第八章常见的酸、碱、盐练习题(含解析)2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

第八章 常见的酸、碱、盐 练习题
一、选择题
1．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去CaCl2溶液中的少量盐酸 加入过量碳酸钙充分反应后过滤
B 除去CO2中少量的CO 点燃
C 鉴别固体（NH）2SO4和K2SO4 分别取样，加熟石灰研磨，闻气味
D 除去氯化钠中少量氯化钙、氯化镁 用饱和氯化钠溶液浸洗、过滤、干燥
A．A B．B C．C D．D
2．将适量水加入下列各组物质中，能得到无色透明溶液的是（　 ）
A．FeCl3、KOH、NaCl B．K2SO4、BaCl2、HCl
C．CuSO4、HCl、KCl D．Na2CO3、Na2SO4、KCl
3．分别将下列各组物质的稀溶液混合，能共存且形成无色溶液的是
A．NH4Cl、KCl、Ca（OH）2
B．CuCl2、HCl、MgSO4
C．H2SO4、NaCl、KNO3
D．AgNO3、HCl、HNO3
4．为实现下列实验目的，所选的试剂或方法错误的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 区分NH4NO3溶液和K2SO4溶液 加Ba(NO3）2溶液
B 区分尿素[CO (NH2）2]和氯化铵 加熟石灰研磨
C 除去NaOH溶液中的Ca(OH）2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤
D 除去CaCO3固体中的CaCl2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
5．下列有关化学方程式的书写正确的是（ ）
A．Mg+O2MgO2
B．C+2CuO2Cu+CO2↑
C．KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D．2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑
6．物质的俗称与化学式相符合的是
A．消石灰 CaCO3 B．纯碱 NaOH
C．干冰CO2 D．胆矾 CuSO4
7．下面图示为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是
A．小苏打 B．杨梅 C．栗子 D．菠萝
8．妈妈种植的盆栽近期叶片发黄，查询后发现是缺氮所致。妈妈可在盆栽中适量施用的氮肥是
A．Ca3(PO4)2 B．NH4NO3 C．KH2PO4 D．KCl
9．下列物质中，属于纯净物的是
A．食醋 B．稀盐酸 C．液氧 D．加热高锰酸钾完全反应后的剩余物
10．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．FeCl3、KOH、NaCl、Ba(NO3)2 B．Na2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、稀HNO3
C．Na2CO3、BaCl2、NaNO3、稀HNO3 D．BaCl2、NaOH、MgSO4、NaNO3
二、填空与简答
11．人体中含有50多种元素，当人体所需的元素从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂加以补充，如补钙、补锌的保健药剂或加碘食盐等。
(1)上面提到的补钙剂、补锌剂和加碘食盐中的钙、锌、碘是指 (填序号)。
A 单质 B 原子 C 离子 D 元素
(2)碳酸钙可作为补钙剂，虽然它难溶于水，但服用后可在胃中转化为可溶性钙盐被人体吸收，其反应的化学方程式是 。人们服用补钙剂是为了防治 等病症。为了提高补钙效果，服用这种补钙剂时常需配合服用维生素D，维生素D属于六大类营养素中的 。
(3)某补钙剂(有效成分是碳酸钙，其余成分不含钙元素)的钙元素的质量分数为24%，则该补钙剂含碳酸钙的质量分数为 。
12．消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。
(1)75%的酒精被称为“医用酒精”，用其消毒时，最好选择擦拭局部区域的方式，喷洒酒精消毒遇明火容易引起火灾，其原因是 （填写正确选项的编号）
a.“喷洒”降低了酒精的着火点
b.“喷洒”使酒精和空气均匀混合
c.“喷洒”使酒精分子的体积变小了
(2)医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒，消毒时常看到有气泡产生，产生这一现象的原因是 （用化学方程式表示）。
(3)“84消毒液”也是常用的消毒剂。“84消毒液”主要成分为次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为 。使用时常用水稀释，稀释后测得消毒液的pH=9，该溶液呈 性。但“84消毒液”与洁厕灵（含盐酸）不能混用，发生反应的化学方程式：，则X是 。
(4)战胜新冠肺炎等疾病必须依靠科学。下列说法没有科学根据的是 （填序号）。
A．喝90%的酒精溶液能防治新冠肺炎
B．常洗手戴口罩有利于预防新冠肺炎等传染性疾病
C．勤开窗通风有利于预防新冠肺炎等传染性疾病
D．使用杀菌消毒剂必须了解其性质和用法才能保证安全有效
13．某同学欲用如图所示的五个实验来验证复分解反应发生的条件，分析并回答问题
（1）从物质类别和构成的角度分析，铁钉、 与稀H2SO4混合的实验没有必要做。
（2）上述 （填序号）实验能发生复分解反应，但没有明显现象，为证明两者能够反应，你的操作是 。
（3）写出上述实验中有沉淀生成的反应的化学方程式 。
14．某复合肥的部分说明书如图所示。请回答：

(1)从肥效的角度看，有效元素共有 种。
(2)该复合肥的有效成分之一是尿素[CO(NH 2) 2]，则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为 。
(3)从“注意事项”看，该复合肥料的物理性质是 ；化学性质是 （写一种）。
(4)一袋该化肥在营养成分上至少含P2O5 kg。
15．按要求从氮气、二氧化碳、硫酸、烧碱、纯碱、硝酸钾中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
（1）一种酸 。
（2）一种可用于制造舞台烟雾效果的气体 。
（3）一种碱 。
（4）农业上可用作复合肥的盐 。
16．A．、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）
（1）用化学式表示D的组成 、
（2）A→B的反应类型
（3）写出H→C的化学方程式 写出F→G的化学方程式
（4）指出G的一种用途
17．四氧化三锰（Mn3O4）是重要的结构材料。工业用锰铁合金制备Mn3O4的流程如下：

(1)“酸浸”时稀硫酸过量的原因是 ，所得溶液中至少有 种溶质。
(2)“沉淀”反应属于复分解反应，其化学方程式为 。
(3)“打浆”时将固体加水制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是 。
(4)“氧化”时，悬浊液中的固体与空气中的氧气在60℃时反应生成两种氧化物，该反应的化学方程式为 。
三、科学探究题
18．如图，甲乙两位同学在实验室分别完成酸与碱、酸与盐反应的实验后，依次将反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，当乙同学沿废液缸缓慢倾倒废液时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。为科学处理废液，甲乙同学对废液缸中最终废液溶质成分进行探究。
【提出问题】：最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】：
甲同学猜想：只有NaCl一种溶质；
乙同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质；
你的猜想是：废液中含有的溶质是： ．
【实验探究】：如果你的猜想是正确的，你设计的实验方案发生反应的化学方程式为： 。
【实验结论】：通过实验，证明你的猜想是正确的。
【反思交流】：随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放。
四、计算题
19．用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠质量分数。取20g食用碱样品(有少量的杂质氯化钠)，加水完全溶解配成109g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
滴加氯化钙溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后沉淀的总质量/g 2 4 M 8 9 9
请根据实验数据分析解答下列问题：
(1)表中数据M的值为 。
(2)计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数 (写出过程，结果保留到0.1%)。
(3)第5次反应后，溶液中氯化钠溶质质量分数 。(不写出过程，结果保留到0.1%)
(4)请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图 (标明恰好反应时点的坐标)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃；
C、固体（NH）2SO4和熟石灰研磨，会产生刺激性气味的氨气，K2SO4不会，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的；
D、氯化钠不能再溶解到氯化钠饱和溶液中，而对于氯化钙，氯化镁等杂质还可以再溶解到氯化钠饱和溶液中浸洗、过滤、干燥可以除去少量氯化钙、氯化镁，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：B。
2．D
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质溶于水得到的离子之间结合生成沉淀，则物质加入水中得到是浑浊液，还应注意利用无色来分析解答。
【详解】A、氯化铁和氢氧化钾反应产生氢氧化铁沉淀，且FeCl3溶于水呈棕黄色，不符合题意；
B、硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡是沉淀，不透明，不符合题意；
C、三者之间不反应，但硫酸铜溶液为蓝色，不符合题意；
D、三者之间不反应，且都是无色透明溶液，符合题意；
故选：D。
3．C
【详解】A、NH4Cl和Ca(OH)2在溶液中能相互反应生成氯化钙、氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
B、三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4的水溶液呈蓝色，故选项错误。
C、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、AgNO3与HCl在溶液中能相互反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
4．C
【详解】A、加入硝酸钡溶液，硝酸钡和硝酸铵不反应，无明显现象，硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，产生白色沉淀，现象不同，可以区分，不符合题意；
B、氯化铵属于铵态氮肥，能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，尿素和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钙，但是碳酸钠过量，引入了新的杂质，符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥可得碳酸钙，不符合题意。
故选C。
5．B
【详解】A、镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，该选项书写不正确；
B、高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑，该选项书写正确；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该选项书写不正确；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，该选项书写不正确。
故选B。
【点睛】1.化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用“△”表示）“高温”，“催化剂”等，写在等号上方；2.如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”；3.溶液中的反应如果反应物不是固体而生成物是固体，在固体物质化学式右边注“↓”。
6．C
【详解】试题分析：A项消石灰为Ca(OH)2；B项纯碱为Na2CO3；D项胆矾为CuSO4·5H2O；C项正确。故选C.
考点：物质的俗称与化学式
7．C
【详解】常温下，pH<7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH>7的溶液呈碱性，pH值越小，酸性越强，pH值越大，碱性越强，故栗子呈弱碱性。
故选C。
8．B
【详解】A、磷酸钙仅含氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误；
B、硝酸铵仅含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项正确；
C、磷酸二氢钾中含氮、磷、钾三种元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥，选项错误；
D、氯化钾中仅含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误，故选B。
9．C
【详解】纯净物由一种物质组成。
A 、食醋是乙酸和水的混合物；故A不符题意；
B、稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，属于混合物，故B不符题意；
C、液氧中只有氧气，属于纯净物，符合题意；
D、加热高锰酸钾后剩余固体包括锰酸钾、二氧化锰，属混合物，不符合题意；
故选C。
10．C
【详解】A、氯化铁溶液为黄色，氢氧化钾能与氯化铁产生沉淀，其余两种与氢氧化钾和氯化铁均不发生反应，不能鉴别，故选项错误；
B、硝酸钡和硫酸钠产生沉淀，但与剩余两种溶液均不发生反应，不能鉴别，故选项错误；
C、碳酸钠与氯化钡产生沉淀，与稀硝酸产生气泡，剩余一种则不需要鉴定，所以可以鉴定，故选项正确；
D、硫酸镁与氯化钡和氢氧化钠均产生沉淀，且均不与硝酸钠发生反应，不能鉴别，故选项错误。
故选C。
11． D CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 患佝偻病和发育不良以及骨质疏松 维生素 60%
【详解】(1)原子和离子都属于微观的概念，钙单质的化学性质相当活泼，人体所缺少的或补充的都是元素，不是以单质、化合物、分子、原子等形态存在；
(2)人的胃液的主要成分是盐酸，碳酸钙会与盐酸反应转化成可溶性的钙盐，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；钙使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，缺钙会得佝偻病和发育不良以及骨质疏松；维生素D属于六大营养素中的维生素；
(3)碳酸钙中的钙元素含量为：×100%=40%，所以碳酸钙的质量分数为： ×100%=60%。
12．(1)b
(2)
(3) ＋1 碱 NaCl
(4)A
【详解】（1）酒精属于可燃性物质，与空气充分混合后遇到明火易发生燃烧，“喷洒”医用使酒精与空气充分的混合，遇到明火更容易发生火灾；
（2）医用的过氧化氢溶液处理伤口时，有气泡产生这一现象的原因是过氧化氢分解产生了水和氧气，化学方程式为: ；
（3）根据化合物中各元素的化合价代数和为零，可知次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价，用水稀释后的消毒液PH=9，PH＞7溶液显示为碱性，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、原子的数目、种类不会发生变化，可知X的化学式为NaCl；
（4）A、医用酒精喷洒擦拭局部区域能够起到消毒作用，直接喝不能预防新冠肺炎，说法错误，符合题意；
B、常洗手戴口罩能够避免接触公共区域的病毒，有利于预防新冠肺炎等传染性疾病，说法正确，不符合题意；
C、勤开窗通风有利于空气流通能够起到预防新冠肺炎等传染性疾病的作用，说法正确，不符合题意；
D、使用杀菌消毒剂必须了解其性质和用法才能保证安全有效，说法正确，不符合题意；
故选A。
13． 硫酸钠 A 向滴有酚酞溶液的试管中逐滴滴加稀硫酸 Ba（NO3）2+H2SO4＝2HNO3+BaSO4↓
【详解】（1）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，铁属于单质，与稀硫酸的反应不属于复分解反应；硫酸钠与稀硫酸不反应，故实验没有必要做。
（2）上述物质中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，发生了复分解反应，但是没有明显现象；为证明两者能够反应，你的做法是向滴有酚酞溶液的试管中逐滴滴加稀硫酸，至溶液由红色恰好变为无色，说明两者能够反应。
（3）Ba（NO3）2溶液和稀H2SO4能发生反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式为Ba（NO3）2+H2SO4＝2HNO3+BaSO4↓。
14．(1)三/3
(2)1:1:2:4
(3) 易潮解（或易溶于水） 受热易分解
(4)2.5
【详解】（1）该化肥中含有氮、磷、钾三种元素，则其中有效元素共有3种。
（2）尿素[CO(NH2) 2]中碳、氧、氮、氢的原子个数比为1：1：（1×2）：（2×2）=1：1：2：4。
（3）该肥料怕湿、怕热，怕湿说明该肥料易潮解，怕热说明该肥料受热易分解，则该复合肥料的物理性质是易潮解，化学性质是受热易分解。
（4）一袋该化肥在营养成分上至少含P2O5。
15． H2SO4 CO2 NaOH KNO3
【详解】（1）硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成，属于酸，化学式为H2SO4；
（2）二氧化碳的固体可吸热升华，使水蒸气凝结成小水滴形成烟雾，二氧化碳的化学式为CO2；
（3）碱的定义是电力处的阴离子全为氢氧根，上述物质只有烧碱符合，烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠的化学式为NaOH；
（4）复合肥是含有N、P、K三元素中两种或两种以上的肥料，从题目所给物质中硝酸钾符合，硝酸钾化学式为KNO3；
故答案为：H2SO4；CO2；NaOH；KNO3。
16． BaSO4 Cu(OH)2 置换反应 CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O C+O2CO2 灭火（答案不唯一）
【分析】B为紫红色固体，B是Cu；B（铜）能够与氧气反应生成黑色固体H，则H是氧化铜；H（氧化铜）与稀硫酸反应生成C，则C为硫酸铜；C（硫酸铜）与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，即沉淀D是硫酸钡和氢氧化铜的混合物；F是黑色固体，能够与H（氧化铜）反应生成B（铜），则F是碳；F（碳）与氧化铁反应生成E，E能够与稀盐酸反应生成A，A能够与H（氧化铜）反应生成B（铜），则E为铁，A为氢气；F（碳）与氧气反应生成G，则G为二氧化碳；G（二氧化碳）与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则沉淀I是碳酸钙。
【详解】（1）由分析可知，沉淀D是硫酸钡和氢氧化铜的混合物，硫酸钡与氢氧化铜的化学式分别为BaSO4、Cu(OH)2，故填BaSO4、Cu(OH)2。　
（2）由分析可知，A为氢气，H为氧化铜，则A→B的反应是氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，反应类型是置换反应，故填置换反应。
（3）由分析可知，H为氧化铜，C为硫酸铜，则H→C的反应是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式写为：CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O；
由分析可知，F是碳，G为二氧化碳，则F→G的反应是碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故反应的化学方程式写为：C+O2CO2。
（4）G为二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用来灭火，故填灭火等。
17．(1) 保证锰铁合金全部参与反应 3
(2)
(3)增大了氢氧化锰与氧气的接触面积
(4)
【详解】（1）“酸浸”时稀硫酸过量的原因是：保证锰铁合金全部参与反应，所得溶液中至少有硫酸、硫酸锰和硫酸亚铁3种溶质；
（2）硫酸锰和氨水反应生成氢氧化锰沉淀和硫酸铵，反应的化学方程式为：；
（3）“打浆”时将固体加水制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是：增大了氢氧化锰与氧气的接触面积；
（4）氢氧化锰和氧气在60℃时反应生成四氧化三锰和水，该反应的化学方程式为：。
18． NaCl、Na2CO3 （合理即可）
【详解】猜想与假设：甲试管中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，乙试管中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，将反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，当乙同学沿废液缸缓慢倾倒废液时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，说明甲试管中稀盐酸过量，乙试管中碳酸钠过量，混合后，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氯化钠，如果氯化钙过量，则溶质为氯化钠、氯化钙，故猜想是：废液中的溶质是：NaCl、Na2CO3；
实验探究：碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可向废液中加入适量稀盐酸，产生气泡，说明含碳酸钠，该反应的化学方程式为：。
19．(1)6
(2)解：设碳酸钠的质量为x所以该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为。答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为47.7%。
(3)10.5%
(4)
【详解】（1）从表格中第1、2、4次数据可知，每加入20g氯化钙溶液，会生成2g沉淀，所以M=3×2=6。
（2）见答案。
（3）从第5次反应加入20g氯化钙溶液只生成了9g-8g=1g沉淀可知，碳酸钠被完全消耗，且加入的氯化钙有剩余。
解：设生成氯化钠的质量为x，参与反应的氯化钙的总质量为y，碳酸钠的质量为z
所以溶液中氯化钠溶质质量分数为
（4）加入CaCl2溶液为0g时，沉淀质量为0，之后随着氯化钙溶液的加入，沉淀质量逐渐增加（为直线）恰好完全反应时沉淀质量为9g。
从每加入20g氯化钙溶液，会生成2g沉淀可知，生成9g沉淀需要加入氯化钙溶液90g。所以图像为 。
答案第1页，共2页
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