专题6化学反应与能量变化综合复习训练（含解析）2023——2024学年高中化学苏教版（2019）必修第二册

专题6化学反应与能量变化综合复习训练
姓名（）班级（）学号（）
一、选择题
1．恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②⑤⑥⑦ C．①③④⑤ D．全部
2．对可逆反应，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，
B．单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：
3．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-50kJ mol-1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是
A． B．
C． D．
4．中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如图所示，已知聚丙烯半透膜的作用是允许某类粒子通过。下列说法正确的是
A．电极Ⅰ为正极，其电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
B．聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过
C．如果电极Ⅱ为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体
D．当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体
5．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法，其流程如图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ的化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
B．该流程将太阳能转化为化学能和电能
C．SO2和I2是反应2H2O=2H2↑+O2↑的催化剂
D．氢能相较于传统的化石能源，其最大的优势是对环境无污染
6．磷酸铁锂电池放电时正极的电极反应式为FePO4+Li++e-=LiFePO4，该电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A．放电时，Li+通过隔膜移向正极
B．放电时，电子由铜箔经溶液流向铝箔
C．放电时，负极上Cu放电生成Cu2+
D．该电池放电过程中Fe、P元素的化合价发生了变化
7．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究其降解效果，设计如图对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度变化与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是
实验编号 温度/K pH
① 298 1
② 310 1
③ 298 7
④ 298 1
A．实验①在0～15min内M的降解速率为1.33×10-5mol L-1 min-1
B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解
D．若其他条件相同，实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快
8．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应。下列可以说明该反应达到平衡状态的事实有
①断裂1 mol H—I键同时断裂1 mol I—I键
②容器内气体密度不再改变
③容器内气体平均摩尔质量不再改变
④容器内气体颜色不再改变
⑤断裂1 mol Cl—Cl键同时生成2 mol H—Cl键
⑥容器内HI、Cl2、HCl浓度之比保持不变
A．①②③⑥ B．①②③④ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥
9．实验室用Zn与稀硫酸反应制取氢气。常加少量CuSO4溶液来加快反应速率。为了研究CuSO4溶液中溶质的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
甲 乙 丙 丁
H2SO4溶液/mL 20 V1 V2 V3
饱和CuSO4溶液/mL 0 2.5 V4 10
H2O/mL V5 V6 8 0
收集气体所需时间/s t1 t2 t3 t4
下列说法正确的是
A． B． C． D．
10．有一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（ ）
A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b
C．电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol
11．在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)Y(g)(正反应放热)，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是（ ）
A．实线表示使用催化剂的情形
B．b、c两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度
C．反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量
D．反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=0.01mol·L-1·min-1
12．对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是（ ）
A．v(NH3)=0.2mol/(L·s) B．v(O2)=10mol/(L·min）
C．v(H2O)=0.25mol/(L·s) D．v(NO)=8mol/(L·min)
13．由U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L2mol·L-1CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是(假设物质充足)
A．闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为18g
B．打开K，碳棒上有紫红色固体析出
C．闭合K，铁棒上发生：Fe－3e―=Fe3＋
D．闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2＋+2e―=Cu
14．某化学反应包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．两步反应均为吸热反应
B．涉及的三种物质中C(g)最稳定
C．1mol C(g)与1mol A(g)的能量差为
D．反应A(g)→B(g)一定要加热才能发生
15．甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是（ ）
A．CH4（g）的能量大于CO2（g）和H2O（g）的能量总和
B．反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1） △H=-800kJ mol-1
C．若破坏1molO2（g）中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-H键需吸收热量415kJ
D．在反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）中，放出热量400kJ，有1molO-H键生成
二、填空题
16．天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
(1)下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A (填“上升”或“下降”)，说明此反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。
①下列措施能够使该反应速率加快的是 。
a.使用催化剂 b.降低温度 c.及时分离水
d.把容器的体积缩小一倍 e.充入NO2 f.恒容下，充入Ar惰性气体
②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是 。
a.正反应速率和逆反应速率相等 b.正反应速率最大，逆反应速率为0
c.容器内气体的压强不再变化 d.混合气体的质量不再变化
e.c(NO2)=2c(N2) f.单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2
(3)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如下图所示：
①外电路电子移动方向： (填“a极到b极”或“b极到a极”)。
②a电极的电极方程式为 。
17．Ⅰ．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：，测得CO2和的浓度随时间变化如图所示。
(1)从3min到9min， (计算保留2位有效数字)。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成1mol H2，同时生成1mol CH3OH
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
(3)平衡时CO2的转化率为 。
(4)平衡混合气体中和的质量之比是 。
(5)第3分钟时 第9分钟时(填“＞”“＜”“=”或“无法比较”)。
Ⅱ．(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图所示。
①写出该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)： 。
②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。
(2)如图所示是可逆反应的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是 (填字母)。
A． t1时，只有正方向反应在进行 B． t2时，反应达到最大限度
C． t2～t3，反应不再进行 D． t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】①单位时间内生成n mol O2就会消耗2n mol NO2气体，同时生成2n mol NO2，则NO2的物质的量及浓度不变，反应达到平衡状态，①符合题意；
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO表示的都是反应逆向进行，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，②不符合题意；
③化学反应速率与化学计量数成正比，则用NO2、NO、O2表示的反应速率的比始终为2：2：1，无法判断平衡状态，③不符合题意；
④混合气体的颜色不再改变，表明NO2的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，④符合题意；
⑤混合气体的总质量、总体积始终不变，则混合气体的密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，⑤不符合题意；
⑥该反应为气体物质的量缩小的反应，在体积固定的密闭容器中混合气体的压强为变量，当混合气体的压强不再改变时，表明达到平衡状态，⑥符合题意；
⑦混合气体的总质量为定值，混合气体的总物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，表明达到平衡状态，⑦符合题意；
综上所述可知：达到平衡状态的标志是①④⑥⑦，故合理选项是A。
2．A
【详解】A．由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故A正确；
B．单位时间内生成x mol一氧化氮的同时，消耗x mol 氨气都表示正反应速率不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故B错误；
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，气体压强减小，正、逆反应速率均减小，故C错误；
D．由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，则，故D错误；
故选A。
3．A
【详解】反应，焓变小于零，为放热反应反应物总能量之和大于生成物总能量之和，根据物态变化，气体变为液体，液体变为固体放热，反之吸热，该反应中为气态，变为液态时放出更多的热，生成物能量更低，上图中A符合题意，故选A。
4．C
【详解】A．该装置为原电池，由电子流向可知电极Ⅰ作正极、电极Ⅱ铝作负极。正极上得电子，发生还原反应，因介质为碱性，故电极反应式为O2+2H2O+4e =4OH ，A错误；
B．原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负级，根据题意知铝要便于回收，所以聚丙烯半透膜不允许Al3+通过，B错误；
C．如果电极Ⅱ为活性镁铝合金，就会构成无数个微型原电池，镁为负极，铝为正极，溶液中H+得电子产生氢气，所以负极区会逸出大量气体，C正确；
D．根据得失电子守恒进行计算，n(O2)=，但题中未标明是否在标准状况下，故无法计算消耗气体的体积，D错误；
综上所述答案为C。
5．B
【详解】A．反应Ⅰ是二氧化硫和碘单质在水溶液中发生氧化还原反应生成碘化氢和硫酸，化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，A正确；
B．由图可知该过程将太阳能转化为化学能，并没有电能产生，B错误；
C．由图可知总反应为水分解生成氧气、氢气，则SO2和I2对总反应起到了催化作用，C正确；
D．氢气燃烧的产物只有水，对环境没有污染，D正确；
综上所述答案为B。
6．A
【详解】A．原电池放电时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，即放电时，Li+通过隔膜移向正极，A正确；
B．该电池放电时铝箔电极为正极，铜箔电极为负极，放电时，电子由铜箔经过导线流向铝箔，电子不能进入溶液中，B错误：
C．该电池放电时铜箔电极为负极，负极上LixC6失去电子生成Li+，C错误；
D．正极的电极反应式为FePO4+Li++e-=LiFePO4，放电过程P元素的化合价未发生变化，D错误；
综上所述答案为A。
7．D
【详解】A．根据化学反应速率的数学表达式可知， ，A正确；
B．其他条件相同，①②温度不同，②的温度高于①的，且②中浓度变化大于①，说明温度越高，降解速率越快，B正确；
C．其他条件相同，①③的pH不同，③的pH大于①，在相同时间段内，①中M的浓度变化大于③，说明pH越高，降解速率越慢，故C正确；
D．其他条件相同，①④初始浓度不同，①的浓度大于④，在相同时间段内，①中M的浓度变化大于④，说明浓度越大，降解速率越快，从数据看：实验④在内M的降解速率为，④比①的降解速率小，说明M的浓度越小，降解的速率越小， D错误；
故答案选D。
8．C
【详解】①断裂2 mol H-I同时断裂1 mol I-I才是平衡状态，题中的说法不能说明反应达到平衡状态；
②反应中单质碘是固体，容器内气体的质量减少，体积不变，密度不变时，反应达到平衡状态；
③反应达平衡前，容器内气体的质量减少，物质的量不断减少，则当平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态；
④容器内气体颜色不再改变，表明不变，则反应达到平衡状态；
⑤断裂1 mol Cl-Cl同时生成2 mol H-Cl，反应进行方向相同，不能说明反应达到平衡状态；
⑥容器内HI、Cl2、HCl浓度之比保持不变说明正、逆反应速率相等，则反应达到平衡状态；
综上所述，能说明反应达到平衡状态的是②③④⑥，故选C。
9．C
【分析】甲、乙、丙、丁为对比实验，目的是研究CuSO4溶液中溶质的量对H2生成速率的影响，为达到此目的，甲、乙、丙、丁四容器中只能改变加入饱和CuSO4溶液的体积，其余影响化学反应速率的因素都必须相同，所加H2SO4溶液的体积都是20mL，溶液总体积为20mL+10mL=30mL，据此分析解答。
【详解】A．甲实验中没有加CuSO4溶液，不能形成原电池，反应速率最慢，时间t1最长，故A错误；
B．控制溶液总体积为30mL，则V4+8+20=30，V5+0+20=30，解得V4=2，V5=10，故B错误；
C．控制溶液总体积为30mL，则V6+2.5+20=30，解得V6=7.5，故C正确；
D．要保证各组中硫酸的物质的量完全一致，则，故D错误；
答案选C。
10．C
【详解】A．电池外电路中电子由负极流向正极，氧气得电子，b极为正极，电子由电极a流向电极b，选项A错误；
B．电极b氧气得电子，生成O2－，O2－由正极(电极b)流向负极(电极a)，选项B错误；
C．甲烷所在电极a为负极，电极反应为CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O，选项C正确；
D．1 mol O2得4 mol电子生成2 mol O2－，故当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移2 mol，选项D错误。
答案选C。
11．B
【详解】A. 催化剂能加快化学反应速率，缩短反应达到平衡的时间，根据图象可知，虚线表示使用催化剂的情形，A错误；
B. 根据图象可知，b、c两点达到了化学平衡状态，而化学平衡状态是反应所能达到的最大限度，B正确；
C. 根据图象可知，a点反应没有达到平衡，随着时间的推移，反应继续向右进行，且放出热量，b点的反应达到平衡状态，所以反应进行到a点时放出的热量小于反应进行到b点时放出的热量，C错误；
D. 反应从开始到a点，X的物质的量减少0.1mol，根据化学方程式可知，Y的物质的量增加0.05mol，则平均反应速率可表示为，D错误。
答案选B。
【点睛】反应速率等于浓度的变化除以时间，不能用物质的量除以时间。
12．A
【分析】由于化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以在用不同物质比较化学反应速率的时候，一定要统一单位，并转化为同一种物质进行比较。本题比较时我们选取的单位为mol/(L·min），选取的物质为NH3。
【详解】A．v(NH3)=0.2mol/(L·s)=12 mol/(L·min）；
B．由v(O2)=10mol/(L·min）且v(NH3)：v(O2)=4：5得，v(NH3)= 8mol/(L·min）；
C．v(H2O)=0.25mol/(L·s)=15 mol/(L·min），由v(NH3)：v(H2O)=2：3得，v(NH3)= 10mol/(L·min）；
D．由v(NO)=8mol/(L·min)且v(NH3)：v(NO)=1：1得，v(NH3)= 8mol/(L·min）；
综上所述，反应进行最快的是A，
故选A。
【点睛】比较反应速率，切不可只看数值，一定要结合物质和单位去看，才能比较出正确的结果。
13．A
【详解】A. 闭合K，形成原电池，铁棒上发生Fe－2e―=Fe2＋，碳棒上发生Cu2＋+2e―=Cu，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上溶解铁、析出铜均0.15mol，则铁棒质量为m-0.15mol×56g/mol=(m-8.4)g，碳棒质量为m+0.15mol×64g/mol=(m+9.6)g，碳棒与铁棒的质量差为18g，A正确；
B. 打开K，不能形成原电池，铁棒上发生置换反应有紫红色固体析出，B错误；
C. 闭合K，形成原电池，铁棒上发生Fe－2e―=Fe2＋，C错误；
D. 闭合K，形成原电池，碳棒表面发生的电极反应为Cu2＋+2e―=Cu，D错误；
答案选A。
14．B
【分析】由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且焓变△H=正反应的活化能-逆反应的活化能，据此分析解答。
【详解】A．由图可知，A(g)→B(g)反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，B(g)→C(g)反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；
B．根据图象，C(g)的能量最小，最稳定，故B正确；
C．根据图象，1mol C(g)与1mol A(g)的能量差为，故C错误；
D．反应A(g)→B(g)为吸热反应，但不一定要加热才能发生，故D错误；
故选B。
【点睛】本题的易错点为D，要注意反应是放热还是吸热，与反应条件无关。
15．C
【分析】从图中可以提取以下信息：1molCH4(g)+2molO2(g)断裂所有共价键，需要吸收2646kJ的热量；1molC(g)+4molH(g)+4molO(g)结合成1molCO2(g)+2molH2O(g)，能放出3446kJ的热量。
【详解】A．从图中看出，CH4(g)和O2的总能量大于CO2(g)和H2O(g)的能量总和，但CH4(g)的能量不一定大于CO2(g)和H2O(g)的能量总和，A不正确；
B．图中信息告诉我们，反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-800kJ mol-1，B不正确；
C．若破坏1molO2(g)中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-H键需吸收热量kJ=415kJ，C正确；
D．在反应CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)中，放出热量400kJ，则生成1molH2O，有2molO-H键生成，D不正确；
故选C。
【点睛】由反应前后的能量变化进行键能的计算时，需利用物质的结构式，明确各分子中所含共价键的种类和数目，解题时如果忽视了分子的结构，很容易得出错误的结论。
16． 下降 放热 ade acf a极到b极 CH4-8e-+10OH-=+7H2O
【详解】(1)铝片与盐酸反应属于放热反应，使锥形瓶中气体受热膨胀，U型管中A的液面下降；故答案为下降；放热；
(2)①a．使用催化剂，降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子的个数，反应速率加快，故a符合题意；
b．降低温度，化学反应速率降低，故b不符合题意；
c．及时分离水，降低生成物的浓度，反应速率降低，故c不符合题意；
d．把容器的体积缩小一倍，组分浓度增大，化学反应速率增大，故d符合题意；
e．充入NO2，增大反应物的浓度，化学反应速率增大，故e符合题意；
f．恒容状态下，充入惰性气体，组分浓度没变，化学反应速率不变，故f不符合题意；
答案为ade；
②a．根据化学平衡状态的定义，当正反应速率等于逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故a符合题意；
b．正反应速率最大，逆反应速率为0，反应还没有进行，故b符合题意；
c．该反应为气体物质的量增大的反应，即当压强不再改变，说明反应达到平衡，故c符合题意；
d．组分都是气体，遵循质量守恒，因此气体总质量不变，不能说明反应达到平衡，故d不符合题意；
e．没有指明反应的方向，因此c(NO2)=2c(N2)，不能说明反应达到平衡，故e不符合题意；
f．单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2，前者反应向正反应方向进行，后者向逆反应方向进行，且变化的物质的量之比等于化学计量数之比，即单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2，说明反应达到平衡，故f符合题意；
故答案为acf；
(3)①通入甲烷的一极为负极，通氧气一极为正极，根据原电池工作原理，电子从a极经负载流向b极，故答案为a极到b极；
②a极为负极，发生氧化反应，电解质为碱，因此电极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O；故答案为CH4-8e-+10OH-=+7H2O。
17． 0.042 BD 75% 22：3 ＞ bd BD
【详解】Ⅰ(1)从3min到9min，CO2浓度变为，CO2反应速率为。
故答案为：0.042。
(2)A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)，不能说明反应达到平衡状态，A错误；
B．混合气体的物质的量为变量，则压强为变量，随着反应的进行，混合气体的压强不随时间的变化而变化，此时反应达到平衡，B正确；
C．单位时间内生成3mol H2，同时生成1mol CH3OH，则正、逆反应速率相等，C错误；
D．混合气体的质量不变，混合气体的物质的量是变量，则平均相对分子质量不随时间的变化而变化，此时反应达到平衡，D正确;
故选BD。
(3)由图象可知平衡时CO2的浓度为，则消耗的二氧化碳的浓度，CO2的转化率为；
故答案为：75%。
(4)
则平衡时混合气体中和的质量之比是；
故答案为：22：3。
(5)第9分钟时达到平衡，，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，则第3分钟时大于第9分钟时；
故答案为：＞。
Ⅱ(1)由题图可知，X为生成物，Y为反应物。0～10min X增加了，Y减小了，反应达到平衡状态，故X、Y的化学计量数之比为2：1，且该反应为可逆反应，反应的化学方程式为；b、d两点处于化学平衡状态；
故答案为：Y 2X。
(2)对于可逆反应，反应开始后的任何时刻，正逆反应均在进行；根据题图可知0～t2，反应处于非平衡状态；t2后，该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等，但不等于0；处于平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，故B、D正确；
故答案为：BD。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页