第十一单元盐化肥强化基础题2023-2024学年人教版九年级化学下册（含解析）

第十一单元 盐 化肥 强化基础题
一、选择题
1．下列检验方法不正确的是
A．检验溶液中的Cl﹣，先加AgNO3溶液，再加稀硝酸
B．检验溶液中的Cl﹣，先加稀硝酸，再加AgNO3溶液
C．检验溶液中的SO42﹣，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液
D．检验溶液中的SO42﹣，先加BaCl2溶液，再加稀盐酸
2．下列对实验现象的描述不正确的是
A．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成蓝色沉淀
D．盐酸除铁锈，溶液由无色变为黄色
3．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是
序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A CO CO2 通过灼热的Fe2O3粉末
B Cu CuO 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C Na2CO3溶液 Na2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
D Na2SO4溶液 Na2CO3 加入过量稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
4．结构化总结可大大提高学习效率。有很多不同类别的物质之间反应都能生成盐（其他生成物省略），如图所示。下列有关说法错误的是

A．若盐是碳酸钠，则①中的反应物为过量的氢氧化钠和碳酸
B．若盐是氯化亚铁，在已显示的变化中可以通过④、⑥的置换反应实现
C．图中⑤处需要补充的文字一定是金属氧化物+酸
D．若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学反应方程式可能是：
5．分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是
A．由不同种分子构成的物质是混合物，故混合物一定是由不同种分子构成的
B．溶液是均一稳定的混合物，故均一稳定的物质一定是溶液
C．氯化钠、硫酸锌等盐中都含有金属离子，故盐中一定含有金属元素
D．某物质在氧气中充分燃烧生成H2O和CO2，则该物质中一定含C、H，可能含O
6．“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是
A．①处物质的化学式是FeCl2
B．①处物质的名称是氯化铁
C．①处物质可溶于水
D．①处物质类别属于盐
7．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是
A．在氯化钠溶液中：Ag+、Ca2+、
B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl-
C．在稀盐酸中：Ba2+、、Zn2+
D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH-
8．下列物质的用途正确的是
A．盐酸用于汽车的铅蓄电池
B．焦炭炼铁
C．碳酸钙做华表
D．用碳酸钠和有机酸做发酵粉
9．下列有关物质除杂和鉴别的实验方案正确的是
A．鉴别硬水和软水：加热煮沸
B．除去生石灰中混有的碳酸钙：加入过量的稀盐酸，过滤
C．除去氯化铜中的盐酸：加入过量的Cu（OH）2固体，过滤
D．除去KNO3溶液中混有的KCl：加入过量的AgNO3溶液，过滤
10．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列分析正确的是

A．向P点对应溶液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生
B．N点对应的固体一定有Ag，可能有Cu
C．Q点对应的溶液为蓝色，此时溶液的溶质为Cu(NO3)2、Zn(NO3)2
D．加入m克锌粉后，过滤，干燥后，称的滤渣的质量大于m克
11．下列物质中，属于纯净物的是
A．石灰石 B．黄铜 C．蒸馏水 D．澄清石灰水
二、填空与简答
12．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铁的价类图，例如E点可表示+2价的亚铁盐。请回答：
（1）A点表示的物质所属的物质类别是 。
（2）请写出B点表示的物质化学式 。
（3）已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D，写出相应的化学方程式 。
13．铬(Cr)及其化合物在催化金属防腐等方面具有重要应用。铬是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。难溶于水。
(1)根据金属化学性质的一般规律，下列预测不合理的是_______(填标号)。
A．铬能与稀硫酸反应 B．铬粉中的铜粉可加稀盐酸除去 C．铬能与氧气反应
(2)催化剂可由重铬酸铵加热分解制得。
①化学方程式 。
②重铬酸的化学式为 。
(3)设计转化为的方案： 。
14．写出下列反应的化学方程式
（1）二氧化碳与水反应 。
（2）双氧水与二氧化锰混合 。
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 。
15．用化学用语填空。
(1)2个氢分子： 。
(2)3个碳酸根离子： 。
(3)新疆棉花品质优，生长期若出现黄叶病，可施用含 元素的化肥加以改善。
(4)化学为我们解决能源、材料、粮食和环境问题，从而促进社会和谐发展。使用燃料脱硫技术能减少 (填化学式)气体的排放，减轻酸雨的危害。
16．类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。图1是某同学绘制的关于硫元素的类价二维图。
(1)图1中a物质的化学式为 ；b处对应物质的类别是 。
(2)价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。煤炭中的硫元素一定条件下会转化为硫化氢和二氧化硫，两种气体混合发生反应，微观示意图如图2所示，画出丁方框中的微粒示意图 。
(3)图1中有一种常见的化肥，使用时若与熟石灰共施，会降低肥效，请写出化学方程式 ，所得气体可用 试纸来检验。
17．某白色固体可能由CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成，为了探究该白色固体的成分，某同学完成探究，探究流程如图：
(1)该白色固体中一定没有 ，可能有 。
(2)反应①的化学方程式为 。
(3)反应②的化学方程式为 。
18．工业上以铁粉为原料制备新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下图所示：
(1)反应①属于 反应(填基本反应类型)。
(2)写出反应②的化学方程式： 。
(3)固体A的成分是 。
三、科学探究题
19．某化学兴趣小组在探究稀盐酸的部分化学性质时，做了如下图的三个实验。
（1）A试管中充分反应后所得溶液为 色，发生反应的化学方程式为 。
（2）为了证明B试管中氢氧化钙溶液与盐酸发生了化学反应，小组同学向反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，当观察到 现象时，也得出了二者发生反应的结论，写出该反应的化学方程式 。
（3）结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中充分混合。同学们将烧杯内的物质进行过滤，得白色滤渣和无色滤液，并对滤液中溶质成分进行了探究。
【提出猜想】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、Na2CO3
猜想三：NaCl、CaCl2
猜想四：NaCl、CaCl2、HCl
【交流讨论】你认为以上猜想中 不合理。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加 猜想一成立
【归纳与反思】
上述实验中的稀盐酸若换成稀硫酸也会发生类似的反应，其原因是 。
四、计算题
20．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)，并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。
其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。)
(1)m点的数值是 。
(2)a﹣b段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应。
(3)b点的溶质为 。
(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是 。(写出计算过程)
(5)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为 。(写出计算过程)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】检验Cl﹣，常利用其与AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl来检验，但是和AgNO3溶液反应生成白色沉淀的含有CO32﹣，所以一般要用硝酸酸化的AgNO3溶液，以除去其它离子的干扰。
【详解】A、检验溶液中的Cl﹣，为排除其它离子的干扰，一般要用硝酸酸化的AgNO3溶液，即可先加稀硝酸再加硝酸银也可先加硝酸银在加稀硝酸，故A正确；B、检验溶液中的Cl﹣，为排除其它离子的干扰，一般要用硝酸酸化的AgNO3溶液，即可先加稀硝酸再加硝酸银也可先加硝酸银在加稀硝酸，故B正确；C、先加过量盐酸酸化，可以除去银离子的干扰，然后再加BaCl2溶液，如产生白色沉淀，则证明含有硫酸根，故C正确；D、检验溶液中的SO42﹣，先加BaCl2溶液，再加稀盐酸，可能产生的是氯化银白色沉淀，对SO42﹣的检验产生干扰，故 D错误。故选D。
2．A
【详解】A．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水是实验结论，不是实验现象，故A错误；
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故B正确；
C．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故C正确；
D．盐酸除铁锈，铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，故D正确。
答案选A。
【点睛】掌握酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
3．B
【详解】A.一氧化碳会与氧化铁反应生成二氧化碳，除去的是一氧化碳，错误；
B.氧化铜会与稀盐酸反应生成氯化铜，接着过滤即可除去氯化铜，铜在滤渣中，接着洗涤，干燥就能得到纯净的铜，正确；
C.硫酸钠会与硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，硝酸钠属于新的杂质，错误；
D.碳酸钠会与硫酸反应生成硫酸钠和水，但是硫酸过量，属于新杂质，错误。
故选：B。
4．C
【详解】A、若盐是碳酸钠，则①中氢氧化钠和碳酸反应生成碳酸钠和水，说法正确；
B、若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有④⑥，例如铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，是置换反应，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，是置换反应，说法正确；
C、图中⑤处应补充的文字可以是金属氧化物＋酸，也可以是碱+非金属氧化物，说法错误；
D、若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式可能是： Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4↓，该反应符合复分解反应的条件，反应能进行，说法正确。
故选C。
5．D
【详解】A、由不同种分子构成的物质是混合物，但是混合物不一定由不同种分子构成，如铁和铜的混合物，由不同原子构成，不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物， 但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但是属于纯净物，不符合题意；
C、氯化钾、硫酸锌等盐中都含有金属离子，但是盐中不一定含有金属离子，如氯化铵，不符合题意；
D、某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O元素，故该物质中一定含C、H，可能含氧元素，氧元素可能来自氧气，符合题意。
故选D。
6．B
【详解】A、①处物质的是由氯离子和亚铁离子构成的，化学式是FeCl2；故选项正确，但不符合题意；
B、①处物质由氯离子和亚铁离子构成的，名称是氯化氩铁；故选项错误，但符合题意；
C、①氯化铁可溶于水形成浅绿色溶液；故选项正确，但不符合题意；
D、①处物质由氯离子和亚铁离子构成的，物质类别属于盐；故选项正确，但不符合题意；
故选：B。
7．C
【详解】A、Ag+和Cl-会生成沉淀AgCl，不能大量共存，A不符合题意；
B、H+和OH-会生成H2O，Mg2+和OH-会生成沉淀Mg(OH)2，不能大量共存，B不符合题意；
C、H+、Cl-、Ba2+、、Zn2+不会发生反应，能大量共存，C符合题意；
D、Cu2+和OH-会生成沉淀Cu(OH)2，和OH-会生成NH3和H2O，D符合题意；
故选C。
【点睛】在溶液中大量共存的离子之间不能反应生成沉淀、气体和水。
8．B
【详解】A、蓄电池的电解液一般是稀硫酸的溶液，不是盐酸，故错误；
B、炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石；焦炭与氧气反应生成二氧化碳，焦炭再与二氧化碳反应生成一氧化碳，用一氧化碳还原铁的化合物生成铁，故正确；
C、做建材的是大理石或石灰石，主要成分是碳酸钙，不是纯净的碳酸钙，故错误；
D、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，故错误。
故选B。
9．C
【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中，易起浮渣，在软水中，泡沫较多，不符合题意；
B、加入过量的稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，除去了原物质，不符合题意；
C、加入过量的氢氧化铜，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，过滤，除去过量的氢氧化铜，可得氯化铜，符合题意；
D、加入过量的硝酸银，硝酸银和氯化钾反应生成硝酸钾和氯化银，过量，除去氯化银，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸银，不符合题意。
故选C。
10．D
【分析】金属活动性：锌>铜>银,向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】A、由分析可知，P点时，AgNO3已全部反应，加入氯化钠溶液，没有明显现象，该选项说法错误；
B、由分析可知，N点时，只有AgNO3和锌反应生成银，一定没有铜，该选项说法错误；
C、Q点加入的锌过量，AgNO3和Cu（NO3）2已全部反应，所以对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无Cu（NO3）2，只有Zn（NO3）2，该选项说法错误；
D、根据、，由图像可知，固体的质量一直增加，所以滤渣的质量大于m克，该选项说法正确。
故选D。
11．C
【详解】A.石灰石主要成分为碳酸钙，还有其他杂质，属于混合物。
B.黄铜为铜的合金，属于混合物。
C.蒸馏水中只有水，属于纯净物。
D.澄清石灰水为氢氧化钙溶解在水中，属于混合物。
故选：C。
12． 单质 FeO 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【详解】试题分析：分析图像，⑴A点表示的物质中铁元素的化合价为0，而单质中元素的化合价为零，故A点表示的物质所属的物质类别是单质；⑵B点表示的物质是+2价铁的氧化物，依据氧化物定义及化合物化学式的写法可知B点表示的物质的化学式为FeO；⑶C点表示的化合物为Fe(OH)2，D点表示的化合物为Fe(OH)3，依据题意及化学方程式的书写步骤可得：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
考点： 图像题；化学式及化学方程式的书写；物质的分类
13．(1)B
(2) N2↑ H2Cr2O7
(3)取适量Cr2O3放入试管中，再加入适量的盐酸充分反应；向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，直至不再产生沉淀，将试管中液体过滤、洗涤、干燥，即可得到Cr（OH）3
【详解】（1）A、铬是一种“氢前金属”，则铬能与硫酸反应，故选项说法正确；
B、金属活动Cr＞H＞Cu，则在铬粉与铜粉的混合物中加入稀盐酸，Cr能与稀盐酸反应，Cu不能与稀盐酸反应，反应后原物质Cr被消耗，则无法达到除杂的目的，故选项说法错误；
C、铬是一种“氢前金属”，则化学性质较活泼，能与氧气发生反应，故选项说法正确；
故选B；
（2）①根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数和种类不发生改变，反应物中有2个氮原子、8个氢原子、2个铬原子、7个氧原子，生成物中有2个铬原子、7个氧原子、8个氢原子，则未知产物中含有2个氮原子，为N2，氮气为气体，化学反应方程式中需要标气体符号，表示为：N2↑；
②重铬酸铵的化学式为（NH4）2Cr2O7，化合物中元素的化合价代数和为0，铵根离子的化合价为-1，则重铬酸根离子的化合价为-2，重铬酸由氢离子与重铬酸根离子构成，氢离子为+1价，则重铬酸的化学式为 H2Cr2O7；
（3）Cr(OH)3难溶于水，Cr2O3和盐酸反应生成氯化铬和水；氯化铬和氢氧化钠反应生成氢氧化铬沉淀和氯化钠，则可以设计实验：取适量Cr2O3放入试管中，再加入适量的盐酸充分反应；向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，直至不再产生沉淀，将试管中液体过滤、洗涤、干燥，即可得到Cr（OH）3。
14． CO2+H2O═H2CO3 2H2O22H2O+O2↑ 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
【详解】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3；
（2）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
15．(1)2H2
(2)
(3)N
(4)SO2
【详解】（1）由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氢分子可表示为：2H2；
（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故3个碳酸根离子表示为：；
（3）新疆棉花品质优，生长期若出现黄叶病，可施用含N元素的化肥加以改善。
（4）使用燃料脱硫技术能减少SO2气体的排放，减轻酸雨的危害。
16．(1) H2SO3 盐
(2)
(3)
湿润的红色石蕊
【详解】（1）酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；图1中a物质为含有+4价硫元素的酸，为亚硫酸H2SO3；硫酸铵是由铵根离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故b处对应物质的类别是盐。故填：H2SO3；盐；
（2）反应前后原子种类和数目不变；由微观示意图2可知，硫化氢和二氧化硫两种气体混合发生反应生成硫单质和水，故丁方框中的微粒示意图为 。
（3）氢氧化钙和硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，化学方程式为，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，该性质可用于检验氨气。故填：；湿润的红色石蕊。
17． CuSO4、Na2SO4 NaCl BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
【分析】硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成能溶于稀硝酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应会生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀。白色固体加入足量的水溶解，得到白色沉淀和无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，白色沉淀加入足量的稀硝酸全部溶解，白色沉淀为碳酸钡，所以样品中一定不含硫酸钠，一定含有氯化钡和碳酸钠；无色溶液加入足量的硝酸银，会生成白色沉淀，氯化钡会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠。
【详解】根据以上分析可知：
（1）该白色固体中一定没有CuSO4、Na2SO4，可能有NaCl；
（2）反应①是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；
(3)反应②是碳酸钡沉淀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。
【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
18．(1)置换
(2)
(3)Fe、Cu
【详解】（1）反应①为过量的铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（2）反应②为硫酸亚铁与氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化亚铁沉淀，该反应方程式为：；
（3）反应①为过量的铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故固体A的成分为过量的铁粉和反应生成的铜。
19． 黄 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 溶液由红色变为无色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 猜想二 碳酸钠溶液 无明显现象 稀盐酸和稀硫酸都具有氢离子
【详解】（1）A试管中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以得到的溶液为黄色。化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（2）试管中为氢氧化钙溶液，溶液为碱性，加入酚酞后酚酞变红。滴加稀盐酸后稀盐酸与氢氧化钙反应，当溶液由红色变为无色可说明溶液变为中性或酸性，说明发生了反应。该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
（3）交流讨论：因为所得滤液为无色，说明滤液为中性或酸性，所以猜想二不合理。因为碳酸钠溶液为碱性。
设计实验：猜想一正确，说明溶液中无钙离子和氢离子。所以滴加的试剂可能是碳酸盐溶液，如有气泡产生则可证明有氢离子，如有白色沉淀生成则可证明有钙离子。如无明显现象则可说明既不含有钙离子也不含有氢离子。所以该实验可以为取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，猜想一成立。
归纳与反思：稀盐酸和稀硫酸都属于酸类，都含有氢离子。上述实验中的稀盐酸若换成稀硫酸也会发生类似的反应，其原因是稀盐酸和稀硫酸都具有氢离子。
20． 7 HCl 氯化钠和氯化钙 10.6% 11.1%
【详解】反应开始是盐酸和碳酸钠反应，所以pH值慢慢增大，当盐酸反应完毕，此时pH＝7，然后氯化钙和碳酸钠反应，pH保持不变，氯化钙反应完毕后由于碳酸钠溶液显碱性，所以pH继续变大，所以m＝7。a﹣b段表示碳酸钠与混合溶液中的 HCl反应。b点是盐酸和碳酸钠恰好完全反应，此时的溶质为生成的氯化钠和尚未参加反应的氯化钙。设参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数为x，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g，即消耗的碳酸钠的质量为50g，而溶液质量变化量即生成二氧化碳的质量：100g+50g﹣147.8g＝2.2g

解得x＝10.6%
由于与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g﹣147.8g＝100g，则消耗的碳酸钠的质量为100g×10.6%＝10.6g
设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y
，解得y＝11.1%
答：(1)m点的数值是7。
(2)a﹣b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。
(3)b点的溶质为氯化钠、氯化钙。
(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是10.6%。
(5)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。
【点睛】反应开始是盐酸和碳酸钠反应，当盐酸反应完毕，然后氯化钙和碳酸钠反应。化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
答案第1页，共2页
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