湖南省衡阳市衡阳县井头镇大云中学2023-2024学年九年级下学期开学摸底考试化学试卷（含解析）

2023-2024学年九年级下学期开学摸底考试化学试卷
一、单选题。每小题3分，共45分。
1.井冈山红色研学之旅体验的下列项目中，发生化学变化的是( )
A.稻草编鞋 B.粗布裁衣 C.竹子制筒 D.红米煮饭
2.在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是( )
A. B. C. D.
3.《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用”。“石灰”主要成分为氧化钙，下列说法错误的是( )
A.“石灰”与石灰石成分相同 B.“石灰”含有钙、氧元素
C.“石灰”与水反应会放热 D.“石灰”可用作干燥剂
4.夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是( )
A.氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C.为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D.为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
5.科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是( )
A.比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同
B.分类：塑料跳绳、橡胶排球和尼龙球网的主要材料均属于合成材料
C.分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光
D.推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的
6.向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见下图，其中正确的是( )
A. B.
C. D.
7.分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如下图所示。样品1反应前后各物质的质量如下表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0 g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 24.0 2.0 0 0
反应后质量/g 0 2.0 x 1.9
A.该反应是复分解反应 B.
C.该条件下丙和丁均为气体 D.乙是催化剂
8.用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是( )
A.干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂
B.稀释：将10 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸需加入90 g的水
C.制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气
D.除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
9.下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是( )
A.向滴有酚酞试液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液
B.向滴有酚酞试液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸
C.取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体
D.向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH
10.下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味
B 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶
C 检验氢氧化钠固体部分变质 取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞
D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶
A.A B.B C.C D.D
11.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是( )
A.时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到时，析出晶体最多的是甲的溶液
B.时，将25 g乙加入到50 g水中，再降温到，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
C.时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙
D.时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质质量的大小关系为：乙>甲=丙
12.使用天然气做饭，点火后，发现炉火火焰呈现黄色，锅底出现黑色，这时就需要调大灶具的进风口：使用完毕，关闭开关，火焰熄灭。下列说法错误的是( )
A.天然气会燃烧，因为它是可燃物
B.点火是为了使温度达到天然气的着火点
C.调大进风口的目的是提供足够的空气，使燃烧更充分
D.关闭开关火焰熄灭，原因是温度降到了着火点以下
13.学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50 g溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是( )
A.若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B.若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
C.若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
14.对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。
下列说法错误的是( )
A.图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应
B.图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高
C.图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag
D.图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量
15.向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100 g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是( )
A. B.
C. D.
二、填空题，共55分。
16.（5分）化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①水
②氖气
③干冰
④熟石灰
⑤活性炭
（1）可用于制作霓虹灯的是_________；
（2）可用作溶剂的是_________；
（3）可用作吸附剂的是_________；
（4）可用于人工降雨的是_________；
（5）可用于改良酸性土壤的是_________。
17.（14分）化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：
（1）将稀硫酸分别加入上图的试管中，无明显现象的是_______（填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是_______（填数字序号）。
①滴入酚酞溶液无明显现象
②测得试管中溶液的pH小于7
③滴入溶液有白色沉淀出现
④滴入溶液无蓝色沉淀出现
（2）上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。
实验步骤 实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是______（填化学式）。
②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生的反应的化学方程式是______。
18.（17分）化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题：
（1）仪器①的名称为_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______，
应选择的发生装置和收集装置为_______。
（3）若采用E装置收集某种气体，当_______时开始收集。
（4）利用如图装置制取并研究的性质。将Y形管倾斜，使N中试剂流入M中至完全反应，然后向M中注入足量溶液。
①整个实验过程中，气球的变化情况是_______；
②注入足量溶液充分反应后，M中的现象是_______，产生此现象的原因是_______。
19.（12分）柠檬酸亚铁是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含，还有少量）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题：
资料1：
资料2：不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）柠檬酸亚铁进入人体肠道后以_______（填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。
（2）固体C的成分是_______。
（3）步骤①②③④中涉及置换反应的是_______（填数字序号）。
（4）步骤③中发生反应的化学方程式是_______。
（5）“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是_______。
20.（7分）过氧化尿素（化学式为，简称UP，相对分子质量是94）因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中；UP在空气中或遇水缓慢分解，，能催化该反应，化学方程式如下： ，为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100 g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加大2 g ，共产生0.32 g 。
（1）计算该洗涤剂中UP的质量分数（请写出计算过程）
（2）上述实验测定结果比该洗涤到标示的UP质量分数低，可能的原因是________（填字母号）
A.实际称量的洗涤剂样品多于100 g B.实际称量的多于2 g
C.实验前该样品暴露在空气中时间过长 D.实验产生的未完全逸出
答案以及解析
1.答案：D
解析：稻草编鞋、粗布裁衣、竹子制筒过程中都只涉及物质形状的改变，无其他物质生成，属于物理变化。红米煮饭时涉及燃烧、米饭由生变熟的过程，有其他物质生成，属于化学变化。
2.答案：C
解析：氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集，收集时导管应伸至集气瓶底部。
3.答案：A
解析：根据题意可知，“石灰”的主要成分是CaO。
A（×）石灰石的主要成分是，两者不同。
B（√）氧化钙由钙、氧两种元素组成。
C（√）氧化钙与水反应，放出大量的热，如常用于自热火锅。
D（√）因氧化钙能与水反应，故可作干燥剂，生活中常用作食品干燥剂。
4.答案：B
解析：
选项 正误 分析
A √ 氧气的溶解度随压强的减小而减小
B × 夏季气温升高，养鱼池中的含氧量减小，养鱼池中的鱼会浮出水面，说明氧气的溶解度随温度的升高而减小
C √ 空气中含有氧气，向养鱼池中通入空气，可以增加养鱼池中的含氧量
D √ 把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，可以增加养鱼池中的含氧量
5.答案：A
解析：虽然金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但构成它们的原子排列方式不同，故物理性质差异很大，如金刚石硬度很大，石墨硬度很小；石墨导电性良好，金刚石不导电。
6.答案：C
解析：向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，会发生反应：。横轴代表的是滴入的稀硫酸的质量。
A（×）随着稀硫酸的加入，固体质量不断减小，最后为零。
B（×）氧化铁是固体，随着反应的进行，固体逐渐“溶解”在稀硫酸中，溶液质量增大。反应结束后，溶液质量继续增大。
D（×）随着反应进行，溶液中铁元素的质量逐渐增大，反应结束后，溶液中铁元素的质量不再改变。
A、B、D的正确图像如下：
7.答案：D
解析：A（×）由表格信息可知，该反应过程为：甲丙+丁，则该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。
B（×）由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，则。
C（×）由样品2的固体质量变化曲线可知，反应前后，固体质量减少约2.0 g，则该条件下物质丙是固体，物质丁是气体。
D（√）由表格数据可知，反应前后丁的质量不变（为2.0 g），且题干中明确指出“分离出样品1反应后的固体乙，与24.0 g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同”，说明乙的化学性质在该反应前后未发生改变。对比样品1、2的曲线知，加入乙反应速率更快，则说明乙为该反应的催化剂。
8.答案：B
解析：A（√）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（如等）的干燥剂。
B（×）根据稀释前后，溶液中溶质的质量不变，可知将10 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸需加入水的质量为。
C（√）稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，实验室常用稀硫酸和锌粒反应制取氢气。
D（√）铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸和氧化铁反应生成可溶性的硫酸铁和水，能除去铁钉表面的铁锈。
9.答案：C
解析：向滴有酚酞试液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，一开始显无色，说明滴加的氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应；滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应；取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，稀氢氧化钠溶液蒸干也会得到白色固体；向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH，溶液的pH由大于7逐渐减小，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应。
10.答案：D
解析：A（不能）和均能与熟石灰反应生成有刺激性气味的，无法达到实验目的。
B（不能）能与反应生成沉淀和NaCl，能除去，但过量的会成为新的杂质。
C（不能）部分变质的NaOH固体中含有和反应生成沉淀和NaOH，有白色沉淀产生，证明样品中含有；滤液中加入酚酞，若溶液变红色，则证明滤液中含有碱性物质，但是加入的溶液引入了，无法证明NaOH的存在。正确的方法是加入足量的[或]溶液，若产生白色沉淀且滤液中加入酚酞后变红，说明NaOH固体部分变质，若产生白色沉淀但滤液中加入酚酞后不变红，说明NaOH固体完全变质。
D（能）KCl易溶于水，难溶于水，加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣，干燥，得到二氧化锰；对滤液蒸发结晶，得到氯化钾。
11.答案：C
解析：A（×）由降温到时，甲物质的溶解度减小的幅度最大，但没有指明溶液是否饱和，不能确定析出晶体最多的一定是甲的溶液。
B（×）时，乙的溶解度为50 g，即100 g水最多溶解50 g乙，则时，将25 g乙加入50 g水中，恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为；再降温到，乙的溶解度减小，有部分溶质析出，所得溶液的溶质质量分数小于33.3%。
C（√）时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙，故时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水配成饱和溶液所需水的质量大小关系为乙<甲=丙。
D（×）没有指明饱和溶液的质量，无法确定时甲、乙、丙的饱和溶液中所含溶质的质量大小关系。
12.答案：D
解析：A、因为天然气是可燃物，所以会燃烧，故选项A说法正确；
B、点火是为了使温度达到天然气的着火点，故选项B说法正确；
C、调大进风口的目的是提供足够的空气，使燃烧更充分，故选项C说法正确；
D、关闭开关火焰熄灭，原因是清除了可燃物，故选项D说法错误；
故选：D。
13.答案：C
解析：A（×）需要称量氯化钠的质量为7.5 g，会用到游码，若②中的砝码和药品放反，会使称得的药品的质量偏小，造成所配溶液的溶质质量分数偏小。
B（×）若③中烧杯内壁有水珠，会使溶剂水的量偏多，造成所配溶液的溶质质量分数偏小。
C（√）若④中量取水时俯视读数，会使得量取的水的量偏少，导致所配溶液的溶质质量分数偏大。
D（×）溶液具有均一性，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，对溶液的溶质质量分数无影响。
14.答案：A
解析：A（×）酚酞遇酸性溶液和中性溶液均不变色，图1中两支试管中均无明显现象，无法验证二氧化碳与水发生了反应。
B（√）图2中只有可燃物的种类不同，观察到白磷燃烧而红磷未燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高。
C（√）图3中铁片表面有红色固体析出，银片表面无明显现象，可验证金属活动性：Fe>Cu>Ag。
D（√）
15.答案：D
解析：足量的Mg、Al、Fe三种金属与质量分数相同的100 g稀盐酸反应，稀盐酸完全反应时，消耗的稀盐酸的质量相等，参与反应及生成的各物质的质量关系分别为：
A（√）质量分数相同的100 g稀盐酸，溶剂的质量相等且反应前后不变，溶质由反应前的HCl分别变为，参与反应的HCl质量相等，由以上关系可得出：三种生成物的质量大小关系为：，则反应后溶液增加的质量关系为。
B（√）参与反应的金属质量相同时，Fe、Mg、Al消耗的HCl的质量关系为，所以质量相同的三种金属消耗的稀盐酸的质量关系为：Al>Mg>Fe。
C（√）Fe、Mg、Al三种金属的活动性顺序为Mg>Al>Fe，则它们与盐酸反应的速率大小关系为：Mg>Al>Fe，盐酸未完全反应时，镁反应的速率最快，相同的时间内产生氢气的质量最大，铁反应的速率最慢，相同的时间内产生氢气的质量最少。稀盐酸不足时，产生氢气的质量由酸的质量决定，三种金属产生氢气的质量相等。
D（×）反应结束后，三种金属消耗的稀盐酸质量相等，由以上质量关系可得出：完全反应后消耗的金属质量关系为，所以参加反应的Fe的质量最大，Mg次之，Al最小。
16.答案：（1）②（1分）
（2）①（1分）
（3）⑤（1分）
（4）③（1分）
（5）④（1分）
17.答案：（1）C（2分）；①②④（2分）
（2）①（2分）；（2分）；（2分）
②（4分）
解析：（1）题图试管中发生的反应及现象如下：
，固体溶解，有气泡产生。
，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
，无明显现象。，有气泡产生。，有白色沉淀产生。
要验证C中发生了反应：①滴入酚酞溶液无明显现象，说明试管中已无NaOH，可推断出NaOH与发生了反应，方案可行；②NaOH溶液的pH大于7，若测得试管中溶液的pH小于7，说明试管中已无NaOH，方案可行；③NaOH和反应生成和，但和都能和溶液反应生成白色沉淀，无法判断试管中溶液是否含有，方案不可行；④NaOH和反应生成蓝色沉淀，滴入溶液无蓝色沉淀出现，说明试管中已无NaOH，方案可行。
（2）①将试管A中物质倒入试管E中，产生气泡说明A中Mg粉过量，则试管A中的物质是Mg和；白色沉淀增加说明E中过量，则试管E中的物质是、HCl和沉淀。A与E试管中物质混合发生反应的化学方程式为：，所以步骤2滤液中一定含有，向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀，说明滤液中一定有HCl。如果和恰好完全反应，则二者均不存在于滤液中，如有一种物质过量，则存在于滤液中。②产生白色沉淀之前是HCl与NaOH反应生成NaCl和，化学方程式是。
18.答案：（1）试管（2分）
（2）（4分）；BD（或BE）（2分）
（3）导管口有气泡连续均匀冒出（2分）
（4）①先变大后变小（2分）
②产生白色沉淀（2分）
③碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，产生的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀（答出氯化钙与碳酸钠反应即可）（3分）
解析：（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应条件为加热，应选择固固加热型发生装置B；氧气不易溶于水且密度比空气的大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选择E或D。
（3）若采用E装置排水法收集某种气体，由于刚开始排出的气体是空气，故应待气泡连续均匀冒出时再开始收集。
（4）①将Y形管倾斜，N中的稀盐酸与M中的接触，发生反应生成氯化钙、二氧化碳和水，Y形管内气体增多，压强增大，气球变大；然后向M中注入足量NaOH溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，Y形管内气体减少，压强减小，气球变小。故整个实验过程中，气球先变大后变小。
19.答案：（1）（2分）
（2）和Fe粉（2分）
（3）②（2分）
（4）（4分）
（5）过滤（2分）
解析：（2）不溶于水，也不与稀硫酸反应，且步骤②中Fe粉过量，故固体C中的物质是和Fe粉。
（3）步骤①中，发生反应：；加入过量铁粉，步骤②中发生反应：。步骤②中铁粉过量，则气体A为氢气，溶液B中的溶质为。步骤③中和是盐和盐之间的反应，属于复分解反应，化学方程式为：，所得固体D为。步骤④中和柠檬酸之间的反应是盐和酸之间的反应，属于复分解反应。只有步骤②中Fe粉与稀硫酸的反应是置换反应。
（5）将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是过滤。
20.答案：（1）解：设该洗涤剂中UP的质量为x（5分）
该洗涤剂中UP的质量分数为
答：该洗涤剂中UP的质量分数为1.88%。
（2）CD（2分）
解析：（1）解析见答案
（2）A.实际称量的洗涤剂样品多于100 g，所得溶液的质量分数偏大，故A错误；
B.实际称量的的多与少不影响溶液质量分数的大小，故B错误；
C.实验前该样品暴露在空气中时间过长会分解，溶质质量减小，溶质质量分数减小，故C正确；
D.实验产生的未完全逸出会导致所计算的UP的质量偏小，质量分数偏小，故D正确。
故选CD。