湖南省衡阳市衡阳县井头镇中学2023-2024学年九年级下学期开学摸底考试化学试卷（含解析）

2023-2024学年九年级下学期开学摸底考试化学试卷
一、单选题。每小题3分，共45分。
1.下列成语涉及的变化主要为化学变化的是( )
A.滴水成冰 B.星火燎原 C.积土成山 D.沙里淘金
2.下列图示中，实验操作正确的是( )
A. B.
C. D.
3.在反应中，下列有关说法正确的是( )
A.反应前后各元素的化合价均无变化
B.反应前后锌元素的质量没有发生改变
C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27
D.反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
4.劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是( )
选项 劳动项目 相关解释
A 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用
B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气
C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大
D 用活性炭除去冰箱内异味 活性炭具有除臭性
A.A B.B C.C D.D
5.《科学》刊登了以为原料，不依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如下图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应为置换反应 B.反应前后分子数目不相等
C.反应前后原子数目不相等 D.反应前后的质量不相等
6.向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰（忽略水挥发和影响），下列图像不正确的有( )
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
7.某小组用NaCl固体配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，下列说法正确的是( )
A.玻璃棒的作用只有引流 B.水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大
C.实验中会用到蒸发皿 D.实验中选用25 mL规格的量筒
8.鉴别是重要的实验技能。分别鉴别两组物质：
①C、CuO
②稀溶液，
都能选用的试剂是( )
A. B.NaOH溶液 C.铁片 D.稀
9.下图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是( )
A.该反应能使有害气体转化为无害物质
B.反应前后原子的种类、数目不变
C.反应生成丙和丁的质量比为7：11
D.化学方程式为：
10.下列图像与实验设计对应正确的有( )
图像
实验 设计 向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸 向溶液中滴加溶液 分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸 足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧
A.1项 B.2项 C.3项 D.4项
11.试管内盛有20 ℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是( )
A.试管内溶液的质量变小 B.试管内有固体析出
C.试管内溶液的溶质质量分数变大 D.小木块浸入溶液内的体积变大
12.某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4 g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2 g氢气，则该金属混合物的组成不可能是( )
A.Mg和Al B.Fe和Al C.Fe和Mg D.Mg和Zn
13.煤化工废水中含有NaCl、、，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.与相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到
B. ℃时，的饱和溶液溶质的质量分数为80%
C. ℃时，NaCl和的饱和溶液溶质质量分数相等
D.40 ℃时，的饱和溶液升温到60 ℃变为不饱和溶液
14.向盛有铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.M点时，溶液中的溶质只有 B.N点时，生成气体的总质量达到最大
C.过程中，溶液的逐渐增大 D.该铜锌混合物中锌的质量为
15.和时的溶解度分别为和，下图所示为对进行的溶解实验。下列分析错误的是( )
A.①中溶液为的饱和溶液 B.②中溶液的质量为
C.溶液中溶质的质量：①<②=③ D.溶液中溶质的质量分数：①<②=③
二、填空题，共55分。
16.（10分）水是生态之基、生产之要、生命之源。用化学用语填空。
（1）保持水的化学性质的最小粒子_____。
（2）生理盐水中含有的主要阴离子_____。
（3）大量使用磷肥容易使水体富营养化。中磷元素的化合价_____。
（4）正常雨水的pH约为5.6，用化学方程式表示其原因_____。
17.（10分）某小组同学对炼铁高炉中发生的主要反应进行了知识网络建构，各物质之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。A~H是初中化学常见物质，其中B、D、G为高炉炼铁原料的主要成分，且G为红棕色氧化物。
请回答下列问题：
（1）G的化学式为_____。
（2）反应②的基本反应类型为_____。
（3）反应③的化学方程式为_____。
（4）反应①在高炉炼铁中的作用是_____（写一条即可）。
18.（14分）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下列装置图回答：
①仪器a的名称是_________。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为_________（填序号），反应的化学方程式为_________。
③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_________（填序号），将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由紫色变成_________色。
（2）下列选项中，由实验及现象推出相应结论正确的是_________（填序号）。
选项 A B C
实验
现象 有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热 旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪 甲瓶中出现白色浑浊，乙瓶中无明显现象
结论 化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化 二氧化碳能与水反应 人体呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量
19.（10分）大多数地下水是硬水，长期饮用会影响健康。家用饮水机的活性炭可以除异味和色素，利用了活性炭的_____性。活性炭能否降低地下水的硬度呢 下面是某兴趣小组设计的探究方案。
【查阅资料】
Ⅰ.水的硬度：用于衡量水体中可溶性钙、镁化合物含量的数值。数值越大硬度越大，反之则越小。
Ⅱ.天然硬水煮沸后常有沉淀生成，存在反应______（填化学式）。
【探究准备】
向装有足量活性炭的烧杯中倒入100 mL某硬度较大的地下水，充分搅拌，静置，过滤，得到滤液。
【提出猜想】
猜想1：硬水硬度降低；
猜想2：硬水硬度没有降低。
【方案设计】
供选试剂：A.滤液
B.蒸馏水
C.原地下水
D.食盐水
实验仪器：自选
下表是两位同学设计的实验方案：
实验流程 实验目的
小红 分别取5 mL上述两种供选试剂_______（填序号）于试管中，滴加等量肥皂水，充分振荡，静置 对比两者_____来验证猜想
小华 _______ _______
小华结合所查阅的资料，从理论上提出了可行的实验方案，请帮他完善方案设计。
【方案评价】
老师充分肯定了两位同学的方案，指出科学探究的结果固然重要，而科学思维更为可贵，并鼓励大家积极探索，勇于创新。
20.（11分）溶液是实验室中的常用试剂。的化学性质不稳定，在温度稍高或光照条件下可以发生反应：（假设气体全部逸出）。
现有一瓶100 g 10%的溶液，久置后（不考虑水分挥发），将瓶内物质过滤，得到固体1.08 g和若干溶液。试计算：
（1）中N和O的质量比为________。
（2）滤液中的质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）若要将溶液中的恢复到原来的质量分数，并把溶液质量增加到200 g。应在滤液加入一定量水和固体，计算加入的质量。
答案以及解析
1.答案：B
解析：星火燎原涉及燃烧，是化学变化。
2.答案：B
解析：A（×）读取液体体积时，视线应该与液体凹液面的最低处保持水平。
B（√）检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水中，用手紧握试管，导管口有气泡冒出；松开手，导管内形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好。
C（×）取用液体试剂时，瓶塞要倒放，标签朝向手心，试管要稍微倾斜且试管口紧挨着试剂瓶只。
D（×）对氧气进行验满的操作是：把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已经收集满。
3.答案：B
解析：A（×）反应前后只有氧元素的化合价无变化。
B（√）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则锌元素的质量在反应前后不变。
C（×）参加反应的碳与氧化锌的质量比为。
D（×）化学反应都遵循质量守恒定律，该反应后固体减少的质量是生成二氧化碳的质量。
4.答案：A
解析：A（√）塑料矿泉水瓶是可回收物，进行垃圾分类，回收再利用，可以节约资源。
B（×）天然气易燃，遇明火可能会发生爆炸，且密度小于空气，所以可在厨灶上方安装天然气报警器。
C（×）在阳光下晾晒湿衣服，温度升高，分子运动速率加快，衣服能更快晒干。
D（×）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味。
5.答案：B
解析：由题图可知，该反应中是催化剂，该反应的化学方程式为：。
6.答案：D
解析：
整体情况 a.发生反应：； b.反应放热； c.温度升高，的溶解度减小； d.现象：温度升高，有固体析出；反应结束后，温度恢复至室温，又有少量固体溶解。
图像及分析 ①生石灰与水反应，水的质量减小，饱和氢氧化钙溶液中的溶质会少量析出，因此溶液的质量减小，而不是增大
②生石灰与水反应放出热量，溶液的温度升高，反应结束后，随着热量的散失，温度慢慢恢复至室温
③生石灰与水反应放出热量，溶液的温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此溶液的浓度减小，碱性减弱，pH变小，当温度恢复至室温后，pH也恢复至原pH
④生石灰中含有氧元素，因此随着生石灰的加入，烧杯中氧元素的质量增大
7.答案：B
解析：
选项 正误 分析
A × 溶解氯化钠时需用玻璃棒搅拌，是为了加快溶解
B √ 水倒入时洒出烧杯外，会造成溶剂的质量偏小，导致溶质质量分数变大
C × 配制过程中，称量氯化钠需要用到托盘天平和药匙，量取水需要用到量筒和胶头滴管，溶解需要用到烧杯和玻璃棒，存放需要用到细口瓶，实验中不会用到蒸发皿
D × 所用NaCl固体的质量为：，需要水的质量为：，体积约为47 mL，故应选择50 mL规格的量筒
8.答案：D
解析：A（×）①C在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体，固体逐渐减少。CuO不与氧气反应，可以鉴别。②稀、溶液都不与氧气反应，无法鉴别。
B（×）①C、CuO都不与NaOH溶液反应，无法鉴别。②稀和NaOH反应生成和，但无明显现象；溶液和NaOH不反应，无法鉴别。
C（×）①C、CuO都不与铁反应，无法鉴别。②稀和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生；溶液与铁不反应，可以鉴别。
D（√）①C和硫酸不反应；CuO和硫酸反应生成硫酸铜和水，固体溶解，溶液变为蓝色，可以鉴别。②碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，可以鉴别。
9.答案：C
解析：甲是CO、乙是NO、丙是、丁是，配平可得该反应的化学方程式：，反应生成丙和丁的质量比为，C选项不正确。
10.答案：B
解析：①未经打磨的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体生成，氧化铝反应完毕后，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝反应完毕后，气体体积不再增大，图像正确。
②过氧化氢分解生成水和氧气，硫酸铜可作该反应的催化剂，随着过氧化氢溶液的加入，产生气体的质量会一直增大，图像正确。
③根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，等质量的盐酸分别与足量的镁和氧化镁反应，生成的氯化镁的质量相等，开始时的图像相同；等质量的镁和氧化镁中，金属镁中含镁元素的质量比氧化镁多，故酸过量时镁反应生成氯化镁的质量更大，则镁的图像更高，图像错误。
④红磷燃烧放热，使集气瓶内温度升高，压强增大，反应结束装置冷却至室温后，装置内压强减小，因为红磷燃烧消耗了氧气，故最终压强小于初始压强，图像错误。故选B。
③和④的正确图像如下：
11.答案：C
解析：硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，温度降低，有硝酸钾晶体析出，试管内溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量变小，则试管内溶液的溶质质量分数变小；同时溶液的密度变小，，，所以小木块排开水的体积变大，即浸入溶液内的体积变大。
12.答案：A
解析：若金属为纯净物，由化学方程式计算可得，生成0.2 g氢气分别需要2.4 g镁、1.8 g铝、5.6 g铁、6.5 g锌。现有混合物4 g经充分反应生成0.2 g氢气，故金属混合物中应该一种金属生成0.2 g氢气所需的质量大于4 g，另一种金属生成0.2 g氢气所需的质量小于4 g。而生成0.2 g氢气所需要的镁和铝的质量均小于4 g，故该金属混合物不可能由Mg和Al两种金属组成。
13.答案：C
解析：A（×）由题图可知，的溶解度受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响变化很小，故与相比，NaCl更适合通过蒸发结晶得到。
B（×）时，的溶解度为80 g，则该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为。
C（√）时，NaCl和的溶解度相同，则它们饱和溶液的溶质质量分数相等。
D（×）40 ℃时，的饱和溶液升温到60 ℃，溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液。
14.答案：C
解析：向铜锌合金中加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，结合图示，分析如下。
15.答案：D
解析：
温度/℃ 20 60
KCl的溶解度/g 34.0 45.5
10 g水中最多溶解KCl的质量/g 3.4 4.55
20 g水中最多溶解KCl的质量/g 6.8 9.1
溶液① 溶液② 溶液③
溶剂质量/g 10 20 20
溶质质量/g 3.4 5 5（C正确）
溶液质量/g 13.4 25（B正确） 25
溶液状态 饱和（A正确） 不饱和 不饱和
溶质质量分数
D项，溶液中溶质的质量分数应为①>②=③。
16.答案：（1）（2分）
（2）（2分）
（3）+5（2分）
（4）（4分）
解析：（1）物质的构成微粒是保持其化学性质的最小粒子，故水的化学性质由水分子保持，符号为。
（2）生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠由构成，该溶液中含有三种微粒，阴离子是。
（3）中K、H元素的化合价均为+1，O元素的化合价为-2，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零的原则，设磷元素的化合价为x，则有，可得。
（4）空气中含有，与水反应生成，使雨水呈弱酸性。
17.答案：（1）（2分）
（2）分解反应（2分）
（3）（4分）
（4）提供热量（2分）
解析：围绕高炉炼铁的主要内容展开预设和推理。
必备知识1：高炉炼铁的原料为铁矿石（主要成分为）、空气、焦炭、石灰石。
必备知识2：高炉炼铁发生的主要反应有、。
据此分析框图关系，可得
（2）反应②是碳酸钙高温分解生成氧化钙和水，符合分解反应的特征（一变多），属于分解反应。
（4）反应①是碳在氧气中燃烧生成的反应，该反应放出大量的热，在高炉炼铁中的作用是提供热量。
18.答案：（1）①铁架台（2分）
②BD（或BE）（2分）；（4分）
③AD（2分）；红（2分）
（2）AC（2分）
解析：（1）②实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置选固体加热型，即B；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选D或E。③实验室用石灰石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，发生装置选固液常温型，即A；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置选D。将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊溶液变红色。
（2）B项，二氧化碳能溶于水，也会造成瓶内压强减小，软塑料瓶变瘪，故该实验不能得出二氧化碳能与水发生反应的结论，不符合题意。
19.答案：吸附
【查阅资料】（2分）
【方案设计】
实验流程 实验目的
小红 AC（2分） 产生浮渣或泡沫的多少（2分）
小华 分别取5 Ml A、C试剂于两支试管中，然后加热煮沸（2分） 对比两者产生沉淀的多少来验证猜想（2分）
解析：【查阅资料】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类、数目均不变，可得出该生成物是。
【方案设计】该实验是对照实验，对照组是经过活性炭吸附后的滤液和原地下水，通过比较它们的实验现象来探究活性炭是否能降低水的硬度，据此选择A、C试剂设计实验方案。
20.答案：（1）7:24（1分）
（2）8.4%（5分）
（3）11.7 g（5分）
解析：（2）设滤液中分解的的质量为x。
滤液中硝酸银的质量分数为：。
（3）设加入的质量为y。
答：滤液中的质量分数约为8.4%；加入11.7 g 。