第八章常见的酸、碱、盐复习题2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册（含解析）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸、碱、盐复习题2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 143.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-07 07:07:48 | ||
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文档简介
第八章 常见的酸、碱、盐 复习题
一、选择题
1．小明家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，还出现了倒伏现象。小明根据所学化学知识，知道是由于缺少某些营养元素而导致。于是他向父亲建议购买
A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca（H2PO4）2 D．CuSO4
2．有一包含有杂质的硝酸铵NH4NO3样品，经过分析可知其中氮元素的质量分数为40%，那么可能含有的下列物质是( )
A．CO(NH2)2 B．NH4HCO3
C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
3．探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是
A．石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 B．实验2可能更易造成酸液飞溅
C．0～30 s内，实验1比实验2放热缓慢 D．实验1的操作是浓硫酸注入水中
4．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
B．中和反应会生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．盐是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没有金属离子，所以它不属于盐
D．NaOH溶液中的OH-能与酸（H+）反应，所以KOH溶液中的OH-也能与酸（H+）反应
5．下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（ ）
A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸 C．铁锈和稀硫酸 D．镁和稀硫酸
6．下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是
A．4Fe+3O22Fe2O3 化合反应
B．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 分解反应
C．Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ 置换反应
D．CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 复分解反应
7．对物质进行分类是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是
A．CuSO4 B．SiO2 C．FeSO4 D．Na2CO3
8．下列实验方案，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氯化钠溶液中少量氯化铁 加入过量氢氧化钠溶液，过滤
B 除去H2中混有的H2O和HCl气体 先通过足量浓硫酸，再通过浓NaOH溶液
C 检验酒精是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物
D 分离KNO3和CaCO3的混合物 溶解、过滤、洗涤滤渣并烘干，蒸发滤液
A．A B．B C．C D．D
9．(NH4)2SO4 是一种化肥，其水溶液的 pH<7，有关该化肥的说法错误的是
A．长期施用会使土壤酸化 B．是一种复合肥料
C．不能与碱性物质混合施用 D．其含氮量低于尿素的含氮量
10．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A CaCl2溶液 HCl 过量CaCO3，过滤
B N2 CO 通入灼热的氧化铜
C KNO3溶液 Mg(NO3)2 加入过量的KOH溶液
D NaCl溶液 Cu(OH)2 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
11．下列关于化学反应类型的说法正确的
A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B．复分解反应一定没有单质参加
C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D．分解反应的生成物一定有单质
二、填空与简答
12．铁锈的主要成分为Fe2O3，将生锈的铁钉投入盛稀盐酸的试管中，首先看到的现象是铁锈消失，溶液变成黄色，是因为发生下列反应： （用化学方程式表示），该反应 （填“是”或“不是”）复分解反应，过一会儿，看到固体表面产生气泡，是因为发生了下列反应： （用化学方程式表示），该反应属于 反应类型。
13．化学用语是学习化学的重要工具。
（1）用化学符号填空：“雷雨发庄稼”暗含着氮元素在自然界的转化：氮气→一氧化氮→二氧化氮→硝酸。
①两个氮分子 ；
②+2价氮的氧化物 ；
③三个硝酸根离子 ；
④标出硝酸中氮元素的化合价 。
（2）用下列字母符号填空：A 碳酸氢钠 B 漂白粉 C 生石灰 D 一氧化碳
① 可用作食品干燥剂；
② 可用作焙制糕点的发酵粉；
③ 可用作自来水的消毒剂；
④ 冶金工业的还原剂。
14．C．O.Ca是初中常见的三种元素，请选用其中的合适元素写出符合下列要求的物质的化学式:
(1)有毒的气体 ；
(2)天然存在的硬度最大的物质 ；
(3)能支持燃烧的气体 ；
(4)白色固体 。
15．使用适量的化肥可以让花开得更好。
(1)不同的花卉需要施用不同的化肥，下列属于复合肥的是______。
A．硝酸钾（KNO3）
B．尿素[CO（NH2）2]
C．磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]
D．磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]
(2)在施用氯化铵时， （填“能”或“不能”）同时施用草木灰等碱性物质，写出氯化铵与熟石灰反应的化学方程式： 。
(3)月季花被称为“花中皇后”，偏碱性的土壤可让它长得更好。如何测定土壤的酸碱度？ ；如果土壤呈酸性，则需加入 降低土壤的酸性。
16．A、B、C是三种常见的含钙化合物，它们之间有如下图所示的转化关系（部分产物略去）。请回答下列问题：
（1）物质C的化学式是 ，B物质的俗称是 。
（2）B的澄清溶液可用来检验二氧化碳气体，其实验现象是 。
（3）写出B物质与Na2CO3反应的化学方程式 。
17．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请回答下列问题：
（1）自来水厂净水过程中，常用沉淀、过滤、 、消毒等净化水的方法；
（2）餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂具有 作用；
（3）在农业生产中，往往需要给农作物施用氮肥、磷肥和钾肥。下列能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的化肥是 （填序号）。
A．NH4Cl B．KCl C．磷矿粉 D．CO（NH2）2
（4）刷漆可以防止铁制栏杆生锈，实际上是阻止铁跟空气中的 （填化学式）发生化学反应。
（5）自热米饭中的发热剂主要是生石灰，请用化学方程式表示其发热原理 。
18．碳酸锂(Li2CO3)是生产锂电池电极材料的主要原料。利用锂云母制取碳酸锂的主要流程如下：
(1)将锂云母与辅料送入混料机搅拌的目的是 。
(2)焙烧炉中采用天然气(主要成分是甲烷)作燃料，其完全燃烧的化学方程式为 。
(3)为除去水浸池中的不溶性硅砂杂质，可采用的操作为 。
(4)反应釜中发生复分解反应，生成物为Li2CO3和 。
三、科学探究题
19．在化学课上，老师拿出用一团棉花包裹着的过氧化钠（化学式为Na2O2，淡黄色固体），用胶头滴管往棉花.上滴几滴水，观察到棉花燃烧起来，对此现象同学们非常的好奇，并进行了如下探究：
[实验操作]结合燃烧的条件，小组同学利用如图所示装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到Na2O2固体表面有气泡产生，将带火星的.木条靠近导管P处，木条复燃，烧杯中导管口也有气泡产生。
[实验分析]带火星的木条复燃，说明生成了 ，烧杯中导管口有气泡产生，说明 。
[提出问题]过氧化钠与水反应后试管内溶液的溶质是什么？
[猜想与假设]小明认为是Na2CO3，小红认为不可能，小红的依据是 。
[实验验证]为证实小红的看法，请你验证一个证明CO32-不存在的方案
实验步骤 实验现象 实验结论
。 。 溶质中不存在Na2CO3
另取试管中反应后的溶液加入酚酞试剂，溶液变红，则反应后的溶液呈 （填“酸”或“碱”）性。
[实验结论]过氧化钠与水反应只生成两种物质，反应的化学方程式为 。
[拓展延伸]小明在转移试管中反应后的溶液时，手上不小心沾有部分该溶液，小明应该如何处理 。
四、计算题
20．实验室现有氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。他先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
次数 1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25
生成沉淀的质量/g 4 X 11.6 11.6
(1)上表中X的数值为___________；
(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】植物缺钾元素会导致叶子边缘发黄。钾肥可保证植物中各种代谢过程的顺利进行、促进生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。故选B。
2．A
【详解】NH4NO3中氮元素的质量分数为： ；
CO(NH2)2中氮元素的质量分数为： ；
NH4HCO3中氮元素的质量分数为： ；
(NH4)2SO4中氮元素的质量分数为： ；
NH4Cl中氮元素的质量分数为： ；
硝酸铵NH4NO3样品中氮元素的质量分数为40%，纯硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数为35%，那么样品中其它物质中氮元素的质量分数应该大于40%，故选A。
3．A
【详解】A、硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以石蕊纸条变为红色，说明硫酸飞溅到石蕊纸条上，硫酸没有挥发性，说法错误；
B、实验2的温度突然升高，所以是将水注入浓硫酸中，稀释浓硫酸时，若将水注入浓硫酸中，可能造成液体暴沸，酸液飞溅，说法正确；
C、由图2曲线可知，0～30 s内，实验1比实验2温度上升低，所以实验1比实验2放热缓慢，说法正确；
D、实验1的温度缓慢上升，是浓硫酸注入水中，说法正确。
故选A。
4．D
【详解】A、氧化物中都含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如：H2SO4，氧化物只有两种元素，且一种元素是氧元素，故A错误；
B、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：生石灰和盐酸反应：，故B错误；
C、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的，NH4NO3中虽然没有金属离子，含有铵根离子，属于盐，故C错误；
D、NaOH溶液中的OH-能与酸（H+）反应，所以KOH溶液中的OH-也能与酸（H+）反应，这就是碱的相似的化学性质，故D正确。
故选D。
5．B
【详解】A、大理石和稀盐酸反应产生大量的气泡，不需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行；故选项错误；
B、石灰水和稀盐酸混合时无明显现象，需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行；故选项正确；
C、铁锈和稀硫酸反应的现象是溶液变成黄色，不需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行；故选项错误；
D、镁和稀硫酸反应产生大量的气泡，不需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行；故选项错误；
故选：B。
6．D
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，反应类型为化合反应，选项错误；
B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式正确，但反应类型不是分解反应而是复分解反应，选项错误；
C、铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，硫酸铝的化学式书写错误，反应的化学方程式为2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑，反应类型为置换反应，选项错误；
D、CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4，反应类型为复分解反应，选项正确。故选D。
【点睛】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
7．B
【详解】A、硫酸铜是铜离子与硫酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐；
B、二氧化硅是硅元素与氧元素组成的化合物，符合氧化物的特点，属于氧化物；
C、硫酸亚铁是亚铁离子与硫酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐；
D、碳酸钠是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐，则四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是二氧化硅，故选B。
8．D
【详解】A、氯化铁能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项提供的方案不能达到目的；
B、先通过足量浓硫酸，除去水蒸气，再通过NaOH溶液，除去二氧化碳，带出水蒸气，故选项提供的方案不能达到目的；
C、在空气中点燃，检验生成物，能检验出生成了二氧化碳和水蒸气，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则酒精中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，不能检验酒精中是否含有氧元素，故选项实验方案不能达到实验目的；
D、KNO3易溶于水，碳酸钙难溶于水，溶解、过滤、洗涤滤渣并烘干得到碳酸钙、蒸发滤液得到KNO3，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选D。
9．B
【详解】A、(NH4)2SO4 是一种化肥，其水溶液的 pH<7，长期施用会使土壤酸化，正确； B、(NH4)2SO4 含氮元素，是一种氮肥，错误； C、铵盐与碱性物质发生反应生成氨气使铵盐的肥效降低，故不能与碱性物质混合施用，正确； D、(NH4)2SO4含氮量为（21.2%）低于尿素的含氮量（46.7%），正确。故选B。
点睛：含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
10．A
【详解】A、除去CaCl2溶液混有HCl，加入过量CaCO3，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，过量的碳酸钙不溶于水，过滤，除去碳酸钙，所用试剂和操作方法都正确；
B、除去氮气中混有一氧化碳，通入灼热的氧化铜，氮气与氧化铜在高温条件下不反应，一氧化碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，有新物质二氧化碳生成，所用试剂和操作方法不正确；
C、除去KNO3溶液混有Mg(NO3)2，加入过量的KOH溶液，硝酸镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钾，过滤除去氢氧化镁，但有氢氧化钾过量，引入新的物质，所用试剂和操作方法不正确；
D、除去NaCl溶液混有Cu(OH)2，氢氧化铜不溶于水，加水溶解，过滤，洗涤，干燥得到氢氧化铁，不能得到氯化钠溶液，所用试剂和操作方法不正确；
答案：A。
11．B
【详解】A、生成盐和水的反应不都是中和反应，如：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O不是中和反应，故A错误；
B、两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，故复分解一定无单质参加，故B正确；
C、生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如：2H2S+SO2=3S↓+2H2O不是置换反应，故C错误；
D、分解反应的生成物不一定有单质，如：CaCO3 CaO+CO2↑是分解反应但是没有单质生成，故D错误；
故选B。
12． Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 是 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 置换
【详解】铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
13． 2N2； NO； 3NO3﹣； ； C； A； B； D。
【详解】（1）①两个氮分子可以表示为2N2；
②+2价氮的氧化物是一氧化氮，可以表示为NO；
③三个硝酸根离子可以表示为3NO3﹣；
④硝酸中氢元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮元素的化合价是+5，可以表示为；
（2）①生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂；
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用作焙制糕点的发酵粉；
③漂白粉可用作自来水的消毒剂；
④一氧化碳具有还原性，冶金工业的还原剂。
14． CO C O2 CaO(或CaCO3)
【详解】（1）C、O、Ca组成的有毒气体为CO；
（2）天然存在的硬度最大的物质是金刚石，其化学式是C；
（3）能支持燃烧的气体是氧气，化学式为O2；
（4）白色固体有氧化钙或碳酸钙，化学式为CaO（或CaCO3）
15．(1)AD
(2) 不能 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑
(3) 取土壤样品少量于烧杯中，加入适量水，搅拌，静置，用玻璃棒蘸取土壤溶液滴到pH试纸，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即测得该溶液的pH 熟石灰
【详解】（1）A、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥；
B、CO（NH2）2中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥；
C、Ca（H2PO4）2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥；
D、（NH4）2HPO4中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥；
故选AD；
（2）铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，否则会反应释放出氨气，降低肥效，草木灰属于碱性肥料，所以不能混合使用；
氯化铵与熟石灰氢氧化钙研磨（产生热量条件加热）生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（3）可以使用pH试纸测定pH。测得该土壤的酸碱度的方法是：取土壤样品少量于烧杯中，加入适量水，搅拌，静置，用玻璃棒蘸取土壤溶液滴到pH试纸，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即测得该溶液的pH；生活中常用熟石灰改良土壤的酸性，因为熟石灰为碱性，能与酸性土壤中的酸性物质反应，使土壤酸性减弱。
16． CaCO3 熟石灰、消石灰 澄清石灰水变浑浊
【分析】A、B、C是三种常见的含钙化合物，观察反应应该为钙三角反应，A可以由C高温得到且可以和水反应生产B，B既可以和二氧化碳反应也可以和碳酸钠反应，则ABC分别为氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙；代入检验推理正确；
【详解】由分析得：
（1）C是碳酸钙，CaCO3；B物质为氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰。
（2）检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀。
（3）碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，。
17． 吸附 乳化 B O2和H2O
【详解】（1）自来水厂生产自来水时，常使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒，其中吸附的主要目的是除去色素、异味等。
（2）洗涤剂除油污是乳化作用，能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，乳化后形成的细小液滴能随着水流动。
（3）氮肥的作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿；磷肥可以促进农作物生长，还可以增强其抗旱、抗寒能力；钾肥具有促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。因此题目中情况应该施加钾肥。
A、氯化铵含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、KCl含钾元素，属于钾肥，符合题意；
C、磷矿粉含磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、尿素含氮元素，属于氮肥，不符合题意。
故选B；
（4）铁生锈是铁同时与氧气和水蒸气作用，故刷漆可以阻止铁与O2和H2O发生反应。
（5）自热米饭的原理为生石灰与水反应，释放出大量的热，生成氢氧化钙。即。
18．(1)使反应物充分接触，使其在焙烧炉中更充分的反应
(2)CH4+2O2CO2+2H2O
(3)过滤
(4)硫酸钠/Na2SO4
【详解】（1）将锂云母与辅料送入混料机搅拌，可以使反应物充分接触，使其在焙烧炉中更充分的反应；
（2）甲烷与氧气完全燃烧生成二氧化碳与水，化学反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）去除水中的难溶性杂质操作为过滤，可以实现固液分离；
（4）复分解反应为两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，则Na2CO3与Li2SO4反应生成Li2CO3与Na2SO4。
19． 氧气（或O2） 过氧化钠与水反应放出热量 过氧化钠与水中均不含碳元素 取适量反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液（合理即可） 无明显现象 碱 用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
【详解】[实验分析]氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，因此根据木条靠近导管P处木条复燃，可判断反应生成了氧气；烧杯中导管口有气泡产生，说明广口瓶中压强增大，压强增大可能有温度升高或气体增加，而装置中试管与广口瓶内空气是隔绝的，所以瓶内压强增大的原因是气体温度升高，说明过氧化钠与水反应放出热量。
故填：氧气（或O2）；过氧化钠与水反应放出热量；
[猜想与假设]根据化学反应前后元素种类不变可知，反应物过氧化钠与水中均不含碳元素，则生成物不可能为Na2CO3。
故填：过氧化钠与水中均不含碳元素；
[实验验证]为验证CO32-不存在，可取适量反应后的溶液，向其中加入可溶性钡盐或钙盐，观察到没有沉淀产生，证明溶质中不存在Na2CO3；也可向反应后的溶液中加入过量稀盐酸或稀硫酸，观察到没有气泡产生，证明溶质中不存在Na2CO3。
故填：取适量反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液（合理即可）；无明显现象；
另取试管中反应后的溶液加入酚酞试剂，溶液变红，说明反应后的溶液呈碱性。
故填：碱；
[实验结论]综上所述，根据质量守恒定律，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，据此可写出反应的化学方程式。
故填：；
[拓展延伸]NaOH溶液具有腐蚀性，沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
故填：用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
20．（1）第一次生成沉淀的质量为4g，第三次生成沉淀的质量为11.6g<12g，则第二次生成沉淀的质量为8g，X的数值为8。
（2）最后生成氢氧化镁沉淀的质量为11.6g，设20g样品中氯化镁的质量为x，则
解得x=19g；
原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是。
【详解】见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、选择题
1．小明家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，还出现了倒伏现象。小明根据所学化学知识，知道是由于缺少某些营养元素而导致。于是他向父亲建议购买
A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca（H2PO4）2 D．CuSO4
2．有一包含有杂质的硝酸铵NH4NO3样品，经过分析可知其中氮元素的质量分数为40%，那么可能含有的下列物质是( )
A．CO(NH2)2 B．NH4HCO3
C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
3．探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是
A．石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 B．实验2可能更易造成酸液飞溅
C．0～30 s内，实验1比实验2放热缓慢 D．实验1的操作是浓硫酸注入水中
4．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
B．中和反应会生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．盐是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没有金属离子，所以它不属于盐
D．NaOH溶液中的OH-能与酸（H+）反应，所以KOH溶液中的OH-也能与酸（H+）反应
5．下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（ ）
A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸 C．铁锈和稀硫酸 D．镁和稀硫酸
6．下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是
A．4Fe+3O22Fe2O3 化合反应
B．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 分解反应
C．Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ 置换反应
D．CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 复分解反应
7．对物质进行分类是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是
A．CuSO4 B．SiO2 C．FeSO4 D．Na2CO3
8．下列实验方案，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氯化钠溶液中少量氯化铁 加入过量氢氧化钠溶液，过滤
B 除去H2中混有的H2O和HCl气体 先通过足量浓硫酸，再通过浓NaOH溶液
C 检验酒精是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物
D 分离KNO3和CaCO3的混合物 溶解、过滤、洗涤滤渣并烘干，蒸发滤液
A．A B．B C．C D．D
9．(NH4)2SO4 是一种化肥，其水溶液的 pH<7，有关该化肥的说法错误的是
A．长期施用会使土壤酸化 B．是一种复合肥料
C．不能与碱性物质混合施用 D．其含氮量低于尿素的含氮量
10．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A CaCl2溶液 HCl 过量CaCO3，过滤
B N2 CO 通入灼热的氧化铜
C KNO3溶液 Mg(NO3)2 加入过量的KOH溶液
D NaCl溶液 Cu(OH)2 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
11．下列关于化学反应类型的说法正确的
A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B．复分解反应一定没有单质参加
C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D．分解反应的生成物一定有单质
二、填空与简答
12．铁锈的主要成分为Fe2O3，将生锈的铁钉投入盛稀盐酸的试管中，首先看到的现象是铁锈消失，溶液变成黄色，是因为发生下列反应： （用化学方程式表示），该反应 （填“是”或“不是”）复分解反应，过一会儿，看到固体表面产生气泡，是因为发生了下列反应： （用化学方程式表示），该反应属于 反应类型。
13．化学用语是学习化学的重要工具。
（1）用化学符号填空：“雷雨发庄稼”暗含着氮元素在自然界的转化：氮气→一氧化氮→二氧化氮→硝酸。
①两个氮分子 ；
②+2价氮的氧化物 ；
③三个硝酸根离子 ；
④标出硝酸中氮元素的化合价 。
（2）用下列字母符号填空：A 碳酸氢钠 B 漂白粉 C 生石灰 D 一氧化碳
① 可用作食品干燥剂；
② 可用作焙制糕点的发酵粉；
③ 可用作自来水的消毒剂；
④ 冶金工业的还原剂。
14．C．O.Ca是初中常见的三种元素，请选用其中的合适元素写出符合下列要求的物质的化学式:
(1)有毒的气体 ；
(2)天然存在的硬度最大的物质 ；
(3)能支持燃烧的气体 ；
(4)白色固体 。
15．使用适量的化肥可以让花开得更好。
(1)不同的花卉需要施用不同的化肥，下列属于复合肥的是______。
A．硝酸钾（KNO3）
B．尿素[CO（NH2）2]
C．磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]
D．磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]
(2)在施用氯化铵时， （填“能”或“不能”）同时施用草木灰等碱性物质，写出氯化铵与熟石灰反应的化学方程式： 。
(3)月季花被称为“花中皇后”，偏碱性的土壤可让它长得更好。如何测定土壤的酸碱度？ ；如果土壤呈酸性，则需加入 降低土壤的酸性。
16．A、B、C是三种常见的含钙化合物，它们之间有如下图所示的转化关系（部分产物略去）。请回答下列问题：
（1）物质C的化学式是 ，B物质的俗称是 。
（2）B的澄清溶液可用来检验二氧化碳气体，其实验现象是 。
（3）写出B物质与Na2CO3反应的化学方程式 。
17．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请回答下列问题：
（1）自来水厂净水过程中，常用沉淀、过滤、 、消毒等净化水的方法；
（2）餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂具有 作用；
（3）在农业生产中，往往需要给农作物施用氮肥、磷肥和钾肥。下列能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的化肥是 （填序号）。
A．NH4Cl B．KCl C．磷矿粉 D．CO（NH2）2
（4）刷漆可以防止铁制栏杆生锈，实际上是阻止铁跟空气中的 （填化学式）发生化学反应。
（5）自热米饭中的发热剂主要是生石灰，请用化学方程式表示其发热原理 。
18．碳酸锂(Li2CO3)是生产锂电池电极材料的主要原料。利用锂云母制取碳酸锂的主要流程如下：
(1)将锂云母与辅料送入混料机搅拌的目的是 。
(2)焙烧炉中采用天然气(主要成分是甲烷)作燃料，其完全燃烧的化学方程式为 。
(3)为除去水浸池中的不溶性硅砂杂质，可采用的操作为 。
(4)反应釜中发生复分解反应，生成物为Li2CO3和 。
三、科学探究题
19．在化学课上，老师拿出用一团棉花包裹着的过氧化钠（化学式为Na2O2，淡黄色固体），用胶头滴管往棉花.上滴几滴水，观察到棉花燃烧起来，对此现象同学们非常的好奇，并进行了如下探究：
[实验操作]结合燃烧的条件，小组同学利用如图所示装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到Na2O2固体表面有气泡产生，将带火星的.木条靠近导管P处，木条复燃，烧杯中导管口也有气泡产生。
[实验分析]带火星的木条复燃，说明生成了 ，烧杯中导管口有气泡产生，说明 。
[提出问题]过氧化钠与水反应后试管内溶液的溶质是什么？
[猜想与假设]小明认为是Na2CO3，小红认为不可能，小红的依据是 。
[实验验证]为证实小红的看法，请你验证一个证明CO32-不存在的方案
实验步骤 实验现象 实验结论
。 。 溶质中不存在Na2CO3
另取试管中反应后的溶液加入酚酞试剂，溶液变红，则反应后的溶液呈 （填“酸”或“碱”）性。
[实验结论]过氧化钠与水反应只生成两种物质，反应的化学方程式为 。
[拓展延伸]小明在转移试管中反应后的溶液时，手上不小心沾有部分该溶液，小明应该如何处理 。
四、计算题
20．实验室现有氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。他先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
次数 1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25
生成沉淀的质量/g 4 X 11.6 11.6
(1)上表中X的数值为___________；
(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】植物缺钾元素会导致叶子边缘发黄。钾肥可保证植物中各种代谢过程的顺利进行、促进生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。故选B。
2．A
【详解】NH4NO3中氮元素的质量分数为： ；
CO(NH2)2中氮元素的质量分数为： ；
NH4HCO3中氮元素的质量分数为： ；
(NH4)2SO4中氮元素的质量分数为： ；
NH4Cl中氮元素的质量分数为： ；
硝酸铵NH4NO3样品中氮元素的质量分数为40%，纯硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数为35%，那么样品中其它物质中氮元素的质量分数应该大于40%，故选A。
3．A
【详解】A、硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以石蕊纸条变为红色，说明硫酸飞溅到石蕊纸条上，硫酸没有挥发性，说法错误；
B、实验2的温度突然升高，所以是将水注入浓硫酸中，稀释浓硫酸时，若将水注入浓硫酸中，可能造成液体暴沸，酸液飞溅，说法正确；
C、由图2曲线可知，0～30 s内，实验1比实验2温度上升低，所以实验1比实验2放热缓慢，说法正确；
D、实验1的温度缓慢上升，是浓硫酸注入水中，说法正确。
故选A。
4．D
【详解】A、氧化物中都含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如：H2SO4，氧化物只有两种元素，且一种元素是氧元素，故A错误；
B、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：生石灰和盐酸反应：，故B错误；
C、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的，NH4NO3中虽然没有金属离子，含有铵根离子，属于盐，故C错误；
D、NaOH溶液中的OH-能与酸（H+）反应，所以KOH溶液中的OH-也能与酸（H+）反应，这就是碱的相似的化学性质，故D正确。
故选D。
5．B
【详解】A、大理石和稀盐酸反应产生大量的气泡，不需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行；故选项错误；
B、石灰水和稀盐酸混合时无明显现象，需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行；故选项正确；
C、铁锈和稀硫酸反应的现象是溶液变成黄色，不需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行；故选项错误；
D、镁和稀硫酸反应产生大量的气泡，不需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行；故选项错误；
故选：B。
6．D
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，反应类型为化合反应，选项错误；
B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式正确，但反应类型不是分解反应而是复分解反应，选项错误；
C、铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，硫酸铝的化学式书写错误，反应的化学方程式为2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑，反应类型为置换反应，选项错误；
D、CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4，反应类型为复分解反应，选项正确。故选D。
【点睛】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
7．B
【详解】A、硫酸铜是铜离子与硫酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐；
B、二氧化硅是硅元素与氧元素组成的化合物，符合氧化物的特点，属于氧化物；
C、硫酸亚铁是亚铁离子与硫酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐；
D、碳酸钠是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐，则四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是二氧化硅，故选B。
8．D
【详解】A、氯化铁能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项提供的方案不能达到目的；
B、先通过足量浓硫酸，除去水蒸气，再通过NaOH溶液，除去二氧化碳，带出水蒸气，故选项提供的方案不能达到目的；
C、在空气中点燃，检验生成物，能检验出生成了二氧化碳和水蒸气，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则酒精中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，不能检验酒精中是否含有氧元素，故选项实验方案不能达到实验目的；
D、KNO3易溶于水，碳酸钙难溶于水，溶解、过滤、洗涤滤渣并烘干得到碳酸钙、蒸发滤液得到KNO3，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选D。
9．B
【详解】A、(NH4)2SO4 是一种化肥，其水溶液的 pH<7，长期施用会使土壤酸化，正确； B、(NH4)2SO4 含氮元素，是一种氮肥，错误； C、铵盐与碱性物质发生反应生成氨气使铵盐的肥效降低，故不能与碱性物质混合施用，正确； D、(NH4)2SO4含氮量为（21.2%）低于尿素的含氮量（46.7%），正确。故选B。
点睛：含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
10．A
【详解】A、除去CaCl2溶液混有HCl，加入过量CaCO3，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，过量的碳酸钙不溶于水，过滤，除去碳酸钙，所用试剂和操作方法都正确；
B、除去氮气中混有一氧化碳，通入灼热的氧化铜，氮气与氧化铜在高温条件下不反应，一氧化碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，有新物质二氧化碳生成，所用试剂和操作方法不正确；
C、除去KNO3溶液混有Mg(NO3)2，加入过量的KOH溶液，硝酸镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钾，过滤除去氢氧化镁，但有氢氧化钾过量，引入新的物质，所用试剂和操作方法不正确；
D、除去NaCl溶液混有Cu(OH)2，氢氧化铜不溶于水，加水溶解，过滤，洗涤，干燥得到氢氧化铁，不能得到氯化钠溶液，所用试剂和操作方法不正确；
答案：A。
11．B
【详解】A、生成盐和水的反应不都是中和反应，如：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O不是中和反应，故A错误；
B、两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，故复分解一定无单质参加，故B正确；
C、生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如：2H2S+SO2=3S↓+2H2O不是置换反应，故C错误；
D、分解反应的生成物不一定有单质，如：CaCO3 CaO+CO2↑是分解反应但是没有单质生成，故D错误；
故选B。
12． Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 是 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 置换
【详解】铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
13． 2N2； NO； 3NO3﹣； ； C； A； B； D。
【详解】（1）①两个氮分子可以表示为2N2；
②+2价氮的氧化物是一氧化氮，可以表示为NO；
③三个硝酸根离子可以表示为3NO3﹣；
④硝酸中氢元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮元素的化合价是+5，可以表示为；
（2）①生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂；
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用作焙制糕点的发酵粉；
③漂白粉可用作自来水的消毒剂；
④一氧化碳具有还原性，冶金工业的还原剂。
14． CO C O2 CaO(或CaCO3)
【详解】（1）C、O、Ca组成的有毒气体为CO；
（2）天然存在的硬度最大的物质是金刚石，其化学式是C；
（3）能支持燃烧的气体是氧气，化学式为O2；
（4）白色固体有氧化钙或碳酸钙，化学式为CaO（或CaCO3）
15．(1)AD
(2) 不能 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑
(3) 取土壤样品少量于烧杯中，加入适量水，搅拌，静置，用玻璃棒蘸取土壤溶液滴到pH试纸，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即测得该溶液的pH 熟石灰
【详解】（1）A、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥；
B、CO（NH2）2中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥；
C、Ca（H2PO4）2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥；
D、（NH4）2HPO4中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥；
故选AD；
（2）铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，否则会反应释放出氨气，降低肥效，草木灰属于碱性肥料，所以不能混合使用；
氯化铵与熟石灰氢氧化钙研磨（产生热量条件加热）生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（3）可以使用pH试纸测定pH。测得该土壤的酸碱度的方法是：取土壤样品少量于烧杯中，加入适量水，搅拌，静置，用玻璃棒蘸取土壤溶液滴到pH试纸，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即测得该溶液的pH；生活中常用熟石灰改良土壤的酸性，因为熟石灰为碱性，能与酸性土壤中的酸性物质反应，使土壤酸性减弱。
16． CaCO3 熟石灰、消石灰 澄清石灰水变浑浊
【分析】A、B、C是三种常见的含钙化合物，观察反应应该为钙三角反应，A可以由C高温得到且可以和水反应生产B，B既可以和二氧化碳反应也可以和碳酸钠反应，则ABC分别为氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙；代入检验推理正确；
【详解】由分析得：
（1）C是碳酸钙，CaCO3；B物质为氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰。
（2）检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀。
（3）碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，。
17． 吸附 乳化 B O2和H2O
【详解】（1）自来水厂生产自来水时，常使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒，其中吸附的主要目的是除去色素、异味等。
（2）洗涤剂除油污是乳化作用，能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，乳化后形成的细小液滴能随着水流动。
（3）氮肥的作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿；磷肥可以促进农作物生长，还可以增强其抗旱、抗寒能力；钾肥具有促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。因此题目中情况应该施加钾肥。
A、氯化铵含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、KCl含钾元素，属于钾肥，符合题意；
C、磷矿粉含磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、尿素含氮元素，属于氮肥，不符合题意。
故选B；
（4）铁生锈是铁同时与氧气和水蒸气作用，故刷漆可以阻止铁与O2和H2O发生反应。
（5）自热米饭的原理为生石灰与水反应，释放出大量的热，生成氢氧化钙。即。
18．(1)使反应物充分接触，使其在焙烧炉中更充分的反应
(2)CH4+2O2CO2+2H2O
(3)过滤
(4)硫酸钠/Na2SO4
【详解】（1）将锂云母与辅料送入混料机搅拌，可以使反应物充分接触，使其在焙烧炉中更充分的反应；
（2）甲烷与氧气完全燃烧生成二氧化碳与水，化学反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）去除水中的难溶性杂质操作为过滤，可以实现固液分离；
（4）复分解反应为两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，则Na2CO3与Li2SO4反应生成Li2CO3与Na2SO4。
19． 氧气（或O2） 过氧化钠与水反应放出热量 过氧化钠与水中均不含碳元素 取适量反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液（合理即可） 无明显现象 碱 用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
【详解】[实验分析]氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，因此根据木条靠近导管P处木条复燃，可判断反应生成了氧气；烧杯中导管口有气泡产生，说明广口瓶中压强增大，压强增大可能有温度升高或气体增加，而装置中试管与广口瓶内空气是隔绝的，所以瓶内压强增大的原因是气体温度升高，说明过氧化钠与水反应放出热量。
故填：氧气（或O2）；过氧化钠与水反应放出热量；
[猜想与假设]根据化学反应前后元素种类不变可知，反应物过氧化钠与水中均不含碳元素，则生成物不可能为Na2CO3。
故填：过氧化钠与水中均不含碳元素；
[实验验证]为验证CO32-不存在，可取适量反应后的溶液，向其中加入可溶性钡盐或钙盐，观察到没有沉淀产生，证明溶质中不存在Na2CO3；也可向反应后的溶液中加入过量稀盐酸或稀硫酸，观察到没有气泡产生，证明溶质中不存在Na2CO3。
故填：取适量反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液（合理即可）；无明显现象；
另取试管中反应后的溶液加入酚酞试剂，溶液变红，说明反应后的溶液呈碱性。
故填：碱；
[实验结论]综上所述，根据质量守恒定律，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，据此可写出反应的化学方程式。
故填：；
[拓展延伸]NaOH溶液具有腐蚀性，沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
故填：用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
20．（1）第一次生成沉淀的质量为4g，第三次生成沉淀的质量为11.6g<12g，则第二次生成沉淀的质量为8g，X的数值为8。
（2）最后生成氢氧化镁沉淀的质量为11.6g，设20g样品中氯化镁的质量为x，则
解得x=19g；
原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是。
【详解】见答案。
答案第1页，共2页
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