第十一单元盐化肥基础练习2023---2024学年人教版九年级化学下册（含解析）

第十一单元 盐 化肥基础练习
一、选择题
1．以下对实验现象的分析合理的是（　　）
①向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色，证明该溶液呈碱性
②向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液
③某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的pH试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐
④把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳
A．①③ B．③④ C．①④ D．①②③④
2．分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列有关物质的分类不正确的是
A．水银一化合物 B．熟石灰—碱
C．干冰—氧化物 D．纯碱—盐
3．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐
B．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠属碱类
C．某有机物在空气中生成二氧化碳和水，证明该有机物一定含有碳、氢两种元素
D．置换反应中有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
4．下列四个实验方案设计不合理的是（　　）
选项 实验目的 方案
A 鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液 取样，滴加硝酸钡溶液，观察现象
B 检验一氧化碳气体 将气体依次通入灼热氧化铜和澄清的石灰水
C 除去氧化钙中的碳酸钙 高温加热到固体质量不变
D 探究镁、银、铜金属的 活动性顺序 将形状相同的镁、银、铜分别放入等质量等浓度的稀盐酸溶液中，观察产生气泡的快慢
A．A B．B C．C D．D
5．向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的不断加入，下列曲线正确的是
A． B． C． D．
6．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
A．鉴别稀盐酸和氢氧化钾溶液一分别滴加酚酞溶液
B．证明铝的金属活动性强于铜一将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中
C．鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体一分别加入适量蒸馏水溶解
D．除去硫酸钾溶液中的氯化钾一加入适量硝酸银溶液，过滤
7．下列关于食盐和盐的说法中不正确的是
A．化学中的盐是一类化合物的总称 B．盐中都含有金属元素
C．食盐可作融雪剂，消除积雪 D．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐
8．溶液M只含一种溶质，向其中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，有关溶液M的分析正确的是（ ）
A．一定是硫酸 B．一定是碳酸钠 C．可能是盐酸 D．可能是硫酸钠
9．从混合物中分离与提纯X(括号内是杂质)，不能用下图所示方案的是
A．Ag(Fe) B．Cu(CuO)
C．CaCO3(CaCl2) D．FeSO4(CuSO4)
10．2022年世界环境日的主题为“只有一个地球”。下列做法不利于保护环境的是
A．生活垃圾分类处理 B．工业废水直接排放
C．农药化肥合理施用 D．推广使用清洁能源
11．不能达到相应实验目的的装置是
A．除去一氧化碳中的二氧化碳
B．排水法收集氢气
C．向上排空气法收集氧气
D．检验氢气中是否混有氯化氢
12．下面是同学们在复习中梳理的一组图像，其中图像与实验表述一致的是（ ）
A．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
B．向一定量的氯化钙溶液中滴加纯碱溶液
C．向硫酸铜和稀盐酸的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
D．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
二、填空与简答
13．生活中处处有化学,根据所学知识完成下列问题:
（1）现有小苏打纯碱、食盐和醋酸四种物质,其中,可用于制肥皂造纸等工业“碱”的是 ；可用于除去铝壶中的水垢的是 ；可用于腌制鱼、肉等的常用调味品是 。
（2）氦气常作保护气,充入食品包装中，是因为氦气 。
（3）汉代用极细的金丝制成金缕玉衣，说明金具有良好的 性。
14．化学与人类生活、生产活动息息相关。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)青少年应该多喝“高钙牛奶”，其中的“钙”应理解为 (填“元素”、“单质”或“化合物”)。
(2)生活中经常用铁作炊具，主要利用了铁的延展性和 性。
(3)中国的水墨画一般用墨汁完成，比西方的油画容易保存，这是因为墨汁中的碳在常温下 。
(4)生活用水是经过净化处理得到的。可用活性炭除去水中的异味，这是利用其 。
(5)草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分可能是 。(写化学式)
15．了解物质的用途，可以帮助我们更好的生活。请按要求选择合适的物质填空（填序号）。
①氢氧化钠 ②尿素 ③氯化钠 ④氢氧化钙 ⑤磷酸氢二铵
(1)可以用来腌制食物的是 。
(2)农业上用作复合肥的是 。
(3)工业上用来制肥皂的是 。
16．身边处处有化学。请用合适的化学用语填空。
（1）医用体温计里的物质通常是
（2）构成氯化钠的微粒：
（3）烧碱中的阴离子：
（4）发酵粉的主要成分之一：
17．化学知识与实际生产、生活关系密切，请用所学知识回答下列问题：
(1)用于制作饼干和蛋糕的发酵粉主要物质的化学名称是 。
(2)小东同学家的西红柿植株在生长过程中叶色发黄，出现倒伏的现象，需要施加的化肥中应包含 元素。
(3)冰箱除味剂中的活性炭可以除去冰箱里的异味，这是利用了活性炭的 性。
(4)生活中常用汽油洗涤机械零件表面的油污，因为汽油对油污有 作用。
(5)化学反应过程中常伴随有热量变化，请列举一个吸热的化学反应： （用化学方程式表示）。
18．A-E均是初中化学中常见的化合物,它们之间存在如图转化关系.其中B是一种常见的氧化物,且可与D在常温下发生反应.A,B,E含有相同的元素,A,C,D也含有相同的元素.请回答下列问题 (注:部分反应物或生成物已略去)
（1）B的化学式为 , A的俗称 .
（2）写出图中反应①的化学方程式
19．某同学欲除去NaCl溶液中的杂质制取精盐。操作流程如图所示：

(1)操作a和操作b中都会用到的玻璃仪器是 ；
(2)加入适量稀盐酸前，溶液中除氯化钠外，还含有的溶质是 ；
(3)写出Ⅱ中发生的反应的化学方程式 。
三、科学探究题
20．如图是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成，化学小组对其工作原理进行了如下探究：

Ⅰ.探究“初期生氧器”
【查阅资料1】
①该化学氧自救器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题。“初期生氧器”内有、和Fe粉等物质。
②能与硫酸反应，其化学方程式为。
(1)“初期生氧器”中制氧的化学方程式为 。 （填“是”或“否”）参与了该反应。
(2)小组成员为了解铁粉的作用进行了探究。
【实验探究1】
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
① 取“初期生氧器”内充分反应后的物质于纸上，将磁铁靠近并接触粉末 有黑色物质被磁铁吸引 被吸引的物质中一定含有 （填化学式）
② 取①中被磁铁吸引的物质于试管中，向其中加入足量稀硫酸 固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液
“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能 ，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。
Ⅱ.探究“生氧罐”
【查阅资料2】该化学氧自救器主要由“生氧罐”供氧，内部装有的颗粒状超氧化钾（）作“制氧剂”，其反应原理为；。
【实验探究2】同学们对使用过的“生氧罐”内的固体成分进行了探究。
【猜想】猜想一：；猜想二：、；猜想三：、KOH；猜想四：、和KOH。
【进行实验】实验的具体步骤如下：
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
① 取少量固体样品于试管中，加入足量的水，振荡 不含
② 向步骤①所得溶液中滴加 ，振荡 产生白色沉淀 含有
③ 将步骤②所得混合物静置，取上层清液滴加 ，振荡 溶液变红 含有
【得出结论】猜想 正确。
【交流与反思】同学们认为将步骤②③所用试剂调换也可以得出正确的结论，理由 。
四、计算题
21．某食用碱的主要成分是 Na2CO3，其中含有少量的 NaCl，小明同学为测定该食用碱中 Na2CO3 的质量分数，他进行了以下实验，取 40 g 食用碱，加水配成 400g 的溶液，把溶液平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的 CaCl2 溶液，实验数据见下表：
实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量/g 10 10 10 10
加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80
生成沉淀的质量/g 2.5 5 m 8
请分析表中数据并计算回答。
（1）m＝________；
（2）40 g 该食用碱配成的溶液与足量 CaCl2 溶液反应，最多生成沉淀质量为_____g；
（3）该食用碱中 Na2CO3 的质量分数是多少？（写出计算过程，答案精确到 0.1%）
（4）请根据实验四的数据画图并标上合适的坐标数据。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】①因为碱性溶液能使紫色石蕊变蓝，故加入石蕊变蓝则为碱性溶液，故这一说法正确；
②向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，可能是生成碳酸钡或硫酸钡沉淀也可能生成氯化银沉淀，则证明该溶液是硫酸溶液的说法有误；
③铵盐遇碱会放出氨气，氨气会使湿润的pH试纸变蓝色，故这一说法正确；
④能使燃着的木条熄灭的气体除二氧化碳外还有氮气等其它气体，故这一说法错误；
故选A。
【点睛】此题是化合物性质考查题，只要抓住这些物质的相关特性分析就能很好的解决此类题目。
2．A
【详解】A、水银是汞的俗称，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，分类错误，符合题意；
B、熟石灰由金属阳离子和氢氧根离子构成，属于碱，分类正确，不符合题意；
C、干冰是固态二氧化碳，是由两种元素组成其中一种是氧元素的纯净物，属于氧化物，分类正确，不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠，由金属离子和酸根离子构成，属于盐，分类正确，不符合题意。
故选A。
3．C
【详解】A、向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，根据金属能与酸反应生成氢气，碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，因此该气体可能是氢气，也可能是二氧化碳，选项错误；
B、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显碱性，选项错误；
C、根据质量守恒定律，可知某有机物在空气中生成二氧化碳和水，证明该有机物一定含有碳、氢两种元素，可能有氧元素，选项正确；
D、置换反应中有单质生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，例如：。选项错误；
故选C。
4．D
【详解】A、硫酸钾溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硝酸钠溶液不能与硝酸钡溶液反应，可以鉴别，故选项实验方案设计合理。
B、将气体通过灼热氧化铜，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，根据黑色粉末是否变红色、石灰水是否变浑浊，可以检验一氧化碳气体，故选项实验方案设计合理。
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理。
D、将形状相同的镁、银、铜分别放入等质量等浓度的稀盐酸溶液中，镁能与稀盐酸反应，银、铜不能与稀盐酸反应，不能比较银、铜金属的活动性顺序，故选项实验方案设计不合理。
故选D。
5．C
【详解】A、向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
B、向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，该阶段溶液中水的质量不断增加（增加水的质量=滴加的氢氧化钠溶液中含有水的质量+生成水的质量），待硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，该阶段，溶液中水的质量继续增加，且增加的质量等于滴加的氢氧化钠溶液中水的质量，故该阶段增加幅度变小，但是硫酸镁和硫酸的混合溶液中本身含水，水的质量不是从零开始增加，不符合题意；
C、向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，即，80份质量的氢氧化钠置换出36份质量的水，溶质质量增加，溶液质量增加，待硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，即，80份质量的氢氧化钠置换出58份质量的氢氧化镁，溶质质量增加，溶液质量增加，但是增加幅度变小，待完全反应后，继续滴加氢氧化钠，溶质质量继续增加，且增加幅度变大，符合题意；
D、向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，溶液中的硫元素最后完全转化到了硫酸钠中，仍然存在于溶液中，故溶液中硫元素的质量不变，由C可知，在滴加氢氧化钠溶液的过程中，溶液质量始终增加，故硫元素的质量分数逐渐减小，不会最后稳定不变，不符合题意。
故选C。
6．D
【详解】A、碱性溶液氢氧化钾能使酚酞试液变红色，酸性溶液稀盐酸不能使酚酞试液变红色，能鉴别，正确；
B、活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝表面生成一层红色的固体，说明活动性铝大于铜，正确；
C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高；氯化钠溶于水温度几乎不变；硝酸铵固体溶于水温度降低；能鉴别，正确；
D、氯化钾和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钾，引入硝酸钾新杂质，错误；
故选D。
7．B
【详解】A、盐是金属阳离子或铵根离子和酸根组成的化合物，此选项正确；
B、如NH4Cl是盐，像这类铵盐不含金属元素，此选项错误；
C、食盐能降低雪的熔点，可以消除积雪，此选项正确；
D、食盐可作为调味品，故菜里加的盐是食盐，此选项正确。
故选B。
8．D
【详解】向溶液M中滴入硝酸钡产生白色沉淀，说明M中可能含有碳酸根离子或硫酸根离子，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明该沉淀是不溶于酸的硫酸钡，从而说明溶液M中含有硫酸根离子，该溶液中的溶质可能是硫酸或硫酸盐。
故选:D。
9．D
【详解】A、Ag(Fe)，铁与盐酸或硫酸反应，生成可溶性亚铁盐，银不反应，过滤，故A正确；B、Cu(CuO)，氧化铜与盐酸或硫酸反应，生成可溶性铜盐，铜不反应，过滤，故B正确；C、CaCO3(CaCl2),碳酸钙与盐酸反应，生成可溶性氯化钙，应蒸发结晶，故C错误；D、 FeSO4(CuSO4)，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，故D正确。
点睛∶除杂原则⑴杂质尽量除净，⑵在除去一种杂质的同时不应增添新的杂质，⑶在除去杂质的同时，非杂物质不应过多消耗，但质量可以增加。
10．B
【详解】A、对垃圾采取分类处理，有利于节约资源、保护环境，故A正确；
B、工业废水直接排放，会造成水体污染，故B错误；
C、过量使用农药和化肥对污染环境、土壤等，应合理使用农药和化肥，故C正确；
D、清洁能源推广使用，可以节约化石资源，有利于保护环境，故D正确。
故选B。
11．B
【详解】A、二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应，而一氧化碳不能和氢氧化钠反应，因此能够达到除杂的目的；
B、氢气不易溶于水，会聚集在水的上方，利用气压把水从长管排出，因此进气管应该是短管，故不能达到实验目的；
C、氧气的密度比空气大，会聚集在下方，因此进气管是长管，故能达到实验目的；
D、氯化氢和硝酸银反应产生白色沉淀，而氢气不反应，因此可以检验氯化氢，故能达到实验目的；故选B。
【点睛】
12．A
【详解】A、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾开始逐渐溶解，溶质增多，溶质的质量分数增大，溶液达到饱和后不再溶，溶质的质量分数不再改变，选项正确；
B、向一定量的氯化钙溶液中滴加纯碱溶液，二者反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应中溶液的pH不变，碳酸钠过量后，溶液显碱性，溶液的pH增大，选项错误；
C、向硫酸铜和稀盐酸的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，因硫酸钡沉淀不溶于酸，混合液中加入氢氧化钡溶液后，立即有沉淀生成，选项错误；
D、一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，据质量守恒定律可知，物质总量不变，选项错误。
故选A。
13． 纯碱 醋酸 食盐 化学性质不活泼 延展
【详解】（1）现有小苏打、纯碱、食盐和醋酸四种物质，其中可用于制肥皂造纸等工业“碱”的是纯碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，水溶液呈碱性；可用于除去铝壶中的水垢的是醋酸，因为醋酸能够与水垢中的难溶性钙、镁的化合物反应生成可溶性的物质；可用于腌制鱼、肉等的常用调味品是食盐。
（2）氦气常作保护气，充入食品包装中，是因为氦气化学性质不活泼。
（3）汉代用极细的金丝制成金缕玉衣，说明金具有良好的延展性。
14．(1)元素
(2)导热
(3)化学性质不活泼/化学性质稳定
(4)吸附性
(5)K2CO3
【详解】（1）生活中常接触到“高钙牛奶”，其中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关；
（2）生活中经常用铁作炊具，主要利用了铁的延展性和导热性；
（3）中国的水墨画一般用墨汁完成，比西方的油画容易保存，这是因为墨汁中的碳在常温下化学性质不活泼或化学性质稳定；
（4）可用活性炭除去水中的异味，这是利用其吸附性；
（5）碳酸盐或碳酸氢盐与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，因此取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，说明含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，又因为草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐，故草木灰的主要成分可能是K2CO3。
15．(1)③
(2)⑤
(3)①
【详解】（1）氯化钠有咸味，可以用来作调味品，也可以用作防腐剂腌制食物。故答案为③；
（2）复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的至少两种。磷酸二氢铵中含有氮元素、磷元素，可以用来做复合肥。故答案为⑤；
（3）氢氧化钠可以和油脂发生皂化反应，工业上用氢氧化钠和优质的皂化反应来制作肥皂。故答案为①。
16． Hg Na+、Cl- OH- NaHCO3
【分析】根据物质的构成、性质及用途进行分析。
【详解】（1）医用体温计里的物质通常是水银，水银的化学式为Hg；
（2）构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，钠离子和氯离子的符号分别为Na+、Cl-；
（3）烧碱中的阴离子是氢氧根离子，氢氧根离子的符号为OH-；
（4）发酵粉的主要成分之一是小苏打，小苏打的化学式为NaHCO3。
【点睛】正确书写物质的化学式是解答本题的关键。
17．(1)碳酸氢钠
(2)氮、钾
(3)吸附
(4)溶解
(5)C+CO22CO
【详解】（1）用于制作饼干和蛋糕的发酵粉主要物质是小苏打，化学式为NaHCO3，化学名称为碳酸氢钠。
（2）钾肥的作用是促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力，叶色发黄是缺少氮肥，需要施加的化肥中应包含氮元素和钾元素。
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附冰箱中的异味。
（4）油污可溶解在汽油中，生活中常用汽油洗涤机械零件表面的油污，因为汽油对油污有溶解作用。
（5）化学反应过程中常伴随有热量变化，常见吸热的化学反应有C+CO22CO、CaCO3CaO+CO2↑等。
18． CO2 纯碱或苏打 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
【详解】B是一种常见的氧化物，且可与D在常温下发生反应，则B可能是二氧化碳，D可能是氢氧化钠，B能和E互相转化，则E可能为碳酸钙，A可能为碳酸钠，碳酸钠能生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸钠都能转化生成氯化钠，故A为碳酸钠，B为二氧化碳，C为氯化钠，D为氢氧化钠，E为碳酸钙。
（1）B为二氧化碳，其化学式为CO2，A是碳酸钠，俗称纯碱或苏打。
（2）反应①，是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。
故答案为
（1）CO2；纯碱或苏打；
（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。
19．(1)玻璃棒
(2)NaOH、Na2CO3
(3)2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓
【详解】（1）通过操作a，固体与溶液分开了，则操作a是过滤，所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；通过操作b，溶液变为晶体，说明操作b是蒸发，所需要的玻璃仪器有玻璃棒和酒精灯，则操作a和操作b中都会用到的玻璃仪器是玻璃棒。
（2）NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，依次向溶液中加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3，氯化钡能除去硫酸钠，氢氧化钠能除去氯化镁、碳酸钠能除去氯化钙及过量的氯化钡，则过滤后溶液中的溶质还有氯化钠、过量的氢氧化钠及碳酸钠。
（3）Ⅱ中加入的氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓ 。
20．(1) 否
(2) 放出大量的热 不产生气泡 足量氯化钙溶液（合理即可） 酚酞溶液 氢氧化钾/KOH 三 先滴加酚酞溶液，再滴加足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，溶液仍显红色，也能说明溶液中含有和KOH
【详解】（1）“初期生氧器”内有 氯酸钾、二氧化锰和铁粉等物质，故“初期生氧器”中制氧的反应为氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
在该反应中，二氧化锰是催化剂，没有参与反应，故填：否；
（2）铁能与氧气反应生成四氧化三铁，铁粉和四氧化三铁均能被磁铁吸引，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，四氧化三铁和稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，故固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液，说明被吸引的物质中一定含有Fe3O4；
“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能放出大量的热，而氯酸钾分解制取氧气，需要加热，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行；
Ⅱ.进行实验：①取少量固体样品于试管中，加入足量的水，振荡，KO2能与水反应生成氢氧化钾和氧气，故不产生气泡，说明不含KO2；
②碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，故可向步骤①所得溶液中滴加足量的氯化钙溶液，振荡，产生白色沉淀，说明含碳酸钾，且足量的氯化钙溶液能将碳酸钾除尽，可以防止对氢氧化钾的检验产生干扰；
③氢氧化钾显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钾，故将步骤②所得混合物静置，取上层清液滴加无色酚酞试液，振荡，溶液变红，说明含有氢氧化钾；
得出结论：由以上分析可知，固体为碳酸钾和氢氧化钾，故猜想三成立；
交流与反思：将步骤②③所用试剂调换，先滴加无色酚酞试液，溶液变红，然后滴加足量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，产生白色沉淀，说明含碳酸钾，反应后，溶液仍显红色，说明含氢氧化钾，也可得出正确结论。
21．（1）7.5g；（2）32；（3）84.8%；（4）
【详解】（1）由表格数据可知，每20g CaCl2溶液完全反应，产生沉淀的质量为2.5g ，则60g CaCl2溶液完全反应产生沉淀的质量m＝7.5g；
（2）分析表格，由实验四的数据可知，10 g该食用碱与足量 CaCl2 溶液反应，最多生成沉淀质量为8g，那么40 g该食用碱与足量 CaCl2 溶液反应，最多生成沉淀质量为；
（3）解：设10 g该食用碱中含Na2CO3 的质量为X。
该食用碱中 Na2CO3 的质量分数为：。
答：该食用碱中 Na2CO3 的质量分数84.8%。
（4）根据实验四的数据可知，10 g该食用碱与足量 CaCl2 溶液反应，最多生成沉淀质量为8g，且每产生2.5g沉淀消耗氯化钙溶液的质量为20g，那么产生8g沉淀消耗氯化钙溶液的质量为64g。所以该曲线的起点坐标为（0，0），终点坐标为（64，8），如图：
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