第一单元溶液复习题2022--2023学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册（含解析）

第一单元 溶液复习题
一、选择题
1．图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．加入试管1的固体是丙
C．向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出
D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙
2．以下清洗方法中，原理与另三种不同的是
A．用汽油除去衣服上的油污 B．内壁有碘的试管用酒精清洗
C．用水清洗蒸发皿中的少量食盐 D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗
3．如图是配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的实验操作示意图，下列相关叙述中正确的是
A．图中的错误操作只有③
B．配制好的氢氧化钠溶液不需要密封保存
C．图中配制溶液的正确操作顺序可以是④①③⑤②
D．按图中操作量取所需要的水，会导致所配溶液的溶质质量分数大于10%
4．下列有关溶液的叙述错误的是
A．大多数溶液中的溶剂是水 B．一旦形成，饱和溶液和不饱和溶液就不能再转化
C．固体NaOH溶于水时，溶液温度升高 D．溶液是均一、稳定的混合物
5．下列操作一定能让接近饱和的食盐水变为饱和食盐水的方法是（ ）
A．升温 B．加水
C．加食盐水 D．加食盐
6．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．C的溶解度随温度的升高而减小
B．t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B＞C
C．t2℃A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时，A、C两溶液中溶质的质量分数相等
D．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%
7．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是

A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均为40g
B．t2℃时，甲和乙两物质溶解度大小关系是：甲>乙
C．降温可以将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液
D．在t2℃时，将60g固体甲加入到50g水中，充分溶解后得到110g甲溶液
8．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成无色溶液的是
A．植物油 B．食盐 C．面粉 D．高锰酸钾
9．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是混合物 B．饱和溶液一定是浓溶液
C．溶液都是无色的 D．均一、稳定的液体一定是溶液
10．氯化钠，可月于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，食品工业和渔业用于盐腌，．还可用作调味料的原料和精制食盐．如表所示的是固体氯化钠在部分温度时的溶解度．根据表中的信息，回答下题：
温度
氯化钠
如果将时的氯化钠不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取的方法是
A．升高温度
B．加入水
C．加入氯化钠固体
D．倒掉一半溶液
11．根据如图，判断下列说法错误的是
A．图1：能解释人在喝碳酸饮料时会打嗝现象
B．图2：能解释打开啤酒瓶的瓶盖听到“咝”的一声，有气体冲出现象
C．图3：40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
D．图4：恒温蒸发相同质量的甲、乙两种溶液，蒸发溶剂前乙是不饱和溶液
12．下列说法正确的是
A．用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20g
B．气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．汽油作溶剂可以去除衣物上的油污
二、科学探究题
13．某化学学习小组发现学校里用的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍。
【查阅资料】了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），俗称“铜绿”。“铜绿”在干燥的空气中加强热，生成三种氧化物。试写出该反应的化学方程式 ，该反应属于 （填写反应类型）反应。
【猜想与假设】经仔细观察水龙头的使用环境后，据“铜绿”的组成和查阅的资料判断，“铜绿”可能是金属铜与 （填写物质名称）共同作用而形成的。
【设计实验一】借鉴教材“铁钉锈蚀条件的探究”实验，他们设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验。实验如图所示（所用铜片洁净、光亮）。实验较长时间后，发现试管 （填写试管编号）中铜片最先生锈。

【设计实验二】称取一定质量的碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）粉末放入烧杯中，加入100g一定质量分数的稀硫酸，反应开始至恰好完全反应（假设气体全部扩散），得到不饱和溶液。测得实验过程曲线如图所示。【反应原理：】
试回答下列问题：

①实验中生成X的质量是 g。
②计算该稀硫酸中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
14．在20℃环境中，制取干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应，设计如下探究实验。
【查阅资料】
（1）碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠（NaHCO3）。
（2）20℃，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示：
物质 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠
溶解度/g 110 21.8 9.6
【定性探究】
（1）装置F中除导管外的玻璃仪器名称是 。
（2）装置B中盛有碳酸氢钠溶液，目的是吸收装置A中挥发出的氯化氢气体。
（3）装置C的作用是 ，选择 （选填E、F）装置达到实验目的。
（4）在实验过程中装置D中观察到 ，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生化学反应。
【定量计算】
（5）装置D中氢氧化钠全部转化成碳酸钠时，理论上最多可以生成碳酸钠多少克 ？
（6）当向装置D中通入足量的CO2时，可以将氢氧化钠全部转化为碳酸氢钠，实验过程中会析出的碳酸氢钠质量 g（不考虑结晶水）。
三、填空与简答
15．人类的日常生活和工农业生产离不开水及其溶液。回答:
（1）某矿泉水中的矿物质主要含有钙、钾、锌、氟等成分，这里的钙、钾、锌、氟是指 (填“单质”“元素”或“分子或原子”)。
（2）长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中将硬水转化为软水的常用方法是 。
（3）能确定水是由氧元素和氢元素组成的实验是 (填字母)。
A 水的电解 B 水的净化
C 水的蒸发 D 氢气在氧气中燃烧生成水
（4）电解水时，与两电极相连的玻璃管，上方会产生气体。用燃着的木条检验 电极端玻璃管产生的气体，木条燃烧更旺。
（5）甲乙两种固体的溶解度曲线如图。现有甲、乙两种固体各10g.分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌。据图回答：

①t1℃时，甲乙两物质的溶解度 (填“相等”或不相等) ;
②t2℃时，甲形成的溶液中溶质质量分数为 (精确到0.1%) ;
③将盛有乙溶液的烧杯升温到t2℃时，烧杯中出现的现象是 (填“没变化”或“有固体析出”)；
④由t2℃降低到t1℃时，甲溶液中溶质质量分数 乙溶液中溶质质量分数(填“大于”“等于”或“小于”)。
16．溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是(填序号) ；
A．NaOH B．NH4NO3 C．浓硫酸 D．NaCl
(2)下列有关溶液的说法正确的是(填序号) ；
A．将植物油加入水中搅拌，可得到溶液
B．溶液一定是无色透明的液体
C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂
D．一定量的某温度下的饱和溶液一定不能再溶解其他物质
(3)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ；
②点P的意义是 ；
③在t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小依次为 ；
17．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

(1)P点的含义是 。
(2)40℃时，100g水中加入50g乙，充分溶解后得到溶液质量为 。
(3)除去甲中混有少量乙，应采用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）法。
(4)将20℃时甲的饱和溶液升温到40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为 。
18．下图是某同学配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)配制时应选择 mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水。
(2)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。
19．溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______（填序号）。
A．白糖 B．花生油 C．面粉
(2)下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①t1℃时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
②P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度（填“大于”或“小于”或“等于”）；
③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入 g氯化钠固体。（20℃时，氯化钠的溶解度为36g。）
20．a、b两种固体的溶解度曲线如图所示。t1℃时，将40g固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图①，升温到t2℃时，现象如图②；再加5g固体，现象如图③。
(1)上述溶液中是饱和溶液的是 （填序号）。
(2)①中加入的固体是 （填“a”、“b”）。
(3)③中溶质与溶剂的质量比为 。
(4)固体a中含有少量固体b，提纯固体a的方法是溶解、 、过滤。
21．A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)P点表示的含义是： 。
(2)在50℃时，将40gA物质投入到50g水中，形成溶液的质量为 g。
(3)A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是 。
(4)将50℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到20℃时，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
四、课内填空
22．周末，小明和妈妈一起清洗油烟机。他们使用了洗洁精，其除油污原理是 ，小明认为也可以用汽油清除衣服上的油污，其除油污原理是 。
23．若某溶液中溶质质量分数为a%，它表示每100份质量的该溶液中含有 份质量的溶质，此溶液中m(溶质)：m(溶剂)：m(溶液)= 。
24．思考：凡是均一、稳定的液体都是溶液吗？试举例加以说明。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、30℃时三种物质只有丙的溶解度小于10g，即100g水中溶解溶质的质量小于10g，则10g水中溶解溶质的质量小于1g，所以30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1，故B正确；
C、向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故C错误；
D、将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数＝ ×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故D正确。
故选B。
【点睛】硝酸铵溶液水吸收热量，温度降低，影响其他物质的溶解度。
2．D
【详解】A．用汽油除去衣服上的油污是溶解作用；
B．内壁有碘的试管用酒精清洗是溶解作用；
C．用水清洗蒸发皿中的少量食盐是溶解作用；
D．内壁有植物油的试管用洗洁精是利用洗洁精的乳化作用。
故选：D。
3．C
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图①中所示操作砝码与药品位置放反了；量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图④中仰视刻度；故选项说法错误。
B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠而变质，配制好的氢氧化钠溶液需要密封保存，故选项说法错误。
C、配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解，正确的实验操作顺序为④①③⑤②，故选项说法正确。
D、量取水时，读数如图④，读数比实际液体体积小，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
故选C。
4．B
【详解】A、水是最常用的溶剂，所以大多数溶液中的溶剂是水，正确。
B、饱和溶液或不饱和溶液可以通过改变温度，增减溶质溶剂的方法相互转化，错误。
C、固体NaOH溶于水时，放出热量，溶液温度升高，正确。
D、溶液是均一、稳定的混合物，正确。
故选B。
5．D
【详解】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
A、接近饱和的食盐水变为饱和食盐水的方法不可以是升温，因为氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，选项错误；
B、加水，可以使溶液继续溶解溶质，成为不饱和溶液，选项错误；
C、饱和食盐水和不饱和食盐水混合，所得溶液不饱和，如果不饱和溶液之间混合，所得更是不饱和溶液，选项错误；
D、向接近饱和的食盐水中加入食盐，一定能使溶液中的食盐达到最大量，而不再溶解食盐，选项正确。
故选D。
6．C
【详解】A、由曲线图可得C的溶解度随温度的升高而减小，说法正确；
B、由曲线图可得t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B＞C，说法正确；
C、此题可设溶剂都为100g，那么溶质的量决定溶质的质量分数，t2℃A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时，A溶解度下降至25g，溶液中的溶质也变为25g，但C的溶解度是增大的，溶质不变，那么A、C两溶液中溶质的质量分数A＞C，说法错误；
D、由溶液的均一性，饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/(溶解度+100g)×100%，那么t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数=25g/(25g+100g)×100%=20%，说法正确。故选C
7．D
【详解】A、根据溶解度曲线，可以看到在t1℃时，甲和乙的溶解度曲线相交，所以此时溶解度相等，对应的溶解度为40g，选项A正确；
B、根据溶解度曲线，可以看到在t2℃时，甲的溶解度曲线在乙的上方，所以甲的溶解度＞乙的溶解度，选项B正确；
C、由甲的溶解度曲线可以看出，甲的溶解度随温度降低而减少，所以降低温度，加的溶解度减少，不饱和溶液可以变为饱和溶液，选项C正确；
D、在t2℃时甲的溶解度为100g，所以50g水最多溶解50g甲，因此60g甲加入50g水，只溶解了50g甲，此时溶液质量为100g，选项D错误。故选D。
8．B
【详解】A、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故选项不符合题意；
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，且溶液呈无色，故选项符合题意；
C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，故选项不符合题意；
D、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，溶液呈紫红色，故选项不符合题意。
故选B。
9．A
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，故A正确；
B、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶液，故B错误；
C、溶液都不一定是无色的，有的溶液是有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故C错误；
D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故D错误。故选A。
【点睛】溶液是均一、稳定的混合物，三个特性缺一不可。
10．C
【分析】运用氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以要使氯化钠的溶液变为饱和可采用加入氯化钠、蒸发溶剂或降低温度的办法。
【详解】氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以要使氯化钠的溶液变为饱和可采用加入氯化钠、蒸发溶剂或降低温度的办法。A、升高温度会使溶液变得更加不饱和，错误；B、加水氯化钠溶液会比原来更稀，不能达到饱和，错误；C、加入氯化钠固体增加了溶质可以使溶液饱和，正确；D、倒掉一半溶液溶液的量少了但溶液本身的性质不变仍和原来的性质一样不饱和，错误。故选C。
11．C
【详解】A、由图可知，气体的溶解度随温度升高而减小，人体内的温度高于体外的温度，人在喝碳酸饮料后，体内饮料中的气体的溶解度减小，会产生打嗝现象，选项正确；
B、由图可知，气体的溶解度随压强增大而增大，打开啤酒瓶的瓶盖后，瓶中的压强减小，啤酒中的气体的溶解度减小，会听到“咝”的一声，有气体冲出现象，选项正确；
C、由图可知，40℃时，硝酸钠的溶解度为65.6g，则此时饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数=×100%≈ 39.6%，选项错误；
D、由图可知，恒温蒸发一定质量的溶剂后乙溶液才开始析出晶体，则蒸发溶剂前乙是不饱和溶液，选项正确，故选C。
12．D
【详解】A、根据对溶液加水稀释的经验结论，要使溶液质量分数减小一半所加水的质量应与要稀释溶液质量相等，因此在此次稀释中所加水的质量应为50g；故A不正确；
B、气体的溶解度随温度升高而减小、随压强增大而增大，与水的用量没有关系；故B不正确；
C、饱和溶液是指一定条件下不能继续溶解某溶质的溶液，若该溶质的溶解能力很小，溶解该物质量很少时就会达到饱和；因此饱和溶液不一定是溶质含量较高的浓溶液；同理，不饱和溶液也不一定就是溶质含量不多的稀溶液；故C不正确；
D、利用油能溶解于汽油的性质，使用汽油作溶剂可洗除衣物上的油渍；故D正确；
故选：D。
13． Cu2(OH)2CO32Cu+H2O+CO2↑ 分解 氧气、水、二氧化碳 G 2.2 9.8%
解：设稀硫酸中溶质的质量为m，
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=9.8%；
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【详解】查阅资料：
“铜绿”由铜、碳、氢、氧四种元素组成，根据质量守恒定律，在干燥的空气中加强热，生成三种氧化物分别为氧化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO32Cu+H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：Cu2(OH)2CO32Cu+H2O+CO2↑；分解；
猜想与假设：
根据质量守恒定律和铜绿的受热分解的化学方程式可知，铜绿可能是铜与氧气、水、二氧化碳作用而形成，故填：氧气、水、二氧化碳；
设计实验一：
G装置中所有生锈的条件都具备，铜与氧气、水、二氧化碳同时接触，所以实验较长时间后，发现试管中铜片最先生锈的是G，故填：G；
设计实验二：
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cu、H、O、C、S的原子个数分别为2、6、13、1、2，反应后Cu、H、O、C、S的原子个数分别为2、6、11、0、2，X中含有1个碳原子和两个氧原子，X化学式为CO2；
①根据质量守恒定律，烧杯内总质量减少的就是二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为82.2g-80g=2.2g，故填：2.2；
②见答案。
14． 球型干燥管 干燥二氧化碳 E 有晶体析出 20℃时，210g饱和氢氧化钠溶液中溶质的质量为：
解：设理论上最多可以生成碳酸钠的质量是x
x=145.75g； 解：设氢氧化钠完全反应生成碳酸氢钠的质量是y
y=231g
20℃时，碳酸氢钠的溶解度是9.6g，故析出碳酸氢钠的质量是231g-9.6g=221.4g。
【详解】定性探究：（1）装置F中除导管外的玻璃仪器名称是：球型干燥管；
（3）要想制取干燥的二氧化碳，应用C装置进行干燥，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故应用浓硫酸干燥二氧化碳，故选择E装置达到实验目的；
（4）20℃，碳酸钠的溶解度小于氢氧化钠，故在实验过程中装置D中观察到有晶体析出，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应；
定量计算：
（5）见答案；
（6）见答案。
15． 元素 煮沸 AD 正 相等 9.1% 有固体析出 相等
【分析】（1）根据物质是由元素组成的进行分析；（2）根据生活中将硬水转化为软水的常用方法是煮沸进行分析；（3）根据化学反应前后，元素质量不变进行分析；（4）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2进行分析；（5）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】（1）物质是由元素组成的，所以矿泉水中的矿物貭主要含有钙、钾、锌、氟等成分，这里的钙、钾、锌、氟是指元素；
（2）生活中将硬水转化为软水的常用方法是煮沸；
（3）化学反应前后，元素质量不变，所以能确定水是由氧元素和氢元素组成的实验是：水的电解、氢气在氧气中燃烧生成水，故填：AD；
（4）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，所以电解水时，与两极相连的玻璃管上方会产生气体，用燃着的木条检验正电极端玻璃管产生的气体，木条燃烧更旺；
（5）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
②t2℃时，甲物质的溶解度是12g，所以甲形成的溶液中溶质质量分数为 ×100%=10.7%；
③将盛有乙溶液的烧杯升温到t2℃时，溶解度减小，所以烧杯中出现的现象是有固体析出；
④由t2℃降低到t1℃时，甲物质的溶解度减小，乙物质的溶解度最大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以甲溶液中溶质质量分数大于乙溶液中溶质质量分数。
16．(1)D
(2)C
(3) 乙>甲>丙 t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相同 丙>乙>甲
【详解】（1）A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；
C、浓硫酸稀释时，放出热量，溶液温度升高；
D、氯化钠溶于水，溶液温度基本不变；
故选D；
（2）A、将植物油加入水中搅拌，可得到乳浊液，故A错误；
B、溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，如硫酸铜溶液显蓝色，故B错误；
C、蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂，故C正确；
D、饱和溶液针对的是具体的溶质，一定量的某温度下的饱和溶液，对于该溶质是饱和的，但是还可以再溶解其他物质，故D错误；
故选C；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙>甲>丙，故填：乙>甲>丙；
②t1℃时，甲、丙两物质交于一点，所以点P的意义是t1℃时，甲、丙两物质溶解度相同，故填：t1℃时，甲、丙两物质溶解度相同；
③在t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，丙物质的溶解度增大，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶液质量不变；甲物质的溶解度受温度变化影响较大，析出的晶体较多，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，析出的晶体较少，所以所得溶液的质量由大到小依次为丙>乙>甲，故填：丙>乙>甲。
17．(1)20℃，甲、乙溶解度相等
(2)140g
(3)降温结晶
(4)3：10
【详解】（1）P点时，甲、乙溶解度相交，则表示20℃，甲、乙溶解度相等。
（2）40℃时，乙的溶解度为40g，则该温度下，100g水中加入50g乙，最多只能溶解40g乙，充分溶解后得到溶液质量为100g+40g=140g。
（3）由图可知，甲、乙溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响比较大，则除去甲中混有少量乙，应采用降温结晶的方法。
（4）甲的溶解度随温度升高而增大，将20℃时甲的饱和溶液升温到40℃，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量不变，而20℃时甲的溶解度为30g，则溶液中溶质和溶剂的质量比为30g：100g=3：10。
18．(1)100
(2)④②①⑤③
【详解】（1）配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液需要水的质量=100g×(1 12%)=88g，其体积=88g÷1g/mL=88mL，量取88mL的水，需要量程为100mL的量筒。
（2）配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验步骤是：从试剂瓶中取氯化钠，用托盘天平称量氯化钠，然后将称量好的氯化钠放入烧杯中，再用量筒量取一定体积的水倒入放有氯化钠的烧杯中，最后用玻璃棒搅拌溶解，即配制溶液的操作顺序是④②①⑤③。
19．(1)A
(2) 饱和 等于 减小
(3)28
【详解】（1）A、白糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A符合题意；
B、花生油不溶于水，与水混合能形成乳浊液，故B不符合题意；
C、面粉不溶于水，与水混合能形成悬浊液，故C不符合题意；
故选A；
（2）①t1℃时，硝酸钾的溶解度小于40g，则t1℃时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成饱和溶液；
②P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度；
③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾的溶解度减小，会析出硝酸钾晶体，故所得溶液的溶质质量分数减小；
（3）设至少需要再加入氯化钠固体的质量为x，根据饱和溶液中溶质质量分数=可得：，则x=28g，即至少需要再加入28g氯化钠固体。
20．(1)①②③
(2)a
(3)2∶5
(4)降温结晶
【详解】（1）①中固体不能全部溶解，是饱和溶液；升高温度，②中固体全部溶解，说明固体是a物质，a物质在t2℃时的溶解度是40g，恰好形成饱和溶液；t2℃时，向②中再加入5g固体，③中固体不能全部溶解，是饱和溶液，由上述分析可知①②③溶液均为饱和溶液；
（2）根据题目信息和溶解度曲线可知：固体物质a的溶解度随温度升高而明显增大，而固体物质b的溶解度随温度的升高而变化不大，t2℃时，将40g固体加入盛有100g水的烧杯中，从t1℃到加t2℃的变化过程中，剩余固体全部溶解，并且从曲线看出，t2℃时，a固体物质的溶解度为40g，因此①中加入的固体是a；
（3）②烧杯中溶液恰好饱和，温度为t2℃时，向②烧杯中溶液中再加入5g固体物质a，固体不再溶解，且未溶解的固体质量为5g，③烧杯中仍是t2℃时的饱和溶液，溶质与溶剂的质量比为40g:100g=2:5；
（4）根据题目信息和溶解度曲线可知，固体a中含有少量固体b，提纯固体a的方法是溶解、降温结晶、过滤。
21．(1)50℃时，A、B两物质的溶解度相等，均为40g。
(2)70
(3)降温结晶
(4)B＞A＞C
【详解】（1）P点含义是50℃时，A、B两物质的溶解度相等，均为40g。
（2）50℃时A的溶解度是40g，将40gA物质放入50g水中，充分溶解后，能够溶解20g，形成溶液的质量为20g+50g=70g。
（3）A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，若A物质中含有少量的B物质，可采取的结晶方法是降温结晶。
（4）50℃将A、B、C三种物质的等质量饱和溶液降温到20℃，A、B析出固体后仍然是饱和溶液，B的溶解度大于A，因此B的质量分数大于A，C此时因为温度降低，溶解度上升，C溶液是20℃下的不饱和溶液，A在20℃时的溶解度大于C在20℃时的溶解度，因此A的质量分数大于C，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为B>A>C。
22． 乳化作用 汽油能溶解油污
【详解】洗洁精中含有乳化剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，而能够随水流走 ；汽油能洗去衣服上的油污是因为油污易溶于汽油，利用的是溶解原理；
23． a a：(100-a)：100
【详解】若某溶液中溶质质量分数为a%，它表示每100份质量的该溶液中含有a份质量的溶质，此溶液中m(溶质)：m(溶剂)：m(溶液)= a：(100-a)：100。
24．不是，如蒸馏水
【分析】凡是均一稳定的液体不都是溶液，还可能是纯净物。 溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物。 如果液体只有一种，那么是纯净物。
【详解】通过分析可知：水不是溶液。
答案第1页，共2页
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