第八单元海水中的化学练习题2023-2024学年九年级化学鲁教版下册（含解析）

第八单元 海水中的化学 练习题
一、选择题
1．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．P点表示t1℃时a、c两种物质的溶解度相等
B．分别将t2℃时a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为b>a>c
C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．t2℃时，将30 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液
2．下列物质间转化，能一步实现的是
A．CH2CO3
B．Fe2O3FeCl2
C．CuOCuSO4溶液
D．Mg(OH)2NaOH溶液
3．如图是常见固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．d点的意义是 t2℃时A和C的溶解度相同
B．t1℃时，60g水中最多溶解 A物质24g
C．t2℃时 A、B、C的相同质量饱和溶液中，溶剂质量由大到小顺序是A=C>B
D．若要将图中“b”点表示 A的溶液情况变为“c”点，宜采取的方法是降温结晶
4．碱式碳酸铜受热分解，发生的反应为。现取一定量的碱式碳酸铜固体进行加热，某变量y随时间的变化趋势如图所示。则y表示的是
A．剩余固体的质量
B．固体中Cu元素的质量
C．生成气体的质量
D．固体中Cu元素的质量分数
5．下列离子能在pH＝13的溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+ Cl﹣ Cu2+
B．H+ K+
C．Ba2+ Cl﹣ Na+
D． Al3+
6．某白色固体是由NaCl、MgCl2、BaCl2和NaOH中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行实验：取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物；取上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。下面对白色固体混合物组成的判断，正确的是
A．一定同时含有NaCl、MgCl2、BaCl2、NaOH
B．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，不含有NaCl
C．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，可能含有NaCl
D．一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有NaCl、NaOH
7．下列物质的性质与用途不对应的一项是
选项 性质 用途
A 浓硫酸具有吸水性 干燥剂
B 烧碱显碱性 中和酸性土壤
C 小苏打受热可放出CO2气体 蒸馒头
D 氦气密度很小，很稳定 填充气球
A．A B．B C．C D．D
8．社会的发展离不开科学家的贡献，下列对应关系不正确的是
A．侯德榜——侯氏制碱法 B．阿基米德——杠杆平衡条件
C．牛顿——万有引力定律 D．张青莲——提出原子学说
9．《天工开物》中记载“凡石灰经火焚炼为用……急用者以水沃之，亦自解散……用以砌墙石，则筛去石块，水调黏合。”下列说法错误的是
A．“焚炼”涉及分解反应 B．“石灰”指石灰石，主要成分是氢氧化钙
C．“以水沃之”涉及氧化钙与水的反应 D．“筛去石块”的目的是分离物质
10．固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是
A．t1℃时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液
B．要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用冷却结晶法
C．分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶质质量分数的变化是a增大、c减小
D．t1℃时，将30ga加入到50g水中充分溶解，可得75ga的饱和溶液
11．能共存于pH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（　　）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
12．下列做法不可行的是
A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B．用食醋除铁锈
C．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包
D．用过滤的方法使硬水软化
二、填空与简答
13．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，回答下列问题：
（1）40℃时，物质A的溶解度是 g。
（2）20℃时，将10g物质B投入到50g水中，得到物质B的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；此时溶液的溶质的质量分数是 （结果精确到0.1%）。
（3）如果物质A中混有少量的物质B，请采用 的方法提纯物质A。
（4）使一定质量接近饱和的物质A的溶液变为饱和溶液采用的方法是 （取一种）。
14．我国科技力量日益强大，航天事业迅速发展。
(1)火箭推进剂发生的化学反应是偏二甲肼（化学式C2H8N2）与四氧化二氮（化学式N2O4）反应生成二氧化碳、氮气和水，写出反应的化学方程式 。
(2)载人航天器中“氧再生系统”的物质转化如图所示：排出舱外的物质是 （用化学式填空），处理掉1个CO2分子，需要 个H2O分子。
(3)太空教师王亚平将泡腾片（主要成分是Na2CO3）和柠檬酸（C6H8O7），塞入蓝色水球，产生很多小气泡，说明有 （填化学式）生成，还闻到阵阵香气，说明分子具有 的性质。
15．下图为KNO3和某物质M在不同温度下配成饱和溶液时，所需溶质和溶剂的质量关系。
(1) t2℃时，KNO3的溶解度为 。
(2) P点处KNO3溶液的溶质质量分数为 。 (精确到0.1%)
(3) Q点的纵坐标为 。
(4)下列描述错误的是 (填序号) 。
A 物质M的溶解度随温度的升高而减小
B 向10g水中加入2g KNO3，溶液质量一定为12g
C t2℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定大于M溶液的溶质质量分数
D t2℃时，将KNO3溶液恒温蒸发100g水，有晶体析出，则析出晶体的质量小于或等于20g
16．水在生产及生活中有广泛的用途，认识水有利于我们更好地运用和保护水资源。
(1)相同质量的液态水的体积远远小于气态水的体积，从微观角度解释原因： 。
(2)建筑业常将氧化钙加入水中得到石灰乳（氢氧化钙和水的混合物），该过程发生反应的化学方程式为 。
(3)下表是氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度，如图为这两种物质的溶解度曲线。
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110.0
①图中乙表示的物质是 （填化学式）；
②60℃时，相同质量的KCl和KNO3饱和溶液降温至20 ℃时，所得溶液中溶质质量KCl （填“>”“<”或“＝”）KNO3。
17．化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：
(1)碘酒是一种常见的消毒剂，是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，碘酒中的溶剂是 ，溶质是 。
(2)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 有关。
(3)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
①20℃时，a物质的溶解度是 g，该温度下a物质的溶解度与c物质的溶解度 ；b物质属于 物质（填“易溶”或“可溶”或“微溶”或“难溶）；t℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
②20℃时，c物质的饱和溶液中溶质的质量分数为 （结果保留至0.1%）。将此溶液升温到t℃，溶液中溶质的质量分数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。t℃时，将溶剂质量相等的三种物质的饱和溶液，降温至20℃，溶液中溶质质量由大到小的顺序是 。
③t℃时，在温度不变的情况下，要将c的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 （任写一种）。
18．A～H是初中化学常见的物质，其中A为一种常用建筑材料，E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如下图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。
(1)物质A的化学式为 ，物质D的用途 。
(2)化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会 (填“吸收”或“放出”)热量。
(3)写出E→G的化学方程式： 。
(4)写出D→F属于的基本反应类型是： 。
19．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：
(1)流程中循环利用的物质有H2O和 。
(2)步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是 。
(3)实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是 、 。
(4)除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是 。
(5)纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图3所示。
①吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为 。
②不断通入SO2，最终产物是 。
三、科学探究题
20．小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是 。同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。
【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？
【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2；乙同学猜想是CaCO3；你认为是 。
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量的熟石灰样品放入烧杯中，加适量的蒸馏水充分溶解后过滤。 ①向滤液中加入适量的 溶液； ②向滤出固体中加入适量 ① ； ② 猜想正确
请写出实验步骤②中，产生明显现象的化学反应方程式： 。
四、计算题
21．为了对氯化钾样品(含少量的KNO3)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，清仔细观察和分析数据，回答下列问题:
甲 乙 丙
所取固体样品的质量/g 20 10 10
加入AgNO3溶液的质量/g 100 100 150
反应后所得沉淀质量/g 14.35 14.35 14.35
（1）三位同学中，哪一位同学所用的氯化钾与硝酸银刚好相互完全反应____ (填写编号)。
（2）样品中氯化钾的质量分数是多少 ______
（3）三位同学分别把反应后的溶液过滤(操作中的损失可忽略不计)，哪一位同学所得的滤液是只含有一种溶质的溶液________ 此溶液中溶质的质量分数是多少 ______
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示t1℃时a、c两种物质的溶解度相等，正确；
B、t1℃时，b物质的溶解度最大，a物质次之，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，c物质的降低温度，不会析出晶体，应该按照t2℃时进行计算，所以将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>c，正确；
C、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；
D、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到75ga的饱和溶液，错误；
故选D。
2．C
【详解】A、碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，所以碳转化为碳酸不能一步实现，故A错误。
B、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁无法通过与稀盐酸一步反应生成氯化亚铁，故B错误。
C、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，一步能实现，故C正确。
D、氢氧化镁难溶于水，不与氯化钠不反应，则无法实现与氯化钠一步反应得到氢氧化钠，故D错误。
故选C。
3．D
【详解】A、d点是AC两曲线的交点，表示t2℃时A和C的溶解度相等，故A正确；
B、t 1℃时，，A物质的溶解度为40g，根据溶解度概念可知，60g水中最多溶解A物质质量=，故B正确；
C、t2℃时A，B、C的溶解度B> A=C，相同质量饱和溶液中，溶质质量由大到小的顺序是B>A=C，故溶剂质量由大到小顺序是A=C> B，故C正确；
D，b点表示t3℃时，A的不饱和溶液，c点为t3℃时，A的饱和溶液，可通过加溶质或恒温蒸发溶剂的方法，转化过程中温度不变，不能通过降温结晶方法，故D错误。故选D。
【点睛】溶解度曲线上的点表示，该物质在某温度的饱和溶液，溶解度曲线下方的点表示，该物质在某温度的不饱和溶液。
4．D
【详解】A、碱式碳酸铜固体受热分解后能够生成水的二氧化碳气体，随着反应时间的延长，剩余固体的质量越来越少，直至碱式碳酸铜完全反应，选项错误；
B、反应过程中，铜元素一直在固体中存在，所以固体中铜元素的质量不变，选项错误；
C、反应前气体的质量为零，选项错误；
D、固体中铜元素的质量保持不变，而反应过程中固体的质量逐渐减少，所以反应过程中固体中铜元素的质量分数越来越大，直至碱式碳酸铜完全反应，选项正确，故选D。
5．C
【详解】A、氢氧化镁、氢氧化铜都属于沉淀，所以Mg2+、Cu2+不能在pH＝13的溶液（含有OH-）中大量共存，故A错；
B、H+与结合产生水和二氧化碳，所以不能共存，故B错；
C、OH-、Ba2+、Cl﹣、、Na+相互结合不能产生沉淀、气体和水，能够共存，故C正确；
D、氢氧根离子与铵根离子结合产生氨气和水，所以不能在pH＝13的溶液中大量共存，故D错。
故选C。
6．C
【分析】取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物，说明氯化镁和氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀，可推测固体中含有氯化镁和氢氧化钠；
取上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解，说明生成的沉淀是硫酸钡，可推测固体中含有氯化钡。
【详解】A、由分析可知氯化钠没有现象证明有或没有，无法确定其是否存在于白色固体中，A说法错误，不符合题意；
B、同A，无法确定氯化钠其是否存在于白色固体中，B说法错误，不符合题意；
C、由分析可知，氯化钠没有现象证明有或没有，白色固体中可能有氯化钠，C说法正确，符合题意；
D、加水生成白色沉淀说明氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁，一定有氢氧化钠，D说法错误，不符合题意。
故选：C。
7．B
【详解】A、浓硫酸常用作干燥剂，是因为它具有吸水性，故A 正确，不符合题意；
B、烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠呈碱性，但具有强腐蚀性，不能用作中和酸性土壤，故B错误，符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠，受热可产生二氧化碳，使馒头松软可口，故C正确，不符合题意；
D、氦气密度比空气小且化学性质稳定安全，可用于填充气球，故D正确，不符合题意；
故选B。
8．D
【详解】A、我国化学工程专家侯德榜创立侯氏制碱法又称联合制碱法，故选项对应正确；
B、阿基米德最早发现了杠杆的平衡条件，故选项对应正确；
C、牛顿的贡献之一发现了万有引力定律，故选项对应正确；
D、张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟（In）、铱（Ir）等几种元素的相对原子质量新值，故选项对应不正确。
故选D。
9．B
【详解】A、“石灰”是指石灰石，石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应为一种单质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法正确；
B、石灰石的主要成分为碳酸钙，而不是氢氧化钙，该选项说法错误；
C、“以水沃之”是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该选项说法正确；
D、“筛去石块”是指分离出不反应的物质，该选项说法正确。
故选B。
10．D
【详解】A、物质c的溶解度随温度的升高而降低，t1℃时，将接近饱和的c溶液变为饱和溶液可以采用升温的方式，A错误；
B、物质b的溶解度受温度影响变化不大，要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用蒸发结晶法，B错误；
C、分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，a从饱和溶液变成不饱和溶液，溶质、溶液不发生变化，溶质质量分数不变，c溶解度随着温度的升高而变小，会析出晶体，溶质质量分数减小，C错误；
D、t2℃时，a的溶解度为50g，将30g a加入到50g水中充分溶解，可溶解25g，得到75g a的饱和溶液，D正确。
故选D。
11．D
【分析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-．根据复分解反应发生的条件可知，复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】A、H+与碱性溶液中的OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；
B、Cu2+与碱性溶液中的OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且Cu2+的水溶液蓝色，故选项错误；
C、Fe3+与碱性溶液中的OH-两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，且Fe3+的水溶液黄色，故选项错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选D。
【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。
12．D
【详解】A．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故A正确；
B、食醋能和氧化铁反应，所以可用食醋除铁锈，故B正确；
C、小苏打是碳酸氢钠遇酸会生成二氧化碳从而增加馒头的松软度，故C正确；
D、过滤除去的是水中的不溶性固体杂质，不能将硬水软化，故D错误；
故选D。
13． 30 饱和 13.0% 降温结晶/冷却热饱和溶液 降低温度/加入溶质A/蒸发溶剂
【详解】（1）由溶解度曲线可知：40℃时，物质A的溶解度是30g；
（2）20℃时，B的溶解度是15g，根据溶解概念可知，将10g物质B投入到50g水中，只能溶解7.5g，得到物质B的饱和溶液；此时溶液的溶质的质量分数= ；
（3）根据溶解度曲线可知，A的溶解度随温度的升高变化比B大；如果物质A中混有少量的物质B，应采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯物质A；
（4）使一定质量接近饱和的物质A的溶液变为饱和溶液采用的方法是：降低温度或加入溶质A或蒸发溶剂。
14．(1)C2H8N2+ 2N2O42CO2+3N2+4H2O
(2) CH4 4/四
(3) CO2 不断运动
【详解】（1）由题目可知，偏二甲肼（C2H8N2 ）与四氧化二氮在点燃的条件下反应生成二氧化碳、氮气和水，其化学方程式为：C2H8N2+ 2N2O42CO2+3N2+4H2O。
（2）由图示可知，排到舱外的物质是CH4；反应Ⅱ中二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，其化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O，参与反应的CO2和H2的个数比为1:4，反应Ⅰ中水在一定条件下反应分解为氢气和氧气，其化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，参与反应的H2和H2O的个数比为1:1，所以处理掉1个CO2分子，需要4个H2O分子。
（3）因为Na2CO3可以和酸反应生成二氧化碳，所以太空教师王亚平将泡腾片（主要成分是Na2CO3）和柠檬酸（C6H8O7），塞入蓝色水球，产生很多小气泡，说明有二氧化碳生成，其化学式为：CO2；“闻到香气”说明分子具有不断运动的性质，香味分子运动到鼻腔被人闻到香味。
15． 20g 16.7% 4 BC
【详解】(1) 根据图示，t2℃时10g水中加入2g KNO3恰好配成饱和溶液，则100g水中加入20g KNO3也能配成饱和溶液。根据固体溶解度的含义可得，t2℃时KNO3的溶解度为20g。
(2)根据图示，P点处KNO3溶液的溶质质量分数为：。
(3) 因为P、Q两点的温度相同，P点10g溶剂中加入2g KNO3恰好配成饱和溶液，Q点溶剂质量是20g，则需加入4g KNO3才能配成饱和溶液，因此Q点的纵坐标为：4。
(4) A、根据图示信息，物质M的溶解度随温度变化的趋势与硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势相反。图中显示同样多的溶剂中，硝酸钾在t1℃时溶解的质量大于t2℃，根据硝酸钾的溶解度随温度升高而增大的规律，可见t1℃高于t2℃。图中显示，物质M在同样多的溶剂中，t1℃时溶解的质量少于t2℃，说明物质M的溶解度随温度的升高而减小，描述正确；
B、由于温度不确定，硝酸钾的溶解度也不确定，因此向10g水中加入2g KNO3，如果全部溶解，溶液质量为12g，如果不能全部溶解，所得溶液质量小于12g，描述错误；
C、因为没有指明溶液是否饱和，t2℃时KNO3溶液的溶质质量分数不一定大于M溶液的溶质质量分数，描述错误；
D、t2℃时，如果是硝酸钾的饱和溶液，将溶液恒温蒸发100g水，析出晶体质量为20g，如果是硝酸钾的不饱和溶液，将溶液恒温蒸发100g水，如果有晶体析出，析出晶体的质量小于20g，描述正确。故四种说法中描述错误的是BC。
【点睛】本题中判断t1℃、t2℃哪个温度高，需要根据硝酸钾的溶解度随温度升高而增大的规律来进行，图中显示在10g水中达到饱和时，t1℃时溶解的硝酸钾多于t2℃，说明t1℃高于t2℃。
16．(1)液态水中水分子间的间隔远小于气态水中水分子间的间隔
(2)CaO＋H2O= Ca（OH）2
(3) KCl ＞
【详解】（1）液态水和气态水都是由水分子构成的，不同的是分子间的间隔。液态水中水分子间的间隔远小于气态水中水分子间的间隔，所以相同质量的液态水的体积远远小于气态水的体积。
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO＋H2O= Ca(OH)2。
（3）①乙的溶解度在0℃时较高，所以是氯化钾，化学式KCl。
②60℃时，硝酸钾的溶解度较大，所以相同质量的氯化钾和硝酸钾饱和溶液中氯化钾溶液中的水较多。20℃时，氯化钾溶解度较大，相同质量的水中氯化钾溶解的质量更多，且氯化钾溶液中的水的质量较多。所以所得溶液中溶质质量KCl>KNO3。
17．(1) 酒精 碘
(2)压强
(3) 35 相等 易溶 a>b>c 25.9% 减小 b>a>c 加入c物质或蒸发溶剂
【详解】（1）固体与液体混合形成的溶液中，固体是溶质，液体是溶剂。所以碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘。
（2）打开汽水瓶盖时，瓶内压强变小，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关，压强减小，气体的溶解度减小。
（3）①由溶解度曲线可知，20℃时，a物质的溶解度是35g，该温度下a物质的溶解度与c物质的溶解度相等；b物质在20℃的溶解度大于10g，属于易溶物质；t℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为a>b>c。
②20℃时，c物质的溶解度为35g，则饱和溶液中溶质的质量分数为：≈25.9%。
将此溶液升温到t℃，c物质的溶解度减小，有晶体析出，溶液中溶质减少，溶液的溶质质量分数将减小。
t℃时，将溶剂质量相等的三种物质的饱和溶液，降温至20℃，a、b的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，c的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，由于20℃时，b的溶解度大于a的溶解度，20℃时a的溶解度大于t℃时c的溶解度，故所得溶液中溶质质量由大到小的顺序是b>a>c。
③t℃时，在温度不变的情况下，要将c的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：加入c物质或蒸发溶剂。
18． CaCO3 改良酸性土壤 放出 CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O 复分解反应
【详解】本题是框图式推断题。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
A-H是初中常见的物质，E是黑色固体，能与硫酸反应生成G，且G能与F反应生成蓝色沉淀H，则G是硫酸铜，F是氢氧化钠，E是氧化铜，D和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，所以D是氢氧化钙，A能高温反应生成B，B和水会生成氢氧化钙，则A是碳酸钙，B是氧化钙，所以C是二氧化碳，经过验证，推导正确。因此：
（1）A是碳酸钙，化学式是：CaCO3；物质D是氢氧化钙，可用作改良酸性土壤；
（2）物质B是氧化钙，氧化钙与水反应生成了氢氧化钙会放出热量；
（3）E→G是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式是CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O；
（4D→F是氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，该反应是两种化合物反应相互交换成分，生成两种化合物，属于复分解反应。
19． CO2 CO+H2OCO2+H2 氢氧化钠溶液 稀硫酸 加热 2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3 NaHSO3
【详解】（1）由图可知，过程中可以循环利用的物质由水和二氧化碳；
（2）步骤Ⅰ中一氧化碳与水在铜做催化剂的条件下加热生成二氧化碳和氢气，反应方程式为CO+H2OCO2+H2 ；
（3）混合气体是H2、N2、CO2，可以利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠溶液，而后向溶液中加入稀硫酸，与碳酸钠反应生成硫酸钠和二氧化碳气体，故所装药品依次为氢氧化钠溶液和稀硫酸；
（4）碳酸钠受热不易分解，而碳酸氢钠受热易分解，故碳酸钠中混有碳酸氢钠时，可以用加热的方法除去碳酸氢钠；
（5）①吸收初期的反应是碳酸钠和二氧化硫和水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应方程式为2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3；②不断的通入二氧化硫后最终生成的产物是亚硫酸氢钠；
20． Ca(OH)2微溶于水 Ca(OH)2和CaCO3 酚酞 稀盐酸 溶液变为红色 固体溶解，有气泡产生 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
【详解】(1)小艳同学的理由是Ca(OH)2微溶于水，所以小艳认为即使熟石灰不变质，烧杯底部也可能有不溶性的固体，故填写：Ca(OH)2微溶于水；
(2)甲同学猜想是Ca(OH)2；乙同学猜想是CaCO3；若氢氧化钙部分变质，则样品成分是Ca(OH)2和CaCO3，故填写：Ca(OH)2和CaCO3；
(3)取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤，向滤液中加入适量酚酞溶液，酚酞溶液变红，说明样品中含有氢氧化钙；向滤出固体中加入适量的稀盐酸，有气泡冒出，说明样品中含有碳酸钙，故填写：酚酞；稀盐酸；溶液变为红色；固体溶解，有气泡产生；
(4)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填写：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
【点睛】本题为探究物质组成的科学探究题，考查了碱的化学性质，盐的化学性质，化学方程式的书写，解题关键是：探究物质是否变质的组成时，分三种情况，第一：物质没有变质，为原物质，第二：物质部分变质，组成为原物质和变质生成物，第三：完全变质，组成为变质生成物。
21．（1）乙；（2）74.5%；（3）乙；13.2%
【详解】（1）甲、乙两组数据对照，说明甲中固体过量，硝酸银溶液完全反应；乙、丙两组数据对照，说明丙中硝酸银溶液过量，固体完全反应；以上分析说明乙中固体于硝酸银溶液恰好完全反应。故填：乙；
（2）解：设10g样品中氯化钾质量为x，消耗硝酸银质量为y，生成硝酸钾质量为z，
，x=7.45g
，y=17g
，z =10.1g
样品中氯化钾的质量分数是：；
（3）甲同学得到的溶液中，含有的溶质是硝酸钾和氯化钾，硝酸钾包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，氯化钾是过量剩余的氯化钾；
丙同学得到的溶液中，含有硝酸钾和硝酸银，硝酸钾包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，硝酸银是过量剩余的硝酸银；
乙同学得到的溶液中，只含有硝酸钾，包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾；
反应后所得溶液质量=
反应后所得溶液溶质质量分数=
答:乙同学所得滤液只含一种溶质，质量分数为13.2%。
答案第1页，共2页
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