第十一单元盐化肥复习题2023-2024学年人教版九年级化学下册（含解析）

第十一单元 盐化肥复习题
一、选择题
1．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A．碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
B．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
C．溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液
D．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价
2．生活中常常会发生一些变化，下列不属于化学变化或化学性质的是
A．生活中用煮沸的方法降低水的硬度
B．镁粉用于制作照明弹
C．溶洞的形成
D．冰箱中放置活性炭
3．下列各组物质在pH=13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是
A．KCl、NaCl、Na2CO3 B．AgNO3、NaNO3、HCl
C．KNO3、Ca(NO3)2、NH4Cl D．CuSO4、H2SO4、MgCl2
4．有一种含CaCO3与CaO的混合物16g，测得其中钙元素的质量分数为50%，充分煅烧该固体，所得二氧化碳的质量为
A．11.2g B．4.8g C．8g D．3.2g
5．下列方案能够达到相应实验止的的是
实验目的 实验方案
A 检验稀盐酸中是否含有NaCl 向溶液中加AgNO3溶液
B 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 分别向溶液中通入CO2
C 除去生石灰中的CaCO3 向固体中加稀盐酸
D 除去CO2中的CO 将气体点燃
A．A B．B C．C D．D
6．将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液不能与下列物质发生反应的是
A．CuSO4 B．FeCl3 C．HCl D．Fe
7．下列各组物质能发生复分解反应且反应后溶液质量增大的是
A．铁和硫酸铜溶液
B．碳酸钙和稀盐酸
C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
D．碳酸钠溶液和硝酸钾溶液
8．要除去物质中的杂质（括号内为杂质）得到纯净物，所选用试剂和操作方法都正确的是
　 物质 选用试剂 操作方法
A 干燥的CO（CO2） NaOH溶液 将气体缓缓通过NaOH溶液
B CaCl2固体(CaCO3) 水 加足量的水溶解，过滤
C CuSO4溶液(H2SO4) CuO 加入过量CuO粉末，充分反应后，过滤
D NaCl溶液(Na2CO3) Ca(NO3)2溶液 加入过量Ca(NO3)2溶液，充分反应后，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．如表是部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）中的一部分，据此判断下列有关①处物质的说法错误的是
A．①处物质是Na2CO3 B．①处物质可溶于水
C．①处物质可用作洗涤剂 D．①处物质属于碱
10．某同学设计了右图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞。
一周后观察。下列推断错误的是
A．只有a管中的铁钉会锈蚀
B．L端与R端的液面高度仍然保持一致
C．植物油的使用可以减少水蒸发对实验的影响
D．该实验可以说明铁的锈蚀与空气和水有关
11．山药汁液中含有碱性皂角素，刮山药时导致皮肤过敏，奇痒难忍，你认为可用下列家庭常用调味品止痒的是
A．食盐水 B．食醋 C．小苏打水 D．酱油
12．下列除去杂质的方法错误的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A 硝酸铜溶液 硝酸银溶液 加过量铜粉，充分反应后过滤
B 氮气 氧气 将气体缓缓通过灼热的铜网
C 二氧化碳 一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜
D 铜 碳 在空气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
13．下列有关实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氧气和二氧化碳 观察气体颜色
B 除去铜粉中的碳粉 在空气中充分加热
C 鉴别酒精和白醋 闻气味
D 除去CO2中的少量CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
二、科学探究题
14．化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题：

（1）A实验中发生反应的现象为 。
（2）B实验中发生反应的化学方程式是 。
（3）【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？
【作出猜想】猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是NaOH；
猜想二：废液中，能使酚酞试液变红的物质还可能是 ；
猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是Ca（OH）2。
【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到如图2所示的图象。
【实验结论】分析图象得出，废液中一定含 ，一定不含 。
【拓展提高】
（1）写出图像2中产生气体的化学方程式 。
（2）为了使以上废液实现安全排放，你的做法是 。
15．（1）课外小组的同学上网查阅有关金属资料时，看到镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物。于是产生疑问：产生的气体和白色不溶物是什么物质？在老师的帮助下，他们进行了如下探究。
探究一 ：产生的无色气体是什么物质？
实验序号 实验操作 实验现象 解释及结论
实验I 用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量饱和碳酸氢钠溶液的试管中 迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物
实验Ⅱ 将实验I中收集到的气体点燃，并在火焰上方罩一干、冷的小烧杯 气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现。 该气体是 ，燃烧的化学方程式为 。
（2）向100克硝酸银溶液中加入m克铝和铜的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到16.2克固体，向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则m的取值范围是 ，滤液的溶质为 （填化学式），写出产生白色沉淀的化学方程式 。
（3）新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，请回答下列问题：
①纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为 。
②取纳米级Fe粉样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气0.7g。请计算该样品中单质Fe的质量分数 。（请写出计算过程）
三、计算题
16．在天平两盘的烧杯中各加入质量分数相同、质量相等的足量盐酸，调节天平平衡。
①现向其中一只烧杯中投入适量的镁片，向另一只烧杯中投入适量铝片，若使天平最终保持平衡，则投入的镁、铝质量比为多少？
②现向其中一只烧杯中投入5.3g碳酸钠，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终保持平衡，则投入得铁片质量应是多少？
四、填空与简答
17．化学小组的同学用思维导图绘制出了酸、碱、盐的化学性质及相互反应关系图（每一个反应表示酸碱盐不同的化学性质），据此回答下列问题：

(1)图中A、B处是初中化学常见的物质，它们分别为 （填化学式）。
(2)根据反应⑤写出工业上用盐酸除铁锈的化学方程式 。
(3)反应③无明显现象，可向反应后的溶液中加入 ，若无沉淀产生，证明酸碱发生了反应。
(4)反应⑨体现了碳酸钠的一条化学性质，反应过程中一定能观察到的现象是 。
18．人体汗液的主要成分是水，还含有氯化钠、氯化钾等物质。
(1)水是由（填具体微观粒子，下同） 构成的，氯化钠是由 构成的。
(2)人体大量出汗后，不能只补充水分，需要适量饮用淡盐水或摄入含有钠、钾的物质，防止出现体内钠、钾含量过低引起抽搐、软瘫、昏迷等症状；这里的钠、钾指的是（填“原子”、“分子”或“元素”） 。市售加碘盐中含有一定量的碘酸钾（KIO3），碘酸钾属于（填“混合物”、“化合物”或“氧化物”） 。
19．选择 H、O、Ca、S、Cl 五种元素，写出符合下列要求的化学式：
(1)胃液中含有的酸 。
(2)用于改良酸性土壤的碱 。
(3)电解水时负极产的气体 。
(4)石膏的主要成分 。
20．(1)向 Cu(NO3)2溶液中加入 NaOH 溶液，充分振荡，反应的化学方程式为
(2)在溶液中能与 CuSO4 反应而不与 Cu(NO3)2反应的物质有 (任举一例)
(3)向 CuSO4溶液中加入某种纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为 。
21．归纳总结是学习化学的重要方法，在学习HCl与Ca(OH)2溶液的化学性质时构建了如下知识网络图(图1)，A、B、C、D是不同类别的物质，其中C属于盐，“一”表示相连的物质在一定条件下可以发生化学反应。
(1)为验证二者与酸碱指示剂的作用，小红同学将紫色石蕊试液滴入Ca(OH)2溶液中，溶液变为 色。
(2)反应 (填序号)可用于工业除铁锈，该反应的化学方程式为 。
(3)写出符合反应②的一个化学方程式 。
(4)若反应④可用于工业制备氢氧化钠，该反应的化学方程式为 。
(5)若反应⑥过程中溶液酸碱度变化如图2所示。该实验操作是将 滴加到另一种溶液中(填“稀盐酸”或“氢氧化钙溶液”)，当加入溶液的质量为cg时，所得溶液中溶质是 (写化学式)。
22．已知A~G为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别属于四种不同类别的化合物（即氧化物、酸、碱、盐），C可用作食品干燥剂。它们的关系如图所示（其中“—表示相连的两物质可发生反应，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。
(1)C的化学式为 。
(2)D与E反应的化学方程式为： 。
23．为了抑制新型冠状病毒的传播，人们要定时进行消毒处理。下列是某厂家生产84消毒液中主要成分次氯酸钠的流程图和物质性质的标签。

(1)在粗盐溶解过程中需要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。
(2)次氯酸钠（NaClO）属于 （选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。
(3)已知氯气通入水中能发生反应： ，则流程③中氯气通入氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式为 。
(4)保存次氯酸钠的方法是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，但是能与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，不符合题意；
B、由同种分子构成的物质一定是由同种物质组成，一定属于纯净物，但是纯净物不一定是由同种分子构成，还可能由同种原子构成，不符合题意；
C、溶液是均一、稳定的混合物，溶液一定是均一、稳定的，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，符合题意；
D、在化合物里，正、负化合价的代数和为零，但是在同一化合物中金属元素显正价，但是非金属元素不一定都显负价，如碳酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，碳元素显+4价，不符合题意。
故选C。
2．D
【详解】A、生活中用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸过程中可溶性的钙镁化合物受热发生分解，生成了碳酸钙等难溶性钙镁化合物，属于化学变化，不符合题意；
B、镁粉用于制作照明弹是利用镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光的性质，该性质属于化学性质，不符合题意；
C、在自然界中，溶有二氧化碳的雨水，会使石灰石构成的岩层部分溶解，碳酸钙转变成可溶性的碳酸氢钙，化学方程式为：CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2，属于化学变化，不符合题意；
D、冰箱有异味时，在冰箱中放置活性炭，是因为活性炭具有吸附性，可以吸附异味，活性炭的吸附性，属于物理性质，活性炭吸附异味，属于物理变化，符合题意。故选D。
3．A
【详解】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；A、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、AgNO3、HCl相互交换成分氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误；C、NH4Cl和碱性溶液中的OH-在溶液中能相互交换成分生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；D、CuSO4、H2SO4、MgCl2和碱性溶液中的OH-在溶液中能相互交换成分，分别生成氢氧化铜沉淀、水、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选A。
【点睛】判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。
4．B
【详解】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，混合物中钙元素的质量为，充分煅烧该固体，得到氧化钙的质量为，则生成二氧化碳的质量为，故选B。
5．B
【详解】A、氯化钠与盐酸都能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，故选项说法错误；B、二氧化碳能与Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和水；与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明变化，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项说法正确；C、生石灰和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误；D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，因此除去CO2中的CO不能用点燃的方法，故选项说法错误。故选B。
6．D
【详解】等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合后，硫酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等；
反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，氢氧化钠有剩余；
A、氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项错误；
B、氢氧化钠能与FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故选项错误；
C、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，故选项错误；
D、氢氧化钠能与铁不反应，故选项正确。
7．B
【详解】A、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，，每56份的铁置换出 64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，故A错误；
B、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，。每100份的碳酸钙置换出 44份的二氧化碳，所得溶液的质量比反应前溶液的质量增加，故B正确；
C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液相互交换成分，生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，反应生成了固体，溶液质量减少，故C错误；
D、碳酸钠溶液和硝酸钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D错误。
故选B。
8．C
【详解】A、干燥的一氧化碳中有二氧化碳，将混合气体通入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，从而除去二氧化碳，但得到的一氧化碳不再干燥，不符合题意；
B、氯化钙固体中有碳酸钙，加水溶解，氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水，过滤之后，再蒸发即可得到氯化钙固体，不符合题意；
C、硫酸铜溶液中有硫酸，加入氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤之后，即可得到硫酸铜溶液，符合题意；
D、氯化钠溶液中有碳酸钠，加入过量硝酸钙溶液，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠，虽然除去了碳酸钠，但引入了新的物质硝酸钠和硝酸钙，不符合题意。故选C。
9．D
【详解】A、①处物质是由钠离子和碳酸根离子构成，是碳酸钠，化学式为：Na2CO3，不符合题意；
B、①处物质是碳酸钠，碳酸钠溶于水，不符合题意；
C、①处物质是碳酸钠，碳酸钠显碱性，可用作洗涤剂，不符合题意；
D、①处物质是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，符合题意。
故选D。
10．B
【详解】分析：根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈．
解：A、a管中的铁钉与水和氧气同时接触，易生锈，而b管中的铁钉在干燥的空气中不易生锈，故A正确；
B、A管中的铁钉生锈消耗氧气，导致压强减小，b管中的铁钉不生锈，压强不变，故液体会向L端移动，L端液面高于R端，故B错误；
C、油和水不能互溶，使用植物油能减少水分蒸发对实验的影响，故C正确；
D、该实验可以说明铁的锈蚀与空气和水有关，故D正确．
故选B．
11．B
【分析】山药汁液中含有碱性皂角素，应用酸性物质中和。
【详解】A、食盐水呈中性，不符合题意；
B、食醋主要成分是醋酸，呈酸性，符合题意；
C、小苏打水呈碱性，不符合题意；
D、酱油成分中以氯化钠为主，氯化钠呈中性，还含有呈弱酸性的物质，不符合题意。
综上所述：选择B。
12．D
【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、过量铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C、一氧化碳和灼热的氧化铜反应生成二氧化碳和铜，二氧化碳不反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D、碳和铜在空气中灼烧均能与空气中的氧气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D不正确。故选D。
【点睛】除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
13．C
【详解】A、氧气和二氧化碳都是无色气体，观察气体颜色不能鉴别，选项错误；
B、将铜粉、碳粉的混合物，在空气中充分加热，碳和氧气反应生成二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜，将原有物质反应掉，选项错误；
C、鉴别酒精和白醋，闻气味可以鉴别，酒精有酒精特有的芳香气味，白醋有酸味，选项正确；
D、二氧化碳不可燃、不助燃，不能将二氧化碳中少量的一氧化碳点燃，不能用点燃的方法除去CO2中的少量CO，选项错误。
故选C。
14． 红色变浅直至消失； Na2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3 碳酸钠和氢氧化钠 氢氧化钙； Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 滴加适量的稀盐酸
【详解】（1）酚酞试液遇碱变红，遇酸不变色，A实验中将稀盐酸滴加入装有氢氧化钠的溶液中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以，溶液的现象是：红色变浅直至消失。
（2）碳酸钠和石灰水（氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其化学方程式为：。
（3）作出猜想：因为氢氧化钠和碳酸钠都可以使酚酞试液变红，所以，废液中，还可能有Na2CO3，故③填：Na2CO3；
实验结论：分析图像数据得出，加入稀盐酸时先和氢氧化钠反应，氢氧化钠完全反应后，产生气体，说明溶液中含有碳酸钠，溶液中含有碳酸钠时一定不含有氢氧化钙，这是因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存，因此废液中使酚酞溶液变红的物质一定是氢氧化钠和碳酸钠，一定不是氢氧化钙。故④⑤分别填：氢氧化钠和碳酸钠；氢氧化钙。
拓展提高：（1）图像2所示，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：；故⑥填： 。
（2）为了使以上废液实现安全排放，做法是，加入适量稀盐酸至溶液刚好变成无色，因为此时稀盐酸恰好和氢氧化钠、碳酸钠完全反应。故⑦填：滴加适量的稀盐酸。
15． 氢气 1.35g＜m＜4.8g Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3 Fe3O4 解：设该样品中单质Fe的质量分数为z。
z=98%
答：该样品中单质Fe的质量分数为98%。
【详解】（1）探究一：
实验Ⅱ：将实验I中收集到的气体点燃，并在火焰上方罩一干、冷的小烧杯，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现，说明该气体是氢气，氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：；
（2）由于金属活动性：Al＞Cu＞Ag，故向100克硝酸银溶液中加入m克铝和铜的混合粉末，搅拌，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待铝完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到16.2克固体，向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，说明硝酸银剩余，铝、铜已经完全反应。
假设混合粉末全部是铝，与硝酸银恰好完全反应，生成了16.2g银，设铝的质量为x。
x=1.35g
假设混合粉末全部是铜，与硝酸银恰好完全反应，生成了16.2g银，设铜的质量为y。
y=4.8g
由于该混合粉末是铝和铜，且硝酸银剩余，故1.35g＜m＜4.8g；
铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸银剩余，故溶液中的溶质为：Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3；
稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，该反应的化学方程式为：；
（3）①纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；
②见答案。
16．①32︰33；②3.21g
【详解】①解：设加入镁、铝的质量分别为m、n，生成氢气质量分别为x、y。
右盘：
净增质量：
左盘：
净增质量：
左盘净增质量=右盘净增质量，
得，
镁、铝的质量比为32︰33。
②左盘中：设生成二氧化碳的质量为m（CO2），
（实际增加的质量）
右盘中：设需要加入铁的质量为m（Fe），
，则加铁的质量为3.21g。
17．(1)Fe、CO2（合理即可）
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3)硝酸铜溶液（合理即可）
(4)有沉淀生成
【详解】（1）由酸的通性可知，盐酸能使酸碱指示剂变色，能与活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐发生反应，则A为活泼金属，如铁；由碱的通性可知，氢氧化钙能使酸碱指示剂变色，能与非金属氧化物、酸、某些盐发生反应，则B为非金属氧化物，如二氧化碳，故填：Fe、CO2（合理即可）；
（2）反应⑤，即盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）反应③无明显现象，由于氢氧根离子能与铜离子产生蓝色沉淀，可向反应后的溶液中加入硝酸铜溶液，若无沉淀产生，则证明酸碱发生了反应，故填：硝酸铜溶液（合理即可）；
（4）由盐的性质可知，反应⑨为碳酸钠与某些盐反应，反应符合复分解反应发生的条件，则反应过程中一定能观察到有沉淀生成，故填：有沉淀生成。
18．(1) 水分子/H2O 钠离子和氯离子
(2) 元素 化合物
【详解】（1）水是由水分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
（2）元素组成物质，则钠、钾指的是元素。市售加碘盐中含有一定量的碘酸钾（KIO3），碘酸钾是由钾元素、碘元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物。
19．(1)HCl
(2)Ca(OH)2
(3)H2
(4)CaSO4
【详解】（1）胃液中含有的酸是盐酸，化学式为：HCl；
（2）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2；
（3）在电解水实验中，“正氧负氢”，负极产生的气体是氢气，化学式为：H2；
（4）石膏的主要成分是硫酸钙，化学式为：CaSO4。
20． 氯化钡(或硝酸钡等)(写化学式亦可) Ba(OH)2
【详解】（1）硝酸铜与氢氧化钠反应生成硝酸钠和氢氧化铜沉淀，故反应的化学方程式写为：Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2↓。
（2）钡离子能够与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氯离子不与铜离子结合，所以在溶液中能与 CuSO4 反应而不与 Cu(NO3)2反应的物质有氯化钡等，故填氯化钡。
（3）能够与硫酸根离子结合生成沉淀的离子是钡离子，能够与铜离子结合生成沉淀的离子是氢氧根离子，所以能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀的物质中含有钡离子与氢氧根离子，即该物质是氢氧化钡，其化学式为Ba(OH)2，故填Ba(OH)2。
21．(1)蓝
(2) ①
(3)（合理即可）
(4)
(5) 稀盐酸 HCl、NaCl
【详解】（1）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，所以滴入氢氧化钙溶液中，溶液变为蓝色；故填蓝；
（2）铁锈的成分为三氧化二铁，反应①是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，可用于工业出铁锈，其反应的化学方程式为：，故填①；；
（3）A属于氧化物，C属于盐，所以B属于活泼金属，则活泼金属和酸反应生成对应的盐和氢气，如锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：；故填（合理即可）；
（4）氢氧化钙和盐反应生成氢氧化钠，则C可能是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其方程式为，故填；
（5）根据pH图像可知，溶液刚开始时pH＞7，说明刚开始时溶液呈碱性，所以该操作是将盐酸加入氢氧化钠，故填稀盐酸；
根据图像可知，当当加入溶液的质量为cg时，溶液pH＜7，溶液呈酸性，所以此时溶液中含有稀盐酸和反应生成的氯化钠，故填HCl、NaCl；
22．(1)CaO
(2)（其他答案合理即可）
【分析】C可用作食品干燥剂，为氧化钙；观察BCD之间转化关系符合钙三角转化，碳酸钙高温生成氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙能和碳酸盐生成碳酸钙，故D为氢氧化钙、B为碳酸钙；DE能反应且A、B、D、E分别属于四种不同类别的化合物（即氧化物、酸、碱、盐），推测E为酸，A为氧化物，二氧化碳能生成碳酸钙，则A为二氧化碳、E可以为硫酸；硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸、硫酸都能生成水，则EGF转化中G可以为盐酸、F为水；代入检验推理正确；
【详解】（1）C的化学式为CaO；
（2）D与E反应为氢氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为。
23．(1)搅拌、加速溶解
(2)盐
(3)
(4)避光或不能和酸性物质混合
【详解】（1）在粗盐溶解过程中需要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解；
（2）次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，而盐是指电离时生成金属阳离子（或）和酸根离子的化合物，所以次氯酸钠（NaClO）属于盐；
（3）已知氯气通入水中能发生反应：，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和水，则流程③中氯气通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：；
（4）根据次氯酸钠的标签可知，次氯酸钠不稳定，见光分解，与酸反应产生有害物质，故保存次氯酸钠的方法或使用次氯酸钠的注意事项是避光密封保存或不能和酸性物质混合。
答案第1页，共2页
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