第十一单元盐化肥复习题2023-2024学年人教版九年级化学下册（含解析）

第十一单元 盐 化肥 复习题
一、选择题
1．下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是（ ）
待鉴别的物质 鉴别试剂
A 氧气、二氧化碳、空气 燃着的木条
B 用鉴别一氧化碳和二氧化碳 澄清石灰水
C 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 酚酞试液
D 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
2．下列污染因素中，不会对水资源造成重大污染的是
A．工业生产中废液、废渣的任意排放
B．城市生活污水的任意排放
C．农业生产中化肥、农药的任意使用
D．频频发生的沙尘暴
3．现有常温下的3种液体：①白醋 ②食盐水 ③肥皂水，pH大小关系为
A．②＜①＜③ B．①＜②＜③ C．②＜③＜① D．③＜②＜①
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是
A． B．
C． D．
5．下列是同学测定的某实验滤液中大量存在的成分，其中合理的是
A．Na+，Ba2+，SO42- B．H+，Cu2+，OH-
C．K+，OH-，CI- D．H+，CO32-，CI-
6．物质的性质决定了其用途。下列物质的性质与对应用途不相符的是
A．干冰升华会吸热——人工降雨 B．活性炭具有吸附性——防毒面具
C．氮气化学性质不活泼——霓虹灯 D．小苏打与酸反应——治疗胃酸过多
7．下列属于复分解反应的是
A．
B．
C．
D．
8．下列各组离子能在水溶液中共存并形成无色溶液的是
A．Na+、Fe3+、Cl- B．Na+、K+、 C．Ag+、Na+、Cl- D．Ca2+、、OH-
9．下列化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
10．下列有关环境和能源的说法中， 错误的是
A．工业废水经处理达标后再排放
B．空气中二氧化碳含量过高会形成酸雨
C．使用乙醇汽油可减少有害物质的排放
D．化肥和农药的大量使用会污染水、大气和农作物
11．农业生产离不开化肥和农药。下列有关化肥和农药的说法不正确的是（　　）
A．铵态氮肥不能与草木灰等碱性物质混合使用，会降低肥效
B．合理使用化肥提高农作物产量，缓解了粮食危机
C．某植物叶片发黄，应补充磷肥
D．为减小污染，应根据作物、虫害和农药的特性按规定合理实施农药
12．已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的五种不同类别的物质，B是相对分子质量最小的氧化物，D俗称纯碱，它们的部分反应和转化关系如图所示（“-”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示一种物质生成另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。下列说法错误的是
A．C是一种酸 B．C与D能反应生成B
C．E→B的反应一定是复分解反应 D．A是一种新能源
二、填空与简答
13．写出下列反应的化学方程式
（1）碳在氧气中充分燃烧 ；
（2）高温煅烧石灰石 ；
（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应 。
14．使用工业用盐烹饪食物导致亚硝酸钠中毒的事件时有发生。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，肉眼很难区分。通过查阅资料得到以下信息：
亚硝酸钠(NaNO2) 氯化钠(NaCl)
水溶性 易溶、15 ℃时溶解度81.5 g 易溶、15 ℃时溶解度35.8 g
熔 点 271 ℃ 801 ℃
沸 点 320 ℃分解、放出臭味气体 1413 ℃
与盐酸反应 放出红棕色的气体NO2 无反应
水溶液酸碱性 碱性 中性
请你结合以上资料，并结合已有化学知识，用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠：
15．化学与我们的生活密切相关，日常生活中的化学知识很多。请你填写生活中常用的下列物质所含有的化学成分（填化学式）
(1)干冰常用于人工降雨，干冰是指 。
(2)纯碱是生活中常用的洗涤剂，纯碱是指 。
(3)天然气是常用的气体燃料，天然气是指 。
16．生活中处处有化学。请用下列物质前的序号填空：
①小苏打 ②生石灰 ③盐酸 ④熟石灰 ⑤硝酸钾 ⑥碳酸钙
A 常用作食品干燥剂的是 ；
B 可用作补钙剂的是 ；
C 常用来改良酸性土壤的碱是 ；
D 可用作复合肥的是 ；
E 胃液中可帮助消化的是 ；
F 常用作发酵粉的是 。
17．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从下列物质中，选择适当的物质填空(填序号)。
A 钛合金 B 氮气 C 纯碱 D 尿素
(1)可用于制造玻璃、造纸的是 。
(2)可用于做人造骨的是 。
(3)空气中含量最多的是 。
(4)可用于做氮肥的是 。
18．A～D均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示：
(1)若A广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，B、C、D均为碱，D为蓝色沉淀，则C→B的化学方程式为 。
(2)若A、B为元素组成相同的气体，C是常见的气体单质，D为氧化物，则“B→D”的化学方程式为 ，从微观角度解释A、B化学性质不同的原因是 。
19．连二亚硫酸钠（）常用作染色工艺的还原剂和纸浆的漂白剂，易溶于水，难溶于乙醇在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。锌粉法制备的工艺流程如图所示：
(1)实验室进行操作①的名称是 。
(2)生产过程中将锌块和水进行预处理得到锌粉-水悬浊液，其目的是 。
(3)加入后发生反应的化学方程式为 。
(4)在操作②中得到的固体要用乙醇洗涤，其目的是 ；“后续处理”最终要加入少量的固体，其原因是 。
三、科学探究题
20．科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学做实验，盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2，未看到明显的实验现象。同学们对NaOH与CO2否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。
活动一：同学们经过讨论，设计了甲装置并进行实验，请你把实验现象补充完整。
实验步骤 实验现象 猜测
如图甲，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡 ①CO2溶于NaOH溶液中 ②CO2与NaOH反应
活动二：兴趣小组的同学对猜测②进行如下探究实验
（1）取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图所示实验。
（2）同学们观察到A试管中有气泡冒出，B、C试管中均有白色沉淀生成。请你写出C试管中是生成沉淀的化学反应方程式 。
（3）以上三个实验均能证明CO2与NaOH发生了反应。请写出甲装置中发生反应的化学方程式 。
活动三：实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如下图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离了进行如下探究。
【提出问题】
烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？
【猜想与假设】
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取烧杯内无色溶液少许于试管中滴加 ，静置 有白色沉淀生成
②取①中反应后的上层清液少许于试管中，滴加 有红褐色沉淀生成 有OH-
【反思评价】
（1）经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有 。
（2）将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的稀盐酸进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。
四、计算题
21．向10.0gNa2CO3和NaCl固体混合物加入50.0g水，充分溶解后，向溶液中逐渐加入50.0g的CaCl2溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液质量关系如图所示。

(1)充分反应后，生成沉淀的质量是 ；
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留0.01％）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、氧气会使燃着的木条燃烧更剧烈；二氧化碳会使燃着的木条熄灭；燃着的木条在空气的燃烧现象不变；能鉴别；不符合题意；
B、二氧化碳会使澄清的石灰水变浑浊；一氧化碳不与澄清的石灰水反应；能鉴别；不符合题意；
C、 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都会使酚酞试液变红，不能鉴别；符合题意；
D、稀盐酸和氯化钡溶液不反应，稀硫酸和氯化钡溶液反应产生硫酸钡沉淀，能鉴别；不符合题意。故选C。
2．D
【详解】A、工业、农业及生活废水的任意排放，对水资源造成重大污染，A错误。
B、生活污水，随意排放，会对水资源造成重大污染，B错误。
C、化肥和农药的任意使用，容易在成富营养化，造成水污染，C错误。
D、频频发生沙尘暴属于空气中的可吸入颗粒物，不会造成水污染，D正确。
故选：D。
3．B
【详解】根据溶液的酸碱性与pH的关系分析解答。
①白醋，酸性，pH<7；②食盐水，pH=7；③肥皂水，pH>7。
故pH大小关系为：B。
4．A
【详解】A、氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和水，故选项正确；
B、硫与氧气在常温下不反应，故选项错误；
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，故选项错误；
D、氯化钙溶液与二氧化碳不发生反应，故选项错误。
故选A。
5．C
【详解】A. Ba2+，SO42-会生成硫酸钡白色沉淀，不能共存。故A不符合题意；
B. Cu2+，OH-会生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能共存。故B不符合题意；
C. K+，OH-，Cl-不能结合成沉淀、气体或水，可以大量共存。故C符合题意；
D. H+，CO32-会生成二氧化碳和水，不能共存。故B不符合题意；
故选C。
【点睛】本题考查离子共存，关键看阴阳离子结合的物质是否有沉淀、气体和水。
6．C
【详解】A、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可吸附有毒物质，用于防毒面具，不符合题意；
C、氮气化学性质不活泼，可填充于食品包装中用于防腐等，稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用于治疗胃酸过多，不符合题意。
故选C。
7．C
【详解】A、一种单质和化合物生成另一种单质和化合物，属于置换反应；
B、一变多，属于分解反应；
C、两种化合物交换成份生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
D、物质和氧气的反应，属于氧化反应；
故选C。
8．B
【详解】A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Fe3+的水溶液黄色，故选项A错误；‘
B、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项B正确;
C、银离子和氯离子会生成氯化银沉淀，不能共存，故选项C错误;
D、铵根离子和氢氧离子结合生成氨气和水，不能共存，故选项D错误;
故选：B。
9．A
【详解】A.该化学方程式书写完全正确，正确；
B.该化学方程式氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为，错误；
C.该化学方程式硝酸铜的化学式书写错误，正确的化学方程式应为，错误；
D.盐酸与硝酸钠交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，错误。
故选A。
10．B
【详解】A、工业废水经处理达标后再排放，可减少对水体的污染，故A说法正确；
B、二氧化碳含量过高会形成温室效应，不会导致酸雨，空气中SO2含量过高会形成酸雨，故B说法错误；
C、乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放，它不影响汽车的行驶性能，还减少有害气体的排放量，是一种改善环境的清洁能源，，故C说法正确；
D、化肥、农药的过量使用都会造成对环境的污染，故D说法正确。
故选B。
11．C
【详解】A、铵态氮肥能与草木灰等碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故不能混用，不符合题意；
B、合理使用化肥，可以提高粮食产量，缓解粮食危机，不符合题意；
C、氮肥具有促进植物生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，故植物叶片发黄，应补充氮肥，符合题意；
D、为减小污染，应根据作物、虫害和农药的特性按规定合理实施农药，说法正确，不符合题意。
故选C。
12．C
【分析】B是相对分子质量最小的氧化物，则是水，属于氧化物；D俗称纯碱，则是碳酸钠，是盐；A、B、C、D、E分别为初中化学的五种不同类别的物质，则剩下酸、碱、单质；D碳酸钠可以产生E，同时和C反应，则C是酸（盐酸或硫酸等），E可以是氢氧化钠（碱），B水可以产生A，则A是氢气（单质），检验推断，正确。
【详解】A、根据分析，C是一种酸；正确；
B、根据分析，C可以是盐酸，D是碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，B是水，可以产生；正确；
C、根据分析，E是氢氧化钠，B是水，可以通过氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，该反应不是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应的复分解反应；错误；
D、根据分析，A是氢气，是一种新能源；正确；
故选C。
13．
【详解】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，反应的化学方程为。
【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
14． 分别取样滴加稀盐酸；有红棕色气体产生的是亚硝酸钠无现象的是氯化钠 分别取少量配成溶液，然后分别滴加无色酚酞试液；呈红色的原物质是亚硝酸钠呈无色的原物质是氯化钠 同一块金属片上加热等质量两种物质；先熔化者为亚硝酸钠，后熔化是氯化钠
【详解】根据资料信息，鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方案如下：
方法一：15摄氏度时各取两种固体50g放入100g水中充分溶解，能溶解完的是亚硝酸钠，不能溶解完的是氯化钠；
方法二：分别各取少量放在火上灼烧，有臭味放出的是亚硝酸钠，没有的是氯化钠；
方法三：分别各取少量待测物质与稀盐酸反应，若有红棕色气体产生，则该物质为亚硝酸钠，没有的是氯化钠；
方法四：分别各取少量于试管中，倒入适量水使其溶解，分别向其中滴入酚酞，变红的原固体是亚硝酸钠，没有变红的是原固体是氯化钠；
方法五：同一块金属片上加热等质量两种物质；先熔化者为亚硝酸钠，后熔化是氯化钠。
15．(1)CO2
(2)Na2CO3
(3)CH4
【详解】（1）干冰是固体二氧化碳，其化学式为CO2；
（2）纯碱是碳酸钠的俗名，其化学式为Na2CO3；
（3）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4。
16． ② ⑥ ④ ⑤ ③ ①
【详解】A、氧化钙常用作食品干燥剂，故选②。
B、碳酸钙可用作补钙剂，故选⑥。
C、氢氧化钙常用来改良酸性土壤，故选④。
D、硝酸钾里面面含有钾元素和氮元素，可用作复合肥，故选⑤。
E、 胃液中可帮助消化的是盐酸，故选③。
F、 常用作发酵粉的是小苏打，故选①。
17．(1)C
(2)A
(3)B
(4)D
【详解】（1）可用于玻璃、造纸的是纯碱；故答案为：C；
（2）钛合金与人体具有很好的相容性，可用于做人造骨；故答案为：A；
（3）空气中含量最多的物质是氮气，占空气总体积的78%；故答案为：B；
（4）尿素中含有氮元素，可用于做氮肥；故答案为：D。
18．(1)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH/Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
(2) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可） 分子的构成不同
【详解】（1）A广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则A为碳酸钠；B、C、D均为碱，D为蓝色沉淀，A与B能相互转化，C能转化为B、D，则B为氢氧化钠，D为氢氧化铜，C可以为氢氧化钙或氢氧化钡，代入检验，验证合理。
由分析可知，B为氢氧化钠，C为氢氧化钙或氢氧化钡， C→B即氢氧化钙（或氢氧化钡）与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀（或碳酸钡沉淀）和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；
（2）A、B为元素组成相同的气体，A与B能相互转化，则A、B为一氧化碳、二氧化碳中的一种；C是常见的气体单质，D为氧化物，C能转化为B、D，B能转化为D，则A为一氧化碳，B为二氧化碳，C为氧气，D为水，代入检验，验证合理。
由分析可知，B为二氧化碳，D为水，B→D可以为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；A、B化学性质不同的原因是分子的构成不同，不同的分子的化学性质不同，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）；分子的构成不同。
19．(1)过滤
(2)增大锌的表面积，加快反应速率
(3)
(4) 减少的溶解损失，易于干燥 碳酸钠为碱性物质，在碱性介质中较稳定
【详解】（1）根据流程中操作①后分离出沉淀和溶液，可知该操作为过滤。
（2）生产过程中将锌块和水进行预处理得到锌粉-水悬浊液，其目的是增大锌的表面积，加快反应速率。
（3）反应物为Zn和，生成物为，可知该反应的化学方程式为。
（4）从题干中可知：连二亚硫酸钠（）易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化，则操作②中得到的固体要用乙醇洗涤，其目的是减少的溶解损失，且酒精易挥发，易于干燥。“后续处理”最终要加入少量的固体，其原因是为碱性物质，在碱性介质中较稳定。
20． 软塑料瓶变瘪 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O BaCl2溶液（或CaCl2溶液） Fe2（SO4）3溶液（或FeCl3溶液、Fe（NO3）3溶液） Na+、Cl-、、OH－
【详解】活动一：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体减少，压强变小，故可观察到塑料瓶变瘪；
活动二：
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故试管中液体中有碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，故观察到A试管中有气泡冒出，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，B、C试管中均有白色沉淀生成。C试管中生成沉淀的化学反应方程式；
（3）以上三个实验均能证明CO2与NaOH发生了反应。甲装置中发生反应的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
活动三：
[进行实验]
①碳酸根离子和钡离子、钙离子等结合生成碳酸钡、碳酸钙等白色沉淀，取烧杯内无色溶液少许于试管中滴加BaCl2溶液（或CaCl2溶液），静置，有白色沉淀生成，证明溶液中有碳酸根离子，钙离子和碳酸根离子不共存，所以溶液中一定没有钙离子；
②取①中反应后的上层清液少许于试管中，滴加Fe2（SO4）3溶液（或FeCl3溶液、Fe（NO3）3溶液等含铁离子的可溶盐溶液），有红褐色沉淀生成，证明有OH-；因为铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，
[反思评价]
（1）经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的溶质有：碳酸钠、氢氧化钠、及氯化钙和碳酸钠反应生成的氯化钠，离子有Na+、Cl-、、OH－。
21．(1)5.0g
(2)解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
x=5.3g
y=5.85g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是：
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10.55%
【详解】（1）由图可知，充分反应后，生成沉淀的质量是5.0g；
（2）见答案。
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