第三单元海水中的化学复习题(含解析) 2023--2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学复习题
一、选择题
1．小优为了能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，并使作物提前成熟，穗粒增多，籽粒饱满。他应购买的化肥是
A．磷矿粉 B．硝酸钾KNO3
C．氯化钾KCl D．碳酸氢铵NH4HCO3
2．下列说法不正确的是
A．粗盐难溶性杂质去除实验中，蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时停止加热
B．氢氧化钠溶液能导电是因为其溶液中含有较多自由移动的离子
C．用硝酸钾和水配置5%的硝酸钾溶液的主要步骤依次是计算、称量、量取和溶解
D．消除公路上的积雪可以撒些粗盐，这样能使雪较快的融化
3．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如下图所示，关于该实验的说法正确的是
A．由步骤Ⅰ，可知原白色粉末中一定没有CuSO4和NaCl两种物质
B．步骤Ⅱ中沉淀全部不溶解，则原白色粉末中一定有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba(OH)2
C．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有NaCl
D．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Na2SO4，一定没有Na2CO3
4．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．碳酸氢钠用于焙制糕点
B．焦炭用于炼铁工业
C．干冰用于人工降雨
D．氮气用作焊接保护气
5．下列变化中，属于物理变化的是
A．厨房中因燃气泄漏发生的爆炸 B．浓盐酸敞口放置空气中质量减轻
C．生石灰变成熟石灰 D．以海水中的氯化钠等为原料制取纯碱
6．有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH 、NaCl中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。下列说法错误的是（ ）
A．粉末中一定不含FeCl3
B．粉末中一定含有Na2CO3、CaCl2、KOH
C．不能确定粉末中是否含有NaCl
D．粉末中一定含有Na2CO3、CaCl2
7．以下是四位同学对生活中的化学现象进行探究后的描述，其中不正确的是
A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类
B．可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污
C．纯碱既可从内陆湖中提纯，又可用“侯氏联合制碱法”生产
D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
8．在学习《海水中的化学》这一单元知识后，对于相关知识整理有误的是
A．淡化海水的方法有：热法、膜法等
B．氨碱法制纯碱，析出NaHCO3晶体后剩余液体中至少有两种溶质
C．粗盐中可溶杂质(含MgC12和CaCl2)，可以向粗盐水中加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后再加入适量稀盐酸去除杂质
D．海水提镁中，证明海水中MgCl2是否全部转化为 Mg (OH)2，可以向上清液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则没有全部转化
9．下列关于食盐和盐的说法中不正确的是
A．食盐是重要的调味品 B．盐中都含有金属元素
C．化学中的盐是一类化合物的总称 D．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐
10．人类的进步离不开化学的贡献。下列有关化学史的说法错误的是(　　)
A．拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明了氧气约占空气总质量的五分之一
B．阿伏加德罗等科学家研究得出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的基础
C．我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”
D．英国科学家波义耳最早发现使用“石蕊”酸碱指示剂
11．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 物质 目的 实验操作
A NaOH是否变质 检验 取样，滴加无色酚酞溶液，观察现象
B (NH4)2SO4和K2SO4 鉴别 分别取样，加熟石灰研磨，闻气味
C 50g质量分数为10 %的NaC1溶液 配制 计算，称量5.0gNaC1固体，量取50.0mL水，搅拌溶解
D 粗盐中混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质 提纯 取样溶解，依次滴加过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2和稀盐酸四种溶液，过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
12．海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2.工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图：

下列说法错误的是
A．单质Y为Cl2
B．产生的沉淀主要成分为Mg（OH）2
C．图中沉淀槽里发生2个化学反应，其中一个放出热量
D．过滤用到的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒、烧杯
二、填空与简答
13．利用以下装置对常见盐的化学性质进行探究。

（1）标号为X的仪器名称是 。
（2）实验1中观察到无色酚酞溶液变红，说明碳酸钠溶液显 (填“酸”或“碱”)性。
（3）实验2中观察到的实验现象是 。
（4）实验3中碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 ，加入稀盐酸,一段时间后a、b、c三处观察到的实验现象分别为 、 、 。
14．硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线如图1，这两种物质的溶解度见表。

温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
请回答下列问题：
（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指 （填写化学式）。
（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KC1，应采用 的方法提纯KNO3固体。
（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KC1两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3 KCl（填写“>”“=”或“<”）。
（4）如图2所示，20℃时将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解向烧杯的水中加入某物质后试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是 （填写字母标号）。①冰块②生石灰固体③硝酸铵固体④氢氧化钠固体
15．实验室有一包含有少量MgCl2和CaCl2的粗盐,某小组同学要得到纯净的氯化钠固体,进行了如下实验：将粗盐加水溶解，逐一加入试剂除去杂质。
(1)除去氯化镁时选用氢氧化钠溶液而不用氢氧化钾溶液的理由是 。
(2)选用 试剂除去氯化钙；
(3)沉淀完全过滤后得到滤液，向滤液中加入过量的稀盐酸并搅拌,加热蒸发,得到氯化钠固体。加入过量稀盐酸的目的是 。
16．海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。
(1)从物质类别来讲，海水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)海底蕴含丰富的矿产资源，我国目前开采“可燃冰”获得重大进展。可燃冰是一种天然气水合物，其主要成分是甲烷。请写出甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式 。
(3)“上天入海”均离不开金属钛。工业上通常用四氯化钛（）和镁在高温下反应获得金属钛和氯化镁，请写出该反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填“分解”、“化合”、“置换”或“复分解”），反应前后钛元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。
(4)我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。和的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

①P点表示的含义是 。
②时，向水中加入固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。
③时，将不同质量的饱和溶液和饱和溶液均升温至。此时，溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）溶液的溶质质量分数。
17．某药物标签如图，其中铝元素在地壳中含量居第 位，该药物治疗胃酸过多症的化学方程式是 。治疗胃酸过多还可选用的一种盐是 。
药品名称：胃舒平 主要成分：每片含Al（OH）3390mg 用　　途：用于治疗胃酸过多 用法、用置：口服，1日1次，1次2片
18．有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钙、氯化钾、碳酸钠、硫酸铜和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成,进行如下实验。
(1)取少量固体按以下流程实验
根据步骤①可知固体中一定不含有 (填化学式)。
(2)向白色沉淀B中滴加过量稀盐酸，发现仍有部分固体剩余;则固体物质中的成分中一定有的是 (填化学式)。
(3)为进一步确定固体中可能含有的物质，兴趣小组进行如下探究:
[猜想与假设]
猜想一:氯化钾
猜想二:氢氧化钠
猜想三:
实验操作 实验现象 结论与评价
1. 取少量溶液C于试管，滴加无色酚酞试液 猜想一不成立
2.另取少量溶液C于试管，滴加过量稀硝酸后,再滴加 溶液 猜想三成立
[反思交流]工业流程步骤②中不能将Ba(NO3)2溶液换成Ba(OH)2溶液的原因是: 。
19．中国制盐的历史，至少可以追溯到5000年前。古人从海水制盐主要有煮盐和晒盐两种方法，宋代以前的海盐制造都出于煎炼，到了清末海盐各产区大都改用晒制之法。
(1)煮盐和晒盐等同于实验室中的 操作。
(2)从能源、效率或便捷性的角度考虑，煮盐有不受环境天气限制、较为方便等优点，而晒盐的优点是(写出一点即可) 。
(3)通过煮盐和晒盐得到的粗盐通常含有泥沙及可溶性的氯化镁、氯化钙等杂质，某兴趣小组为除去粗盐中的泥沙进行了如下实验。

①图中操作Ⅱ是 ，可以除去 。
②在溶解、操作Ⅱ和操作Ⅲ中都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用别分是 、 、 。
③进行粗盐溶解操作时，甲同学认为不需要用量筒量取水的体积，水多或水少都没关系。你认可他的观点吗？请说明你的理由： 。
④甲、乙小组同学用电子天平称得了以下实验数据。
粗盐的质量(g) 蒸发皿的质量(g) 蒸发皿＋精盐的质量(g)
甲 5.0 50.4 52.4
乙 5.0 51.5 56.6 102%
Ⅰ.实验小组称量精盐时连同蒸发皿一起称量，其优点是 。
Ⅱ.甲小组同学得到的产率为 。
Ⅲ.全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总。粗盐提纯产率在70%-90%之间较为合理，甲、乙小组的产率存在明显的偏差，请你结合实验中操作分析他们产生明显偏差的可能原因：甲组 ；乙组 。
⑤实验最终得到的精盐是 (填“纯净物”或“混合物”)。
三、科学探究题
20．实验室中有一瓶瓶盖长期打开的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究。
【发现问题】该样品中含有哪些物质？
【查阅资料】①NaOH在空气中易于空气中的二氧化碳反应，但不会转化成NaHCO3。
②BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性强碱。
③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。
【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH； 猜想Ⅱ：Na2CO3猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3
【设计实验】
实验操作 实验现象
步骤①：样品全部溶解 步骤②：观察到现象A
【收集证据】
（1）若现象A是有气泡产生，则X溶液为 ，则 (填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”)不成立。
（2）若X溶液为BaCl2溶液，现象A是有白色沉淀生成，则产生该沉淀的化学方程式为 。取反应后的上层清液，测定其pH，当pH 7(填“>”、“<”或“＝”)，则证明猜想Ⅲ成立。
【定量分析】
确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数。兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验。步骤如下：
①按图连接好装置，并检查气密性；
②准确称取该样品1.0 g，放入烧瓶内；
②打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；
③反应结束后，量筒内液体读数为55.0 mL。
(已知：室温条件下，CO2的密度约为1.6 g/L)
（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果 (填“有“或“没有”)影响。饱和碳酸氢钠溶液如果用水代替，则所测CO2的体积 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（2）计算该固体样品中Na2CO3的质量分数为 。(计算结果保留一位小数)
21．在新型冠状病毒肺炎的防疫工作中，“84”消毒液常用于学校环境的消毒灭菌。某校趣小组对“84”消毒液的相关知识产生了兴趣，于是在老师的指导下进行如下探究：
【查阅资料】
a、“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分。
b、次氯酸钠（NaClO）溶液有漂白、杀菌、消毒功效，有腐蚀性。
c、MgCO3微溶于水。
（1）初识“84”消毒液：
【提出猜想】“84”消毒液对有色衣物有漂白作用。
【设计实验】
实验操作 实验现象 实验结论
向有色布条滴加适量该消毒液，放置一段时间。 有色布条 （填“褪色”或“不褪色”）。 消毒液对有色衣物有漂白作用。
（2）自制“84”消毒液：同学们在实验室通过电解氯化钠溶液来制取“84″消毒液。其反应的化学方程式是NaCl+H2ONaClO+X↑，则X的化学式是 。
【实验拓展】在老师指导下，同学们成功制得了“84”消毒液，激发了同学们更大的探究欲望，于是还设计了提纯粗盐（主要成分是NaCl，还含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等）的实验方案：
实验步骤 实验目的或说明
①取一定量的粗盐样品，加入适量水完全溶解，再加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。 完全除去杂质MgCl2
②往步骤①中滤液加入过量的 （写化学式）溶液，充分反应后过滤。 完全除去杂质CaCl2
③往步骤②中滤液加入过量的稀盐酸。 写出所得溶液中含有的阳离子符号：
把步骤③中所得溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发结晶即可得到较纯的食盐。
【实验反思】
a、此方案最终所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多，其原因是 。
b、有同学认为只需要上述实验方案中的步骤②，不仅能完全除去杂质CaCl2，还能完全除去杂质MgCl2你认为正确吗？说明理由： 。
四、计算题
22．法国化学家尼古拉斯·勒布朗早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法。该方法包括以下几个反应阶段：①原料氯化钠与浓硫酸在高温下反应得到产物硫酸钠和氯化氢气体，②在1000℃条件下通过硫酸钠与木炭反应生成硫化钠和二氧化碳，③生成的硫化钠继续和碳酸钙反应来得到碳酸钠。请完成下列计算(计算过程保留3位有效数字)
(1)假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的质量是_________kg。
(2)反应②中碳单质过量时也同样可以反应获得Na2S，此时所发生的反应化学方程式是_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】磷肥能使农作物根系发达、耐寒耐旱，并使作物提前成熟，穗粒增多，籽粒饱满。
【详解】A、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥。符合题意；
B、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥。不符合题意；
C、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥。不符合题意；
D、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥。不符合题意。
故选：A。
【点睛】氮元素使植物叶片更翠绿，磷元素提高植物抗寒抗旱能力，使果实饱满，钾元素提高抗倒伏能力。
2．A
【详解】A、粗盐提纯实验中，待蒸发皿中出现较多的固体时就要停止加热，要利用余热将其蒸干，否则可能引起固体颗粒飞溅，选项A错误；
B、氢氧化钠溶液能导电，是因为其溶液中存在较多自由移动的钠离子和氢氧根离子，选项B正确；
C、配制5%的硝酸钾溶液的一般步骤依次是计算硝酸钾固体的质量和水的体积、称量硝酸钾固体的质量和水的体积、溶解，选项C正确；
D、消除路面上的积雪可以撒些粗盐，因为盐溶液的凝固点比纯水的凝固点要低，可以使雪较快地融化，选项D正确。
故选：A。
3．C
【分析】碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。
【详解】A、由步骤I，可知原白色粉末中一定没有CuSO4，CuSO4溶于水显蓝色，NaCl溶液呈无色，故选项错误；
B、步骤II中沉淀全部不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，一定含有硫酸钠，故选项错误；
C、步骤II中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，一定没有硫酸钠，题中的现象不能确定是否含有氯化钠，故选项正确；
D、步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠，可能含有氯化钠，故选项错误。
故选：C。
4．C
【详解】A、碳酸氢钠用于焙制糕点，是利用碳酸氢钠受热时会产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；
B、焦炭用于炼铁工业，是利用焦炭具有还原性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；
C、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围的温度降低，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
D、氮气用作焊接保护气，是利用氮气的化学性质不活泼，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质。
故选C。
5．B
【详解】A、燃气爆炸是燃气与氧气发生的剧烈的氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、浓盐酸敞口放置在空气中质量减轻是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使质量减少，所以没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙（熟石灰），有新物质生成属于化学变化，不符合题意；
D、以海水中的氯化钠等为原料制取纯碱过程中，生成了新物质碳酸钠等物质，属于化学变化，不符合题意。
故选：B。
6．B
【分析】取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明固体中不含有氯化铁，含有碳酸钠和氯化钙，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，即固体中可能含有氢氧化钾。
【详解】A、取少量固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，因此粉末中一定没有FeCl3，一定有Na2CO3、CaCl2，说法正确，不符合题意；
B、向滤液中滴加酚酞，溶液变红，说明滤液显碱性，碳酸钠溶液也显碱性，说明KOH可能有，也可能没有，不是一定有，说法错误，符合题意；
C、不能确定粉末中是否含有NaCl，说法正确，不符合题意；
D、取少量固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，因此粉末中一定没有FeCl3，一定有Na2CO3、CaCl2，说法正确，不符合题意。
故选：B。
7．D
【详解】A、纯碱指的是，因此“纯碱”并不是碱，而属于盐类，选项A正确；
B、纯碱可以与油脂反应，促进油脂水解，起到清洁作用，选项B正确；
C、一些盐湖中，溶有较多的食盐和纯碱，纯碱既可从内陆盐湖提取，还可以用“侯氏联合制碱法”原理：(1) (首先通入氨气,然后再通入二氧化碳）(2) （溶解度小于氯化铵，所以析出。）(3) (热稳定性很差，受热容易分解），选项项正确；
D、食盐和纯碱都易溶于水，溶于水都无明显现象，故无法通过溶于水的方法进行鉴别，选项D错误。故选D。
8．D
【详解】A、热法即蒸馏法，膜法即半透明法，将溶质过滤掉，都是淡化海水的方法，说法正确，不符合题意；
B、铵碱法制纯碱第一步：，析出碳酸氢钠片晶体后剩余溶液中至少含有两种溶质，氯化铵和氯化钠，说法正确，不符合题意；
C、粗盐中可溶杂质(含MgC12和CaCl2)，可以向粗盐水中加入过量的NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，除去粗盐中混有的氯化镁，再加入过量的碳酸钠，生成碳酸钙沉淀，除去氯化钙，过滤后加入适量稀盐酸除去多余的氢氧化钠和碳酸钠，说法正确，不符合题意；
D、海水中含有氯化镁，还含有氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成沉淀氯化银，并不能证明海水中氯化镁是否全部转化为氢氧化镁，说法错误，符合题意；
答案：D。
9．B
【详解】A、食盐有咸味，是重要的调味品，不符合题意；
B、盐中不一定含有金属元素，如硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，但是不含金属元素，符合题意；
C、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，化学中的盐是一类化合物的总称，不符合题意；
D、“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐，不符合题意。
故选B。
10．A
【详解】A、拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明氧气约占空气总体积的五分之一，故A说法错误；B、阿伏加德罗等科学家得出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的基础，故B说法正确；C、我国著名实业家侯德榜发明了制取烧碱的“侯氏制碱法”，故C说法正确；D、英国科学家波义耳最早发现使用“石蕊”酸碱指示剂，故D说法正确。故选A。
11．B
【详解】A、氢氧化钠变质是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能检验，故A不正确；
B、硫酸铵和熟石灰研磨产生氨气，由刺激性气味，硫酸钾和熟石灰研磨，无气味，可以鉴别，故B正确；
C、50g质量分数为10 %的NaC1溶液，氯化钠的质量为，水的质量为，水的体积为，量取水的体积为45mL，故C不正确；
D、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可以除去氯化镁，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可以除去氯化钙，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，过量的硫酸钠无法除去，故D不正确。故选B。
12．D
【详解】A、根据质量守恒定律，化学变化前后，元素的种类不变，电解氯化镁生成镁和氯气，不符合题意；
B、苦卤水中有氯化镁，在沉淀槽中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，产生的沉淀主要成分是氢氧化镁，不符合题意；
C、在沉淀槽中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，另一个反应是氢氧化钙与氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，不符合题意；
D、过滤用到的玻璃仪器有漏斗，玻璃棒、烧杯，不需要酒精灯，符合题意。
故选D。
13． 试管 碱 产生白色沉淀（或溶液变浑浊） 紫色石蕊溶液变红 澄清石灰水变浑浊 低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭
【详解】（1）仪器X的名称是试管。
（2）酚酞遇碱性物质变红色，无色酚酞溶液变红，说明溶液显碱性。
（3）实验2是将碳酸钠溶液加入到氢氧化钙溶液中，两者反应生成碳酸钙白色沉淀。观察到的实验现象是产生白色沉淀（或溶液变浑浊）；
（4）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；二氧化碳能和水反应生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变红；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊；因为二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以通入烧杯后，低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭。
14． KCl 降温结晶 > ②④
【详解】（1）观察溶解度表，可知乙物质溶解度受温度影响变化小，结合溶解度曲线判断物质乙是指氯化钾KCl。
（2）由曲线可知，硝酸钾溶解度受温度影响大；故60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KC1，应采用降温结晶的方法提纯KNO3固体。
（3）由曲线可知，60℃时硝酸钾溶解度更大， t℃时两者溶解度相等，硝酸钾溶解度受温度影响大；故60℃时，分别将等质量的KNO3和KC1两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3>KCl。
（4） 硝酸钾溶解度随温度升高而变大，故向烧杯的水中加入某物质后试管内固体能完全溶解，则加入的物质为溶于水温度升高的物质，故选②生石灰固体（氧化钙和水反应放出大量热）④氢氧化钠固体（氢氧化钠固体溶于水放出大量的热）。
15． 选用氢氧化钾溶液会引入引入氯化钾杂质(或引进新杂质) 碳酸钠/Na2CO3 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
【详解】(1)加入氢氧化钠过量是除掉杂质氯化镁，生成物为氢氧化镁沉淀与氯化钠，换做氢氧化钾产物中会有新杂质氯化钾出现；
(2)根据化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，此反应满足除去氯化钙的原则，故选用碳酸钠；
(3)在反应中氢氧化钠碳酸钠加入量都是过量的，因此要用盐酸除掉使其转化为氯化钠，用稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液或把过量的氢氧根离子和碳酸根离子除去等。
16．(1)混合物
(2)
(3) 置换 降低
(4) 时，两种物质的溶解度相同 大于
【详解】（1）从物质类别来讲，海水中存在水和氯化钠等，属于混合物；
（2）甲烷在氧气中充分燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是；
（3）工业上通常用四氯化钛（）和镁在高温下反应获得金属钛和氯化镁，该反应的化学方程式；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；反应前后钛元素的化合价由+4价转化为0价，化合价降低；
（4）①P点是两溶解度曲线相交点，表示的含义是时，两种物质的溶解度相同；
②时，Na2CO3的溶解度为16g，根据溶解度概念可知，向水中加入固体，经搅拌充分溶解，只能溶解8g，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比=8g:50g=4:25；
③时，NaCl溶解度大于Na2CO3，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，饱和溶液质量分数大于饱和溶液，将不同质量的饱和溶液和饱和溶液均升温至，溶解度增大，没有溶质析出，溶剂质量不变，溶液由饱和变成不饱和，溶质质量分数不变，此时，溶液的溶质质量分数大于溶液的溶质质量分数。
17． 三/3 碳酸氢钠/NaHCO3
【详解】地壳中元素含量由多到少依次是（前四位）：O、Si、Al、Fe，故铝元素在地壳中含量居第三位；
氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，故可用于治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：；
碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多。
18． CaCO3 、CuSO4 Na2CO3 、Na2SO4 KCl、NaOH（氯化钾、氢氧化钠） 无色酚酞变红 AgNO3（硝酸银）溶液 有白色沉淀产生 若换成氢氧化钡则无法判定氢氧化钠的存在；（合理即可）
【详解】（1）根据步骤①可知，得到无色溶液，因为碳酸钙不溶于水，硫酸铜溶于水显蓝色，所以说明固体中不含有硫酸铜和碳酸钙。
（2）向白色沉淀B中滴加过量稀盐酸，发现仍有部分固体剩余，说明白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，则固体物质中的成分中一定有的是Na2SO4、Na2CO3。
（3）[猜想与假设]
由以上分析可知，可能含有的物质是氯化钾和氢氧化钠。故
猜想一：氯化钾
猜想二：氢氧化钠
猜想三：氯化钾和氢氧化钠；
实验过程如下所示：
1．取少量溶液C于试管，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，猜想一不成立；
2．另取少量溶液C于试管，滴加过量稀硝酸后，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钾和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钾，猜想三成立。
[反思交流]
工业流程步骤②中不能将Ba（NO3）2溶液换成Ba（OH）2溶液的原因是氢氧化钡和硫酸钠、碳酸钠反应能够生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。
19．(1)蒸发
(2)节约能源（合理即可）
(3) 过滤 泥沙 搅拌，加速溶解 引流 搅拌，防止局部温度过高引起液滴飞溅 不认可，水多蒸发时间长，浪费能源，水少不能将粗盐完全溶解，影响精盐产率 减少误差 40% 粗盐没有完全溶解 水分没有蒸发完 混合物
【详解】（1）煮盐和晒盐均为蒸发水的操作，则等同于实验室中的蒸发操作。
（2）晒盐利用风吹日晒，利用的绿色能源，既能保护能源，又环保。
（3）①操作Ⅱ为将固体和液体分离，为过滤；过滤能除去水中的泥沙。
②溶解中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解；过滤时玻璃棒的作用为引流，操作③为蒸发，其中玻璃棒的作用为搅拌，防止局部温度过高而引起液滴飞溅。
③粗盐溶解时，若加入水过多，则蒸发时间长，浪费能源，若加入水过少，则粗盐不能完全溶解，影响精盐产率。
④Ⅰ.称量时，连同蒸发皿一起称量，能防止有部分精盐留在蒸发皿中，这样减少误差。
Ⅱ.根据表中数据，产率为。
Ⅲ.甲组精盐产率偏低，可能原因为粗盐没有完全溶解，而乙组产率偏高，可能原因为蒸发时没有蒸干。
②精盐中仍含有可溶性杂质，则属于混合物。
20． 稀盐酸或稀硫酸 猜想Ⅰ BaCl2 + Na2CO3=BaCO3+2 NaCl > 没有 偏小 21.2%
【解析】实验室中有一瓶瓶盖长期打开的氢氧化钠固体样品，会吸收空气中的CO2发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以瓶中的物质成分，有可能氢氧化钠没有变质，猜想Ⅰ：只有氢氧化钠；有可能氢氧化钠全部变质，猜想Ⅱ：只有碳酸钠；有可能氢氧化钠部分变质，猜想Ⅲ：既有氢氧化钠又有碳酸钠。
【详解】收集证据：（1）取少量样品，加水全部溶解，再滴加足量试剂X，若现象A是有气泡产生，就是碳酸钠与稀酸反应产生CO2的过程，X溶液可以是稀盐酸或稀硫酸；成分中必须有碳酸钠才可以，所以猜想Ⅰ：NaOH，不成立。
故答案为：稀盐酸或稀硫酸；猜想Ⅰ。
（2）若X溶液为BaCl2溶液，则发生反应方程式为：BaCl2 + Na2CO3=BaCO3+2 NaCl，碳酸钡是白色沉淀，所以看到现象A是有白色沉淀生成；因为X溶液加入的量是足量的，所有的碳酸钠都参加了反应转化为沉淀，且过量的氯化钡和生成的氯化钠在溶液中都是中性的，要想证明猜想Ⅲ成立，取反应后的上层清液，测定其pH>7，证明有氢氧化钠的存在，可以得出溶液中既有氢氧化钠又有碳酸钠。
故答案为：BaCl2 + Na2CO3=BaCO3+2 NaCl；>。
定量分析：（1）根据排出溶液的体积判断生成二氧化碳的体积，装置中空气对结果不会产生影响；CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解，但它能溶于水，且能与水反应，饱和碳酸氢钠溶液如果用水代替，会有一部分CO2被水吸收，导致测量的CO2体积偏小。
故答案为：没有；偏小。
（2）设参加反应的Na2CO3的质量为X。
X=0.212g.
样品中碳酸钠的质量分数= 。
故答案为：21.2%。
【点睛】本题先从定性角度验证了氢氧化钠部分变质，有碳酸钠的存在，又从定量角度验证了碳酸钠的含量。在验证有氢氧化钠存在时，加入了过量的氯化钡排除碳酸钠的碱性干扰，才能用酚酞变红验证氢氧化钠存在。
21． 褪色 H2 Na2CO3 Na+、H+ 除杂过程中生成了氯化钠 不正确，因为MgCO3微溶于水，只加Na2CO3不能将杂质MgCl2完全除去
【详解】设计实验：
消毒液对有色衣物有漂白作用，故有色布条会褪色，故填：褪色；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类数目不变，反应物中含Na、Cl、H、O的个数分别是1、1、2、1，生成物中Na、Cl、H、O的个数分别为1、1、0、1，故反应物中还应含2个氢原子，故X的化学式为H2，故填：H2；
实验拓展：
②氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故可加入过量的Na2CO3溶液除去氯化钙；
③步骤②中滤液含氯化钠、过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入过量的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故所得溶液中含氯化钠和氯化氢，故溶液中含有的阳离子为：Na+、H+；
实验反思：
a、实验过程中，氢氧化钠和氯化镁的反应，以及碳酸钠和氯化钙的反应，氢氧化钠、碳酸钠与稀盐酸反应，都生成了氯化钠， 故此方案最终所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多，故填：除杂过程中有NaCl生成。
b、步骤②中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化镁和碳酸钠反应生成碳酸镁和氯化钠，但是MgCO3微溶于水，只加Na2CO3不能将杂质MgCl2完全除去，故填：不正确，因为MgCO3微溶于水，只加Na2CO3不能将杂质MgCl2完全除去。
22．（1）0．883 （2）Na2SO4＋4C ======= Na2S＋4CO↑
【详解】（1）每步的反应物的反应的量足够，故根据原子守恒，氯化钠与碳酸钠的数量关系式为
2NaCl------- Na2CO3,设1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的质量为x
2NaCl------- Na2CO3
117 106
x 1Kg
= 解得x=0．883 Kg
（2）反应②中碳单质过量时硫酸钠与碳反应生成硫化钠和一氧化碳，反应方程式为Na2SO4＋4C==Na2S＋4CO↑
答案第1页，共2页
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