专题7初识酸、碱和盐基础检测题(含解析) 2023-2024学年九年级化学仁爱版下册

专题7 初识酸、碱和盐 基础检测题
一、选择题
1．水质的酸碱性对人体健康有直接影响，下面是用PH试纸检验矿泉水的酸碱性操作步骤：其中操作步骤错误的是
A．①撕一小段pH试纸置于表面皿中
B．②把pH试纸用蒸馏水湿润
C．③用洁净玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上
D．④再与标准比色卡对照读出pH值
2．下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是
A．氢氧化钠 NaOH 纯碱
B．碳酸钠 Na2CO3 苏打
C．氧化钙 Ca（OH）2 熟石灰
D．乙醇 CH3COOH 酒精
3．下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是
A．CuO→CuCl2→Cu（OH）2 B．H2SO4→HCl→HNO3
C．NaCl→NaNO3→Na2SO4 D．K2CO3→K2SO4→KOH
4．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。流程简图如下，下列有关说法不正确的是

A．反应中为防止氨气逸出污染空气，应先通入二氧化碳
B．反应I得到的另一物质在农业上可用作化肥
C．反应II得到的CO2循环使用可以提高物质的利用率
D．取过滤所得固体直接低温烘干后，加热至质量不再变化，固体质量减少6.2 g，则固体中NaHCO3的质量为16.8 g
5．家庭实验是化学实验教学的一个重要补充，以下实验设计不合理的是
A．用食醋除去水壶底部的水垢 B．用一盆水可以避免CO中毒
C．用活性炭吸附冰箱中的异味 D．用铅笔芯粉末润滑生锈的锁
6．下列有关化学反应的现象描述正确的是
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．将二氧化碳通入石蕊溶液中，石蕊溶液变红色
C．向盛有氢氧化铜固体的试管中滴入酚酞溶液，酚酞溶液变红色
D．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体
7．下列各物质的名称(俗称)、化学式和类别不一致的是
A．硝酸、HNO3、酸 B．氯化钠、NaCl、盐
C．小苏打、NaHCO3、碱 D．干冰、CO2、氧化物
8．将物质进行分类、类比是学习化学的重要途径，下列有关说法正确的是
A．硅与碳的最外层电子数相同，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应
B．醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、碱、盐
C．化学变化大多伴随着发光放热，所以有发光放热的变化一定是化学变化
D．硫酸、盐酸、干冰都属于纯净物
9．若用氢氧化钠溶液代替洗涤剂浸泡、洗涤床单和被套，会导致床单和被套显碱性，引起人体皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是
A．3 B．5 C．7 D．13
10．浓HNO3不稳定，受热会发生如下反应：4HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O，该反应的类型是
A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应
11．饮用水的pH在6.5～8.0之间，才符合健康标准。若要使pH低于6.5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是
A．加入适量纯碱 B．加热
C．加入适量食醋 D．加入适量明矾
12．学习化学课程的主题内容，下列说法都正确的一组是
A．物质的性质与应用 B．物质的组成与结构
①医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术 ②小苏打是焙制糕点发酵粉的主要成分之一 ③使用含氟牙膏能预防龋齿 ①相同质量的和所含的原子个数相同 ②蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙 ③稀有气体原子的最外层都有8个电子
C．科学探究与化学实验 D．化学与社会实践
①用酒精浸泡紫罗兰花瓣的汁液自制酸碱指示剂 ②厕所清洁剂、食用醋、厨房炉具清洁剂三种溶液的pH逐渐减小 ③用汽油或加了洗涤剂的水除去衣服上的油污 ①磷酸二氢铵()和硫酸钾()化肥都属于复合肥料 ②青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 ③干冰可用在舞台上制造“云雾”
A．A B．B C．C D．D
13．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A．一定温度下，氧气的溶解度随温度的变化
B．加热一定质量高锰酸钾
C．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
D．向一定质量的NaOH溶液中滴加水
二、填空与简答
14．化学与生活息息相关，请用学过的化学知识回答下列问题。
（1）生活中使用铜丝来做导线，利用了金属良好的 。
（2）家里的锁因为锈蚀而无法打开，我们可以用铅笔芯来回摩擦几下，锁就容易打开，这是利用了石墨的 。
（3）做完饭后，小红用干布擦去铁锅表面的水珠。这样做的目的是 ；自然界中金属资源有限，请写出一条保护金属资源的措施 。
（4）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的 有关。
（5）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂上厨房里的 止痒。
15．回答问题
(1)按要求从氧化钙、氢氧化镁、氯化钠、盐酸中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种易挥发的酸
②生石灰的主要成分
③一种难溶性的碱
④生理盐水的溶质
(2)习近平总书记在一次调研中用“文明其精神，野蛮其体魄”来激励同学们强身健体。少年强则国强，青少年的体质状况不仅关乎个人成长和家庭幸福，也关乎国家未来和民族希望。
①提高自身免疫力的最好方法就是运动。当身体运动时，身体可以产生多巴胺，让人心情舒畅，缓解紧张焦虑，提高身体免疫力。多巴胺的化学式为：C8H11NO2。在多巴胺中，氮元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比)，它的一个分子中共有 个原子。
②运动中若发生肌肉拉伤、关节挫伤，可以用复方氯乙烷气雾剂，它可以产生快速镇痛效果。氯乙烷的化学式式C2H5Cl。氯乙烷由 种元素组成。所含元素质量分数最小的元素是 (填元素符号)。
③运动后有时会出现全身酸痛的现象，这是运动时骨骼肌收缩产生乳酸(化学式C3H6O3)聚集所致，是正常反应。运动过后做舒缓拉伸的动作，乳酸与吸入氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失，该反应化学方程式为 。
16．为了保护青山绿水，今年政府出台新政策规定：不允许化肥产量增加口有不良商贩乘机成产假冒化肥口据媒体报道：常德某厂家将海盐（主要成分NaCl）与KCl按照一定比例混合，当复合肥卖给农民.
（1）该厂家制得的“复合肥”是否为真正的复合肥 （填“是”或“否，’）；
（2）国家控制化肥生产量的目的主要是为了避免过度使用化肥，实现绿色增产口过度使用化肥的后果有：
① ；②
17．世界是由物质组成的，物质是由元素组成的。用表中的元素组成适当的物质进行填空。
元素名称 碳 氧 硫 氯 钠 钙
元素符号 C O S Cl Na Ca
①用于人工降雨的是 ；②能使带火星木条复燃的气体是 ；
③形成酸雨的气体是 ；
④能做食品干燥剂的物质是 。
18．现有氯化钠、尿素、甲烷、生石灰四种物质，请选择合适的物质填空：
（1）最简单的有机物是 。
（2）常用作食品干燥剂的是 。
（3）厨房中常用作调味品的是 。
（4）可用作氮肥的是 。
19．A-F是初中化学常见的物质，常温下A、B都是无色液体，D、E是两种组成元素相同的气体，F是石灰水的主要成分。各物质之间的相互关系如图所示(“一”表示相连的物质能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。
(1)D物质的一种用途是 。
(2)C→B的转化不一定属于化合反应，例如： (用反应物的化学式表示)。
(3)E→B反应的化学方程式： 。
(4)B→F的反应过程中， (填“吸收”或“放出”)热量。
20．如图所示流程可用于制备硫酸铵。
Ⅰ、制硫酸：
(1)反应①的化学方程式为 。
(2)反应②为SO3＋H2O=H2SO4，该反应属于 （填基本反应类型）反应。
Ⅱ、合成氨：
(3)“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的五分之 ，可通过分离液态空气的方法得到。
(4)“原料气”中H2的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为 。
(5)NH3溶于水时形成氨水。室温下，氨水的pH 7（选填“＞”或“＜”）。
Ⅲ、制备硫酸铵：
(6)将NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时，需将 缓慢地加入 中，并不断搅拌。
三、科学探究题
21．碳酸钠在工业上叫做纯碱，有时家庭蒸馒头会用到它。为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某化学科研小组的探究过程如下：
【提出问题】样品中碳酸钠的质量分数是多少？
【知识准备】①食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠
②反应过程中不考虑水等物质的挥发。
【测定方案】
Ⅰ设计思路：根据样品与氯化钙溶液反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。【友情提示：化学方程式CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl】
Ⅱ操作步骤：称取5g纯碱样品，在烧杯中全部溶于50g水中，再向其中逐滴的加入10%的氯化钙溶液，充分搅拌。过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀。测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。
Ⅲ数据处理：请根据上述实验数据和图中信息，回答下列问题：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少 ？（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
（2）至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分质数为 （只填写精确到0.1%的计算结果）。
（3）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，溶液显红色；然后向其中逐滴的加入10%的氯化钙溶液（氯化钙溶液呈中性），在整个测定的过程中，所观察到的现象是 。
四、计算题
22．石灰石是重要矿产资源。某水泥厂为测定刚购进的一批石灰石中碳酸钙的质量分数，利用稀盐酸，用质量分析法测定某石灰石样品的纯度（杂质不与稀盐酸反应）。实验时，先将盛有足量稀盐酸的锥形瓶（两者质量之和为300.0g）放置于电子天平上，再将25.0g的石灰石加入锥形瓶中，立即发生反应。每隔3分钟读得电子天平的数据如下：
反应的时间（min） 3 6 9 12 15
电子天平读数（g） 320.6 317.3 315.1 M 315.1
（1）表格中M的值是 g；
（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】使用pH试纸测试溶液的酸碱度时，需要将干燥的pH试纸置于表面皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值，测试pH时不能用水润湿试纸，故操作步骤错误的是B项，故选B。
2．B
【详解】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，名称、化学式、俗称不一致，故选项错误；
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，物质的名称、化学式、俗称均一致，故选项正确；
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，物质的名称、化学式、俗称均不一致，故选项错误；
D、乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH，名称、化学式、俗称不一致，故选项错误。
故选B。
3．C
【详解】A、氧化铜可以和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，该选项能够一步反应实现；
B、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和硝酸银反应反应生成氯化银沉淀和硝酸，该选项可以通过一步反应实现；
C、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能一部转化成硫酸钠，该选项不能通过一步反应实现；
D、碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾和水、二氧化碳，硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，该选项可以通过一步反应实现；
综上所述：选择C。
4．A
【详解】A. 反应中为防止氨气逸出污染空气，应通入过量的二氧化碳，故A错误；
B. 反应I得到的另一物质是碳铵，在农业上可用作化肥，故B正确；
C. 反应II得到的CO2循环使用可以提高物质的利用率，故C正确；
D. 取过滤所得固体直接低温烘干后，加热至质量不再变化，固体质量减少6.2 g，设碳酸氢钠的质量为x
有反应前后固体质量差得， ＝ ，x＝16.8g , 则固体中NaHCO3的质量为16.8 g。故D正确。
故选A。
5．B
【详解】A、水垢的主要成分是氢氧化镁、碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与醋酸反应生成醋酸镁和水，可用食醋除去水壶底部的水垢，不符合题意；
B、一氧化碳难溶于水，用一盆水不能防止一氧化碳中毒，符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附冰箱中的异味，不符合题意；
D、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有滑腻感，可用铅笔芯粉末润滑生锈的锁，不符合题意。
故选B。
6．B
【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，该选项说法不正确；
B、将二氧化碳通入石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊溶液变红色，该选项说法正确；
C、氢氧化铜不溶于水，不能形成溶液，因此不能使酚酞试液变色，该选项说法不正确；
D、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，该选项说法不正确。
故选B。
7．C
【详解】A、硝酸HNO3电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，正确；
B、氯化钠NaCl是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，正确；
C、小苏打碳酸氢钠NaHCO3不能电离出氢氧根离子，不属于碱，错误；
D、干冰是固体二氧化碳CO2，是由碳氧两种元素组成的氧化物，正确。
故选C。
8．A
【分析】二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；醋酸和硫酸都是酸，纯碱是碳酸钠的俗称，是盐；发光、放热的过程，可能是物理变化，也可能是化学变化；盐酸中含有水和氯化氢。
【详解】A、硅与碳的最外层电子数相同（同主族），二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，说法正确；
B、醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、盐、盐，说法不正确；
C、有发光发热的变化不一定是化学变化，例如电灯通电时发光、放热，表示化学变化，说法不正确；
D、硫酸、干冰都是纯净物，盐酸中含有水和氯化氢，是混合物，说法不正确；
故选A。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．D
【详解】酸性溶液pH小于7，碱性溶液pH大于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，可能是13，故选：D。
10．A
【详解】A、分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质，该反应属于分解反应，故A正确；
B、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，故B错误；
C、由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫化合反应，故C错误；
D、由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应叫复分解反应，故D错误。
故选A。
11．A
【详解】A、纯碱显碱性，加入适量纯碱，可使pH适当增大，A正确；
B、加热水分蒸发，pH减小，B错误；
C、加入适量食醋，pH减小，C错误；
D、加入适量明矾不能改变pH的大小，D错误。
故选A。
12．A
【详解】A、①医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，①正确；②小苏打是焙制糕点发酵粉的主要成分之一，②正确；③使用含氟牙膏能预防龋齿。③正确；所以A都正确；
B、①相同质量的O2和O3所含的原子个数相同，①正确；②蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙，②正确；③稀有气体原子的最外层都有8个电子（氦是2个电子）。③不正确；所以B不都正确；
C、①用酒精浸泡紫罗兰花瓣的汁液自制酸碱指示剂，①正确；②厕所清洁剂、食用醋、厨房炉具清洁剂三种溶液的pH逐渐增大，②不正确；③用汽油或加了洗涤剂的水除去衣服上的油污，③正确；所以C不都正确；
D、①磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥料，硫酸钾(K2SO4)属于钾肥，①不正确；②青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑②正确；③干冰可用在舞台上制造“云雾”，③正确；所以D不都正确。
综上所述：选择A。
13．C
【详解】A、不能表示一定温度下，氧气的溶解度随温度的变化，因为氧气的溶解度随温度的升高而变小，则A错误；
B、不能表示加热一定质量高锰酸钾，因为反应结束后残余固体的质量不会为零，则B错误；
C、在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，质量分数逐渐变大，达到饱和状态时，质量分数不变，则C正确；
D、不能表示向一定质量的NaOH溶液中滴加水，因为水加到最后氢氧化钠溶液仍然显示碱性，则D错误。
故选C。
14． 导电性 润滑性 防止铁生锈 回收利用废旧金属 浓度 食醋
【详解】（1）用铜丝来做导线，利用了金属良好的导电性。
（2）石墨质软、柔滑，家里的锁因为锈蚀而无法打开，用铅笔芯来回摩擦几下，锁就容易打开，这是利用了石墨的润滑性。
（3）金属生锈是金属和氧气和水共同作用的结果，做完饭后，小红用干布擦去铁锅表面的水珠，这样做的目的是防止铁锅生锈；自然界中金属资源有限，回收利用废旧金属可以有效保护金属资源，合理即可。
（4）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
（5）酸和碱反应生成盐和水，山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可涂上厨房里的食醋止痒。
15．(1) HCl CaO Mg(OH)2 NaCl
(2) 7：16 22 三/3 H
【详解】（1）①一种易挥发的酸是盐酸，化学式为：HCl；
②生石灰的主要成分是氧化钙，化学式为：CaO；
③一种难溶性的碱是氢氧化镁，化学式为：Mg(OH)2；
④生理盐水的溶质是氯化钠，化学式为：NaCl；
（2）①多巴胺的化学式为：C8H11NO2，氮元素和氧元素的质量比为：=7：8；它的一个分子中共有原子数为：8+11+1+2=22；
②氯乙烷的化学式式C2H5Cl，氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成；碳、氢、氯三种元素的质量比为：=48：10：71，所以质量分数最小的是氢元素；
③乳酸与氧气反应，生成二氧化碳和水，该反应化学方程式为：。
16． 否 污染水体 土壤板结
【详解】（1）复合肥是含有N、P、K三种元素中两种或两种以上的，故该厂家制得的“复合肥”不是真正的复合肥；
（2）过量施用化学肥料会组成水体污染、土壤污染等。
17． CO2 O2 SO2 CaO
【详解】①干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2；
②氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，其化学式为：O2；
③二氧化硫是能在空气中形成酸雨的气体，其化学式为：SO2；
④氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，能做食品干燥剂，其化学式为：CaO。
18． 甲烷 生石灰 氯化钠 尿素
【详解】（1）最简单的有机物是甲烷；
（2）生石灰具有吸水性，常用作食品干燥剂的是生石灰；
（3）氯化钠具有咸味，厨房中常用作调味品的是氯化钠；
（4）尿素含有氮元素，在农业上常用作氮肥，可用作氮肥的是尿素。
19．(1)作燃料(或治炼金属)
(2)CH4和O2
(3)
(4)放出
【分析】常温下A、B都是无色液体，且A能生成B和C，则A可能是过氧化氢，B是水，C是氧气；F是石灰水的主要成分，则F是氢氧化钙；D、E是两种组成元素相同的气体，且E能与F（石灰水）反应，则E可能是二氧化碳，D是一氧化碳。将A、B、C、D、E、F放入图中，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，D物质是一氧化碳，具有可燃性和还原性，故它的一种用途是作燃料(或治炼金属)。
（2）C是氧气，B是水，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以C→B的转化不一定属于化合反应，故填CH4和O2。
（3）E是二氧化碳，B是水，二氧化碳和石灰水反应生成水和碳酸钙，其反应的化学方程式为：。
（4）B→F的反应是氧化钙和水反应，该过程放出热量。
20．(1)
(2)化合
(3)四
(4)
(5)＞
(6) 浓硫酸 水/H2O
【详解】（1）反应①硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为。
（2）“多变一”的化学反应属于化合反应，反应②特点“多变一”，故填：化合。
（3）N2约占空气体积的五分之四，故填：四。
（4）高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为。
（5）NH3溶于水时形成氨水。氨水显碱性， pH＞7。
（6）用水稀释浓硫酸时，需将浓硫酸缓慢地加入水中，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中、如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。
21． 84.8% 5.7%。 产生白色沉淀，溶液由红色变成无色
【详解】（1）设碳酸钠质量为x，生成碳酸钙质量为y，生成氯化钠质量为z。
x＝4.24g
y＝4g
z＝4.68g
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是：×100%＝84.8%
（2）至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分质数为：×100%＝5.7%
（3）在整个测定的过程中，氯化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当碳酸钠完全反应后溶液变成无色，因此所观察到的现象是：产生白色沉淀，溶液由红色变成无色。
答：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是84.8%；（2）至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分质数为5.7%；
22．（1）315.1
（2）根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量=300g+25g-315.1g=9.9g，设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
x=22.5g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数= ×100% =90%；
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为90%。
【详解】（1）由表格的情况可判9min和15min时的数据相同，说明9min时反应已完成，那么12min时的数据应该和9min、15min时的一样，故表中M的值应该是315.1；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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