第10章金属基础复习题2023-2024学年九年级化学京改版（2013）下册（含解析）

第10章 金属 基础复习题
一、选择题
1．下列实验操作正确的是。
A．蒸发溶液时，在蒸发皿下必须垫石棉网 B．用天平称量时左盘放砝码、右盘放药品
C．点燃可燃性气体前，一定要验纯 D．CO还原CuO结束时，先停气、后熄酒精灯
2．下列反应的实验现象和反应所对应的化学方程式均正确的是
A．碳在足量的氧气中燃烧发出白光：
B．打磨光亮的铁丝浸入稀硫酸中产生气泡溶液变成浅绿色：
C．常温下氧化铜和木炭粉研磨，黑色粉末变成红色：
D．铁丝伸入盛有足量氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射：
3．从化学的角度看下列分析或做法，错误的是
A．洗涤剂清除油污和汽油清除油污原理不同
B．用蒸馏的方法，可以得到净化程度较高的水
C．在金属表面刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止锈蚀
D．油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点
4．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生
C．滤渣中一定有Ag，一定无Zn和Cu
D．滤液中一定有Cu(NO3)2 ，可能有Zn(NO3)2和AgNO3
5．分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的
B．某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该物质一定含有碳、氢两种元素
C．燃烧需要同时满足三个条件，所以只有同时破坏燃烧的三个条件才能灭火
D．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
6．下列物质中能除去铁制品表面的铁锈的是
A．稀硫酸 B．水 C．氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液
7．下列鉴别物质的方法中，不能达到目的的是
选项 物质 鉴别方法
A 氮气和氧气 观察颜色
B 软水和硬水 加肥皂水，振荡，观察现象
C 铁粉和二氧化锰 用磁铁吸引
D 水和过氧化氢溶液 加二氧化锰，观察现象
A．A B．B C．C D．D
8．等质量的A、B、C三种金属与足量的稀硫酸反应后生成+2价的硫酸盐，生成氢气的质量（m）与反应时间（T）的关系图如图所示，则下列说法正确的（ ）

A．三种金属的相对原子量是A＜C＜B
B．三种金属的活泼性是A＞B＞C
C．反应消耗硫酸的质量相同
D．反应速度最快的是A，最慢的是B
9．把含有CO2、CO、H2、N2的混合气体，依次通过足量的澄清石灰水和灼热的CuO，使它们充分反应后，再将反应后的气体冷却，最后得到的气体是 。
A．H2和N2 B．CO2和N2 C．CO2和CO D．H2O和N2
10．有X、Y、Z三种金属，把X、Z分别投入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生，把Z投入Y的盐溶液中，Z表面有Y析出。列判断错误的是　　
A．金属活动性顺序是：X＞Z＞Y B．Y投入X的盐溶液中，无X析出
C．若Z是Cu，则Y一定是Ag D．除去Y中的杂质X，加盐酸溶解后过滤
11．科学家利用化学反应:处理废气中的SO2。此反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
12．明代宋应星所著《天工开物》介绍了“火法炼锌”的方法，把炉甘石和煤炭装入炼锌泥罐内，泥封、“其底铺薪，发火煅红”“罐中炉甘石熔化成团”“冷定毁罐取出”“即倭铅也”。（注：炉甘石主要成分为ZnCO3，倭铅为锌的古称。）下列说法错误的是
A．炉甘石装入罐前进行粉碎处理，其作用是增大与煤炭接触面积，使反应更快更充分
B．使用泥制炼锌罐有利于达到反应温度并便于毁罐将产品取出
C．“冷定毁罐取出”的目的是防止锌在较高温度下再次被氧化
D．“即倭铅也”炼制所得产品为纯净物锌
13．现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别插入Z的硝酸盐溶液中，X无反应，Y表面上析出Z。判断这三种金属活动性由弱到强的顺序是（　　）
A．Y Z X B．Y X Z C．X Y Z D．X Z Y
二、填空与简答
14．正确书写下列化学反应方程式
(1)用石灰水检验二氧化碳 。
(2)铝丝放入硫酸铜溶液中 。
(3)碳还原二氧化碳的反应 。
15．碳及其化合物在生活中应用广泛。
(1)倡导“低碳”生活，主要为了减少 （填化学式）的排放量。
(2)下列用途中，主要利用了物质的物理性质的有 （填序号）。
①一氧化碳用作气体燃料
②干冰用于人工降雨
③一氧化碳可用于炼铁
④二氧化碳用于生产汽水
(3)如图为一氧化碳还原氧化铜的装置图，回答下列问题 ：图中 B 处的实验现象是 ， 写出 A 处反应的化学方程式 ，C 处的主要目的是 。

16．高速公路的建设及通行为人类的生活提供了许多便利。
(1)高速公路两旁的护栏的主要材料是钢,工业上采用赤铁矿炼制，用它炼铁的反应原理是 (用化学方程式表示)。
(2)工人给铁护栏喷漆的目的是防止铁与 发生反应而生锈。
(3)向Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,待充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸。若有气泡产生,则滤液中的溶质是 。
17．某工厂废液中含有硝酸银、硝酸铜，取一定量的该废液样品，加入一定量的锌，充分反应后得到滤液和滤渣，请回答下列问题：
(1)若滤渣中有Zn，则滤渣中除有Zn外，还一定含有 。
(2)若滤渣中有Cu，则滤液中的溶质一定含有 ，可能含有 。
18．右图中的A～I表示几种初中化学常见的纯净物， A、B、C、I是单质，其他均是氧化物；C是紫红色的金属，D是磁铁矿石的主要成分，固态的H叫“干冰”。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“ →”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出A的名称 ；写出E的化学式 。
(2)写出F→C反应的化学方程式 。
(3)写出H与I反应的化学方程式 。
19．某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag、Fe2O3）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示。

已知：转化过程先加入H2O2溶液将Fe2+转化为Fe3+，再用NaOH溶液调节溶液pH为3.2～6.7，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，而Ni2+仍然存在溶液中。
(1)“酸浸”中发生的反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O、Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑、 （写出反应方程式），该反应属于 反应（填基本反应类型）。
(2)滤渣①是 （填化学式）。
(3)操作A是 ，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ，此操作中玻璃棒的作用是 。
(4)写出NiSO4溶液中加入适量铁粉（Fe）制备Ni的化学方程式： 。
(5)Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
三、科学探究题
20．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4.为了测定铁红中铁的质量分数，某兴趣小组的同学进行了如下实验（假设每步反应均完全进行），请你参与过程分析。
【查阅资料】碱石灰能充分吸收CO2
【问题讨论】
（1）实验装入药品前应先 。
（2）写出装置A玻璃管中发生反应的化学方程式： ；
（3）实验过程中，应先点燃 （填“A”或“B”）装置中的酒精喷灯。实验结束时，应先熄灭 （填“A”或“B”）装置中的酒精喷灯，目的是 。
【数据分析与计算】
（4）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。实验前后称得C装置增重6.6g，则此铁红中铁元素的质量分数是 。
【实验评价】整套装置还有一个明显的不足之处是缺少尾气处理装置。
（5）甲同学建议在装置D处放置燃着的酒精灯以点燃尾气，同学们认为在点燃之前，应对尾气先 以确保安全。
（6）乙同学认为废气中的一氧化碳可以回收利用，于是设计如下装置来代替C装置，以除去废气中的二氧化碳并收集一瓶一氧化碳。其中最合理的装置是 （填序号，瓶内为足量澄清石灰水）。
四、计算题
21．小华想测定Cu—Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积(ml) 10 10 10
生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04
(1)从上表数据分析，小华用10克合金粉末总共收集到___________克氢气。
(2)求出该合金中铜的质量分数为_________。(提示：Cu不与稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、蒸发溶液时，蒸发皿不用垫石棉网．
B、用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码．
C、点燃可燃性气体时，先检验可燃性气体的纯度，以防发生爆炸．
D、一氧化碳还原氧化铜时，实验完毕，先停气，后熄灯，生成的热的铜会被空气中的氧气再次氧化．
故选C
2．A
【详解】A、碳在足量的氧气中燃烧发出白光，该化学方程式书写完全正确，故选项正确；
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液变成浅绿色，正确的化学方程式应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故选项错误；
C、常温下氧化铜和木炭粉研磨，不反应，故选项错误；
D、铁丝伸入盛有足量氧气的集气瓶中若不点燃，不会剧烈燃烧，火星四射；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4，故选项错误。
故选A。
3．D
【详解】A、洗涤剂具有乳化作用，洗涤剂清除油污利用了乳化功能，汽油清除油污属于溶解；故选项说法正确；
B、蒸馏得到的水中不含有任何杂质，是净水程度最高的方法；故选项说法正确；
C、在金属表面刷漆，能隔绝氧气和水蒸气，防止锈蚀；故选项说法正确；
D、油锅着火后向锅中放入菜叶目的是使温度降到着火点以下，而不是降低油的着火点，故选项说法错误。
故选：D。
4．B
【详解】向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，根据金属活动性顺序可知，金属锌先与硝酸银溶液反应，然后金属铜在于硝酸银溶液反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明金属锌完全反应，已发生金属铜与硝酸银溶液的反应，使溶液显蓝色；证明滤渣中一定有金属银可能有金属铜。一定没有金属锌；滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银；故答案选择B。
5．B
【详解】A、由不同种分子构成的物质是混合物，混合物也可以是两种或两种以上由原子组成的物质例如稀有气体，故选项错误；
B、物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，根据质量守恒定可知，该物质一定含有碳、氢两种元素，故选项正确；
C、燃烧需要同时满足三个条件，灭火只需要破坏一个条件即可，故选项错误；
D、置换反应有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，比如一氧化碳和二氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，有单质生成，不属于置换反应。
故选：B。
6．A
【详解】A.铁锈能与稀硫酸反应，生成可溶性的硫酸铁，同时生成水，故选项正确；
B.水与铁锈不反应，所以水不能除去铁制品表面的铁锈，故选项错误；
C.氢氧化钠溶液与铁锈不反应，所以氢氧化钠溶液不能除去铁制品表面的铁锈，故选项错误；
D.硫酸铜溶液与铁锈不反应，所以硫酸铜溶液溶液不能除去铁制品表面的铁锈，故选项错误；
故选：A。
【点睛】此题考查了金属氧化物的化学性质，金属氧化物与酸反应。
7．A
【详解】A、 氮气和氧气都是无色的气体，观察颜色的方法不能鉴别，故错误；
B、 取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故正确；
C、取样品，用磁铁吸引，能被吸引的是铁粉，不能被吸引的是二氧化锰，现象不同，可以鉴别，故正确；
D、取样品，加入二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢溶液，没有明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，故正确。
故选：A。
8．D
【详解】A、等质量的A、B、C三种金属与足量的稀硫酸反应后生成+2价的硫酸盐，生成盐的化合价相同，酸足量，则相对原子质量越大，生成氢气越少。所以三种金属的相对原子量是AB、单位时间放出氢气越多，说明金属越活泼，所以三种金属的活泼性是A>C>B，错误。
C、因最终放出氢气的质量不相同，所以消耗硫酸的质量不相同。错误。
D、从图中可知，开始相同时间内A放出氢气最多，B放出氢气最少，所以反应速度最快的是A，最慢的是B，正确。
故选D。
9．B
【详解】把含有CO2、CO、H2、N2的混合气体，依次通过足量的澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙和水，二氧化碳被吸收，然后通过灼热的CuO，一氧化碳与氧化铜反应产生铜和二氧化碳，氢气和氧化铜反应产生铜和水，将反应后的气体冷却，最后得到的气体是：氮气和二氧化碳气体；故选：B。
10．C
【详解】把X、Z分别投入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生，说明活动性X＞H＞Z；把Z投入Y的盐溶液中，Z表面有Y析出，说明活动性Z＞Y，所以X＞Z＞Y。
A、金属活动性顺序是X＞Z＞Y，选项正确；
B、由于金属活动性顺序是X＞Y，所以Y投入X的盐溶液中，无X析出，选项正确；
C、若Z是Cu，则Y可能是Hg、Ag等，选项错误；
D、由于活动性X＞H＞Y，X可以与盐酸反应，Y不可以与盐酸反应，除去Y中的杂质X，加盐酸溶解后过滤，选项正确。故选C。
11．C
【详解】A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应，故选项正确；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；
故选C。
12．D
【详解】A、炉甘石加入锌罐之前，将其粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快化学反应速率，故选项说法正确；
B、该反应需要高温下进行，所以装泥罐内的目的有利于保温，便于达到反应温度，并便于毁罐将产品取出，故选项说法正确；
C、“冷定毁罐取出”的目的是防止锌在较高温度下再次被氧化，故选项说法正确；
D、炉甘石的主要成分是碳酸锌，炉甘石和煤炭反应生成倭铅，根据元素守恒知，倭铅应该是含Zn的合金，属于混合物，故选项说法错误。
故选D。
13．A
【详解】金属活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；把X、Y分别插入Z的硝酸盐溶液中，X无反应，说明活动性Z>X；Y表面上析出Z，说明活动性Y>Z。
故选A。
14．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，化学方程式为CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O。
（2）铝和硫酸铜生成硫酸铝和铜，化学方程式为2Al +3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。
（3）碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，化学方程式为C + CO2 2CO。
15．(1)CO2
(2)②
(3) 澄清石灰水变浑浊 除去一氧化碳防止造成空气污染
【详解】（1）倡导“低碳”生活，主要为了减少二氧化碳的排放，化学式为CO2;
（2）①一氧化碳用作气体燃料，利用的是一氧化碳的可燃性，属于化学性质；
②干冰用于人工降雨，利用的是固体二氧化碳升华吸收大量的热，属于物理性质；
③一氧化碳可用于炼铁，利用的是一氧化碳的还原性，属于化学性质；
④二氧化碳用于生产汽水，利用的是二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化学性质；
故选②；
（3）一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳和铜，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙（难溶于水），所以B处可观察到澄清石灰水变浑浊；A处发生的定义为一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳和铜，方程式为：；一氧化碳有毒且污染空气，具有可燃性，装置C的作用是除去一氧化，防止污染空气。
16． Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 氧气、水 硝酸铝、硝酸亚铁（或Al(NO3)3、Fe(NO3)2）
【详解】(1)工业上采用赤铁矿炼制，赤铁矿的主要成分是氧化铁，用它炼铁的反应原理是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
(2)铁与氧气、水共同作用生锈，工人给铁护栏喷漆的目的是隔绝氧气、水，防止铁与氧气、水发生反应而生锈；
(3)金属活动性：铝>铁>氢>铜>银，向Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉不能与硝酸铝反应，硝酸铝始终在溶液中；加入的铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，继续加入的铁再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁。待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。若有气泡产生，说明铁有剩余，硝酸银和硝酸铜均完全反应，则滤液中的溶质是硝酸铝、硝酸亚铁（或Al(NO3)3、Fe(NO3)2）。
17．(1)Ag、Cu
(2) Zn（NO3）2 Cu（NO3）2（写名称也可以）
【详解】（1）金属活动性Zn>Cu>Ag, 含有硝酸银、硝酸铜的废液中，加入一定量的锌，锌先和硝酸银生成硝酸锌和银，再和硝酸铜生成硝酸锌和铜，若滤渣有锌，则滤渣中除有Zn外，还一定含有Ag、Cu，故填：Ag、Cu。
（2）若滤渣中有Cu，说明硝酸银完全不反应，则滤液中的溶质一定含有Zn(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Cu(NO3)2，故填：Zn（NO3）2；Cu（NO3）2。
18．(1) 铁 H2O
(2)或或
(3)
【分析】A～I表示几种初中化学常见的纯净物，A、B、C、I是单质，其他均是氧化物；C是紫红色的单质金属，所以C是铜，F（氧化物）能生成C（铜），则F是氧化铜，D是磁铁矿石的主要成分，所以D是四氧化三铁，D能生成A（单质），所以A是铁，固态的H叫“干冰”，所以H是二氧化碳，I能与F反应，I能与H 反应，则I是碳，H能生成G，G能与D反应，G为氧化物，即为二氧化碳与碳高温下反应生成与一氧化碳，一氧化碳能还原四氧化三铁，则G是一氧化碳，铁和铜均能与B单质反应，所以B为氧气，四氧化三铁和氧化铜与氢气反应均能生成水，水电解生成氧气，所以E是水，经过验证，推导正确。
【详解】（1）所以A是铁，E是水，E的化学式为：H2O；
（2）F→C可以为：氢气在加热的条件下还原氧化铜生成铜和水，该反应方程式为：；
碳在高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，该反应方程式为：；
一氧化碳在高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，该反应方程式为：；
（3）H与I的反应是碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应方程式为：。
19．(1) Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 置换
(2)Ag
(3) 过滤 漏斗 引流
(4)Fe+NiSO4═FeSO4+Ni
(5)Fe＞Ni＞Ag
【详解】（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故填写：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
该反应符合“一换一”的特征，属于置换反应，故填写：置换。
（2）Fe、Fe2O3都能溶于酸并和酸反应，只有Ag不溶于酸，不和酸反应，因此，滤渣①是Ag。故填写：Ag。
（3）操作A是把固体与液体分离，符合过滤操作的定义，故填写：过滤；
该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，故填写：漏斗；
此操作中玻璃棒的作用是引流。故填写：引流。
（4）NiSO4与Fe反应生成Ni和硫酸亚铁，反应的化学方程式：Fe+NiSO4═FeSO4+Ni，故填写：Fe+NiSO4═FeSO4+Ni。
（5）硫酸镍能和铁反应，说明铁比镍活泼，银不能和稀硫酸反应，镍能和稀硫酸反应，说明镍比银活泼，Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为Fe＞Ni＞Ag，故填写：Fe＞Ni＞Ag。
20． 检查装置气密性 A B 防止空气中氧气进入装置和灼热的铁反应，影响实验测定结果 验纯 ③
【详解】（1）为防止装置漏气，影响实验结果。实验装入药品前应先检查装置气密性；
（2）二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，反应的化学方程式：；
（3）实验过程中，应先点燃A装置中的酒精喷灯，生成一氧化碳，排净装置中的空气，防止爆炸；实验结束时，应先熄灭B装置中的酒精喷灯，防止空气中氧气进入装置和灼热的铁反应，影响实验测定结果；
（4）碱石灰能充分吸收CO2，装置C增加的质量就是生成二氧化碳的质量；一个一氧化碳分子得到一个氧原子生成一个二氧化碳分子，也就是二氧化碳中氧元素质量的二分之一来源于铁红中氧元素，铁红中氧元素质量为6.6g2.4g，铁红中铁元素质量为10.0g-2.4g=7.6g，则此铁红中铁元素的质量分数是 ；
（5）甲同学建议在装置D处放置燃着的酒精灯以点燃尾气，同学们认为在点燃之前，应对尾气先验纯以确保安全；
（6）足量澄清石灰水能把二氧化碳充分吸收，必须从左边的长管进入；一氧化碳与澄清石灰水不反应，在上方聚集，液体从右边的长管排出，两个管都应该通到底部，既能保证二氧化碳与澄清石灰水充分接触从而全部被吸收，又能将澄清石灰水排出，收集到一氧化碳最合理的装置是③。
21．（1） 0.2（2）35%
【详解】本题考查了有关化学方程式的计算。
（1）根据表格提供的数据，10g盐酸最多生成0.08g氢气，第三次只生成0.04g，说明金属全部参加了反应，生成氢气的总质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g；
（2）设：Cu-Zn合金中锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
Cu-Zn合金中铜的质量分数= ×100%=35%。
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