)炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣(如下图所示)。能实现渣铁分离的原因是因为炉渣具有 、 的性质。
(3)反应Ⅰ~Ⅴ中属于化合反应的有 个，属于分解反应的有 个，属于置换反应的有 个。
(4)高炉气中含有多种成分，其中含量最高(占55~60%)的是 (填化学式)，此外还含有25~30%的可燃性气体 (填化学式)，以及9~12%左右的 (填化学式)。
Ⅱ.有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成．小文为了确定它的成分进行了如下实验：
(1)操作a的名称是 (填“蒸发”或“过滤”)，其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)写出蓝色沉淀的化学式： 。
(3)白色固体是 ，写出实验室检验CO2的化学方程式 。
(4)小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是 (填“正确”或“错误”)的，理由是 。
18．（一）下图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
(1)写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。
(2)从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。
(3)若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。
（二）在实验室中可选择下图装置制取气体。
(4)若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式。
(5)制取CO2的化学方程式为 ；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么 。
(6)若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？(写出一套即可)
(7)称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。
参考答案：
1．BC
2．BD
3．AD
4．BD
5．AD
6．B
7．B
8．B
9．A
10．C
11．C
12．A
13．D
14．D
15．A
16． ACEF 黑 75% 偏大
17． CO CaSiO3 熔点高 密度比铁水小 3个 1个 0个 N2 CO CO2 过滤 漏斗 Cu(OH)2 CaCO3 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 ↓ +H2O 错误 无法判断是否含有Na2SO4
18．(1)
(2)将尾气点燃
(3)装置A可以吸收二氧化碳，否则，杂质中的二氧化碳也会使氢氧化钙溶液变浑浊，对气体生成物的检验会造成干扰。
(4)
(5)
便于控制反应的速率
(6)BE
(7)解：设石灰石中碳酸钙的质量为x。
根据质量守恒定律：二氧化碳的质量为12.5g+50g-58.1g=4.4g
所以样品中杂质的质量为12.5g-10g=2.5g
石灰石中杂质的质量分数为：
答：石灰石中杂质的质量分数为20%