山东省莱西市第一中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)

山东省莱西市第一中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于元素周期表应用的说法正确的是( )
A.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
B.在金属与非金属的交界处，寻找可作催化剂的合金材料
C.在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素
D.在过渡元素中，可以找到半导体材料
2．原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源。原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是( )
A.中子数92 B.电子数143
C.核电荷数235 D.中子数与质子数之差51
3．迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是：鉨、镆、鉝、钿、氟，下列有关推断正确的是( )
A.这5种元素均为主族元素
B.Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物
C.Ts的简单阴离子比同族上一周期元素的简单阴离子的还原性弱
D.根据这些元素的名称，可推测元素周期表118种元素中非金属元素共有24种
4．下列说法正确的是( )
A.F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
B.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、 Br、I元素的非金属性递增的规律
C.卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增大
D.砹是第六周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律可知，砹单质易溶于水，难溶于
5．元素周期表中前七周期元素种数如下：
周期序数 一 二 三 四 五 六 七 八
元素种数 2 8 8 18 18 32 32
请分析周期序数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为( )
A.18 B. 32 C. 50 D. 64
6．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
A.铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性
B.砹为有色固体；HAt不稳定：既不溶于水也不溶于稀酸
C.硫酸锶是难溶于水的白色固体
D.硒化氢是无色、有毒、比稳定的气体
7．X、Y、Z、M、N都是短周期主族元素，且原子序数依次递增。X原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与M同主族，且M的原子序数是Y的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A.简单离子的半径：
B.简单气态氢化物的热稳定性：
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：
D.X与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物
8．图甲和图乙表示短周期元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是( )
A.图甲中横轴表示原子序数，纵轴表示元素的最高化合价
B.图甲中横轴表示核电荷数，纵轴表示元素的原子半径（单位：pm）
C.图乙中横轴表示元素的最高化合价，纵轴表示元素的原子半径（单位：pm）
D.图乙中横轴表示原子最外层电子数，纵轴表示元素的原子半径（单位：pm）
9．锗（Ge）是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的分界线附近，下列叙述正确的是( )
A.锗是一种金属性很强的元素
B.锗的单质具有半导体的性能
C.锗化氢（）稳定性很强
D.锗酸（）是难溶于水的强酸
10．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，所得推测不合理的是( )
选项 事实 推测
A 随核电荷数递增，ⅠA族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低 随核电荷数递增，ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低
B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键
C HF是弱酸，HBr是强酸 HI是强酸
D 、均为强碱 （氢氧化锶）是强碱
A.A B.B C.C D.D
11．2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与热水反应后的溶液能使酚酞溶液变为浅红色，X、W为同一主族元素，Y是地球地壳中含量最多的元素，火星岩石中含有。下列判断错误的是( )
A.W位于元素周期表第3周期ⅣA族
B.X、W简单氢化物的稳定性：
C.原子半径：
D.火星气体中可能含有XY、
12．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是( )
①原子序数：A>B
②离子半径：
③原子半径：A④元素所在的周期序数：A>B
⑤A的最高化合价与B的最低化合价的绝对值相等
⑥
A.②③④ B.①②④ C.④⑤⑥ D.②⑤⑥
13．物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，N和Z的原子序数之差为8。下列说法正确的是( )
A.X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应
B.可通过比较Y单质与N单质的还原性强弱来判断Y、N的非金属性强弱
C.Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点
D.化合物W常用作氧化剂，宜在高温下使用
二、多选题
14．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A.X的氢化物溶于水显酸性
B.Y的金属性小于Na的金属性
C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放时易变质
D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
15．随原子序数的递增，8种短周期元素（用x、y、z等字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.y元素在周期表的位置是第2周期ⅣA族
B.元素简单离子半径：dC.x、z元素能组成一种四原子共价化合物，其电子式可以表示为
D.e、f、g元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应
三、填空题
16．铊元素的相关信息卡片如图所示：
（1）铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_____________周期_____________族。
（2）下列推断正确的是__________（填字母，下同）。
a.单质的还原性：
b.原子半径：
c.碱性：
d.氧化性：
（3）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一。与Ag在酸性介质中发生反应：。下列推断正确的是________。
a.最外层有1个电子
b.Tl能形成+3价和+1价的化合物
c.的氧化性比弱
d.的还原性比Ag强
17．下表为元素周期表中的一部分。
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
用化学式或元素符号回答下列问题：
（1）①③⑤元素的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是_______________。
（2）②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______________（用离子符号表示）。
（3）元素①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_______________和_______________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为_______________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为______________________________。
（4）⑧⑨ 三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是_______________（填化学式），三种元素的非金属性的强弱顺序为_______________。
18．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，Y、Z是非金属元素.
（1）W与Y可形成化合物，该化合物在溶液中与氯气发生反应的离子方程式为___________________________。
（2）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为___________________________。
（3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______________>______________（用化学式表示）。
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______________>______________>______________>_____________。
（5）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，写出该反应的化学方程式：___________________________。
19．X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：
（1）Q的离子结构示意图为____________。
（2）Y元素的单质及其化合物能发生如图所示的转化，则Y元素为_____________（填元素符号）。在甲溶液中通入足量气体，该反应的离子方程式为__________________________。
（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应.常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为__________________________。
四、实验题
20．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
（1）仪器A的名称为__________，干燥管D的作用为______________________。
（2）若要证明非金属性：，C中为淀粉碘化钾混合溶液，B中装有固体，则A中试剂为___________，观察到C中溶液________________（填现象），即可证明非金属性：。从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________________吸收尾气。
（3）若要证明非金属性是，则在A中加盐酸、B中加、C中加溶液。观察到C中溶液____________________________（填现象），即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________________________溶液的洗气瓶除去。
参考答案
1．答案：A
解析：
2．答案：D
解析：
3．答案：D
解析：A.118号Og元素为0族元素，不属于主族元素，故A错误；B.第Ⅲ主族Al的最高价氧化物三氧化二铝为两性氧化物，但同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，故Nh的最高价氧化物是碱性氧化物，故B错误；C.117号Ts元素的非金属性比上一周期元素的弱，Ts的简单阴离子比同族上一周期元素的简单阴离子的还原性强，故C错误；D.由名称可知，117号Ts、118号Og元素为非金属元素，元素周期表中各族含有非金属元素数目依次为ⅠA族1种、ⅢA族1种、ⅣA族2种、ⅤA族3种、ⅥA族4种、ⅦA族6种、0族7种，故非金属元素共有24种，故D正确；故选：D。
4．答案：C
解析： F原子的次外层电子数为2，Br原子的次外层电子数为18，A错误；元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸而不是无氧酸）的酸性强弱比较，B错误；随着核电荷数增加，电子层数增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，C正确；同族元素性质相似，砹是卤族元素，由碘微溶于水，易溶于可推知，砹微溶于水，易溶于，D错误。
5．答案：C
解析：各周期的元素种数规律：一、二周期元素种类差为6 ；三、四周期元素种类差为10 ；五、六周期元素种类差 为14；6、10、14为等差数列，公差为4，因此七、八周期元素种类差应为18，即第八周期元素种类=32+18=50，故选C。
6．答案：D
解析：
7．答案：D
解析：X、Y、Z、M、N为短周期主族元素，且原子序数依次增大，X的最外层电子数是其电子层数的2倍，结合原子序数可知X有2个电子层，最外层电子数为4，X为C；Y与M同主族，且M的原子序数是Y的2倍，则Y为O，M为S；Z是短周期中金属性最强的元素，Z为Na；N的原子序数比S大，则N是Cl。与的电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，A错误：O和S位于同一主族，从上到下非金属性减弱，则非金属性：O>S，简单气态氢化物的热稳定性：Y>M，B错误：非金属性：，则最高价氧化物对应水化物的酸性：N>M，C错误；X与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物CO、，D正确。
8．答案：D
解析：稀有气体元素的化合价一般为0价，氟元素没有正价，A、C项错误；同周期元素从左到右，主族元素原子半径逐渐减小，B项错误；同周期元素从左到右，主族元素原子最外层电子数由1到7，原子半径依次减小，D项正确。
9．答案：B
解析：A、锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，故A错误；B、锗处于金属区与非金属区的交界线上，既有金属性又有非金属性，常用于做半导体材料，所以B选项是正确的；C、锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，故C错误；锗和硅处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性大于锗，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性比硅酸弱，为弱酸，碳酸溶液水，硅酸不溶于水，推知锗酸（）应难溶于水，故D错误；所以B选项是正确的。
10．答案：A
解析：随着核电荷数递增，ⅦA族元素的单质的分子间作用力增大，单质的沸点逐渐升高，推测不合理，A错误；同周期元素从左到右非金属性增强，金属性减弱，Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键，预测得到Si与Cl形成共价键，B正确；HF的极性较强，带负电的氟原子与带正电的氢原子吸引力较大，导致氢原子无法电离，HF是弱酸，HBr是强酸，可推测HI是强酸，C正确；同主族元素从上到下金属性增强，其最高价氧化物的水化物的碱性变强，由金属性：，已知、均为强碱，可推测是强碱，D正确。
11．答案：C
解析：已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与热水反应后的溶液能使酚酞溶液变为浅红色，则Z为Mg元素；X、W为同一主族元素，Y是地球地壳中含量最多的元素，则Y为O元素；火星岩石中含有即，设其中W的化合价为+x，根据化合物中元素化合价代数和为零即，可得W的化合价为+4价，则W为Si元素，X为C元素.W为Si元素，位于元素周期表中第3周期ⅣA族，故A正确；X、W分别为C、Si，X的非金属性强于W，所以X、W简单氢化物的稳定性：X>W，故B正确；电子层越多，原子半径越大，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，元素X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、Si，则原子半径：，故C错误；XY、分别为CO、，故D正确。
12．答案：B
解析：根据题意可知，A元素位于B元素所在周期的下一周期，所以原子序数A>B，离子半径，原子半径A>B，周期序数A>B，A的最高化合价与B的最低化合价的绝对值不一定相等，a，b的关系为，①②④正确。
13．答案：A
解析：同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，根据原子半径与原子序数的关系可知，X、Y、Z、M、N依次为H、C、O、Na、S元素.X（H）、Z（O）形成的化合物有、，M（Na）、N（S）形成的化合物为，能与发生氧化还原反应，A正确；元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱、与氢气生成气态氢化物的难易程度、气态氢化物的稳定性或单质氧化性的强弱来判断，不能通过单质还原性的强弱来判断，B错误；Z的氢化物有、，、常温下都呈液态，Y的氢化物为烃类，常温下碳原子数较多的烃类呈固态，其沸点高于、，C错误；W为，其中在高温下易分解，故不宜在高温下使用，D错误。
14．答案：BC
解析：因X、Y、Z为短周期元素，X与Y、Z处于相邻周期，Z原子的最外层电子数是X内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，故X位于第2周期，Y、Z位于第3周期，且Y、Z的最外层电子数分别为2、6，又X、Y、Z原子最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为5，所以X、Y、Z分别为N、Mg、S。X的氢化物是氨气，其水溶液呈碱性，A项错误；Z的氢化物为，其水溶液在空气中久置会变浑浊：，C项正确；X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸和硫酸，都是强酸，D项错误。
15．答案：BC
解析：根据8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化图可知，x、y、z、d、e、f、g、h分别对应H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素、Al元素、S元素、Cl元素.C元素在周期表的位置是第2周期ⅣA族；A正确；元素简单离子半径，B错误；H元素与N元素能组成这种四原子化合物，其电子式可以表示为（即），C错误；Na、Al、S元素的最高价氧化物对应的水化物分别为、、，两两之间可以相互反应，D正确。
16．答案：（1）6；ⅢA
（2）a
（3）b
解析：
17．答案：（1）
（2）
（3）；；；
（4）；
解析：
18．答案：（1）
（2）
（3）
（4）
（5）.
解析：
19．答案：（1）
（2）C；
（3）
解析：
20．答案：（1）分液漏斗；防止倒吸
（2）浓盐酸
解析：