第四单元金属基础练习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第四单元 金属 基础练习题
一、选择题
1．下列实验方案设计不合理的是
A．鉴别NaCl与Na2CO3的溶液：取样，分别加入稀硫酸，观察是否产生气泡
B．除去Cu粉中的Fe粉：加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C．除去C中的MnO2：加入过氧化氢溶液，待无气泡产生后，过滤、洗涤、干燥
D．检验CaO中含有CaCO3：主要实验操作是取样，加入足量稀盐酸，观察现象
2．下列说法不正确的是
A．铁制品在湖湿的空气中比在干燥的空气中易生锈
B．葡萄糖(C6H12O6)中C、H、O元素的质量比为1：2：1
C．地壳中含量最多的金属元素是Al
D．分子都是由原子构成的
3．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．硫酸型酸雨的形成：SO2+H2O=H2SO4
B．铁粉溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑
C．镁粉着火不能用CO2灭火的原因：2Mg+CO22MgO+C
D．Na2O2与CO2反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
4．下列归类正确的是
选 项 归 类 内 容
A 可燃物 H2、O2、CH4
B 常见合金 黄铜、硬铝、钢
C 可加热仪器 试管、烧杯、量筒
D 人体中微量元素 钙元素、铁元素、锌元素
A．A B．B C．C D．D
5．准确观察记录现象是实验成功的必要条件，下列实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体
B．氢气还原氧化铜时，黑色固体逐渐变红，试管口有由水雾生成
C．将打磨光亮的铜丝浸入硫酸铝溶液中，有银白色固体析出
D．80℃时，将硝酸钾溶液进行降温一定会析出大量固体
6．分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入过量的石灰水，充分反应后过滤
B 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过足量的灼热铜网
C 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤
D 除去银粉中的锌粉 加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
7．把X、Y两种金属分别放入另外两种金属Z、M的盐溶液中，实验结果如下表，其中“/”表示金属与盐不反应， “√”表示金属与盐能反应。
金属 溶液 Z的盐溶液 M的盐溶液
X ∕ √
Y ∕ ∕
上述四种金属活动性由强到弱的顺序是
A．Z、M、X、Y B．M、X、Z、Y C．Z、X、M、Y D．Z、Y、X、M
8．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（　　）
A．Cu2（OH）2CO3→Cu B．Cu CuCl2
C．Fe Fe2O3 D．H2O2 → O2
9．下列除杂所选用的试剂中，正确的是
物质 所含物质 除杂试剂
A 铁粉 铜粉 稀盐酸
B FeSO4 CuSO4 过滤的铁粉
C NaCl Na2CO3 稀H2SO4
D KCl KNO3 H2O
A．A B．B C．C D．D
10．下列现象描述正确的是
A．铜丝放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面覆盖一层白色固体，溶液由无色变为蓝色
B．木炭在氧气中燃烧：黑色固体燃烧，发出白色火焰，放热
C．电解水实验：两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体质量比约为1：2
D．高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变成紫红色固体
11．下列除杂所选试剂或方法正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂试剂或除杂方法
A 银粉 锌粉 足量的AgNO3溶液
B NH3 H2O 通过浓硫酸
C NaOH Na2SO4 适量的BaCl2溶液
D NaCl KNO3 加水溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
12．水是最普通、最常见的物质之一。
（1）“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 （填字母序号）。
A．河水 B．自来水 C． 矿泉水 D．蒸馏水
（2）水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，
反应原理为：。
①20℃时，NaCl 的溶解度是36 g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为 。
②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式 。
（3）水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，观察到导管内液面上升，打开K，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭K。请解释导管内液面上升和下降的原因： 。
13．用化学用语填空：
(1)氖气 。
(2)标出氯酸钾中氯元素的化合价 。
(3)磁铁矿的主要成分是 。
(4)铝具有很好抗腐蚀性能的原因是 （用化学方程式表示）。
14．金属在生产生活中有广泛应用。
(1)铝制品有很好的抗腐蚀性能的原因 。（用方程式表示）。
(2)为了从硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，提取并回收银，小燕设计了如下的实验方案：
①若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定含有的物质是 。
②若向甲中加入盐酸无气泡产生，则溶液乙中溶质一定有 。
(3)现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5 g该混合物中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是______。
A．若混合物为Zn，Mg，m可能是0.2 g
B．若混合物为Zn，Fe，m等于0.2 g
C．若混合物为Zn，Fe，m等于0.1 g，混合物中铁的质量分数为50%
D．若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
15．锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。
(1)已知锌在元素周期表中的部分信息和溴原子结构示意图如图所示，锌的相对原子质量为 ，溴原子的质子数为 ，溴原子得到电子形成离子，其符号为 。

(2)锌溴液流电池电极材料中含有氮化钛(TiN)，已知氮化钛中氮元素显-3价，则氮化钛中钛元素的化合价为 。
(3)氢溴酸(HBr)与盐酸的化学性质相似，请写出氢溴酸和锌反应的化学方程式： 。
16．生活中的下列物质①黄铜、②干冰、③水银、④一氧化碳，选择恰当物质的序号填空：
(1)常常用来作人工降雨的是 。
(2)属于合金的是 。
(3)可以用来作气体燃料的是 。
(4)熔点最低的金属是 。
17．A~H表示初中化学常见物质，已知B、D为组成元素相同的两种气体，A和B反应可生成C和D；C、E是常见的两种金属，且C应用最广泛、E为红色，一定条件下C可以生成E；H是常温下密度最小的气体，C和F反应可以生成H和G。请回答下列问题
(1)E的化学式为 ，H可用于 。
(2)溶液G的颜色为 ，因为溶液中含 （填离子符号）。
(3)C生成E的方程式为 ，可观察到的现象是 。
18．某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)
相关信息如下：①ZnSO4的溶解度随温度变化曲线如图。请回答：
(1)酸溶时，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是: 。写出“酸溶”中生成ZnSO4反应的化学方程式 。
(2)除杂时，溶液温度不宜过高的原因是 。以下试剂可用于调pH的是 (填字母)。
A 氧化锌
B 硫酸锌
C 碳酸锌
(3)请补充完整流程中“结晶”操作得粗ZnSO4·7H2O的方法：在100℃蒸发溶剂至 ，冷却， ，过滤。
(4)某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择 方式进行冷却结晶。
A 快速降温
B 缓慢降温
C 变速降温
三、科学探究题
19．同学们为了研究氧化铁能否在氯酸钾制取氧气的实验中起催化作用，进行了以下实验：
【实验一】氧化铁能否加快氯酸钾制取氧气的反应速率。
实验编号 KClO3/g 氧化物 产生气体的体积（mL）67 耗时（s）
1 0.6 一 67 1800
2 0.6 0.2g二氧化锰 67 36.5
3 0.6 0.2g氧化铁 67 89.5
（1）实验编号1的目的是 。
（2）由实验1、3得到的结论是 。
【实验二】为证明氧化铁是该反应的催化剂，同学们又进行了以下的实验：
【资料】氯酸钾和氯化钾均易溶于水。
Ⅰ、在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解，过滤得到固体，洗涤干燥并用天平称量，质量为0.2g。
Ⅱ、将一定量的CO通入滤出的固体，按下面进行实验：
实验装置 实验现象 实验分析
玻璃管中固体全部变成黑色 生成了铁
产生了二氧化碳
（3）锥形瓶内的现象 ，写出锥形瓶内反应的化学方程式 。
【实验结论】氧化铁能在氯酸钾制取氧气反应中起催化作用。
【实验反思】（4）小华同学发现【实验二】（Ⅱ）中的实验装置从环保角度考虑有一个缺陷，改进的方法是 ；若固体完全反应并冷却后，玻璃管内固体质量将 （填“增大”或“减小”）。
（5）点燃酒精喷灯前，先通CO一段时间的目的是 。
四、计算题
20．某化学兴趣小组用如图甲所示装置测定黄铜中铜的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图乙所示。请计算：

(1)生成氢气 g。
(2)黄铜样品中铜的质量。（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、取样，分别加入稀硫酸，观察是否产生气泡，能产生气泡的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，可以鉴别，故A实验方案设计合理；
B、Fe粉能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B实验方案设计合理；
C、加入过氧化氢溶液，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，不能除去杂质，不符合除杂原则，故C实验方案设计不合理；
D、取样，加入足量稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若产生气泡，说明CaO中含有CaCO3，故D实验方案设计合理。
故选C。
2．B
【详解】A、铁与氧气和水接触易生锈，正确；
B、葡萄糖(C6H12O6)中C、H、O元素的原子个数比为1:2:1，故质量比不可能是1:2:1，故错误；
C、地壳中含量最多的金属元素是Al，正确；
D、分子都是由原子构成的，正确。故选B。
3．C
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【详解】A、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式应为SO2+H2O=H2SO3，故选项错误。
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故选项错误。
故选：C。
4．B
【详解】A、H2、CH4是可燃物，O2不具有可燃性，不是可燃物，错误；B、黄铜、硬铝、钢都属于合金，正确；C、量筒是不可加热仪器，错误；D、铁元素、锌元素是人体中微量元素，钙元素是人体中的常量元素，错误。故选B。
5．B
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故A选项说法错误；
B、氢气具有还原性，氢气还原氧化铜生成铜和水，黑色固体逐渐变为紫红色固体，试管口有水珠生成，故B选项说法正确；
C、铜的金属活动性比铝弱，铜丝插入硫酸铝溶液中，不反应，铜丝表面无明显变化，故C选项说法错误；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，80℃时将硝酸钾的饱和溶液进行降温一定会析出大量固体，如是不饱和溶液不一定有晶体析出，故D选项说法错误。
故答案为：B
6．A
【分析】分离是把混合物中的多种物质相互分开，分成不同的纯净物，不能引入新的杂质；提纯是将一种特定的物质从混合物中提取出。
【详解】A、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入过量的石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，可除去碳酸钠，但过量的石灰水引入了杂质，不能达到实验目的，故A不正确；
B、除去氮气中的氧气，将气体缓缓通过足量的灼热铜网，氧气和铜反应，可除去氧气，能达到实验目的，故B正确；
C、除去硫酸铜溶液中的硫酸，加入过量的氧化铜粉末，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，可除去硫酸，能达到实验目的，故C正确；
D、除去银粉中的锌粉，加入过量的稀盐酸，锌粉和稀盐酸反应，银粉不反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥可除去锌粉，能达到实验目的，故D正确。故选A。
7．C
【详解】试题分析：由X放进Z的盐溶液中和M的盐溶液中，只与M盐溶液反应说明Z>X.>M;把Y放进Z的盐溶液和Z的盐溶液中，都不反应说明ZM的活动性大于Y；故金属活动性由强到弱的顺序是Z、X、M、Y，故选C
考点：金属活动性顺序
8．D
【详解】A、Cu2（OH）2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，不生成Cu，选项错误；
B、Cu位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应，选项错误；
C、Fe与O2燃烧后生成Fe3O4，不生成Fe2O3，选项错误；
D、H2O2分解后生成H2O和O2，选项正确，故选D。
9．B
【详解】除去杂质有两个原则，一是所加入的试剂只与杂质反应，二是不引入新的杂质。A、稀盐酸不与铜粉反应，错误；B、Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO4，不引入新的杂质，正确；C、Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑，引入杂质Na2SO4，错误；D、氯化钾、硝酸钾都易溶于水，错误。故选B。
10．D
【详解】A、铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜溶液和银，紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色，错误；
B、木炭在氧气中燃烧：黑色固体燃烧，发出白光，放热，正确；
C、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1:2，错误；
D、碳具有还原性，能与氧化铜反应，高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变成紫红色固体，正确。故选D。
点睛：电解水实验生成气体口诀“正氧助燃负氢然，氧一氢二”，即正极产生的是氧气，具有支持燃烧的作用，负极产生的是氢气，能燃烧，且氧气与氢气的体积比为1：2 。
11．A
【分析】除杂一般要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、锌粉能与足量的AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，然后过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项A正确；
B、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不符合除杂原则，选项B不正确；
C、Na2SO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质，但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，选项C不正确；
D、氯化钠和硝酸钾均易溶于水，不能用加水溶解、过滤的方法进行分离，选项D不正确。故选A。
12． D 36:100/9：25 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 铁在潮湿的空气易生锈，消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，所以观察到导管内液面上升；盐酸和铁反应生成氢气，所以使瓶内压强变大，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出
【详解】（1）河水、自来水、矿泉水含有杂质，属于混合物，而蒸馏水中几乎不含杂质，属于纯净物；故填：D；
（2）①20℃时，NaCl的溶解度是36g．是指该温度下100g水中最多溶解36g氯化钠，所以饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比=36：100=9：25；
②烧碱可用于处理硫酸泄漏，是烧碱和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）铁在潮湿的空气易生锈，消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，所以观察到导管内液面上升；盐酸和铁反应生成氢气，所以使瓶内压强变大，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出。
13．(1)Ne
(2)
(3)Fe3O4
(4)4Al + 3O2=2Al2O3
【详解】（1）氖气是稀有气体，化学式用元素符号表示，氖的元素符号是Ne。
（2）在氯酸钾中钾的化合价是＋1，氧元素的化合价是﹣2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，设氯酸钾中氯元素的化合价为x。
则（＋1）＋x＋（﹣2）×3=0，解得x=＋5，即氯酸钾中氯元素的化合价为＋5价，表示为：
（3）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式。
（4）铝在常温下就能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以铝具有很好抗腐蚀性能，化学方程式：。
14．(1)
(2) 银和铁 硝酸锌、硝酸亚铁
(3)D
【详解】（1）铝制品有很好的抗腐蚀性能，铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，化学方程式为：；
（2）向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌；
①若溶液乙为无色溶液，说明硝酸亚铁完全反应，则固体甲中一定含有银和铁，可能含有锌；
②若向甲中加入盐酸无气泡产生，说明锌量少，只与硝酸银发生了反应，则溶液乙中溶质一定有硝酸锌、硝酸亚铁，可能含有硝酸银；
（3）
A、根据化学方程式，6.5g锌完全反应生成氢气0.2g，2.4g镁完全反应生成氢气0.2g，所以6.5g的Zn，Mg混合物反应生成氢气的质量大于0.2g，故A错误；
B、根据化学方程式，6.5g锌完全反应生成氢气0.2g，5.6g铁完全反应生成氢气0.2g，所以6.5g的Zn，Fe混合物反应生成氢气的质量大于0.2g，故B错误；
C、根据化学方程式，6.5g锌完全反应生成氢气0.2g，5.6g铁完全反应生成氢气0.2g，若混合物中铁的质量分数为50%，则锌、铁的质量均为3.25g，根据化学方程式，3.25g锌反应生成的氢气的质量为0.1g，所以6.5g的Zn，Fe混合物反应生成氢气的质量大于0.2g，故C错误；
D、根据化学方程式，6.5g锌完全反应消耗HCl的质量为7.3g，2.4g镁完全反应消耗HCl的质量为7.3g，所以6.5g的Zn，Mg混合物消耗HCl的质量一定大于7.3g，则则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确。
故选D。
15．(1) 65.39 35
(2)+3
(3)
【详解】（1）元素名称下方的数字表示该元素原子的相对原子质量，故锌的相对原子质量为65.39，在原子中，质子数=核电荷数，圆圈中的数字表示核电荷数，故溴原子的质子数为35，溴原子的最外层有7个电子，易得到1个电子形成带1个单位负电荷的溴离子，化学符号为；
（2）根据化合物中各元素化合价的代数和为零进行计算，设钛元素的化合价为x，则，，故钛元素的化合价为+3；
（3）锌与氢溴酸反应，生成氢气、溴化锌，反应的化学方程式为：。
16．(1)②
(2)①
(3)④
(4)③
【详解】（1）干冰易升华吸热，常用来作人工降雨；
（2）黄铜是常见的铜锌合金；
（3）一氧化碳有可燃性，用来作气体燃料；
（4）水银常温下是液体，其它金属都是固体，水银是熔点最低的金属。
17．(1) Cu 作燃料（合理即可）
(2) 浅绿色 Fe2+
(3) （合理即可） 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
【分析】A~H表示初中化学常见物质，H是常温下密度最小的气体，可推出H为氢气，已知B、D为组成元素相同的两种气体，可推出B、D为二氧化碳和一氧化碳，A和B反应可生成C和D；C常见的金属，且C应用最广泛，可推出C为铁，则B为一氧化碳，D为二氧化碳，A可能是铁的氧化物，如氧化铁，E为常见金属，为红色，一定条件下C可以生成E，可推出E为铜；C和F反应可以生成H和G，可推出F为酸，如稀硫酸，则G为亚铁盐，如硫酸亚铁，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，E为铜，化学式为：Cu；
H为氢气，氢气具有可燃性，可作燃料；
（2）溶液G为亚铁盐溶液，故颜色为浅绿色，亚铁盐溶液为浅绿色，是因为溶液中含亚铁离子，故填：Fe2+；
（3）C生成E的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，现象为：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
18． 溶液中产生的气泡的显著变慢 温度过高时，H2O2易分解 AC 溶液出现少量晶体 在60℃继续蒸发溶剂，至溶液出现少量晶体，冷却至室温 C
【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和稀硫酸生成硫酸锌和水，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳。
【详解】(1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌比铁活泼，酸溶时，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是溶液中产生的气泡的显著变慢。“酸溶”中生成ZnSO4反应的化学方程式为。
(2)过氧化氢加热会生成水和氧气，故除杂时，溶液温度不宜过高的原因是温度过高时，H2O2易分解。氧化锌和稀硫酸生成硫酸锌和水，硫酸锌和稀硫酸不反应，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，故选AC。
(3)整流程中“结晶”操作得粗ZnSO4·7H2O的方法：在100℃蒸发溶剂至溶液出现少量晶体，冷却，在60℃继续蒸发溶剂，至溶液出现少量晶体，冷却至室温，过滤。
(4) 由图象可知，变速降温，可得到较大颗粒晶体，根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择变速降温方式进行冷却结晶，故选C。
19． 对比 氧化铁可以在氯酸钾制取氧气的实验中加快反应速率 石灰水变浑浊 在尾气管口处放一盏燃着的酒精灯（其他合理答案也可） 减小 排尽装置内的空气，防止不纯的CO与空气混合受热爆炸
【详解】（1）实验目的是探究氧化铁能否加快氯酸钾制取氧气的反应速率；实验编号1的目的是做对比实验。
（2）实验1、3变量是有无氧化铁，分析耗时得到的结论是氧化铁可以在氯酸钾制取氧气的实验中加快反应速率。
（3）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ；
（4）一氧化碳有毒，需要在尾气管口处放一盏燃着的酒精灯进行处理；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，若固体完全反应并冷却后，玻璃管内固体由氧化铁转化为铁，固体质量将减小。
（5）一氧化碳有可燃性，点燃酒精喷灯前，先通CO一段时间的目的是排尽装置内的空气，防止不纯的CO与空气混合受热爆炸。
20．(1)0.2
(2)解：设黄铜样品中锌的质量为x，
x=6.5g
铜的质量为：20.0g-6.5g=13.5g
答：黄铜样品中铜的质量是13.5g。
【详解】（1）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为290.2g-290.0g=0.2g；
（2）过程见答案。
答案第1页，共2页
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