第六章金属复习题2022--2023学年科粤版（2012）九年级化学下册（含解析）

第六章 金属复习题
一、选择题
1．金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是（ ）
A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢
B．Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来
C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
D．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
2．已知反应:X+CuO→Cu+Y(反应条件已省略)，X、Y均为纯净物。下列说法错误的是
A．Y可能使紫色石蕊溶液变红 B．参加反应的X的质量小于Y
C．该反应一定属于置换反应 D．若X是单质，则Y一定是氧化物
3．下列有关化学实验的说法中不正确的是
A．用高锰酸钾制O2时，反应试管的管口应略向下倾斜
B．做铁丝在O2中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙
C．实验室模拟炼铁时，可先加热，再通入CO气体
D．用活泼金属和酸反应制H2时，可采用与制CO2相同的发生装置
4．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序
A．Z﹥X﹥Y B．Y﹥X﹥Z C．X﹥Y﹥Z D．X﹥Z﹥Y
5．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述不正确的是
A．滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁 B．滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌
C．滤液中一定不含硫酸亚铁 D．滤液一定不呈蓝色
6．物质的结构决定性质，下列说法不正确的是
A．石墨与金刚石性质存在差异，原因是构成二者的碳原子不同
B．生铁和钢的性能存在差异，原因是二者的含碳量不同
C．一氧化碳与二氧化碳的性质不同，原因是二者的分子构成不同
D．钠原子与钠离子的性质不同，原因是二者的最外层电子数不同
7．下列关于化学学科基本观念的说法正确的是
A．守恒观 化学反应前后分子的种类不变
B．转化观 铁与盐酸反应可以一步转化为氯化铁
C．微粒观 氯化钠由分子构成
D．能量观 生石灰与水反应是放热反应
8．下列生活中的做法正确的是
A．把硬水通过活性炭，使硬水软化
B．自行车的链条上镀铬，防止自行车的链条生锈
C．用钢丝球擦拭铝制品表面使之光亮
D．试管壁上残留的碘可以先用酒精溶解，再用清水冲洗
9．现有X、Y、Z三种大小相同金属片，分别用砂纸打磨后放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，将X放入Z的化合物溶液中，没有明显现象。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z
10．为了验证铁、铜两种金属活动性大小，某同学设计了如图所示的实验，为了达到试验目的，溶液应该选择
A．稀硫酸 B．硫酸镁溶液 C．氯化钠溶液 D．植物油
11．用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象、分析或结论正确的是
A．铜片表面可以观察到气泡 B．放锌片的试管比镁片的试管反应更剧烈
C．三支试管中盐酸溶液的浓度可以不同 D．金属活动性由强到弱的顺序为镁、锌、铜
二、科学探究题
12．兴趣小组对“影响金属锌与稀硫酸反应速率的因素”进行了如下实验探究。

【进行实验】
室温下，选用20mL不同溶质质量分数的硫酸（4%和8%）分别与0.5g颗粒状和粉末状的金属锌进行实验（固定夹持仪器略去）。
(1)金属锌与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(2)按上图装置进行实验，在装药品前应检查该装置的气密性，具体的做法是向上拉动活塞， 。
(3)老师提醒，开始实验时注射器中的稀硫酸应快速推入锥形瓶中，你认为原因是 。
(4)现需要50mL（密度为1g.mL-1）溶质质量分数为4%的稀硫酸，需要溶质质量分数为8%的稀硫酸 g。
(5)实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如下表所示：
实验编号 硫酸溶质质量分数（均取20mL） 金属锌形态（均取0.5g） 氢气体积（mL） （均收集前20S的气体）
a 4% 粉状 85.7
b 4% 颗粒 53.0
c 8% 粉状 162.2
d 8% 颗粒 84.3
①比较不同溶质质量分数的硫酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是 ，由此可得到的结论是 。
②从以上数据中，实验小组还打算研究的问题是 。
【拓展延伸】
(6)下表是实验时记录生成的氢气体积和对应的时间的一组实验数据（每间隔4S读数一次）：
时间/S 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40
气体体积/mL 15.0 31.1 48.4 67.3 85.7 92.6 100.1 105.3 108.0 109.4
从上表记录可知该记录为实验编号 的实验数据，经分析得出反应速率的随时间的变化规律为 。
(7)你认为影响金属锌与稀硫酸反应速率的因素还有 ，请设计实验方案验证你的猜想 。
三、计算题
13．有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入100g质量分数为20%的稀硫酸，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)10g该合金中铜的质量为 g；
(2)充分反应后产生氢气的质量为 ？(写出计算过程)
四、填空与简答
14．根据下列实验回答问题。

(1)实验甲中放少量水的目的是 。
(2)实验乙将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，由此可推断二氧化碳的物理性质是 。
(3)实验丙为CO还原Fe2O3微型实验装置图。则A处V形管内化学反应方程式为 ；B处V形管内观察到的现象是 。
15．金属材料广泛应用于现代社会中。
(1)生活中常见的医疗器材、厨房用具和餐具等，很多都是用不锈钢制造的。这是利用了不锈钢具有很强的抗 能力。
(2)铁矿石有多种，写出用磁铁矿（主要成分Fe3O4）炼铁的化学方程式 。
(3)已知废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验：
已知：。不考虑金、银发生类似反应。
①将电路板粉碎成粉末的目的是 。
②步骤二中的实验现象是 。
③步骤四中反应的化学方程式为： 。
④步骤一所得的溶液中含有的阳离子有： （填离子符号）。为了更好的实现金属资源的回收，某同学向该溶液中加入了一定量的镁粉并等待其充分反应后过滤得到了滤渣和滤液，观察到滤液呈无色，滤渣中可能含有 （填化学式，下同），滤液中可能含 。
16．2022年6月5日，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭在酒泉卫星发射中心发射成功，彰显中国航天的力量。
(1)运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。目前，氢气还不能在生活和生产中大规模使用的原因是_______(填字母)。
A．产物无污染 B．贮存困难
C．燃烧热值高 D．制取成本高
(2)运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和物质X，其工作中发生反应的化学方程式为，则X的化学式为 。
(3)正在建设中的天宫空间站，使用了大量的铝合金。
①铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是 (用化学方程式表示)。
②将一定质量的铝片加入Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则滤渣中一定含有的金属是 ；滤液中一定含有的溶质是 。
17．某化学小组同学用一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液进行了如图所示实验。请回答有关问题：
(1)向过滤所得的固体粉末上滴加稀盐酸时 (“有”“没有”或“可能有”)气泡产生。
(2)无色滤液中一定含有什么溶质？(写化学式)
(3)请写出一个实验过程中所发生反应的化学方程式。
18．金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。

(1)为了探究Zn，Fe、Cu的金属活动性顺序，图1试管C中需要补全的一组试剂是 。
(2)如图2，一辆新的自行车，在车身上采取了哪些防锈措施 ？(写一点即可)
19．如图是一定条件下相关物质的转化关系，其中A只含两种元素的纯净物，B、C、E、F均是初中常见的无色、无味单一气体.

(1)写出下列物质的化学式:C ，E ，F ，H ．
(2)写出符合反应①的一个化学反应方程式:
20．某电镀厂排放的污水中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，为减少水污染及约成本，回收重要物质硫酸料及有关金属，设计如图所示流程。根据流程请回答：

(1)操作①、②、③都是相同的操作，化学上叫 ，需要用到的玻璃仪器有 。
(2)污水中加入过量甲时，请任写一个该反应的化学方程式 。
(3)滤液C中的阳离子有 。
(4)电镀厂中常用硫酸铁和铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，请你写出它们的化学反应方程式 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、在金属活动性顺序中，锌位于氢的前边，Zn能置换出稀硫酸中的氢，故A错误；
B、在金属活动性顺序中，银位于铜的后边，Ag不能将硝酸铜溶液中的铜置换出来，故B错误；
C、在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Mg，故C错误；
D、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应，故D正确。
故选：D。
2．C
【分析】已知反应：（反应条件已省略），X、Y均为纯净物，符合条件的反应有： 、 、 。
【详解】A、由分析知，Y可能是二氧化碳，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，故A不符合题意；
B、一氧化碳、氢气和碳在化学反应中做还原剂，夺走氧化铜中的氧元素，生成物Y的质量增大，故B不符合题意；
C、若X是一氧化碳，则该反应不属于置换反应，所以该反应不一定属于置换反应，故C符合题意，
D、若X是单质，则X是碳或氢气，则Y是二氧化碳或水，Y一定是氧化物，故D不符合题意。
故选C。
3．C
【详解】A.用高锰酸钾制O2时，为了防止冷凝水倒流，所以反应试管的管口应略向下倾斜，选项说法正确。
B.做铁丝在O2中燃烧实验时，为了防止高温熔融物溅落，所以集气瓶应先放少量水或细沙，选项说法正确。
C.实验室模拟炼铁时，为了防止一氧化碳不纯发生爆炸，所以先通入CO气体，再加热，选项说法错误。
D.用活泼金属和酸反应制H2时，可采用与制CO2相同的发生装置，因为都是选用固液常温型发生装置，选项说法正确。
故选：C
4．C
【详解】根据金属的活动性顺序进行解答。
把X、Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的活动性比Y强，把Y、Z分别放入到硝酸银溶液中，Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的活动性比Z强，所以X、Y、Z的金属活动性顺序：X > Y > Z，故选C。
点睛：金属的活动性顺序。
5．C
【详解】A、金属活动性Mg＞Zn＞Fe＞Cu，则将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，Zn能与FeSO4反应生成ZnSO4与Fe，Zn能与CuSO4反应生成ZnSO4与Cu，Zn不能与MgSO4反应，则反应后溶质中一定含有MgSO4、ZnSO4，故选项说法正确；
B、将Zn加入混合溶液中Zn先与CuSO4反应生成ZnSO4与Cu，反应完后与FeSO4反应生成ZnSO4与Fe，反应后向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有Fe或Zn、Fe混合物，则CuSO4一定完全反应完，滤渣中一定含有Cu；当Zn与部分FeSO4反应时滤渣中含有Fe，当Zn过量时滤渣中含有Fe、Zn混合物；故选项说法正确；
C、根据上述分析可知当Zn与部分FeSO4反应时，反应后溶液中会有FeSO4剩余，故选项说法错误；
D、根据上述分析可知CuSO4一定完全反应完，则溶液一定不呈蓝色，故选项说法正确。
故选C。
6．A
【详解】A、石墨与金刚石性质存在差异，原因是碳原子的排列方式不同，错误；
B、生铁和钢的性能存在差异，原因是二者的含碳量不同，正确；
C、一氧化碳与二氧化碳的性质不同，原因是二者的分子构成不同，正确；
D、钠原子与钠离子的性质不同，原因是二者的最外层电子数不同，正确。
故选A。
7．D
【详解】A、化学反应前后，原子的种类不变，分子的种类改变，不符合题意；
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，不能转化为氯化铁，不符合题意；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，符合题意。
故选D。
8．D
【详解】A、活性炭只能吸附水中的色素和异味，不能除去可溶性杂质，不能将硬水软化，不符合题意；
B、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止自行车的链条生锈，可采取涂油的方法，隔绝氧气和水，防止铁生锈，而不是镀铬，不符合题意；
C、铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步被氧化，用钢丝球擦拭铝制品表面，会除去这层氧化膜，缩短其使用寿命，不符合题意；
D、碘溶于酒精，试管壁上残留的碘可以先用酒精溶解，再用清水冲洗，符合题意。
故选D。
9．B
【分析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，与酸反应越剧烈。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
【详解】X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，说明X、Z活动性比氢强，Y的活动性比氢弱，X放入Z的化合物溶液中，没有明显现象，说明X的活动性比Z弱，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z＞X＞Y。
故选B。
10．A
【详解】A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生大量气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜和稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，符合题意；
B、铁、铜均与硫酸镁不反应，均无明显现象，说明镁比铁、铜活泼，但是无法探究铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意；
C、铁、铜均与氯化钠不反应，均无明显现象，说明钠比铁、铜活泼，但是无法探究铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意；
D、铁、铜均与植物油不反应，均无明显现象，无法探究铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意。
故选A。
11．D
【详解】A、铜的金属活动性比氢弱，与稀盐酸不反应，铜片表面无明显变化，说法错误；
B、由于金属的活动性Mg＞Zn，金属活动性越强与酸反应越剧烈，镁反应更剧烈，说法错误；
C、探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则盐酸的浓度必须相同，说法错误；
D、金属活动性由强到弱的顺序为镁、锌、铜，说法正确；
答案：D。
12．(1)
(2)松开手后，若活塞又回到原位，证明装置气密性良好
(3)由于锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成了气体，装置内压强增大，缓慢推入，会导致硫酸无法全部推入
(4)25
(5) ac或bd 当其他条件相同时，溶质质量分数越大，反应速率越大 金属锌的形态对反应速率的影响
(6) a
刚开始，前20s内，反应速率增大，由于反应物的消耗，浓度减小，20s以后，反应速率减小
(7) 温度 取两份颗粒大小相同质量相同的金属锌于两只试管中（其中一只试管在50℃的水浴中，另一种试管在常温下），分别加入等体积的溶质质量分数相同的硫酸，观察反应的剧烈程度，发现温度越高，金属锌与硫酸反应越剧烈，反应速率越大。
【详解】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应方程式为；
（2）按上图装置进行实验，在装药品前应检查该装置的气密性，具体的做法是向上拉动活塞，松开手后，若活塞又回到原位，证明装置气密性良好；
（3）由于锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成了气体，装置内压强增大，缓慢推入，会导致硫酸无法全部推入，所以开始实验时注射器中的稀硫酸应快速推入锥形瓶中；
（4）根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要溶质质量分数为8%的稀硫酸的质量为x，则有1g/mL×50mL×4%=x×8%，解得x=25g；
（5）①要比较不同溶质质量分数的硫酸对反应速率的影响，需要硫酸的溶质质量分数不同，石灰石固体的颗粒相同，故可选择的实验编号是ac或是bd，根据相同的时间收集的二氧化碳的体积可以看出：当其他条件相同时，溶质质量分数越大，反应速率越大；
②由表格信息可知，根据相同的时间收集的二氧化碳的体积可以看出，当溶质质量分数相同时，颗粒越小，反应的速率越大，故从以上数据中，实验小组还打算研究的问题是金属锌的形态对反应速率的影响；
（6）由表格数据可知，20s时收集的气体的体积为85.7mL，与a组实验的数据对应；
根据数据分析可知，刚开始，前20s内，反应速率增大，由于反应物的消耗，浓度减小，20s以后，反应速率减小；
（7）影响金属锌与稀硫酸反应速率的因素还有温度，根据控制变量的原则，取两份颗粒大小相同质量相同的金属锌于两只试管中（其中一只试管在50℃的水浴中，另一种试管在常温下），分别加入等体积的溶质质量分数相同的硫酸，观察反应的剧烈程度，发现温度越高，金属锌与硫酸反应越剧烈，即金属锌与硫酸反应速率越大。
13．(1)3.5g
(2)解：设充分反应后生成的氢气的量为x
答：充分反应生成氢气的质量为0.2g。
【详解】（1）根据金属活动性顺序可知，铜不和稀硫酸反应，由图像可知减少10g-3.5g=6.5g是 的质量，根据方程式，参加反应的稀硫酸的质量是9.8g，而题目给定稀硫酸的质量是，所以稀硫酸剩余，因此剩余的固体是铜，故填3.5g；
（2）见答案。
【点睛】能读懂图像，根据图示能知道固体不再减少时，根据物质之间分关系判断出硫酸过量，余下的固体是铜的质量，参加反应的锌的质量就可以求出，根据方程式就可计算出氢气的质量。
14．(1)生成的熔融物溅落炸裂瓶底，使集气瓶炸裂
(2)密度比空气大
(3) 澄清石灰水变浑浊
【详解】（1）铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部铺细沙和水的目的，防止生成的熔融物溅落炸裂瓶底，使集气瓶炸裂；
（2）蜡烛自下而上依次熄灭，可推断二氧化碳的物理性质密度比空气大，故填：密度比空气大；
（3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；生成的二氧化碳使B处V形管内澄清石灰水变浑浊，故填：；澄清石灰水变浑浊。
15．(1)腐蚀
(2)
(3) 增大反应物的接触面积，加速反应 固体部分减少，溶液变蓝 Al3+、Fe2+、H+ Mg、Al Al2（SO4）3
【详解】（1）不锈钢是铁的合金，具有很强的抗腐蚀性，故可用于制造医疗器材、厨房用具等；
（2）用磁铁矿炼铁为一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）①将电路板粉碎成粉末的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
②电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，加入过量稀硫酸，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气、铜、银、金与稀硫酸不反应，故滤渣中含铜、银、金，步骤二中加入足量稀硫酸和过氧化氢溶液，铜和稀硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜和水，故现象为：固体部分减少，溶液变蓝；
③步骤二反应后，滤液中含硫酸铜、硫酸，加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故滤渣中含过量的铁和反应生成的铜，故步骤四中反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
④由②的分析可知，步骤一所得的溶液中含硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸，故含有的阳离子有：Al3+、Fe2+、H+；
金属活动性：Mg＞Al＞Fe＞H，故向该溶液中加入一定量的镁粉，镁先与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，待硫酸完全反应后，镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，待硫酸亚铁完全反应后，镁和硫酸铝反应生成硫酸镁和铝，充分反应后过滤得到了滤渣和滤液，观察到滤液呈无色，说明硫酸亚铁已经完全反应，则硫酸已经完全反应，故滤渣中一定含铁，镁可能与硫酸铝反应生成了铝，镁也可能过量，故滤渣中可能含Al、Mg；硫酸、硫酸亚铁已经完全反应，镁与硫酸、硫酸亚铁反应生成了硫酸镁，故滤液中一定含硫酸镁，可能含Al2(SO4)3。
16．(1)BD
(2)N2O4
(3) 4Al+3O2=2Al2O3 Cu/铜 Mg(NO3)2、Al(NO3)3
【详解】（1）氢气是气体，有可燃性，目前，氢气还不能在生活和生产中大规模使用的原因是储存困难，制取成本高，故选BD；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、N、O的原子个数分别为2、8、2、0，反应后C、H、N、O的原子个数分别为2、8、6、8，则2X中有4个氮原子，8个氧原子，X的化学式为N2O4，故填：N2O4；
（3）①铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3；
②金属活动性为Mg＞Al＞Cu，将一定质量的铝片加入Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，铝与硝酸镁不反应，与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，硝酸铜溶液为蓝色溶液，说明硝酸铜已反应完，故滤渣中一定有铜，可能有铝；滤液中一定有硝酸镁和硝酸铝，故填：Cu或铜；Mg(NO3)2、Al(NO3)3。
17． 有 Zn(NO3)2 （或）
【详解】锌与硝酸银、硝酸铜均能反应，且锌先与硝酸银反应，铁能与硝酸银、硝酸铜均能反应，且铁先与硝酸银反应，锌完全反应后，铁才会参加反应，向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液加入铁粉和锌粉，得到固体粉末和无色溶液，说明溶液中不含硝酸铜和硝酸亚铁，则硝酸铜完全反应、铁未参加反应，一种可能是锌恰好与硝酸银、硝酸铜完全反应，另一种可能是硝酸银、硝酸铜与锌完全反应后，锌有剩余；
(1)所得的固体粉末中肯定含有未反应的铁，铁与稀盐酸反应能生成氢气，向过滤所得的固体粉末上滴加稀盐酸时，有气泡产生。
(2)无色滤液中一定含有的溶质是锌与硝酸银、硝酸铜反应生成的Zn(NO3)2。
(3)实验过程中，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所发生反应的化学方程式、。
18．(1)Zn、FeSO4溶液（合理即可）
(2)车轱辘上电镀、车体上喷漆、轴承和链条部分涂油、车把加入了其他成分做成合金等
【详解】（1）A试管中锌的表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色，说明锌的活动性大于铜；B试管中铁的表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁的活动性大于铜；无法证明锌和铁的活动性，故C试管中的试剂应该能证明锌与铁的活动性，可以是Zn、FeSO4溶液（合理即可），观察到锌的表面有黑色固体析出，溶液由浅绿色变为无色，即说明锌比铁活泼，由此证明金属活动性锌>铁>铜。
（2）钢铁制品与水和氧气同时接触易生铁，故为防止自行车生铁，采取了在车轱辘上电镀、车体上喷漆、轴承和链条部分涂油、车把加入了其他成分做成合金等防锈措施。
19． O2 CO2 H2 CaCO3
【分析】根据题目给出的流程图和信息可知：A是只含两种元素的纯净物，B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的单一气体，并且E能使澄清的石灰水变浑浊，因此E是二氧化碳，H是碳酸钙；又因为一氧化碳具有可燃性和还原性，因此一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此A可能是氧化铁，B是一氧化碳，C是氧气，D是铁，F是氢气，G是氯化亚铁溶液。
【详解】(1)由气体E通入澄清石灰水能形成白色沉淀，可确定气体E为二氧化碳，而白色沉淀H为碳酸钙；因为D能与稀盐酸生成气体F，可判断F为活泼金属而气体F为氢气；综合上述分析，反应①应为还原剂还原金属氧化物而得到金属和二氧化碳，则气体B为一氧化碳；由反应②一氧化碳点燃时燃烧生成二氧化碳，则气体C为氧气，因此，C、E、F、H的化学式分别为O2；CO2；H2；CaCO3；
(2)反应①为一氧化碳在高温下还原金属氧化物的而得到活泼金属和二氧化碳，最常见的为一氧化碳还原氧化铁，当然也可以是四氧化三铁或氧化亚铁等；
因此，化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (用Fe3O4、FeO代替Fe2O3写出的正确反应式同样给分，其它合理反应式参照给分)。
20．(1) 过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯
(2) /
(3)Fe2+、H+
(4)
【详解】（1）由图可知，通过操作①、②、③，固体和液体均分离，则名称为过滤；
过滤时需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒。
（2）由于滤液B蒸发得到硫酸锌，而污水中含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁，则说明加入的甲为锌，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，则反应的化学方程式为、。
（3）结合前面分析可知，固体A中含有铜和铁，而加入乙溶液后，固体中只剩铜，而铜不能与硫酸反应，但铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则说明乙溶液为硫酸，滤液C中含有硫酸亚铁和过量的硫酸，则其中的阳离子为氢离子和亚铁离子。
（4）硫酸铁和铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，则反应的化学方程式为。
答案第1页，共2页
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