第八单元海水中的化学检测题(含解析) 2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 海水中的化学 检测题
一、选择题
1．现将10.6g某固体混合物样品与足量盐酸起反应，收集到4.4gCO2。若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的3种物质所组成，则该混合物组成不可能是
A．Na2CO3、CaCO3和K2CO3 B．Na2CO3、CaCO3和MgCO3
C．Na2CO3、MgCO3和K2CO3 D．CaCO3、K2CO3 和MgCO3
2．除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)的方法中不正确的是
A．CuO(木炭粉)：在氧气流中充分灼烧
B．KCl(MnO2)：加水溶解过滤、蒸发结晶
C．CaO(CaCO3)：高温煅烧
D．CO2(水蒸气)：通过饱和NaHCO3溶液
3．下列除杂方法正确的是
A．除去氧化钙中少量的碳酸钙：加适量的水
B．除去铁粉中少量的氧化铁：高温时通入足量的一氧化碳
C．除去二氧化碳中少量的一氧化碳：点燃使其燃烧
D．除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠：滴加适量的氯化钙溶液
4．如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列叙述错误的是
A．t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等
B．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是37.5%
C．t1℃时，NH4Cl的不饱和溶液降温，肯定无晶体析出
D．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数
5．下面是对某无色溶液所含溶质的记录，其中合理的是
A．CuCl2、Ba(OH)2、NaCl B．Na2SO4、HCl、Ba(NO3)2
C．KCl、HCl、Al2(SO4)3 D．HCl、Na2CO3、Na2SO4
6．如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是
A．图中阴影部分表明A、B两物质的溶液都是饱和溶液
B．t2℃时，A物质溶液的浓度大于B物质溶液的浓度
C．t1℃时，A、B两物质的饱和溶液中溶质质量相等
D．t2℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量A>B
7．如图是KNO3和KCl的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t1℃时，KNO3和KCl的溶解度相等
B．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10
C．t1℃时，将25gKC1加入到100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为20%
D．将t2℃时，KNO3、KCl的饱和溶液分别升温到t2℃，KNO3溶液的溶质质量分数大于KCl溶液的溶质质量分数（忽略水分蒸发）
8．生活处处充满化学，下列有关化学知识的应用叙述错误的是
A．用小苏打治疗胃酸过多 B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈
C．用碳素墨水书写文件，可长久保存 D．煤炉上放一壶水，可防止煤气中毒
9．有一个透明、澄清的蓝色实验室废液，取废液样品，滴加足量稀盐酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；过滤，在滤液中加稀硫酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此废液的组成
A．废液中有硫酸铜 B．废液中至少有三种溶质
C．废液中可能有硝酸银 D．废液中可能有氯化钡
10．有一种不纯的K2CO3固体,可能含Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g足量的稀盐酸,充分搅拌得到无色溶液,同时生成气体4.4g。下列判断正确的是
A．样品中一定含有Na2CO3 B．样品中一定含有MgCO3
C．样品中一定含有NaCl D．盐酸的溶质质量分数小于7.3%
11．向盛有HCl和MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列曲线错误的是
A． B． C． D．
12．下列关于物质鉴别的说法不正确的是（　　）
A．只用熟石灰就可以鉴别（NH4）2SO4、K2SO4 两种化肥
B．只用酚酞就可以鉴别 NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液
C．只用水（可以使用温度计）就可以鉴别 NaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体
D．不需要其它任何试剂就能鉴别 Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2 四种溶液
二、填空与简答
13．溶液与人们的生活息息相关，请用水和溶液的知识回答下列问题：
（1）有些村民用地下水作为生活用水，人们常用 检验地下水是硬水还是软水，生活中可用 的方法降低水的硬度。
（2）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 （填字母）。
A．蔗糖 B．大豆油 C．白酒 D．白醋
（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t1℃时，50g水中最多溶解 gKNO3，从饱和的NaCl溶液中获得NaCl晶体，最好采用的方法是 。
②图中P点所表示的KNO3溶液是 （填“饱和”“不饱和”）的。
③将t2℃时KNO3饱和溶液降温到t1℃，溶液中KNO3的质量分数会 （填“变大”“变小”“不变”之一）。
④t2℃时，将等质量的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液均降温至t1℃，析出晶体较多的是 。
⑤实验室有一包回收所得的NaCl和KNO3固体混合物，为了选择合适方法分离提纯两种物质（下表是两者不同温度时在水中的溶解度），先取90g混合物样品进行如图实验：
温度/℃ 0 20 40
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6
KNO3 13.3 31.6 63.9
通过上述实验可判断混合物样品中KNO3质量m的范围是 ，然后再选择合适的方法进行后续分离提纯实验。
14．某同学通过查阅资料知道了牙膏的主要成分。将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中，然后加入适量的甘油（保湿剂）、甜味剂和香精等，搅拌均匀后制得牙膏。
（1）牙膏是 （填“纯净物”或“混合物”）。“佳洁士”独特的氟泰配方即氟化钠＋二氧化硅，不仅能减少牙齿磨损，还帮助防止牙齿表面 ；氟化钠中“氟”是指 （填“分子”“原子”或“元素”），二氧化硅中硅元素的化合价为 。
（2）测定自制牙膏及其他清洁用品的pH，记录如下：
物 质 自制牙膏 洁厕灵 油污净
pH 8 2 12
自制牙膏显 （填“酸性”“碱性”或“中性”），牙膏能使酚酞试液变成 。
（3）牙膏中常常加入一些细微的粉末作为牙膏的摩擦剂，以增大摩擦力，提高洁齿的效果。下列提供三种不同类型牙膏中的摩擦剂，要求填写分别所属的物质类别和化学式：
牙膏品牌 “两面针” 儿童牙膏 “高露洁”氟钙牙膏 “佳洁士” 茶爽牙膏
摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅
摩擦剂的物质类别 （化合物分类）
摩擦剂的化学式
根据你的生活经验推测，牙膏摩擦剂的溶解性是 （填“易溶”或“难溶”）性。由此你还可以选择廉价易得的牙膏摩擦剂，要求至少一种，写出化学式 。
15．甲、乙两种固体物质的溶解曲线如图所示．
（1）甲的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）．
（2）t1℃时，乙的溶解度是 g．
（3）若要将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，在保持溶液的溶质质量分数不变的前提下，应该采取的方法是 ．
16．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）当温度为t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序 为 。
（2）气体的溶解度随温度的变化规律与 （填“a”、“b”或“c”）相似。
（3）在t2℃时，将50g的a物质，加入到50g的水中。得到溶液的质量 g。
17．如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，20℃时，取相同质量的硝酸钾和氯化钠按图2所示进行操作。分析回答下列问题。
（1）图1中硝酸钾的溶解度随温度的升高而 。
（2）图2中的固体乙是 ，m的取值范围是 。
（3）图2中A3溶液属于 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
18．已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，“→”表示物质的转化关系，部反应物、生成物及反应条件略去。请回答下列问题。

（1）若气体C是绿色植物进行光合作用的原料，A是一种红色固体单质，B、C、D是同一类别的物质则C的固体俗称为 ，B的化学式为 。C→D的化学反应方程式是 。
（2）若C是氢氧化钠，A、B、D物质类别不同，则D→C的化学方程式为： 。
19．我国著名制碱专家侯德榜打破西方国家对制碱技术的垄断，创立了“侯氏制碱法”，利用氯化钠制取纯碱，其简易工艺流程图如下（部分物质和反应条件已略），请回答有关问题：
(1)实验室进行操作a时，其中玻璃棒的作用是 。
(2)反应II的化学方程式为 。
(3)某创新实验小组同学在实验室模拟工业制碱时（如下图），需要先将氨气（氨气极易溶于水）通入饱和氯化钠溶液中，再将二氧化碳通入其中，这样做的原因是 ，在b管下端连接一个多孔球泡，目的是 。
三、科学探究题
20．某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后,设计了如图所示实验,并对反应后瓶中残留废液进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么
【猜想与假设】
猜想 1:废液中的溶质可能是 NaCl、Na2CO3和HCl。
猜想 2:废液中的溶质只有 NaCl。
猜想 3:废液中的溶质是 NaCl和HCl。
猜想 4:废液中的溶质是 。
【讨论与交流】
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是 。
（1）小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮 认为猜想3正确。你认为他的结论 (填“正确”或“错误”)，理由是 。
请你另设计实验方案验证猜想3:
实验步骤 实验现象 实验结论
猜想3正确
（2）验证猜想4，可选用的试剂有 。
A酚酞溶液
B氢氧化钾溶液
C稀硫酸
D氯化钡溶液。
【拓展与应用】
若废液中的溶质是 NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行 操作即可从废液中得到NaCl固体。
四、计算题
21．实验室有一份硫酸钾和碳酸钾的混合物，为测定其组成，做如图实验，请回答：
(1)上述实验中发生反应的化学方程为 ；
(2)根据已知条件，列出求解23.8g混合物中参加反应的物质质量(x)的比例式为 ；
(3)a的数值为 ；
(4)混合物中硫酸钾和碳酸钾质量的最简整数比为 ；
(5)若想使最终所得到的溶液质量分数变为10％，则需要加入水的质量为 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】假设该混合物样品全是Na2CO3；设它反应生成的二氧化碳的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
10.6g x
x=4.4g
同理可得，同样质量（即10.6g）的MgCO3、CaCO3和K2CO3与足量盐酸完全反应后，生成的二氧化碳的质量分别为：5.6g、4.7g和3.4g；
A、由于Na2CO3、CaCO3和K2CO3与足量盐酸完全反应后，生成的二氧化碳的质量分别为：4.4g、4.7g和3.4g，是有可能平均到4.4g的；所以，该混合物组成是有可能的，但不符合题意，错误；
B、由于Na2CO3、CaCO3和MgCO3与足量盐酸完全反应后，生成的二氧化碳的质量分别为：4.4g、4.7g和5.6g，是不可能平均到4.4g的，并且肯定要大于4.4g，但小于5.6g；所以，该混合物组成是不可能的；正好符合题意，正确；
C、由于Na2CO3、K2CO3和MgCO3与足量盐酸完全反应后，生成的二氧化碳的质量分别为：4.4g、3.4g和5.6g，是有可能平均到4.4g的；所以，该混合物组成是有可能的；但不符合题意，错误；
D、由于CaCO3、K2CO3和MgCO3与足量盐酸完全反应后，生成的二氧化碳的质量分别为：4.7g、3.4g和5.6g，是有可能平均到4.4g的；所以，该混合物组成是有可能的；但不符合题意，错误。故选B。
2．D
【详解】A、木炭粉在氧气流中充分灼烧变成二氧化碳而被除去，留下氧化铜，能够除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采用加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，符合除杂原则，故B正确；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能够除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D、二氧化碳中混有水蒸气，通过饱和碳酸氢钠溶液，出来的气体仍然带有水，应该用浓硫酸吸收水蒸气，故D错误；
故选D。
3．B
【详解】A、除去氧化钙中少量的碳酸钙，加适量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，选项说法不正确；
B、除去铁粉中少量的氧化铁，高温时通入足量的一氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，能除去杂质，且不带入新的杂质，符合除杂的原则，选项说法正确；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，一氧化碳是不会燃烧，选项说法不正确；
D、除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠，滴加适量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质，但带入新的杂质氯化钠，不符合除杂的原则，选项说法不正确；
故选B。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂质题一般要遵守两个原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
4．C
【详解】A、如溶解度曲线图所示，t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度曲线相交，此时KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等，故说法A正确；
B、t2℃时，KNO3饱和溶液中溶解度为60g，所以此时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为，故说法B正确；
C、如溶解度曲线图所示，NH4Cl的溶解度随着温度的降低而降低，所以给NH4Cl的不饱和溶液降温，可能有晶体析出，故说法C错误；
D、如溶解度曲线图所示，t2℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，所以此时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数，故说法D正确。
故选C。
5．C
【详解】A、该组中的氯化铜溶液是蓝色的，故A错误；
B、该组中硫酸钠能与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀，故B错误；
C、该组中的三种溶质能共存且是无色透明的溶液，故C正确；
D、该组中的盐酸能与碳酸钠反应产生气体，故D错误。故选C。
【点睛】判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
6．D
【详解】A、图中阴影部分表明A是饱和溶液，B是不饱和溶液，故A不正确；
B、t2℃时，不知道A、B两种物质的溶液是否达到饱和，不能判断A物质溶液的浓度与B物质溶液的浓度，故B不正确；
C、t1℃时，A、B两物质的饱和溶液的质量未知，溶质质量不一定相等，故C不正确；
D、t2℃时，A物质的溶解度大于B物质，A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度受温度的影响较小，等质量的A、B两物质的饱和溶液，溶质质量A>B，降温到t1℃时析出溶质的质量A>B，故D正确。故选D。
7．D
【详解】A、由图像可知，t1℃时，KNO3和KCl的溶解度曲线相交于一点，溶解度相等，故A正确；
B、t2℃时，KNO3的溶解度是110g，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10，故B正确；
C、t1℃时，KC1的溶解度是30g，将25gKC1加入到100g水中，KC1全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数为=20%，故C正确；
D、t1℃时，KNO3和KCl的溶解度相等，KNO3和KCl的饱和溶液的溶质质量分数相等，升温到t2℃，KNO3和KCl的溶解度都增大，溶液都由饱和变为不饱和，溶质的质量分数不变，故KNO3溶液的溶质质量分数等于KCl溶液的溶质质量分数，故D错误。
故选D。
8．D
【详解】A. 小苏打是碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多，正确；B. 稀盐酸能与铁锈反应，用稀盐酸可除去铁钉上的铁锈，正确；C. 碳素墨水中含有碳，常温下，碳的化学性质稳定，用碳素墨水书写文件，可长久保存，正确；D. 煤气难溶于水，也不与水反应，煤炉上放一壶水，不能防止煤气中毒，错误。故选D。
9．B
【分析】有一个透明、澄清的蓝色实验室废液，呈蓝色，说明溶液中含有铜离子；取废液样品，滴加足量稀盐酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，说明废液中含有银离子；过滤，在滤液中加稀硫酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡，说明溶液中含有钡离子。
【详解】A、废液中不一定有硫酸铜，也可能是硝酸铜等，故A错误。
B、由上述分析，废液中含有银离子、钡离子、铜离子三种阳离子，则废液中至少有三种溶质，故B正确。
C、由上述分析，取废液样品，滴加足量稀盐酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则废液中一定有硝酸银溶液，故C错误。
D、由上述分析，过滤，在滤液中加稀硫酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有钡离子，但不可能是氯化钡溶液，因为氯化钡能与废液中的银离子生成氯化银白色沉淀，不能共存，故D错误。
故选B。
【点睛】熟练掌握盐的化学性质、酸的化学性质、不溶于稀硝酸的白色沉淀（氯化银、硫酸钡）。
10．C
【详解】如果该样品全部是碳酸钾，设13.8g碳酸钾生成二氧化碳的质量为x
x=4.4g
如果该样品全部是碳酸钠，设13.8g碳酸钠生成二氧化碳的质量为y
y≈5.73g
如果该样品全部是碳酸镁，设13.8g碳酸镁生成二氧化碳的质量为z
z≈7.23g
故该固体中一定含氯化钠，可能含碳酸钠和碳酸镁中一种或两种。
设盐酸的溶质质量分数为m，根据四个化学方程式可得关系式：
m=7.3%
故选C。
11．C
【详解】A、向盛有HCl和MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应，稀盐酸消耗完，再与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象正确。
B、向盛有HCl和MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，由质量守恒定律，烧杯是氯元素的质量是不变的，故选项图象正确。
C、稀盐酸显酸性，溶液pH小于7，加入氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸被中和，溶液pH不断增大，恰好完全反应时pH等于7；氢氧化钠溶液再与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，此过程溶液的pH保持在7不变，待氯化镁反应完后，再继续加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH不断增大，故选项图象错误。
D、氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，同时加入的氢氧化钠溶液中也有水，此时溶液中溶剂的质量增大；当氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠的过程中，只有加入的氢氧化钠溶液中有水，此时溶液中溶剂的质量仍然增大，但是幅度减小，故选项图象正确。
故选：C。
12．B
【详解】A、由于铵盐遇碱能释放氨气，所以（NH4）2SO4和K2SO4两种化肥分别加入熟石灰混合研磨，闻气味，有刺激性气味生成的是硫酸铵，无味的是硫酸钾；可以鉴别，故选项说法正确。
B、NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液分别显碱性、中性、中性、酸性，分别能使酚酞溶液显红色、无色、无色、无色，再分别将NaCl、Na2SO4、稀盐酸滴加至红色溶液中，能使红色消失的是稀盐酸，无法鉴别NaCl、Na2SO4，故选项说法错误。
C、NaOH、NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度升高、降低、氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项说法正确。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；不加其它试剂可以鉴别，故选项说法正确。
故选：B。
【点睛】解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
13． 肥皂水 煮沸 B 12.5 蒸发结晶 不饱和 变小 KNO3（或硝酸钾） 53.4g≤m≤63.9g
【详解】（1）硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以可用肥皂水来检验地下水是硬水还是软水，故填肥皂水；
煮沸能够将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，所以生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，故填煮沸。
（2）A 蔗糖是一种可溶性固体，与水混合后形成溶液，选项正确；
B 大豆油是一种不溶于水的液体，与水混合后形成乳浊液，不能形成溶液，选项错误；
C 白酒是能够溶于水的液体，与水混合后形成溶液，选项正确；
D 白醋是能够溶于水的液体，与水混合后形成溶液，选项正确，故填B。
（3）①由图可知，t1℃时硝酸钾的溶解度为25g，则t1℃时50g水中最多溶解12.25g硝酸钾，故填12.25；
由图可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但氯化钠的溶解度受温度影响较小，则从饱和的NaCl溶液中获得NaCl晶体，最好采用的方法是蒸发结晶，故填蒸发结晶。
②图中P点在硝酸钾的溶解度曲线的下方，则P点所表示的KNO3溶液是不饱和溶液，故填不饱和。
③由图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而中的，则将t2℃时KNO3饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾的溶解度减小，溶液中的部分硝酸钾结晶析出，则溶液中KNO3的质量分数会变小，故填变小。
④由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响的趋势比氯化钠大，则t2℃时，将等质量的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液均降温至t1℃，析出晶体较多的是硝酸钾，故填硝酸钾。
⑤由图可知，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，硝酸钾的溶解度为63.9g，40℃时，固体完全溶解，即氯化钠和硝酸钾全部溶解，则氯化钠的质量不能超过36.6g，当氯化钠的质量为36.6g时，硝酸钾的质量最少，即硝酸钾的质量=90g 36.6g=53.4g，且硝酸钾的质量也不能超过63.9g，即固体中硝酸钾的质量介于53.4g到63.9g之间，故填53.4g≤m≤63.9g。
14． 混合物 产生龋齿 元素 ＋4 碱性 红色 碱 盐 氧化物 Al(OH) 3 CaCO3 SiO2 难溶 Al2O3等
【详解】（1）牙膏是碳酸钙和食盐等物质混合而成，则牙膏是混合物；
“佳洁士”独特的氟泰配方即氟化钠＋二氧化硅，含有人体必需元素氟，则可以防止牙齿表面产生龋齿；
氟化钠中“氟”是指元素，是核电荷数为9的一类原子的总称；
设二氧化硅中硅元素的化合价为x，已知氧元素化合价为-2价，由于化合物的元素化合价代数和为0，则，x=+4。
故答案：混合物，产生龋齿，元素，＋4。
（2）自制牙膏的pH=8，大于7，则显碱性，碱性物质能使酚酞试液变成红色。
故答案：碱性，红色。
（3）氢氧化铝由金属阳离子和氢氧根离子构成，属于碱，化学式为：Al(OH) 3；
碳酸钙由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，化学式为：CaCO3；
二氧化硅由硅元素和氧元素组成，属于氧化物，化学式为：SiO2；
由于氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅均为难溶性物质，则牙膏摩擦剂的溶解性是难溶性。由此、还可以选择廉价易得的牙膏摩擦剂氧化铝，，其化学式为Al2O3。
15． 增大 30g 升高温度
【详解】（1）据溶解度曲线可知甲的溶解度随温度升高而增大；
（2）据溶解度曲线可知t1℃时，乙的溶解度是30g；
（3）甲的溶解度随温度升高而增大，若要将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取加水或升温的方法，加水溶质的质量分数减小，所以要在保持溶液的溶质质量分数不变的前提下，应该采取升温的方法。
16． cba c 75
【详解】（1）由图可知，当温度为t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序 为：cba；
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，故气体的溶解度随温度的变化规律与c相似；
（3）t2℃时，a的溶解度为50g，将50g的a物质，加入到50g的水中，只能溶解25g，得到溶液的质量为25g+50g=75g。
17． 增大 氯化钠 31.6＜m≤36.0 不饱和
【详解】(1)由图1可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。
(2)分别向100 g 20℃时的水中加入相同质量的甲、乙，甲未完全溶解，乙完全溶解；
由图1可知，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g，氯化钠的溶解度是36.0 g，此温度下氯化钠的溶解度大于硝酸钾，所以固体乙是氯化钠；
当m小于或等于31.6时，向100 g 20 ℃水中加入m g硝酸钾固体会完全溶解，没有固体剩余；当m大于36.0，向100 g 20 ℃水中加入m g氯化钠固体不会完全溶解，有固体剩余，所以m的取值范围是 31.6＜m≤36.0；
(3)图2中A3溶液是50 ℃时的硝酸钾溶液，由图1可知，50 ℃时硝酸钾的溶解度远远大于36.0 g，而m≤36.0，所以A3溶液属于不饱和溶液。
18． 干冰 CuO Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【详解】（1）C是绿色植物进行光合作用的原料，所以C是二氧化碳，固体俗称干冰。A是一种红色固体单质，B、C、D是同一类别的物质，D和二氧化碳可以相互转化，会转化成A，所以D是一氧化碳，A是铜，B是氧化铜，其化学式为CuO，经过验证，推导正确，所以C→D的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式是：。故填：干冰；CuO；。
（2）C是氢氧化钠，且D能和C之间互相转化，而碳酸钠能和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，氢氧化钠又能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以D是碳酸钠；A、B、D物质类别不同，且D能转化成A，A和B又要能互相转化，碳酸钠能和盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，水又能和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又能和盐酸反应生成水和氯化钙，氢氧化钙转化成氢氧化钠可和碳酸钠反应，所以A是水，B是氢氧化钙。D是碳酸钠，C是氢氧化钠，所以D→C的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙的沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。故填：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
19．(1)引流
(2)
(3) 氨气极易溶于水，可以更好吸收二氧化碳； 增大接触面积，有利于充分反应
【详解】（1）实验室进行操作a时，如图所示a是将固体和溶液分离即过滤，故其中玻璃棒的作用是：引流；
（2）反应II中碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；
（3）氨气溶于水后与二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，故填：氨气极易溶于水，可以更好吸收二氧化碳；
在b管下端连接一个多孔球泡，可以使进入装置内的气体分散从多孔球泡排出与溶液充分接触，故填：增大接触面积，有利于充分反应。
20． NaCl、Na2CO3 盐酸能与Na2CO3能反应，不能共存 错误 酚酞溶液遇到中性和酸性的溶液都不变色 取少量废液于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液（方法合理即可） 溶液变红色 A、C、D 蒸发
【详解】猜想 1:废液中的溶质可能是 NaCl、Na2CO3和HCl。
猜想 2:废液中的溶质只有 NaCl。
猜想 3:废液中的溶质是 NaCl和HCl。
猜想 4:废液中的溶质是NaCl和NaCO3
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是：盐酸能与Na2CO3能反应产生二氧化碳气体，两者不能共存；
（1）小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。他的结论错误，理由是：酚酞溶液遇到中性和酸性的溶液都不变色，不能确定猜想3正确，因为猜想2，显中性，也是此现象；
另设计实验方案验证猜想3:
取少量废液于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液，若溶液变为红色，说明溶液显酸性，则溶液中一定含有稀盐酸，则猜想3 正确；
（2）验证猜想4，可选用的试剂有：
A、碳酸钠和氯化钠的混合溶液显碱性，滴入酚酞溶液，变红色，可以验证；故选项正确；
B、氢氧化钾溶液与碳酸钠和氯化钠都不反应，不能验证；故选项错误；
C、稀硫酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，可以验证；故选项正确；
D、氯化钡溶液能与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，可以验证；故选项正确；
故选：ACD。
若废液中的溶质是 NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行蒸发操作即可从废液中得到NaCl固体，因为稀盐酸在蒸发过程中溶质会产生氯化氢气体。
21．(1)K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
(2)
(3)23.8
(4)50：69
(5)309.2g
【分析】(1)
碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑。
(2)
反应前后放出气体的质量应为二氧化碳的质量。所以二氧化碳的质量为200g+23.8g-219.4g=4.4g。根据可列比例式
(3)
最后溶液中只含一种溶质，所以硫酸完全反应。
设生成二氧化碳的质量为y，消耗碳酸钾的质量为z，生成硫酸钾的质量为w
所以200g+23.8g+ag-8.8g=238.8g，a=23.8。
(4)
根据以上计算可知，23.8g+23.8g=47.6g混合固体中有碳酸钾的质量为27.6g，有硫酸钾的质量为47.6g-27.6g=20g。所以混合物中硫酸钾和碳酸钾质量的最简整数比为20：27.6=50：69。
(5)
所得硫酸钾溶液的溶质质量分数为，设需要加入质量为m的水可得到溶质质量分数为10%的溶液。
，m=309.2g。
答案第1页，共2页
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